乙酸钠溶液(3molL,pH6.0)

ph等于11的醋酸钠溶液中由水电离产生的氢氧根浓度

ph等于11的醋酸钠溶液中由水电离产生的氢氧根浓度醋酸钠是一种常见的化学物质，化学式为CH3COONa。

当醋酸钠溶解在水中时，它会电离成醋酸根离子（CH3COO-）和钠离子（Na+）。

此外，水分子本身也会电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

在醋酸钠溶液中，由水电离产生的氢氧根浓度是一个重要的指标，它可以通过pH值来表示。

pH是用来衡量溶液酸碱性的一个指标，其数值是由溶液中的氢离子浓度（[H+])来确定的。

pH的取值范围从0到14，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液，等于7表示中性溶液。

在我们的问题中，要求醋酸钠溶液的pH等于11，我们需要先计算出溶液中氢离子的浓度，然后再通过pH公式来计算。

首先，我们需要知道醋酸钠溶液中的醋酸根离子和钠离子的浓度。

假设醋酸钠溶液的初始浓度为C，那么醋酸根离子和钠离子的浓度分别为C/2和C/2，因为醋酸钠的配位数为2。

然后，我们利用醋酸的酸解离常数（Ka）来计算水中的氢离子浓度。

醋酸的化学式为CH3COOH，酸解离反应可以写为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+酸解离常数（Ka）是酸解离反应中离子浓度的平衡常数。

对于醋酸，其酸解离常数（Ka）约为1.8×10^-5。

根据酸解离常数（Ka）的定义，我们可以得到如下关系式：[H+][CH3COO-] / [CH3COOH] = Ka由于我们已经知道醋酸根离子的浓度为C/2，可以将上述关系式写为：[H+](C/2) / (C - CH3COO-) = Ka通过简单的代数运算，我们可以得到溶液中氢离子的浓度[H+]的表达式：[H+] = Ka(C - CH3COO-) / (C/2)接下来，我们需要利用pH公式来计算出由水电离产生的氢氧根浓度。

pH公式如下所示：pH = -log[H+]根据我们已经得到的氢离子浓度[H+]的表达式，我们可以将其代入pH公式中，然后解出氢氧根浓度[OH-]。

乙酸乙酸钠缓冲溶液ph计算公式

乙酸乙酸钠缓冲溶液ph计算公式乙酸乙酸钠缓冲溶液pH计算公式缓冲溶液是指能够维持溶液pH值稳定的一种溶液。

在实验室中，乙酸乙酸钠缓冲溶液是常见的一种缓冲体系。

乙酸乙酸钠缓冲溶液的pH值可以通过一个简单的公式来计算。

乙酸乙酸钠缓冲溶液主要由乙酸和乙酸钠组成，乙酸是弱酸，乙酸钠是其盐。

在溶液中，乙酸可以与水分解产生乙酸根离子(CH3COO-)和H+离子，而乙酸钠可以与水分解产生乙酸根离子和Na+离子。

乙酸的离解方程式如下：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+乙酸钠的离解方程式如下：CH3COONa ⇌ CH3COO- + Na+在乙酸乙酸钠缓冲溶液中，乙酸和乙酸根离子相互转化，维持了溶液中乙酸根离子和乙酸的浓度比例，从而维持了溶液的pH值稳定。

乙酸乙酸钠缓冲溶液pH计算公式如下：pH = pKa + log ([A-]/[HA])其中，pH为溶液的pH值，pKa为乙酸的酸解离常数的负对数，[A-]为乙酸根离子的浓度，[HA]为乙酸的浓度。

