乙炔的制备实验报告
乙炔的制备及性质检验的微型实验
乙炔的制备及性质检验的微型实验高中化学选修五中乙炔的制备及性质检验的实验难以控制反应速率，且制备与性质的检验是分别进行的，实验过程比较繁琐，也比较浪费时间，试剂用量比较多。
因此，有必要对试剂和装置进行了改进与创新。
1.实验原理乙炔的制备：CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2乙炔的性质：C2H2+ KMnO4+ 3H2SO4== 2MnSO4+ K2SO4+ 2CO2+ 4H2OCH三CH+Br2 CHBr=CHBr CH三CH+2Br2CHBr2-CHBr21.实验改进1.实验用品1.实验仪器：10 mL针筒（附针头），塑料滴管，橡胶塞，10 mL青霉素瓶（附胶塞），棉花2.实验试剂：电石（CaC2），饱和食盐水、饱和硫酸铜，0.1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液1.实验装置图KMnO4溶液绿豆大小电石、棉花硫酸铜溶液(除H2S、PH3)溴水点燃1.实验步骤1.在针筒内吸入饱和食盐水4 mL，在青霉素瓶中放入几粒电石，将酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液分别装入瓶子中 2、实验开始后从针筒向瓶内滴加溶液，可观察到电石表面有气泡产生，酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液逐渐褪色，通过对比可以观察到酸性高锰酸钾滤纸褪色的速率更快。
在针头处点燃可观察到有火焰生成。
1.改进后的优点1.实验装置微型化。
实验中试剂用量少减缓了与电石反应的剧烈程度，只需几粒电石，几毫升溶液，试剂用量微量化，尾气可以直接点燃，减少了对环境的污染，体现了绿色化学的思想。
2.改进后的实验充分利用了医用和生活材料，具有新颖、环保和趣味等特点。
乙炔实验报告
一、实验名称：乙炔的制备及性质实验二、所属课程名称：有机化学实验三、学生姓名：XXX学号：XXX合作者：XXX四、实验日期和地点：2021年X月X日，XXX实验室五、实验目的：1. 熟悉电石与水反应制备乙炔的原理和方法。
2. 掌握乙炔的性质，如酸性、还原性等。
3. 了解乙炔的制备和性质实验操作步骤。
六、实验内容：1. 乙炔的制备实验原理：电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
实验步骤：（1）称取适量电石，置于反应瓶中；（2）加入适量去离子水，迅速关闭瓶盖；（3）观察反应现象，收集乙炔气体；（4）将收集到的乙炔气体进行检验。
2. 乙炔的性质实验实验原理：乙炔具有酸性、还原性等性质。
实验步骤：（1）检验乙炔的酸性：将乙炔气体通入含有AgNO3溶液的试管中，观察是否有沉淀生成；（2）检验乙炔的还原性：将乙炔气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化；（3）检验乙炔的燃烧性：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色。
七、实验环境和器材：1. 实验室环境：通风良好，光线充足；2. 实验器材：反应瓶、去离子水、电石、AgNO3溶液、KMnO4溶液、试管、酒精灯、镊子、滤纸等。
八、实验步骤：1. 乙炔的制备（1）称取适量电石，置于反应瓶中；（2）加入适量去离子水，迅速关闭瓶盖；（3）观察反应现象，收集乙炔气体；（4）将收集到的乙炔气体进行检验。
2. 乙炔的性质实验（1）检验乙炔的酸性：将乙炔气体通入含有AgNO3溶液的试管中，观察是否有沉淀生成；（2）检验乙炔的还原性：将乙炔气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化；（3）检验乙炔的燃烧性：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色。
九、实验结果：1. 乙炔的制备实验现象：电石与水反应剧烈，产生大量气泡，溶液呈碱性；实验结果：成功收集到乙炔气体。
2. 乙炔的性质实验（1）检验乙炔的酸性：产生白色沉淀，证明乙炔具有酸性；（2）检验乙炔的还原性：溶液由紫色变为无色，证明乙炔具有还原性；（3）检验乙炔的燃烧性：火焰呈黄色，证明乙炔具有燃烧性。
乙炔是制备实验报告
乙炔是制备实验报告
《乙炔是制备实验报告》
实验目的：通过乙炔的制备实验，掌握乙炔的制备方法和实验操作技巧。
实验原理：乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，常用于焊接和切割金属。
乙
炔可以通过碳酸钙和石灰石的加热分解制备。
碳酸钙和石灰石在高温下分解生
成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与石灰石反应生成氧化钙和乙炔。
实验材料：碳酸钙、石灰石、试管、酒精灯、钳子、玻璃棒、水槽。
实验步骤：
