电解池教案新课标人教版
电解池 说课稿 教案
《电解池》第一课时
一、教材分析
本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。
本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。
本设计为第一课时。
二、学生分析
学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。
学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。
但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。
学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。
三、课标要求
知识与技能：理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，初步形成电解池工作原理的理论模型。
过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。
引导学生对实验现象的观察、分析和推理；让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。
四、教学重、难点
教学重点：电解原理。
教学难点：形成电解池工作原理的思维模型。
五、教学方法：
实验探究，小组合作、讨论，多媒体等多种教学方法的综合。
人教版第三节电解池 教案
新人教版选修4
第四章电化学基础
第三节电解池（第一课时）
新课教案
【主要内容】
电解原理
电解氯化铜溶液
【教学重点难点】
电解原理
点击反应式的书写以及放电顺序
【教学过程】
『引言』上节课我们又共同学习了原电池的有关知识，回忆一下构成原电池的条件是什么？『学生回答，教师总结投影』
构成原电池的条件：
1．活泼性不同的两个电极；
2．电解质溶液；
3．形成闭合电路；
4．自发氧化还原反应。
『讲解』我们再来做几个实验。
请同学们之以观察实验现象，并得出你自己的结论。
『实验』『投影』
1．用导线连接石墨棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出石墨棒，观察石墨棒表面变化（如图1所示）；
2．浸入CuCl2溶液中的两根石墨棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（如图2所示）。
《电解池》教案(新人教版选修4)
一、电解原理1、电解原理：CuCl2＝Cu2+＋2Cl－阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）2、基本概念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程CuCl2Cu＋Cl2↑２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电顺序阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
8、电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。
1、电解含氧酸阳极：4OH — —4e —= 2H 2O+O 2↑ 阴极：4H ++ 4e —= 2H 2↑通电总的方程式：2H 2O ===== 2H 2↑+O 2↑结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。
电解原理教案新人教版
电解原理教案新人教版一、教学内容本节课的教学内容选自新人教版九年级化学下册第四章第三节“电解原理”。
本节课主要内容包括：电解池的构成、电解原理的探究、以及电解过程中的电流方向等。
通过本节课的学习，使学生了解电解原理，掌握电解过程中离子的放电顺序，以及如何根据电解原理制取金属和化合物。
二、教学目标1. 了解电解池的构成，理解电解原理，掌握电解过程中离子的放电顺序。
2. 学会根据电解原理制取金属和化合物的方法。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点1. 电解原理的理解和掌握。
2. 电解过程中离子的放电顺序的判断。
3. 根据电解原理制取金属和化合物的实验操作。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、电解池装置、电源、导线、电解质溶液等。
2. 学具：实验报告册、试管、滴管、试管架、实验试剂等。
五、教学过程1. 引入：通过展示电解池的图片，引导学生思考电解池的构成和电解原理。
2. 讲解：讲解电解池的构成，介绍电解原理，解释电解过程中离子的放电顺序。
3. 实验：分组进行电解实验，观察实验现象，记录实验结果。
5. 应用：讲解如何根据电解原理制取金属和化合物，进行相关例题的讲解。
6. 练习：学生进行随堂练习，巩固电解原理的知识。
六、板书设计电解原理板书设计：电解池构成：电源、电解质溶液、电极电解原理：离子在电场作用下发生移动，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动离子放电顺序：阳离子放电顺序：H+ > Na+ > K+ > Ca2+ >Mg2+ > Al3+ > Zn2+ > Fe2+ > Pb2+ > H2O > Cu2+ > Fe3+ > Ag+；阴离子放电顺序：F < Cl < Br < I < OH < S2制取金属和化合物：根据电解原理，选择合适的电解质溶液和电极材料，进行电解实验，制取金属和化合物。
《电解池 第3课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
电解池（第3课时）——高中化学选必1第三章第二单元1.分析学习电解在电冶金、景泰蓝生产工艺中电解含亚铜离子的浸出液制粗铜等方面的应用的反应原理。
2.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用，体会电解对人类社会进步的重要贡献。
从铜矿石到景泰蓝工艺品。
