金属活动性顺序的应用解题规律
金属活动顺序表的应用
(二)金属与盐溶液的反应
1、反应规律： 金属+盐 新盐 + 新金属 2、反应的条件： （1）只有排在前面的金属才能置换出排 在它后面的金属 （2）盐为可溶 （3）K、Ca、Na不发生这样的反应
应用二、判断反应前后，金属的质 量或溶液质量的改变
2、将铁丝伸入到下列溶液中，金属的质 量增重的是 ，溶液的质量增重的 是___________。 A H2SO4 B HCl C CuSO4 D AgNO3
图象题
• 等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸 发生反应，产生H2的质量由大到小的顺序。 • 镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸发生反应， 产生H2的质量相等，求所消耗的镁、铝、 铁的关系。 • 足量的镁、铝、铁分别与质量相等的稀硫 酸发生反应，产生H2的质量关系。
应用一、根据实验现象判断金属的 活动性顺序
1、 在甲、乙、丙三种金属中，将丙浸入 甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙丙 分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙无反应， 则三种金属活动性顺序为（ ） A甲＞丙＞乙 B甲＞乙＞丙 C乙＞丙＞甲 D丙＞乙＞甲
现有A、B、C三种金属，将A、B分别放入稀 硫酸、C的硝酸盐溶液中，现象如下表所 示：
2、一块质量为7克的锌中可能含有下列某 种杂质，当它跟足量盐酸完全反应后， 生成氢气0.2克，则锌中含有的杂质是 ( ） (A) Fe (B) Cu (C) Mg (D)Al
3、 将56g铁屑和58.5g锌粒分别与足量的 盐酸反应，都生成2克氢气，这说明 A 铁屑和锌粒都是纯净物 B 铁屑是纯净物，锌粒不是纯净物 C 铁屑是不纯净的、锌粒是纯净物 D 铁屑和锌粒都是不纯净物
金属活动性顺序复习课件.ppt
C．Cu Ni Mn
D．Mn Ni Cu
3．设计实验探究金属活动性顺序
4．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金 属活动性顺序的是( D ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，
判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现
象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据
或Fe十Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑
通过本节课的学习，
我的收获有
。
我的问题有
。
善于发现规律
并灵活运用的人，
才是真正会学习的人！
3．Fe与酸或盐溶液反应生成的都是 亚铁 盐。
亚铁离子的符号为 Fe2+ 。
4．只有排在 前面 的金属，才能把排在后面的金属从 它们的盐溶液 里置换出来。
5．K、Ca、Na 的活动性极强，常温下就能与溶液中的 水发生反应。
三、金属活动性顺序的应用
1．判断金属与酸或盐溶液的置换反应能否发生
1.下列各组物质间能发生反应的是 （ B ）
A．铜和硝酸钠溶液
B．铁和稀盐酸
C．锌和氯化钾溶液
D．银和稀硫酸
2．比较金属活动性的强弱
2．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将
镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入
硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、
Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ C ）
A．Mn Cu Ni
B．Ni Mn Cu
现象，判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再
铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
4．确定金属与混合盐溶液反应的次序
金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法
金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法金属活动性顺序类的问题在中考时是必考点，近年来，对于这部分内容考察的题目难度也在加大，很多学生对于此类题目的解答也很吃力，现在就谈谈这类问题解法。
一、金属活动性顺序给我们提供的判断依据1、确切的说在金属活动性顺序里金属的位置越靠前，金属再水溶液里就越容易失去电子，变成离子，金属的活动性就越强。
这方面根据金属活动性顺序很容易判断，在具体教学过程中，可以让学生五个一组去背诵，如果再配合一些谐音顺口溜，效果很好，这一点是金属活动性应用的基础。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
要先说明一点，是置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而不是氢气，这一点是初中学生最容易犯的错误，而中考中也会考察这一点，这是学生对于元素和物质组成的一种模糊认识，在教学的时候一定要给予充分的重视。
还要说明的是铁和盐酸、稀硫酸反应后生成的是亚铁盐，这一点也必须让学生熟练化，什么时候生成铁盐呢，后面的酸的化学性质中会学到。
这方面应用最多的是金属和盐酸、稀硫酸反应的问题，在中考的题目中会遇到哪些金属和盐酸、稀硫酸的反应呢？我们来分析一下，钾、钙、钠三种金属活动性极强，比如排在第三位的钠放在水里，会和水直接反应生成氢氧化钠和氢气，如果把钠放在溶液中那么钠就会和溶剂水先反应，生成物在和溶质反应，反应就很复杂，所以我们不考虑前三种金属。
锡和铅在初中化学中不涉及，所以就剩下镁、铝、锌、铁四种金属了，在平时的练习中就要着重训练这四种金属和盐酸、稀硫酸的反应。
有这样一个规律，在化合价相同的情况下，等质量的金属和足量的酸反应时，原子量小的产生的氢气多，所以对于化合价为+2价的镁、锌、铁来说，锌产生的氢气最少，铁比锌产生的多，镁产生的氢气最多。
如果加上铝就不一样了，铝是+3价，和镁、锌、铁化合价不一样，经过衡量，铝产生的氢气最多，所以有铝以后，铝的原子量比镁的原子量大，但产生的氢气却比镁多，这一点要通过练习专门训练，这样的题目在中考时大多出的是曲线题。
金属活动性顺序及其应用
方法2：加足量的硫酸铜溶液充分反应后过滤， 洗涤后烘干 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 方法3：将混合物铺成一薄层，用磁铁靠近混合物， 磁铁将铁吸引，将铁粉除去