1. 将碳酸钙和石灰石放入试管中，用钳子夹住试管。
2. 用酒精灯加热试管，使碳酸钙和石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳。
3. 将生成的氧化钙与石灰石反应，产生乙炔气体。
4. 用玻璃棒测定乙炔气体的性质，如易燃性和有毒性。
实验结果：通过实验操作，成功制备了乙炔气体。
乙炔气体呈无色，有毒且易燃。
在实验过程中，需要注意安全操作，避免乙炔气体泄漏引起事故。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了乙炔的制备方法和实验操作技巧。
乙炔
是一种重要的工业气体，在金属加工和化工生产中有着广泛的应用。
在使用乙
炔时，需要严格遵守安全操作规程，确保实验过程安全可靠。
通过本次实验，我们深刻认识到实验操作的重要性，只有严格遵守实验操作规程，才能确保实验的顺利进行和实验结果的准确性。
希望通过今后的实验学习，能够更加熟练地掌握实验操作技巧，为今后的科学研究和工程实践打下坚实的
基础。
乙炔制取实验报告
乙炔制取实验报告乙炔制取实验报告引言：乙炔是一种重要的有机化合物，在化学工业中有广泛的应用。
本实验旨在通过合成乙炔的实验过程，探究乙炔的制备方法和相关化学原理。
实验目的：通过实验制备乙炔，了解乙炔的制备方法和化学性质。
实验原理：乙炔的制备主要有两种方法，一种是乙烯的热解，另一种是碳酸钙和水合乙醇酸反应制取。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和试剂，包括烧瓶、酒精灯、试管、乙醇酸和碳酸钙。
2. 实验操作：将适量的碳酸钙和水合乙醇酸加入烧瓶中，用酒精灯加热，观察瓶口是否有气泡产生。
3. 收集乙炔气体：将一根试管倒置在水中，将烧瓶口对准试管口，使产生的气泡进入试管中，观察试管内气泡的性质。
4. 检验乙炔气体：将一根火柴点燃，放入试管中，观察火柴是否能够点燃试管内的气体。
实验结果：在实验过程中，我们观察到了碳酸钙和水合乙醇酸反应产生的气泡，气泡呈现出明亮的火焰，且能够点燃试管内的气体。
这表明我们成功地制备出了乙炔气体。
实验讨论：乙炔是一种具有高燃烧温度和强烈的还原性的气体。
在实验中，我们观察到乙炔气体能够点燃火柴，这是由于乙炔的高燃烧温度和强烈的还原性导致的。
乙炔的燃烧产物主要是二氧化碳和水蒸气。
乙炔还具有一些其他的化学性质。
例如，乙炔可以与氯气反应生成四氯乙烯，与溴反应生成四溴乙烷，与氢气反应生成乙烯等。
这些反应都是乙炔的特有性质，为乙炔的应用提供了基础。
实验结论：通过本实验，我们成功地制备出了乙炔气体，并观察到了乙炔的燃烧性质。
乙炔是一种重要的有机化合物，在化学工业中有广泛的应用。
通过深入了解乙炔的制备方法和化学性质，我们可以更好地应用乙炔，推动化学工业的发展。
结语：通过本次实验，我们对乙炔的制备方法和化学性质有了更深入的了解。
乙炔作为一种重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
通过不断深入研究和实验探索，我们可以更好地应用乙炔，为化学工业的发展做出贡献。
乙炔的制备及性质实验报告
乙炔的制备及性质实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法制备乙炔，并对其性质进行初步观察和分析。
实验原理乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
其制备方法主要有以下两种： 1. 乙炔的制备可以通过乙烯的部分氧化反应得到。
在适当的催化剂存在下，乙烯与空气中的氧气发生反应，生成乙炔。
2. 另一种方法是通过碳酸钙与酸的反应制备乙炔。
碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，而二氧化碳与过量的碳酸钙反应生成乙炔。
实验步骤实验材料•乙烯气体•空气•碳酸钙（CaCO3）•酸（如盐酸）•试管•导管实验步骤1.实验室准备工作：–预先准备好所需实验材料。
–建议在通风良好的环境下进行实验，以确保安全。
2.方法一：乙烯的部分氧化制备乙炔–将乙烯气体导入试管中。
–在试管中加入适量的催化剂（如氯化铜等）。
–用导管将空气导入试管中，与乙烯反应。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
3.方法二：碳酸钙与酸反应制备乙炔–在试管中加入适量的碳酸钙。
–加入适量的酸（如盐酸）。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
4.性质观察：–观察乙炔气体的颜色、气味等性质。
–观察乙炔气体是否燃烧，并记录燃烧现象。
–注意安全，避免过量使用乙炔和火源。
实验结果与讨论经过实验操作，我们成功制备了乙炔气体。
根据观察和记录，我们可以得出以下结论： - 乙炔气体是无色的，并具有刺激性气味。
- 乙炔气体在火源的作用下可以燃烧，产生明亮的火焰。
- 乙炔燃烧时产生的火焰温度较高，可应用于某些高温实验或工业中。