制作景泰蓝工艺品的流程如下图所示：思考问题：1.电解法在当代景泰蓝生产工艺中有着不可替代的作用。
请再列举三个用电解法制备物质的工业生产实力，并解释其中的电解原理嗯。
2.真实的景泰蓝工业生产中，黄铜矿用氯化物溶液，进出后的溶液中还含有亚酮离子，请预测亚酮离子在电解得粗酮的过程中发生了哪些变化？【任务四】列举三个电解法制备物质的工业生产实例【任务五】电解浸出液制粗铜中亚铜离子的变化【任务四】列举三个电解法制备物质的工业生产实例金属冶炼，就是使矿石中的金属离子获得电子还原成金属单质的过程。
M n++ne−=M对于像钠、镁、铝这样非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从其化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼。
1.工业制钠【活动设计】学习目标情境导入学习任务学习活动2. 工业制镁【活动设计】3. 工业制铝【活动设计】通过学习分析工业制钠、工业制镁、工业制铝的方法、仪器及电极方程式的书写，了解到电解在实现物质转化过程中的具体应用。
4. 电解在发现新元素历史上的贡献【资料卡片】电解法最早是由英国化学家戴维使用的。
他在1807年，首次用电解熔融碳酸钾的方法，得到金属钾。
接下来的近百年里，科学家们继续使用电解方法，获得了钠、钙、镁、钡、锶、硼、硅、铝、甚至最活泼的非金属单质氟！这充分证明了电解法是最强有力的氧化还原手段。
电解为这些元素的发现立下了汗马功劳。
【设计意图】通过了解电解在元素发现中发挥的重要作用，认识到电解法是最强有力的氧化还原手段，体会电解对人类社会进步的重要贡献。
【任务五】电解浸出液制粗铜中亚铜离子的变化思考：真实的景泰蓝工业生产中，黄铜矿用氯化物溶液浸出后的溶液中还含有亚铜离子，请预测亚铜离子在电解得粗铜的过程中发生了哪些变化。
《第四章第二节电解池》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《电解池》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解电解池的工作原理，能够区分电解池和原电池的区别。
2. 掌握电解池的电极反应式和电解反应式。
3. 能够分析电解池在日常生活和工业生产中的应用。
二、教学重难点1. 重点：理解电解池的工作原理，掌握电极反应式和电解反应式。
2. 难点：区分电解池和原电池的区别，应用电解池原理解决实际问题。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件，电极反应式板书用具，实验器材等。
2. 准备教学内容：搜集电解池在实际中的应用案例，准备电解池实验。
3. 准备学生材料：打印预习资料，提供实验器材和试剂。
四、教学过程：本节电解池教学过程主要分为以下几个环节：电解池概念导入、电解池工作原理分析、电解池应用分析、电解池实验操作注意事项以及巩固与提升。
1. 电解池概念导入教师首先展示电池模型，通过提问法引出电解池概念。
提问学生原电池与电解池的区别，通过学生的回答，总结出电解池概念。
接着，教师展示电解池模型，向学生解释电解池的工作原理。
2. 电解池工作原理分析教师利用PPT展示电解池内部结构，并利用动画展示电解池工作过程，帮助学生理解电解池的工作原理。
接着，教师提出一系列问题，引导学生思考电解池中离子的移动方向、电子的移动方式和电极反应。
通过小组讨论的方式，让学生自主得出答案，最后由教师进行点评与补充。
3. 电解池应用分析教师列举电解池在日常生活和工业生产中的应用实例，如电镀、精炼、电泳等。
接着，让学生结合所学知识，思考这些应用中电解池的作用原理，以此加深学生对电解池应用的理解。
4. 实验操作注意事项教师进行电解池实验操作演示，并强调实验过程中的注意事项。
例如，电极材料的选择、电解质溶液的选择、电源的正负极选择等。
同时，教师还要提醒学生关注实验过程中的现象，如电流表指针的偏转方向、电极表面的变化等。
5. 巩固与提升教师设计一些与电解池相关的练习题，帮助学生巩固所学知识。
同时，教师还可以提出一些具有挑战性的问题，引导学生进行深入思考，提升学生的知识应用能力。
《电解池 第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
第二节电解池第1课时◆教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金电池充电等。
本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸，有助于学生更加系统地学习电化学知识，并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。
◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。
通过必修2的学习，学生已经掌握了简单的原电池知识；通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习，学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
◆教学目标【知识与技能】(1)使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方程式。
(2)理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【过程与方法】(1)利用惰性电极电解氯化铜的实验，有助于学生自主探究电解原理，增强学生对实验现象的观察、分析和推理能力。
(2)通过学生对科学探究过程的体验，使之具有一定的实验能力、观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】(1)通过让学生动手做实验，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过以小组合作的形式对电解原理进行探究，培养学生的科学探究和合作学习的精神。
◆教学重难点掌握电解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
