2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
3.2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】 B【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．下列某种仪器中盛有一定量KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL，若x>n>y，则该仪器是()A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．碱式滴定管【答案】 B【解析】量取KMnO4溶液，应该用量筒或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。
根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。
3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面的最低点恰好在5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 mol·L－1的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为()A．等于20 mL B．小于20 mLC．大于20 mL D．等于5 mL【答案】 C【解析】酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以V(HCl)>20 mL，则中和酸消耗的NaOH溶液的体积应大于20 mL。
3.2.3《酸碱中和滴定》导学案(含解析)人教版高中化学选修4
第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是强酸与强碱生成可溶性盐的反应。
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7 ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7 ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 。
新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2.酸碱中和滴定的原理：H＋＋OH－=H2O ，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为n ×V(酸)×c(碱)=m×V(碱)×c(碱) 。
3酸碱中和滴定的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。
我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。
活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH ＝12的NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：【温馨提示】2.讨论交流：（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【温馨提示】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
【测控指导】2021-2022学年高二化学人教版选修4课后练习：3.2.2 pH的计算
第2课时pH的计算A组(巩固基础)1.已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol·L-1,NaOH溶液物质的量浓度为b mol·L-1,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合溶液的体积为原溶液体积的加和),则a和b的关系为()A.a=b2B.b=a2C.a=b+0.02D.a=b+0.01解析:由pH=2知,混合后过量的c(H+)=0.01 mol·L-1,而此时溶液的体积为原来的2倍,设酸和碱的体积为V,则得:aV-bV2V=0.01,解得a=b+0.02。
答案:C2.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是()A.13B.14C.15D.不能确定解析:由HCl+NaOH NaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。
答案:A3.下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍B.pH=11的氨水稀释1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释1 000倍解析:pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释1 000倍后,由于稀释促进电离,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7;pH=5的盐酸稀释1 000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。
答案:B()A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析:纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,pH增大不到1个单位,B错;C中,c(H+)=0.1 mol·L-1,pH=1,正确;D中醋酸过量,显酸性,pH<7,D错。
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第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)装置酸碱中和滴定的仪器和装置滴定装置版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验操作及提示实验操作提示：①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。
②酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL 碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测一次。
①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L －1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。
②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于锥形瓶中，记录读数V 2。
③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1′。
④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。
(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜。
(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。
压碱式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡锥形瓶。
⑤重复上述实验。
终点判断酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去创新发掘1.实验中量取和计量反应过程中的酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？提示：不能；用量筒测量误差较大。
2．滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗？提示：若不润洗，则会造成盛放的反应液浓度降低，会造成实验误差。
3．当酸碱接近恰好1.酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液？提示：碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用。
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第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)装置酸碱中和滴定的仪器和装置滴定装置 版本 人教版教材实验 苏教版教材实验 鲁科版教材实验 操作 及提 示实验操作提示： ①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。
②酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL 碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测一次。
①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L －1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。
②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于锥形瓶中，记录读数V 2。
③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH 溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1′。
④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。
(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜。
(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。
压碱式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡锥形瓶。
⑤重复上述实验。
终点判断酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去创新发掘1.实验中量取和计量反应过程中的酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？提示：不能；用量筒测量误差较大。
2．滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗？提示：若不润洗，则会造成盛放的反应液浓度降低，会造成实验误差。
3．当酸碱接近恰好1.酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液？提示：碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用。
第3章第2节第3课时 酸碱中和滴定2021-2022学年高二化学(人教选修4)新题练习
第3课时酸碱中和滴定基础过关练题组一酸碱中和滴定操作1.(2021黑龙江、吉林两省十校高二期中)如图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a mL,则滴定管中液体的体积( )A.一定是a mLB.一定是(50-a) mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a) mL2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥题组二酸碱中和滴定的误差分析3.(2021河北邢台高二期中)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,下列实验操作不会引起误差的是( )A.用待测液润洗锥形瓶B.用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液C.选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了两滴指示剂D.实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,结束实验时有气泡题组三酸碱中和滴定曲线4.下图曲线a和b是25 ℃时盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂5.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( )选项 A B C D c(HCl)/(mol·L-1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/(mol·L-1) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00题组四酸碱中和滴定知识综合应用6.(2020北京丰台高二期末)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:①称量1.0 g样品溶于水,配成250 mL溶液;②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:滴定序号待测液体积(mL)消耗盐酸标准液体积(mL)滴定前滴定后1 25.00 0.50 20.602 25.00 6.00 26.003 25.00 1.10 21.00请回答:(1)称量1.0 g样品,除小烧杯、药匙外,所用到的主要仪器有。
