高二化学选修4第一节影响化学反应速率因素导学案
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率导学案新人教版选修4
第一节化学反应速率1.了解化学反应速率。
2.了解化学反应速率的定量表示方法。
3.掌握化学反应速率的简单计算。
4．了解化学反应速率的测定方法。
化学反应速率的概念与测定一、化学反应速率二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3．实例(锌与稀硫酸的反应)(1)实验(2)结论可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断化学反应速率。
单位时间内收集到气体的体积越大或收集单位体积的气体所用的时间越短，化学反应速率越大。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol/(L·s)。
( )(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。
( )(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。
( )(4)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加[解析] 对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A错误；化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L －1，故B 错误；化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C 正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D 错误。
2019-2020年高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》导学案
2019-2020年高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》导学案1. 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
2. 当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。
解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
3. 对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。
注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
4. 当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。
解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。
注意：催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。
人教版高中化学选修四导学案：2.2影响化学反应速率的因素
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1.认识活化能、活化分子等观点，认识分子碰撞理论、过渡态理论等反响速率理论2.经过实验研究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率的影响重点：用活化分子理论解说外界条件对化学反响速率的影响。
难点：用活化分子理论解说外界条件对化学反响速率的影响。
教课方案（知识系统化、问题化）一、化学反响速率模型1、有效碰撞：2、活化分子：3、活化能：二、影响化学反响速率的要素1、内因2、外因（一）浓度对化学反响速率的影响[ 实验 2-2] 在温度不变的状况下，0.01mol/L KMnO 4 4mL 酸性溶液与不一样浓度的H 2C2O4溶液反响的对照实验。
反响的化学方程式：教师寄语：海纳百川发奋图强厚德笃学知行合一填写实验记录卡：加入试剂0.1mol/L 的 H 2C2O4 0.2mol/L 的 H2C2O4实验现象退色时间实验结果mol/L 的 H 2C2O4退色更快。
【结论】：当其余条件不变时，增添反响物的浓度，能够反响的速率。
【原理】：在其余条件不变的条件下，增大反响物的浓度，单位体积内目增加，的数次数增加，化学反响速率。
反之，减小反响物的浓度，化学反响速率。
（二）、压强对化学反响速率的影响【结论】：对于有气体参加的反响来说，当温度一准时，增大概系的压力，反响速率会。
【原理】：对气体参加的反响，在必定的温度下，必定质量的气体所占的体积与压强成反比。
也就是说，在同样的温度下，压强越大，必定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子的数量，有效碰撞次数，化学反响速率。
反之，压强越小，化学反响速率。
（三）、温度对化学反响速率的影响[ 实验 2-3]10ml 同浓度的 Na2S2O3溶液分别在不一样温度下与0.1mol/L 的硫酸 10ml 反响的对比实验。
反响的化学方程式：填写课本上实验记录卡编0.1mol/L 的0.1mol/L 的反响温度反响中出现污浊的时间号Na2S2O3 H 2SO4 （℃）1 5ml 5ml 冷水2 5ml 5ml 热水实验结果 :温度的一组先出现污浊。
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
影响化学反应速率的因素( 温度、催化剂对化学反应速率的影响)高二化学(人教版选修4)
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若反应是离子反应，写出离子方程式；
若反应是氧化还原反应，分析电子转移关系
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
10e－
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
化 学
物质本身的结构和性质
反
应 速
浓度
率
压强
的 因 2、外因 温度
素
催化剂
其它
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外因对速率影响的有效碰撞理论解释
影响
单位体积内
外因 增大反应物浓度
分子总数 活化分子数
增加 增加
活化分子 百分数
不变
增大压强 升高温度 使用催化剂
增加 不变 不变
增加 增加 增加
不变 增加 增加
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有效碰撞 化学反应
（ 2 ） 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物 分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
【规律】反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。
（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