◆教学过程一、导入新课表演黑笔写红字魔术(电解池原理)。
(滤纸用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹)【讲述】同学们，想知道我是怎样用黑色的笔写出红色字的吗？通过本节课的学习，你就会找到答案。
二、讲授新课【板书】第二节电解池【交流研讨】1.利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液，烧杯和导线任取(画出你设计的原电池)。
4.2.1电解池教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第四章电化学基础第二节电解池第1课时工作原理【教材分析】本节内容选自人教版选择性必修1第二节《电解池》，本节课本的第一课时重点介绍了电解原理——以电解氯化铜为例。
有实验、有分析、有阴阳极电极反应式的书写、有总反应式的书写。
因此，本节的重点是介绍原理，并会书写电极反应式。
【学情分析】学生在知识储备上，通过必修及前一节的学习已掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较方法以及原电池的基本原理，熟悉电化学的装置中的内外电路，会书写电极反应式；在能力水平上，具备一定的实验分析能力、比较归纳能力；在心理特点上，他们有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习。
这些都为新课的学习奠定了扎实的基础。
【教学目标】1.了解电解池的工作原理。
2.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池3.能正确书写电解池的电极反应式和总反应式【核心素养目标】1.科学探究与创新意识：通过实验科学探究电解氯化铜和水的对比，认识离子氧化性和还原性的强弱，能正确书写电极反应式2.宏观辨识与微观探析：从对电解池的工作原理的分析，从微观到宏微的掌握电解池的工作原理。
【教学重难点】1.重点：电解池的工作原理及离子的放电顺序2.难点：离子的放电顺序【教学方法】讲授法、实验探究法、小组合作讨论法、【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课回顾初中学过的“水的电解”，氢气和氧气分别是在哪个电极产生的？我们把与电源正极连的叫阳极，与负极连的叫阴极思考：氢气来自H+，氧气来OH-,故氢气在阴极产生，氧气在阳极产生。
回顾旧知识，引出电解判断电解池原电池化学能转化为电能的装置；电解池是电能转化为化学能的装置找出两个池子的本质区别判断方法：是否有外加电源分析辨别能力电解、电解池、放电1.电解使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2.电解池把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。
认真听讲介绍理论基础电解池的构成条件(1)具有直流电源。
《电解池 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
电解池（第2课时）——高中化学选必1第三章第二单元1.通过运用电解原理，分析电解精炼、电镀等复杂体系中所发生的反应，培养学生的实验能力、观察能力、设计能力、分析能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
2.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用，体会电解对人类社会进步的重要贡献。
3.通过电解原理应用的学习，培养学生勇于创新、积极实践的科学态度。
从铜矿石到景泰蓝工艺品。
制作景泰蓝工艺品的流程如下图所示：思考问题：1.根据已经学到的电解原理设计：怎样将粗铜电解精炼得精铜，怎样镀金，以制得景泰蓝工艺品？2.电解池的模型还可能有什么样的变化，以指导实际工业生产？【任务二】实验室探究粗铜电解精炼得精铜【任务三】电镀——镀金之谜【任务二】实验室探究粗铜电解精炼得精铜1.设计精炼铜的实验装置【活动设计】学习目标情境导入学习任务学习活动通过设计电解精炼铜装置，预测电极反应，分析其反应原理。
把化学反应与实际生产的可能性结合起来，培养学生实事求是和一切从实际出发的观念。
2. 分析工业粗铜精炼原理【活动设计】(1)观看工业粗铜精炼视频，分析实际工业粗铜精炼的反应原理。
(2)工业粗铜里含有铁、银、金等杂质，请分析实际生产电解过程中发生的变化。
【设计意图】学生通过观看工业粗铜的精炼过程，进一步认识到电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用，体会电解对人类社会进步的重要贡献。
并根据粒子的放电顺序，分析活性电极作阳极时的电解过程，写出相应的电极方程式。
【任务三】电镀——镀金1.分析铁钉镀锌原理【活动设计】电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
主要目的是增强金属抗腐蚀能力，增加美观或表面硬度。
日常生活中常见的电镀制品：……(1)分析铁钉上镀锌的原理及可行性。
(2)模拟实验，在生锈铁钉上镀锌，进一步确认镀锌的反应原理。
从学生熟知的生活事例（镀锌铁丝，镀锌铁管）入手，通过设计对照实验验证铁钉电镀锌的可能性，充分调动学生参与的积极性，激发他们强烈的求知欲。
化学选修四电解池教案
化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。
高中化学《电解池》教案10 新人教版选修4
第三节电解池教学目的1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.使学生了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。
教学重点、难点：电解原理实验准备:小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。
２５％的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片、铜氨溶液（通过向１mol/L的硫酸铜溶液中边搅拌边加入浓氨水的方法制得）。
