最新高三化学讲义:专题讲座四 无机化工流程题复习策略与解题方法指导

合集下载

高中化学第8章 第55讲 无机化工流程题的解题策略---2023年高考化学一轮复习(新高考)

高中化学第8章 第55讲 无机化工流程题的解题策略---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第55讲无机化工流程题的解题策略复习目标 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容,并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。

2.培养将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。

3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。

一、工业流程题的结构二、流程图中主要环节的分析1.核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向:箭头指入→反应物,箭头指出→生成物。

(1)氧化还原反应:熟练应用氧化还原规律判断产物,并根据化合价升降相等配平。

(2)非氧化还原反应:结合物质性质和反应实际判断产物。

2.原料的预处理(1)溶解:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少(2)灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解。

(3)审题时要“瞻前顾后”,注意物质性质及反应原理的前后联系。

3.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

调节pH所需的物质一般应满足两点:①能与H+反应,使溶液pH增大;②不引入新杂质。

例如:若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。

根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)趁热过滤。

防止某物质降温时析出。

(4)冰水洗涤。

洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

4.常用的提纯方法(1)水溶法:除去可溶性杂质。

(2)酸溶法:除去碱性杂质。

(3)碱溶法:除去酸性杂质。

(4)氧化剂或还原剂法:除去还原性或氧化性杂质。

(5)加热灼烧法:除去受热易分解或易挥发的杂质。

高三化学大一轮复习 专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导讲义人教版

高三化学大一轮复习 专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导讲义人教版

专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导1.无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

所以这类题成为近年来高考的必考题型。

这类题常呈现的形式:流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问:(1)反应速率与平衡理论的运用;反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;(3)利用控制pH分离除杂;(4)化学反应的能量变化;(5)实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;(6)流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用;(7)环境保护与绿色化学评价。

2.工业生产流程主线规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3.解答无机化工流程试题的程序基本步骤:1从题干中获取有用信息,了解生产的产品。

2然后整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

3分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

4从问题中获取信息,帮助解题。

解题思路:明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点4.熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程:错误!→错误!→错误!(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词1加快反应速率2溶解:通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程3灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解4控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点1调pH值除杂A.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去2+2+提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。

高考化学一轮复习第四章微专题四无机化工流程解题策略课件

高考化学一轮复习第四章微专题四无机化工流程解题策略课件


5
===MnO2↓
+SO
24
+3H+;
Ca2+与 SO24- 结合生成 CaSO4 沉淀,氢氧化铁的 Ksp=10-37.4,当铁
离子完全沉淀时,溶液中 c(Fe3+)=10-5 mol·L-1,Ksp=c(OH-)3×
c(Fe3+)=c(OH-)3×10-5=10-37.4,c(OH-)=10-10.8 mol·L-1,根据 Kw
(2)审流程——明确各步转化原理和目的 ①看箭头:进入的是原料(即反应物);出去的是生成物(包括 主产物和副产物)。 ②看三线:主线主产品、分支副产品、回头为循环。 ③找信息:明确反应条件控制和分离提纯方法。
④关注所加物质的可能作用:参与反应、提供反应氛围、满 足定量要求。
(3)审问题——明确答什么 ①不要答非所问:要看清题目要求,按要求答题,防止答非 所问。 ②规范答题:回答问题要准确全面,注意语言表达的规范性, 特别是化学用语的书写与表示要准确、规范。
=10-14,pH=3.2,此时溶液的pH=4,则铁离子完全水解,生成
氢氧化铁沉淀,故滤渣有Fe(OH)3、CaSO4。(4)根据图示可知SO2 体积分数为9.0%时,Mn(Ⅱ)氧化率最大;继续增大SO2体积分数 时,由于SO2有还原性,过多将会降低H2SO5的浓度,降低Mn(Ⅱ) 氧化速率。(5)“沉钴镍”中得到的Co(OH)2,在空气中可被氧化 成CoO(OH),该反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2===4CoO(OH) +2H2O。(6)氢氧化镁的Ksp=10-10.8,当镁离子完全沉淀时, c(Mg2+)=10-5 mol·L-1,根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9 mol·L-1,根 据Kw=10-14,c(H+)=10-11.1 mol·L-1,所以溶液的pH=11.1。

