高三化学一轮复习第13讲氮及其化合物教学案
高三化学一轮复习氮及其化合物学案
氮及其化合物〖复习目标〗1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响； 2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。
〖知识清单〗 一、氮气1．分子结构：电子式 ，结构式 。
2．化学性质：常温下氮气性质稳定的原因 。
30223N H N N O -+←−−−−−−−−→氧化性还原性①②⑴与氢气反应 ，⑵与氧气反应 ， ⑶与镁反应 。
3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。
二、氮氧化物 1．“雷雨发庄稼”的反应原理 ，雨水中HNO 3进入土壤与矿物质作用生成 ，其中 被植物根系吸收。
2．光化学烟雾⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。
⑵危害：形成 和 。
⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装 装置，反应方程式为 ； 对生产化肥、硝酸工厂进行 等。
三、氨气与铵盐 1．NH 3的生产德国化学家 首次合成出了氨，反应方程式为 。
2．NH 3的分子结构：电子式 ，结构式 ，空间构型 ，分子极性 ，N 原子杂化方式 。
3．NH 3的化学性质⑴与H 2O 反应⑵与酸反应(HCl 、H 2SO 4、HNO 3)⑶与氧气反应： 4．铵盐 ⑴常见铵盐碳铵，氯铵，硫铵(肥田粉) ，硝铵。
⑵化学性质①受热分解：②与碱反应：⑶铵根离子的检验5．自然界氮的循环四、硝酸1．物理性质纯硝酸是色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。
工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数在98％以上的硝酸称为。
2．化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：⑴强酸性：具有酸的通性稀HNO3能使紫色的石蕊试液。
⑵不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：。
因此，浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，⑶强氧化性①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：、。
2013高三一轮汪爱华氮及其化合物教学设计
2013届高三一轮复习氮及其化合物的性质及应用广州市第五中学汪爱华【考纲要求】1．知道氮气稳定的原因及用途;2．了解常见氮的氧化物的性质及对环境的影响3．会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属.非金属及其它具有还原性物质反应的特点.4．了解氨气.铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和铵根的检验.5．初步了解常见化肥的基本性质【教学建议】1．用好氧化还原理论，帮助学生从价态的角度建立氮及其化合物之间的转化关系图2．用好离子反应理论和分类法，帮助学生理解氮及其化合物反应规律，记住并熟练书写重要的化学反应方程式和离子反应。
3. 搭建数学思维模型，让学生体验并掌握“守恒”关系是解决化学问题的重要工具。
4．设计性质实验将化学性质和制备物质，验证性质的内在知识联系起来，激发学生的学习兴趣，结合化工生产与应用让化学回归真实，同时提高学生实验的设计和答题能力【课时安排】第1课时：氮气.氮的氧化物.硝酸的性质第2课时：氮气.氮的氧化物.硝酸的性质应用第3课时：氨气.铵盐【教学过程】第1课时【学生活动1】：建立氮及其化合物相互转化的网络并写出反应的方程式和反应原理。
【基础再现】一、氮气的性质⑴与H2(放热反应，工业合成氨原理)⑵与O2反应：N2+O22NO⑶工业制法：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
⑷氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
【问题】氮元素是活泼的非金属元素，但通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，在高温、高压、放电等一定条件下才能反应，为什么？二、氮的氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价，对应六种氧化物：N2O、NO 、N2O3、NO2、N2O4、N2O5其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，它们都是大气污染物，空气三、硝酸的性质和应用:【思考】1．发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？2．铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？3．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ( )A ．FeO 和HNO 3B ．Al(OH)3与HNO 3C ．H 2S 和HNO 3D ．CH 3与HNO 3【学生活动2】归纳硝酸与金属、非金属反应的一般规律1．硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO 3反应一般不生成H 2，浓HNO 3一般被还原为NO 2，稀HNO 3一般被还原为NO 。
浙江专版2025届高考化学一轮总复习第4章第13讲氨和铵盐氮及其化合物的转化关系课件新人教版
发生装置
4.铵盐及 NH4+ 的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体,绝大多数易溶于水。 (2)铵盐的化学性质
(3)NH4+的检验
[练一练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)氨水、氯水均保存在棕色试剂瓶中,其原因相同。( × ) (2)氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟。( × ) (3)用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4Cl隔绝了空气。
突破命题视角 角度一 从“类别”和“价态”的视角理解NH3的性质 1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A.将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气 极易溶于水 B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色, 说明氨水呈碱性 C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,观察到白烟,说明氨气易与酸化合 生成铵盐 D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说 明氨气的直接氧化产物为NO2