pKa值是乙酸的一个重要参数，它表示了乙酸的酸性强弱。

pKa值越小，乙酸的酸性越强。

在实验中，我们可以通过测定乙酸和乙酸钠的溶液的pH值，然后利用公式计算出pKa值。

乙酸乙酸钠缓冲溶液的pH值可以通过改变乙酸和乙酸钠的浓度比例来调节。

当乙酸和乙酸根离子的浓度相等时，溶液的pH值等于乙酸的pKa值。

当乙酸根离子的浓度大于乙酸的浓度时，溶液呈碱性；当乙酸根离子的浓度小于乙酸的浓度时，溶液呈酸性。

乙酸乙酸钠缓冲溶液的pH值计算公式可以帮助我们预测和调节溶液的酸碱性，对于化学实验和生物实验中的pH控制非常重要。

通过合理选择乙酸和乙酸钠的浓度比例，我们可以制备出不同pH值的缓冲溶液，用于各种实验和研究领域。

总结一下，乙酸乙酸钠缓冲溶液pH计算公式为pH = pKa + log ([A-]/[HA])，其中pKa为乙酸的酸解离常数的负对数，[A-]为乙酸根离子的浓度，[HA]为乙酸的浓度。

对三水合乙酸钠和无水乙酸钠试剂国家标准一些问题的商榷

标准还不是很规范。２００１年国家质量监督检验检疫总局以第１０号令的形式发布了《采用国际标准管理办法》同年国，家质量监督检验检疫总局在ＩＯ／Ｅ１９ＳＩＣ９９年颁布的标准化工作指南《用国际标准为区域或国家标采准》的基础上发布了ＧＢＴ２００２Ｏ１标准化／００． —２Ｏ《工作指南第２部分：用国际标准的规则》从那采，
２关于主含量的试验方法
试验和水不溶物两个项目也许是无关紧要的，合符Ｉ（６５ — ：９３中Ｒ２ｓ）３３２１８９要求的三水合乙酸钠也能
通过这两个项目的试验，／９ — １９和ＧＢＴ６３９６
研究与探讨
中国标准导报
ＣＨＩＮＡＴＮＤＡＲＤＳＲＥＶＩＳＡＥＷ
对三水合乙酸钠和无水乙酸钠试剂
国家标准一些问题的商榷
薛建军孙百亚吕坚吴敏峰陈惠丽陈明雷
摘要：本文通过对ＧＢＴ６３１９（学试剂三水合乙酸钠（／９— ９６化（乙酸钠）和》
现在ＧＢＴ２００２已经有了２０／００．０９年的新版本，新版标准对于我国标准与国际标准的一致性程度的
关内容。但它实际上没有符合 “ 等效采用 ” 的要求。
该标准在前言中就坦承了与ＩＯ６５ — ：９３中Ｓ３３２１８

醋酸钠ph计算

醋酸钠ph计算醋酸钠pH计算是指根据醋酸钠的浓度和醋酸钠与水反应生成醋酸和氢氧根离子的离解平衡，计算出溶液的酸碱性指数pH值。

pH值是衡量溶液酸碱性的标准，其数值范围从0到14，低于7表示酸性，高于7表示碱性，等于7表示中性。

醋酸钠的化学式为CH3COONa，是醋酸和钠的盐类化合物。

当醋酸钠溶于水中时，其会部分离解为醋酸（CH3COOH）和氢氧根离子（OH-）。

醋酸具有弱酸性，可以与水发生如下的离解反应：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+在这个离解平衡中，醋酸的浓度（CH3COOH）和氢氧根离子的浓度（OH-）都是重要的因素，它们对溶液的pH值产生影响。