课时划分：两课时教学方法：实验探究与启发讨论法教学过程第一课时［复习提问］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
［导入新课］电能如何才能转变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。
［板书］第三节电解池一、电解原理1、电解原理［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？［学生实验］学生以学习小组为单位完成［实验４—2］（将Ｕ型管改为小烧杯），并观察、记录实验现象。
教师巡回指导。
［学生总结］实验现象阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
［启发引导］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
［学生讨论］（略）［学生总结］两极产物阴极——铜阳极——氯气［设疑］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？［讲述］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2＋和Cl-［板书］CuCl2 ＝Cu2＋＋2Cl－［讲述］通电前，Cu2＋和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl2+移向阴极，并得－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
［课件展示］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2＋和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
高中化学第三节电解池教案新人教版选修4
电化学基础第三节电解池一、教材解析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反响原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学的知识范围，是中学化学理论系统不行缺乏的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的变换有亲近的联系，是氧化还原反响、原电池、电离等知识的综合运用。
本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。
掌握教材企图后，我把本节内容安排为两课时完成。
二、教课目标1．知识目标：(1)知道电解的基本源理，会判断一般电解反响产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精髓和电镀铜的原理，知道氯碱工业反响原理，能正确书写电极反响式和电解的总化学方程式；(4)经过比较、解析明确原电池与电解池的差别和联系2．能力目标：(1)培育学生观察、解析、整理、归纳总结、研究等能力；(2)经过实验培育学生的观察能力、解析能力和解决本质问题的能力；3．感情、态度和价值观目标：(1)指导学生踊跃参加教课过程，激发其主动研究的意识；(2)对学生进行辩证唯心主义教育和环境保护教育，培育学生正确的处世态度；(3)经过氯碱工业的学习，培育学生确定理论联系本质的学习方法，进一步建立研究精神及合作意识，同时加强环境保护意识。
三、教课要点难点要点：电解原理、氯碱工业反响原理难点：离子放电本质四、学情解析学生的认知发展水平易知识基础都是我们要考虑的学情。
我们的学生素质不太高，没有激烈的求知欲，思想能力渐趋成熟。
但也有思想方面的劣势，他们习惯演绎式的教课方法，研究学习的经验少。
在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过相关电化学的原电池；在生活中也极罕有涉及到电解应用经历。
五、教课方法1．实验研究与启示谈论法。
2．教案导学：见后边的教案。
3．新讲课教课基本环节：预习检查、总结诱惑→情境导入、展现目标→合作研究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导教案、部署预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步掌握实验的原理和方法步骤。
高中化学《电解池》教案3 新人教版选修4
一、知识与技能： pH 值及整个溶液 pH 值的变 化；
二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别 是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。 三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应 用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 教学重点、难点 CuCl2 溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
观察，思考，回答。
培养学生的观察能力。
Hale Waihona Puke 【设问】在 CuCl2 溶液中有自由移动的 2+ + 2+ Cu 、Cl 、H 、OH ，为什么只有 Cu 、Cl + 得失电子， 而H、 OH 却不能在两极上得失 电子呢？ 【讲述】 电解质溶液中各种离子在两极上
调动学生思维， 激发学 思考，讨论，回答： 习兴趣。 实现感性认识 2+ 1. 通电前溶液中 Cu 、 到理性认识的过程。 培 + Cl 、H 、OH 自由移动。 养学生思维能力。 2. 通电后带正电的 2+ + Cu 、H 向阴极移动；带 负电的 Cl 、OH 向阳极 移动。 2+ 3. Cu 在阴极得电子变 成了单质 Cu， Cl 在阳极 失电子变成了 Cl2。
