化学综合计算
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习(附答案)
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习（相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5）【一】1．常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算：（1）表中a的值是。
（2）9.2g固体中铁的质量是。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？3. 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。
他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。
（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min 0 1 2 3 4活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
*****4.某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m请回答：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）（2）表中m＝；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
化学综合计算题
初三化学综合计算题1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。
某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。
称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。
2、一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水．第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数------------------- 1-A （填大于、等于或小于），原因是-----------------（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）．3、在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）4、超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：．。
2020年中考化学复习《化学综合计算》专项测试试题(含答案)
《化学综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%2．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g3．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g4．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g5．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%6．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g7．向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2）A．1:2 B．2:3 C．3:2 D．2:58．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A．70% B．60% C．40% D．33%9．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取0.84g待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（）A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素B．该物质一定含有C、H、O 元素C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行D．氧化铜的有无对实验结果没有影响10．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11111．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为A．2.2g B．4.4g C．8.8g D．13.2g 12．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
高三化学一轮复习+——化学综合计算
高三化学一轮复习 ——化学综合计算一、单选题1．将aL(标准状况)CO 2通入100mL3mol·L -1NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A ．a=3.36时，CO 2+2-OH =2-3CO +H 2OB ．a=4.48时，2CO 2+3-OH =2-3CO +-3HCO +H 2OC ．a=6.72时，CO 2+-OH =-3HCOD ．a=8.96时，3CO 2+4-OH =2-3CO +2-3HCO +H 2O2．制备高铁酸钠(24Na FeO )的一种方法是：32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O -+---++=++，下列说法不正确的是 A ．3Fe +作还原剂 B ．Cl -是还原产物C ．24Na FeO 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理D ．每生成242molFeO -，电子转移总数为A 12N (A N 为阿伏加德罗常数的值)3．已知标准状况下5.6L 的X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol4．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是24Na SO 2C+高温22Na S 2CO +↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，11.2L 2CO 中含有的分子数目为0.5A NB ．0.21mol L -⋅的24Na SO 溶液中含有Na +的数目为0.4A NC ．常温常压下，1.2g C 中含有的质子数目为1.2A ND ．该反应每生成1mol 2Na S ，转移电子数目为8A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确A ．78g 22Na O 与足量的2CO 反应转移的电子数目为2A NB ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有的原子数为3A NC ．2mol/L 的2CaCl 溶液中，含有Cl -个数为4A ND ．通常条件下，28g 的CO 和2N 混合气体中含有分子数为A N6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高中化学【有关物质的量浓度的综合计算】
有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )。
2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
②等体积混合a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12(a %＋b %)。
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol·L -1HCl 溶液中含有的H +数为0.1N AC ．71 g Cl 2与56g Fe 完全反应转移的电子数为2N AD ．3.9 g Na 2O 2中含有的共价键的数目为0.1N A2．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22g 38C H 中所含非极性键数目为2A NB ．标准状况下，A N 个溴分子的体积为1LC ．标准状况下，22.4L 3CH Cl 中含有的Cl -数为A ND ．28g 24C H 与2N 的混合气体含A N 个分子3．NH 4NO 3受撞击时会发生爆炸：432224NH NO 3N 2NO 8H O =↑+↑+。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中含4NH +数目为A NB ．1molN 2中含π键数目为A NC ．标准状况下，22.4LH 2O 中含电子数为A 10ND ．每生成0.2molNO 2，该反应中转移电子数为A 1.2N4．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。
如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．完成反应①时，转移的电子数为A NB ．完成反应②时，每消耗2.24L 2N ，此时生成3Li N 的个数为0.2A NC ．完成反应③时，每消耗0.3mol H +，此时生成N—H 键的总数为0.3A ND ．等物质的量的Li +和H +的电荷数均为A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A 0.5NB ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LC ．5.6g 铁与足量氯气充分反应，转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为A 0.1N6．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
化学方程式综合计算(习题及答案)
化学方程式综合计算（习题及答案）
1.
