高中化学电离平衡
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一依、据电化解合质物与在非水电溶解液质里或熔融状态能否导电
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。 酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等
可逆过程
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水
多数盐
水合离子
分子和水合离子
大部分的盐类 强
离子化合物 金属氧化物
强碱
电
解 质
电
共价化合物
强酸
弱酸 弱碱
水
解
弱 电
质
化 合
解
物
质非
多数有机物
电
某些非金属氧化物
解 质
三、弱电解质的电离过程
pH=２
实验结果分析
当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
二、强弱电解质 强电解质：水溶液里全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外) 活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）
单质既不是电解质，也不化是合非物 电解质纯净物
除了电解质，其他化合物都是非电解质
电解质
非电解质 单质
思考4：
硫辨酸析铜：固体不能导电，硫酸铜是电解质吗？ 电解质不一定导电 固体CuSO4 非电解质一定不导电
非电解质溶于水所得溶液可能导电 CO2 导电物质不一定是电解质 Cu
不导电物质不一定是非电解质 H2既不是电 解质也不是
一、电解质与非电解质
（2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属 氧化物、水
×
√
√
√
√
√
√
－
酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下 ，才能电离成离子
水电离出的离子浓度很小，导电能力很弱
（3）非电解质：在 导水 电溶 的液化里合和物熔融状态下都不能
思考3： 氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气 是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？
一、电解质与非电解质
（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物
思考1：CO2溶于水可导电，CO2是电解质吗？ 电而解不质是C在 与O水 水2不溶 发液 生是中化电自学解身反质产应，生H自2由CO离3子是，电从解而质能导电，
思考2：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ 混合物不是电解质，电解质的水溶液能导电， 只能称之为电解质溶液
本质区别：是否完全电离
电解质的强弱与溶解性无关
电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
练习１、判断下列物质哪些属于强电解质，
哪些为弱电解质？
A、MgCl2 D、HCl
B、H2CO3 E、Ca(OH)2
C、Fe(OH)3 F、HClO
强电解质：A、D、E、 弱电解质：B、C、F、
练习２：下列物质能导电的是_a__c__e_,属
于强电解质的是b__h__i__,属于弱电解质的 是__d______,属于非电解质的是__f__g___。
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸
e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2
h.NaHCO3
i. BaSO4
小结：强、弱电解质的比较
都是电解质，在水溶液中均能电离
完全电离
部分电离
不可逆过程
HCl水溶液（盐酸）、 H2SO4溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液 （3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH 物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。
实验探究
同浓度NaCl、NaOH、稀盐酸、酒精溶 液、蔗糖溶液的导电性实验对比
亮 亮 亮 不亮 不亮
实验探究
同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、 CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比
二、强弱电解质
弱电解质：水溶液里只有一部分分子电离成离子 的电解质。 弱酸、弱碱和水是弱电解质
弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、 H3PO4 、CH3COOH)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2) 水
二、强弱电解质
强酸、强碱、 大多数盐，金 属氧化物
弱酸、弱碱 、水
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。
3）难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
电解质有强弱之分
实验探究
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条 的反应；并测这两种酸的pH。 试验结果如下表：
剧烈反应，迅速 反应缓慢，产 产生大量气泡 生少量气泡
pH=０
能否导电——能否产生自由离子
非电解质
导电能力大小——自由离子的浓度大小
一、电解质与非电解质
电解质溶液导电的粒子？ 阴、阳离子
导电能力的强弱取决于什么？ 离子浓度大小
电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子 浓度不同呢？
电解质电离的程度不同
注意
1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
完全电离
只有离子 ，没有分 子
部分电离
分子多
，离子
少
醋酸溶液中存在
H+、CH3COO和CH3COOH分子
思考与讨论
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电 解质？
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、电解质与非电解质 一、强电解质与弱电解质 二、弱电解质的电离过程
知识回顾
1.电离：物质溶于水或受热融化时生成能够自 由移动的离子的过程，称为电离。
2.电离方程式
例如：KNO3 = K+ + NO3-
3.酸：电离出的阳离子全部都是H+的化合物 4.碱：电离出的阴离子全部都是OH-的化合物 5.盐：由酸提供的阴离子和碱提供的阳离子组成 的化合物
酸碱盐能电离出自由离子去导电，都属于电解质
思考与交流 下列物质能否导电？ （1）NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、
蔗糖固体,无水酒精。 （2）NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、
