2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度(精讲优练课型)课时自测-当堂达标区 鲁科版必修1
高中化学 1.3.3 物质的量浓度每课一练 鲁科版必修1
第3课时物质的量浓度1．从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1C．含氢氧化钠4 gD．含氢氧化钠0.1 mol2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．含K＋的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 LD．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液3．1 mol·L－1 H2SO4的含义是( )A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO44．在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是( ) A．稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1B．稀释后溶液的体积是60 LC．稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L－1D．以上答案均不正确5．1.0 mol·L－1的Na2SO4溶液是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4的溶液②1 L溶液中含有142 g Na2SO4的溶液③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL 的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③6．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 gC．500 mL,286 g D．任意规格，572 g7．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.5abmol·L－1 B.10abm ol·L－1C.b5amol·L－1 D.abmol·L－18．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－19．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，有下列几个操作步骤，其中不正确的是( )①将NaOH放在纸片上进行称量②选用刚用蒸馏水洗涤过的100 mL容量瓶配制③NaOH在烧杯中刚刚溶解，立即把溶液移入容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切A．①②③④ B．①③⑤C．②③⑤ D．①④⑤10．在标准状况下，将a L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a22.4mol·L－1B.ab22 400mol·L－1C.ab22 400＋36.5amol·L－1D.1 000ab22 400＋36.5amol·L－111.判断下列说法是否正确。
高中化学必刷题必修一
1.3.3物质的量浓度—2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册同步课时训练第一部分练概念1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410mol L ⨯⋅。
这里的“-3-15.0410mol L ⨯⋅”表示葡萄糖的( )A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ⋅的是( )A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液C.将-1mol 1 10L L ⋅的浓盐酸与9 L 水混合D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)3.下列关于0.2-1mol L ⋅ 24K SO 溶液的说法正确的是( )A.1L 该溶液中+K 的浓度是0.4-1mol L ⋅B.500mL 该溶液中含有0.1A N 个+KC.1L 该溶液中所含+2-4K SO 、的总数为0.3A ND.2L 该溶液中2-4SO 的浓度是0.4-1mol L ⋅4.已知有1.0L 1-1mol L ⋅的硫酸溶液,请回答下列问题:(1)溶液中+H 的物质的量是________mol,2-4SO 的物质的量是__________mol 。
(2)从该硫酸溶液中取出100mL,取出的溶液中+H 的物质的量浓度是________-1mol L ⋅,2-4SO 的物质的量浓度是_________-1mol L ⋅。
5.实验室要配制500mL 0.1-1mol L ⋅的NaOH 溶液,需NaOH 的物质的量为________mol,需要用托盘天平称量的NaOH 固体的质量为________g 。
6.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5-1mol L ⋅的NaOH 溶液以备使用,请回答下列问题。
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。
2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度含答案
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03 100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤mol·L－1.Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5L.该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1mol·L－1.而Cl－的物质的量变为0.5 mol。
4．用带有结晶水的物质配制溶液时.在确定溶质的物质的量时.用结晶水合物的质量除以结晶水合物的相对分子质量即可.但溶液中的溶质仍为不带结晶水的物质。
二、物质的量浓度的相关计算1．溶液的稀释与混合(1)稀释溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)混合c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B＝nV＝错误!＝错误!＝错误!；w＝cBM 1000ρ。
特别注意ρ的单位是g/mL.c的单位为mol/L。
3．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为M g/mol.V L(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3]计算过程：①先计算溶质的物质的量：n＝错误! mol；②再计算溶液的体积：V(溶液)＝错误!(3)定容时仰视或俯视刻度线图解[解析]解答(1)、(2)小题时要注意：题中明确要求配制480 mL 溶液.由于没有480 mL的容量瓶.题中提供的仪器中有500 mL的容量瓶.故需配制500 mL溶液.要计算、称量500 mL溶液里NaHCO3的质量。
定容时观察液面仰视.使溶液体积偏大。
[答案](1)①②④⑤⑥药匙胶头滴管(2)8.4(5)刻度线相切(6)不能(7)ABC[练5] 在容量瓶的使用方法中.下列操作中正确的是( )A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后.再用待配液润洗C．配制溶液时.如果试样是固体.把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处.再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．浓硫酸稀释后.应马上转移到容量瓶中.缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处.用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线答案 A解析容量瓶使用前一定要检查是否漏水.但不能润洗。
