高中化学电离平衡
高中化学新人教版选择性必修一3.1电离平衡同步课件(105张)
2．强电解质和弱电解质
【自主探索】 (教材二次开发)将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，如图所 示，并测量溶液的pH。
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1吗？ 提示：CH3COOH未完全电离，c(H＋)小于0.1 mol·L－1。
(1)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许 CH3COONa 晶体呢？ 提示：加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能促进醋酸的电离，电离程 度增大；加入少许 CH3COONa 晶体能抑制 CH3COOH 的电离，电离程度减小。
(2)碳酸饮料(汽水)是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。其主要成分包括： 碳酸水、柠檬酸等酸性物质。
c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 ⑤CH3COONa 和 H3PO4 反应，生成 CH3COOH
A．①②
B．②⑤
C．①③⑤
D．③④⑤
【解题指南】解答本题需注意以下两点： (1)强弱电解质的本质区别是在水溶液中电离程度大小； (2)反应“较强酸＋较弱酸的盐＝较弱酸＋较强酸的盐”能够发生。
H2CO3 HCO3－
HCO－ 3 ＋H＋，Ka1＝c（Hc＋（）H·c2（COH3C）O－ 3 ） CO23－ ＋H＋，Ka2＝c（Hc＋（）H·Cc（O－3CO）23－ ）
(2)大小关系及应用 ①Ka1＞Ka2＞Ka3>……。 ②应用：当 Ka1≫ Ka2 时计算多元弱酸中的 c(H＋)或比较多元弱酸的酸性的相对强 弱时，通常只考虑第一步电离。
不可逆，不存在电离平衡，
电离方程式用“===”连接
高中化学电离平衡总复习
电离平衡总复习基础知识：一、电离平衡1.研究对象：弱电解质2.定义：一定条件下(温度、浓度)，弱电解质在水溶液中电离，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，即达到电离平衡。
3.特征：动、等、定、变4.影响因素：(1)内因：弱电解质的性质，越弱越难电离。
(2)外因：温度：升温，促进电离（电离过程吸热)加入弱电解质：促进电离→电离程度减小加水：促进电离→电离程度增大浓度:加入能与离子反应的物质：促进电离→电离程度增大加入能产生相同离子的物质：抑制电离←电离程度减小规律：越热越电离，越稀越电离应用：电离平衡的移动 CH3COOH3COO－＋H＋加冰醋酸→结果C(H＋) 增大C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)增大加水→结果C(H＋) 减小C(CH3COO－) 减小C(CH3COOH) 减小加CH3COONa固体←结果C(H＋) 减小C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)增大加浓HCl ←结果C(H＋) 增大C(CH3COO－) 减小C(CH3COOH)增大加NaOH固体→结果C(H＋) 减小C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)减小 c(H＋)·C(CH3COO－)K = ———————— K为电离平衡常数，温度不变， K值不变C(CH3COOH)升温→结果C(H＋) 增大C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)减小升温， K值增大例1.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水 D．升高温度例2.20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体二、水的电离和溶液的PH1.水的电离H2O H＋+OH－25℃时，1L 纯水中只有1×10-7mol 发生电离故25℃纯水中C(H＋)=C(OH－)=1×10-7mol/L2.影响水的电离平衡(1)温度：升温，促进水的电离(2)浓度:加酸：抑制水的电离加碱：抑制水的电离强酸弱碱盐加盐强碱弱酸盐均促进水的电离弱酸弱碱盐加氧化物加酸性氧化物：抑制水的电离加碱性氧化物：抑制水的电离加活泼金属：促进水的电离（本质是消耗水中的H＋）加金属氢化物：促进水的电离例 3.室温下，某溶液中由水电离产生的C(H＋) = 10-10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（） A.NaHSO4 B.CH3COONa C.HCl D.Ba(OH)2例4.在25℃时，PH = 11的NaOH 溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小比较正确的是（） A. 相等 B.后者是前者的11倍C.后者是前者的108倍D.前者是后者的108倍3.水的离子积一定温度下，水溶液中C(H＋)与C(OH－)的乘积为一常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示即Kw=C(H＋)·C(OH－)注意：①Kw只与温度有关，升温，Kw增大25℃Kw=C(H＋)·C(OH－)=1×10-14100℃Kw=C(H＋)·C(OH－)=1×10-12②Kw适用于任意水的体系水中Kw=C(H＋)水·C(OH－)水酸溶液中Kw= [C(H＋)酸+C(H＋)水]·C(OH－)水≈C(H＋)酸·C(OH－)水碱溶液中Kw= C(H＋)水·[C(OH－)碱+C(OH－)水]≈C(H＋)水·C(OH－)碱③任意水的体系中：恒存在C(H＋)水=C(OH－)水例.5.25℃时，某溶液中由水电离产生的C(H＋)和C(OH－)的乘积为10-18，下列说法正确的是（）A.