精选-高三化学上学期第三次周考试卷

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2024届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试化学及答案

山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 Co ：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。

以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封2. 下列关于物质性质与用途关系叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A. 附有银镜的试管用氨水清洗B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C. 附有S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗4. 实验室安全至关重要。

下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性4KMnO 废液。

下列说法错误的是A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率C. 情境二中倾倒酸性4KMnO 废液前应确定缸内废液的组成的D. 情境二中若原废液中含有2Fe +，不能直接向其中倾倒酸性4KMnO 废液5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是A. 分子的极性：23O O > B. 酸性：32CH COOH>CH FCOOH C. 键角：22Cl O OF > D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na 2O 2、Li 2OB. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C. 在Na 2SO 3和Na 2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D. 煮沸含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的自来水，生成CaCO 3和Mg(OH)27. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。

高三化学上学期第三次周考试题

广东省清远市清城区三中高三第一学期第三次周考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）l. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3N A个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为N AC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于N AD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0N A个质子B.1mol甲苯含有6N A个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题含答案

2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．常温常压下，29g乙基（﹣C2H5）所含电子数为13NAD．0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA2、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A．8种 B．13种 C．17种 D．21种3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol4、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种5、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）2溶液6、甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液均呈酸性7、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算7、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC （g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·（L·min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021-2022年高三化学上期第三次考试试题

2021年高三化学上期第三次考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子2、下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫3、最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)。

下列说法正确的是A．[N(CH3)4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O64、下列解释物质用途的反应方程式不正确．．．的是A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+B．用Na2S处理含Hg2+废水Hg2+ ＋S2-＝HgS↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4＋2CO25、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是A ．由B ．Z 与X 之间形成的化合物具有还原性C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，一定是共价分子D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是全溶解，生成224mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN 溶液无红色出现。

高三第一学期第三次考试化学试卷.doc

高三第一学期第三次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 K：39 Al：27 Fe：56 Ca：40第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境。

如，2002年起我国汽车业全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

下列环境问题中，由于大量使用氟里昂、哈龙等物质而导致的为（ B ）A．酸雨B．臭氧空洞C．温室效应D．光化学烟雾2．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。

在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。

下列对钾石墨的叙述中，不正确的是（ D ）A．钾石墨中可能存在K+B．钾石墨导电性比石墨强C．钾石墨与水相遇，可能发生化学反应D．C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体3．下列实验操作正确的是DA．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB．使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，可证明纤维素的水解D．用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ D ）A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol·L－1的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.1N A5．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。

高三化学上学期第三次考试试题

高三化学上学期第三次考试试题命题人：吴健可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55第I卷（共80分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列化学用语表示错误．．的是A．次氯酸电子式B．羟基电子式C．镁离子结构示意图D．氨分子空间结构2．在下列各说法中，正确的是A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热确实是H2的燃烧热3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。

那个反应看起来专门生疏，但反应类型上却能够跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2OC．Mg +2HCl = MgCl 2 + H2↑D．H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO－4．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B的酸性强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A能与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性5．下列有关化学反应速率和化学平稳的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能够加快产生氢气的速率B．二氧化硫的催化氧化是一个放热的反应，因此升高温度能够减慢该反应的速率C．FeCl3溶液和KSCN溶液反应后，加入少量KCl晶体，溶液的血红色深浅不变D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6．下列说法中，能够证明反应N 2+3H22NH3已达到平稳状态的是A．1 个N≡N键形成的同时，有3 个H－H键形成B．1 个N≡N键断裂的同时，有3 个H－H键断裂C．1 个N≡N键断裂的同时，有6 个N－H键形成D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂7．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)当反应达平稳时，测得c(H2)=1.9mol/L, c(CO)=0.1mol/L，则CO2的浓度为A.0.1mol/LB. 0.9mol/LC. 1.8mol/LD. 1.9mol/L 8．在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) ＋B(g) 2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