4．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液 里，加入过量的铁粉，充分反应后，发现 有金属析出，则过滤后的金属是（ B ） （A）Fe和Cu （B） Fe、 Cu和Ag （C）Fe和Ag （D）Cu和Ag
电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水” （浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起 了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成 HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。 根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） D ①“王水”溶解黄金是化学变化； ②金比氢活泼； ③HAuCl4中，Au的化合价为+3价； ④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度； ⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③
MgCl2溶液和CuCl2溶液 铁单质
我的假设：这三种金属活动性由强到弱 的顺序是________________。 我的方案：______________________。
规律: 中间金属两边盐 用酸（氢前氢后时） 两边金属中间盐.
下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的 四个实验，仔细分析后回答下列问题：
B
（t） Mg Zn
C
（t
D
（t
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ 解析:设消耗镁质量为X 消耗锌质量为Y Mg +2HCl= MgCl2+H2 24 X 2 1g 得： X= 12g Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 56 Y 1g Z Y=32.5g 消耗铁质量为Z Fe+2HCl=FeCl2+H2 2 1g Z= 28g
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。
（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）；应该是稀盐酸和稀硫酸。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。
有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。
现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。
一、金属活动性强弱的推断例1对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙例2．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y 不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序的规律及应用一、金属活动性顺序的规律1.在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属才能置换出酸中氢（酸主要指稀盐酸、稀硫酸），硝酸、浓硫酸氧化性太强与金属反应生成水而不生成氢气。
2.在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
（金属与盐反应口诀：前换后，盐可溶，铁二价，金属不用KCaNa。
）注①很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：；②若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
（即：远亲近疏）例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和Cu（N O3）2的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
二、金属活动性顺序的应用1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化银_________________________（4）铜和硝酸银溶液_____________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。
铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前，盐溶液是否可溶。
（3）不能反应，（4）能反应。
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于银的前面，但因氯化银不溶，因此铜不能和氯化银反应。
（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z（NO3）2=Z+Z（NO3）2，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
金属活动性顺序的应用解题规律
判断金属与酸反应实例解析
要点一
总结词
要点二
详细描述
通过比较金属与酸反应的快慢，判断金属活动性强弱。
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以与稀硫酸 或稀盐酸发生置换反应，产生氢气。通过比较不同金属与 酸反应的快慢，可以判断金属的活动性强弱。例如，将镁 、锌、铁三种金属分别放入稀硫酸中，观察到镁与稀硫酸 反应最快，其次是锌，铁与稀硫酸反应最慢。因此，可以 得出镁的活动性最强，其次是锌，铁的活动性最弱。
详细描述
根据金属活动性顺序表，将金属按照活动性强弱进行排 列，如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜 、银、金等。当把排在氢之前的金属放入稀硫酸或稀盐 酸中时，排在氢之前的金属可以与酸发生置换反应，且 反应越剧烈，金属活动性越强；而排在氢之后的金属不 能与酸发生置换反应。因此，可以通过金属与酸反应的 剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
掌握常见金属的活动性顺序，如钾、 钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、 氢、铜、银、金等。
