天津大学物理化学考研大纲-考研信息-参考书目
《天大考研资料 物理化学》天大物理化学课件03
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2019/5/19
§3.1 卡诺循环（Carnot cycle）
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2019/5/19
§3.1 卡诺循环（Carnot cycle）
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2019/5/19
§3.1 卡诺循环（Carnot cycle）
W表示环境对体系所作的功
• 卡诺循环是可逆循环，自始至终系统内外压只相差无限小； 两步恒温过程中系统内外温度也只相差无限小。
• 可逆热机倒转时(成为致冷机), 每一步的功和热只改变正负 号，而大小不变。
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2019/5/19
【例题】一可逆卡诺热机，低温热源为273K，效率为 30％。若要使效率提高到40％，则高温热源需 提高多少度？反之如维持高温热源不变，而降
不可能发生熵减少的过程。
如果是一个隔离系统，环境与系统间既无热 的交换，又无功的交换，则熵增加原理可表述为： 一个隔离系统的熵永不减少。
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2019/5/19
6.熵判据——熵增原理
对于非绝热系统，有时把与系统密切相关的环 境也包括在一起，作为隔离系统：
1
b a
2 任意可逆过程
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2019/5/19
3.熵
Clausius根据可逆过程的热温商值决定于始终态而
与可逆过程无关这一事实定义了“熵”（entropy）
这个函数，用符号“S”表示，单位J为 K：1
设始态1、终态2的熵分别为S1和S2，则：
S2 S1 S
功可自发地全部变为热，但热不可能全部转 变为功而不引起任何其它变化。
天津大学版物理化学复习提纲
物理化学复习提纲一、热力学第一定律1.热力学第一定律： U= Q- W(dU=δQ-δW, 封闭体系、静止、无外场作用 )*热Q,习惯上以系统吸热为正值，而以系统放热为负值；功W ，习惯上以系统对环境作功为正值，而以环境对系统作功为负值。
**体积功δ（f外dl ＝ p外· Adl） =p外W=V 2dV / V =nRTlnV2/V1=nRTlnp1/p2dV=nRTV 12. 焓：定义为 H≡U+pV ；U，H 与 Q，W 区别（状态函数与否？）对于封闭体系，H= Qp,U= Qv,U= - W （绝热过程）3. Q、W、U、H 的计算a.T 2nCv.mdT = nCv.m(T2- T1)U=T 1b.T 2nCp.mdT = nCp.m(T2- T1)H=T1：T 2nCp.mdT ；Qv=T 2nCv.mdTc. Q Qp=T1T1d. T，P 衡定的相变过程： W=p (V 2- V1)；Qp= H=n H m；U= H- p(V2- V1)4.热化学a. 化学反应的热效应 , H=∑H(产物 )- ∑H（反应物）＝ U+pV( 定压反应 )b. 生成热及燃烧热， f H0m（标准热）；r H0m（反应热）c.盖斯定律及基尔戈夫方程[G.R.Kirchhoff, (H/ T)=C p(B) - C p(A) =Cp]二、热力学第二定律1. 卡诺循环与卡诺定理：η＝ W/Q2=Q2+Q1/Q2=T2- T1/T2, 及是( Q1/T1+Q2/T2=0)卡诺热机在两个热源T1及 T2之间工作时，两个热源的“热温商”之和等于零。
2.熵的定义： dS=δQr/T, dS≠δQir/T (克劳修斯 Clausius 不等式 ,dS≥δQ/T；对于孤立体系 dS≥0，及孤立系统中所发生任意过程总是向着熵增大的方向进行 )。
熵的统计意义：熵是系统混乱度的度量。
有序性高的状态所对应的微观状态数少，混乱度高的状态所对应的微观状态数多，有 S=klnΩ,定义： S0K=0, 有S=S(T) - S0K = 0T Cp / T dT3.P、V、T 衡时熵的计算：a. S=nRlnP1/P2=nRlnV 2/V 1(理气， T 衡过程 )T 2b.S=n nCp.mdT / T (P衡，T变)T 1T2c.S=n T 1nCv.mdT / T（V 衡， T 变）d.S=nC v.m lnT2/T1+ nC p.m lnV 2/V 1(理气 P、T、V 均有变化时 )4. T、P 衡相变过程：S=H 相变 /T 相变0不可逆，自发5. 判据： a.S 孤｛0可逆，平衡0不能实现（S孤＝S体+S环,S环＝－Q 体/T 环）0自发b. (G)T,P｛0平衡0不能自动进行0自发c. (A) T,V｛0平衡0不能自动进行6. 