2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度(精讲优练课型)课时提升作业 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度（精讲优练课型）课时提升作业鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx·福州高一检测)下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是( )A.1 L该溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1B.500 mL该溶液中含有0.1N A个K+C.1 L该溶液中所含K+、S总数为0.3N AD.2 L该溶液中S浓度是0.4 mol·L-1【解析】选A。
由于一个K2SO4中含有两个K+,故0.2 mol·L-1K2SO4溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1,A正确;500 mL该溶液中含有的K+的个数为0.5 L×0.4 mol·L-1×N A=0.2N A,B不正确;1 L该溶液中所含K+0.4N A、含S0.2N A,所以二者的总数为0.6N A,C不正确;0.2 mol·L-1K2SO4溶液中S浓度是0.2 mol·L-1,D不正确。
2.(xx·淮北高一检测)一定量的10%的NaOH溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为20%,体积为100 mL,则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为( )A.2.2 mol·L-1B.4 mol·L-1C.5 mol·L-1D.6.25 mol·L-1【解析】选C。
设原NaOH溶液的质量为x,则x×10%=(x-100)×20%,解得x=200 g,NaOH的质量为200 g×10%=20 g,则n=20 g/40 g·mol-1=0.5 mol,所以浓缩后的NaOH的物质的量浓度为0.5 mol/0.1 L=5 mol·L-1。
3.(xx·青岛高一检测)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中N的物质的量浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1【解析】选B。
2019-2020版新教材高中化学 第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册(1)
第3课时 物质的量浓度目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。
(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。
(科学态度与社会责任)一、物质的量浓度与溶质的质量分数1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
(1)98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液即得到1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示] 不正确。
单位体积溶液强调的是溶液的体积。
将98 g H 2SO 4(即1 mol)溶于1 L 水后所得溶液体积不是1 L ，故H 2SO 4的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
(2)从500 mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液中，取出100 mL ，则这100 mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl 为多少摩？[提示] 2 mol·L －1,0.2 mol 。
(3)500 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？[提示] 0.5 mol,20 g 。
(4)1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中Na ＋和SO 2－4的物质的量浓度分别是多少？[提示]c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝1 mol·L－1。
2019_2020学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
第3课时 物质的量浓度物质的量浓度1．定义单位体积□1________中所含□2________的物质的量，符号为□3________。
2．表达式c B ＝n B V ，c B ＝N B N A V ＝m BM B V。
3．单位常用单位是□4________或□5________。
表达式c B ＝n BV中，V 表示溶液的体积，不是溶剂的体积。
自我校对：□1溶液 □2溶质B □3c B □4mol·L －1 □5mol·m －3有关物质的量浓度的计算1．根据定义式计算2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系(1)推导过程设溶液体积为1 L ，溶液密度为ρ g ·mL －1，溶质的质量分数为w ，溶质的摩尔质量为M g ·mol－1。
则由c ＝n V ＝1 L×1 000 mL·L －1×ρ g ·mL －1×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw M mol ·L －1。
(2)结论：c ＝1 000ρw Mmol ·L －1(ρ的单位为g·mL －1或g·cm －3)。
3．溶液稀释的计算(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
(1)注意整体与部分的关系，如0.2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中→⎩⎪⎨⎪⎧c （Na ＋）＝0.4 mol·L－1c （SO 2－4）＝0.2 mol·L －1。
(2)一般地，当题目已知溶液的密度(g·mL －1)时，计算溶液的体积利用公式V ＝mρ计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL ，而公式c (B)＝n （B ）V中V 的单位是L ，所以要进行单位的统一。
物质的量浓度(好课精讲)高一化学课件精讲及好题精练
随堂演练
3、如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物 质的量浓度是( )
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
随堂演练
4.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体
克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加
V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3+mg，则溶液中硫 酸根 的物质的量浓度是多少？
有关物质的量浓度的计算 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
硫酸化学纯(CP) (500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
据表数据，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。
cB
nB V
nB不变 V减小则cB增大;V增大则cB减小 V不变 nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
误差分析 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
误差分析
俯视刻度线，实际加水量未 到刻度线，使溶液的物质的 量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水 量超过刻度线，使溶液 的物质的量浓度减小。