了解金属活动性顺序表中各金属的相 对位置，以便判断金属之间的转化关 系。
注意题目中的隐含条件
仔细阅读题目，注意隐含条件，如某些金属在特定条件下的 转化关系。
结合实际情境，理解题目中的隐含条件，如金属与酸或盐溶 液的反应条件和反应结果。
利用金属活动性顺序判断反应速率
在相同条件下，金属活动性越强，与酸或水等发生氧化还 原反应的速率越快。
利用金属活动性顺序判断离子共存
在离子反应中，若生成物中有沉淀或气体等难溶或难电离 物质生成，则反应能够进行。根据这一规律，可以利用金 属活动性顺序判断离子在溶液中能否共存。
02
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金属活动性顺序的应用
THANKS
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
由两类化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应
酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐
（1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没 有沉淀、气体或水生成。 （2）对于盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须是 可溶的,生成物中至少有一种沉淀。 （3）对于盐和盐的反应，反应物中的两种盐必须都
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe >Cu > Ag
Fe > Cu > Ag 无法比较
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
解：(1)、（4）物质可以发生复分解反应。 （1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解
反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、 氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表的应用“金属活动性顺序”是中学化学重点学习内容之一，同时它又是一个教学难点。
一、考点解读考点1 判断金属与酸（或盐）能否反应［基础知识］1．金属活动性顺序的内容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
2．金属与酸（或盐）反应的条件金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
［解题策略］熟记金属与酸（或盐）反应的条件，并能准确运用。
［典型例题］例1 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液C．盐酸 D．硝酸钠溶液解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生。
铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。
故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。
金属活动性顺序的应用
理解 了吗？
当金属单质与可溶性盐的溶液发生置换反应 时，金属单质与盐中金属离子之间的活动性 相差越大反应越易进行。待该反应结束后若 该金属单质还有剩余，再与另一种金属离子 发生反应。
经过课外的学习发现，金属锰（Mn）也能 排到下列的金属活动表中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、 Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
疑问：
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝 制品却很耐腐蚀？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜, 从而阻止铝进一步氧化，因此, 铝 具有很好的抗腐蚀性能。
将人类利用金属的历史与金属活动顺序精 心对照，发现金属活动性越弱的金属利用 的越早，金属活动性越强的金属利用的越 晚，这是因为越活波的金属越难冶炼，人 们掌握冶炼这种金属的技术自然就会越晚。
例题2: 向AgNO3 、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌 粉，完全反应后过滤下列情况不可能存在的是（ ） A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag + 、Cu2+ 、 Zn2+ B.滤纸上有Ag、 Cu,滤液中有Zn2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,,滤液中有Zn2+ D.滤纸上有Ag、 Cu、Zn,,滤液中有Ag + 、Cu2+
（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表 （2）根据对上表的分析，发现Mn位于Al、Zn之 间，请你设计合理的实验证明，写出有关的化学方 程式 _______________________________________ ________________(Mn的化合价显+2价)。
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加 入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。 （1）求所用稀硫酸的溶质质量分数 （2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还 能求出的化学量有 。（填序号） ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应 后溶液溶质质量分数
金属活动性顺序的应用三条原理
金属活动性顺序的应用三条原理引言金属活动性顺序是化学中重要的概念之一。
金属活动性是指金属元素在化学反应中的相对活动程度。
了解金属活动性顺序对于理解化学反应、预测反应产物以及进行合理的实验设计都非常重要。
本文将探讨金属活动性顺序的应用，并介绍三条原理。
金属活动性顺序的定义金属活动性顺序是按照金属元素与氢气反应的活动程度排列的顺序。
在此顺序中，金属活动性越强，其与氢气反应的能力越强，也就是说，能够较易地失去电子。
应用三条原理金属活动性顺序可以应用于以下三个方面：1. 金属置换反应金属置换反应是指在反应体系中，较活泼的金属取代相对不活泼的金属离子的过程。