节好【pH小和试F牛e2+刀浓】度F的en废to水n法中常加用入于H处2O理2，含使难产降生解的有羟机基物自p由-C基P的氧工化业降废解水污，染在物第调p 6- 页 CP。控制p -CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降 解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ B ）
次数
高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》教学设计-副本
人教版高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》教学设计一、课标分析通过实例和实验初步认识化学反应的速率及影响因素，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义；初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法和价值，树立辩证唯物主义的世界观。
二、教材分析化学反应速率的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
本部分内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为学习选修模块打下良好的基础。
三、学生分析温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及，学生已经知道温度、催化剂能够影响化学反应速率；但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。
教学中应从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手引出反应速率的概念，并在此基础上通过实验探究总结影响化学反应速率的因素。
对于难度较大的问题教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
四、教学目标1、知识与技能理解影响化学反应速率的因素，并能灵活运用解决化学反应速率中的实际问题。
2、过程与方法探究浓度、温度、催化剂等对过氧化氢分解反应速率的影响，并学会对比实验的设计方法。
3、情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，关注生活、生产实际，树立辩证唯物主义的世界观，培养合作精神。
五、教学重点、难点外界条件对化学反应速率的影响六、教学方法实验探究法七、教学用具多媒体投影、相关实验器材等。
八、教学课时1课时九、教学过程[问]一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？[讨论后小结]决定因素是汽车的性能（如功率等），影响因素有天气、路况、燃料质量、司机的驾驶水平和经验等。
[问] 影响化学反应速率的因素有哪些？[设置问题情境] 比较下列各组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、Mg + HCl(2mol/L) Al + HCl(2mol/L)2、Mg + HCl(3mol/L) Mg + HAc(3mol/L)3、硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧4、夏天米饭变质冬天米饭变质[学生讨论后小结] 反应速率与反应物的性质有关也与外界条件有关。
高中化学人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课教案
《影响化学反应速率的因素》——说课教案一、教材分析1、地位与作用：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
2、教材处理：①、为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。
和不同浓度盐酸反应的实验。
②、为了使现象对比更明显，增加CaCO3③、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
二、学情分析1、已有的知识：①、必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
2、已具备的能力：①、学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
三、教学目标（1）知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
人教版高二化学选修四1.1化学反应与能量的变化(导学案)完美版
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：：组评价：教师评价：选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）编制人：百禄审核人：领导签字：【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
【学习重点】焓变、反应热的概念。
【学习难点】从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
自主学习1．焓变①概念：焓(H)是与能有关的。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：。
焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
4．△H计算的表达式：合作探究一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热3、反应热的数学表达式：△H=【小结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
人教版高中化学选修四2.2《影响化学反应速率的因素》宽页导学案(2课时)
2.2影响化学反应速率的因素（共2课时）阅读课本：选修四P20－24学习目标：1、掌握内因和外因（如浓度、压强、温度、催化剂）对化学反应速率的影响2、使学生能初步运用有效碰撞和活化分子等来解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响自学探究影响化学反应速率的因素一、内因：是影响化学反应速率的主要因素。
二、外因：活化分子百分数表达式：影响外界条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物度增大压强升高温度使用催化剂1、催化剂能加快反应速率的原因2、影响化学反应速率的其它外界条件有3、压强对于气体的影响有下列几种情况:恒温时：增大压强，体积，浓度，单位体积内活化分子数，有效碰撞次数，反应物速率恒容时：A、充入气体反应物，总压强，反应物浓度，反应速率恒容条件下，反应N2+3H2 ===2NH3中充入He气，反应速率如何改变？B、冲入“无关气体”（如He、N2等），引起总压强，但各物质的浓度，反应速率恒压时：冲入“无关气体”（如He等），引起体积，各反应物浓度，反应速率。
课本P24 习题1课堂练习A组1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、关于催化剂的叙述，正确的是( )A．催化剂在化学反应前后性质不变B．催化剂能使不起反应的物质间发生反应C．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应D．使用催化剂能改变化学反应所需活化能，从而改变化学反应速率3、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50ml。
