区别稀盐酸和稀硫酸-PPT

稀盐酸中发生的现象：无明显现象 稀硫酸中发生的现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式： BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
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思考： 为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入稀硝酸呢？ 滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因为 CO32–与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成， 但溶于稀硝酸。 如何区分盐酸和硫酸？ 方法二：各取待测液少许于试管中，分别滴入氯化钡溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、无明显现象的是稀盐酸。
2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症
Al(OH)3 + 6HCl === AlCl3 + 3H2O 3) 写出硝酸HNO3跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
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讨论：酸能与碳酸盐反应生成另一种盐和水和二氧化碳 猜想应该如何检验溶液中是否含有CO32-？ 所加试剂: 稀盐酸和澄清石灰水 现象: 有气泡产生，能使澄清石灰水变浑
待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
pH试纸
现象 由紫变蓝 由无色变红 pH>7
加入铁盐溶液：如FeCl3 有红褐色沉淀生成
OH-
加入铜盐溶液：如CuSO4 有蓝色沉淀生成
加入铵盐、研磨、湿润的 产生刺激性气味的气
红色石蕊试纸
体；试纸变蓝
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2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到
（ 铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是
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回顾2： 想一想、做一做
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其
中错误的做法是 （ A、E
）
Ａ、滴加无色酚酞试液 Ｂ、滴加紫色石蕊试液 Ｃ、 PH试纸
Ｄ、蓝色石蕊试纸 E 、红色石蕊试纸 F 、加镁条 G、 滴加K2CO3溶液
归纳如何证明一瓶溶液是酸溶液的常用方法:
方法一:取待测液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红 方法二:取待测液少许，加入锌粒，锌的表面有气泡冒出 方法三:取待测液少许，加入碳酸钠， 有气泡冒出 方法四:取待测液少许涂在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 方法五:取待测液少许涂在pH试纸上，pH＜7
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H+的检验方法:
待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液
pH试纸
活泼金属：如Zn Fe等 H+
难溶的金属氧化物： 如CuO Fe2O3等
难溶的碱：如Cu(OH)2等
碳酸盐:如Na2CO3和澄 清石灰水
现象 由紫变红
pH<7 有气泡产生
溶解、溶液变色
溶解、溶液变色 有气泡，能使澄清
石灰水变浑
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思考：根据H+据的检验方法，你认为可以怎样检验OH-？
活动一： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴硝酸银溶液， 观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸中发生的现象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 稀硫酸中发生的现象：无白色沉淀生成
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思考： 为什么生成白色的硫酸钡沉淀后还要再加入稀硝酸呢？ 滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因为 CO32–与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生 成，但溶于稀硝酸。
思考：若用氯化钠溶液代替稀盐酸能否产生白色沉淀？ Cl－的检验： 滴加几滴 AgNO3 溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸 的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。
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如何区分盐酸和硫酸？ 方法一：各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸银溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀盐酸、无白色沉淀的是稀硫酸。
活动二： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴氯化钡溶液， 观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
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回顾1： 酸有哪些性质？
1、酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 2、酸能与碱反应生成盐和水 3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气 5、酸能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
为什么稀盐酸和稀硫酸有类似的化学性质？
因为它们的水溶液中都只有一种阳离子：H+。 稀盐酸和稀硫酸与上述物质反应，实质上是H+ 与上述物质的反应。
（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），
化学方铁程钉式表是面（产生气泡
）
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反
应得到二氧化碳 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
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猜想：
硝酸银与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？
Ag2CO3
反应方程式： Na2CO3 + 2AgNO3 === Ag2CO3↓+ 2NaNO3 Ag2CO3 + 2HNO3 === AgNO3 + H2O + CO2↑ 酸 + 盐→新盐 + 新酸
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猜想：Biblioteka Baidu
氯化钡与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？
BaCO3
反应方程式：
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
酸 + 盐→新盐 + 新酸
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CO32–的检验方法： 滴加稀盐酸溶液，产生使澄清石灰水变
浑浊的气体。
Cl-的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸 SO42-的检验：氯化钡溶液 + 稀硝酸
练一练： 1、怎样鉴别2瓶分别盛有水、稀盐酸的无色液体? 2、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、氢氧化钠的无色液体? 3、怎样鉴别2瓶分别盛有氢氧化钠、碳酸钠的无色液体? 4、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
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思考：
稀盐酸和稀硫酸是否具有不同的化学性质呢？ 是什么成分导致稀盐酸和稀硫酸化学性质不同？ Cl – 和 SO4 2–
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思考：若用硫酸钠溶液代替稀硫酸能否产生白色沉淀？
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀
不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
SO4－的检验： 滴加几滴 Ba(NO3)2溶液，如果能产生一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。