该溶液一定为碱性溶液B.该溶液可能为酸性溶液C.该溶液不可能为中性溶液D.不会有这样的溶液例6. 把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于（）A.1×10-4mol·L－1 B.1×10-8mol·L－1C.1×10-11mol·L－1D.1×10-10mol·L－14.溶液的酸碱性与PH(1)溶液的PH1.表示方法：PH=-lgC(H＋) 适用于稀溶液C(H＋)≤1mol/L 或 C(OH－)≤1mol/L2.测定方法: PH试纸:只能读出PH的整数值 (如何测定某溶液的PH ?)PH计：能精确测定PH (精确度0.01)(2)溶液的酸碱性与PH酸碱性任何温度25℃25℃酸性 C(H＋)>C(OH－) C(H＋) > 10-7 PH < 7碱性 C(H＋)<C(OH－) C(H＋) < 10-7 PH > 7中性 C(H＋)=C(OH－) C(H＋) = 10-7 PH = 7↓判断溶液酸碱性的唯一方法(适用于任何时候)规律：酸性越强，C(H＋)越大，PH越小；碱性越强，C(OH－)越大，PH越大例7. 下列溶液一定显酸性的是（）A. 加酚酞显无色的溶液B. C(H＋)>10-7 的溶液C.PH<7的溶液D. C(H＋)>C(OH－)的溶液重要题型：1.一元强酸与一元弱酸的比较（1）相同浓度，相同体积的HCl与 CH3COOH反应能力：HCl > CH3COOH中和碱的量：HCl > CH3COOH与足量活泼金属反应产生H2的量：HCl > CH3COOH反应速率：起始速率： HCl > CH3COOH过程中速率：HCl > CH3COOH(2）相同C(H＋)，相同体积的HCl与 CH3COOH反应能力： CH3COOH > HCl中和碱的量：CH3COOH > HCl与足量活泼金属反应产生H2的量：CH3COOH > HCl反应速率：起始速率： CH3COOH = HCl过程中速率：CH3COOH > HCl2.酸碱溶液的稀释问题题型1： PH=a的强酸加水稀释10n倍，稀释后PH = a+nPH=a的弱酸加水稀释10n倍，稀释后a< PH < a+nPH=b的强碱加水稀释10n倍，稀释后PH=b-nPH=b的弱碱加水稀释10n倍，稀释后b-n< PH< b规律：酸碱溶液无限稀释时，溶液的PH只能无限接近7，而不能等于7；酸溶液的PH 永远小于7，碱溶液的PH永远大于7题型2： PH相等，体积相等的HCl与 CH3COOH中加入等量的水稀释，稀释后的PH：HCl > CH3COOHPH相等，体积相等的NaOH与NH3.H2O 中加入等量的水稀释，稀释后的PH：NH3·H2O > NaOH题型3：相同PH，相同体积的HCl与 CH3COOH加水稀释，稀释后PH也相等，则HCl中加水量< CH3COOH中加水量相同浓度，相同体积的HCl与 CH3COOH加水稀释，稀释后PH相等，则HCl中加水量> CH3COOH中加水量相同PH，相同体积的NaOH与NH3.H2O 加水稀释，稀释后PH也相等，则NaOH中加水量< NH3·H2O 中加水量相同浓度，相同体积的NaOH与NH3.H2O加水稀释，稀释后PH相等，则NaOH 中加水量> NH3·H2O 中加水量3.溶液的PH计算规律：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高中化学精品课件： 电离平衡常数
一、电离平衡常数
4、影响电离平衡常数K的因素
【思考】对比如下数据，电离平衡常数受哪些因素的影响？
表1：25℃ 几种弱酸的 Ka
弱电解质
HF
CH3COOH
HCN
Ka
6.3×10-4
1.75×10-5
6.2×10-10
表2：不同温度下CH3COOH的 Ka
温度
0℃
10℃
25℃
Ka
1.66×10-5
1.73×10-5
HClO：Ka＝4.0×10－8
(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3- 、HClO的酸性由强到弱的顺序：
－
CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3
_________________________________。
(2)CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序：
（2）HCOONa 与 HCN溶液：
HCOONa 与 HCN不反应
二、电离平衡常数的应用
3、比较溶液中离子浓度的大小
【例题】已知：磷酸存在的三步电离，这三步的电离常数大小进行比较，
> 第二步 >
第一步
第三步。
H3PO4 ⇌H+ + H2PO4H2PO4- ⇌ H+ + HPO42HPO42- ⇌ H+ + PO43-
【例题】已知25 ℃时，CH3COOH的
达到电离平衡时c(H)的浓度。
起始浓度/(mol·L−1)
，计算0.2mol·L−1的CH3COOH
0
x
0
变化浓度/(mol·L−1)
0.2
x
平衡浓度/(mol·L−1)
高中化学电离平衡九大知识点
⾼中化学电离平衡九⼤知识点⾼中化学电离平衡九⼤知识点⼀、弱电解质的电离1、定义：电解质：在⽔溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