得失电子是有一定顺序的， 我们称之为放 电顺序， 放电顺序涉及到多种因素 （故阴、 阳离子在电极上的放电顺序并不是绝对 的），我们在中学阶段只要求掌握： 阳离子放电顺序：按金属活动性顺序，越 不活泼的金属，其阳离子越容易得电子 （被还原）。 思考 2阴离子放电顺序：S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根离子。 【讲述】CuCl2 溶液在外加电场的作用下， 在阴阳两极发生了氧化还原反应， 我们把 这个过程叫做电解。 【板书】电解：使电流通过电 解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反 应的过程，叫做电解。 电解池： 借助电流引起氧化还原反应的装 置 （也就是把电能转变为化学能的装置） ， 叫做电解池或电解槽。 【设问】在电解过程中，电子是如何形成 闭合回路的？ 【归纳】 电子的方向与电流的方向相反从 电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极 2+ 附近的 Cu 在阴极得电子被还原为铜，溶 液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的 Cl 在阳极失电子被氧化为氯原子。 氯原子 结合形成氯气分子， 失去的电子从阳极流 回电源的正极，从而形成了闭合电路。 【设问】 电解质溶液的导电与溶液的电离 有什么关系？ 【思考与交流】请按表格内容，归纳出电 离与电解，原电池与电解池的异同。 1、电离与电解的比较 电离 电解 条 电解质溶于水 电解质电离后，再通直 件或 流电 受热融化状态 过 电解质电离成 阴阳离子定向移动，在 程 为自由移动的 两极上放电。 离子 2+ 举 CuCl2=Cu +2Cl 例 特 只产生自由移 发生氧化还原反应，形 点 动的离子 成新物质 联 电解必须建立在电离的基础上
4.2电解池第1课时教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
电解池一、教材分析1、教材中的地位和作用本节课选自新课标人教版高中化学选择性必修一第四章第二节《电解池》第一课时。
本章着重研究化学反应与电能的关系，电解池属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分。
电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解池，又在理解电解池的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
学生在必修1学习了电解质的电离、氧化还原反应，在必修2学习了原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解池是原电池知识的延续。
通过电解池的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、原电池、电解质溶液、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作用，树立化学与社会生活密切联系的思想。
这部分知识也是历年高考的重要知识点之一，经常考查电极名称的确定、电极反应的书写、电解产物的判断、电解（离子）方程式的书写等。
2、教材内容及分析电解池的教学要求为理解层次。
本节教材以电解氯化铜的实验为例来要求学生认识电解池、学会判断电解池中的电极，理解电解的过程、领会电解的概念、描述电解池，并能够解释和说明一些简单的电解问题。
二、学情分析从学生起点知识来看，学生已经学过氧化还原反应、离子反应、原电池、电解质溶液、化学反应中的物质变化和能量变化等知识。
从学生的心理特点来看，学生对新鲜事物有强烈的好奇心和探索欲望，对老师的讲授敢于质疑，有自己的想法和主见，已具备了一定的探究能力。
从学生思维发展的层次上看，学生的形象思维已充分发展，抽象思维也正在迅速发展之中。
实验是让学生在具体实验事实的基础上分析问题、解决问题、得出结论，符合学生的思维特点，有利于在形象思维的基础上进一步发展学生的抽象思维。
但学生的抽象思维毕竟还不够成熟，需借助微观的动画来具体对实验本质进行分析。
三、教学目标根据新课标和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：1、知识与技能（1）知道电解池和电解的概念；（2）正确判断电解池的阴、阳极；（3）正确叙述电解池；（4）了解电解池在生活生产中的应用。
最新人教版高中化学《电解池》教学设计
教学设计从容说课本节内容包括两大部分：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理和原电池原理都是电化学的重要基础理论，不同的是，原电池原理研究的是如何利用能够自发进行的氧化还原反应将化学能转变为电能；而电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转换成化学能。
教科书将理论研究与实践探讨都放在了十分突出的地位，“电解池”是将理论与实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
教科书中还安排了两个活动，一是[思考与交流]，将原电池和电解池作对比，另一个是[科学探究]，要求设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。
以帮助学生了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维的能力。
同时，还可以使学生树立理论联系实际的学风。
本节教学的中心是认识“电能如何转换成化学能”，为避免中心偏移，对以下知识点的深度要予以适当控制。
(1)对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解。
要特别注意：教学中不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。
因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。
(2)关于电解原理在氯碱工业、电解精炼铜和电冶金工业中金属钠的冶炼等方面的应用仅限于主要原理介绍，对生产的主要设备只作一般性的了解，而对具体生产流程则不作要求。