高三化学上学期第三次检测试题(含解析)试题

证对市爱幕阳光实验学校省高台一中高三〔上〕第三次检测化学试卷一、选择题：此题共7小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关．以下说法正确的选项是〔〕A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质2．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反后，溶液中CO32﹣数为N AC． g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子D． g铝与6 L氯气充分反，转移电子数一为0.3 N A3．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．向50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓4．Fe3O4可表示成〔FeO•Fe2O3〕，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是复原剂B．每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC．参加反的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：1D．假设有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+复原的O2为0.5mol5．以下装置不能到达目的是〔〕A ．验证Na和水反是否为放热反B ．用CO2做喷泉C ．观察纯碱的焰色反D ．比拟Na2CO3、NaHCO3的稳性6．以下有关物质性质的说法正确的选项是〔〕A．铝与Fe2O3发生铝热反后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热复原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑7．铁、铜混合粉末18.0g参加到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为g．以下说法正确的选项是〔〕A．剩余固体是铁、铜混合物B．反后溶液中n 〔Fe2+〕+n〔Cu2+〕=0.75 molC．反后溶液中n 〔Fe3+〕=0.10 molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g三、非选择题：包括必考题和选考题两．第9题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选考题，考生根据要求作答．〔一〕必考题8．〔15分〕〔2021秋•高台县校级月考〕Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是用最广泛的金属．请答复以下问题：〔1〕将Al、Al2O3和Al〔OH〕3的混合物恰好与NaOH溶液反，反后溶液中溶质的化学式向反后的溶液中通入过量CO2，反的离子方程式为〔2〕铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，那么反的化学方程式为检验反后的溶液中存在Fe2+的具体操作是纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反：Fe3O4+H2O+O2→Fe〔OH〕3，每转移1mol电子生成Fe〔OH〕3的物质的量为．〔3〕0g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如下图．请答复以下问题：Ⅰ．试确b点时固体物质的化学式〔要求写出必要的推理过程〕；Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为．Ⅲ.1000℃发生反的化学方程式为．9．〔14分〕〔2021秋•高台县校级月考〕三氧化二铁和氧化亚铜都是粉末，常用作颜料．某校一化学小组通过来探究一粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：粉末是Fe2O3假设2：粉末是Cu2O假设3：粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．〔1〕假设假设1成立，那么现象是．〔2〕假设滴加 KSCN 试剂后溶液不变，那么证明原固体粉末中一不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？．〔3〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变，那么证明原固体粉末是，写出发生反的离子方程式．探究延伸经分析确粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．〔4〕小组欲用加热法测Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg〔b＞a〕，那么混合物中Cu2O的质量分数为．〔5〕欲利用粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯洁的胆矾〔CuSOH2O〕经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 物质Cu〔OH〕2Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3开始沉淀pH 6.0沉淀完全pH 13 14室有以下试剂可供选择：A．氯水B．H2O2 C．硝酸D．NaOH E．氨水F．Cu2〔OH〕2CO3小组设计如下方案：试答复：①试剂I为，试剂II为〔填字母〕．②固体X的化学式为．10．〔16分〕〔2021秋•高台县校级月考〕某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示〔产物已略去〕：〔1〕写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式〔2〕假设A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反可以制备一种体，那么E溶液的俗称是．〔3〕假设A是CO2气体，A与B溶液能够反，反后所得的溶液再与盐酸反，如图2所示：反后溶液中的溶质化学式为．〔4〕假设A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反，那么将过量的F溶液逐滴参加E溶液，边加边振荡，所看到的现象是．〔5〕假设A是一种不稳的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中参加苯酚溶液后显紫色，那么由A转化成E的离子方程式是〔6〕假设A是一种化肥．室可用A和B反制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反的化学方程式是．〔7〕假设A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中参加B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯含有的离子及其浓度之比为．【选做题】〔共1小题，总分值13分〕11．〔13分〕〔2021秋•高台县校级月考〕硫酸亚锡〔SnSO4〕是一种重要的硫酸盐，广泛用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119答复以下问题：〔1〕锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．