然而，本实验中使用的方法只是制备乙炔的两种常见方法之一。
乙炔的制备过程还有其他更复杂的方法和工艺，如通过炼油厂的乙烯制备和工业生产中的炼焦炉等。
实验总结通过本实验，我们了解了乙炔的制备方法和初步观察了其性质。
乙炔作为一种重要的化学原料，在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
在实验操作中，我们要注意安全，避免过量使用乙炔和火源，并在通风良好的环境下进行实验。
乙炔的制备实验报告
乙炔的制备实验报告实验目的：1.了解乙炔的化学性质和物理性质；2.学习乙炔的制备方法。
实验原理：乙炔（C2H2）是一种燃气，能够与空气形成爆炸性的混合物。
乙炔可以通过碱金属钙与水反应得到。
该反应可用以下方程式表示：CaC2+2H2O->C2H2+Ca(OH)2实验仪器和药品：1.试管架、试管夹、试管刷；2.试管（耐高温的）；3.钙炉；4.钙石（CaC2）；5.水（H2O）。
实验步骤：1.在试管架上安装试管夹，并将试管刷清洗干净；2.将试管放入试管夹中；3.在试管中放入适量的钙石（CaC2），大约占试管容积的1/3；4.将试管架上调至恒温电炉的头盖下，确保试管能够受热；5.打开恒温电炉，调节到适当的温度（建议700℃-900℃）；6.当试管内的钙石加热到一定温度时，将试管倾斜，用试管口与水接触，钙石与水反应生成乙炔；7.注意观察试管中乙炔气体的颜色和反应情况；8.实验结束后，关闭恒温电炉，并等待试管冷却后，再取出试管并清洗。
实验结果和数据处理：在实验中，通过与水的反应，成功制备出了乙炔气体。
观察到乙炔气体呈现蓝色，且能够燃烧产生火焰。
根据实验步骤中提到的反应方程式，可得出乙炔制备的反应原理。
实验讨论：乙炔在制备过程中会有火焰的产生，需要注意安全。
在实验中使用的试管应选择耐高温的试管，并要确保试管架和试管夹的稳固性。
此外，实验时应注意恒温电炉的温度调节，以保证钙石加热到需要的温度。
实验结束后，试管要冷却后再进行清洗，避免试管的温度变化引起的爆炸危险。
结论：通过本次实验，成功制备出了乙炔气体。
乙炔是一种重要的化学原料，广泛应用于化工行业和实验室中。
乙炔气体有着独特的物理性质和化学性质，能够进行燃烧等多样化的反应。
实验所涉及的乙炔制备方法是一种传统的方法，有一定的安全风险。
在实际应用中，也有其他乙炔制备方法，如电弧法、氧乙炔火焰燃烧法等。
不同的制备方法适用于不同的实际需求，需要根据具体情况选择合适的制备方法。
乙炔制备的实验报告
乙炔制备的实验报告乙炔制备的实验报告引言：乙炔是一种重要的有机化合物，它在工业和实验室中都有广泛的应用。
本实验旨在通过乙炔制备的实验，探究乙炔的制备方法和其化学性质。
一、实验目的：1. 掌握乙炔的制备方法；2. 了解乙炔的化学性质。
二、实验原理：乙炔的制备主要有两种方法：碳酸钙法和乙醇法。
1. 碳酸钙法：碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳与碳酸钙进一步反应生成氧化钙。
氧化钙与焦炭反应生成一氧化碳，二氧化碳和炉渣。
一氧化碳与水蒸气进一步反应生成乙炔。
2. 乙醇法：乙醇与浓硫酸反应生成乙烯，乙烯在高温下脱水生成乙炔。
三、实验步骤：1. 碳酸钙法：a. 取一定量的碳酸钙粉末放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 观察实验现象，收集产物。
2. 乙醇法：a. 取一定量的乙醇放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 在试管中加入少量的酒精灯火焰，观察实验现象。
四、实验结果：1. 碳酸钙法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有白色烟雾产生；b. 产物：气泡中的气体收集后燃烧，产生明亮的火焰。
2. 乙醇法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有酒精灯火焰变大的现象；b. 产物：试管中生成乙炔气体，酒精灯火焰变为明亮的火焰。
五、实验讨论：1. 碳酸钙法和乙醇法均能制备乙炔，但乙醇法更常用，因为碳酸钙法产生的气体中含有二氧化碳，需要进一步纯化；2. 乙炔是一种不稳定的气体，具有较高的燃烧温度和爆炸性，需要小心操作；3. 乙炔可用作焊接和切割金属的燃料，也可用于合成有机化合物。
六、实验总结：通过本次实验，我们成功制备了乙炔，并观察到了其独特的化学性质。
乙炔的制备方法多种多样，根据实际需要选择适合的方法。
在实验操作中，要注意安全，避免乙炔的泄漏和爆炸危险。
乙炔作为一种重要的有机化合物，在工业和实验室中有广泛的应用，对于进一步了解乙炔的性质和应用具有重要意义。
乙炔是制备实验报告
乙炔是制备实验报告乙炔是一种重要的有机化合物，也是实验室中常见的制备实验之一。
它具有独特的化学性质和广泛的应用领域，因此对于乙炔的制备方法进行研究和实践是很有意义的。
乙炔的制备方法有多种，其中最常见的是通过乙烯的脱氢反应得到。