2.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无 论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略 去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是( C ) A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4 B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3 C.当X是强酸时,C在常温下是气态单质 D.B与Cl2的反应为氧化还原反应
(填“C”或
“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可
观察到的现象是 产生白烟
2020届高考化学一轮复习氮及其化合物学案
氮及其化合物知识结构1.氮及其重要化合物的转化关系：2.氮无限制族元素的主要性质及递变规律4.氮和磷的氧化物性质与制法２ＮＯ3Cu(NO Cu(NO 5.氮的氢化物结构与性质NH3H2O+HCl6.硝酸性质浓2NH3+H2O NH3H2O3NHO4HX冒白烟，湿红石芯试纸变蓝39.硝酸盐性质与鉴别10.氧化还原反应：知识点、能力点提示1.通过对基本概念的学习，使学生对氧化还原反应的特征、实质和转换关系有正确认识；能从具体反应中识别出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；会进行多个氧化还原反应的比较或者从物质化合价来确定氧化剂、还原剂相对强弱。
2.要求学生熟练地掌握“单线桥”法表示电子转移方向和数目。
3.根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的原则，用化合价升降法熟练地配平氧化还原反应方程式，了解最小公倍法(找出反应前后出现“个数”最多的原子，按最小公倍数进行配平)配平氧—还反应的方法；对有缺项不完整的反应式，能先根据反应物与生成物的差异正确判断缺项物质，然后加以配平。
4.通过综合归纳、总结，掌握氮族元素的变化规律。
其中包含①周期表中的位置，单质化学性质递变。
②气态氢化物物理、化学性质及实验室制法(NH3、PH3)。
③通过比较NO、NO 2、P2O5、HNO3、H3PO4掌握氧化物和酸的性质。
④由常见无机盐性质对比对硝酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐溶解性、热稳定性及重要的化学性质(含磷酸盐与酸式盐间转化)有正确的认识。
⑤由N、P、As单质、氧化物和酸性质的学习，掌握非金属及氧化物和酸的反应规律。
⑥通过磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐性质学习，掌握酸式盐和弱酸盐的反应规律。
⑦由H2O同NO2，水同P2O5，水同NO+O2等有水参加的反应，认识到在化学反应中除水是重要的溶剂外还直接参与许多化学反应。
⑧从P与O2(量不同)反应，Ca3(PO4)2同H2SO4(量不同)反应，H3PO4与Ca(OH)2反应(量不同)，Cu 与 HNO3反应(浓度不同)，P2O5与水反应(温度不同)条件不同，产物不同；弄清反应条件同反应产物的关系。
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 氮及其化合物教案
一、自我诊断知己知彼1、[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2．判断正误(高考题选编)(1)[2016·全国卷Ⅰ]用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。
()(2)[2015·全国卷Ⅰ]密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A。
()(3)[2015·全国卷Ⅱ]浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。
()(4)[2015·山东高考]加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，NH4Cl固体可以升华。
()(5)[2015·海南高考]稀硝酸可除去试管内壁的银镜。
()(6)[2014·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
()(7)[2014·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。
()(8)[2014·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。
()(9)[2014·山东高考]制备收集干燥的氨气。
()3．(2016·浙江理综，13)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O 4．(2016·课标全国Ⅰ，26节选)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
高三化学一轮复习 氮及其化合物课中案
高三化学一轮复习氮及其化合物复习课导学案班级：姓名：使用日期：2024年10月考点一：氮气的性质写出有关反应的化学方程式：①_________________________(Mg 3N 2遇水强烈水解)；②____________________________(工业合成氨原理)；属于固氮，体现N 2的性。
③_________________________(不能一步生成NO 2)，属于固氮，体现N 2的性。
【回归课本—一标多本】（人教版）1.下列关于N 2的叙述错误的是()。
A.N 2既可作氧化剂又可作还原剂B.在雷雨天，空气中N 2的与O 2可反应生成NOC.氮的固定是将N 2转化成含氮的化合物D.1molN 2可与3mol H 2完全反应生成2mol NH 3（苏教版）2.如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
下列说法中错误的是______(填字母)。
A.图中①和②的转化过程属于氮的固定B.③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化C.发生⑤转化的过程中，氮元素被还原D.⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响课题氮及其化合物课型复习课课时1编写人徐薇婷审核人陈常菊教学目标 1.掌握氮单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。