功函数及计算： a. Gibbs 能G≡H-TS dG = dH –TdS – SdTb.Helmholtz 能A≡U-TS dA= dU –TdS -SdTc. G=2 1 1 2(理气，T衡) A=nRlnP /P =nRlnV /Vd.G=H- (TS) 或 dG = - SdT+ Vdp7.热力学函数基本关系：a.dU =TdS- pdVb.dH =TdS+Vdpc.dA = - SdT- pdVd. dG = - SdT+Vdp8.微商关系：a.( U/ S)V =( H/ S)P=Tb.( H/ p)S=( G/ p)T=Vc.( U/ V) S=( A/ V)T= - pd.( G/ T) P=( A/ T)V = - S9.麦克斯威尔关系式：a. ( T/ V)S= - ( p/ S)Vb. ( S/ V)T=( p/ T)Vc. ( T/ p)S=( V/ S)Pd. ( S/ p)T= - ( V/ T)P10.解答热力学证明题的常用数学方法：A.证明题应以基本关系式、定义式或纯数学函数式为出发点，在证明过程中一般只进行数学演绎而不加入其他现成结论。
天津大学版《物理化学》考研考点讲义
１．摩尔电导的测定及测量应用。 ２．离子电迁移率的计算。 ３．根据电池反应正确写出电池符号，电极反应，电极电势和电池电动势的能斯特方程。 ４．电池电动势的计算及可逆电池热力学及其应用。 ５．电动势测定的应用：求电解质溶液的平均活度因子，求难溶盐的活度积，ｐＨ值的测定等。 ６．根据实际分解电压，判断电解池的电解产物。
例题
例 １：绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（ ）。
答案：对应状态原理
例 ２：某气体符合状态方程 Ｐ（Ｖ－ｎｂ）＝ｎＲＴ，ｂ为常数。若一定温度和压力下，摩尔体积 Ｖｍ
＝１０ｂ，则其压缩因子 Ｚ ＝
。
答案：根据状态方程，知此实际气体符合 ＰＶｍ ＝ＲＴ＋ｂｐ，根据已知条件，得 ＲＴ ＝９ｂｐ，则根据
目 录
绪 论 １ 第一章 气体的 ｐ，Ｖ，Ｔ关系 １４ 第二章 热力学第一定律 １７ 第三章 热力学第二定律 ２９ 第四章 多组分系统热力学 ４５ 第五章 化学平衡 ５６ 第六章 相平衡 ６５ 第七章 电化学 ７８ 第九章 统计热力学初步 ９３ 第十章 节面现象 １０２ 第十一章 化学动力学 １０９ 第十二章 胶体力学 １２４
例题
例 １：焦耳实验和焦耳 －汤姆生实验分别得出了什么结论？
答案：焦耳实验—理想气体的热力学能只是温度的函数。
焦耳 －汤姆生实验—实际气体的热力学能不仅是温度的函数，还与压力和体积有关
例 ２：隔离系统中无论发生何种变化（包括化学变化），其 ΔＵ ＝ 、ΔＨ ＝ 。
Ａ．大于零 Ｂ．小于零 Ｃ．等于零
答案：－８１０２Ｊ·ｍｏｌ－１
例 ２：下列四式中， 为偏摩尔量， 为化学势。
( ) Ａ． δＵ δｎｊ Ｔ，ｐ，ｎｊ（ｉ≠ｊ）
( ) Ｂ． δＨ δｎｊ Ｓ，ｐ，ｎｊ（ｉ≠ｊ）
天津大学研究生招生考试专业课参考书目
天津大学研究生招生考试专业课参考书目课程编号:830 课程名称:材料加工基础1、金属学与热处理,崔忠圻主编,北京机械工业出版社,19892、焊接冶金学(基本原理),张文钺主编,北京机械工业出版社,1999-----------------------------------------------------------------课程编号:862 课程名称: 金属材料科学基础1.侯增寿、卢光熙,金属学原理,上海科学技术出版社,1990。
2.石德珂,材料科学基础,机械工业出版社,1998。
-----------------------------------------------------------------课程编号:813 科目名称:半导体物理与电介质物理1.《电介质物理导论》李翰如,成都科技大学出版社2. 《电介质物理学》金维芳,机械工业出版社-----------------------------------------------------------------课程编号:814 课程名称:通信原理l.《现代通信原理》,沈保锁、侯春萍,国防工业出版社2002年2.《通信原理》,樊昌信等,国防工业出版社(第五版)2001年-----------------------------------------------------------------课程编号:815 课程名称:信号与系统1、吴大正主编。
信号与线性系统分析(第三版)。
高等教育出版社,1998年10月2、郑君里,应启珩,杨为理。
信号与系统(第二版)。
