广东省中考化学总复习专题五化学计算练习
广东省中考化学总复习 专题五 化学计算课时练习-人教版初中九年级全册化学试题
专题五化学计算类型一有关化学式的计算1．(2017某某改编)左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素。
(1)每个左旋肉碱分子由__________个原子构成，其中氢、氧原子个数比为______________。
(2)左旋肉碱属于__________(填“有机”或“无机”)化合物。
(3)左旋肉碱中含有__________种元素，其中碳、氢元素的质量比为______________(填最简整数比)。
(4)左旋肉碱中氧元素的质量分数为________________(结果保留到0.1%)。
2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为__________。
(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。
(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。
(4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。
3．我国自主研发的抗癌新药西达本胺片说明书中部分内容如图所示，请回答下列问题：(1)西达本胺由__________种元素组成，其中氮、氧、氟的原子个数比为__________。
(2)西达本胺中氮元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
(3)按照推荐用量，成人外周T细胞淋巴瘤患者每周应服用西达本胺片_______片。
类型二有关化学方程式的综合计算4．(2017某某)有一不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水)，取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液。
计算：(1)生成白色沉淀的质量。
(2)58.5克滤液中溶质的质量分数。
(3)样品中氯化钠的质量分数。
5．(2017东营)醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH 3COOH 。
广东省广州市初中中考化学专题总结复习化学计算练习卷
广东省广州市初中中考化学专题总结复习化学计算练习卷化学计算一、选择题1．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g ，与足量盐酸反应产生 1.0 g 氢气，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁 C．铝 D．镁【答案】 C2．溴化钾和氯化钾的混合物共 3.87 克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生 6.63 克沉淀，则混合物中钾的质量分数为（）A． 24.1 B． 40.3 C． 25.9 D． 48.7【答案】 B3．反应 A+3B 2C+3D中，已知 2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g C 。
又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（）A． 23 B． 46 C． 92 D．96【答案】 B4． 2.3 g 铁和 M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2 g 氢气，则M可能是（）A．镁B．铝 C．碳 D．钠【答案】 B5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和 CaO的固体混合物。
己知Ca元素与 C 元素的质量比是5∶l ，则此混合物中Ca 元素与 O元素的质量比是（）A．15∶16B．15∶ 14 C．5∶4D．15∶ 8【答案】 B6．向盛有10 g 某 Cu— Al 合金样品的烧杯中加入100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g 。
则该合金样品中铜的质量分数是（）1A． 73 B． 54 C． 46 D．27【答案】 C7．将 2.8 g 铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（）A． 3.2 g B． 7.6 gC． 8.0 g D． 15.2 g【答案】 B8．叶酸（化学式：Cl9 H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。
下列说法正确的是（）A．叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19︰ 19︰7︰ 6C．叶酸由19 个碳原子、 19 个氢原子、 7 个氮原子和 6 个氧原子构成D．叶酸中氢元素质量分数最大【答案】 A9．将 20 g H 2 和 O2 的混合气体点燃，完全反应后生成18 g 水，则混合气体中H2 和 O2 的质量分别是（）A． 2 g 和 18 g B． 10 g 和 10 gC． 2 g 和 16 g D． 3 g 和 17 g【答案】 A10．二氧化钛 (TiO 2) 可用作水分解的催化剂，钛元素的化合价为（）A． +1 B． +2C． +3 D． +4【答案】 D11．某密闭容器内有、 Y、Z、 W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质YZW反应前质量 /g41102反应后质量 /g待测548下列说法正确的是（）A．反应后的质量为 5 gB． Z 与 W的相对分子质量比一定是1∶ 1C．该反应的反应物只有ZD．参加反应的与 Z 的质量比是2∶ 32【答案】 D12．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60 g 稀盐酸分3 次加入到盛有4 g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（）实验次数第 1 次第 2 次第 3 次物质质量加入稀盐酸的质量 /g202020充分反应后剩余固体的质量/g2.61.20.1A．第 1次和第 2 次产生氢气的质量不同B．第 2次和第 3 次剩余固体中均有铁C．第 3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D．生铁样品中铁的质量分数为97.5【答案】 D二、非选择题13．（ 6 分）香椿被称为“树上蔬菜”，香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请回答下列问题：1）皂甙的化学式量为。
2019年广东省中山市中考化学总复习必刷题《化学计算题》(word版有答案)
2019年中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示：求：（1）产生CO2的总质量为g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）请在如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。
【答案】解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 4425.0gx 9.9gx=90%如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图，起点是0，结束点是（100，9.9），之后水平，为：故答案为：（1）9.9；（2）90%；（3）2、为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。
第②步实验测得的部分数据见图2：（1）分析第②步实验：首先与80g NaOH溶液反应的物质是（填化学式）（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出具体计算过程）（3）a的读数为，b的读数为。
（4）将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为。