为了计算醋酸钠溶液的pH值，我们首先需要知道醋酸钠的浓度。

假设醋酸钠溶液的浓度为C（mol/L），则醋酸的浓度和氢氧根离子的浓度可以通过醋酸钠的离解度以及电离常数来计算。

醋酸的电离常数（Ka）为1.8×10^-5。

设醋酸钠溶液中醋酸的浓度为x（mol/L），则氢氧根离子的浓度为x（mol/L）。

根据醋酸的离解反应，醋酸钠离解后产生的氢氧根离子的浓度也为x （mol/L）。

而醋酸的浓度则等于总浓度C减去离解生成的氢氧根离子的浓度x。

根据离解度和电离常数的关系，我们可以得到以下方程式：[CH3COO-][H+] / [CH3COOH] = Ka代入上述既定值，并解方程，可以得出醋酸（CH3COOH）的浓度为：x = Ka * C / (1 + Ka)计算得出醋酸（CH3COOH）的浓度后，我们还可以计算醋酸溶液的pH值。

pH值可以通过下述公式计算：pH = -log[H+][H+]表示氢离子的浓度。

根据醋酸的离解反应，醋酸（CH3COOH）和水反应生成了相同浓度的氢氧根离子（OH-）。

因此，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。

综上所述，根据给定的醋酸钠浓度C和醋酸的电离常数Ka，我们可以计算出醋酸钠溶液的pH值。

以下是一个计算醋酸钠pH的示例：假设醋酸钠溶液的浓度C为0.1 mol/L。

实验使用测定方法

测定方法1铜离子浓度测定按照GB·437-80进行。

a：试剂焦磷酸钠，碘化钾，冰醋酸，硫代硫酸钠，可溶性淀粉。

b：取1 mL样品，加入49 mL蒸馏水。

然后加入1 g焦磷酸钠（磨碎），溶解。

加入2～4 g 碘化钾，加入10 mL醋酸，混匀后，置阴暗处静置10 mim。

用0.1 M硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴到淡黄色时，加入3 mL淀粉指示剂，滴至蓝色消失。

用99.999%的铜配制成标准溶液，制作铜离子浓度的标准曲线。

参照标准曲线，可以得到样品铜离子浓度。

2 铁离子浓度测定a试剂：重铬酸钾溶液 1.755 g/L，二苯胺磺酸钠溶液0.2%（W/W）; 硫磷酸（浓硫酸：浓磷酸：水= 1.5：1.5：7）b滴定：50 mL三角瓶中，吸取0.1mL样品加水稀释至1mL。

然后加入1 mL 硫磷酸、2～3滴二苯胺磺酸钠溶液。

用重铬酸钾溶液滴定至亮紫色即到滴定终点。

C计算：每消耗1 mL重铬酸钾溶液，相当于0.002 g亚铁离子。

亚铁氧化活性测定亚铁氧化活性测定方法如下: 取菌株的液体培养物 , 用1 /600 mol /L 的K2 Cr 2O7对其中的 Fe2 +进行滴定。

每隔一段时间 (一般为3～4 h)取 0 . 5 mL菌液 ,用蒸馏水 (或 1%稀硫酸 )稀释 10倍 ,再取其中的 1 mL滴定 ,每进行3次重复 ,取其中平均值作为滴定值。

滴定用 1∶ 1的硫酸磷作为络合剂 ,用 0 . 2%二苯胺磺酸钠作为指示剂 ,滴定至亮紫色即到滴定终点。

5-璜基水杨酸法测定铁离子浓度的理论基础是：5-璜基水杨酸和三价铁的复合物在酸性下形成红色的复合物；当加入氨水后pH升高，5-璜基水杨酸和所有的铁离子形成黄色的复合物。

三价铁的最大吸收波长为：500nm;总铁的最大吸收波长为：420nm，总铁的浓度=0.112A（总铁）。

三价铁：取0.1mL样品和3mL10%的5-璜基水杨酸混合，然后加入97mL的去离子水在500nm处测量其吸光值，三价铁浓度=0.040A（三价铁）。

乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法

乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法乙酸和乙酸钠是一对共存于溶液中能够形成缓冲作用的酸碱对。