3.科学精神与社会责任:关注氮氧化物的污染，保护环境。
重难点能从物质类别和化合价方面理解并应用氮及其化合物【直击高考】(2022•江苏卷8改编)氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确的是()A．固氮反应一定属于氧化还原反应B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”D．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是物理变化考点二：氮气的用途：①氮气常用作_________，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是_________、_________的重要原料。
氮及其化合物课件高三高考化学一轮复习PPT
③净化装置：用_碱__石__灰___干燥。 ④收集装置：向__下__排__空__气__法。 ⑤验满装置： a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变__蓝____； b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有__白__烟__产生。 ⑥尾气装置：收集时，一般在试管口塞一团棉花球， 可减小NH3与空气的对流，收集到纯净的NH3。
游离
化合
人工
雷雨天产生NO 工业合成氨 豆科植物根瘤菌固氮
2.氮气 (1)氮气的物理性质： 纯净的氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气 中约占总体积的4/5。
氮及其化 合物课 件高三 高考化 学一轮 复习PPT 【PPT 实用课 件】
氮及其化 合物课 件高三 高考化 学一轮 复习PPT 【PPT 实用课 件】
②氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水 的玻璃棒靠近，其现象为_有__白__烟__生__成___，将浓盐酸改为 __浓__硝__酸__，也会出现相同的现象。 HCl＋NH3=NH4Cl，NH3＋HNO3=NH4NO3。 与难挥发性酸反应：2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4
③与某些盐溶液反应： Al3＋＋3NH3·H2O=A__l(_O__H_)_3↓_＋__3_N__H_4_+_[实验室制 Al(OH)3]。
D．0.224 L
4.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的 气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加 热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关 闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是 产生CO2，赶走装置中的空气，防止 _因_N_O__与_O_2_反_应__生__成_N_O_2_而_产__生__干_扰___
氮及其化合物
高三化学冲刺考前复习资料第13讲氮及其化合物小专题精品学案教案
第13讲氮及其化合物微考点1氮气及氧的氧化物磷一、氮气的结构与性质1.氮元素的存在与氮的固定2.N2的物理性质无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
3.N2的化学性质写出有关反应的化学方程式: ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2; ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3;③N 2＋O 2=====放电2NO 。
二、氮的氧化物三、重要的氮族元素——磷 (1)磷的同素异形体白磷(黄磷,P 4)为正四面体结构(),与红磷(赤磷)是同素异形体。
(2)单质磷的化学性质①与氧气反应:P 4＋5O 2=====点燃2P 2O 5(五氧化二磷)。
②与卤素单质反应P 4＋6Cl 2=====点燃4PCl 3(白雾),P 4＋10Cl 2=====点燃4PCl 5(白烟)。
③与稀硝酸反应3P ＋5HNO 3＋2H 2O=====△3H 3PO 4＋5NO↑。
(3)五氧化二磷五氧化二磷是磷酸的酸酐,有很强的吸水性,是一种干燥剂。
(4)磷酸磷酸易溶于水、难挥发,属于三元非氧化性中强酸(可当作弱酸对待),具有酸的通性。
①电离方程式 H 3PO 4H ＋＋H 2PO －4 H 2PO －4H ＋＋HPO 2－4 HPO 2－4H ＋＋PO 3－4②与碱反应NaOH ＋H 3PO 4===NaH 2PO 4＋H 2O(生成磷酸二氢盐) 2NaOH ＋H 3PO 4===Na 2HPO 4＋2H 2O(生成磷酸氢盐) 3NaOH ＋H 3PO 4===Na 3PO 4＋3H 2O(生成正盐)一种比较NO 2和溴蒸气的比较 1.相同点(1)均为红棕色气体。
(2)均有氧化性。
(3)溶于水后均有酸生成。
(4)能与碱反应。
2.鉴别溴蒸气和NO 2不能用淀粉-KI 试纸、碱溶液等,但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。
(1)通入水中,NO 2溶于水发生反应:3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,反应后溶液呈无色,而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色。
氮及其重要化合物一轮复习教学设计
氮及其重要化合物一轮复习教学设计一、考纲和考情分析《氮及其重要化合物》位于高中化学必修1教材第四章第三节、第四节，是高中化学必修课程中的元素化合物内容，也是高考的常考点与考试内容的载体。
高考考试大纲要求：①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、氮及其重要化合物的转化关系不清楚2、氮及其重要化合物的结构有遗忘3、氮及其重要化合物的性质不够系统三、教学与评价目标1.教学目标（1）通过梳理氮及其重要化合物的转化关系，形成基于物质类别、元素价态、特性、周期律表、反应原理来认识物质性质的模型。
（2）通过对近年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识，提升实际问题的分析与解决能力。
2.评价目标（1）通过对氮及其重要化合物转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过近几年氮及其重要化合物的高考题分析，诊断并发展学生认识物质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。
四、教与学方式1、通过课前自主阅读教材、填写学案、观看实验视频，自主复习氮及其重要化合物的性质与实验，让学生课前绘制氮及其重要化合物的思维导图。