〔2〕操作Ⅰ是．〔3〕SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．〔4〕参加Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．〔5〕酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反的离子方程式是．〔6〕该小组通过以下方法测所用锡粉的纯度〔杂质不参与反〕：①将试样溶于盐酸中，发生的反为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②参加过量的FeCl3；③用浓度的K2Cr2O7滴生成的Fe2+，发生的反为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取26g 锡粉，经上述各步反后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是．省高台一中高三〔上〕第三次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题共7小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关．以下说法正确的选项是〔〕A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质【考点】分散系、体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；氯气的化学性质；海水资源及其综合利用．【分析】A．丁达尔效是体的特性；B．太阳能电池板的主要成分是硅单质；C．次氯酸有强氧化性；D．没有生成其它物质的变化叫做物理变化；生成了其它物质的变化叫做化学变化．【解答】解：A．牛奶是体有丁达尔效，食盐水是溶液，没有，故A错误；B．太阳能电池板的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；C．次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，不能去除杂质，故C错误；D．海水中含有食盐、水物质，故获取淡水、食盐的过程中没有物质生成，属于物理变化；海水中含有不含镁、纯碱物质，故从海水中获取镁、纯碱的过程中有物质生成，属于化学变化，故D正确．应选D．【点评】此题考查物理变化、体、硅的用途和净水原理，题目难度不大，明确氯水不能净水是解题的关键．2．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反后，溶液中CO32﹣数为N AC． g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子D． g铝与6 L氯气充分反，转移电子数一为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子；D、氯气所处的状态不明确．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反生成1mol碳酸钠，而CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于N A个，故B错误；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子，故g熔融的KHSO4的物质的量为0.05mol，含0.05mol阳离子即0.05N A个，故C错误；D、氯气所处的状态不明确，故6L氯气的物质的量不能计算，那么和铝反的情况未知，故转移的电子的个数不能计算，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．向50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol过氧化钠与水完全反生成1mol氧气，该反不满足电子守恒；B．二者发生氧化复原反生成碘单质和亚铁离子；C．氯气足量，亚铁离子与溴离子的系数关系错误；D．氢氧化钡少量，反生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe〔OH〕3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故C错误；D．50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，反的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式．4．Fe3O4可表示成〔FeO•Fe2O3〕，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是复原剂B．每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC．参加反的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：1D．假设有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+复原的O2为0.5mol【考点】氧化复原反的计算；氧化复原反的电子转移数目计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】A、所含元素化合价降低得到反物是氧化剂，所含元素化合价升高的反物是复原剂．结合方程式中元素化合价变化判断．B、反中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为﹣2价，据此计算转移电子物质的量．C、所含元素化合价降低得到反物是氧化剂，所含元素化合价升高的反物是复原剂．结合方程式计算判断．D、根据电子转移守恒计算．【解答】解：在3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→﹣2，所以氧化剂是O2；复原剂是Fe2+、S2O32﹣．A、由上述分析可知，复原剂是Fe2+、S2O32﹣，氧化剂是O2，故A错误；B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；C、由上述分析可知，氧化剂是O2，复原剂是Fe2+、S2O32﹣，3molFe2+参加反时只有2mol被氧化，参加反的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：〔2+2〕=1：4，故C错误；D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，那么被Fe2+复原的O2的物质的量为=0.5mol，故D正确．应选：D．【点评】考查氧化复原反的根本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解此题的关键，此题难度较大，需细心分析．5．以下装置不能到达目的是〔〕A ．验证Na和水反是否为放热反B ．用CO2做喷泉C ．观察纯碱的焰色反D ．比拟Na2CO3、NaHCO3的稳性【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．钠与水反放热，气体压强增大；B．二氧化碳与氢氧化钠反，压强减小；C．铁丝的焰色反为无色；D．碳酸氢钠放在套装小试管中．【解答】解：A．钠与水反放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A错误；B．二氧化碳与氢氧化钠反，压强减小，形成喷泉，故B错误；C．铁丝的焰色反为无色，可用来做纯碱的焰色反，故C错误；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳性，故D正确．