如何配置50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液
计算
称量
量取
溶解
4g溶质 46g蒸馏水
天平
量筒
装瓶、贴标签
配制一定物质的量浓度的溶液 设计实验：配制的NaCl溶100mL
计算 n(NaCl)=c(NaCl)xV(NaCl)
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)
配制一定物质的量浓度的溶液 设计实验：配制的NaCl溶物质的量浓度的溶液
设计实验：配制的NaCl溶100mL
高中教育化学必修第一册鲁科版《1.3.3 物质的量浓度》教学课件
Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液
中 的 溶 质 分 别 为 H2CO3 、 H2SO3 、 H2SO4 ； NH3 溶 于 水 溶 液 中 的 溶 质 为
NH3·H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。
n(H2)＝0.025 mol，
V(H2)＝0.025 mol×22.4 L·mol－1＝0.56 L。
生成0.05 mol NaOH、标况下0.56 L H2。
核心素养
一、有关物质的量浓度的计算
[例1] 某试剂瓶上贴有如下标签， 1.0 mol · −1 NaCl溶液 对该试
剂理解正确的是(
的物质的量浓度为(
)
A．0.05 mol·L－1
B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
答案：B
解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则0.010 L×5 mol·L－1＝0.200 L×c，解得c＝0.25 mol·L－1，由
于溶液具有均一性，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为0.25 mol·L－1，故选B。
Na＋的浓度 不相等 (填 “相等”或“不相等”)。
④100 mL 0.2 mol·L－1H2SO4 溶液中含H2SO4 0.02
mol，含H＋
2.408×1022
__________个。
3．1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·mol－1)溶液的含义是(
A．含有1 mol葡萄糖
写：写出相应的化学方程式；
标：在化学方程式中有关物质下面标出相关量；
2019-2020年高一化学(鲁科版)必修1教学案：第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度(含答案)
2019-2020年高一化学（鲁科版）必修1教学案：第1章第3节第3课时物质的量浓度(含答案)1.了解物质的量浓度的含义及有关计算。
2.了解一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：c B。
2．单位：mol·L－1或mol·m－3。
3．计算式：c B＝n B V。
二、一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管等。
2．容量瓶的使用(1)特点(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查是否漏水。
其操作顺序为：装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180°倒立。
②不能(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制的步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液洗涤定容摇匀并装瓶。
三、物质的量应用于化学方程式在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入0.65 g 锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(标准状况下)。
请分析下面表格：[重点剖析]1．物质的量浓度(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，单位一般用L 。
(2)溶质的量用物质的量表示，不能用质量或其他物理量表示，单位必须是 mol 。
(3)“溶质”是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如Na ――→H 2O NaOH ，Na 2O ――→H 2O NaOH ，Na 2O 2――→H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
2．有关物质的量浓度的计算(1)溶质质量(m B g)、溶液体积(V L)、溶液质量[m (aq) g]与溶液的物质的量浓度(c B mol·L－1)的关系：c B ＝m B M B ×1V ＝m B M B ×ρ×103m (aq )＝1 000ρm B M B ·m (aq )＝1 000ρw %M B ⎣⎡⎦⎤m Bm (aq )×100%＝w % 式中ρ是溶液的密度。
2019 2020版新教材高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
第3课时物质的量浓度[知识梳理]知识点一物质的量浓度生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度，化学实验室为了取用方便使用一种新的表示溶液的浓度的方法——物质的量浓度，它是如何规定的？请完成下面知识点：·L。
溶液中含有一定要指明溶质如1 L1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是(2)在用1－ 1 mol公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；提醒：(1)即浓度不会随着体积的变化在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
一定物质的量浓度溶液的配制知识点二初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的溶液如何配制？请完成下列知识点：1．主要仪器(1)天平：使用电子天平或托盘天平。
固体用天平量取，液体用量筒量取(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程100 mL 1.00 mol·L NaCl ，实际用托盘天平称量的质量为5.9 g。
(1)计1－溶液为例。
以配制算、称量：需要NaCl固体的质量为5.85 g (2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(3)移液、振荡。
①移液前需将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
次，并将洗涤液注入容量瓶中。
③振荡前需进行的操作为用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3定容。
(4) 时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
①当液面离容量瓶颈部刻度线下1～2 cm②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。
摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。
(5)溶液，就应该mol/L 的NaCl提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230 mL 1，在这里还要注意有效数字的问的质量就是14.6 g选择250 mL的容量瓶，那么称量NaCl 。
题，因为天平的精确度为0.1 g 微判断1－ 1 mol·L(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是。
新教材高中化学1.3.3物质的量浓度教学设计(1)鲁科版必修第一册
- 提供拓展资源：推荐与物质的量浓度相关的学术文章和在线教育资源，供学生深入探究。
- 反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈，指导学生改进。
学生活动：