乙酸是一种弱酸，乙酸钠是其对应的盐。

当乙酸和乙酸钠在适量的水溶液中共存时，可以形成乙酸-乙酸钠缓冲溶液。

乙酸-乙酸钠缓冲溶液具有一定的缓冲能力，可以维持溶液的酸碱性质在一定范围内稳定。

配制乙酸-乙酸钠缓冲溶液的方法主要分为以下几个步骤：1.准备所需实验器材和试剂：-乙酸（CH3COOH）：纯度一般要求在99%以上。

-乙酸钠（CH3COONa）：纯度一般要求在99%以上。

-电子天平：用于准确称量试剂。

-稀释瓶：用于配制溶液。

-磁力搅拌器：用于搅拌溶液。

2.计算所需乙酸和乙酸钠的质量：-首先，需要确定所需乙酸-乙酸钠缓冲溶液的浓度和体积。

-然后，根据乙酸和乙酸钠的摩尔质量（乙酸的摩尔质量约为60.05 g/mol，乙酸钠的摩尔质量约为82.03 g/mol）以及所需浓度和体积，计算乙酸和乙酸钠的质量。

3.称取乙酸和乙酸钠的质量：-使用电子天平准确称取所需的乙酸和乙酸钠的质量。

-考虑到乙酸和乙酸钠的质量不同，可以根据比例关系调整乙酸和乙酸钠的质量。

4.加入适量的溶剂：-将乙酸和乙酸钠分别加入稀释瓶中。

根据实验所需溶液的体积确定加入的溶剂的量，一般可以选择蒸馏水或去离子水。

-注意，在配制溶液时可以根据需要适当调整乙酸和乙酸钠的质量，以达到所需的浓度和体积。

5.搅拌溶液：-使用磁力搅拌器将溶液充分搅拌，以确保乙酸和乙酸钠充分溶解。

6.调整溶液酸碱性质：-根据所需的酸碱性质，可以使用酸碱指示剂或pH计进行测量，并根据需要加入少量的酸或碱来调整溶液的pH值。

7.测定溶液浓度：-可以使用分光光度计、滴定法或其他适用的分析方法测定溶液的浓度。

值得注意的是，以上步骤仅为一种基础的乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法，具体操作过程中应根据实际需要和实验室条件进行调整和改进。

乙酸-乙酸钠缓冲溶液在实验和工业生产中具有广泛的应用。

它可以用于调节酸碱性质，维持溶液的稳定性，防止酸碱度的变化对实验结果的影响。

乙酸钠-测定方法

乙酸钠-测定方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1乙酸钠浓度的测定方法1、仪器250mL全玻璃回流装置。

如取水样在30mL以上，用500mL全玻璃回流装置。

加热装置（电炉）。

5mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。

2、试剂乙酸钠标准溶液(1g/L):准确称取1.000g分析纯乙酸钠，置于1000ML容量瓶中，用蒸馏水加至刻度、摇匀（此溶液COD浓度应为680mg/L）。

重铬酸钾标准溶液（L）：称取预先在120度烘干2小时的基准或优质纯重铬酸钾溶于水中，移入1000mL容量瓶内，稀释至标线，摇匀。

试亚铁灵指示液：称取邻菲罗啉（）、硫酸亚铁（）溶于水中，稀释至100mL，贮于棕色瓶内。

硫酸-硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。

放置1—2天，不时摇动使其溶解。

硫酸亚铁铵标准化溶液[c(NH4)2Fe(SO4)约等于L]：称取硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。

标定方法：准确吸取重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。

冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液（约），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色c=（·）/V式中c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L；V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量，ml。

3、实验步骤空白：取蒸馏水置于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加入、L浓度的重铬酸钾溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入20ml硫酸－硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h （自开始沸腾时记时）。

取乙酸钠标准溶液置于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加入、L浓度的重铬酸钾溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入20ml硫酸－硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h （自开始沸腾时记时）。

动物蛋白质的胃蛋白酶消化率(体外消化)