此时其中反应速率最快的是（）A．10℃ 20ml 3mol/L B．20℃30ml 2mol/LC．20℃10ml 4mol/L D．10℃10ml 2mol/L课堂练习B组4、（双选）下列有关说法正确的是( )A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．CaCO3与盐酸反应时，先把CaCO3固体粉碎成粉末是为了加快反应的速率。
《影响化学反应速率的因素》教学设计
课例研究一、教学设计思路分析1.教材依据本课题选自人教版高中化学选修四第二章第二节，《影响化学反应速率的因素》。
2.教材分析高中化学必修二第二章第三节，简单介绍了化学反应速率的概念和浓度、温度、催化剂等影响因素。
在上一节课《化学反应速率因素》中进一步解释了化学反应速率的定义，并介绍了通过实验测量化学反应速率的方法。
通过本章内容的学习思路：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。
在整章的学习中，本节课起到承上启下的作用。
既是前一节课《化学反应速率》的实际应用，也是下一节课《化学平衡》的知识储备。
3.学情分析学生已经在高中化学必修二中学习了化学反应速率的定义，及其表示方式，知道温度、浓度、催化剂可以影响化学反应速率，并掌握一些简单的比较化学反应速率的方法。
但是对影响化学反应速率的因素只停留在表面的了解，没有深入地理解这些因素是如何影响化学反应速率的。
在上一节课的学习中，学生掌握了化学反应速率的定义，通过测量锌与硫酸反应速率的实验，学会了通过实验测量化学反应速率的方法，懂得运用控制变量法进行探究实验。
高二年级的同学具备基础化学实验操作技能，基本掌握探究式实验的方法，能较好地与同学合作。
好奇心强，求知欲强，对生活中的现象感兴趣。
自我意识强，渴望独立完成科学探究的过程，渴望在团队合作中发挥自己的聪明才智。
4.教学设计思路新课程改革要求在教学活动中，以学生为主体，教师发挥主导作用。
提倡新的学习方式：自主学习、探究式学习、在合作中学习。
本节课设计打破传统的教学设计模式，采用翻转课堂设计理念。
课前，学生观看老师事先录制好的微课视频，对将要学习的内容产生了兴趣，并掌握活化能、活化分子、有效碰撞等理论知识，了解化学反应的历程，初步认识到能改变反应物的活化能、活化分子百分数、单位时间内有效碰撞次数的因素，就是能影响化学反应速率的因素。
看完视频，学生阅读导学稿，在教师的引导下独立思考问题，查阅资料。
然后找同学组成小组，进行讨论，合作完成探究实验“浓度（与压强）对化学反应速率的影响”、“温度对化学反应速率的影响”或“催化剂对化学反应速率的影响”。
人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课稿
人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课稿一、引子影响化学反应速率的因素是化学课程中的重要内容。
通过学习这一部分的知识，学生可以了解不同因素如何影响化学反应的速率，从而更好地理解化学反应过程和掌握实验技巧。
本说课稿旨在通过详细介绍教材中的内容，为学生提供全面的学习指导。
二、教材分析本教材篇章涉及以下几个方面的内容：1. 反应速率的定义和意义在化学中，反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量，它是衡量化学反应快慢的重要指标。
通过了解反应速率的定义和意义，学生可以认识到反应速率研究的重要性。
2. 影响化学反应速率的因素教材详细介绍了影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、触媒以及表面积等。
学生通过了解这些因素的作用机制，可以深入理解化学反应速率的影响因素，并能够在实验中合理调节这些因素，提高反应的速率。
3. 温度对反应速率的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
通过学习温度对反应速率的影响，学生可以了解到温度是如何影响反应物分子的热运动和反应物分子的碰撞频率、碰撞能量等的，从而对反应速率产生影响。
4. 浓度对反应速率的影响浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
教材中详细介绍了浓度对反应速率的影响规律，以及浓度与反应速率之间的定量关系。
学生通过学习这一部分的内容，可以了解到浓度是如何影响反应物分子的碰撞频率和反应物分子在单位时间内发生反应的概率的。
5. 触媒对反应速率的影响触媒是一种物质，它能够改变化学反应的速率，但自身不参与反应。
教材中介绍了触媒对反应速率的影响机制和作用原理，以及触媒在实际反应中的应用。
学生通过学习这一部分的内容，可以了解到触媒如何提高反应速率，以及触媒在工业生产中的重要作用。
6. 表面积对反应速率的影响表面积是影响化学反应速率的因素之一，特别是在涉及固体反应物时更为显著。
本教材介绍了表面积对反应速率的影响机制和作用原理，并且通过实验进行了验证。
学生通过学习这一部分的内容，可以了解到表面积如何影响反应物分子的碰撞频率和反应的速率。
高中化学人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课教案-word文档
高中化学人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课教案一、教材分析1、地位与作用：本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。
就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。
2、教材处理：1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。
2为了使现象对比更明显，增加CaCO3和不同浓度盐酸反应的实验。
二、学情分析1、已有的知识：1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
2、已具备的能力：1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、可能遇到困难：1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
三、教学目标1、知识与技能：1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。
2、过程与方法：1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率；2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。
3、情感态度与价值观：1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性；2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。
4、教学重点和难点：教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学难点：实验方案的选择与评价；压强及催化剂对化学速率的影响。
四、教法学法教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。