2023届高三化学高考备考一轮复习专题-无机化工流程解题方法指导课件

2023届高三化学高考备考一轮复习专题-无机化工流程解题方法指导课件
重要元素:Li、B、Al、Si、S、Cl、Br 、 Ti、Cr 、Mn、Fe、Cu、Zn、Pd
(4)其他常见考点
对综合生产效益的影响(原料成本、来源、再生,
能源成本,对设备的要求,环境保护)。
5.注重答案的文字叙述规范 (1)装置气密性的检查:封闭装置→操作产生压强差
(微热法、液差法)→压强差不变。
耗时长、能耗大。
(3) 若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是_____
___用__已__预__热__的__布___氏__漏__斗__趁__热__抽__滤_________(写出一种)。
(4) 若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是___
_使__最__终__的__N__a_2_C_O_3_产__品__中__混__有___N_a_C_l_、__N_a_2_S_O_4_杂__质__;________ _原__因__:_“__母__液__”__中__含__有__的__离__子__有__N__a_+_、__C_O__23-_、__C__l-_、__S_O__24-_,__ _当__多__次__循__环__后__,__使__得__C_l_-_、__S_O__24-_浓__度__不__断__增__大__,__浓__缩_结__晶_。时
专题 无机化工流程题解题方法指导
1.无机化工流程题的特点: 能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命 题为指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及 将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 所以这类题成为近年来高考的必考题型。 这类题常呈现的形式:流程图、表格、图像
2022年9月18日星期日
热点 2 镁、铝及其矿物的开发利用
【例 2】 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实 验室制取高纯氧化铝的流程如下:

2024届高三高考二轮专题复习课件+化工流程+

2024届高三高考二轮专题复习课件+化工流程+

环节二、无机化工流程题——回眸高考
高考真题赏析(2022全国乙卷第26题)
第一步:粗读题干,明确目的
元素回收类
原料
杂质
起点
明原料预 处理
核心化学 反应 试剂、条件
产品分离 提纯、 除杂
环节二、无机化工流程题——回眸高考
元素回收类
可能添加辅料,将 原料中元素转化为
便于处理的形式,
PbSO4、PbO2、 PbO、Pb少量Ba 、Fe、Al的盐或 氧化物
PbSO4 s+CO32- aq=PbCO3 s+SO24- aq
关键能力:信息型Ksp 的相关计算
考查方向:Ksp意义、 沉淀的转化
环节二、无机化工流程题——回眸高考
锦囊2一一Ksp计算不放弃,敢于动手有惊喜
Ksp的计算不同于原理题中的复杂计算,其思维可能就是表达式代入数据而已。 认真分析题目已知条件,尝试写下表达式并代入,就可能会有惊喜哦~
环节三、化工流程题——回眸高考
沉淀溶解种常用方法 (1)盐溶解法:加入盐溶液,与沉淀溶解平衡体系中某种离 子反应生成弱电解质,从而减小离子浓度使沉淀溶解,如 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (2)配位溶解法:加入适当的配合剂,与沉淀溶解平衡体系 中的某种离子生成稳定的配合物,从而减小离子浓度使沉 淀溶解,如AgCl溶于氨水。 (3)氧化还原法:通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离 子浓度降低,从而使沉淀溶解,如Ag2S溶于硝酸。 (4)沉淀转化溶解法:将难溶物转化为能用上述三种方法之 一 溶 解 的 沉 淀 , 然 后 再 溶 解 。 例 如 向 BaSO4 中 加 入 饱 和 Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸。
关键能力:获取信息与分析问题能力。