准确移取上述滤液5ml置于25ml比色管内，加入5mlTBA溶液，混匀，加塞，置于90℃水浴内保温40min，取出，冷却1h，移入小试管内，离心5min，上清液倾入25ml纳氏比色管中，加入5ml氯仿，摇匀，静置，分层，吸出上清液于532nm波长比色，对照标准曲线得到微克数（同时做空白试验）。
四、计算
甲基红—乙醇指示剂（2g/L）
次甲基蓝指示剂（1g/L）
临时将上述两种指示液等量混合为混合指示剂。
三、仪器：
半微量定氮器
微量滴定管：最小分度0.01ml
四、分析步骤：
试样处理：将试样除去脂肪、骨及腱后，绞碎搅匀，称取约10.0g，置于锥形瓶中，加100ml水，不时振摇，浸渍30min后过滤,滤液帜置冰箱备用。
2、分析：
合格的鱼粉，其粗蛋白质的胃蛋白酶消化率应不小于85%；羽毛粉应在75%以上。
植物油脂检验不皂化物测定法GB5535-85
本标准适用于商品植物油不皂化物的测定。
油脂中不皂化物即油脂皂化时，与碱不起作用的，不溶于水的物质，包括留醇，脂溶性维生素的色素等。
一、仪器和用具：
锥形瓶：250ml
冷凝管
蒸馏滴定：将盛有10ml吸收液及5滴~6滴混合指示液的锥形瓶置于冷凝管的下端，并使其下端插入吸收液的液面下，准确吸取5.0ml上述试样滤液于蒸馏器反应室内，加5ml氧化镁混悬液(10g/L)，迅速盖塞，并加水以防漏气，通入蒸汽，进行蒸馏，蒸馏5min即停止，吸收液用盐酸标准滴定溶液（0.010mol/L）或硫酸标准滴定溶液滴定，终点至蓝紫色。同时做试剂空白试验。
附：0.02mol/L硫代硫酸钠标准溶液的标定
1、标定：
精确称取0.15g于120℃烘3小时至恒重的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min。加150m水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定。近终点时加3ml淀粉指示液(5g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。

常用pH缓冲液缓冲液缓冲范围

资料]常用pH缓冲溶液的配制和pH值•常用pH缓冲溶液的配制和pH值常用pH缓冲溶液的配制和pH值一、常用溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。

2．1/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。

3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。

•（三）0.15Mol/L PB 液Na 2HPO 4·2H 2O 分子量=175.05 0.15Mol/L 溶液含26.7g/L 。

Na 2HPO 4·12H 2O 分子量=358.22 0.15Mol/L 溶液含53.7g/L 。

NaH 2PO 4·H 2O 分子量=138.00 0.15Mol/L 溶液含20.7g/L 。

乙酸钠溶液(3molL,pH6.0,无菌)

北京雷根生物技术有限公司
乙酸钠溶液(3mol/L,pH6.0,无菌)
简介：
乙酸钠也称醋酸钠、NaAc ，是常规分子生物学试剂。

乙酸钠溶液(3mol/L,pH6.0,无菌)主要由NaAc 组成，经高压灭菌，常用于DNA 乙醇沉淀等。

组成：
操作步骤(仅供参考)：
1、根据实验具体要求操作。

注意事项：
1、如果每次的使用量很小，可以适当分装后再使用。

2、操作过程中注意无菌操作。

3、为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。

有效期： 12个月有效。

相关：
编号名称 R00745 Storage NaAc(3mol/L,pH6.0,无菌) 500ml RT 使用说明书 1份编号名称 DC0032 Masson 三色染色液
NH0042 SSC 缓冲液(10×,pH7.0)
NR0001 DEPC 处理水(0.1%)
PS0013 RIPA 裂解液(强)
PW0053 Western 抗体洗脱液(碱性)
PW0111 Super ECL Plus 超敏发光液
TC0713 葡萄糖检测试剂盒(GOD-POD 比色法)。