化学选修4化学反应速率和化学平衡导学案
人教版选修4化学反应原理《第二章第一节化学反应速率》【复习回顾】查找必修2所学《第二章第一节化学反应速率》的笔记，并阅读本节教科书。
完成以下。
化学反应速率和化学平衡是中学化学中的一个重要的知识点，同时也是历年高考试题中必考的热点。
主要有以下几种类型：1、求某物质的反应速率例1、（1999年全国卷）反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在 10L的密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A、v (NH3)= 0.010 mol·L-1·s-1B、v(O2)= 0.0010mol·L-1·s-1C、v(NO)= 0.0010 mol·L-1·s-1D、v (H2O)= 0.045 mol·L-1·s-1例2、（2000年全国卷）已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5 mol·L-1·min-1B、1mol·L-1·min-1C、2mol·L-1·min-1D、3mol·L-1·min-1【整理】以上题目，体现了速率的哪些算法（公式）：2、同一反应中不同物质间反应速率的换算例3、（1992年全国卷）合成氨反应3H2+N22NH3，其反应速率可分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)（mol·L-1·s-1）表示，则正确的关系式是（）A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)B、v(N2)=3v(H2)C、v(NH3)=1.5v(H2)D、v(H2)=3v(N2)例4、（1993年全国卷）已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L-1·s-1）表示，则正确的关系式是（）A、4/5 v(NH3) = v(O2)B、5/6 v(O2) = v(H2O)C、2/3 v(NH3) = v(H2O)D、4/5 v(O2) = v(NO)3、转化率题转化率是指某个指定反应物的消耗量（转化量）占该指定反应物起始浓度的百分数。
2-1 课时2 影响化学反应速率的因素
2-1 课时2 影响化学反应速率的因素知能定位1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
情景切入在空气中加热铁丝，铁丝只能变得红热，而铁丝在充满氧气的集气瓶中点燃则可以剧烈燃烧，火星四溅。
那么，反应物的浓度是怎样影响化学反应速率的呢？自主研习影响化学反应速率的因素有内因和外因两个方面，内因指反应物的性质，外因包括反应物的浓度、温度、压强和催化剂等。
一、浓度对反应速率的影响1.影响结果其他条件相同时增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
2.理论解释其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。
3.有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生反应的碰撞。
（2）发生有效碰撞的条件①发生碰撞的分子具有较高的能量。
②分子在一定方向上发生碰撞。
（3）活化分子和活化能①活化分子：能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
二、压强对反应速率的影响1.影响结果对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强（减小容器容积），反应速率增大；减小压强（增大容器容积），反应速率减小。
2.理论解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积缩小→反应物的浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。
三、温度对反应速率的影响 1.影响结果 其他条件相同时 升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小。
2.理论解释其他条件相同时，升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，反应物的活化分子数目增多，发生有效碰撞的次数增多，分子运动加快，化学反应速率增大。
反之，降低温度，化学反应速率减小。
四、催化剂对反应速率的影响 1.影响结果使用催化剂可改变〗化学反应速率（一般情况下是指加快反应速率）。
2.1《化学反应速率》教学设计 -2021-2022学年高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第一节《化学反应速率》（共一课时）我们知道宏观物体的运动有快有慢，并可用速度来表示。
那么微观世界的化学反应有没有快慢呢？联系生活中的一些化学现象如炸药（或原子弹）爆炸瞬间就能完成、溶洞形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀等等可知，化学反应也有快有慢，那么化学反应的快慢我们可以用什么物理量来描述呢？这就是本节课我们将要学习的内容。
【交流】可以通过观察化学反应的一些明显实验现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝。
可以观察：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等判断反应速率的快慢。
【讨论2】（2）同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值一定不相同吗？【交流】不一定，根据化学反应速率的定义可知，在同一化学反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
因此，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
【讨论3】（3）在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？【交流】在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。
【问题探究1】（1）在一个容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，则发生反应：2SO2＋O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8物质的量浓度变化/mol·L－10.4 0.2 0.4化学反应速率/mol·L－1·s－10.08 0.04 0.08 速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2根据上表数据，你能的出什么结论？【交流】结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
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高二化学选修4第一节----影响化学反响速率的因素导教学设计
导教学设计第一节影响化学反响速率的因素(第二课时）高二备课组
学习目标：
1.认识活化能的含义，会用活化能理论讲解化学反响速率的影响因素。