高等教育出版社,2000年5月-----------------------------------------------------------------课程编号:831 课程名称:宏微观经济学1.陈通,宏微观经济学(第2版),天津:天津大学出版社,20062.陈通,宏微观经济学习题集,天津:天津大学出版社,20073.宋承先、许强,现代西方经济学(微观经济学),上海:复旦大学出版社,20044.宋承先、许强,现代西方经济学(宏观经济学),上海:复旦大学出版社,2004-----------------------------------------------------------------课程编号:832 课程名称:运筹学基础1.吴育华、杜纲编著,管理科学基础(修订版),天津大学出版社,20042.杜纲、吴育华编著,管理科学基础学习要点、习题案例、英汉词汇、教学课件,天津大学出版社,20063.《运筹学》教材编写组,运筹学(第3版),清华大学出版社,20054.胡运权主编,运筹学教程(第2版),清华大学出版社,20035.胡运权主编,运筹学习题集(修订版),清华大学出版社,19986.Hamdy A.Taha, Operations Research, An Introduction, 72, Pearson Education. Inc. 20037.Frederick S. Hillier, Introduction to Operations Research, 8e. McGrawHill, 2005-----------------------------------------------------------------课程编号:833 课程名称:应用经济学1.高鸿业主编,西方经济学(上、下)(第二版),中国人民大学出版社。
802《物理化学》复习考研大纲
802《物理化学》复习考研大纲一、考试的基本要求学生应系统地掌握物理化学的基本概念和基本理论，能熟练运用热力学第一定律、热力学第二定律、多组分热力学、化学平衡原理、相平衡原理、电化学知识、动力学原理和界面化学知识，分析和解决具体问题。
二、考试方式和考试时间闭卷考试（自带计算器），总分150，考试时间为3小时。
三、参考书目（仅供参考）1.刘建兰等，《物理化学》，化学工业出版社，2013年.2.傅献彩等，《物理化学》（第五版），高等教育出版社，2005年.3.天津大学物理化学教研室，《物理化学》（第五版），高等教育出版社，2009年.四、试题类型：主要包括是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、相图题、证明题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。
五、考试内容及要求第一部分气体的pVT性质掌握：理想气体的概念与微观特征，理想气体状态方程的适用条件；灵活运用分压定律和分体积定律；熟悉范德华方程中常数的影响因素和常数的单位；液体的饱和蒸气压、沸点及相对湿度的概念及其影响因素。
熟悉：实际气体的液化及临界参数，临界状态的特征；压缩因子概念；对比参数的概念。
第二部分热力学第一定律掌握：运用热力学第一定律计算理想气体p V T变化过程（包括混合过程）、相变过程以及化学反应过程中的热、功、热力学能变和焓变；体积功的计算；化学反应的摩尔恒容热（摩尔反应热力学能变）与摩尔恒压热（摩尔反应焓变）的关系。
熟悉：系统的分类；区分强度性质与广度性质；平衡状态具备的条件；热、功和反应进度等概念；热力学第一定律的文字叙述与数学公式；理想气体的摩尔定容热容和摩尔定压热容；不同系统关于标准状态的规定；物质的f m H θ∆和c m H θ∆概念；基希霍夫公式；可逆过程的概念与特征；理想气体和实际气体经节流膨胀后热力学性质的变化、节流膨胀系数。
第三部分 热力学第二定律掌握：理想气体p V T 变化过程（包括混合过程）、相变过程以及化学反应过程中的熵变、亥姆霍兹函数变化值与吉布斯函数变化值的计算；系统的熵变、环境的熵变和隔离系统的熵变的计算；运用麦克斯韦关系式计算实际气体变化过程中的熵变；克劳修斯-克拉佩龙方程。
809物理化学
2023年年全国硕士研究生统一入学考试物理化学科目考试大纲一、考查目标物理化学考试涵盖该课程中的化学热力学、化学动力学、电化学、界面和胶体化学等内容，要求考生比较系统地控制上述内容的基本概念、基本原理和基本主意，能够比较熟练地运用所学的基本原理和基本主意分析、判断和解决物理化学有关理论问题和实际问题。
二、考试形式和试卷结构1、试卷满分及考试时光本试卷满分150分，考试时光为180分钟。
2、答题方式答题方式为闭卷、笔试。
3、试卷内容结构化学热力学（包括气体；热力学第一、二、三定律；多组分系统热力学；相平衡与化学平衡）45分电化学30分化学动力学45分界面和胶体化学30分4、试卷题型结构单项挑选题40分（15小题，每题3分）填空题15分（5空，每空3分）论证及验证题15分（3小题，每题5分）相图说明题（二组分物系相图）15分（1小题，15分）计算题65分（4小题）三、课程考试内容及要求（一）化学热力学1. 气体的pVT性质第1 页/共6 页主要内容：理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。
实际气体的pVT性质与分子间力；范德华方程与维里方程；实际气体的液化与临界性质；对应状态原理与压缩因子图。
基本要求：〔控制〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。
〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。
〔了解〕分子间力，对应状态原理。
2. 热力学第一定律主要内容：热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。
过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。
可逆体积功的计算基本要求〔控制〕pVT变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中H,,∆,UQW∆的计算。
尤其是状态函数法的应用。
〔理解〕状态函数、内能、焓的定义；恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义；标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式；焦耳实验的结论、焦－汤系数的意义。
天津大学化工原理考研专业目录、大纲对比、参考书以及天大化工考研复习计划
天津大学化工学院考研专业有以下几个： 生物化学与分子生物学、材料学、化工过程机械、化学工程、化学工程(专业学位)、化
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第 5 页 共 11 页
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学工艺、生物化工、应用化学、工业催化、制药工程、制药工程(专业学位) 、能源化工、材 料化工、发酵工程、生物医学工程、食品科学、生物工程(专业学位)。
要注意的是，你在报考的时候应先选择专业再选择方向,可以说专业是你以后要学习的大 的方向，先选好专业。每个专业里又有一些方向，方向依学校不同而有不同的设置，方向是 每个导师的具体研究领域，导师和你之间是双向选择关系，不一定绝对能上你所填写的研究 方向，也就是说会有调剂这一步骤。关于考研专业和方向，大家可以看看天津大学化工学院 的考研专业目录。
_ 02 不区分研究 方向
①101 思想政治理论②201 英语 一③302 数学二④863 高分子物 理
082203 发酵工程
_ 01 不区分研究 方向
①101 思想政治理论②201 英语 复试科目：微生物 一③302 数学二④827 生物化学 学
083100 生物医学工程
_ 01 不区分研究 方向
①101 思想政治理论②201 英语 复试科目：微生物 一③302 数学二④827 生物化学 学
①101 思想政治理论②201 英语 复试科目：精细有 一③302 数学二④826 化工原理 机 合 成 化 学 及 工
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第 2 页 共 11 页
_ 02 不区分研究 方向
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天津大学化工原理考研专业目录、大纲对比、参考书以及天大化工考研复习计 划
一些同学可能还在为考研择校和选择专业所困扰着，而一些同学已经选择好了，比如选 择天津大学化工考研的同学，选择天津大学考研的相信不在少数，大家都是有抱负有理想的 青年，智力上不会拉开很大距离，勤奋程度也相差无几，但是为什么有人就金榜题名，有人 就名落孙山呢。大致上都是没有很好的考研复习计划，以及缺少权威的考研资料所致，因此， 天津考研网小编就为大家推荐天津大学化工考研复习计划及化工原理科目必备考研资料，帮 助大家在刚开始准备考研的时候理清思绪。
天大考研资料 物理化学-天大物理化学课件01
§1.3 气体的液化及临界参数
纯净物质要根据温度和压力的不同，呈现出液体、 气体、固体等状态变化，如果提高温度和压力，来 观察状态的变化，那么会发现，如果达到特定的温 度、压力，会出现液体与气体界面消失的现象该点 被称为临界点，在临界点附近，会出现流体的密度 、粘度、溶解度、热容量、介电常数等所有流体的 物性发生急剧变化的现象。
A
wB 1
B
量纲为1
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2019/9/17
§1.2 理想气体混合物
• 用体积分数表示:
B
xBVm*,B xAVm*,A
nBV
* m,
B
n
AV
* m,
A
A
A
混合前纯B体积 混合前各纯组分体积总
和
量纲为1
显然 B 1
B
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• Br2(g)冷却发生液化. 液 化现象表明 Br2分子在 气相时就不具有零体积.
气体的液化一般需要降温和加压. 降温可减小分子热运动 产生的离散倾向, 加压则可以缩小分子间距从而增大分子间引 力.
由于加压增大分子间引力是有一定限度的(超过一定程度 分子间排斥力将起主导作用), 故液化的发生要求分子热运动的 离散倾向也不能超过一定限度, 即对气体的温度有最高限定.