应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，涉及反热、喷泉、焰色反以及Na2CO3、NaHCO3的稳性知识，侧重于学生的分析能力和能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．以下有关物质性质的说法正确的选项是〔〕A．铝与Fe2O3发生铝热反后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热复原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【考点】铝的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理．【分析】A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反，实质是置换反，生成铁和氧化铝，根据方程式分析；B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、Al的冶炼通常用电解法，Cu的冶炼是通常用热复原法；C．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反，可生成NO；D．盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反生成氯化亚铁，不是氯化铁．【解答】解：A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反，实质是置换反，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，反物为固体，生成物也为固体，所以发生铝热反后固体物质不变，故A错误；B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，Al的冶炼通过电解法，铜不活泼，可用热复原法冶炼，故B错误；C．铜与浓硝酸反可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反，可生成NO，故C正确；D．铝没有变价，铝和盐酸反：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁有变价，盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D错误；应选C．【点评】此题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于铁、铝、铜、氮双基的考查，注意铜与浓硝酸的反，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反，题目难度不大．7．铁、铜混合粉末18.0g参加到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为g．以下说法正确的选项是〔〕A．剩余固体是铁、铜混合物B．反后溶液中n 〔Fe2+〕+n〔Cu2+〕=0.75 molC．反后溶液中n 〔Fe3+〕=0.10 molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g【考点】有关混合物反的计算．【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反时先后发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，n〔FeCl3〕=0.5mol，结合反的方程式解答．【解答】解：铁的复原性强于铜，把其参加氯化铁溶液中，铁先与铁离子反，氯化铁的物质的量是0.5mol，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5mol m1=16g，m2=14g，溶解的金属质量是18﹣=1，那么两种金属都参与反，Fe3+完全反，剩余的金属是铜，故A、C错；列方程进行计算，设反的铜的物质的量是n1，反的铁是n264n1+56n2=1gn1+n2=0.25moln1=0.1mol，n2=0.15mol，那么原来含有的铜的质量是：0.1mol×64g/mol+g=g，故D错误；溶液中的n〔Fe2+〕+n〔Cu2+〕=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故B正确．应选B．【点评】此题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中．三、非选择题：包括必考题和选考题两．第9题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选考题，考生根据要求作答．〔一〕必考题8．〔15分〕〔2021秋•高台县校级月考〕Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是用最广泛的金属．请答复以下问题：〔1〕将Al、Al2O3和Al〔OH〕3的混合物恰好与NaOH溶液反，反后溶液中溶质的化学式NaAlO2向反后的溶液中通入过量CO2，反的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣〔2〕铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，那么反的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2〔SO4〕3+4H2O检验反后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，假设溶液紫色褪去，那么反后的溶液中存在Fe2+；纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反：Fe3O 4+H2O+O2→Fe 〔OH〕3，每转移1mol电子生成Fe〔OH〕3的物质的量为3mol ．〔3〕0g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如下图．请答复以下问题：Ⅰ．试确b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O 〔要求写出必要的推理过程〕；Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反的化学方程式为CuSO4CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O ．Ⅲ.1000℃发生反的化学方程式为CuO2Cu2O+O2↑．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【分析】〔1〕铝、氧化铝、氢氧化铝当与氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；〔2〕Fe3O4的氧化物的写成FeO•Fe2O3，那么四氧化三铁与稀硫酸反生成硫酸铁和硫酸亚铁，据此写出反的化学方程式；铁离子和亚铁离子同时存在时，具有亚铁离子需要用酸性高锰酸钾溶液；根据电子守恒计算出转移1mol电子生成氢氧化铁的物质的量；〔3〕Ⅰ．〔1〕CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳的一种中间物，到258℃时才会继续分解，113～258℃时失去的水的质量为0g ﹣8g=0.72g，根据反的化学方程式计算失去水n值；Ⅱ．根据产物性质及图象水解判断770℃时的反产物，然后形成反的化学方程式；氧化铜与稀硫酸反生成硫酸铜，经浓缩、冷却析出的晶体为CuSO4•5H2O；Ⅲ．根据Ⅱ可知1000℃后CuO加热分解，根据质量变化判断产物，然后写出方程式．