【答案】解：（1）加入氢氧化钠溶液开始没有沉淀，说明氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，继续加入NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；（2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 16080g x yx=98gy=160g氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9880g×10% zz=9.8g稀硫酸的溶质的质量分数所以稀硫酸的溶质的质量分数为53.9%；（3）设硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为w，生成氢氧化铜沉淀的质量为h。
【2014广东中考,化学专题突破】专题五 综合计算题 (专题总结+例题讲解16ppt)
专题五┃综合计算题 变式题 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量
分数，小明取 25.0 g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如 图 Z5－1 所示的实验。请计算：
(1)反应后产生气体的质量为__3_.2_____g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
专题五┃综合计算题
(2)解：设该过氧化氢溶液中含有的过氧化氢的质量为 x。
[方法点拨] 表格类型的计算题，多是将反应前后的质量 关系以表格对比的方式呈现，或是以简单实验过程的图片方 式呈现，最终还是依据质量守恒定律和化学方程式计算。
专题五┃综合计算题
► 类型三 图像坐标分析式
例 3 某化学课外小组的同学从实验室制取氧气的剩余物 中回收二氧化锰和滤液。实验室用 60 g 氯酸钾和二氧化锰的混 合物加热至完全反应，测得剩余固体物质的质量与反应时间关 系如图 Z5－2 所示。冷却后向剩余固体中加入 120 g 水，充分 溶解后过滤，得到二氧化锰和滤液。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58.5
143.5
x
2.87 g
15483.5.5＝2.8x7 g x＝1.17 g
生理盐水中 NaCl 的质量分数为11.3107 gg×100%＝0.9% 答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数为 0.9%。
专题五┃综合计算题
[解析] 根据质量守恒定律：130 g＋40 g－167.13 g＝ 2.87 g。由题干可知硝酸银溶液可以和生理盐水中的氯化钠 反应，不和其他物质反应，因此根据二者反应的化学方程式， 由氯化银沉淀的质量计算得到氯化钠的质量，进一步求得生 理盐水中氯化钠的质量分数。
专题五┃综合计算题
近几年的计算题考查又融入了社会生产和生活实际，更加 注重考查学习的方法和过程，需要紧密结合生活经验进行判断 和分析。
广东省中考化学复习专题检测试题 第5讲有关化学式的计算
1．(2012年山东聊城)下列物质的化学式书写正确的是( )。
A ．氧化镁MgO 2B ．氧化铝AL 2O 3C ．碳酸钠NaCO 3D ．二氧化硫SO 22．(2012年江苏苏州)下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )。
A ．水(H 2O)：m (H)∶m (O)＝1∶8B ．乙炔(C 2H 2)：m (C)∶m (H)＝2∶1C ．氨气(NH 3)：m (N)∶m (H)＝14∶1D ．二氧化硫(SO 2)：m (S)∶m (O)＝1∶23．(2012年福建福州)下列有关乙醇(C 2H 5OH)的说法中，错误．．的是( )。
A ．乙醇是一种有机物B ．乙醇由三种元素组成C ．乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1D ．乙醇中碳元素的质量分数为1246×100%＝26.1% 4．(2012年山东聊城)2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象。
经初步查明，韩国籍船舶“格格里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚(化学式为C 6H 6O)是污染水源的主要原因。
下列对苯酚的说法不正确．．．的是( )。
A ．苯酚的相对分子质量为50B ．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C ．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36∶3∶8D ．每个苯酚分子中含有13个原子5．(2011年广东茂名)乙烯利(化学式为C 2H 6ClO 3P)是一种优质高效植物生长调节剂，具有促进果实成熟等效应。
下列有关乙烯利的说法正确的是( )。
A ．乙烯利是一种氧化物B ．每个乙烯利分子中含有13个原子C ．乙烯利中氢元素的质量分数为46.2%D ．乙烯利中碳、氢、氯、氧、磷五种元素的质量比为2∶6∶1∶3∶16．(2012年湖南娄底)科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”。
它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C 16H 18O 9。
广东省2018年中考化学总复习专题五化学计算课时练习
专题五化学计算类型一有关化学式的计算1．(2017葫芦岛改编)左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素。
(1)每个左旋肉碱分子由__________个原子构成，其中氢、氧原子个数比为______________。
(2)左旋肉碱属于__________(填“有机”或“无机”)化合物。
(3)左旋肉碱中含有__________种元素，其中碳、氢元素的质量比为______________(填最简整数比)。
(4)左旋肉碱中氧元素的质量分数为________________(结果保留到0.1%)。
2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为__________。
(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。
(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。
(4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。
3．我国自主研发的抗癌新药西达本胺片说明书中部分内容如图所示，请回答下列问题：(1)西达本胺由__________种元素组成，其中氮、氧、氟的原子个数比为__________。
(2)西达本胺中氮元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
(3)按照推荐用量，成人外周T细胞淋巴瘤患者每周应服用西达本胺片_______片。
类型二有关化学方程式的综合计算4．(2017包头)有一不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水)，取样品25克放入烧杯第 1 页共 11 页 1中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液。
计算：(1)生成白色沉淀的质量。
(2)58.5克滤液中溶质的质量分数。
(3)样品中氯化钠的质量分数。
5．(2017东营)醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
广东省2018年中考化学总复习专题五化学计算练习(含答案)
专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。
A、B元素的原子个数比＝m∶n。
A、B元素的质量比＝ma∶nb。
A元素的质量分数＝mama＋nb×100%。
例 1 (2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：(1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)乳酸的相对分子质量是________________。
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。
(4)180 g乳酸中含碳元素________________g。
例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。
例3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。