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2019/9/17
§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子
Argon Compressibility T=273 K
2.5
2.0
Z
= Z
p=VpmV/RmT/RT
1.5
1.0
attraatctrtaivcetive
0.5
天津大学717普通物理考研参考资料及大纲信息解析(理学院)
天津大学717普通物理考研参考资料及大纲信息解析（理学院）天津大学理学院的前身是北洋大学理学院，创建于1946年，创立之初设有数学系,物理系,化学系,地理系等四个系所。
1951年北洋大学更名为“天津大学”，学院全称也随之改为“天津大学理学院”。
1952年，由于院系调整理学院被划入南开大学。
1983年天津大学重设数学系、物理系和化学系，并在1997年重组成天津大学理学院。
天津大学理学院理论物理、凝聚态物理、光学、生物物理学专业考研专业课都是717普通物理。
天津考研网为报考天津大学717普通物理的同学们整理了一些专业课复习资料以及学长学姐们的复习经验，希望能对大家的复习有所帮助。
下面天津考研网就为考研小伙伴们详细说说717普通物理的复习。
<一>天津大学717普通物理考研大纲1.考试的总体要求考核学生对普通物理课程的基本概念、基本知识掌握的程度、物理知识面的宽度以及对问题分析、处理的能力和灵活性。
2.考试的内容及比例：(重点部分)（一）力学：40％(60分)（1）．质点与刚体运动学：运动学方程，轨道及轨道方程，速度，加速度及其分量表示。
角速度，角加速度，角量与线量的关系。
（2）．质点、质点组与刚体动力学：牛顿运动定律，动量定理及动量守恒定律，动能定理与机械能守恒定律，角动量定理及角动量守恒定律。
刚体的平动和定轴转动。
（3）．机械振动与机械波：简谐振动运动学及动力学特征，简谐振动的合成。
平面简谐波方程，惠更斯原理，波的叠加与干涉，驻波。
（二）电磁学：40％(60分)（1）．真空与介质中的静电场：静电场的电场强度，电场力的功，电势。
场强与电势的叠加原理，电场强度与电势的关系。
高斯定理，环路定理。
导体的静电平衡问题，电介质的极化现象，各向同性介质中的D与E的关系与区别。
电容，静电场能量。
（2）．稳恒电流的磁场：磁感应强度矢量，磁场的叠加原理，毕奥-萨伐尔定律及应用。
磁场的高斯定理，安培环路定理及应用。
天津大学物理化学教研室《物理化学》(第6版)笔记和课后习题考研真题详解
天津大学物理化学教研室《物理化学》（第6版）笔记和课后习题（含考研真题）详解>精研学习䋞提供资料>无偿试用20％资料
全国547所院校视频及题库全收集
考研全套>视频资料>课后答案>往年真题>职称考试
目录
第1章气体的pVT关系
1.1复习笔记
1.2课后习题详解
1.3名校考研真题详解
第2章热力学第一定律
2.1复习笔记
2.2课后习题详解
2.3名校考研真题详解
第3章热力学第二定律
3.1复习笔记
3.2课后习题详解
3.3名校考研真题详解
第4章多组分系统热力学
4.1复习笔记
4.2课后习题详解
4.3名校考研真题详解
第5章化学平衡
5.1复习笔记
5.2课后习题详解
5.3名校考研真题详解
第6章相平衡
6.1复习笔记
6.2课后习题详解
6.3名校考研真题详解
第7章电化学
7.1复习笔记
7.2课后习题详解
7.3名校考研真题详解
第8章量子力学基础
8.1复习笔记
8.2课后习题详解
8.3名校考研真题详解第9章统计热力学初步9.1复习笔记
9.2课后习题详解
9.3名校考研真题详解第10章界面现象
10.1复习笔记
10.2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章化学动力学11.1复习笔记
11.2课后习题详解11.3名校考研真题详解第12章胶体化学
12.1复习笔记
12.2课后习题详解12.3名校考研真题详解。
天大考研资料 物理化学-第十一章 化学动力学
1.零级反应（n = 0)
速率方程: vAd dtcAkAcA 0 kA
作积分:
CA
CA0
dcAkA
t
dt
0
16
积分结果: cA0 cAkt
动力学特征:
(1) ccA0/2k, 即 t1/2∝cA0 ;
(从cA0到0.5cA0,所需反应时间t)
a A P
d d ctAkA cA 2
(1)
积分：
cAdcAktdt
c cA 0
2 A
0
积分结果：
1 1 kt cA cA0
用转化率表示：
xA kt
cA0(1xA)
22
1 1 kt cA cA0
动力学特征：
1/cA
1) 1/cA ~ t 作图为直线；
2) t1/2 =1/(kcA0)，t1/2 反比于cA0 ；
k P A 2 -1 k . 53. 9 1-1 ( 0 4k 4 sP 1 ) a
t1/2k1 pA0 1.11 01-0 3 71.1 820s6.6
31
§11-3 速率方程的确定
需要由动力学实验提供的 c--t 数据确定反应级数 n 或nA, nB 及速率常数 k. 测定不同反应时刻，反应物或产物浓度的方法分为： 物理法： 不需要终止反应，通过测反应系统某一物理量，
H 2][2]I
d H d t C k [2 H ] l [2 ] C 1 /2 l
dH dt Brk1[H 2k][H B2]B 1r/2r
[B2]r
一般化学反应： aA +bB — lL + mM
vAd d ctAkA cA n A cB n B — 速率方程的一般形式
天大考研资料 物理化学-天大物理化学课件04
Vn1V1n2V2
又如：
U n B U B
B
H n B H B
B
A n B A B
B
S n B S B
B
G n B G B
B
U
B
U ( nB
) T , p ,nc
H
B
( H nB
) T , p ,nc
AB
A ( nB
) T , p ,nc
VB
V nB
T , P,nC
nC表示，除 B 以 外，其它组分的物质
的量均不变。
除了体积，其它广度量也有偏摩尔量。
13
2.偏摩尔量：
在由组分 B, C, D…形成的混合系统中，任一广度量 X 是T, p , nB , nC , nD , …的函数，即：
X X T ,p , n B , n C , n D , . . 4 . 1 . . 4
S
SB
( nB
) T , p ,nc
G
GB
( nB
) T , p ,nc
20
3. 偏摩尔量的测定
以二组分的偏摩尔体积为例：
向一定量 nC 的液体组分 C 中不断加入组分 B, 测出不同 nB 时的 混合物的体积 V , 作 V－nB 曲线.