本节教学可采取实验探究与讲授相结合的方式。
教学建议：1．课时分配。
第一课时，电解原理；第二课时，电解原理的应用。
2．新课引入。
第一课时，可以通过“电解氯化铜溶液”的实验直接引入；也可以通过回顾科学发展史引入。
3．教学中要把握好重点。
“电解氯化铜溶液”的实验既是理解电解原理的突破口，也是本节教学的中心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化的原因，进而认识电解池的功能，认识“电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程”。
高中化学《电解池》第2课时教案设计 新人教版选修3
第四章第三节电解池第二课时教案课题：第三节电解池(二) 授课班级课时教学目的知识与技能了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力情感态度价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识重点电解池原理难点电解池应用知识结构与板书设计二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气(1) 实验原理：阳极(放电顺序：Cl―>OH―)：2Cl―-2e == Cl2↑ (氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应)总反应：2NaCl+2H2O电解2NaOH +H2↑+ Cl2↑阴极阳极(2)工业制备方法---离子交换膜法2、电解精炼铜粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。
阳极(粗铜)：Cu－2e－＝Cu2+阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。
3、电镀铜(1) 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
(2) 电镀的主要目的是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
(3) 镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，如Cr、Zn、Ag、Cu等(4) 在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液原理：阳极(Zn) Zn-2e==Zn2+阴极(Fe) Zn2++2e == Zn4、电冶金(1) 本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来(2) 适用范围：制取活泼金属单质，如电解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、Mg、Al教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
电解池教学设计++2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
《电解原理及应用》一、使用教材该内容选自人教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节《电解池》。
教材中以石墨电解氯化铜溶液介绍了电解原理，并介绍了氯碱工业、电镀等应用。
二、学情分析学生上完《电解池》的第一课时后，对电解池的装置，能量转化都已经掌握，但是对粒子的放电顺序与其氧化性、还原性的关系和活性电极的概念依然有疑惑，不能解释或推测电解反应的产物。
因此我设计了本课内容，通过电解氯化铜溶液和硫酸钠溶液，以及模拟氯碱工业，模拟精炼铜工业四组探究实验，旨在加深学生对电解池中粒子放电顺序与其得失电子能力关系、当有活性电极参与电解情况的理解，帮助学生建立电解模型，掌握电解原理。
三、实验器材与药品学生电源，9V电池，自制创新电解装置，培养皿，导线，铅笔芯，石墨棒，铜棒，酒精灯，烧杯；玻璃棒；木条；25%氯化铜溶液，饱和食盐水，硫酸钠溶液，氢氧化钠溶液，肥皂水，酚酞，淀粉KI试纸，淀粉KI溶液四、实验创新要点（1）学生分组实验使用如图1所示装置电解CuCl2溶液，节省原料，操作简单，现象明显，便于学生观察现象，实验器材方便易得。
图 1检验氯气非常方便（见图2）。
检验后将产生的有毒有害气体挤入NaOH溶液中，不会造成污染（见图3）。
图 2图 3（2）教材中电解氯化铜溶液采用的是U型管（见图4），收集、检验气体均不方便，且产生的有毒有害气体无法处理吸收。
图 4在本节课中我采用自制的创新电解装置（见图5）。
优点如下：①装置一体化：集反应、收集、验证、除杂于一体，操作更具有连贯性，演示效果更佳。
②密闭绿色化：有毒有害气体不会逸出来污染空气，绿色环保。
③教学灵活化：根据教学需要，中间可以加自己想要的膜。
④重复使用化：可以电解多种电解质溶液，适用性强。
图 5图 6五、实验设计思路首先学生通过分组实验用铅笔芯电解氯化铜溶液，再更换电解质溶液为硫酸钠溶液和饱和氯化钠溶液分别实验，从而得出部分离子的放电顺序，最后再用铜电极电解氯化铜溶液，得出活性电极做阳极时的放电规律。
新人教版选修4-电解池教案
第三節電解池一、教學目標：1．理解電解原理，初步掌握一般電解反應產物的判斷方法2．瞭解氯堿工業，電鍍，冶金的原理3．掌握電解電極方程式的書寫。
二、教學重點：電解原理及應用三、教學過程：我們知道化學能可以轉變為熱能，即反應熱。
化學能也能轉變為電能，用原電池裝置。
今天這節課我們就來學習電能如何轉化為化學能。
第三節電解池一、電解原理講：首先我們來比較金屬導電和電解質導電的區別。
過渡：電解質導電的實質是什麼呢？一起看實驗。
實驗：現象—一極有氣泡，檢驗為氯氣；另一極有紅色的物質析出，分析為銅。
講：要分析此現象我們得研究此裝置，首先看電極。
1．電極陽極—與電源正極相連陰極—與電源負極相連隋性電極—只導電,不參與氧化還原反應(C/Pt/Au)活性電極—既導電又參與氧化還原反應(Cu/Ag)問：通電前和通電時分別發生了怎樣的過程？通電前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通電中：陽離子（Cu2+,H+）向陰極移動被還原；陰離子（Cl-,OH-）向陽極移動被氧化講：即在電極上分別發生了氧化還原反應，稱電極反應。