一依、据电化解合质物与在非水电溶解液质里或熔融状态能否导电
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。 酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等
可逆过程
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水
多数盐
水合离子
分子和水合离子
大部分的盐类 强
离子化合物 金属氧化物
强碱
电
解 质
电
共价化合物
强酸
弱酸 弱碱
水
解
弱 电
质
化 合
解
物
质非
多数有机物
电
某些非金属氧化物
解 质
三、弱电解质的电离过程
pH=２
实验结果分析
当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
二、强弱电解质 强电解质：水溶液里全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外) 活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）
单质既不是电解质，也不化是合非物 电解质纯净物
除了电解质，其他化合物都是非电解质
电解质
非电解质 单质
思考4：
硫辨酸析铜：固体不能导电，硫酸铜是电解质吗？ 电解质不一定导电 固体CuSO4 非电解质一定不导电
非电解质溶于水所得溶液可能导电 CO2 导电物质不一定是电解质 Cu
不导电物质不一定是非电解质 H2既不是电 解质也不是
一、电解质与非电解质
（2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属 氧化物、水
×
√
√
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－
酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下 ，才能电离成离子
水电离出的离子浓度很小，导电能力很弱
（3）非电解质：在 导水 电溶 的液化里合和物熔融状态下都不能
思考3： 氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气 是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？
一、电解质与非电解质
（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物
思考1：CO2溶于水可导电，CO2是电解质吗？ 电而解不质是C在 与O水 水2不溶 发液 生是中化电自学解身反质产应，生H自2由CO离3子是，电从解而质能导电，
思考2：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ 混合物不是电解质，电解质的水溶液能导电， 只能称之为电解质溶液
本质区别：是否完全电离
电解质的强弱与溶解性无关
电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
练习１、判断下列物质哪些属于强电解质，
哪些为弱电解质？
A、MgCl2 D、HCl
B、H2CO3 E、Ca(OH)2
C、Fe(OH)3 F、HClO
强电解质：A、D、E、 弱电解质：B、C、F、
练习２：下列物质能导电的是_a__c__e_,属
于强电解质的是b__h__i__,属于弱电解质的 是__d______,属于非电解质的是__f__g___。
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸
e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2
h.NaHCO3
i. BaSO4
小结：强、弱电解质的比较
都是电解质，在水溶液中均能电离
完全电离
部分电离
不可逆过程
HCl水溶液（盐酸）、 H2SO4溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液 （3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH 物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。
实验探究
同浓度NaCl、NaOH、稀盐酸、酒精溶 液、蔗糖溶液的导电性实验对比
亮 亮 亮 不亮 不亮
实验探究
同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、 CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比
二、强弱电解质
弱电解质：水溶液里只有一部分分子电离成离子 的电解质。 弱酸、弱碱和水是弱电解质
弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、 H3PO4 、CH3COOH)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2) 水
二、强弱电解质
强酸、强碱、 大多数盐，金 属氧化物
弱酸、弱碱 、水
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。
3）难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
电解质有强弱之分
实验探究
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条 的反应；并测这两种酸的pH。 试验结果如下表：
剧烈反应，迅速 反应缓慢，产 产生大量气泡 生少量气泡
pH=０
能否导电——能否产生自由离子
非电解质
导电能力大小——自由离子的浓度大小
一、电解质与非电解质
电解质溶液导电的粒子？ 阴、阳离子
导电能力的强弱取决于什么？ 离子浓度大小
电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子 浓度不同呢？
电解质电离的程度不同
注意
1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
完全电离
只有离子 ，没有分 子
部分电离
分子多
，离子
少
醋酸溶液中存在
H+、CH3COO和CH3COOH分子
思考与讨论
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电 解质？
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、电解质与非电解质 一、强电解质与弱电解质 二、弱电解质的电离过程
知识回顾
1.电离：物质溶于水或受热融化时生成能够自 由移动的离子的过程，称为电离。
2.电离方程式
例如：KNO3 = K+ + NO3-
3.酸：电离出的阳离子全部都是H+的化合物 4.碱：电离出的阴离子全部都是OH-的化合物 5.盐：由酸提供的阴离子和碱提供的阳离子组成 的化合物
酸碱盐能电离出自由离子去导电，都属于电解质
思考与交流 下列物质能否导电？ （1）NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、
蔗糖固体,无水酒精。 （2）NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、