【解答】解：〔1〕将Al、Al2O3和Al〔OH〕3的混合物恰好与NaOH溶液反，反中都生成了NaAlO2，所以得到的溶液中溶质为偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al 〔OH〕3↓+HCO3﹣，故答案为：NaAlO2；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣；〔2〕Fe3O4的氧化物的表示形式可以写成FeO•Fe2O3，稀硫酸与四氧化三铁反生成硫酸亚铁和硫酸铁，反的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2〔SO4〕3+4H2O；由于溶液中含有铁离子和亚铁离子，那么检验亚铁离子选用酸性高锰酸钾溶液，方法为：取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，假设溶液紫色褪去，那么反后的溶液中存在Fe2+；Fe3O4中铁元素的化合价为+价，氢氧化铁元素的化合价为+3价，那么生成1mol氢氧化铁转移的电子为：〔3﹣〕mol=mol，那么转移1mol电子生成氢氧化铁的物质的量为：mol=3mol，故答案为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2〔SO4〕3+4H2O；取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，假设溶液紫色褪去，那么反后的溶液中存在Fe2+；3mol；〔3〕Ⅰ．CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳的一种中间物，到258℃时才会继续分解，113～258℃时失去的水的质量为0g﹣8g=0.72g，根据反的化学方程式可知：CuSO4•5H2O CuSO4•〔5﹣n〕H2O+nH2O250 18n0g 0g﹣8g=0.72g，解的：n=4113～258℃时固体b的化学式为CuSO4•H2O，故答案为：CuSO4•H2O；Ⅱ．gCuSO4•5H2O 的物质的量为：=0.01mol，完全失去结晶水后的质量为：160g/mol×0.01mol，那么258℃～680℃时为CuSO4，温度升高到680℃后硫酸铜分解生成黑色的氧化铜和三氧化硫，反方程式为：CuSO 4CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4•5H2O，故答案为：CuSO 4CuO+SO3↑；CuSO4•5H2O；Ⅲ．1000℃时氧化铜在加热条件下发生分解，根据图象可知，0.80g氧化铜加热后变为0.72g，0.80gCuO 的物质的量为：=0.01mol，含有铜的质量为：64g/mol×0.01mol=0.64g，那么0.72g固体中含有的氧元素的质量为：0.72g﹣0.64g=0.08g ，含有氧元素的物质的量为：=0.005mol，那么该产物的化学式为：Cu2O，根据化合价变化可知另一种产物为氧气，那么该反的化学方程式为：CuO2Cu2O+O2↑，故答案为：CuO2Cu2O+O2↑．【点评】此题考查了常见金属单质及其化合物性质的综合用，题目难度中，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键，试题涉及的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．9．〔14分〕〔2021秋•高台县校级月考〕三氧化二铁和氧化亚铜都是粉末，常用作颜料．某校一化学小组通过来探究一粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：粉末是Fe2O3假设2：粉末是Cu2O假设3：粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．〔1〕假设假设1成立，那么现象是固体完全溶解，溶液变为血．〔2〕假设滴加 KSCN 试剂后溶液不变，那么证明原固体粉末中一不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．〔3〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变，那么证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．探究延伸经分析确粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．〔4〕小组欲用加热法测Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg〔b＞a〕，那么混合物中Cu2O的质量分数为×100%．〔5〕欲利用粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯洁的胆矾〔CuSOH2O〕经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 物质Cu〔OH〕2Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3开始沉淀pH 6.0沉淀完全pH 13 14室有以下试剂可供选择：A．氯水B．H2O2 C．硝酸D．NaOH E．氨水F．Cu2〔OH〕2CO3小组设计如下方案：试答复：①试剂I为 B ，试剂II为 F 〔填字母〕．②固体X的化学式为Fe〔OH〕3．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的方案设计；物质检验方案的设计．【分析】〔1〕假设1为氧化铁，固体溶解后生成硫酸铁，遇到硫氰酸钾会发生反生成血溶液；〔2〕滴加KSCN试剂后溶液不变，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化复原反生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子复原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变；〔3〕固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反生成的铜会和铁离子反；〔4〕Cu2O在空气中加热生成CuO，发生2Cu2O+O24CuO，那么增加的质量为参加反的氧气的质量；〔5〕①粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反生成的铜会复原铁离子为亚铁离子，参加氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH 使铁离子沉淀；②X为氢氧化铁沉淀．【解答】解：〔1〕取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN 试剂，假设假设1成立，粉末是Fe2O3，那么现象是固体完全溶解，溶液呈血；故答案为：固体完全溶解，溶液变为血；〔2〕滴加KSCN试剂后溶液不变，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化复原反生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子复原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变，所以滴加KSCN试剂后溶液不变，不能说明原混合物不含氧化铁，即不合理，故答案为：不合理；〔3〕固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反生成的铜会和铁离子反，反的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，。