⾮电解质：在⽔溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在⽔溶液⾥全部电离成离⼦的电解质。
弱电解质：在⽔溶液⾥只有⼀部分分⼦电离成离⼦的电解质。
2、电解质与⾮电解质本质区别：电解质——离⼦化合物或共价化合物⾮电解质——共价化合物注意：①电解质、⾮电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于⾮电解质③强电解质不等于易溶于⽔的化合物（如BaSO4不溶于⽔，但溶于⽔的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性⽆关。
3、电离平衡：在⼀定的条件下，当电解质分⼦电离成离⼦的速率和离⼦结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离⼀般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越⼤，电离程度越⼩；溶液稀释时，电离平衡向着电离的⽅向移动。
C、同离⼦效应：在弱电解质溶液⾥加⼊与弱电解质具有相同离⼦的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加⼊能与弱电解质的电离产⽣的某种离⼦反应的物质时，有利于电离。
5、电离⽅程式的书写：⽤可逆符号弱酸的电离要分布写（第⼀步为主）6、电离常数：在⼀定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所⽣成的各种离⼦浓度的乘积，跟溶液中未电离的分⼦浓度的⽐是⼀个常数。
叫做电离平衡常数，（⼀般⽤Ka表⽰酸，Kb表⽰碱。
）表⽰⽅法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的⼤⼩主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下⼀般变化不⼤。
C、同⼀温度下，不同弱酸，电离常数越⼤，其电离程度越⼤，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO⼆、⽔的电离和溶液的酸碱性1、⽔电离平衡：⽔的离⼦积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度⼀定，则KW值⼀定KW不仅适⽤于纯⽔，适⽤于任何溶液（酸、碱、盐）2、⽔电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响⽔电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制⽔的电离 KW〈1*10-14②温度：促进⽔的电离（⽔的电离是吸热的）③易⽔解的盐：促进⽔的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定⽅法：酸碱指⽰剂——甲基橙、⽯蕊、酚酞。
高中化学电离平衡与浓度的关系
高中化学电离平衡与浓度的关系电离平衡是高中化学必考的一个专题，电离平衡与浓度的关系是比较难理解的知识点，复习强电解质还容易一些，弱电解质会给大家带来很多困惑，下面就强电解质和弱电解质及其电离平衡加以系统梳理，帮助大家更好地学懂电离平衡知识。
(1)电离平衡在一定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
(2)电离平衡特点①动态平衡：电离过程和分子化过程并未停止。
②固定不变：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。
③相对性：平衡建立在特定的条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的移动(3)影响弱电解质电离程度大小的因素a、决定因素：弱电解质的相对强弱弱电解质的相对强弱；(决定)电离程度的大小(判断) 弱电解质的相对强弱与弱电解质分子结构有关，取决于其分子中共价键的极性强弱，是该电解质分子的“本性”。
b、环境因素①浓度的影响：对于同一弱电解质，通常溶液越稀，电离程度越大;将溶液稀释时，电离平衡向着电离方向移动，电离程度变大，溶液中各离子物质的量变大，但离子浓度变小(溶液体积变大的缘故)②温度影响：弱电解质的电离过程一般是吸热的，△H>0.升高温度电离平衡向着电离方向移动，即电离程度增大。
(讲到电离度时必须指明条件(温度、浓度)，温度若不注明，一般为25℃)③加入具有相同离子物质(同离子效应)在弱电解质中加入与弱电解质相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动④化学反应（4）电离平衡常数在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质，可使电离平衡向电离的方向移动。
a、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)b、电离常数的影响因素①电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量及一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。
高中化学电离平衡状态及特征归纳与分析
电离平衡状态及特征归纳与分析要点一、影响电离平衡的因素。
当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：1、浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。
2、温度：温度越高，电离程度越大。