2.已知：2CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将
CO2 与一定量的Na2O2 固体充分反应后，气体质量减少5.6g，则参加反应的CO2 的质量为多少？
3.已知碳酸氢钠受热容易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O 。
现取Na2CO3 和NaHCO3 混合物100 g，加热到质量不再改变，剩余固体质
量为69 g。
试计算原混合物中Na2CO3 的质量。
4.某同学在实验室中将6 g 木炭放在一定量氧气中充分燃烧，
测得数据如下，请你帮他填好实验报告。
第一次第二
次第三次
给定O2 的质
量12 g 26 g 16 g
生成CO2 的质
量16.5 g 22 g 22 g
）以上数据说明，三次实验中第次恰好完全反应。
（2）第次实验木炭有剩余，剩余g。
（3）第次实验氧气有剩余，剩余g。
5.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体10 g，点燃条件
下充分反应，冷却至室温，气体质量减少了9 g，则原混合气体中氧气的质量为多少？
【参考答案】1. D
2. 2.8 3C3H8+14O2 △△
7CO2+12H2O+2CO
3. 65 g
4. 6.8 g
5. 8.8 g
6. 16 g
7. （1）三
（2）一 1.5
（3）二10 8. 8 g 或9 g。
2023年中考化学二轮复习：综合计算题(附答案解析)
2023年中考化学二轮复习：综合计算题一．计算题（共25小题）1．（2023•灞桥区校级一模）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：（1）生成氧气的质量是g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）2．（2022•滨州）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。
他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。
待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。
请计算回答。
（1）反应后产生氧气的质量是g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？3．（2022•德昌县模拟）2022年1月10日，西昌西站正式通车，这也标志着大凉山正式迈入“动车时代”，列车轨道建设中采用的焊接常用铝和氧化铁在高温条件下反应，生成单质铁和氧化铝。
现在施工人员用800g含杂质20%的氧化铁来进行焊接，求最后生成铁的质量是多少？4．（2022•湖北）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）5．（2022•锦州）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。
他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。
（提示：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）请计算：（1）生成CO2的质量。
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中考化学专题复习二：综合计算
中考化学专题复习二：综合计算图像型计算题1、某校九年级综合实践活动小组用34g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体的物质的量与时间的关系如右图所示。
请计算：（要求写出解题过程） （1）所用溶液中含过氧化氢的物质的量是多少？（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？2．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示(1)完全反应后生成氧气的质量为 g 。
(2) 完全反应后生成氧气的物质的量为 mol 。
（3）所用溶液中含过氧化氢的物质的量是多少？（要求写出解题过程）3、碳酸钠和氯化钠的混合物14 g ，常温下溶解在足量的水中。
向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，其中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
加入氯化钙溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的物质的量的关系如图。
（1）图象中表示恰好完全反应的点是____；（2）恰好完全反应时生成CaCO 3沉淀 的物质的量是__________mol ；参加反应 的碳酸钠的物质的量是多少mol ；（过程）（3）原混合物中碳酸钠的质量是多少g 。
根据质量守恒定律进行计算1.取一定质量分数的过氧化氢溶液34g 于烧杯中，加入3g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g ，请根据要求回答下列问题：(1)生成氧气的质量是______________ g 。
(2)所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？（写出计算过程）2.实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质。
为测定该瓶烧 碱中NaOH 含量，某同学取烧碱样品5.0g ，溶于水，配制成20g 溶液；在该溶液中加入20g 稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g 。
请计算：（ Na 2CO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O ）① 反应过程中放出的CO 2的物质的量 ，这些CO 2的中含 CO 2分子。
化学式综合计算(技巧型计算)(含答案)
化学式综合计算（技巧型计算）一、单选题(共10道，每道10分)1.在由O2和SO2组成的混合气体中，氧元素和硫元素的质量比不可能是( )A.3:1B.2:1C.2:3D.3:2答案：C解题思路：SO2中氧元素和硫元素的质量比为（16×2）:32=1:1，因为是O2和SO2组成的混合气体，所以混合气体中氧元素和硫元素的质量比大于1:1。
观察选项，C中氧元素和硫元素的质量比为2:3，小于1:1，符合题意。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：混合物相关量的计算2.一定温度下，某气体可能由一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种组成，则该气体中碳元素的质量分数不可能是( )A.15%B.24%C.32%D.45%答案：D解题思路：CO中碳元素的质量分数为42.9%，CO2中碳元素的质量分数为27.3%，O2中碳元素的质量分数为0，由于该气体由一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种组成，因此该气体中碳元素的质量分数不可能大于42.9%。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：混合物相关量的计算3.纯氯化铵中氮元素的质量分数为26.2%。
某同学购买的氯化铵化肥经测定其中氮元素的质量分数为20%，若此化肥中只含有两种成分，则另一种成分可能是( )A.AB.BC.CD.D答案：C解题思路：纯氯化铵中氮元素的质量分数为26.2%，混合物中氮元素的质量分数为20%，因此另一种成分中氮元素的质量分数小于20%。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：根据混合物中某元素的质量分数判断混合物组成4.乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。
常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是( )A.H2B.C2H2C.CH4D.CO答案：B解题思路：乙烯（C2H4）中碳元素的质量分数为85.7%，混合物中碳元素的质量分数为87%，因此另一种气体中碳元素的质量分数大于87%。
H2中碳元素的质量分数为0，CH4中碳元素的质量分数为75%，C2H2中碳元素的质量分数为92.3%，CO中碳元素的质量分数为42.9%。
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
高中化学 题型专攻(六) 化学反应速率、化学平衡的综合计算
题型专攻(六)化学反应速率、化学平衡的综合计算1．化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K 表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大。
K ＞105时，可以认为该反应已经进行完全。
K 的大小只与温度有关。
(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
另可用压强平衡常数表示：K p ＝p p (C )·p q (D )p m (A )·p n (B )[p (C)为平衡时气体C 的分压]。
(3)依据化学方程式计算平衡常数①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1。
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K ′与原平衡常数K 间的关系是K ′＝K n 或K ′＝nK 。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
