(完整版)有机物性质总结
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II
BrBr
或者：1,4—二溴一2—丁烯
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2==CH—CH—CH2I,2加成））——少
II
Br Br
3,4—二溴一1—丁烯
2.氧化反应：二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。
3.加聚反应：
催化剂r—
CH2==CH—CH==CH2t十_CH2—CH==CH—CHz^n-
加热
C8H18+C8H16
C8H18
加热
C4H10+C4H8
C4H10
加热
C2H6+C2H4
或C4H10
加热
CH4+C3H6
2.
（n+1）H2O
附：热裂化和催化裂化：
热裂化：直接加热裂化
催化裂化：催化剂裂化（质量高）
裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基
使溴水褪色且有白色沉淀 酚羟基 遇FeCI3溶液显紫色 酚羟基 使酸性KMnO4溶夜褪色但不能使溴水褪色苯的同系物
使I2变蓝 淀粉
使浓硝酸变黄 蛋白质12．有机物溶解性规律
根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基 团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时, 物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
能与H2O、HX、X2发生加成反应 碳碳双键、碳碳叁键 能发生银镜反应或能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀 醛基 使酸性KMnO4溶夜褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基
能被氧化（发生还原反应） 醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键 发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键 发生加聚反应 碳碳双键
有机物wk.baidu.com学性质总结
官能团
与Na或K反应放出H2：醇羟基、酚羟基、羧基
与NaOH溶液反应 酚羟基、羧基、酯基、C-X键
与Na2CO3溶液反应 酚羟基（不产生CO2、羧基（产生CO2
与NaHCO溶液反应羧基
与H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环
不易与H2发生加成反应 羧基、酯基
高温高压」
四.乙炔的化学性质：
1.加成反应：
⑴与溴水反应：
CH三CH+Br2tCH==CH（1,2—二溴乙烯）
II
Br Br
CH==CH+Br2tBrCH——CHBr（1,1,2,2—四溴乙烷）
I II I
Br BrBr Br
⑵与H2反应：
一催化剂
CH三CH+H2tCH2===CH2
4．取代反应——卤代反应：
CH4+Cl2光CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2光CCl4+HCl
【现象】1．黄绿色逐渐褪去2．试管内液面逐渐上升3．试管壁上有油状液滴生成
5.氧化反应：
1纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟
CH2==CH—CH3+HBr>CH3—CH—CH3（2—溴丙烷）
I
Br
【说明】马氏（马可夫尼可夫）规则（扎堆原则）：
不对称的烯烃与卤化氢、 水等试剂加成时，氢原子加在双键两端含氢多的碳原子上。 即氢原子总是加在含氢多的碳原子上。
4 与水加成：
0H
2•易被氧化:
（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）在空气中易燃烧，现象同乙烯。
燃烧通式：CnH2n+3n02
2
3.加聚反应:
催化剂
n CH2==CH—CH3催化^t- [CH2—CH]n
咼温咼压
I
CH3
聚丙烯
三•二烯烃的化学性质：
1加成反应：
CH2==CH—CH==CH2+2Br2>CH2—CH—CH—CH2
II II
BrBr BrBr
1,2,3,4—四溴丁烷
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2—CH==CH—CH2（1,4加成）——为主
常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯
不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃
【复习】甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。
2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色——不与强氧化剂反应，3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）。
4.聚合反应：nCH2==CH2>-[CH2—CH2]n—
二•烯烃的化学性质：（以丙烯为例）
1•加成反应：
1与溴水加成（使溴水褪色）：
CH2==CH—CH3+Br2>CH2——CH——CH3（1,2—二溴丙烷）
II
BrBr
2与氢气的加成：
CH2==CH—CH3+H2高温高压tCH3—CH2—CH3
3与氢卤酸加成：
CH3CH3+CI2光CH3—CH2CI+HCI
CH3CH2CI+CI2光CH3—CHCI2（1,1—二氯乙烷）+HCI
CH2CI—CH2CI（1,2—二氯乙烷）+HCI
3.
aH—
aX2
3.燃烧：C
nH2n+2
3n1点燃
+02nC02+（
2
4.分解（热解）反应（裂化）（煤和石油的分解反应）
C16H34
【复习】乙烯的化学性质：
1.加成反应：
2. ⑴ 与溴水加成：CH2==CH2+Br2>CH2Br—CH2Br（1,2—二溴乙烷（无色液体））
（工业上酒精的制备方法）
【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性
3.氧化反应：
（1）常温被酸性高锰酸钾溶液氧化
占燃
（2）乙烯的燃烧：C2H4+ 302八"八、2CO2+2H2O
2•卤代反应：（光照条件，与卤素单质发生取代反应）
（1）C3H8与氯气反应，生成一氯代物的有关方程式：
CH3CH2CH3+C12光CH3—CH2—CH2CI（1—氯丙烷）+HCl
CH3CH2CH3+CI2光CH3—CHCI—CH3（2—氯丙烷）+HCI
（2）C2H6与氯气反应，生成二氯代物的有关方程式：
CH4+ 202点燃CO2+2H2O
2不纯的甲烷点燃会发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。
3高温加热分解：在隔绝空气，加热到1000C以上可分解
2CH4高温3H2+-H（C2H2）（乙炔）
高温
2CH4C（炭黑）+2H2
迅速冷却
一•烷烃的化学性质：
1.稳定性：
通常情况下，烷烃的化学性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应, 不能与强酸和强碱溶液反应。（不使酸性高锰酸钾溶液褪色）
BrBr
或者：1,4—二溴一2—丁烯
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2==CH—CH—CH2I,2加成））——少
II
Br Br
3,4—二溴一1—丁烯
2.氧化反应：二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。
3.加聚反应：
催化剂r—
CH2==CH—CH==CH2t十_CH2—CH==CH—CHz^n-
加热
C8H18+C8H16
C8H18
加热
C4H10+C4H8
C4H10
加热
C2H6+C2H4
或C4H10
加热
CH4+C3H6
2.