因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。
3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。
4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。
我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A（g）B（g）+C（g），稀释相当于增大体积，A、B、C的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v（正）加快使v（正）＞v （逆），平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。
A的转化率即相当于弱酸的电离程度。
要点二、电离平衡常数1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。
用K表示。
2．数学表达式。
对一元弱酸（HA）：HA H++A－。
对一元弱碱（BOH）：BOH B++OH－。
3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸（弱碱）越强。
从K a和K b的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3（K a1=1.5×10－2）＞H3PO4（K a1=7.5×10－3）＞HF（K a=3.5×10－4）＞H2S（K a1=9.1×10－8）。
【高中化学电离平衡】电离平衡
高二化学备课组
第一节 弱电解质的电离平衡
▪ 一、强、弱电解质与结构的关系
单质
强电解质
纯净物
电解质
物质
化合物
弱电解质
混合物
非电解质
绝大部分盐
离子化合物 强碱
强电解质
化
某些金属氧化物
合
强极性共价化合
物
物（如强酸）
共价化合物
弱极性共 价化合物
弱酸 弱碱 弱电解质 水 大多有机物
大多非金属 非电解质 氧化物
▪ 4）多元弱碱的电离情况比较复杂，中学阶 段将其简单的认为是一步电离。如：
▪ Fe(OH)3≒Fe3++3OH-
▪ 5）酸式根离子只有HSO4-可以拆写。
▪ 6）注意物质的电离平衡与溶解平衡的区别。 ▪ Ca(OH)2(s)≒ Ca2++2OH▪ Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
▪ 三、溶液的浓度与溶液中离子浓度的关系 ▪ 例：0.1mol/L的下列溶液中，所含c（H＋）
▪ 若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？
▪ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中 实质上包含着哪几个过程？
▪ 弱电解质的电离过程中包含：
▪ （1）分子电离成离子；
▪ （2）离子结合成分子。
二、弱电解质的电离平衡
电离平衡和化
v v电离
电离平衡
学平衡一样， 当外界条件改
v分子化
▪ 电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些 差别？
▪ 1、电解质的强弱与其溶解度大小无关。
▪ 2、电解质导电的前提是电离；而电离的条 件是在水分子作用下或熔融状态下。
高中化学知识点规律大全——《电离平衡》
高中化学知识点规律大全——《电离平衡》
电离平衡是一个重要的化学知识点，它是化学反应和分子动态过程中的重要原理。
电离平衡是指物质在气态溶液中发生电离过程的平衡状态。
通常情况下，该电离过程由可以将六个离子形成一个离子对而不影响总电流的氧化还原平衡式来描述，即溶液中无限接近最终的一个均衡水平作为均衡状态，在这一点上，氧化产物和还原产物的数目既不增加也不减少，释放出来的电子以及它们所反应的离子形成的离子对数量均恒定的状态，这种电离动力学的均衡，称之为电离平衡。
电离平衡是电离反应的一种结果，也就是说，当一种溶液中的反应物产生的离子的比例确定的时候，就会发生电离平衡。
这种现象是由于溶液中的活性离子数量在静止和运动状态之间会发生平衡，即：
① 电荷平衡：在气态溶液中，不同电荷量的氧化物和还原物在水中会进行氧化还原反应，如果此时活性离子的数量在两个物质之间是不同的，活性离子将在这两种物质间运动，直到活性离子的数量在两种物质间完全相同。
② 平衡倾向：当离子态的反应物过量时，气态溶液中的活性离子就会增多，这时物质的平衡倾向是使活性离子减少并且使反应物还原；当离子态反应物不足时，气态溶液中的活性离子就会减少，这时物质的平衡倾向是使活性离子增加并且使反应物氧化。
③ 活性离子数量平衡：气态溶液中的活性离子数量总是会自动调整，使活性离子数量始终保持不变，直到发生物质运动才会发生变化并达到均衡状态。
以上就是电离平衡的知识点以及它的原理、基本规律。
它是化学反应的指导原则，因此，学习电离平衡的知识点与原理非常重要。
只有熟练掌握及理解电离平衡的基本规律，才能保障人们正确运用它，进行恰当的化学反应。
高中新教材化学课件选择性必修电离平衡
通过加热或化学方法去除水中的硬度离子，如加 热煮沸、离子交换等。
农业生产中土壤改良措施
调节土壤酸碱度
根据土壤酸碱度和作物需求，施加石灰或硫磺等调节剂，改善土 壤结构。
增施有机肥
有机肥能增加土壤有机质含量，提高土壤保水保肥能力，改善土壤 理化性质。
合理轮作和间作
通过合理的轮作和间作制度，充分利用土壤养分，减少病虫害发生 ，提高土壤肥力。
2
结果分析
通过对实验数据的处理和分析，可以得 到弱电解质的电离度、电离常数等参数 。进一步分析这些数据，可以了解弱电 解质的电离程度及其影响因素。