- 完成作业：认真完成课后习题，巩固物质的量浓度的知识。
- 拓展学习：利用教师提供的资源，进行更深入的学习和研究。
2。
3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
【教学内容】
1. 物质的量浓度的定义及表达式
2. 物质的量浓度的计算方法
3. 物质的量浓度的实验操作
【教学过程】
一、导入（5分钟）
1. 复习上节课的内容：摩尔质量、物质的量。
针对本节课的教学目标和学生特点，采用以下教学方法：
（1）讲授法：用于讲解物质的量浓度的基本概念、计算方法和实验操作步骤，帮助学生建立知识框架。
（2）讨论法：针对物质的量浓度的应用和实验操作中的问题，组织学生进行小组讨论，促进学生思考和分析。
（3）案例研究：通过分析实际案例，如工业生产中的溶液配制、医学领域的药物浓度控制等，使学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过学校在线平台，发布关于物质的量浓度的基础知识PPT和预习视频，明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕物质的量浓度的定义和表达式，设计问题，如“物质的量浓度与溶液浓度的区别是什么？”引导学生自主思考。
- 监控预习进度：通过在线平台的互动功能，跟踪学生的预习情况，确保学生掌握基本概念。
- 实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中掌握计算技能。
- 合作学习法：通过团队合作，培养学生的沟通和协作能力。
2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册2
第3课时 物质的量浓度[知 识 梳 理]知识点一 物质的量浓度生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度，化学实验室为了取用方便使用一种新的表示溶液的浓度的方法——物质的量浓度，它是如何规定的？请完成下面知识点：一定要指明溶质如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
提醒：(1)在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的溶液如何配制？请完成下列知识点：1．主要仪器(1)天平：使用电子天平或托盘天平。
固体用天平量取，液体用量筒量取(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为5.85 g，实际用托盘天平称量的质量为5.9 g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(3)移液、振荡。
①移液前需将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
③振荡前需进行的操作为用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈部刻度线下1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。
(5)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。
提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230 mL 1 mol/L的NaCl溶液，就应该选择250 mL的容量瓶，那么称量NaCl的质量就是14.6 g，在这里还要注意有效数字的问题，因为天平的精确度为0.1 g。
微判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
2019-2020新教材高中化学课时素养评价五1.3.3物质的量浓度(含解析)必修第一册
物质的量浓度（30分钟50分）一、选择题(本题包括5小题，每小题4分,共20分）1。
下列所得溶液的物质的量浓度等于0。
1 mol·L-1的是( )A.将0。
1 mol氨气充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98％的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液【解析】选C.“1 L"是溶剂的体积，不是溶液体积,A错误；未指明溶液体积，无法计算物质的量浓度，B错误；三氧化硫溶于水生成硫酸,三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量，溶液体积为1 L，故溶液浓度为0。
1 mol·L—1,C正确；0。
1 mol氧化钾与水反应生成0。
2 mol KOH，配成1 L溶液，其浓度为0.2 mol·L—1。
2.(2019·石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签（14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3）。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是 ( )A.4.0 mol·L—13。
2 gB。
2。
0 mol·L-1 3.2 gC。
4。
0 mol·L-16。
4 gD。
2.0 mol·L—16。
4 g【解析】选A。
根据c=1000ρwM =1000×1.14×14%40mol·L-1≈4.0 mol·L—1,20mL该溶液含有溶质的质量是0。
02 L×4.0 mol·L-1×40 g·mol—1=3.2 g。
【补偿训练】(2019·贵阳高一检测）将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL盐酸的物质的量浓度为（)A.0。
5 mol·L—1B.0.25 mol·L-1C.0。
2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV 中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B的注意事项1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5 mol。
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2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区鲁科版必修11.(xx·济南高一检测)实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列仪器一定用不到的是( )A.500 mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托盘天平【解析】选C。
固体氢氧化钠需要称量,所以一定能用到托盘天平;配制一定体积的溶液一定能用到容量瓶;定容时用到胶头滴管;一定用不到的是试管。
2.(xx·哈尔滨高一检测)利用100 mL 0.50 mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液,下列操作正确的是( )A.将该Na2CO3溶液转移至250 mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀B.将该Na2CO3溶液转移至250 mL烧杯中,用量筒量取150 mL蒸馏水加入,搅拌C.将该Na2CO3溶液转移至500 mL烧杯中,用量筒量取400 mL蒸馏水加入,搅拌D.将该Na2CO3溶液转移至500 mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀【解析】选D。
根据稀释前后,钠离子的物质的量保持不变,计算需要溶液的体积为=500 mL,故A、B错误;配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容,不能在烧杯中进行,且100 mL的碳酸钠溶液加入400 mL 水之后所得溶液的体积不一定是500 mL,故C错误;根据稀释前后,钠离子的物质的量保持不变,计算需要溶液的体积为=500 mL,要使用500 mL的容量瓶,故D正确。
【补偿训练】(xx·济宁高一检测)实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜,加入480 mL水B.称取12.5 g胆矾,配成480 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液【解析】选D。
