高二化学期末试卷带答案

高二化学期末试卷带答案

考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ） A ．CO 2 B ．H 2O C ．Br 2 D ．H 2O 2

2.下列事实与电化腐蚀无关的是

A ．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀

B ．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块

C ．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质

D ．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀

3.由两种烃组成的混合气体2L 与足量的氧气充分反应后生成CO 2 3L 、H 2O 4L （所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）

A ．C 2H 4、C 3H 4

B ．CH 4、

C 5H 8 C ．CH 4、C 2H 4

D ．C 2H 6、C 3H 8

4.已知25℃、10lkPa 条件下：

4Al(s) + 3O 2(g) ＝ 2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9 kJ·mol －

1 4Al(s) + 2O 3(g) ＝ 2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是：（ ）

A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应

B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应

C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应

D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应

5.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ） A ．C 4H 6 B ．C 7H 8 C ．C 5H 6 D ．C 10H 8

6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液

B ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

C ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+

D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

7.在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是

A ．v(A) = 0.5mol·L －

1·S －

1 B ．v(B) =" 0.3" mol·L －

1·S －

1

C ．v(C) = 0.8mol·L －1·S －1

D ．v(D)=" 1" mol·L －1·S －1

8.某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol·L －

1的NaOH

溶液中，由水电离出的c(H +)·c(OH －)=10－22(mol·L －

1)2，则该小组在该温度

下测得0.1mol·L －

1的NaOH 溶液pH 值应为（ ） A ．13 B ．12 C ．11 D ．10

9.某学生欲完成2HCl ＋2Ag ＝2AgCl↓＋H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

10.下列说法中正确的是

A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D ．非自发反应在任何条件下都不能实现

二、填空题

11.按要求填空

（一）（6

分）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。

请用以上物质的序号填写下列空白。 （1）属于电解质的有_______________。 （2）属于强电解质的有_____________。

（3）属于弱电解质的有_________ _ __。

（二）（10分）一定温度下有：a.盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸。 （1）当其物质的量浓度相同时，c(H ＋

)由大到小的顺序是___________。 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_________.

（3）当c(H ＋

)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H 2(相同状况)，则开始时的反应速率_______，反应所需时间________。 （4）将c(H ＋

)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H ＋

)由大到小的顺序是_______。

12.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH 3OH+3O 2+4KOH==2K 2CO 3+6H 2O

请回答下列问题

（1）甲池是________装置，通入CH 3OH 的电极名称是______（填“正极”或“负极”）； 通入O 2的电极上发生： ____________________

（2）乙池中Ａ是________极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B 电极 上产生的_________________。

（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________； （4）若将乙池中的NaCl 溶液换成AgNO 3溶液，B 电极上发生的电极反应：_____________；

（5）若将乙池中B 电极换成铜电极，B 电极上发生的电极反应：_____________；

（6）若反应结束后乙池中A （石墨）电极上共收集到气体0.050mol ，则甲池中理论上消耗O 2_____mL （标准状况下）。

13.某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C 2H 4或Al(g)，分别向正极通入O 2或Cl 2．试完成下列问题：

(1)当分别通入C 2H 4和O 2时： ①正极反应：___________； ②负极反应：__________；

③电池总反应：________________________；

④溶液pH 的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．

(2)当分别通入Al(g)和Cl 2时：

①正极反应：_______________； ②负极反应：_______________；

③电池总反应：_______________； ④溶液pH 的变化：_______________．

14.（普通班）(15分)已知常温下，AgBr 的Ksp=4.9×10-13，AgI 的Ksp=8.3×10-17．

（1）AgBr 固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c （Ag +）= mol/L ；