初三化学溶液知识点总结

初三化学溶液知识点总结

一、溶液

1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳固的混合物

2、溶液的组成

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其它物质的物质

判定溶质、溶剂

1 )固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质

2 )两种液体混合时，一样量多的作为溶剂

3 )两种液体混合且有水时，不管水多少，水一样作为溶剂(98%浓硫酸)

3、溶液的特点：均一性、稳固性(溶液各处密度相等)

4、物质的溶解性

定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力

阻碍因素

1、内因：溶质、溶剂本身性质

2、外因：温度(对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高)

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再连续溶解某种物质的溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再连续溶解某种物质的溶液。

2、转换

饱和→不饱和：加溶剂、改变温度

不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度

三、溶解度

1、定义：在定温下，物质在100g溶剂(水)中，达到饱和状态时所溶解的克数。

符号：S

单位：g/100g水

气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数

2、阻碍溶解度的因素

内因：溶质(剂)本身性质

外因：

1、固体：温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)

2、气体：压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大)

少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl

极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2

夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

煮沸的水冷却后不可再养鱼

3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)

0—0.01g：难溶

0.01—1g：微溶

1—10g：可(能)溶

10g以上：易溶

溶解是绝对的，不溶解是相对的

CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温

4、依照溶解度的运算

原则：温度一定、饱和状态

公式：s/100=m质/m剂、s/100+s=m质/m液

四、溶质从溶液中析出

晶体：具有规则几何形状的固体

结晶：形成晶体的过程

1、蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度随温度变化不大的固体

2、降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)：：适用于溶解度随温度变化较大的固体

五、溶液的组成和溶质质量分数

1、溶液的组成：溶质、溶剂

m液=m质+m剂(体积不可加减)

2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值

质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%

体积比浓度：1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)

关于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%

3、配置一定浓度的溶液

(1)运算

(2)称量、量取

(3)溶解

稀释浓溶液则只需量取不称量