(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。
(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。
(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。
(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。
025 专题五 化学计算题 2020广东中考化学复习课件共29张
x＝20.8 g y＝9.8 g
原固体中 NaCl的质量为 30 g-20.8 g ＝9.2 g
(3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是
×100%＝19.6%
答： (2)该固体中含有 BaCl2 20.8 g、NaCl 9.2 g。
(3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%。
课后作业
第六部分 专 题 突 破
专题五 化学计算题
类型一 有关化学式的计算
1. （2019绍兴）全面开展
“五星达标3A争创”的美丽乡 村建设行动是当前绍兴农村工
作的重点。尾气达标排放，避 4
免二次污染是改7善2 ∶空71 气质量的
有效措施。焚烧温度低于800
（2）为降低尾气中二恶英的 BD
排放量，垃圾发电厂可以采取 的措施是________ （填字母，
22.8 g样品中氯化钠的质量为 22.8 g-21.2 g=1.6 g （3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
×100%=14.7% 答：所得溶液中溶质的质量分数为 14.7%。
6. （2019铜仁）某固体物质 中可能含有 NaCl、BaCl 2、 NaOH中的一种或几种。某校课
外小组同学为了探究其成分，
的物质是产_品_名_称_：_蜜_炼_柚_子。罐头资料：苯
甲酸保钠质期（： 1C8个7月H5营O养2成净N分含a表量）：是500一g（种瓶）食品
添加剂项目，广泛每（用10于0g）食品营养工参考业值 /中% 。
请计算能糖类量：
1 068（kJ） 61.1（g）
13
20
钠
0.23 （mg）
0
图 K6-5-1
组为了解其具体成分进行了实
（1）恰好完全反应时，溶液 CaCl 2和 MgCl 2
最新2020届广东中考化学计算题专项复习(共64张PPT)教育课件
No
题型五 计算题
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2. (2011省卷)镁是叶绿素中唯一的考金点属特元素训，营植物缺镁时，通常的症状表现为叶片
失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸镁铵)等镁肥， 可以促进光合作用，提高抗病能力。
(1)NH4MgPO4中含有_5_(_或__五__)_种元素，其相对分子质量是_1_3_7__。 (2)NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是_1_7_._5_%___(精确到0.1%)。 (3)现要配制溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500 kg进行喷施，需25% MgSO4溶液 的质量是_4_0___kg。 3. (2019梅州模拟)茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，它有降低血压、提高记忆力、保 护神经细胞、减肥等功效。请回答问题： (1)茶氨酸由_4_(_或__四__)_种元素组成，茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 __7_∶__1_4_∶__3_∶__2__。 (2)茶氨酸中碳元素与氮元素质量比为__3_∶__1___。 (3)_5_8___g茶氨酸中含有16 g氧元素。
No
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
题型五 计算题
题考型点分特类训训营练
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类型 1 纯文字型
1. (2014省卷)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为： C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答： (1)黄酮素属于_有__机___化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)黄酮素含有__3_(或__三__)_种元素，碳、氢的原子个数比为__3_∶__2_(填最简比)。 (3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为_8_1_._1_%___(结果精确到0.1%)。
No
题型五 计算题
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2020广东中考化学复习综合计算练习汇编(无答案)
2020广东中考化学复习综合计算练习汇编1．某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65 g。
请回答：(1)50 g废水中H2SO4的质量是多少？(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (选填“偏低”“偏高”或“不变”)，原因是。
2．在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。
将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
(1)m1 m2(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)锥形瓶的质量为 (用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。
3．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。
向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)；此时溶液中的溶质是(填化学式)。
(2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)4．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为克。
(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(写出计算过程)。
5．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。
广东中考化学二轮复习：专题五化学计算题
_4__g_×100%=80%
5g
(3)设生成4.4 g二氧化碳需要稀盐酸的质量为y。
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
y
4.4 g
—7y3=
__4_4__
4.4 g
y=7.3 g
该盐酸溶液的质量分数为 _75_.0_3_gg_×100%=14.6%
答:(2)“石头纸” 样品中碳酸钙的质量分数为80% 。
入50 g稀盐酸,充分反应后测量生成的气体质量,实验数据见下
表：(假设纸张其他成分既不溶于酸,也不与酸反应)
烧杯编号
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④
加入“石头纸”样品的质量/g 5
10
15
20
加入稀盐酸的质量/g
50 50
50
50
充分反应后生成气体的质量/g 1.76 3.52 4.4
m
(1)表中m的数值是__4_._4___。
5. 莽草酸是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料，分子结 构模型如图6-5-3，请回答下列问题：
（1）写出该分子的化学式:_C_7_H_1_0O_5_。 （2）该分子中C、H、O原子个数比为_7_∶__1_0_∶___5_。 （3）174 g该物质含氢元素养量为___1_0___g。
类型二 有关化学方程式的综合计算(5年5考) 题型剖析
考点演练