乙烯是一种无色气体，也是石油和天然气中的主要成分之一。
在实验室中，我们可以通过将乙烯通过加热或电解的方式转化为乙炔。
这一过程中，乙烯分子中的一个碳碳双键被断裂，形成两个乙炔分子。
乙炔的制备实验需要一定的仪器和设备。
首先，我们需要一个反应器，用于将乙烯转化为乙炔。
反应器通常由耐高温和耐腐蚀的材料制成，以确保反应的安全进行。
其次，我们需要一个加热装置，用于提供足够的能量以促使反应发生。
最后，我们还需要一个收集装置，用于收集生成的乙炔气体。
在实验中，我们首先将适量的乙烯放入反应器中，然后加热至适当的温度。
在加热的过程中，乙烯分子中的碳碳双键被断裂，生成乙炔气体。
乙炔气体随后通过管道进入收集装置，最终被收集起来。
乙炔的制备实验中需要注意一些安全问题。
首先，乙炔是一种易燃气体，因此在实验过程中要注意火源和防火措施。
其次，乙炔的制备过程中会产生一定的热量，因此要确保反应器和收集装置的散热效果良好，以防止过热引发危险。
此外，乙炔气体有毒，实验室中必须保持良好的通风条件，避免气体浓度过高。
乙炔作为一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
它可以用于制备多种有机化合物，如醇、酮、醛等。
此外，乙炔还可以用于焊接和切割金属材料，因为其高温燃烧产生的火焰温度极高。
此外，乙炔还可以用于制备合成橡胶、塑料和染料等化工产品。
乙炔的制备实验不仅仅是一种实验操作，更是一种对化学原理的理解和应用。
通过实验，我们可以深入了解乙炔的制备原理和反应机制，加深对化学反应的理解。
同时，实验还可以锻炼我们的实验技能和实验操作能力，提高我们的实验能力和科学素养。
总之，乙炔是一种重要的有机化合物，其制备实验具有一定的意义和价值。
乙烯乙炔制取实验报告
一、实验目的1. 掌握乙烯和乙炔的实验室制取方法。
2. 了解乙烯和乙炔的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作技能和科学思维。
二、实验原理1. 乙烯的制取：利用乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃发生消去反应生成乙烯。
2. 乙炔的制取：利用碳化钙与水反应生成乙炔。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、温度计、铁架台、集气瓶、导管、水槽等。
2. 药品：无水乙醇、浓硫酸、碳化钙、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液、溴水、NaOH溶液等。
四、实验步骤1. 乙烯的制取（1）取一个圆底烧瓶，加入无水乙醇，加入浓硫酸，比例为13:1。
（2）在烧瓶中加入少量碎瓷片，防止暴沸。
（3）将烧瓶固定在铁架台上，插入温度计，水银球位于液面下。
（4）加热烧瓶，迅速升温至170℃，保持该温度。
（5）收集乙烯气体，用排水集气法。
2. 乙炔的制取（1）取一个集气瓶，加入少量碳化钙。
（2）向集气瓶中加入饱和食盐水，使其与碳化钙反应。
（3）用导管将生成的乙炔气体导入集气瓶中，收集乙炔气体。
五、实验现象1. 乙烯的制取：烧瓶内产生大量气泡，气体收集满集气瓶，无水乙醇和浓硫酸反应剧烈，溶液颜色变深。
2. 乙炔的制取：碳化钙与水反应产生大量气泡，乙炔气体收集满集气瓶。
六、实验结果与讨论1. 乙烯的制取：实验成功制得乙烯气体，无水乙醇和浓硫酸反应剧烈，溶液颜色变深，符合实验原理。
2. 乙炔的制取：实验成功制得乙炔气体，碳化钙与水反应剧烈，产生大量气泡，符合实验原理。
七、实验注意事项1. 乙烯的制取：注意加热速度，防止溶液暴沸；温度计水银球位于液面下，准确测量反应液温度。
2. 乙炔的制取：注意反应速度，避免碳化钙与水反应过于剧烈；收集乙炔气体时，注意安全，避免气体泄漏。
八、实验总结本次实验成功制取了乙烯和乙炔，通过观察实验现象，验证了实验原理。
在实验过程中，培养了学生的实验操作技能和科学思维，提高了学生的综合素质。
制备乙炔(实验报告)
制备乙炔【实验目的】1.掌握乙炔的实验室制法2.建立实验室制备气体装置选择的思维模型。
3.掌握乙炔结构和性质并能够正确书写乙炔的化学反应方程式。
【实验内容】1.原理： CaC2+2H2O→ C2H2↑+Ca(OH)22.药品：CaC2、饱和食盐水。
【说明】电石与水反应非常剧烈，为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水,可降低水的含量，得到平稳的气流。
3.发生装置：固体+液体→不加热制气装置。
①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。
②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
4.收集方法：排水集气法。
5.实验装置：装置①，反应装置，作用：产生乙炔。
装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。