例1：nC固定，不断加入B的情况 曲线上某一点的切线斜率就是该浓
B
B
根据定义（4.1.5a)，在恒温恒压下有：
d X
X Bd n B
B
(4.1.7)
与上式相减得到： nBdXB 0 (4.1.9a)
B
24
天津大学有机化学考研资料(含大纲对比)
天津大学有机化学考研资料（含大纲对比）经常有同学会把比较重要的、珍贵的资料放的好好的，打算要到基础阶段过去以后，自己能力上去了再把这些重要的资料拿出来看。
但是实际上，直到考前我们都会觉得自己复习得还很不到位，那按照之前的规划，这些最重要得资料永远都没有被拿出来的机会了。
从而，我们也就错失了提高自己的最好机会。
所以，请确保，最好的资料有被优先看的权利。
考研专业课的复习方法用十二个字总结：多搜集，多总结，多思考，多交流。
因此，天津大学718有机化学考研参考书、大纲等资料是必须要搜集到的。
天津大学718有机化学考研参考书：（1）有机化学：a、有机化学---高鸿宾（第四版）；b、有机化学学习指导---高鸿宾；c、有机化学学习与考研指津---吴范宏；d、真题（注：有机化学可以用邢其毅的课本代替，虽然难度较大，但是邢大师的书较为经典）d、基础化学实验教程--古风才（第三版）e、《天津大学718有机化学考研红宝书-基础强化版》。
（2）物理化学：a、物理化学上、下（第五版）---天津大学教研室；b、物理化学解题指南--天津大学；c、真题；d、实验书，同物理化学天津大学718有机化学考研大纲对比：考生们应该先查一下去年天津大学718有机化学考研大纲。
目的是全面系统地了解教材结构、内容，形成初步知识框架、整体印象：天津大学718有机化学2016年考研大纲天津大学718有机化学2015年考研大纲一、考试的总体要求"有机化学"入学考试是为招收化学类硕士生而实施的选拔性考试。
其指导思想是有利于选拔具有扎实的有机基础理论知识和具备一定实验技能的高素质人才。
要求考生能够系统地掌握有机化学的基本知识和有机化学实验的基本操作以及具备运用所学的知识分析问题和解决一、考试的总体要求"有机化学"入学考试是为招收化学类硕士生而实施的选拔性考试。
其指导思想是有利于选拔具有扎实的有机基础理论知识和具备一定实验技能的高素质人才。
天津大学物理化学教研室《物理化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-第7~9章【圣才出品】
第7章电化学7.1 复习笔记一、电解过程、电解质溶液及法拉第定律1．电解池和原电池相关概念电极反应：在极板与溶液界面上进行的化学反应称为电极反应。
电池反应：两个电极反应之和为总的化学反应，对应原电池为电池反应；对应电解池则为电解反应。
阳极：发生氧化反应的电极，在原电池中对应负极，在电解池中对应正极。
阴极：发生还原反应的电极，在原电池中对应正极，在电解池中对应负极。
2．法拉第定律数学表达式法拉第定律说明通过电极的电量正比于电极反应的反应进度与电极反应电荷数的乘积。
其中，F＝L e为法拉第常数，一般取F＝96485 C·mol-1，近似数为96500 C·mol-1。
二、离子的迁移数1．电迁移与迁移数定义（1）电迁移把在电场作用下溶液中阳离子、阴离子分别向两极移动的现象称为电迁移。
（2）迁移数定义离子B的迁移数为该离子所运载的电流占总电流的分数，以符号t表示，其量纲为1。
正离子迁移数t+＝Q+/（Q++Q-）＝v+/（v++v-）＝u+/（u++u-）负离子迁移数t-＝Q-/（Q++Q-）＝v-/（v++v-）＝u-/（u++u-）式中，u+与u-称为电迁移率，它表示在一定溶液中，当电势梯度为1V·m-1时，正、负离子的运动速率，单位为m2·V-1·s-1。
上述两式表明，正（负）离子迁移电量与在同一电场下正、负离子运动速率v+、v-有关。
2．适用条件温度及外电场一定且只含有一种正离子和一种负离子的电解质溶液。
其电解质溶液中含有两种以上正（负）离子时，则其中某一种离子B的迁移数计算式为3．电迁移率将离子B在指定溶剂中电场强度E＝1 V·m-1时的运动速度称为该离子的电迁移（又称为离子淌度），以u B表示。
（m2·V-1·s-1）三、电导、电导率、摩尔电导率1．电导G＝1/R电阻R的倒数称为电导，单位为S（西门子），1 S＝1 Ω-1。
天津大学《物理化学》（第6版）笔记和课后习题（含考研真题）详解
天津大学《物理化学》（第6版）笔记和课后习题（含考研真题）详解天津大学物理化学教研室《物理化学》（第6版）笔记和课后习题（含考研真题）详解第1章气体的pVT关系1.1 复习笔记资料获取来源：百度搜索《方才学习网》→进入网站→检索资料→在线观看【知识框架】【重点归纳】一、理想气体1理想气体及真实气体的微观特征（见表1-1-1）表1-1-1 理想气体及真实气体的微观特征2理想气体状态方程pV＝（m/M）RT＝nRT或pV m＝p（V/n）＝RT【适用范围】理想气体或低压的真实气体。
二、理想气体混合物1道尔顿定律（1）混合气体中某一组分B的分压力为式中，y B为组分B的摩尔分数；p为总压力。
p B也称为B的分压。
而总压力为各种气体分压力之和，即【适用范围】所有气体混合物。
（2）对于理想气体混合物p B＝n B RT/V（道尔顿定律）【适用范围】理想气体或低压的真实气体。
2阿马加分体积定律V B*＝n B RT/p式中，V B*为气体混合物中物质B的分体积，理想气体混合物的体积具有加和性。
