苏教版化学必修1专题1物质的分散系教学课件 上学期.ppt

•分散系
•溶液
<１０
－９
•胶体
１０
－９
•浊液
-7
m
m －10 m
＞１０
－７
m
： 1 ～100nm 直径d ：<1nm 10-9m=1nm(纳米)
>100nm
3.胶体的性质与应用
演示P14页【实验1】和【实验 2】 根据实验现象思考： 1.如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？ 2.氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？
思考：酸碱盐溶液中存在自由移动
的离子，那么溶液是否呈电性？ 溶液呈中性，因为任何溶液中阴离子所 带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷 总数相等
4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）
NaCl=Na +Cl
+
2 4
+
-
H SO =2H +SO
2-
4
NaOH=Na +OH
+
-
◆比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱
盐电离的特点。 ▲酸：电离时产生的阳离子全部是H+ ▲碱：电离时产生的阴离子全部是OH▲盐：电离时产生的金属阳离子和酸根阴离
子的化合物
溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 稀盐酸 酒精溶液 蔗糖Байду номын сангаас液
现象
结论：
1.NaCl固体、酒精溶液、蔗糖溶液不导电 2.NaCl溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液能导电
电解质和非电解质
1.定义： 电解质—— 在水溶液里或熔融状 态下 导电的化合物叫做电解质。 能
非电解质 ——在水溶液里和熔融状态下均 不能导电的化合物叫做非电解质。 2.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下 产生自由移动的离子的过程。
如:CO2，SO2溶于水能导电，但它们不是电解质，而 是非电解质.
◆某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4
AgCl
◆酸，碱，盐，水是电解质，蔗糖， 酒精，葡萄糖等是非电解质
电离方程式书写的方法：
1、写出化学式 2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的 化合价相同
3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带 的电荷总数相等
物质的分散 系
胶体、电解质和非电解质
乐清国际外国语学校 梁光明
思考： 1.将5g的食盐溶于100ml水中， 将得到什么? 2.将5g泥土盐溶于100ml水中， 将得到什么? 3.将5g植物油盐溶于100ml水中， 将得到什么?
请同学们分 析 ： 这三个过程的共同点是什么 呢？ 根据此方法，阅读教材P13,请归纳 分散系的概念，什么是分散系？
一.物质的分散系
1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质中所形成的混合物。
▲分散质：能分散到另一种物质中去的物质。 ▲分散剂：被分散到其中的物质。
思 考：
同学们日常生活中碰到的分散系 有哪些呢？它们是否属于同种分散系呢？ 糖水、酒精的水溶液、泥浆水、牛奶 雾等. 不属于
2、分散系的分类
练习1： ⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷HNO3 ⑸NH3· H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿ 2、 3、 8 ＿＿＿＿＿＿＿＿。 1 、4 、 5 、7、 属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。
10 、11、 12
讨论：
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（可用来鉴别溶液和胶体）
◆为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
１ 、粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反 射
２ 、粒子直径接近入射光的波长时，发生光的散射．
浊液分散质粒子直径太大，反射而不散射 溶液里溶质粒子太小，散射很微弱，观察不到丁 达尔效应
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
溶液 分散质粒子大 小/nm 外观特征 能否通过滤纸 ＜１ 胶体 １～１００ 悬、乳浊液 ＞１００
稳定，均 一 较稳定，均一 不稳定，不 均一
能 能 不能
是否有丁达尔 效应
实例
否
饱和ＮａＣｌ 溶液
是
豆浆
否
泥浆水
电解质和非电解质
在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、 稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电 源。
氢氧化铁胶体净水的原因：
胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降 下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可 以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2· 12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗 称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好 的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。
1：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 2：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 4：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 5：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
3.电解质和非电解质的理解 ◆电解质和非电解质都是指化合物，单质和溶液不是. ◆电解质必须是化合物本身能电离出离子而导.电.