2024届高三化学高考备考一轮复习:无机化工流程的解题策略课件

2024届高三化学高考备考一轮复习:无机化工流程的解题策略课件

已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3; ②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu; ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:
Fe2+ Fe3+ Mn2+
开始沉淀pH 6.5 1.6 8.1
完全沉淀pH 8.3 2.8 10.1
回答下列问题: (1)为提高焙烧效率,可采取的措施为________。 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 (2)Bi2S3 在 空 气 中 单 独 焙 烧 生 成 Bi2O3 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________________。
离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2+ 8.8 /
Fe3+ 1.5 3.2
Al3+ 3.6 4.7
RE3+ 6.2~7.4
/
(1)“氧化调pH”中,化合价有变化的金属离子是________。 (2)“过滤1”前,用NaOH溶液调pH至________的范围内,该过程 中Al3+发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)“过滤2”后,滤饼中检测不到Mg元素,滤液2中Mg2+浓度为 2.7 g·L-1。为尽可能多地提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量, 但 应 确 保 “ 过 滤 2” 前 的 溶 液 中 c(C11H23COO - ) 低 于 ________mol·L-1(保留两位有效数字)。
(4)①“ 加 热 搅 拌 ” 有 利 于 加 快 RE3 + 溶 出 、 提 高 产 率 , 其 原 因 是 ______________________________________________________。 ②“操作X”的过程为:先________,再固液分离。 (5)该工艺中,可再生循环利用的物质有________(写化学式)。

高化学大轮复习讲义课件专题讲座四无机化工流程

高化学大轮复习讲义课件专题讲座四无机化工流程
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程
•专题讲座四
高化学大轮复习讲义课件专题讲座四 无机化工流程

无机化工流程题解题方法指导

无机化工流程题解题方法指导

无机化工流程题解题方法指导一、工艺流程题的结构、特点和作用化学工艺流程题,就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。

工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品);题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题,构成一道完整的化学试题。

二、问题设置与考虑知识点化学工艺生产主要解决的矛盾,归纳起来主要有六方面问题:一是解决将原料转化为产品的生产原理;考虑“复分解、氧化还原、水解等原理”二是除去所有杂质并分离提纯产品;考虑“分离提纯的实验操作”三是提高产量与产率(转化率);考虑“化学速率和平衡的移动”四是减少污染,考虑“绿色化学”生产;五是原料的来源和生产设备简单;考虑来源丰富,还要考虑成本问题;六是生产设备简单,生产工艺简便可行等工艺生产问题。

化学工艺流程题,一般也就围绕这六个方面设问求解。

要准确、顺利解答化学工艺流程题,学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识以及除杂分离提纯物质的基本技能外,最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。

三、解题方法解此类型题目的基本步骤是:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品。

②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息,帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手:1、对反应速率有何影响?2、对平衡转化率有何影响?3、对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。

无机化工流程题解题策略--2024年高考化学答题技巧(解析版)

无机化工流程题解题策略--2024年高考化学答题技巧(解析版)

无机化工流程题解题策略一、无机工艺流程试题的结构模型流程图一般三大部分:原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯呈现模式识图方法箭头的意义 图1:箭头进入的是反应物(投料),箭头出去的是生成物(产物、副产物)图2:箭头表示反应物分步加入和生成物出来图3:返回的箭头一般是“循环利用”的物质二、无机工艺流程试题的“明线”与“暗线”四线 内涵试剂线 分清各步加入试剂的作用,一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。

操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。

杂质线 分清各步去除杂质的种类,杂质的去除顺序、方法及条件等。

产品线 工艺流程主线,关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法,实质是目标元素及其化合物的转化。

三、工艺流程题过程解读 图1图2图3(1)读流程图。

①箭头:箭头进入的是投料(反应物),出去的是主产物或副产物(生成物)。

②三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环。

(2)解题要点。

①审题要点:a.了解生产目的、原料及产品;b.了解题目提供的信息;c.分析各步的反应条件、原理及物质成分;d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。

②答题切入点:a.原料及产品的分离提纯;b.生产目的及反应原理;c.生产要求及反应条件;d.有关产率、产量及组成的计算;e.绿色化学。

(3)解题方法。

①首尾分析法:对线型流程工艺(从原料到产品为一条线的生产工序)试题,首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品),从此分析中找出它们的关系,弄清原料转化的基本原理和除杂、分离、提纯的化工工艺,再结合题设问题,逐一解答。

(两种或两种以上)产品(含副产品)的工艺流程题,用此法更容易找到解题的切入点。

③交叉分析法:有些化工生产选用多组原材料,先合成一种或几种中间产品,再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主要产品,这种题适合用交叉分析法。

第32讲 无机化工流程题的解题策略(课件)-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)

第32讲 无机化工流程题的解题策略(课件)-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)