根据金属活动性顺序，我们可以预测哪些金属能够发生置换反应，以及置换反应的反应结果。
例如，根据金属活动性顺序，我们可以知道铁（Fe）可以取代铜（Cu）离子生成铁离子和铜固体。
这个原理在冶金工业中很常见。
2. 腐蚀和防腐金属活动性顺序对于理解金属腐蚀和防腐也非常重要。
根据金属活动性顺序，我们可以预测哪些金属更容易被氧化、腐蚀，并采取相应的防腐措施。
例如，铝（Al）活泼性较高，容易被氧化，因此在防腐方面，我们可以采用镀锌、涂漆等措施来保护铝制品。
3. 电池工作原理电池工作原理涉及到金属的氧化还原反应。
根据金属活动性顺序，我们可以预测电池中哪些金属将会起到正极的作用，哪些金属将会起到负极的作用。
例如，锌（Zn）在金属活动性顺序中较铜（Cu）更活泼，因此在锌铜电池中，锌将作为负极，铜将作为正极，使得电池正常工作。
结论金属活动性顺序是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应的性质和预测反应结果至关重要。
通过应用金属活动性顺序的三条原理，我们能够更好地理解金属置换反应、腐蚀和防腐、电池工作原理等方面的知识，并应用于实际生活和工业生产中。
因此，熟练掌握金属活动性顺序及其应用是化学学习的重要一环。
以上是关于金属活动性顺序的应用三条原理的简要介绍，希望能为大家提供一些帮助。
金属活动性顺序的应用
②X+ YSO4= XSO4+Y
③X+ H2SO4= XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
二、运用所学知识进行金属活动性的探究 1、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺 序，可选用下列的一组物质是( BC )
A、Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn
2、将一定量的铁放入硫酸铜溶液中，充分反 应后，过滤，滤液和滤渣中各有哪些成分？
判断金属跟混合金属化合物溶液反应的次序
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里， 排在越后面的金属，越易从它们的化合物溶 液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越 易发生。
例、将一定量的Zn放入CuSO4和FeSO4溶液中， 充分反应后，滤液和滤渣中各有哪些成分？
4、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、 银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩 余的固体中不可能有（ ）
A、铜、银
B、铁、锌
C、铂、铜
D、银、金
四、金属与酸反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分 数且足量的盐酸中
反应剧烈程度 Mg > Zn > Fe >Cu
如何计算消耗金属或产生氢气的质量
酸）反应产生氢气的质量相同
足量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质 量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气 的情况如图所示,请完成下列问题:
产
Mg
生 氢
A
气
的
质
量
0 t1
Al Zn
BC
Fe
D ⑴则A、B、C、D分别表示 _M__g_、__A_l_、Zn、Fe
初中化学复习专题 金属活动性顺序及其应用
3.（19济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量 相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质
A 量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
3.如何计算产生氢气的质量
例：相同质量的镁，铝，钠三种金属分别投入足量的稀盐酸中，
求产生H2质量各多少克？
3.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入 相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯 中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平慢慢向左偏转， 指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指
向右端。则天平右端加入的金属A可能是（ A）
A. Zn
B. Mg
C. Cu
D. Al
二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
1.在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将位
反 于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
应 条
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
件 3.Fe与盐溶液发生置换反应，生成亚铁
4.K Ca Na除外。
1.下列反应的化学方程式中，正确的是（ ） B
帮你释疑
（16济宁gai）钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过
电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，
但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：
(1)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成,收集气体并点燃，有明显爆鸣声;
向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方
初中化学专题复习
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
初中化学金属活动性顺序的探究、判断与应用
应用3：设计实验方案
例： 用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动 性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。
技巧：实验验证几种金属的活动性顺序时， 常用的方法是：“肉夹馍，馍夹肉，
酸帮忙”的方法来解题。
中间金属两头盐 → FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