3
讨论环节
在实验报告中，应对实验结果进行深入 讨论。可以探讨实验误差的来源、改进 实验方法的建议、以及实验结果与理论 预测的差异等方面。此外，还可以结合 相关文献或资料，对实验结果进行更全 面的分析和讨论。
03
图表使用
在实验报告中，可以使用图表 来直观地展示实验数据和结果 。例如，可以使用表格记录不 同浓度弱电解质的pH值等数 据，使用折线图展示滴定过程 中pH值的变化趋势等。
04
引用规范
如果在实验报告中引用了相关 文献或资料，应按照规范的引 用格式进行标注。例如，可以 使用脚注或尾注等方式注明引 用来源。
共沉淀
两种或两种以上离子在溶液中以相同的比例同时沉淀出来的现象。共沉淀现象通常发生在具有相似晶体结构的 物质之间。
04
电离平衡在生活生产中应用
水处理中除杂和软化方法
沉淀法
通过加入化学试剂使水中的杂质离子形成难溶化 合物沉淀下来，如加入石灰去除硬度离子。
过滤法
利用滤料截留水中的悬浮物和胶体物质，如砂滤 、活性炭过滤等。
4 易错点二
高中化学平衡知识点
高中化学平衡知识点化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
下面是由店铺整理的高中化学平衡知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学平衡知识点：弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1.温度：升高温度，促进电离(因为电离过程吸热)，离子浓度增大2. 浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大;4.加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
要点二:电离平衡常数1.在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。
如CH3COOHCH3COO-+H+，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH).2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。
它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
3.对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
高中化学平衡知识点：影响水电离平衡的因素和水的离子积常数要点一:影响水电离平衡的因素1.温度：升温，促进水电离，c(H+)、c(OH-)同时增大，但溶液仍呈中性。
2.加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H+或碱电离出的OH-均使水的电离平衡受到抑制。
3.加入可水解的离子(弱酸根或弱碱阳离子)：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。
4.其他因素：向水中加入活泼金属、电解时有H+、OH-放电时均可促进水的电离平衡正向移动。
要点二：水的离子积常数1.水的离子积表示为KW = c(H+)c(OH-) ，水的离子积只与温度有关，如不指明，则是在25℃;升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。
高中化学 电离平衡
”号
多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
【提示】 强酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写成离 子形式，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，弱酸的酸式盐书写电 离方程式时，完全电离，但酸式酸根离子不能拆成离子形式，如 NaHCO3===Na＋＋HCO3-。
三、弱电解质的电离过程
思考与交流：
CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+
c(Ac-)
最小
(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？ c(H+) HAc初溶于水 紧接着 最后
最小
c(HAc)
最大
不变
不变
不变
(2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？
三、弱电解质的电离过程
3、弱电解质溶液中存在电离平衡
电离速 率
弱电解质分子电离成 离子的速率 V电离 两种速率相等，处于电离 平衡状态 V电离 = V结
合
离子结合成弱电解质 分子的速率
V结合
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
三、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫做电离平衡。 逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 等 V电离=V分子化≠0 2.特点 动 电离平衡是一种动态平衡
增大
减少 减少
加NaOH 溶液
升温
三、弱电解质的电离平衡
4、电离平衡常数
CH3COOH CH3COO +H+
高中化学教案：电离平衡的计算与应用
高中化学教案：电离平衡的计算与应用一、电离平衡概述化学中的电离平衡是指在溶液中发生的酸碱反应或盐的溶解过程中，相应的离子生成与消减达到动态平衡的现象。