2．转化率、产率及分压的计算反应物转化率＝反应物的变化量反应物的起始量×100%产物的产率＝生成物的实际产量生成物的理论产量×100%分压＝总压×物质的量分数3．常用的气体定律同温同体积：p (前)∶p (后)＝n (前)∶n (后)同温同压强：ρ(前)ρ(后)＝M (前)M (后)＝V (后)V (前)＝n (后)n (前)1．[2021·全国甲卷，28(2)改编]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO 2＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－49kJ·mol－1合成总反应在起始物n (H 2)n (CO 2)＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x (CH 3OH)，在t ＝250℃下的x (CH 3OH)～p 、在p ＝5×105Pa 下的x (CH 3OH)～t 如图所示。
高考化学综合计算专题训练(附答案)
高考化学综合计算专题训练（附答案）一、单选题（共12题；共24分）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N AB. 1 mol﹣OH中电子数为10 N AC. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N AD. 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N A2.2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。
原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（）A. 1：3B. 1：1C. 2：1D. 3：13.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH>－574 kJ/molC. 反应①②转移的电子数相同D. 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol4.设N A表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB. 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC. 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD. 18gNH4+所含的电子数11N A5.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C. 镁D. 铝6.Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A. 4.1275gB. 4.255gC. 8.51gD. 9.62g7.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB. 22.4 LCO2中含有共价键数目4 N AC. 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 N AD. 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等8.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A. 22.4L O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol9.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A. 22.2%B. 30.0%C. 75.7%D. 80.6%10.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A. 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AB. 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2，转移电子的数目为0.2N A11.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
化学综合计算
化学综合计算H:1 S:32 O:16 Cl:35.5 C:12 Cu:64 Zn:65 Na:23 Ca:40 Ba:1371、黄铜是由铜、锌组成的合金。
为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g 这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g 恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g 溶液。
请计算（计算结果保留1位小数）：(1)合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2、.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g 该样品粉碎，加入到50g 稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g 。
计算： （1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
3、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为 g 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）4、称取NaCl 和BaCl 2的固体混合物32.5g ，加入100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na 2SO 4溶液，反应生成BaSO 4沉淀的质量与所加入的Na 2SO 4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题：（提示：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl ） （1）完全反应后生成BaSO 4沉淀 g 。
（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na 2SO 4溶液的质量是 g 。
（2分）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确0.1%） （3分） 5、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
初中化学综合计算复习
233 46.6g
的判断和其质量的确定。】
例2 某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的 溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该 溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10﹪的NaOH溶 液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量 的关系如图所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
解 反应生产CO2的质量为210.0g－203.4g＝6.6g 设混合物中NaHCO3的质量为x,生成NaCl的质量为y。 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 58.5 44 X y 6.6g x y 84 58.5 ＝ ＝ 6.6 g 6.6 g 44 44 x＝12.6g y＝8.78g 12.6 g （1）混合物中NaHCO3的质量分数为 ×100％＝92.6％ 13.6 g （2）反应后溶液中NaCl的质量为13.6g—12.6g＋8.78g＝9.78g 反应后溶液的质量为13.6g＋109.5g—6.6g＝116.5g 9.78 g 反应后溶液中NaCl的质量分数为 ×100％＝8.4％ 116.5 g 答 混合物中NaHCO3的质量分数为92.6％，反应后溶液中溶质 的质量分数为8.4％。
求 （1）混合物中NaHCO3的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。
分组讨论 （1）实验中还需要进行第七次测量烧杯和药品的质量吗？ 说说你的理由。 （2）实验过程中烧杯和药品的质量发生了变化，是否违背 了质量守恒定律？说说理由。 （3）实验中减少的质量是多少？这是什么物质的质量？ （4）反应后溶液中的溶质是什么？如何确定它的质量？ （5）反应后溶液的质量是多少克？
次 数 加入盐酸质量∕g 1 5.0 2 5.0 3 5.0 4 5.0
化学综合计算专题
化学综合计算专题类型一：有关化学式的计算1.最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．回答并计算（不列式计算）：（1）1个丙烯酰胺分子由_____个原子构成；（2）丙烯酰胺的相对分子质量是_____；（3）丙烯酰胺中碳、氢元素的质量比为__________；（4）氮元素的质量分数为__________；（5）提倡健康生活方式，对油炸食品应_________________________。