2、通过梳理氮及其重要化合物的价类二维图、听写氮及其化合物的重要反应方程式，梳理氮及其重要化合物的转化关系。
3、通过对近几年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识。
4、平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。
五、教·学·评过程【学习任务1】梳理氮及其重要化合物的转化关系【评价任务1】诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）学习任务1教学流程图【学习任务2】氮及其重要化合物的结构突破【评价任务2】诊断并发展学生认识物质结构的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务2教学流程图【学习任务3】氮及其重要化合物的性质突破【评价任务3】诊断并发展学生认识物质性质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务3教学流程图。
2013届高考化学总复习(第1轮)第13讲_氮和氮的化合物
(二)实验探究 该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实 验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为 红色物质，无水CuSO4 变蓝，同时生成一种无污染 的 气 体 。 请 写 出 NH3 与 CuO 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O __________________________________。
例2 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均 已略去)。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
打开止水夹，用手(热手巾等)将烧瓶捂热，氨 __________________________________________ 气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水 ___________________________________________ 接触，即发生喷泉 __________________。
【解析】 在NH3 中氮元素显-3价，处于 最低价，因此具有较强还原性，能被O2 、Cl2 等强氧化剂反应，也能被CuO等较弱氧化剂 氧化。CuO在常温下比较稳定，但加热到高 温时，分解生成Cu2O，说明高温下Cu2O比 CuO稳定。 【点评】 氨气的性质是重要的考点，内 容较多，如溶于水、与酸反应、还原性、实 验性制法等。
第13讲 氮和氮的化合物
考点1 氮的氧化物 1．氮的氧化物及其对大气的污染 NO是无色、难溶于水的气体，在常温下它很容易与 空气中的O2化合生成NO2。
NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 它与水反应生成HNO3和NO，工业上利用这一反应制 硝酸；常温下，NO2部分迅速二聚为无色的N2O4。 NO和NO2 都是大气污染物，空气中的NO和NO2 污染 物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制 硝酸工厂的废气。空气中的NO2是造成光化学烟雾的 主要因素。
2021届高考化学一轮复习方案课件第13讲_氮及其化合物
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
【要点深化】
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
图13－3
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
图13－4
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
► 探究考向四 铵盐 【知识梳理】
氨气
酸
易
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
【要点深化】
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
[答案]B
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
【特别提醒】
第13讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
图13－8
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
第13讲 │ 考向互动探究
2.硝酸的强氧化性。考查的角度较 多，是离子共存题中的隐含条件、技 巧计算以及硝酸与金属反应设计探究
第13讲 │ 课标考纲展示
考纲要求
考向追踪
2.了解氮元 素单质及其重 要化合物对环 境质量的影响 。
第13讲 │ 考向互动探究
考向互动探究
► 探究考向一 氮气及氮的氧化物 【知识梳理】
78%
高中化学高考一轮复习一轮复习 氮及其化合物 讲义2023届高三化学一轮复习
氮及其化合物考纲分析1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氮的化合物对环境的影响。
【知识梳理】一、氮气与氮的氧化物1.氮气自然界存在氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA族。
在自然界中,氮元素既有态,也有化合态,大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中。
将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工业固氮物理性质N2是无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质稳定性常温下,氮气化学性质稳定(氮氮三键的键能大),通常情况下不易发生化学反应氧化性3Mg＋N2==Mg3N2N2＋3H22NH3还原性N2＋O2=====放电2NO如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
氮的氧化物NO NO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO聚合反应2NO2 （红棕色） N2O4（无色）实验室制法3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与环境的关系空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等，空气中NO、NO2是形成酸雨、光化学烟雾的主要因素注意：（1）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。
汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。
（2）NO与血红蛋白结合使人中毒,收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。
（3）工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
高中化学一轮复习课件：氮及其化合物课件
已知: ①NO+NO2+2OH- =2NO2−+H2O; ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃。 (3)装置F的作用是分离NO和NO2(或使NO2液化。)
(4)确认气体中含NO的现象是 通入O2后装置D中有红棕色气体生成 。
(5)若通入O2过量则B中产生反应的化学方程 式为 4NO2+O2+4NaOH =4NaNO3+2H2O 。
题组二 NO、NO2对环境的污染和治理
1.光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾,由氮的氧
化物和烃类等一次污染物与它们产生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、 过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及黏膜受刺 激,引发呼吸道疾病,严重时使人头痛、呕吐,甚至死亡。
[解析] Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀;与NH4Cl溶液混合加热, 产生刺激性气味的气体NH3;与(NH4)2SO4溶液混合,产生白色沉淀,加热时产生 刺激性气味的气体NH3,可以鉴别。
2. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入足量的NaOH溶液并加
2.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主
要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自 汽油的不完全燃烧 , NO来自 N2与O2在汽车汽缸内的 高温环境下的反应。汽车尾气对环境的危害主要有 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(至少填两种)。
吸取 较多能量,故氮气的化学性质很稳定,通常情况下难以与其他物质产 生化学反应,无法被大多数生物体直接吸取。
写出有关的化学方程式:
① 3Mg+N2 Mg3N2
2019-2020年高三化学《第13讲 氮及其化合物》教学设计
2019-2020年高三化学《第13讲 氮及其化合物》教学设计【内容与解析】本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。
主要是两个内容：1二氧化硫的性质。
2硫酸的性质。
二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。
硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
所以就在于这些性质的区别上。
【教学目标与解析】1．教学目标1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2．目标解析1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH 值会越来越小。
所以就有酸雨的防护问题。
【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。
再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。
【教学条件支持】这节课主要是通过PPT 这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。
特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。
【复习过程】一、氮气1．物理性质通常情况下，N 2为无色无味的气体，不溶于水。
2．化学性质(1)与O 2反应：N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)工业合成氨：N 2＋3H 22NH 3。
(3)与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
1．物理性质颜色：无色，气味：刺激性气味，密度：比空气小，溶解性：常温常压下，1体积水中溶解700体积氨。
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高三化学一轮复习教学案第13讲：
氮及其化合物
【考试说明要求】
1. 通过自然界中氮的循环,了解氮气及氮的氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用
2. 认识硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反应的特点
3.认识其在生产中的应用能运用所学知识解释生产生活中的化学现象
4.了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质，了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验方法。
5.认识氨气和铵盐其在生产中的应用。
【基础知识梳理】
一．自然界中的氮单质
１．存在：氮元素位于周期表中第周期族，在自然界中既有态，如（占空气体积的），又有态，存在于动植物体、土壤和水体中。
常见价态有。
２．氮气结构：N2的电子式______；结构式______；分子结构特点为_______。
［思考］N2的熔、沸点很低，为什么？N2的化学性质很不活泼，为什么？N原子活波？
3. 化学性质：不同价态氮元素间的相互转化：
N2 + H2 → N2 + O2→
N2+Mg→ Mg3N2+H2O→
4.氮的固定：书本P88自然界中氮的循环
【例1】氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。
有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。
下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是（）
A.工业合成氨
B.硝化细菌的硝化过程
C.动物尸体腐烂D．豆科植物的根瘤菌固氮 E．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛
二、氮的氧化物
1、氮的氧化物有：属于酸酐的是。
种类物理性质稳定性
NO ____色气体，____溶于水中等活泼