装置③，检验装置，作用：检验乙炔的还原性。
装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。
装置⑤，尾气处理，作用：检验其可燃性并除去未反应完的乙炔。
【实验记录】①如以试管作为反应装置，在气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管。
②为了减缓CaC与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，2并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。
③电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成还原性(有臭味)的H 2S 、PH 3 等 气体杂质会干扰乙炔的还原性的检验。
除去这些气体的试剂为CuSO 4或NaOH 溶液。
【思考交流】用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC 2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。
②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
本次实验中，你还发现了什么问题或有什么新的认识和感受？(1) 制取乙炔时能否使用启普发生器？①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 (3) 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？ 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
乙炔制造实验报告
一、实验目的1. 了解乙炔的制备方法；2. 掌握电石法制备乙炔的实验操作；3. 学习乙炔的性质及其应用。
二、实验原理乙炔（C2H2）是一种重要的有机化合物，具有高度反应活性。
电石法是制备乙炔的常用方法，其原理是电石（CaC2）与水反应生成乙炔和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2本实验采用电石法制备乙炔，通过控制实验条件，收集纯净的乙炔气体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：电石、水、饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液；2. 实验仪器：分液漏斗、烧杯、集气瓶、试管、酒精灯、玻璃棒、试管架、镊子、剪刀、胶头滴管、洗气瓶、铁架台、燃烧匙。
四、实验步骤1. 将电石放入烧杯中，加入适量的水，搅拌均匀；2. 使用分液漏斗缓慢加入饱和食盐水，观察反应现象；3. 将产生的乙炔气体收集于集气瓶中，用排水集气法；4. 将收集到的乙炔气体通过硫酸铜溶液，除去杂质H2S和PH3；5. 将处理后的乙炔气体通入硝酸银溶液，观察是否产生沉淀；6. 将乙炔气体通入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀；7. 将乙炔气体通入高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色；8. 记录实验数据，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，电石与水反应剧烈，产生大量乙炔气体；2. 通过饱和食盐水控制反应速度，成功收集到乙炔气体；3. 乙炔气体通过硫酸铜溶液后，杂质H2S和PH3被除去；4. 乙炔气体通过硝酸银溶液时，无沉淀产生；5. 乙炔气体通过氢氧化钠溶液时，无沉淀产生；6. 乙炔气体通过高锰酸钾溶液后，溶液褪色。
根据实验结果，电石法可以成功制备乙炔气体，且乙炔气体纯净，无杂质。
六、实验讨论1. 电石法制备乙炔的原理是电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，实验过程中需注意控制反应速度，避免产生过多的热量和压力；2. 实验过程中，通过饱和食盐水控制反应速度，可以保证乙炔气体的纯净度；3. 实验过程中，硫酸铜溶液可以除去杂质H2S和PH3，保证乙炔气体的纯度；4. 乙炔气体具有高度反应活性，容易与其他物质发生反应，因此在实验过程中需小心操作，避免意外发生。
乙炔的制备和用途
CH3COOH
HC CH
CH3OH CH3COOH
CH2 CHOCH3 CH3COOCH CH2
聚合
二聚 高聚
CH2 CH C CH CH CH n
02 炔烃的用途
习题 ： 合成题
（1）由乙炔和丙烯合成异丙基乙烯基醚 CH3CH O CH CH2
（提示：丙烯合成异丙醇）
CH3
（2）由丙烯、1一丁炔合成3一庚炔 CH3CH2C
01 乙炔的制备
一、乙炔的制备