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）A、几乎无气体产生B、小于13.44 LC、等于13.44 LD、介于13.44 L至26.88L之间（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是A、+1B、+2C、+3D、+44．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.H2SB.Na2O2C.硫酸亚铁溶液D.浓硝酸5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO 和CO2的体积比为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶27．下列说法中正确的是A、铵盐是都易溶于水B、铵盐受热分解都能得到氨气C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是A、Na3N与水的反应后溶液显碱性B、Na3N中含有共价键和离子键C、Na3N具有强还原性D、Na3N是电解质9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+、Al3+、I-、NO3-B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-C.Al3+、CO32-、Na+、NO3-D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。

湖南省多所学校2023-2024学年高三上学期第三次联考化学试题

高三化学试卷本试卷满分 100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。

5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 ()16 S32 Cr52 Co 59 Zn 65一、选择题：本题共14 小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“四面天成体，硅酸不二盐。

合分催化易，贵贱识瑕难。

粉碎出新质，熔融弃旧观。

单晶福四海，共价造人间。

”有关这首五律诗的化学知识解读错误的是A.硅酸盐主要以正盐形式存在B.硅酸盐中，Si 和O构成硅氧四面体C.硅晶体用于制作光导纤维D.大多数硅酸盐具有耐高温、耐腐蚀的特点2.下列化学用语表述正确的是A.乙烯的结构式：CH₂=CH₂B.胆矾的化学式:CuSO₄C. SO₄ 的电子式:CaD.中子数为 22的 Ca原子22203.化学给人带来了多彩的美。

下列颜色变化中无电子转移的是A.置于 CuSO4溶液中的 Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树B.棕黄色的氯化铁溶液遇 KSCN溶液变成红色C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜4.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是5.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是 A.甲烷燃烧时，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.铝制餐具有耐腐蚀性，可长时间盛放酸、碱性食物 C.炽热的钢水注入模具前，需将模具干燥 D. SO₄具有还原性，可用作食品中的抗氧化剂6.纳米级Cu₄O 具有优良的催化性能。

2021年高三上学期第三次周练化学试题1 含答案

2021年高三上学期第三次周练化学试题1 含答案本卷可能用到的相对原子量：一、选择题：（本题包括16小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10232.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁3．【xx年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．【xx届郴州一模】下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（）A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO32－、Cl－B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．25℃时pH<7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3－5.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A[来源:学§科§网Z§X§X§K]③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2N A④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AA．①②④ B．①③⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥6．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A．1处 B．2处 C．3处 D．4处7．【xx届天津市河西区一模】甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：[来源:Z*xx*k]下列说法错误的是（）A．乙为AlC13 B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3-C．甲溶液中粒子的等量关系：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O二、非选择题（58分）8．FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