了解电离平衡对于理解酸碱反应和溶液性质具有重要意义。
本文将介绍电离平衡计算和其在化学实践中的应用。
二、弱酸和弱碱的电离计算1. 弱酸和强酸的区别强酸完全电离，而弱酸只部分电离。
以弱酸HA为例，其电离方程式可以表示为HA ⇌ H+ + A-。
在水溶液中H+浓度远小于HA浓度，可忽略H+对水的自动电离影响，从而得出H+浓度近似等于A-浓度。
2. 酸度常数（Ka）对于弱酸HA，其酸度常数Ka定义为[H+]×[A-]/[HA]。
在稀释条件下可近似简化为[H+]²/[HA]，其中[H+]代表氢离子浓度。
根据Le Chatelier原理，在达到动态平衡时，反应物与生成物之比应等于酸度常数Ka，即[H+]²/[HA] = Ka。
通过测定HA溶液的pH值，可以间接计算出相应的[H+]浓度。
3. 弱碱的电离计算与弱酸类似，对于弱碱B，在水中也会部分电离为OH-和B+。
其碱度常数（Kb）定义为[OH-]×B+/[B]，并可近似简化为[OH-]²/[B]。
通过测定B溶液的pOH 值，可以计算出[OH-]浓度，并由此推导出相应的[B+]浓度。
三、电离平衡的应用1. pH调节在医药、食品工业中，pH调节是一种重要的操作。
通过添加酸或碱来调节溶液的pH值，可以影响物质特性、催化反应或控制生物活性。
了解电离平衡计算方法，可以准确控制所需溶液的pH值。
2. 缓冲溶液制备缓冲溶液能稳定其pH值，在实验室及工业上广泛应用。
利用弱酸/盐或弱碱/盐体系构建缓冲溶液时，需要计算各组分之间的比例以实现所需的pH范围。
以乙酸/乙酸钠为例，其电离方程式可表示为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
通过计算溶液中CH3COO-和H+的浓度比例，可以制备pH值约为4.7的乙酸/乙酸钠缓冲溶液。
高中化学第3章 第1节电离平衡课件新人教版选择性必修第一册
2．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中cCHc3HCO＋OH值增
大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②
B．②③⑤
C．③④⑤
D．②④
D [①中加少量 NaOH 固体时，H＋与 OH－结合生成难电离的 H2O，使cCHc3HCO＋OH值减小；②中 CH3COOH 的电离是吸热过程， 升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故cCHc3HCO＋OH值增大；③ 中加入无水 CH3COOH 时，c(CH3COOH)增大量大于 c(H＋)增大量， 致使 cH＋ 值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，
[答案] (1)H2SO4===2H＋＋SO42－ (2)HClO H＋＋ClO－
(3)NH3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
－
(4)NaHCO3===Na
＋
＋
HCO
－
3
，
HCO－ 3
H＋＋CO23－ (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
关键 能力
核心突破
外界因素对电离平衡的影响 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
2．外界条件对电离平衡的影响(以 CH3COOH ＋H＋为例)
CH3 COO－
条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水
正向
增大 增大 减小 减弱
升温
正向
增大 增大 增大 增强
加醋酸钠(s) 逆向
减小 减小 减小 增强
通 HCl(g) 逆向
减小 增强 增大 增强
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一依、据电化解合质物与在非水电溶解液质里或熔融状态能否导电
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。 酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等
可逆过程
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水
多数盐
水合离子
分子和水合离子
大部分的盐类 强
离子化合物 金属氧化物
强碱
电
解 质
电
共价化合物
强酸
弱酸 弱碱
水
解
弱 电
质
化 合
解
物
质非
多数有机物
电
某些非金属氧化物
解 质
三、弱电解质的电离过程
pH=２
实验结果分析
当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
二、强弱电解质 强电解质：水溶液里全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外) 活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）
单质既不是电解质，也不化是合非物 电解质纯净物
除了电解质，其他化合物都是非电解质
电解质
非电解质 单质
思考4：
硫辨酸析铜：固体不能导电，硫酸铜是电解质吗？ 电解质不一定导电 固体CuSO4 非电解质一定不导电
非电解质溶于水所得溶液可能导电 CO2 导电物质不一定是电解质 Cu
不导电物质不一定是非电解质 H2既不是电 解质也不是
一、电解质与非电解质
（2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属 氧化物、水