01 乙炔的制备
乙 炔 的 制 备
01 乙炔的制备
一、乙炔的制备
2、甲烷裂解法
甲烷在1500℃～1600℃发生裂解，可制得乙炔：
1500～1600℃
2CH4
HC
CH + 3H2
此法要求生成的乙炔快速（约0.01～0.001s）离开反应体系，否则
将会发生乙炔的裂解或聚合。生成的反应气中，乙炔约占8%～9%，需
要用溶剂提取。我国目前采用N一甲基吡咯烷酮提浓乙炔，取得了较好的
效果。随着天然气工业的发展，甲烷裂解法将成为今后工业上生产乙炔
的主要方法。
1
目
2
录
02 炔烃的用途
一、乙炔的用途
Cl2 加成 HCl
CH CH
Cl Cl CHCl2CHCl2
聚合
CH2 CHCl
CH2 CH
Cl n
H2O
O CH3CHO
（提示：CH3CH2CH2Br ）
CCH2CH3
乙炔的制备和用途
1
目
2
录
01 乙炔的制备
一、乙炔的制备
1、电石法
将石灰和焦炭在高温电炉中加热至2200℃～2300℃，就生成电
乙炔的制备总结报告范文(3篇)
第1篇一、引言乙炔是一种重要的有机化工原料，广泛应用于合成塑料、橡胶、合成纤维、农药、医药等领域。
本报告旨在总结乙炔的制备方法、工艺流程及优缺点，为我国乙炔生产提供参考。
二、乙炔的制备方法1. 电石法电石法是制备乙炔的传统方法，以碳化钙（电石）与水反应生成乙炔气体。
其反应方程式为：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2电石法工艺流程如下：（1）将电石破碎成一定粒度，以增加反应面积；（2）将破碎后的电石与水混合，在反应釜中加热至80-90℃；（3）在反应釜中通入压缩空气，使乙炔气体与空气混合；（4）将混合气体通过冷却器冷却，乙炔气体冷凝成液态；（5）收集乙炔气体，用于生产。
电石法优点：原料丰富，工艺简单，设备投资较低；电石法缺点：生产过程中产生大量氢氧化钙固体废弃物，对环境造成污染；电石储存、运输过程中存在安全隐患。
2. 焦炭法焦炭法是利用焦炭与水蒸气在高温下反应制备乙炔。
其反应方程式为：C + H2O → CO + H22CO + O2 → 2CO2CO2 + H2 → CO + H2O焦炭法工艺流程如下：（1）将焦炭破碎成一定粒度；（2）将破碎后的焦炭与水蒸气混合，在反应炉中加热至1200-1300℃；（3）在反应炉中通入空气，使乙炔气体与空气混合；（4）将混合气体通过冷却器冷却，乙炔气体冷凝成液态；（5）收集乙炔气体，用于生产。
焦炭法优点：无固体废弃物，对环境友好；焦炭法缺点：设备投资较高，工艺复杂，能耗大。
3. 煤气化法煤气化法是利用煤与水蒸气在高温下反应制备合成气，再通过合成气制备乙炔。
其反应方程式为：C + H2O → CO + H22CO + O2 → 2CO2CO2 + H2 → CO + H2O煤气化法工艺流程如下：（1）将煤破碎成一定粒度；（2）将破碎后的煤与水蒸气混合，在反应炉中加热至1000-1100℃；（3）在反应炉中通入空气，使合成气与空气混合；（4）将混合气体通过冷却器冷却，分离出合成气；（5）将合成气在合成炉中与氢气反应，制备乙炔气体；（6）收集乙炔气体，用于生产。
乙炔的实验室制法方程式(3篇)
第1篇一、实验原理碳化钙与水反应可以生成乙炔气体和氢氧化钙。
该反应的化学方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2在这个反应中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔气体在反应过程中会迅速释放出来，而氢氧化钙则会留在反应容器中。
二、实验步骤1. 准备实验材料：碳化钙、蒸馏水、反应容器（如锥形瓶）、导管、酒精灯、集气瓶等。
2. 将碳化钙放入反应容器中。
3. 将蒸馏水缓慢倒入反应容器中，注意不要一次性倒入过多，以免反应过于剧烈。
4. 在反应过程中，乙炔气体会通过导管进入集气瓶中。
5. 实验结束后，关闭酒精灯，停止加热。
6. 收集乙炔气体，进行后续实验。
三、实验注意事项1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外事故。
2. 反应过程中，要注意观察反应容器内气体的变化，防止反应过于剧烈。
3. 乙炔气体易燃，实验室内禁止吸烟、使用明火等。
4. 收集乙炔气体时，要注意安全，避免气体泄漏。
5. 实验结束后，将剩余的碳化钙和氢氧化钙妥善处理。
四、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出乙炔气体，收集到的气体为无色、易燃的气体。
2. 分析：实验过程中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
由于反应放热，乙炔气体在反应过程中迅速释放出来，进入集气瓶中。
实验结果表明，该方法可以成功制备乙炔气体。
五、实验拓展1. 探究不同碳化钙与水反应条件对乙炔气体产率的影响。
2. 研究乙炔气体的性质，如燃烧特性、溶解性等。
3. 探索乙炔气体的应用领域，如焊接、切割、有机合成等。