2021年高三上学期第三周化学试卷含解析

2021年高三上学期第三周化学试卷含解析一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形2．已知1～18号元素的离子a W3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA4．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣5．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：46．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I28．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3•2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O9．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol一1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ•mol一1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣ckJ•mol一1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b＞cB．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ∙mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol10．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A十B→C的催化剂C．反应A十B→C的△H＜0D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变11．已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．原子序数按X、Y、Z顺序增大C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强12．已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：元素编号 a b c d e f g原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186+3 +1 +1最高化合价或最低化合价+1 ﹣2 +3 ﹣2+6下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．元素e的氧化物只能与酸反应C．金属性的强弱：f＜gD．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物13．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的物质的量B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．固体A的质量14．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.10 0.20 0.20c（CO2）/mol/L 0.10 0.10 0.20A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同15．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥16．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④17．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A．硫酸、纯碱、碳酸钙B．硝酸、烧碱、食盐C．冰醋酸、纯碱、醋酸钠 D．盐酸、熟石灰、苛性钠18．下列有关说法错误的是（）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子19．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A．2.8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A 将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B 将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A．A B．B C．C D．D21．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液22．只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A．NaOH B．Ba（OH）2C．KSCN D．BaCl223．采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（）A．在浓海水中存在反应Br2+H2O⇌HBr+HBrOB．纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴还可用到的反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑24．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl225．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOH HFC HCl NaOH NaHCO3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D26．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物27．下列说法正确的是（）A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换B．Na2O2中阴阳离子数数目之比为1：1C．Cl2与SO2均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D．NO能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒28．如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物分子中一定有碳碳双键29．人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（）A．视黄醛的分子式为C20H27OB．视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应C．视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基D．1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应30．下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是（）A．丙酮与HCN发生加成反应B．1，3﹣丁二烯生成聚1，3﹣丁二烯C．乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸（HOOC﹣COOH）D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应二、计算题31．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物①求25℃时KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的质量；③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）32．向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．（2）若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．33．常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？三、实验题34．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式；（2）装置b的冷凝水方向是（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是，分离氯化钙的操作是．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是．35．某同学设计如图所示的实验方案：（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：．（2）本实验目的是，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、．拆去a导管的后果可能是．（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是．①②③④Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是．（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是，合适的溶液X是（从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．xx学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第三周化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．根据杂化类型判断分子构型；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；C．根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，故C正确；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．故选C．2．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2﹣＞F﹣，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故B错误；C．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Al＜Na，故C错误；D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Z（F）＞Y（O）＞W（Al）＞X（Na），故D正确．故选D．3．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2N AB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析；C、标况下溴为液态；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即N A个，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol 硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1N A个，故B正确；C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol 过氧化钠转移0.1N A个电子，故D错误．故选B．4．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13 mol•L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13 mol•L﹣1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13 mol•L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HS﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D错误；故选B．5．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4【考点】离子方程式的有关计算．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I ﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．【解答】解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选C．6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等【考点】氧化还原反应．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO+3Cl﹣+5H2O判断；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；D．K2FeO4具有强氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故A正确；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO+3Cl﹣+5H2O，则每生成1mol还原产物即Cl﹣，转移2mol电子，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正确；故选B．7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2【考点】氧化还原反应．【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D正确；故选C．8．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3•2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【分析】根据物质中化学键的断键方式确定生成物，从而确定示踪原子的位置．A．过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气；B．根据化合价升降相等进行判断；C．NH3•2H2O电离出铵根离子和的氢氧根；D．KClO3和HCl发生归中反应，化合价变化不能出现交叉价态．【解答】解：A．过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na218O2+4H2O=4NaOH+18O2↑+2H218O，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，过氧化氢中的O化合价由﹣1价升高为0价，故18O全部在生成的氧气中，故B正确；C．NH3•2H2O电离出铵根离子和的氢氧根，与盐酸反应后2H应同时存在于氯化铵中和水中，故C错误；D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，故37Cl应在氯气中，故D错误．故选B．9．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol一1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ•mol一1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣ckJ•mol一1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b＞cB．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ∙mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol【考点】有关反应热的计算；燃烧热．【分析】A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c；B、燃烧热应生成稳定氧化物；C、根据盖斯定律来计算焓变；D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算．【解答】解：A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c，故A错误；B、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；C、根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到：2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a﹣b）kJ•mol﹣1，故C正确；D、设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=mol，则该混合物中甲醇的物质的量为，故D错误．故选AC．10．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A十B→C的催化剂C．反应A十B→C的△H＜0D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；B、依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应；C、依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡．【解答】解：A、X→C的活化能E1﹣E2，故A错误；。

