6.4.3 分子轨道理论 1.分子轨道理论的基本要点

6.4.3 分子轨道理论

1．分子轨道理论的基本要点

(1) 分子轨道

分子内电子运动状态的波函数Ψ，称为分子轨道。

Ψi：分子轨道，有E i (量子化)和图象。

注意：分子轨道和原子轨道的区别：

原子轨道: 单中心，符号s, p, d, f……；

分子轨道: 多中心，符号σ、π、δ……。

(2) 分子轨道的形成

线性组合

* 线性组合：原子轨道分子轨道

* 轨道守恒：∑原子轨道=∑分子轨道

如H2中的两个H原子轨道组合方式可以表示为：

Ψ＝c AΨA + c BΨB（6-3）

Ψ*＝c AΨA－c BΨB（6-4）

* 能量守恒：∑E(分)= ∑E(原)

Ψ：同位相的波叠加，核间|Ψ|2增大，E(分)＜E(原)，为成键分子轨道或成键轨道。

Ψ*：反位相的波叠加，核间|Ψ*|2为零，E(分)＞E(原)，为反键分子轨道或反键轨道。

电子填在Ψ，E降低，有利于分子的形成。

电子填在Ψ*，E升高，不利于分子的形成。

有些分子轨道对成键没有贡献，称非键分子轨道或非键轨道。

E(反键轨道)＞E(非键轨道)＞E(成键轨道)。

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