3.（202X舟山）黄铜（铜和锌的合金）因性能良好，被广泛用于 制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜 性能良好。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验： 取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80 g 19.6%的稀硫酸，分四次 等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
广东省中考化学计算题真题专题复习
计算题训练一、湛江市连续四年中考计算题1、（2008年•湛江）钢铁工业是国家工业的基础。
2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。
湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。
某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：(1) 取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g ，在氧气中充分燃烧，得到CO 2气体4.4g ，此钢样粉末中碳的质量分数为________（保留到0.1%）。
(2) 分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g 稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：序数 质量 实验1 实验2 实验3 实验4 钢样粉末质量 2.84g 4.25g 6.23g 7.51g 生成H 2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g① 计算硫酸溶液中溶质的质量________g② 求在实验3中溶液的溶质质量分数？(答案：1.2%；9 . 8；14.4%) 2、（2009年•湛江）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题： (1) 当加入196g 稀硫酸时，放出气体质量为_____g 。
(2) 计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为__________。
(3) 试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）(答案：4.4； 10%；7 .1%) 3、（2010年•湛江）我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 试问答：(1) 10.0g 样品与45g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是________。
热点05化学方程式综合计算-2021年中考化学【热点重点难点】专练(广东专用)(原卷版)
热点02 化学方程式综合计算【命题趋势】化学方程式综合计算要求学生熟练掌握有关化学方程式计算题的规范解题步骤。
纵观广东省近年来的中考试题，化学方程式综合计算主要有文字型、表格型、图像型、表格-图像综合型等4种考察题型。
其中，表格-图像综合型是近年来广东中考命题的一大趋势。
【满分技巧】化学方程式的综合计算通常有以下考点：一、识图填空，注意三看，一看横纵坐标，二看起点，三看趋势。
二、根据方程式计算，解题步骤及要点如下1.根据题意找出已知量和未知量，并设未知量，注意未知量不能带单位；寻找已知量是难点，通常要分析所给表格或图像才能得出已知量。
2.根据题意写出化学方程式，注意方程式要配平，并标注好气体符号，沉淀符号和反应条件。
3.列出已知量和未知量的相对质量和实际质量，这一步中一定要认真细致，把相对分子质量算清楚，实际质量也要带单位。
4.列比例式，这一步中实际质量仍然要带单位。
5.求解做答，求解的过程中要先约分再计算，保证计算的准确性。
三、作图，注意作图的规范性，标明起点、拐点等的坐标，标明横轴和纵轴表示的内容。
【热点内容】1.表格-图像综合型计算。
2.表格或图像数据采用数字化实验设备获取，要学会分析表格数据并识图。
【限时检测】（建议用时：40分钟）1. (2019广东省卷)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
广东省中考化学复习 第5讲 有关化学式的计算课件
(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为________；
(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是________(精确到 0.1%)；
(3)从组成上可知诺氟沙星属于________________(填“有机 化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了________ 粒诺氟沙星胶囊。
点拨：有关商品标签上物质化学式的计算，关键要弄清标签
A．FeCO3 中 Fe、C、O 元素的质量比是 1∶1∶3 B．FeCO3 中 Fe、C、O 的原子个数比是 56∶12∶16 C．FeCO3 的相对分子质量是 56＋12＋16
D．FeCO3 中 Fe 元素的质量分数是56＋125＋6 16×3×100% 点拨：计算相对分子质量时要特别注意，相对原子质量要乘 以该原子的原子个数。
3．(2011 年广东湛江)苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸 更强的有机酸，能使紫色石蕊溶液变红，常用作食品防腐剂。请 回答：
(1)苯甲酸含有____3____种元素； (2)苯甲酸中 C、H、O 三种元素的质量比是_4_2_∶__3_∶__1_6__； (3)苯甲酸中氧元素的质量分数为___2_6_.2_%____( 结果保留到 0.1%)。
(2)一个青蒿素分子含有___4_2____个原子；
(3)青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为__9_0_∶__1_1_∶__4_0__。
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/162022/1/162022/1/162022/1/16
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专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。
A、B元素的原子个数比＝m∶n。
A、B元素的质量比＝ma∶nb。
A元素的质量分数＝mama＋nb×100%。
例1 (xx齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：(1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)乳酸的相对分子质量是________________。
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。
(4)180 g乳酸中含碳元素________________g。
例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。
(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。
例3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。
(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。
(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。
(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。
(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。
类型二有关化学方程式的综合计算有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。
尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。
计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。