【适用范围】理想气体或低压的真实气体。
三、真实气体的液化液体的饱和蒸气压（1）气-液平衡时饱和蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。
（2）理想气体没有饱和蒸气压。
四、真实气体状态方程1真实气体的pV m-p图及波义尔温度不同气体pV m-p曲线随压力的变化可以分为三种类型：（1）pV m随p的增大而增大。
（2）pV m随着P增大先不变后增大。
（3）pV m随着P增大先减小后增大。
pV m-p曲线随温度的变化也可分为这三种情况。
其中波义尔温度是指当压力接近0时pV m-p等温线的斜率为0时的温度。
2范德华方程（p＋n2a/V2）（V－nb）＝nRT式中，a，b称为范德华常数，a和b只与气体的种类有关，与温度无关。
3对应状态原理及压缩因子图（1）对应状态原理是指不同气体两个对比参数相等则第三个对比参数也将大致相等。
（2）压缩因子Z压缩因子是T，p的函数，衡量真实气体相对于理想气体的压缩难易程度，其中Z＞1说明真实气体比理想气体难压缩；反之则更易压缩；理想气体的压缩因子为1。
天津大学839物理化学考研复习指导资料
天津大学839物理化学考研指导（研究生高分学长）天津考研网多年辅导经验分析显示，作为首战的研友在专业课复习开始，迫切需要目标院校报考专业的学长指导。
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一、专业情况天津大学物理化学于1998 年经国务院学位委员 会建立了理科硕士点，2003 获得博士学位授权，是天津大学首批理科博士点之一。
现有指导教师13人，（4名博士生导师）教授7人，副教授6人，其中获得国外、国内博士学位的11人，大多数具有国外留学经历和多年指导研究生的经验。
国际学术气氛活跃，实验条件好，治学严谨、学科队伍朝气蓬勃。
本专业近年来在高压超临界流体相平衡、新能源科 学技术、催化科学、超临界气体吸附理论及应用、炭基吸附材料制备研究、纳米材料的制备、有机金属化合物与大分子结构化学、溶液相平衡与溶液热力学及生物酶催化等方面，开展了大量的研究工作。
先后获得国家自然科学基 金（包括重点项目）10项，天津市自然科学基金（重点）3项，省部委重大项目2项，教育部留学人员回国基金5项，企业委托项目二十余项。
教育部自然科学二等奖和天津市自然科学一等奖各1项。
申请或获得发明专利20余项， 近几年来在国内外重要学术刊物及国内外会议上发表文章200余篇，其中80余篇被SCI及EI检索。
☆ 研究方向：化学热力学、超临界流体性质及应用（高压相平衡；超临界气体吸附理论与应用；新能源科学技术（清洁能源氢气/天然气的基础研究与综合利用，石化燃料与燃料电池）；催化科学和表面化学（纳米催化，生物催化，膜催化，绿色化学，精细化学品开发）；新材料科学技术（纳米复合材料，碳材料，功能吸附材料，微电子器件）；结构化学（有机金属化合物，超分子合成与结构研究）。
(NEW)天津大学物理化学教研室《物理化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解
目 录第1章 气体的pVT关系1.1 复习笔记1.2 课后习题详解1.3 名校考研真题详解第2章 热力学第一定律2.1 复习笔记2.2 课后习题详解2.3 名校考研真题详解第3章 热力学第二定律3.1 复习笔记3.2 课后习题详解3.3 名校考研真题详解第4章 多组分系统热力学4.1 复习笔记4.2 课后习题详解4.3 名校考研真题详解第5章 化学平衡5.1 复习笔记5.2 课后习题详解5.3 名校考研真题详解第6章 相平衡6.1 复习笔记6.2 课后习题详解6.3 名校考研真题详解第7章 电化学7.1 复习笔记7.2 课后习题详解7.3 名校考研真题详解第8章 量子力学基础8.1 复习笔记8.2 课后习题详解8.3 名校考研真题详解第9章 统计热力学初步9.1 复习笔记9.2 课后习题详解9.3 名校考研真题详解第10章 界面现象10.1 复习笔记10.2 课后习题详解10.3 名校考研真题详解第11章 化学动力学11.1 复习笔记11.2 课后习题详解11.3 名校考研真题详解第12章 胶体化学12.1 复习笔记12.2 课后习题详解答：分散相粒子直径d介于1～1000nm范围内的高分散系统称为胶体系统。
胶体系统的主要特征：高分散性、多相性和热力学不稳定性。
答：在暗室中，将一束经过聚集的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一个发亮的光锥，称为丁泽尔效应。
丁泽尔效应的实质是胶体粒子对光的散射。
可见光的波长在400～760nm的范围内，而一般胶体粒子的尺寸为1～1000nm。
当可见光投射到胶体系统时，如胶体粒子的直径小于可见光波长，则发生光的散射现象，产生丁泽尔效应。
答：胶体粒子带电、溶剂化作用和布朗运动是溶胶稳定存在的三个重要原因。
（1）胶体粒子表面通过以下两种方式而带电：①固体表面从溶液中有选择性地吸附某种离子而带电；②固体表面上的某些分子、原子在溶液中发生解离，使固体表面带电。
《天大考研资料物理化学》天大物理化学课件cha
热力学第三定律
总结词
绝对熵的概念
详细描述
热力学第三定律指出，绝对熵是指系统熵与绝对温度之比 ，它在绝对零度时达到最大值。绝对熵的概念对于理解物 质在低温下的性质和行为非常重要。