NO2____色气体，____溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应
N2O4____ 色气体较活泼，受热___分解
22
① NO和氧气的反应：_____________________________，
② NO2和N2O4的相互转化：______ ____，故通常“纯净”的NO2或 N2O4并___纯。
③NO2和水反应：________________________。
④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。
⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。
⑥NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。
3.氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式
NO + O2 + H2O ─ NO2 + O2 + H2O ─
【例2】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ( )
A、1.2mL
B、2.4mL
C、3.6mL
D、4mL
4.NO、NO2的制取
①实验室制取NO的化学方程式为__________________________；用______法收集。
②实验室制取NO2的化学方程式为_________________________；用______法收集。
【例3】铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．（１）．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为ＮＯ，设计了如图
所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：
药品：稀硝酸稀盐酸锌粒石灰石固体
步骤：①检查装置的气密性
②；
③
④
⑤
⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）
（２）推入氧气或空气的目的是；
（３）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿
色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
（填同意或不同意），原因是
另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之（简述实验
方案和实验现象）．
三、硝酸
1.物理性质: 纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的
质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。
2.化学性质(完成化学方程式)
(1)强酸性：
（2）不稳定性 : HNO3 。
（硝酸如何保存？）
(3)强氧化性(与金属反应不放出H2)
①浓硝酸使Fe、Al钝化。
Fe + HNO3(过量、浓)。
②C + HNO3(稀)。
③FeS + HNO3(稀) 。
注意：在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些
还原性的离子不能大量共存。
【例4】在浓硝酸中放入Cu片：
①开始反应时的化学方程式___________________________________________。
②若Cu有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_________________________。
③待反应停止后，加入25%的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_________。
④若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，Cu耗完时，共产生气体5.6L（标况）。
则所消
耗的硝酸的物质的量是________。
所得气体的平均相对分子质量是 __ _。
3.硝酸的工业制法及用途（课本P102）
1. NH3+O2
2.NO+O2
3. NO2 + H2O
注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 :HNO3 = 1 : 1
【例5】某工厂用NH3制备NH4NO3,已知:由NH3制NO的产率为96%，NO2制HNO3的产率为92%，
HNO3跟NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑生产上的
其它损耗）的______________________________。
四、氨气
1.分子结构：结构式 __________ ，电子式 __________ ，分子构型________，键角_____
N—H键为_____键(极性或非极性，下同)，NH3为_________分子。
2.物理性质:
氨是没有颜色、有______气味的气体；易液化，密度比空气____；___溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。
证明氨极易溶于水的实验是_____。
【实验】书本P99氨的喷泉实验，回答下列问题：
①为什么会产生此种现象？
②实验结束后最后得到的是溶液其浓度为 mol/L(标况下)
③还有哪些组合能形成喷泉？
3.化学性质
（1）氨与水反应
【思考】①氨水中存在哪些微粒？(完成下列离子方程式)
I足量氨水与氯化铝溶液 II足量氨水与硝酸银溶液
②5、将25%的氨水和5%的氨水等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ( )
A、等于15%
B、大于15%
C、小于15%
D、无法估算
③已知液氨有极微弱的导电性，试写出它的电离方程式 _______________ 。
【例6】下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0．1 mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1 mol•L-1氯化铵溶液的PH约为5 （2）氨与酸反应
（3）氨的还原性
①催化氧化②与氯气
③与氧化铜
4. 氨气制法
⑴工业制法━━━合成氨工业
⑵实验室制法 (从原理、装置、收集、干燥、检验等方面加以描述)
五、铵盐（NH4+结构为）
1.物理性质：铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。
2.化学性质
①受热易分解：
NH4Cl NH4HCO3
②与碱的反应：（用于制NH3和检验NH4+）
(NH4)2SO4+NaOH NH4Cl + Ca(OH)2
3. NH4+的检验方法：加液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变的气体。
原理为：。