2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反响速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决相关问题。
课前导学：
1．依照课本绪言部分试自学相关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞：能够惹起化学反响的碰撞。
(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(3)活化能：活化分子比一般分子所超出的能量。
活化能越小，一般分子就越变成活化
分子。
以以下列图：反响的活化能是，反响热是E1－E2。
(4)一般分子＋活化能=活化分子。
(5)活化能与化学反响速率的关系：在必然条件下，活化分子所占的百分数是的。
活化分子的越大，单位体积内越多，单位时间内的
次数越多，化学反响速率。
活化能降低→一般分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增加→反响速率加快。
2.影响化学反响速率的主要因素是的性质，不同样化学反响拥有的反响
速率。
外界条件对化学反响速率也产生影响。
课内导学：
目标一、浓度对反响速率的影响
实验研究1
原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验现象
褪色时间
结论
概括：其他条件不变时，反响物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞→反响速率；反之，反响物浓度减小，则与之相反。
(注意：浓度改变引
起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。
)
讲堂练习1、关于反响C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，以下举措不能够改变化学反响速率的是()
A．增大C(s)的量B．增大H2O(g)的浓度
C．增大CO(g)或H2(g)的浓度D．减小H2O(g)的浓度
目标二、压强对化学反响速率的影响
察看：其他条件不变时，在密闭容器中，将气体的压强
增大到原来的2倍，气体的体积就。
单位体积内
的就变到原来的，即体
系中反响物的浓度就会。
所以，关于气体反
应来说，增大压强（减小容器体积），反响物的浓
度，反响速率；减小压强（增大容
器体积），反响物浓度，反响速
率。
概括：关于的化学反响，若其他条件不变，_____________，体积减小，反响
物浓度__________，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反响速率
____________；，反响速率。
压强对无气体参加的反响的反响速
率影响。
说明：.由于固体、液体粒子间的很小，增大压强几乎不能够改变它们的，因
此对只有固体或液体参加的反响，压强的变化关于反响速率的影响能够忽略不计。
讨论：压强的“真变”与“假变”
关于反响N2＋3H22NH3，不同样条件下，压强对化学反响速率的影响
(1)恒温恒容密闭容器
①充入N2，压强，c(N2)，化学反响速率。
②充入He(注He与反响没关)，压强，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化学
反响速率。
(2)恒温恒压密闭容器
充入He，体积，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化学反响速率。
目标三、温度对反响速率的影响
实验研究2
实验原理
实验操作
实验现象
实验结论
概括：其他条件不变时，高升温度，反响物分子的能量，使一部分原来能量低的分子
变成了，进而增大了反响物分子中活化分子的____________________，使
____________________增加，所以使反响速率。
其他，由于温度高升，会使分子的
运动速率加快，这样单位时间里反响物分子间的碰撞次数增加，反响速率也会相应地加快。
但前者是反响加快的主要原因。
讲堂练习2.设C(s)＋CO2(g)=2CO(g)H>0，反响速率为v1，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)H<0，反响速率为v2，关于上述反响，当温度高升时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
目标四、催化剂对化学反响速率的影响
结论：使用催化剂，能够化学反响速率。
（一般来说的是正催化剂）
原因：催化剂可使反响的活化能___________，使更多的反响物分子成为，大大增
加了单位体积内反响物分子中所占的百分数，进而使有效碰撞次数
_____________，进而使化学反响速率_______________。
说明：关于一个化学反响，不同样的催化剂，催化收效不同样(如唾液对淀粉水解的催化作用比硫酸强)。
实验时应采用合适的催化剂。
讲堂练习3、在化工生产中，若是要加快反响速率，应该优先考虑的科研方向是()
A.提高设施强度，以便加压
B.选择合适的催化剂
C.采用高温
D.用块状反响物代替粉末状反响物
问题：关于同一个化学反响，除了浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率的影响外，写出你所知道的还有哪些因素对反响速率有影响？
反思总结
外界条件增大浓度高升温度增大压强（容器体积）催化剂
速率变化
活化分子
总数
活化分子
百分数
单位体积内活
化分子数
有效碰撞
次数
结论 1.外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小
2. 能增大单位体积内活化分子数的外界条件是_________、_________
3. 能增大活化分子百分数的外界条件是高升温度、使用合适催化剂
课后导练：
1．同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，采用的反响条件正确的组合是()
①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热
⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩快速混淆后静置
A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能迟缓地起反响生成氮气和二氧化碳气体：
2NO＋2CO===N＋2CO。
对此反响，以下表达正确的选项是()
A．使用催化剂能加快反响速率B．压强增大不影响化学反响速率
C．冬天气温低，反响速率降低，对人体危害减小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反响的速率无影响
3．在以下事实中，什么因素影响了化学反响的速率？
(1) 黄铁矿煅烧时要粉碎成微小的矿粒；
(2) 消融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO则很快产生气体；
2
(3) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢；
(4) 同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反响速率不
同；(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象；
(6)葡萄糖在空气中焚烧时需要较高的温度，但是在人体正常体温(37℃)时就能够被氧
化。