计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量＝加入容器中所有物质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－不溶性杂质的质量。
题型一文字叙述类技巧点拨该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。
例4 (xx毕节)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载着“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。
请计算：(1)反应后生成铜的质量是多少？(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)题型二表格数据类技巧点拨表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一产物的质量不断增大直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变；(3)给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。
答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。
分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。
例5 (xx黔东南)某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下：(1)x的值为__________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________________(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)例6 (xx泰安)现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。
实验数据如表：反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：(1)样品中氯化钠的质量分数；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
题型三坐标图像类技巧点拨坐标图像类计算题的主要特点是计算所需数据要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得，解题时要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。
例7 (xx安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；(2)反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)例8 (xx烟台)某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示(假设废水中其他成分不参与反应)。
请根据图像与数据分析计算：(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是__________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。
(2)m值等于__________。
(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)。
题型四图表结合类技巧点拨图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解上述表格和图像类计算题的方法技巧。
值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要考生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是经过反应后得到的产物(继续实验)，否则很容易失分。
例9 在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量/g252525252525锥形瓶中物质的质量/g75100a150172.8197.8(1)a的数值为__________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)_______________________________ _______________________________。
(2)b的数值为____________。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。
例10 某品牌洁厕灵的成分是H2SO4与HCl的混合溶液。
某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵中HCl的质量分数，进行了如下实验：取20 g洁厕灵于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，烧杯中溶液pH变化和产生沉淀质量的部分数据分别如图表所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66请结合表格和图像回答下列问题：(1)当氢氧化钡溶液滴加到__________g时，硫酸反应完全。
(2)当氢氧化钡溶液滴加到40 g时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(3)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为多少？题型五综合类技巧点拨该类题目的特点是在实验探究的基础上或结合题目给出的信息对某个化学问题进行分析，通常需要结合数据、表格、图像进行更严谨、更综合的定量分析。
该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，弄明白实验的目的，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。
例11 金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂，它们的化学性质相似，已知氢化钠(NaH)与水发生反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑。
(1)若有纯度为60%的NaH工业样品200 g(杂质不参与反应)，则可制得氢气多少克？(2)向200 g上述NaH工业样品中逐滴加水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。
(3)登山运动员登山时也需利用金属氢化物与水反应获得氢气以提供必需的能量。
除上述NaH工业样品外，还有纯度为58%的CaH2工业样品，试通过计算说明携带何种制氢剂更有利于登山运动员减轻负担。
例12 现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：(1)200 g上述溶液中所含溶质的质量为__________g。
(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)3＋6NaOH=== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，第二步反应为Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，偏铝酸钠易溶于水。
则200 g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌。
请在下图中画出沉淀质量的变化曲线。
(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有关反应物与生成物的质量如下表：物质Al2(SO4)3NaOH Na2SO4X Al(OH)3H2O质量/g34.228.042.68.2a 3.6则a＝________。
该反应的化学方程式为________________________。
例13 (xx温州)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)4812反应后烧杯内物质＋烧杯质量(克)m155.8158.7(1)_____________________________________________。