4. 比较不同制备乙炔气体的方法，如电石法、天然气法等。
总结：本文详细介绍了乙炔的实验室制法方程式，包括实验原理、步骤、注意事项、结果与分析以及实验拓展。
通过实验，成功制备出乙炔气体，为后续实验和研究提供了基础。
在实验过程中，要注意安全操作，确保实验顺利进行。
第2篇一、乙炔的实验室制法方程式乙炔的实验室制法方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2该方程式表示，在实验室条件下，电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，可用于工业生产、实验室制备以及焊接等领域。
以下是乙炔实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容，帮助你更好地了解乙炔的性质和安全操作。
一、乙炔的实验室制取方法：1.准备装置：气瓶、集气瓶、橡皮管、储气槽、水槽、点火装置等。
2.准备原料：石灰石（CaCO3）、煤（不含硫）、水等。
3.加热分解：将石灰石和煤混合均匀，放入集气瓶中，并在上部加上一些石灰石，避免气体逸出。
点燃装置，用风焰加热分解集气瓶内的原料，产生乙炔。
4.收集气体：用水封气体，使乙炔进入储气槽，最后用金属或橡胶盖子封存。
二、乙炔的性质：1.物理性质：乙炔是无色气体，具有特殊的刺激性气味。
它是可燃的，可以点燃成为火焰。
乙炔的密度小于空气，可以通过浮于空气的方法进行检测。
2.化学性质：乙炔属于不饱和烃，对空气敏感，遇到空气中的氧气就会燃烧。
它还可以与溴或氯发生加成反应，生成溴乙烷或氯乙烷。
乙炔也可以与氢气发生加成反应，生成乙烯。
三、实验注意事项：1.实验室操作一定要在通风良好的环境下进行，以保持空气流通。
乙炔是易燃气体，操作过程中应远离明火和热源。
3.在进行加热分解前，务必确保装置密封完好，以防止乙炔泄漏。
4.操作过程中需注意集气瓶气压的控制，避免气体压力过高导致意外发生。
5.实验结束后，应关闭所有阀门，并将余气释放掉。
储气槽中的乙炔遗留时间不可过长，以免乙炔气体泄漏引起事故。
6.乙炔是一种有毒气体，高浓度的乙炔会造成头痛、胸闷等不适症状。
因此，在实验操作过程中，要确保实验场所通风良好，并随时检测气体浓度。
7.实验废液应妥善处理，不可随意倾倒，以免对环境造成污染。
以上是乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容。
在进行乙炔实验操作时，务必严格遵守相关安全操作规定，确保个人和实验室的安全。
氧气_乙炔性质实验报告
一、实验目的1. 掌握氧气和乙炔的实验室制取方法。
2. 熟悉氧气和乙炔的物理性质和化学性质。
3. 了解氧气和乙炔在实际应用中的重要性。
二、实验原理1. 氧气的制取：实验室常用过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）催化下分解制取氧气，反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。
2. 乙炔的制取：实验室常用电石（CaC2）与水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管、集气瓶、导气管、酒精灯、铁架台、水槽、燃烧匙、毛玻璃片、火柴、细铁丝等。
2. 实验药品：过氧化氢（H2O2）、二氧化锰（MnO2）、电石（CaC2）、硫酸铜溶液、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 氧气的制取与性质实验：（1）将0.5-1.5g MnO2装入锥形瓶中，用带有分液漏斗的塞子塞住瓶口。
（2）向分液漏斗中加入10%-15%的H2O2溶液。
（3）将锥形瓶放入水槽中，用导气管将氧气导入集气瓶。
（4）观察氧气的物理性质和化学性质，如无色无味、助燃性等。
（5）将燃烧匙放入集气瓶中，观察氧气对燃烧的影响。
2. 乙炔的制取与性质实验：（1）将电石放入锥形瓶中，加入适量的水。
（2）用导气管将乙炔导入集气瓶。
（3）观察乙炔的物理性质和化学性质，如无色无味、易燃性等。
（4）将点燃的木条伸入集气瓶中，观察乙炔燃烧的现象。
（5）用硫酸铜溶液检验乙炔中可能存在的杂质，如H2S和PH3等。
五、实验结果与分析1. 氧气的制取与性质实验：（1）氧气无色无味，具有助燃性。
（2）氧气能使带火星的木条复燃。
（3）氧气与燃烧物质反应，产生火焰。
2. 乙炔的制取与性质实验：（1）乙炔无色无味，具有易燃性。
（2）乙炔燃烧时，火焰明亮，伴有大量黑烟。
（3）硫酸铜溶液可除去乙炔中的杂质H2S和PH3。
六、实验结论1. 实验室可用过氧化氢和电石分别制取氧气和乙炔。
乙炔的实验室制法
1）乙炔的组成和结构：
分子式： 电子式:
C2H2
实验式： CH
H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