几种实验室常见缓冲液的配比方法

几种实验室常见缓冲液的配比方法1、Trizma base 和Trizma HCl (Sigma 的Tris配比方法) 混合配1 L 50 mM Tris 缓冲液2、1L 1M磷酸钠缓冲液（pH6.0-7.2）配比表（25°C）1 L 100 mM 磷酸钠缓冲液（pH5.8-8.0）配比表（25°C）3、50 mM Glycine-HCl 缓冲液准备200 mM glycine溶液（A），200 mM HCl （B）50 mL (A) + X mL (B)，稀释到200 mLpH范围表如下所示4，50 mM Glycine-NaOH缓冲液准备200 mM glycine溶液(A)，200 mM NaOH (B) 50 mL (A) + X mL (B)，稀释到200 mLpH范围表如下所示5，50 mM 乙酸根缓冲液准备200 mM 乙酸溶液(A)，200 mM乙酸钠溶液(B) X mL (A) + Y mL (B), 稀释到100 mLpH范围如下所示6，50 mM 柠檬酸盐缓冲液准备100 mM柠檬酸溶液(A)，100 mM柠檬酸钠溶液(B) X mL (A) + Y mL (B)，稀释到100 mLpH范围如下表所示7，50 mM 碳酸根缓冲液准备200 mM Na2CO3 (A) 和200 mM NaHCO3 (B) X mL (A) + Y mL (B), 稀释到200 mLpH范围表如下所示8，PBS然后调节pH到需求的值，最后使用蒸锅或过滤膜进行杀菌。

要说缓冲液种类，肯定不是只有这八种，在这里只是简单举例了这八种，最后附上一张各种缓冲液适用的pH范围（引著：Sigma Trizma Buffers 产品说明书，英文版！），快来看看你用的缓冲液在不在这里面吧~~。

常见实验用溶液的配制方法解析

常见实验用溶液的配制方法一.常用贮液与溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。

分装成小份贮存于-20℃。

1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。

分装成小份贮存于-20℃。

10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。

10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。

不要涡旋混合。

加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。

1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。

或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。

8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。

1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。

3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100 ml。

0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。

或称取186.1g的Na2EDT A·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。

1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。

1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。

乙酸钠溶液ph值计算方法

乙酸钠溶液ph值计算方法《乙酸钠溶液 pH 值计算方法，包教包会！》嘿，朋友！今天我要给你唠唠乙酸钠溶液 pH 值的计算方法，这可是个超有用的小秘籍哦！首先，咱们得搞清楚乙酸钠（CH₃COONa）在溶液里会发生啥。

