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睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
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思维激活
第二章
第三章
第四章
实验室制取 H 后，在点燃前须先用小试管收集 H ，验证
2
2
H 的纯度，直到H 纯净后才能点燃。这是为什么？
2 自学导引 2
一、避免实验事故，进行实验应注意的问题
1．遵守 实验室规则 。当你走进化学实验室时，首先要认 真阅读并牢记实验室的安全规则。
一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用 玻璃棒引流，倒
完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒
必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ，
再读出体积数。
③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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容器。
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第三章
第四章
(3)液体药品的取用
①取用液体药品时，可用 试管、移液管等器具，也可用
倾注法。使用倾注法取用试剂时，应 先拿下瓶塞，倒放在桌
上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的 试管口，让药品缓缓地
注入试管内 ,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
器。
3．酒精灯的使用
(1)添加酒精时不能超过容积的 23。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。
(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
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4．物质加热
第三章
第四章
(1)给固体加热可用 试管、蒸发皿 ，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿 ，有些仪器如
【高中化学】高中化学必修一PPT课件(29份)
人教版 化学必修1 第一章 第一节 第一课时
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
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溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
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晶体的性质
晶体的性质包括硬度、熔点、沸点、导电性、导热性和溶解性等。不同类型的晶体具有不同的性质特点 。例如，离子晶体具有较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性；而分子晶体通常具有较低的熔点和 沸点，不导电。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
01
02
03
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸 收的热量的化学方程式。
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汇报人：
2024-01-01
目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子结构以及 物质的物理和化学性质。
研究物质与物质之间、物质与能量之 间的相互作用和影响。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方法和现象，如氯离子、硫 酸根离子、碳酸根离子等的检验。
物质分离
了解物质分离的原理和方法，如蒸馏、分液、萃 取等分离方法的选择和操作。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和注意事项，如重结晶、升 华等提纯方法的选择和操作。
THANKS
感谢观看
分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成。分子可以分为单质分子和化合物分子。
化学键
化学键是连接原子的强相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。离子键是阴阳离子 间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通 过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力和氢键等。范德华力是分子间的瞬时偶极相互作用 力，氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。
晶体的性质包括硬度、熔点、沸点、导电性、导热性和溶解性等。不同类型的晶体具有不同的性质特点 。例如，离子晶体具有较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性；而分子晶体通常具有较低的熔点和 沸点，不导电。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
01
02
03
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸 收的热量的化学方程式。
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目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子结构以及 物质的物理和化学性质。
研究物质与物质之间、物质与能量之 间的相互作用和影响。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方法和现象，如氯离子、硫 酸根离子、碳酸根离子等的检验。
物质分离
了解物质分离的原理和方法，如蒸馏、分液、萃 取等分离方法的选择和操作。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和注意事项，如重结晶、升 华等提纯方法的选择和操作。
THANKS
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分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成。分子可以分为单质分子和化合物分子。
化学键
化学键是连接原子的强相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。离子键是阴阳离子 间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通 过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力和氢键等。范德华力是分子间的瞬时偶极相互作用 力，氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。
2024版高一化学必修一所有幻灯片ppt课件
高一化学必修一所有幻灯片ppt课件•绪论与基本概念•原子结构与元素周期律•化学键与分子间作用力•氧化还原反应与电化学基础目录•化学反应速率和化学平衡•电解质溶液中的离子平衡01绪论与基本概念化学的研究对象与意义化学的研究对象研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的意义探索自然、改善生活、推动社会进步化学与其他学科的关系与物理、生物、医学、环境科学等密切相关物质的组成与分类物质的组成物质的分类原子与分子1 2 3化学反应的实质化学反应的表示方法化学反应的类型化学反应及其表示方法摩尔与物质的量摩尔的概念表示物质的量的单位，每摩尔物质含有相同数目的基本单位物质的量的表示方法摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升02原子结构与元素周期律道尔顿实心球模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型原子结构模型及发展历程周期族原子序数030201元素周期表的结构与特点元素周期律及其应用元素周期律元素周期律的应用原子结构与元素性质的关系元素化合价原子半径最高正价等于最外层电子数（F除外）；最低负价等于最外层电子数减去8（金属性与非金属性03化学键与分子间作用力离子键的形成离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，形成的物质具有较高的熔点和沸点，且熔融状态下能导电。