氧化。
稿定PPT
2.化工流程氧化还原反应方程式的稿解定P答PT,措海施量素材持续更
第1步:根据题干信息或流程图,新款判,适断上合千你氧款化模剂板选、择还总原有一剂、氧化产物、还原产物
第2步:按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式,根据氧化还原反应
的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
2024
高考一轮复习
第32讲 无机化工流 程题的解题策略
授课:×××
目录
CONTENTS

复习目标

网络构建

知识梳理 题型归纳

真题感悟
内容索引
考情分析
考点要求
考题统计
以物质制备为目 的工艺流程题
2023全国乙卷27题,14分 2022全国甲卷26题,14分
2021全国甲卷26题,14分
以混合物的分离 2023新课标卷26题,14分 、提纯为目的的 2022全国乙卷26题,14分
02
工艺流程题的类型
夯基·必备基础知识 知识点1 以物质制备为目的工艺流程题
1.工艺流程中的常见专业术语
研磨、雾 化
释义
将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴,增大反应物 接触面积,以加快反应速率或使反应更充分
灼烧(煅烧)
使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石 灰石、高岭土、硫铁矿
浸取
酸浸 浸出率 滴定 酸作用 碱作用
向固体中加入适当溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取 、酸溶、碱溶、醇溶稿等定PPT 在酸性溶液中使可溶稿性定P金PT,属海离量子素材进持入续溶更液,不溶物通过过滤除去的过程 固体溶解后,离子在新溶,上液千中款的模板含选量择的总有多一少 定量测定,可用于某款种适合未你知浓度物质的物质的量浓度的测定 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 去油污、去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解(沉淀)

江苏省泰州市高三高考化学复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导

江苏省泰州市高三高考化学复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导

无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理―→分离提纯―→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2+提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。

b.调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。

例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。

如:侯氏制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶:如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸发结晶、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO3。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导1.无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

所以这类题成为近年来高考的必考题型。

这类题常呈现的形式:流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问:(1)反应速率与平衡理论的运用;反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;(3)利用控制pH分离除杂;(4)化学反应的能量变化;(5)实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;(6)流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用;(7)环境保护与绿色化学评价。

2.工业生产流程主线规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3.解答无机化工流程试题的程序基本步骤:1从题干中获取有用信息,了解生产的产品。

2然后整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

3分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

4从问题中获取信息,帮助解题。

解题思路:明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点4.熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程:错误!→错误!→错误!(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词1加快反应速率2溶解:通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程3灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解4控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点1调pH值除杂A.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2+2+提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。

B.调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。

例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

2试剂除杂3加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。

如:侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

4降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动5萃取(3)获得产品阶段的常见考点:1洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

2蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl 的气流中加热,以防其水解。

3蒸发浓缩、冷却结晶:如除去KNO3中的少量NaCl。

4蒸发结晶、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO3。

5重结晶(4)其他常见考点1化学方程式2实验仪器3计算4信息5.注重答案的文字叙述规范(1)洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次。

(2)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。

(3)在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。

6.热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用【例1】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca 2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO错误!等杂质,提纯工艺流程如下:已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题:(1)滤渣的主要成分为________________________________________________________________________。

(2)“趁热过滤”的原因是________________________________________________________________________。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出一种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol—1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

方法技巧首尾分析法:对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品),从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答。

关键在于认真对比分析原料与产品的组成,从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。

当把生产的主线弄清楚了,围绕生产主线所设计的系列问题也就可解答了。

迁移应用1锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。

其中一种工艺流程如下:已知:1部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.71123温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g 1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题:(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:______________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称__________,洗涤所得Li2CO3沉淀要使用__________(选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是________________________________________________________________________。

热点2镁、铝及其矿物的开发利用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。

实验室制取高纯氧化铝的流程如下:(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。

检验Fe2+是否除尽的实验操作是________________________________________________________________________。

(2)通常条件下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,除杂后溶液中c(Fe3+)约为______________。

(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是______________。

(4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水)。

母液不能蒸干的原因是________________________________________________________________________。

(5)“分离”操作名称是______(填字母代号)。

A.蒸馏B.分液C.过滤(6)测定铵明矾组成的方法是:A.称取0.4530 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.1020 g;B.称取0.4530 g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO40.4659 g。

C.称取0.4530 g铵明矾样品,加入足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g。

相关文档
最新文档