总结词
熵的微观解释
详细描述
熵可以理解为系统微观状态数的量度，即系统微观粒子排 列方式的数量。随着系统熵的增加，其微观状态数也相应 增加，导致系统变得更加混乱无序。
电池反应
电池反应是指整个电池内部发生的化学反应，包括正负电极上的反应和电子的传递过程。电池反应的总和决定了 电池的输出电压和电流。
07
表面与胶体化学
表面张力与润湿现象
表面张力
表面张力是液体表面层由于分子引力 不均衡而产生的沿表面作用于任一界 线上的张力，主要由表面层分子间的 相互吸引力产生。
润湿现象
《天大考研资料物理化学》天 大物理化学课件cha
目
CONTENCT
录
• 绪论 • 热力学基础 • 化学平衡 • 化学动力学 • 溶液化学 • 电化学 • 表面与胶体化学
01
绪论
物理化学的定义与重要性
总结词
物理化学是一门研究物质在物理变化和化学变化中表现出来的物 理性质的学科，它对于理解物质的基本性质、变化规律和相互转 化具有重要意义。
聚沉现象
当胶粒之间的相互作用力超过介质对胶粒的作用力时，胶粒发生聚集，形成沉淀或絮凝体，这种现象 称为聚沉。
THANK YOU
感谢聆听
02
热力学基础
热力学第一定律
总结词
能量守恒定律
详细描述
热力学第一定律是能量守恒定律在封闭系统中的具体表现，它指出系统能量的增加等于进入系统的能 量和系统对外界所做的功之和。
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天津大学物理化学考研大纲-考研信息-参考书目
天津大学物理化学考研大纲、参考书等相关信息，天津考研网第一时间发布最新消息。
天津大学硕士研究生入学考试业务课考试大纲
课程编号：839 课程名称：物理化学（含物理化学实验）
一、天津大学物理化学考试的总体要求
1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；
2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。
计算题要求思路正确。
步骤简明；
3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。
能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)
二、天津大学物理化学考试内容及比例 (重点部分)
1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律 (~22 %)
理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。
热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、 U、 H、 S、 A与 G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。
了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。
2. 多组分热力学及相平衡 (~18 %)
偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。
拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。
相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。
3. 化学平衡 (~10 %)
等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。
4. 电化学 (~10 %)
电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。
5. 统计热力学 (~6 %)
Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。
6. 化学动力学 (~15 %)
反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。
催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。
7. 界面现象与胶体化学（~10 ％）
弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。
了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。
8. 实验部分（~10 ％）
1) 恒温槽的调节及粘度测定；2)液体饱和蒸气压的测定；3)反应焓的测定；4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；7)二元凝聚系统相图；8) 原电池热力学（电位差计的应用）；9)过氧化氢催化分解（KI催化剂）；10)乙酸乙酯皂化反应（电导仪的应用）；11)表面张力的测定（气泡最大压力法），以上实验的原理及物理量的测量方法
三、天津大学物理化学试卷题型及比例
计算题60％，概念题30％，实验题10％。
四、天津大学物理化学考试形式及时间
考试形式均为笔试。
考试时间为3小时。