首先明确实验室没有480 mL的容量瓶,因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶,配完后再从中取出480 mL。
其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL,而必须用500 mL来计算,因为实际配制溶液的体积是500 mL。
若直接称量硫酸铜,则溶质的质量是m(CuSO4)=n(CuSO4)·M(CuSO4)=0.5 L×0.1 mol·L-1×160 g·mol-1=8.0 g;若直接称量胆矾,则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)=0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。
最后容量瓶只有一条刻度线,当加水至凹液面与刻度线相切时,此时溶液的体积恰好为500 mL,但所加水的体积并不是500 mL。
3.(xx·南昌高一检测)实验室需配制500 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液。
(1)配制时,需称取NaCl的质量是g。
(2)在配制过程中,其他操作都正确的情况下,下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是。
(选填序号)①没有洗涤烧杯和玻璃棒②加蒸馏水时,不慎超过了刻度,取出少量水使液面恰好到刻度线③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视标线【解析】(1)配制500 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液,计算需NaCl的质量为5.85 g,但是托盘天平只能称量到0.1 g,所以必须写明5.9 g。
(2)各种操作所导致的溶液浓度的误差为①偏低②偏低③无影响④偏高。
答案:(1)5.9 (2)④2019-2020年高中化学 1.3.3《物质的量浓度》教学设计鲁科版必修1【教学目标】（一）知识与技能目标1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目标1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、态度与价值观目标通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
【教学重点、难点】重点： 1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。
【教学过程】[新课引入] 通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。
那么请同学们思考一下如何配制质量分数为10%的NaCl溶液100g？[教师讲解] 其中m(H2O) =90 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。
[板书] 一、物质的量浓度[指导阅读]阅读P25，思考什么是物质的量浓度[板书，媒体展示]1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、c B3、单位：常用mol/L(mol.L-1)，有时用mol/m3(mol.m-3)4、公式：C B=n B/V(溶液)[练习巩固，媒体展示]1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；[强调，媒体展示]理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.[活动探究] P24现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。
请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。
请学生提出初步想法，例如：1、你如何获得0.04mol的氯化钠固体？2、如何保证溶液的体积恰好为100mL？[评价方案的优劣，并对该方案提出改进意见]方案①不可行，方案②本身是可行，用烧杯配制放置时重心较稳，但用烧杯误差较大(∵烧杯本身“肚子”比较大)，适合于粗略配制。
能不能将此仪器改成类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器呢？[讨论交流，评价新方案的优劣]若用类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器，固然精确度较高，误差较小，但放置时又重心不稳(∵此仪器“脖子”较细，所需的长度较长)。
[综合两种方案的优缺点，引出容量瓶]两种方案可以说是各有千秋，但又各自存在自己的缺点，我们何不取这两种方案的优点于一身，重新创造出一种新的仪器---肚子大、脖子细，这种仪器就是传说中的容量瓶。
[指导阅读] P24方法导引[讨论交流] ①找出容量瓶的三要素；②容量瓶的常用规格；③容量瓶与量筒在构造上的差异；④容量瓶使用时的注意事项；⑤容量瓶为什么设计成细颈、梨形，能不能用类似于量筒或烧杯的仪器代替。
[师生共同设计配制过程][板书] 一、溶液配制的步骤：(1)计算： m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.3g(2)称量：对固体用托盘天平称质量 (对液体用量筒量取体积)[设问] 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固体？[板书] (3)溶解(或稀释)[演示]在小烧杯中溶解NaCl固体。
[设问] 能不能马上将溶液直接倒入容量瓶中？[板书] (4)转移(溶液冷却．．后，用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶)[设问] 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？[讲解]残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未被转移，为了避免溶质的流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？[板书] (5)洗涤[演示]用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液全部转移到容量瓶。
[板书] (6)定容[演示]缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中至接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
[板书] (7)摇匀[演示] 将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
[板书] (8)装瓶[板书] (9)贴标签[小结正确配制步骤]计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签[引出物质的量浓度的概念]将溶液装至试剂瓶后，标签上应该如何表示该溶液的组成？哪种表示方法更能方便人们快速了解一定体积的溶液中溶质的物质的量？由此得出表示溶液浓度的另一种物理量——物质的量浓度[练习巩固]1、计算刚才所配制的NaCl溶液的物质的量浓度；2、将40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？3、将40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否和第2题一样？4、将刚才所配制的NaCl溶液分装在4个试剂瓶中，每一个试剂瓶中溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量变化了吗？[课堂小结] （略）[布置作业]四、板书设计1、物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质．)=n(溶质)/V(溶液)(3)单位：常用mol/L(mol.L-1)有时用mol/m3(mol.m-3)2、溶液配制的9个步骤计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签。