乙酸钠一进水里，它就会变成钠离子（Na⁺）和乙酸根离子（CH₃COO⁻）。

乙酸根离子呢，会和水发生点小反应，这就是水解啦！那怎么计算乙酸钠溶液的 pH 值呢？别急，我给你一步步道来。

第一步，咱们要写出乙酸根离子水解的方程式。

这就好比是给这场“化学大作战”列出作战计划。

乙酸根离子加上水，就会生成乙酸和氢氧根离子（CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻）。

我跟你说，我刚开始学的时候，总是把这个方程式写得乱七八糟，被老师一顿批，那场面，别提多尴尬啦！第二步，咱们要找出水解平衡常数（Kh）的表达式。

这 Kh 啊，就像是这场反应的“裁判”，能决定反应进行的程度。

Kh =[CH₃COOH]×[OH⁻] / [CH₃COO⁻] 。

这里的中括号表示浓度哦。

第三步，咱们得知道 Kh 和另一个重要的家伙——乙酸的电离平衡常数（Ka）之间的关系。

Kh = Kw / Ka 。

这里的 Kw 是水的离子积常数，常温下是 1×10⁻¹⁴，Ka 是乙酸的电离平衡常数，大概是1.8×10⁻⁵。

这俩一结合，就能算出 Kh 啦。

第四步，假设乙酸钠的浓度是 c ，水解产生的乙酸和氢氧根离子的浓度都是 x ，未水解的乙酸根离子浓度就是 c - x 。

把这些值代入 Kh 的表达式，就能算出 x 啦。

我刚开始算的时候，总是把这些字母和数字搞得晕头转向，感觉自己就像在数字迷宫里迷路的小迷糊。

第五步，算出了氢氧根离子的浓度 x ，再根据 pH = 14 - pOH ，就能算出溶液的 pH 值啦。

这里的 pOH 就是 -lg[OH⁻] 。

怎么样，是不是感觉也没那么难？我跟你说，多做几道题练练手，你就能熟练掌握啦！我有一次考试，就因为粗心把一个数字写错了，结果整个答案都错得离谱，那分数，惨不忍睹啊！从那以后，我做题可认真了。

乙酸钠国标检测法

乙酸钠国标检测法乙酸钠浓度的测定方法1、仪器1.1250mL 全玻璃回流装置。

如取水样在30mL 以上, 用500mL 全玻璃回流装置。

1.2 加热装置(电炉) 。

1.3 5mL或50mL 酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。

2、试剂2.1乙酸钠标准溶液(1g/L):准确称取1.000g 分析纯乙酸钠,置于1000ML容量瓶中,用蒸馏水加至刻度、摇匀(此溶液COD 浓度应为680mg/L) 。

2.2 重铬酸钾标准溶液(0.2500mol/L) :称取预先在120度烘干2小时的基准或优质纯重铬酸钾12.258g 溶于水中,移入1000mL 容量瓶内,稀释至标线, 摇匀。

2.3 试亚铁灵指示液:称取1.485g 邻菲罗啉(C 12H 8N 2. H 2O ) 、0.695g 硫酸亚铁(FeSO 4.7H 2O )溶于水中,稀释至100mL ,贮于棕色瓶内。

2.4 硫酸-硫酸银溶液:于500mL 浓硫酸中加入5g 硫酸银。

放置1— 2天, 不时摇动使其溶解。

2.5 硫酸亚铁铵标准化溶液[c(NH4)2Fe(SO4) 2.6H 2O 约等于0.1mol/L]:称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中, 边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸, 冷却后移入1000mL 容量瓶中,加水稀释至标线,摇匀。

临用前,用重铬酸钾标准溶液标定。

标定方法:准确吸取10.00mL 重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中,加水稀释至110mL 左右,缓慢加入30mL 浓硫酸,混匀。

冷却后,加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15ml ) ,用硫酸亚铁铵溶液滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色c=(0.2500·10.00) /V式中c ——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度, mol/L;V ——硫酸亚铁铵标准溶液的用量, ml 。

3、实验步骤3.1空白:取10.00mL 蒸馏水置于250ml 磨口的回流锥形瓶中,准确加入10.00mL 、0.2500mol/L浓度的重铬酸钾溶液及数粒小玻璃珠或沸石,连接磨口回流冷凝管,从冷凝管上口慢慢地加入20ml 硫酸-硫酸银溶液,轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀,加热回流2h (自开始沸腾时记时) 。

氯诺昔康注射液的HPLC测定

氯诺昔康注射液的HPLC测定
张建军;高缘;樊伟明
【期刊名称】《中国医药工业杂志》
【年(卷),期】2004(35)7
【摘要】建立了HPLC法测定氯诺昔康注射液的含量和有关物质。

色谱柱为ShimadzuVIP-ODS柱,流动相为0.05mol/L乙酸钠溶液(pH6.0)-甲醇(45∶55),检测波长379nm。

线性范围为9.6～22.4mg/ml(r=0.9999)。

回收率100.1%～101.1%,检测限为8.13ng/ml。

【总页数】2页(P427-428)
【关键词】氯诺昔康;注射液;有关物质;高效液相色谱;测定
【作者】张建军;高缘;樊伟明
【作者单位】中国药科大学药学院;浙江震元制药有限公司
【正文语种】中文
【中图分类】TQ460.72;O657.72
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