2.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量3. Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g4.(2002·安徽省)图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。
某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。
(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是_________；(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系)_____，理由是______________________________________________。
5.商店中现有碳铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）、尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。
若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。
类型二：有关化学方程式的计算1、不纯物的计算6.用含Fe2O3 75%的铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？2、选量(过量)计算7.今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( )(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克8、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧，实验数据如下：（1）以上数据说明，这三次实验中第_____ 次恰好完全反应。
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1．有200g质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲将其溶质的质量分数增大到15%，
（1）需要蒸发掉多少克水？
（2）需要增加多少克硝酸钠？
2．实验室需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是
1.19g/cm3）多少毫升？
3．往100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入质量分数为25%的硫酸溶液使之恰好中和。
计算所得溶液中溶质的质量分数。
4．一定质量的锌刚好与50g质量分数为14.6%的盐酸完全反应，求：
（1）能制得氢气多少克？
（2）生成多少克氯化锌？
（3）所得溶液中溶质的质量分数？
5．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），放出气体，烧杯内物质的质量变为159.4g。
求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？（2）盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．在实验室做金属和酸反应的实验时，某同学将50g稀硫酸倒入盛有6.5g锌粒的大试管中，一段时间后恰好完全反应。
试计算他所用稀硫酸的质量分数是多少？
7．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量.
(2)该同学所用过氧化氢溶液中滴质质量分数.
8．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。
林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。
发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
请你计算：
(1)生成氢气的质量为_____________g。
(2)硫酸
．．溶液中溶质的质量分数。
9．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
（最后结果保留一位小数）
计算：
（1）表中“a”的数值是 g
（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
10．（3分）某化学研究性学习小组的同学将43.75g 石灰石（杂质SiO 2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g 滤液，再向其中加入163.5g 水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。
计算原稀盐酸中溶质的质量分数。
11．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu + 2H 2SO 4 + O 2
2CuSO 4 +
（2）某同学想利用此反应，将80 g 含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加
入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
12．（3分）将6.8 g 含杂质的锌粒加入到80 g 过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸
反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g 。
试计算： （1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
13．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该
样品11 g 放入烧杯中，再加入50 g 稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g 。
（已知：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑） 请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
14．（3分）某二价金属M 的氧化物10 g 与90 g 稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，
测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。
请计算（保留一位小数）： （1）该金属M 的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。
15.（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：
NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2O == NH 4Cl + NaHCO 3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g 中通入一定量氨气（NH 3） 和二氧化碳。
充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质 量为4.4 g 。
计算需要通入氨气的质量。
（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存 在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。
16.（3分） 有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO 2。
某研究小组取
100 g 生氧剂放入装置A 中，加入足量水使之充分反应（4KO 2+2H 2O=4KOH+3O 2↑），测定反应前后装置A 的总质量。
他们进行了三次实验，测定结果如下：
△
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应） （1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量； （2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
17．（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2（已知SiO 2
既不溶于水也不与盐酸反应）。
现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g 稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
求：（1）上述表格中M 的值为__________ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）生成二氧化碳的总质量。
18．（3分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
小丽称取15g 干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向
其中加入了40g 稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g 。
计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留1位小数）。