高三化学第一学期第三次考试试题

高三化学第一学期第三次考试试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 K：39 Al：27 Fe：56 Ca：40第Ⅰ卷(选择题共60分)选项符合题意) 一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．1．许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

依照《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来爱护地球环境。

如，2002年起我国汽车业全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

下列环境问题中，由于大量使用氟里昂、哈龙等物质而导致的为（ B ）A．酸雨B．臭氧空泛C．温室效应D．光化学烟雾2．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸取钾而形成钾石墨，其结成能够是C8K、C24K、C36K和C48K。

在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。

下列对钾石墨的叙述中，不正确的是（ D ）A．钾石墨中可能存在K+B．钾石墨导电性比石墨强C．钾石墨与水相遇，可能发生化学反应D．C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体3．下列实验操作正确的是DA．用潮湿的pH试纸测定某溶液的pHB．使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，可证明纤维素的水解D．用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ D ）A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol·L－1的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.1N A5．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。

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安徽省阜阳三中2018—2019学年高三年级第一学期化学周考试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16S 32 Na 23 Al 27
第I卷(选择题48分)
本卷共16题，每题3分，共48分。

四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1.下列实验操作中正确的是()
A. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热
B. 分液时，原溶剂必须从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液一定从漏斗上口倒出
C. 在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加
D. 蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅
2.下列组合判断正确的是( ) ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②浓
H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl
2、SO 2
均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
⑤2Na2
O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO 这
两个反应中水均作还原剂．
A.①②不正确，③④⑤正确
B.①②③④⑤均不正
确C.①②正确，③④⑤不正
确
D.①②③④正
确
3.下列有关实验的说法正确的是（）
A. 加热后溶液颜色由红色变为无色
B. 除去氯气中的氯化氢
C. 除去二氧化碳气体中的水蒸气
D. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
4.中秋节快到了,同学们议论着给父母一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍..下列关于礼物材料的说法正确的是( )
A.纯棉T恤是复合材料制品
B.不锈钢领带别针是有机材料制品
C.玻璃水杯是无机材料制品
D.碳纤维增强网球拍是无机材料制品
5.下列说法错误的是( )
A. 通过加热分解HgO可制得单质Hg
B. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来
C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来
D. 活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的
6.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是( )
A. 常温下溶液的pH与酸碱性的关系：
B. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
C. Fe在Cl2中的燃烧产物：
D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
7.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①
②③④分别是( )
A. ①NaCl、②NaOH ③NH3·H2O、④H2SO4
B. ①H2SO4 ②NaOH、③NH3·H2O ④NaCl
C. ①H2SO4 ②NH3·H2O、③NaOH ④NaCl
D.①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4
8.在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为
( ） A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
9.往含0.2molNaOH 和0.1molCa(OH)
2的溶液中持续稳定地通入CO 2
气体，当通入气体的体积为
6.72L(标准状况下)
时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是(
气体的溶解忽略不计)
A. B.
C. D.
10.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是
()。

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