盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定 实验设计报告

HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定

不

=c NaOH V NaOH

=m KHP×103

(mol∙L−1)

M KHP V NaOH

参考资料

[1] 蔡维平.基础化学实验（一）[M].北京:科学出版社,2004,298

[2] 武汉大学,吉林大学,中山大学.分析化学实验（第四版）[M].北京:高等教育出版社,2001,181—183

[3] 宋光泉.通用化学实验技术[M].广州:广东高等教育出版社,1999,85

[4] 华中师范大学,东北师范大学,陕西师范大学,北京师范大学编.分析化学实验[M] (第三版).北京:高等教育出版社,2001,58-67

[5] 龙彦辉,董文丽.分析化学实验指导书.2016.

其余有关HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定的实验方案

方案一：

首先采用蒸汽法测定NH4+的含量。取一份混合溶液，加入适量的NaOH标准溶液，加热，使NH4+全部转化为氨气，再用过量的HCl吸收NH3，然后以甲基红(Methyl Red)作指示剂，用NaOH标准溶液返滴定剩余的HCl (V1)，最后根据过程中消耗的HCl和NaOH标准溶液的体积可求出NH4+的含量。相关反应方程式如下：

NH4Cl + NaOH = NH3↑+ H2O + NaCl

HCl + NH3∙H2O = H2O + NH4Cl

NaOH + HCl (剩) = NaCl + H2O

另取一份混合溶液，采用酸碱滴定法，以甲基红为指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，当溶液由黄色恰好变为橙黄色，并维持30 s不褪色时，即为HCl的滴定终点，根据所消耗的NaOH标准溶液的体积即可求出HCl的量。相关反应方程式为：

NaOH + HCl = NaCl + H2O

此方法的缺点是生成的NH3不能保证被完全吸收，导致测量结果偏小，且不易操作。

NH4Cl含量计算公式为：w NH

4Cl (%)=(cV)NaOH V HCl M NH4Cl

V1V s

HCl含量的计算公式为：w HCl(%)=c NaOH V NaOH M HCl

V s

方案二：

首先采用沉淀滴定法测定Cl-的含量，取一份混合溶液，以K2Cr2O4为指示剂，用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红色沉淀时停止滴定，记录所用AgNO3溶液的体积，由此可算出HCl的含量。相关反应方程式为：

Ag+ + Cl- = AgCl ↓

2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4 ↓

另取一份溶液，用甲醛法测定NH4+离子的浓度，以酚酞为指示剂，根据反应过程中消耗的NaOH 标准溶液的体积即可求出NH4Cl的含量。相关反应方程式为：

4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O

(CH2)6N4H+ + 3H+ + 4OH- = (CH2)6N4 + 4H2O

此方法的缺点是实验操作繁琐，且Cl-可能沉淀不完全，误差较大。(若对相对误差要求较高，可做空白实验以减小蒸馏水中氯离子带来的系统误差)。

相关流程图如下：

NH4Cl含量计算公式为：w NH

4Cl (%)=(cV)AgNO3×M HCl

V s

HCl含量的计算公式为：w HCl(%)=c NaOH V NaOH M HCl

V s