⑵反应不再发生时， 一定用完的物质是_稀__硫_酸
质
量
0 t1
反应时间
请记住：将等质量的铝、镁、铁、 锌、铜分别投入到浓度相同且足量 的盐酸中:
(1)反应速率与活动性一致
Mg ＞Al＞Zn ＞Fe Cu不反应
(2)生成氢气的质量（与相对原子质量成反比）
Al＞Mg ＞ Fe ＞Zn Cu不反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑴酸一般指__稀__盐__酸__、__稀__硫__酸_______等 ⑵铁与酸发生置换反应，生成_亚__铁__盐__
24 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
65 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
记住：
金属与盐溶液的反应规律：金属活动性相差
关于金属活动顺序
• 应用规律：
• 1、在金属活动性顺序里，金属位置越靠前， 其金属活动性就越强。 • 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（只掌握Mg、 Al、Zn、Fe+HCl或H2SO4) • 3、金属铁与酸溶液或盐溶液反应都只能得到 亚铁盐，不能得到铁盐。
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的 锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气 中锈蚀，实际上是铁跟_________等物质相 互作用的结果。 （4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表 现出良好的抗蚀性，其原因是什么？ （5）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好 完全反应，则可生成氢气多少g？参加反应 的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
进入溶液５６ 出来溶液２
Ｆｅ+ＣｕＳＯ４＝ＦｅＳＯ４+Ｃｕ
进入溶液５６ 出来溶液６４
• 题型二、判断金属的活动性顺序 重点掌握判断三种金属活动性的实验设计 （以验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性为例） 口诀：“两头金单中金盐” “两头金盐中金单” “前）9. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、 Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案， 每种方案所用试剂如下，其中你认为不可 行的是（ ） A. Cu、Ag、FeSO4溶液 B. Fe、Ag、CuSO4溶液 C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
• （12年）（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2 混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成 分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶 质可能有哪些？ 【作出猜想】 ①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理 由是 。
浅析金属活动性顺序表的理解和应用
浅析金属活动性顺序表的理解和应用王冬梅山东郓城东城中学（274700）金属活动性顺序表是历年来中考命题的热点，它是判断金属与酸，金属与盐溶液能否发生置换反应的主要依据。
题目的难易不同，题型各异。
因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。
为了帮助同学们学好这一知识，走出解题误区，现从以下五方面归纳如下：一、掌握一个规律金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
二、记住两种应用1、金属单质与酸之间的置换反应规律：金属+酸→盐+氢气条件：⑴金属的位置要在氢（H）的前面，而且位置越靠前，反应越易进行。
⑵酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不具有氧化性的酸。
⑶生成的盐要可溶于水，否则会产生覆盖效应而使反应停止。
2、金属单质与盐溶液发生之间的置换反应规律：金属+盐→新盐+新金属条件：⑴金属的位置：只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而且这两种金属的位置相距得愈远，反应愈易进行。
⑵反应物与生成物的盐均可溶于水，并且反应需在溶液中进行。
例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4→不反应，因铜的化学性质不及铁强；Fe+AgCl→不反应，因 AgCl难溶与水。
三、注意三个要点1、适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
2、判断金属跟酸反应时的要点(1)浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水，因为他们具有很强的氧化性⑵单质铁与酸发生置换反应时生成氢气和+2价的亚铁盐。
即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、判断金属跟盐反应时的要点（1）由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼，在与某些盐溶液发生反应时，它们先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液反应，而不会有金属生成。
金属活动性顺序的应用解题规律
位于它前面的金属的阳离子一定有。
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（1）
；
（2） 2021/3/11
。5
2、金属与盐溶液反应的规律
• ①、当把一种金属放到几种盐的混合溶液 中，金属先和活动性最弱的金属的离子先应， 只有当这种离子反应没了，金属如果有剩余， 才能和活动性第二弱的金属离子应。
例：当把铁粉放到AgNO3和Cu(NO3)2 的混合 溶
液中，铁粉先AgNO3反应，把AgNO3反应了， 铁粉才能和Cu(NO3)2反应 。
m
Mg
Al
t
m
Mg
Al
t
m
Al
Mg
t
m
Mg
Al
t
A.
B.
C.
D.