共价键的形成共价键的类型分子间作用力与氢键分子间作用力氢键的形成和特点化学键与物质性质的关系化学键类型与物质性质分子间作用力与物质性质氢键与物质性质04氧化还原反应与电化学基础氧化还原反应的概念及判断方法氧化还原反应的定义氧化剂与还原剂氧化性与还原性氧化产物与还原产物原电池的工作原理及应用原电池的工作原理原电池的构成条件原电池的应用电解池的构成条件外接直流电源；与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；闭合回路。
电解池的工作原理使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
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操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
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每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
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1.628X1022
Na 98
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2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
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氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑 一、实验安全及防护
1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，
并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
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化学
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化学
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化学
目 录
• 第三章 金属及其化合物
• 第一节 金属与非金属的反应 • 第二节 几种重要的化合物 • 第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
• 第一节 无机非金属材料的主角——硅 • 第二节 富集在海水中的元素——氯 • 第三节 硫及其氮的氧化物 • 第四节 氨 硫酸 硫酸
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑 一、实验安全及防护
1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，
并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
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目 录
• 第三章 金属及其化合物
• 第一节 金属与非金属的反应 • 第二节 几种重要的化合物 • 第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
• 第一节 无机非金属材料的主角——硅 • 第二节 富集在海水中的元素——氯 • 第三节 硫及其氮的氧化物 • 第四节 氨 硫酸 硫酸
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
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强。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
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contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
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目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
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06 有机化合物
有机化合物的分类与特点
烃类化合物
由碳和氢元素组成， 包括烷烃、烯烃、炔 烃和芳香烃等。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被 其他原子或基团取代 后形成的化合物。
醇、酚、醚
含有羟基、酚羟基或 醚键的有机化合物。
醛、酮、酯
含有醛基、酮羰基或 酯键的有机化合物。
羧酸及其衍生物
含有羧基的有机化合 物，如酸酐、酰卤等。
化合反应
两种或两种以上的物质反应生成一种产物 的反应，如$H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl$。
置换反应
一种单质与另一种化合物反应生成另一种 单质和化合物的反应，如$Zn + 2HCl rightarrow ZnCl2 + H2$。
分解反应
一种物质分解成两种或两种以上的物质， 如$2H2O2 rightarrow 2H2O + O2$。
化学必修一全册课件
目录
• 引言 • 化学基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 分子结构与化学键 • 化学反应与能量转化 • 有机化合物 • 实验基础与安全
01 引言
课程简介
课程名称
化学必修一全册
适用对象
高中一年级学生
课程目标
掌握化学基础知识，培养实验技能，为后续学习 打下基础
学习目标
01
02
和共价化合物（如水、二氧化 碳）。
离子分子
原子之间通过电子的得失来形成 化学键，常见的离子分子包括金
属氧化物、强酸强碱盐等。
配位分子
一种特殊的共价分子，其中某一 个原子提供孤对电子，另一个原
子提供空轨道，形成配位键。
化学键的类型与性质
共价键
高中化学必修一PPT课件
Hale Waihona Puke 重要的金属单质及其化合物金属的冶炼与合金
04
金属的腐蚀与防护
非金属及其化合物
01
02
03
04
非金属元素在周期表中 的位置及性质递变规律
重要的非金属单质及其 化合物
非金属元素的气态氢化 物
非金属元素的最高价氧 化物对应的水化物
无机物的性质与应用
无机物的分类与命名 无机物在日常生活和工业生产中的应用
晶体的类型与性质
阐述不同类型晶体的结构特点及性质 差异，如离子晶体、分子晶体、原子 晶体和金属晶体等
03
CATALOGUE
化学反应与能量转化
化学反应的基本类型
合成反应
两种或两种以上的物质 反应生成一种物质的反
应。
分解反应
一种物质反应生成两种 或两种以上物质的反应
。
置换反应
一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应。
分子的表示方法
阐述分子式、结构式、结构简式等 表示方法及其含义
分子的性质
探讨分子的物理性质和化学性质， 如熔沸点、溶解度、化学稳定性等
晶体结构与性质
晶体的构成
晶体的应用
介绍晶体由内部质点（原子、离子或 分子）在三维空间呈周期性重复排列 构成
探讨晶体在材料科学、电子工程等领 域的应用，如半导体材料、激光材料 等
有机合成与推断的复习与提 高
06
CATALOGUE
化学实验基础
实验室安全
实验室常见危险源
包括化学品、火源、电源等。
安全防护措施
如穿戴防护服、使用护目镜等。
应急处理
如化学品泄漏、火灾等紧急情况的应对措施。
高中_化学_必修一_全书册书课件_(含所有章节课件)
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系： n(mol)=
m(g)
M(g/mol)
注意:
（6）物质的量、摩尔质量、物 质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。
物质的量 应用于化学方程式的计算
例：实验室用 20gCaCO3 和 200ml 的盐酸恰好 完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
思考：
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
人教版高中化学必修一PPT课件2024新版
化学与生产生活的关系
化学与能源
研究高效、清洁的能源开发和利用技术 ，如太阳能、风能等可再生能源的转化 和存储。
化学与环境
研究环境污染的治理和生态保护，如大 气、水体和土壤污染的化学原理和控制 技术。
