高中化学竞赛元素化学试题1

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高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

高中化学竞赛培训专题作业

25. 说明下列各实验中浓 HCl 的作用，并写出反应方程式。 ⑴ 配制 SnCl2 溶液时，将 SnCl2( s )溶于浓 HCl 中而后加水稀释； ⑵ 加热条件下，用 MnO2 与浓 HCl 作用制取氯气； ⑶ 用浓 HCl 配制王水以溶解金； ⑷ 在 Na3AsO4 溶液中加入浓 HCl 以制取 As2S5。
7.
SO2 分子中，S 原子已满足八隅体规则，为什么还可以作为路易斯酸接受电子对形成配合物？试给出 SO2F-和(CH3)3NSO2 可能的结构并预测它们与 OH-的反应。
8.
现有五瓶无色溶液分别是 Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，Na2SO4，Na2S2O8，如何通过试验加以确认，写出有关反应方程式。
11. 用配平的化学反应方程式表示下列物质的化学变化： ⑴ 白磷和氢氧化钾溶液作用； ⑵ 铅蓄电池的充电、放电反应； ⑶ 硫代硫酸钠用作除氯剂； ⑷ 用氰化钠和锌提取金； ⑸ 用 CO 提纯镍。
12. 有一种无色的气体 A，能使热的 CuO 还原，并生成一种无色的气体 B 和水气。将 A 通过加热的金属钠，生成一种固体 C，并逸出一种可燃性气体 D。将气体 B 通过加热的金属钙，生成一种固体 E，固体 E 遇水，又得到无色的气体 A。 A 能分步地与 Cl2 反应，最后得到一种易爆炸的液体 F，F 遇水又得到气体 A。问：A ，B ，C ，D ，E ，F 各为何物？写出各步反应方程式。
21. 只用一种主要试剂来鉴别下列溶液：NaH2PO4，NaPO3，Na2HPO3，NaH2PO2。写出有关离子方程式。
22. 化合物 A 可以用作火箭的燃料，其水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度的 A 溶液，可得到白色沉淀物 B。在浓 NaOH 介质中将 A 溶液作氧化剂，可放出碱性气体 C。气体 C 的水溶液可使 Cu2+溶液变成深蓝色溶液 D。C 的水溶液不能溶解纯净的 Zn (OH)2，但若加入适量的 NH4Cl 固体后，Zn (OH)2 溶解为含 E 的溶液。将气体 C 通过红热的 CuO 粉末，可得到一个固体单质 F 和气体单质 G。A 的水溶液也有很强的还原能力，它能还

高中化学竞赛样题及答案

高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。

答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。

答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。

在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。

五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。

求该溶液的pH值。

答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。

答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。

2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。

3. 向滤液中加入硝酸银溶液。

4. 观察是否生成白色沉淀。

实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。

实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。

高中化学竞赛辅导无机元素练习题

六、H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈八面体结构，阳离子与羟胺NH2OH是等电子体。
（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。
（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。
3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
九、回答下列关于磷的问题：
高中化学竞赛练习（无机化学主族元素）
第一章卤素
一、于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？
(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
（2）石硫合剂在空气中与H2O及CO2作用又生成具有杀虫作用的S，写出分步的反应方程式。
四．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
1．氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，
是(等性、不等性)杂化。
2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式
1.写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；
2.说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3.画出偏二甲肼的构型。
4.写出我国长征系列火箭二元推进剂反应的化学方程式。
5.偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。

高中化学竞赛复赛试题

高中化学竞赛复赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 某无色溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸钠溶液B. 氯化钠溶液C. 硝酸钠溶液D. 碳酸钠溶液3. 根据元素周期律，下列元素中电负性最大的是：A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪个反应是放热反应：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Mg + O2 → 2MgO5. 某溶液的pH值为3，其氢离子浓度为：A. 0.001 mol/LB. 0.01 mol/LC. 0.1 mol/LD. 1 mol/L6. 根据题目所给的化学平衡方程式，下列哪个条件可以增加正向反应的速率：A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaF2C. H2OD. MgO8. 根据题目所给的有机化合物结构，下列哪个化合物具有芳香性：A. 环己烷B. 苯C. 环戊烯D. 环丁烯9. 某溶液中存在以下离子：K+, SO4^2-, Cl-, Fe3+, NO3-。