结构式: H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 分子结构： 直线型，键角1800
乙炔的实验室制法：
A.原料：电石和水 B、反应原理：
CaC2+2H—OH
HC≡CH↑+Ca(OH)2
b 反应会放出大量热量， 如操作不当，会使启普发生器炸 裂。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。所以， 制乙炔气体时要先通过硫酸铜溶液洗涤。
煤的 直接液化 液化 间接液化
煤＋氢气→液体燃料 CO、H2 CH3OH
组成：气 综合利 用
清洁的化石燃料
化工原料 合成氨 生产甲醇
（5）点燃乙炔前必须验纯。
乙炔的用途：
焊接或切割金属、基本的化工原料
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
石油的组成
石 油
各种烃(烷烃、环烷烃、芳香烃) 组成的混合物（C H O N S P）
石油气
石油综 合利用
汽油
常压分馏 煤油
柴油
重油
减压分馏
重柴油 催 燃料油 化
裂 润滑油 化 石蜡
沥青
直馏汽油
产量质量 提高
裂 化 汽 油
煤的组成 有机物和少量无机物组成的混合物 主要含C元素；还含少量Ｈ、Ｏ、Ｎ、Ｓ等
乙炔生产实习报告
乙炔生产实习报告一、实习背景本次实习是在某化工企业完成的乙炔生产实习。
乙炔是一种重要的工业原料，广泛用于金属切割、焊接以及化工合成等领域。
通过参与乙炔生产实习，我了解到了乙炔的生产流程、工艺和设备。
二、实习目的本次实习的目的是让我们熟悉乙炔的生产过程，并且掌握乙炔生产原理、工艺流程以及设备操作。
实习的过程中，我们需要亲自参与实际操作，了解乙炔生产中的关键环节和常见问题，并能够通过实际操作解决问题。
三、实习内容1. 乙炔生产原理乙炔的生产是通过离心生成的方法来实现的。
首先，将石灰石与焦炭混合，送入电炉中加热。
在高温下，石灰石和焦炭反应生成一氧化碳和氢气。
然后，将反应产物送入乙炔发生器中，通过催化剂的作用，将一氧化碳和氢气转化为乙炔。
2. 实习步骤（1）准备工作在实习开始之前，我们需要进行一系列的准备工作。
首先，检查各种设备的运行状态和安全防护措施是否到位。
然后，准备好所需的原料和试剂，并进行充分的检查和登记。
（2）实际操作在实际操作中，我们需要按照工艺流程的要求，逐步完成各个操作步骤。
首先，我们需要将石灰石和焦炭按照一定比例混合，并送入电炉中进行加热。
然后，将电炉中产生的气体送入乙炔发生器中进行催化反应。
最后，通过分离、冷却和净化步骤，得到纯净的乙炔。
（3）注意事项在进行实习操作时，我们需要注意以下事项：•严格遵守操作规程和安全操作要求，确保人身安全和设备安全；•保持实验环境的整洁和干净，避免杂物进入设备；•注意化学品的储存和使用，避免发生化学危险事故；•注意观察实验过程中的变化和现象，及时记录并向指导老师报告。
3. 实习总结与收获通过本次乙炔生产实习，我对乙炔的生产流程、工艺和设备有了更深入的了解。
同时，我也学会了合理运用相关仪器设备和工艺方法，解决乙炔生产中常见的问题。
通过亲身操作，我更加熟悉了化工实际操作的流程和要求。
四、结论本次乙炔生产实习不仅加深了对乙炔生产原理和工艺的理解，同时也提高了我们的实际动手能力和实验操作技巧。
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乙炔的制备实验报告
篇一：乙烯和乙炔的制备
××中学高一化学限时练6
日期20XX-5-14命题人审题人
实验室制乙烯和乙炔
一．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①，②；
(2)制取乙烯反应的化学方程式是；
(3)①中加入碎瓷片的作用是：；
②浓硫酸的作用；
③温度计的位置；
④为何使液体温度迅速升至170℃？；
(4)乙烯中一般含有哪些杂质？如何除去？；
(5)将c2h4通入溴的四氯化碳溶液中，溶液的颜色会。
二．实验室以电石（主要成分是cac2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。
完成下列填空：
（1）仪器A的名称是。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式
为。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过（选填编号）。
a．酸性Kmno4溶液b．ccl4c．naoh溶液
（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于。
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篇二：制乙炔的实验改进
制乙炔的实验改进
摘要电石与水反应太剧烈,并且产生大量泡沫,有难闻的臭味。
经过改进,使这一反应的反应速率变得很平稳,制气同时也除去了杂质气体,而且还可以用启普发生器来制备乙炔。
关键词电石乙炔实验改进乙醇启普发生器饱和食盐水。