化学与材料
研究新材料的合成、改性和应用，如高 分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与生命
研究生命过程中的化学变化，如生物大 分子的合成与分解、药物设计与合成等 。
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
分液漏斗
用于分离两种互不相溶的液体，使用前需检查是否漏液 ，并保持分液漏斗内外空气相通。
原子结构、氧化态、还原性等
氮族元素的氢化物
氨气、铵盐的性质和用途
氮族元素单质的性质
氮气、氨气的性质和用途
氮族元素的氧化物
一氧化氮、二氧化氮的性质和用途
碳族元素及其化合物
碳族元素的性质
原子结构、氧化态、还原性等
碳族元素单质的性质
金刚石、石墨的性质和用途
碳族元素的氧化物
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途
碳酸及碳酸盐的性质
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
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(3)废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
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[微点拨] (1)盛放酒精的试剂瓶上应贴有易燃品的标志，为防止失火，不能用燃着的酒 精灯去点燃另一只酒精灯。 (2)盛有浓 HNO3 或浓硫酸的试剂瓶上贴有氧化剂和腐蚀品标志，为防止浓硝 酸见光或受热分解，通常将浓硝酸盛在棕色试剂瓶中(玻璃塞)，并放在冷暗处。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋ _____________________________________ 2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋ NaOH _____________________________________ _________ 2NaCl
第一章
从实验学化学
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(3)收集气体。 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
装置
密度大于空气密度 密度小于空气密度 难溶于水 ____________________ 气体性质 ___________ ____________________
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(2)加热物质。 液体 试管 、_________ 烧杯、烧瓶 蒸发皿 、______ 加 ――→可用_______ — 热 固体 试管 、_______ 坩埚 、燃烧匙 ――→可用_______
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湿布或沙土 应移开可燃物，用______________ 盖灭
NaHCO3溶液 大量水 硫酸沾到皮肤上 立即用_______ 冲洗， 再涂上 3%～5%的_____________ 硼酸 大量水 浓碱沾到皮肤上 立即用_______ 冲洗，再涂上 3%～5%的_______ 大量水 冲洗，边洗边眨眼睛 试剂溅入眼睛内 立即用_________
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Section Ⅰ Warming up & Reading—Prereading
第一章
从实验学化学
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第一章
从实验学化学
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第一节
化学实验基本方法
答案： ①②④⑤⑥
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混合物的分离和提纯 1．过滤
固体 和_______ 液体 。 (1)作用：分离_______ 漏 、 (2)请写出实验的主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)、_______ 斗 玻璃棒、滤纸。 烧杯 、_________ _______
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②一般密封存放于冷暗处，特殊试剂要特殊存放。 (2)常用危险化学品的标志(将标志及其意义连线)。
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(3)意外事故的处理方法。 意外事故 酒精着火 处理方法
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从实验学化学
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化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
ห้องสมุดไป่ตู้
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第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
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从实验学化学
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1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 － 3.掌握SO2 4 检验的原理和方法。
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3.掌握正确的操作方法 (1)药品的取用。
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请将图中合适的取用方法的字母序号填入下表： 药品特点 固体 粉末 块状 少量 液体 一定量 较多量 方法 C E D A B
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从实验学化学
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[自我诊断] (2015· 杭州高一检测)有下列实验操作或事故处理方法： ①用 50 mL 量筒量取 5.0 mL 硫酸铜溶液；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③氢 氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨 眼睛；④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤块状药品都 要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存；⑦用如图所示的方法闻 气体的气味。其中错误的是______________。
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从实验学化学
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4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理办法 ——“三要”“三不能”
回收处理 (1)废气：不能直接排入空气中，要进行__________ 。
废液缸。 (2)废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的_________
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2.蒸发
固体溶质从溶剂中 (1)作用：将__________________ 分离出来。 蒸发皿 玻璃棒 (2)请写出实验的主要仪器：铁架台(带铁圈)、________ 、________ 、 酒精灯 ________ 。
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3.粗盐的提纯 (1)不溶性杂质的除去。
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第一章
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(2)可溶性杂质的除去。 杂质 硫酸盐(Na2SO4) MgCl2 CaCl2 加入的试剂 BaCl2 反应的化学方程式