根据题目所给的离子反应条件，下列离子不能共存的是：A. K+ 和 Cl-B. SO4^2- 和 Fe3+C. Cl- 和 NO3-D. Fe3+ 和 NO3-10. 下列哪个反应是氧化还原反应：A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. 2H2O2 → 2H2O + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaCO3 → CaO + CO2↑二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式： 2A + B ⇌ 3C12. 写出下列化合物的化学式：A. 碳酸钙B. 硫酸钠C. 硝酸银13. 根据题目所给的化学实验数据，计算某溶液的摩尔浓度。

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题一

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题一题号 1 2 3 4 5 6 7 总分满分 4 13 14 13 15 23 18100得分● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题（4分）１、有一种物质的化学式内包含五个原子，它的式量为５２０，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２、有一种物质的化学式内包含六个原子，它的式量为２２，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

第二题（13分）人们知道有有机金属化合物是比较早的事情，早在1827年丹麦化学家Zeise 制得了一种鈀的有机化合物322[()]K PdCl CH CH +-=，比Frankland 发现二乙基锌早了22年，著名的Grignard 试剂也是一种有机金属化合物。

1、请说出Zeise 的322[()]K PdCl CH CH +-=中Pd 的化合价。

2、科学家用苯基氯化镁与氯化锌反应生成了二苯锌，请写出方程式。

Victor Grignard1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3、下面可能引起1中试验失败的因素是（）。

高中化学竞赛初赛试题

高中化学竞赛初赛试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氢B. 氦C. 氧D. 氯2. 硫酸铜晶体的化学式为：A. CuSO4B. Cu2(SO4)3C. CuSO4·5H2OD. CuSO4·H2O3. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 硫酸4. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4B. pH 5.0-8.0C. pH 8.0-10.0D. pH 10.0-12.05. 下列化合物中，哪种是强酸弱碱盐？A. Na2CO3B. NH4ClC. K2SO4D. MgS二、填空题1. 请写出硫酸铵的化学式：\_\_\_\_\_\_\_。

2. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：\_\_\_\_\_\_\_。

3. 氧气的摩尔质量为\_\_\_\_\_\_\_ g/mol。

4. 硫酸铜溶液的颜色是\_\_\_\_\_\_\_。

5. 请列出制备氢气的两种实验室方法：\_\_\_\_\_\_\_ 和\_\_\_\_\_\_\_。

三、简答题1. 请简述氧化还原反应的基本概念及其重要性。

2. 描述硫酸的性质及其在工业上的主要用途。

3. 解释酸碱指示剂的作用原理，并举例说明其应用。

四、计算题1. 某学生在实验室用稀硫酸与锌粒反应制备氢气。

已知稀硫酸的浓度为0.2 mol/L，学生取用了100 mL的稀硫酸，锌粒的质量为6.5 g。

请计算：(a) 反应生成的氢气的体积（标准状况下）。

(b) 反应后溶液中硫酸的浓度。

2. 某次化学实验中，需要制备1 L 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液。

如果实验室只有50 g/L的氢氧化钠标准溶液，需要取多少体积的标准溶液来制备所需溶液？(提示：使用稀释公式 C1V1 = C2V2)五、实验设计题设计一个简单的实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生的反应，并计算反应产物的质量和摩尔质量。

高中化学竞赛初赛试题

选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。

全国高中化学竞赛真题汇总

全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。

以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。

一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。

请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。

（2）预测元素 X 的常见氧化态。

（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。

这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。

对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。

锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。

在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。

真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。

这道题考查了配合物的命名。

K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。

二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。

第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。

真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。

鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。

首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。

然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。

三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。

以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。

答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。

2023年开封高中东校区高一下期化学竞赛试题学生用卷

开封高中东校区2023届高一下学期化学竞赛试题（一）命题人：张辰贝审题人：郭宏强第I卷（选择题）1．天然存在的金属钫(Fr)极微量。

已知其21个同位素都有放射性。

它是碱金属元素中最重的元素。

根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不对的的是A.在同族元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物相应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低2．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Y、W的最高价氧化物相应的水化物与Z的最高价氧化物相应的水化物均能反映,且含Z的生成物的水溶液均显酸性。

