高二化学试卷下册

2019高二化学试卷下册

高二化学试卷下册一、单项选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分)

1.下列说法正确的是( )

A.化学反应不一定有分子碰撞

B.发生有效碰撞的分子是活化分子

C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )

A B C D

3.关于如图所示装置的叙述正确的是( )

A.甲乙装置中的锌片都作负极

B.甲乙装置中的溶液内的H+都是在铜片上被还原

C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

4. 在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL-1 NaOH 溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2molL-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJmol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJmol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJmol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJmol-1

5.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )

A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

6.0.1 molL-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系( )

A.物质的量浓度相同

B.氢氧根离子浓度相同

C.都是强电解质

D.溶液中氢离子浓度相同

7.四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=

0.9mol/(Lmin)②v(B)= 0.6mol/(Ls) ③v(C)=

0.4mol/(Ls)④v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是( )

A.①

B.②

C.③

D.④

8.有如下的可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的

量相等时，对应图中坐标上的温度是( )

A.100℃

B.200℃

C.300℃

D.不能确定

9.在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )

A.混合气体的压强不变

B.消耗2molB的同时生成1molC

C.混合气体的相对分子质量不变

D.气体的总物质的量不变

10.一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：

PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是( )

A.MN

B.M=N

C.M

11.一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g)错误!不能通过编辑域代码创建对象。CO2(g) + H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是( )。

①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2

④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A.①②

B.②④

C.③④

D.①②③

12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt

等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- == Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

13.某可逆反应L (s)+G(g) 3R(g)；0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( )

A.平衡混合气中R的质量分数

B.达到平衡时G的转化率

C.平衡混合气中G的质量分数

D.达到平衡时L的转化率

14.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( )

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化

D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O

15.如下图所示，△H1=-393.5 kJ?mol-1，△H2=-395.4

kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是( )