2．電極反應( 陽氧陰還 )陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)總電極方程式：___________________放電：陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。
3．電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程叫電解。
講：所以電解質導電的實質便是——電解電解池：借助電流引起氧化還原反應的裝置，即把電能轉化為化學能的裝置叫電解池或電解槽。
問：構成電解池的條件是什麼？電源、電極、電解質構成閉和回路。
思考：電解CuCl2水溶液為何陽極是Cl-放電而不是OH-放電，陰極放電的是Cu2+而不是H+？4．離子的放電順序陰極：（陽離子在陰極上的放電順序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(1)是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性電極時：電極本身溶解放電問：放電能力弱於H+和OH–的物質在水溶液中放電嗎？否，但亞鐵離子濃度遠大於氫離子濃度時,亞鐵離子放電。
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高二化学电解池教案
［复习提问］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？
［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
［导入新课］电能如何才能转变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。
［板书］第三节电解池
一、电解原理
1、电解原理
［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
［学生总结］实验现象
阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
［启发引导］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
［学生总结］两极产物阴极——铜阳极——氯气
［设疑］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？
［讲述］ CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2＋和Cl-
［多媒体］CuCl2 ＝Cu2＋＋2Cl－
［讲述］通电前，Cu2＋和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
［课件展示］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2＋和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
［多媒体］阴极：Cu2＋＋2e－=Cu （还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。
［多媒体］使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
［学生活动］让学生独立书写电解CuCl２溶液的化学反应方程式。
［板书］ CuCl2Cu＋Cl2↑
［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。
［多媒体］２、电解池的两极
［讲述］电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。
［多媒体］阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）
［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？
［多媒体］３、电解池中的电子的移动方向
［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。
［多媒体］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极
［讲述］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
［引导］在上述分析过程中，我们始终回避了一个重要的问题——水的电离。
［提问］CuCl2溶液中存在的离子有哪些？
［学生回答］Cu２＋、Cl－、OH－、H＋
［设疑］为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电呢？这要涉及到离子的放电顺序问题。
［多媒体］离子的放电顺序
［讲述］各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。
阳离子：Ag+＞Hg2＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Na＋＞K＋
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
［小结］本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较。
原电池和电解池知识总结比较表
[课堂练习]
1.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到
2.24 L气
体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
A.1 mol·L－1
B.2 mol·L－1
C.3 mol·L－1
D.4 mol·L－1
1。