由此推知下列说法对的的是A.X、Z为金属元素,Y、W为非金属元素B.Z的氧化物和氢氧化物均为两性物质C.原子半径大小顺序为Z>Y>XD.Y、W的简朴氢化物溶解于水均显酸性3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。

下列说法中不对的的是 ( )A.W、M的某种单质可作为水解决中的消毒剂B.电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C.相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反映可生成M的某种单质4．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法对的的是A.元素⑦位于第3周期第ⅤA族B.元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.元素③的最高价氧化物相应水化物碱性最强5．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物相应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断对的的是A.酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B.元素的最低负化合价的绝对值：X>Y>ZC.非金属性：X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强6．在一定条件下，与R-可发生反映：＋5R-＋6H＋3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，对的的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1 mol 参与该反映，则转移的电子的物质的量为5 mol7．已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述对的的是A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C 8．由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125,则混合气体中12C和14C 的原子个数比为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶19．如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和,则Z、W的原子序数之和等于A.27B.29C.31D.3310．下列说法对的的是A.原子的最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子的最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表中第二周期D.某元素离子的最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于元素周期表中第三周期11．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法对的的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.8210m)最高/最低化合价－2 +2 +1 +5；－3 +7；－1 +1 +5；－3 +3 A.⑧号元素为Al B.②、③处在同一周期C.上述八种元素最高价氧化物相应的水化物⑤号酸性最强D.④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物12．(’14哈尔滨六中月考)同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不对的的是A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C.若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1013．下列说法对的的是①、、为三种不同的核素②、、互为同位素③、、互为同素异形体④、、同系物⑤、、同分异构体⑥互为同位素的原子性质相同⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置A.①②⑦B.①②③⑥C.①②⑥D.①②③⑥⑦14．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。

高中化学竞赛元素化学

高中化学竞赛专题练习元素化学1、根据下述各实验现象，写出相应的化学反应方程式（1）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。

[CuCl4]2-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-（2）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42-（3）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。

Ag++CN-=AgCN；AgCN+CN-=[Ag(CN)2]-；2[Ag(CN)2]-+S2-=Ag2S+4CN-（4）往Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出葱绿色絮状沉淀，后又溶解，此时加入溴水，溶液就由绿色变为黄色。

用H2O2代替溴水，也得到同样结果。

Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-；Cr(OH)4-+Br2 =Br-+CrO42-+H2O2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O（5）当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一种绿色溶液。

2BaCrO4+2H+=Cr2O72-+2Ba2++H2O；Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。

放置时又变回绿色。

（6）在酸性介质中，用锌还原Cr2O 27Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+；4Cr2++O2+4H+=4Cr3++2H2O（7）把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙变绿，同时析出乳白色沉淀。

6H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6S↓+7H2O（8）向含有Fe2+离子得溶液中加入NaOH溶液后生成白绿色沉淀，渐变棕色。

高中化学竞赛试题(答案)

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

高中化学竞赛预赛试题

高中化学竞赛预赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氟(F)B. 钠(Na)C. 镁(Mg)D. 铝(Al)2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃B. 2Fe + 3Cl₂ → Fe₂Cl₆C. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃D. 4Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H₂OD. MgO4. 根据题目所给的化学实验数据，下列哪个选项是正确的溶液浓度计算结果？A. 0.5MB. 1.0MC. 1.5MD. 2.0M5. 下列哪个选项是正确的氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. H₂O + CO₂ → H₂CO₃C. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6. 下列哪个选项是正确的化学平衡移动原理？A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动7. 根据题目所给的化学实验现象，下列哪个选项是正确的实验结论？A. 溶液变红B. 溶液变蓝C. 产生白色沉淀D. 产生气体8. 下列哪个选项是正确的化学键类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键9. 下列哪个选项是正确的化学元素的电子排布？A. 1s²B. 1s² 2s² 2p⁶C. 1s² 2s² 2p⁴D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²10. 根据题目所给的化学实验操作，下列哪个选项是正确的实验操作步骤？A. 先称量固体，后量取液体B. 先量取液体，后称量固体C. 先加热固体，后加入液体D. 先加入液体，后加热固体二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

化学高中竞赛试题及答案

化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。

答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。

答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。