2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(答案解析)

一、选择题

1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应

4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是

A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1

B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1

C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g

D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol

2．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸

C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液

3．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是

A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变

C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变4．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是

NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2

NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4

4

A．△H4＜△H1

B．△H3＜0

C．△H1＜△H2

D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大

5．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是

A．电极a是正极

B．O2-由电极a移向电极b

C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

D．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A

6．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是

A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用

B ．盐桥中K +向Y 极移动

C ．电子由Y 极沿导线流向X 极

D ．Y 极发生的反应为：--+

3222NO +10e +12H =N +6H O ↑

7．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。下列说法不正确的是

A ．石墨b 是原电池的负极，发生氧化反应

B ．甲烧杯中的电极反应式：242MnO 5e 8H Mn O =4H --++

+++

C ．电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D ．忽略溶液体积变化，()243Fe SO 浓度变为1.5mol /L ，则反应中转移的电子为0.1mol 8．可逆反应2NO 2(g)⇌2NO(g)+O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①体系中，二氧化氮的物质的量百分含量不再发生变化 ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体中，NO 的浓度不再改变的状态 A ．①④⑥⑦

B ．②③⑤⑦

C ．①③④⑤

D ．全部

9．探究MnO 2对H 2O 2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法正确的是

A ．H 2O 2从图II 漏斗处加入，实验进行更顺利

B ．I 、III 处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃

C ．实验中先加入H 2O 2，后加MnO 2有利于增大固液接触面

D ．上述流程中，先加MnO 2再插入带余烬的木条，实验效果更佳 10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①水蒸气变成液态水

②22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH 溶于水 ⑤2H 在2Cl 中燃烧 ⑥食物腐败 A ．①⑤⑥

B ．②③④

C ．③④⑤

D ．③⑤⑥

二、填空题

11．某温度时，在2L 恒容容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min 、5min 时，Z 的平均反应速率分别为___、___。 （3）5min 后Z 的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min 末Z 的生成速率。 12．经过长时间的研发和多次展示后,科技工作者开发出了甲烷燃料电池,该电池反应为CH 4+2O 2+2KOH =K 2CO 3+3H 2O 。请回答下列问题: (1)该燃料电池的电解质溶液中的电解质是_____。

(2)由电池反应可知,放电时该电池的负极反应物为___,该物质发生__反应,负极的电极反应式为____，正极的电极反应式为________。

(3)电池使用过程中,当有0.5 mol 电子转移时,消耗甲烷的质量是____ g 。 (4)放电一段时间后,通入O 2的电极附近溶液的pH ____(填“升高”“不变”或“降低”)。

13．断开1 mol AB (g )分子中的化学键使其分别生成气态A 原子和气态B 原子，所吸收的能量称为A —B 键的键能。下表列出了一些化学键的键能E ： 化学键 H —H Cl —Cl O =O C —Cl C —H O —H H —Cl E /(kJ ·mol -1) 436

247

x

330

413

463

431

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH ＝_____(用含有a 、b 的关系式表示)。