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高中化学学习材料唐玲出品第三章 第三节 第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，欲使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加( )A ．HClB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．KOH【解析】 在Na 2CO 3溶液中存在水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －；向溶液中加入KOH 可以抑制CO 2－3的水解，使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1 【答案】 D2．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3【解析】 物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。
加入NH 3·H 2O 或NaOH 或Na 2CO 3时，均能引入杂质离子NH ＋4或Na ＋，不符合题意。
因为原溶液中Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，当加入MgCO 3后，有MgCO 3＋3H ＋＝Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O 反应，消耗了H ＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe 3＋除去。
加入MgO 、Mg(OH)2、MgS 也能达到同样的效果。
【答案】 D3．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)B ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)D ．c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)【解析】 在CH 3COONa 溶液中由于CH 3COO －的水解，使得c (Na ＋)>c (CH 3COO －)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c (OH －)>c (H ＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c (CH 3COO －)>c (OH －)，即A 项正确。
人教版高中化学选修四 3-2-3 酸碱中和滴定(课时练)(学生版)
3-2-3 酸碱中和滴定1.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是()A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V32．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积 ()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL3.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由黄变橙3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/206. 在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A．13 B．12 C．10 D．117．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定9．已知：将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液用0.1 mol·L－1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1．计算公式pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□24定值，c 待的大小取决于□25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
化学人教版选修4同步练习：第三章 第2节第2课时 溶液的pH 酸碱中和滴定 Word版含解析
第2课时溶液的pH酸碱中和滴定1．常温下，溶液的pH与所加水的质量关系图符合的是()答案 A解析pH<7的溶液加水稀释，pH逐渐增大，最终pH接近7而不能等于或大于7；pH>7的溶液加水稀释，pH逐渐减小，最终pH接近7而不能等于或小于7。
由此分析知图像A符合。
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案 A解析pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D三项均错。
pH试纸的使用方法pH 试纸的使用方法：取一片pH 试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。
测溶液的pH 时试纸一定不能润湿。
3．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－20，下列说法正确的是( )A ．该溶液的pH 一定是10B ．该溶液不可能pH ＝4C ．该溶液的pH 不可能是7D ．不会有这样的溶液答案 C解析 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－20<1×10－14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。
由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此溶液的pH 可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，C 项说法正确。
4．常温下，把pH ＝3的H 2SO 4溶液和pH ＝10的NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )A ．10∶1B ．1∶10C ．1∶100D ．1∶2答案 B解析 设pH ＝3的H 2SO 4溶液的体积为x ，pH ＝10的NaOH 溶液的体积为y ，当两溶液恰好中和时，n (H ＋)＝n (OH －)，即c (H ＋)·x ＝c (OH －)·y,10－3x ＝10－4y ，则x y ＝10－410－3＝110。
人教版高中化学选修4基础过关+对点训练：3.2.2酸碱中和滴定 Word版含解析
(9)锥形瓶若盛放的是被滴定的溶液，且滴定前进行了润洗，则测定结果偏高。(√)
(10)滴定前仰视，滴定终点俯视，则测定结果偏高。(×)
练一练
1.[2019·北京海淀高二检测]滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
选项
锥形瓶
中溶液
滴定管
中液
选用
指示剂
选用
滴定管
①
碱
酸
石蕊
甲
②
酸
碱
酚酞
甲
③
碱
酸
甲基橙
甲
④
酸
碱
酚酞
乙
A．①②B．②③C．③④D．②④
答案：C
3．[2019·衡水中学高二周练]用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：由图像分析知，曲线a为氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线，且未滴定时盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为1和13，二者物质的量浓度都为0.1 mol·L－1，所以A、C错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时可以用酚酞作指示剂，D错误。
[提示] 滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗，否则就会造成实验误差。
2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练(人教选修4)：3.2.3 酸碱中和滴定(解析版)
第3章水溶液中的离子平衡3.2.3 酸碱中和滴定1．某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点：K w＝1.0×10﹣14)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b点：c(NH+4C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6D．b点水的电离程度最大【答案】D【解析】水电离吸收热量，降低温度抑制水电离，则水的离子积常数减小，a点温度小于25℃，则a点K w＜1.0×10-14，A项错误；酸碱中和反应是放热反应，二者恰好反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
根据图知，b点温度最高，此时二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵电离产生的NH4+水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，但由于NH4+水解电离程度较小，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，B项错误；加入20 mL氨水时溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L ，根据电荷守恒得c (Cl -)=c (NH 4+)=0.5 mol/L ，根据物料守恒得溶液中c (NH 3•H 2O)=(0.5n-0.5) mol/L ，电离平衡常数K b ＝0.5×10－70.5n －0.5＝10－7n －1，则NH 4Cl 水解常数=＝K w K b ＝10-1410－7n －1＝(n ﹣1)×10-7，C 项错误；酸或碱抑制水电离，NH +4水解促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度液越大，溶液中c (NH +4)越大，水电离程度就越大，a 点溶质为HCl 、b 点溶质为氯化铵、c 点溶质为氯化铵和一水合氨、d 点溶质为氯化铵和一水合氨，只有b 点促进水电离，因此水电离程度最大的是b ，D 项正确。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 酸碱中和滴定 -含答案
第2课时 酸碱中和滴定1.了解在日常生活、生产中pH 的应用。
2.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
3.了解指示剂选择方法。
4.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1.概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2.原理(1)实质：H ＋＋OH －===H 2O(均为强电解质，填离子方程式)。