（n+1）H2O
附：热裂化和催化裂化：
热裂化：直接加热裂化
催化裂化：催化剂裂化（质量高）
裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基
使溴水褪色且有白色沉淀 酚羟基 遇FeCI3溶液显紫色 酚羟基 使酸性KMnO4溶夜褪色但不能使溴水褪色苯的同系物
使I2变蓝 淀粉
使浓硝酸变黄 蛋白质12．有机物溶解性规律
根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基 团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时, 物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
能与H2O、HX、X2发生加成反应 碳碳双键、碳碳叁键 能发生银镜反应或能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀 醛基 使酸性KMnO4溶夜褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基
能被氧化（发生还原反应） 醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键 发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键 发生加聚反应 碳碳双键
有机物wk.baidu.com学性质总结
官能团
与Na或K反应放出H2：醇羟基、酚羟基、羧基
与NaOH溶液反应 酚羟基、羧基、酯基、C-X键
与Na2CO3溶液反应 酚羟基（不产生CO2、羧基（产生CO2
与NaHCO溶液反应羧基
与H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环
不易与H2发生加成反应 羧基、酯基
高温高压」
四.乙炔的化学性质：
1.加成反应：
⑴与溴水反应：
CH三CH+Br2tCH==CH（1,2—二溴乙烯）
II
Br Br
CH==CH+Br2tBrCH——CHBr（1,1,2,2—四溴乙烷）
I II I
Br BrBr Br
⑵与H2反应：
一催化剂
CH三CH+H2tCH2===CH2
4．取代反应——卤代反应：
CH4+Cl2光CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2光CCl4+HCl
【现象】1．黄绿色逐渐褪去2．试管内液面逐渐上升3．试管壁上有油状液滴生成
5.氧化反应：
1纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟
CH2==CH—CH3+HBr>CH3—CH—CH3（2—溴丙烷）
I
Br
【说明】马氏（马可夫尼可夫）规则（扎堆原则）：
不对称的烯烃与卤化氢、 水等试剂加成时，氢原子加在双键两端含氢多的碳原子上。 即氢原子总是加在含氢多的碳原子上。
4 与水加成：
0H
2•易被氧化:
（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）在空气中易燃烧，现象同乙烯。
燃烧通式：CnH2n+3n02
2
3.加聚反应:
催化剂
n CH2==CH—CH3催化^t- [CH2—CH]n
咼温咼压
I
CH3
聚丙烯
三•二烯烃的化学性质：
1加成反应：
CH2==CH—CH==CH2+2Br2>CH2—CH—CH—CH2
II II
BrBr BrBr
1,2,3,4—四溴丁烷
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2—CH==CH—CH2（1,4加成）——为主
常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯
不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃
【复习】甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。
2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色——不与强氧化剂反应，3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）。
4.聚合反应：nCH2==CH2>-[CH2—CH2]n—
二•烯烃的化学性质：（以丙烯为例）
1•加成反应：
1与溴水加成（使溴水褪色）：
CH2==CH—CH3+Br2>CH2——CH——CH3（1,2—二溴丙烷）
II
BrBr
2与氢气的加成：
CH2==CH—CH3+H2高温高压tCH3—CH2—CH3
3与氢卤酸加成：
CH3CH3+CI2光CH3—CH2CI+HCI
CH3CH2CI+CI2光CH3—CHCI2（1,1—二氯乙烷）+HCI
CH2CI—CH2CI（1,2—二氯乙烷）+HCI
3.
aH—
aX2
3.燃烧：C
nH2n+2
3n1点燃
+02nC02+（
2
4.分解（热解）反应（裂化）（煤和石油的分解反应）
C16H34
【复习】乙烯的化学性质：
1.加成反应：
2. ⑴ 与溴水加成：CH2==CH2+Br2>CH2Br—CH2Br（1,2—二溴乙烷（无色液体））
（工业上酒精的制备方法）
【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性
3.氧化反应：
（1）常温被酸性高锰酸钾溶液氧化
占燃
（2）乙烯的燃烧：C2H4+ 302八"八、2CO2+2H2O
2•卤代反应：（光照条件，与卤素单质发生取代反应）
（1）C3H8与氯气反应，生成一氯代物的有关方程式：
CH3CH2CH3+C12光CH3—CH2—CH2CI（1—氯丙烷）+HCl
CH3CH2CH3+CI2光CH3—CHCI—CH3（2—氯丙烷）+HCI
（2）C2H6与氯气反应，生成二氯代物的有关方程式：
CH4+ 202点燃CO2+2H2O
2不纯的甲烷点燃会发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。
3高温加热分解：在隔绝空气，加热到1000C以上可分解
2CH4高温3H2+-H（C2H2）（乙炔）
高温
2CH4C（炭黑）+2H2
迅速冷却
一•烷烃的化学性质：
1.稳定性：
通常情况下，烷烃的化学性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应, 不能与强酸和强碱溶液反应。（不使酸性高锰酸钾溶液褪色）