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练习4 • 某研究小组将足量的A、B两种金属同时分 别放入两份质量和质量分数都相同的少量 稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成 H2的体积（气体体积都在相同状况下测定)与 反应时间的关系如右图所示。 根据此图，请你写出两条结论。
• 练习1、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。
可以在其溶液中加入______________，充分
反应后，再用____________方法除去杂质；
反应的化学方程式是：
2_02_1/3_/11_____________金属与盐溶液充分反应后过滤，得滤 渣（金属）和滤液（盐溶液），如果向滤渣 中加入酸，若没有气泡产生，说明滤渣中没 有活泼金属，若有气泡产生，说明滤渣中有 活泼金属，。
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②、当把几种金属放到一种盐的溶液中，活
动性强的金属先反应，只有当这种金属反应 没了，如果这种盐还有剩余，活动性次强的 金属才能反应。
• 例如：当把铁粉和铜粉放到例如AgNO3 的溶 液中，铁粉先和AgNO3反应，把铁粉反应没 了，如果AgNO3还有剩余，铜粉才能和 AgNO3反应 。
• 练习1、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。 可以在其溶液中加入______________，充分 反应后，再用____________方法除去杂质； 反应的化学方程式是： ________________精_品_P_PT_______。
③、当金属与盐溶液充分反应后过滤，得滤 渣（金属）和滤液（盐溶液），如果向滤渣 中加入酸，若没有气泡产生，说明滤渣中没 有活泼金属，若有气泡产生，说明滤渣中有 活泼金属，。
• 例如：在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液
中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向
所得固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤
金属活动性顺序的应用解题规律
1、金属与酸反应规律 ： ①等量的金属和足量的酸反应，相对原子质量越 小的金属产生的氢气越多，而相对原子质量越大 的金属产生的氢气越少。 ②足量的金属与等量的酸反应产生的氢气一样多 ③几种金属与酸反应，活动性强的金属先反应， 活动性弱的金属后反应。
B两种金属，分别与溶质质量分 数相等的足量的稀盐酸反应（已知：A、B在生 成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间 关系如下图所示，则判断正确的是 （ ） A、金属A比B稳定 B、相对原子质量：A>B C、金属A、B均消耗完时A消耗的时间比B长 D、金属A、B均消耗完时产生氢气的质量：A<B
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小结：
• 如果滤渣中有活动性最强的金属，则位于他 后面的金属一定有。
• 如果滤渣中只有活动性最弱的金属，则位 于他前面的金属都没有。 • 如果滤液中只有活动性最强的金属的离子， • 则位于他后面的的金属的阳离子都没有。 • 如果滤液中有活动性最弱的金属的离子，则
位于它前面的金属的阳离子一定有。
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Al
t
m
Al
Mg
t
m
Mg
Al
t
A.
B.
C.
D.
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练习4 • 某研究小组将足量的A、B两种金属同时分 别放入两份质量和质量分数都相同的少量 稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成 H2的体积（气体体积都在相同状况下测定)与 反应时间的关系如右图所示。 根据此图，请你写出两条结论。
（1）
；
（2）
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练习2
• 用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应， 反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m
表示生成氢气的质量)其中符合实际的是（ ）
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练习3 • 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量
• 的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间
• (t)的关系正确的是
（）
m
Mg
Al
t
m
Mg
渣中一定有的金属是 ，滤液中一定含
有
。
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④、当金属与盐溶液充分反应后过滤，得滤渣 （金属）和滤液（盐溶液），如果滤液中仍有 活动性弱的金属的离子，则反应后的滤渣中只 有活动性最弱的金属，而滤液中一定有该金属 的离子及其他活动性比它强的金属的离子。
• 例如：把铁放到Cu（NO3）2和AgNO3的 混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液 中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤 液中有AgNO3。则滤渣中一定有Ag，滤液 中的阳离子有Ag+ 、 Cu2+ 、 Fe3+。
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2、金属与盐溶液反应的规律
• ①、当把一种金属放到几种盐的混合溶液 中，金属先和活动性最弱的金属的离子先应， 只有当这种离子反应没了，金属如果有剩余， 才能和活动性第二弱的金属离子应。
例：当把铁粉放到AgNO3和Cu(NO3)2 的混合 溶
液中，铁粉先AgNO3反应，把AgNO3反应了， 铁粉才能和Cu(NO3)2反应 。