(2)原理：中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等。
即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱(均为强电解质)。
3.实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
二、酸碱中和滴定的基础知识,1.仪器及使用(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管(如图a)碱式滴定管(如图b)滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶(2)滴定管的使用方法2．主要试剂(1)待测液。
(2)标准液。
(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
3．滴定操作(1)实验前的准备工作(2)滴定(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。
读数并记录。
4．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用0.1 mol/L稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。
( )(2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。
( )(3)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
( )(4)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。
( )(5)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。
( )(6)要准确量取25.00 mL盐酸溶液时，可以选用50 mL的量筒。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡2第2课时酸碱中和滴定练习(含解析)新人教版选修4
高中化学第三章水溶液中的离子平衡2第2课时酸碱中和滴定练习（含解析）新人教版选修4一、选择题1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( )A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管解析：选B。
在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液或标准溶液要盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。
因此不必使用的仪器是圆底烧瓶。
2.如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是( )A．a mLB．(50.00－a) mLC．一定大于a mLD．一定大于(50.00－a) mL解析：选D。
滴定管的零刻度在上面，50.00 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50.00－a) mL。
3．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL解析：选C。
用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液正好需要5 mL HCl 溶液。
酸式滴定管未润洗相当于盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5 mL。
4．(2019·益阳高二期末)用0.010 0 mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高解析：选B。
A.滴定终点，溶液由无色变为浅红色，不需要指示剂，故A正确；B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；C.滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；D.若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。
高二人教版化学选修四练习：3.2.3酸碱中和滴定含答案
第3课时酸碱中和滴定A组1.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是()A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL解析:A项25 mL的量筒不能读数到小数点后2位;pH试纸不估读数字;托盘天平可以读数到0.1 g;滴定管读数要达到0.01 mL。
答案:D2.(双选)下面是化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是()A.容量瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶解析:精确度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。
答案:AB3.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析:滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗2~3次。
答案:A4.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL 处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于n mL解析:滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。
答案:B5.(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析:A项将会使标准碱液的c(OH-)偏大,滴定时耗用的V(OH-)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时俯视读数,将使读取碱液的体积偏小,测定结果偏低,B项正确;用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,D项错。
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第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
体现溶液pH变化过程的图象不可能是一条直线，D不正确。
答案：C6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。
称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定待测溶液标准酸体积次数体积/mL 滴定前的刻度mL 滴定后的刻度mL第一次10.00 0.40 20.50第二次10.00 4.10 24.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)＝c（HCl）·V（HCl）V（NaOH）分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)＝0.4×0.5×408.2×100%≈97.56%。
答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()A．a mLB．(50－a) mLC．一定大于a mLD．一定大于(50－a) mL解析：滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。
答案：D2．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后；(5)直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是()A．(4)(6)(7) B．(1) (5)(6)(7)C．(2)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)解析：操作⑴的锥形瓶只能用水洗。
操作⑶中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。
操作⑸中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。
操作⑺中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
答案：D3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
答案：D4．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是()A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1解析：当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH ＝12时，V （NaOH ）×0.10 mol·L －1－20.0 mL ×0.10 mol·L －1V （NaOH ）＋20.0 mL＝1×10－2 mol ·L －1，解得V (NaOH)＝24.4 mL 。
答案：A5．如图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．P 点时恰好完全反应，溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由滴定起始时pH ＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L －1，A 错；曲线a 起始时溶液pH ＝1，可知是NaOH 溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
答案：B6．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )A ．配制500 mL 1 mol·L －1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L －1浓硫酸时俯视读数B ．配制100 mL 5 mol·L －1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C ．用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D ．用标准NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数解析：示意图为：A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20. 00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标)偏小，待测液浓度偏低。
答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。
(3)根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。
(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22.60 mL。
(3)V(HCl)＝[(25.40 mL－0.50 mL)＋(29.10 mL－4.00 mL)]/2＝25.00 mL，根据：c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)得：c(NaOH)＝0.125 0 mol·L－1。
答案：(1)红无(2)22.60(3)0.125 08．(18分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家规定酿造食醋醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol·L－1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL(2)常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。