×
√
√
√
√
√
√
－
酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下 ，才能电离成离子
水电离出的离子浓度很小，导电能力很弱
（3）非电解质：在 导水 电溶 的液化里合和物熔融状态下都不能
思考3： 氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气 是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？
一、电解质与非电解质
（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物
思考1：CO2溶于水可导电，CO2是电解质吗？ 电而解不质是C在 与O水 水2不溶 发液 生是中化电自学解身反质产应，生H自2由CO离3子是，电从解而质能导电，
思考2：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ 混合物不是电解质，电解质的水溶液能导电， 只能称之为电解质溶液
本质区别：是否完全电离
电解质的强弱与溶解性无关
电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
练习１、判断下列物质哪些属于强电解质，
哪些为弱电解质？
A、MgCl2 D、HCl
B、H2CO3 E、Ca(OH)2
C、Fe(OH)3 F、HClO
强电解质：A、D、E、 弱电解质：B、C、F、
练习２：下列物质能导电的是_a__c__e_,属
于强电解质的是b__h__i__,属于弱电解质的 是__d______,属于非电解质的是__f__g___。
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸
e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2
h.NaHCO3
i. BaSO4
小结：强、弱电解质的比较
都是电解质，在水溶液中均能电离
完全电离
部分电离
不可逆过程
HCl水溶液（盐酸）、 H2SO4溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液 （3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH 物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。
实验探究
同浓度NaCl、NaOH、稀盐酸、酒精溶 液、蔗糖溶液的导电性实验对比
亮 亮 亮 不亮 不亮
实验探究
同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、 CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比
二、强弱电解质
弱电解质：水溶液里只有一部分分子电离成离子 的电解质。 弱酸、弱碱和水是弱电解质
弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、 H3PO4 、CH3COOH)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2) 水
二、强弱电解质
强酸、强碱、 大多数盐，金 属氧化物
弱酸、弱碱 、水
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。
3）难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
电解质有强弱之分
实验探究
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条 的反应；并测这两种酸的pH。 试验结果如下表：
剧烈反应，迅速 反应缓慢，产 产生大量气泡 生少量气泡
pH=０
能否导电——能否产生自由离子
非电解质
导电能力大小——自由离子的浓度大小
一、电解质与非电解质
电解质溶液导电的粒子？ 阴、阳离子
导电能力的强弱取决于什么？ 离子浓度大小
电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子 浓度不同呢？
电解质电离的程度不同
注意
1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
完全电离
只有离子 ，没有分 子
部分电离
分子多
，离子
少
醋酸溶液中存在
H+、CH3COO和CH3COOH分子
思考与讨论
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电 解质？
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、电解质与非电解质 一、强电解质与弱电解质 二、弱电解质的电离过程
知识回顾
1.电离：物质溶于水或受热融化时生成能够自 由移动的离子的过程，称为电离。
2.电离方程式
例如：KNO3 = K+ + NO3-
3.酸：电离出的阳离子全部都是H+的化合物 4.碱：电离出的阴离子全部都是OH-的化合物 5.盐：由酸提供的阴离子和碱提供的阳离子组成 的化合物
酸碱盐能电离出自由离子去导电，都属于电解质
思考与交流 下列物质能否导电？ （1）NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、
蔗糖固体,无水酒精。 （2）NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、