四川省成都市2017届高三三诊模拟理综化学试题
【高三化学复习】四川省成都市高2017届高2014级高三第三次诊断检测理综试题及参考答案
成都市2014级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学试题部分一、选择题：7.下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C.侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D.工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8.薄荷醇有清凉作用,结构简式如图。
下列有关薄荷醇的说法错误的是A.属于烃的衍生物B.烃基上的一氯取代物有9种C.与乙醇互为同系物D.能与乙酸发生酯化反应9.实验室模拟从海水中制备NaOH溶液,其流程如下：下列有关说法正确的是A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B.步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2＋C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D.步骤三最后一步总反应为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2＋H210.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。
下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。
下列分析正确的是A.离子半径：Y>ZB.Z的含氧酸均为强酸C.与Y同周期氢化物中D最稳定D.F含离子键和共价键11.右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。
下列有关分析正确的是A.该检测仪利用了电解原理B.质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C.Pt(l)极反应为：CH3CH2OH＋3H2O－8e－＝CH3COOH＋8H＋D.工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)12.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是13.容量分析中,可以根据溶液导电能力(单位：S／m)变化来确定滴定反应的终点。
常温下,用0.l000mol／LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液,其滴定曲线如图所示。
下列判断不正确的是A.A点前,①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质B.的值：A点<B点C.C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应D.A点的溶液中有：c(CH3COO－)＋c(OH－)一c (H＋)＝0.05000mol／L26.(15分)某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响。
四川省2017届高三上学期综合测试三理科综合化学试题Word版含答案
2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全数答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，经常使用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食物，以使食物增白 D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．苯与硝酸在必然条件下可反映 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可取得甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下， mol Fe与足量水蒸气反映，生成的H2分子数量为B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数量为C．78g苯中含有的碳碳双键数量为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数量为10.11.池在充电进程中的总反映方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电进程中，正极的电极反映式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电进程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池能够是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路A．气态氢化物的热稳固性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．简单离子半径：Z＞W D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl -)> c(NH 4+) B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH 4+)=c (SO 42-)D. 向Na 2CO 3溶液加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 26（14分）.某探讨小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反映中溶液紫色消失快慢的方式，研究阻碍反映速度的因素。
2017届四川省成都七中高三三诊模拟化学试题及答案
成都七中高2017届三诊模拟测试题化学可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂2. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－B．常温下，c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3－、K+C．水电离出的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl－、NO3－、I－D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2－、HCO3－、K+、NH4+3． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X。
X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z<WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等4．某电动汽车上使用的新型钒电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A．充电过程中，左槽溶液逐渐由黄变蓝，此时左槽溶液pH值升高B．放电过程中，H+通过质子交换膜向左移动C．放电过程中，负极区溶液颜色由紫色变为绿色D．充电时若转移的电子数为3.01 1024个，左槽溶液中n(H+)增加了5 mol5．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A. 等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)B. 将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(Cl－)>c(NH+)>c(OH－)>c(H+)4C. 向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c(Cl－)>c(Na+)>c(CH3COOH)D. 等浓度等体积的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液混合均匀后： c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)=c(Na +)6．固定容积为2 L 的密闭容器中发生反应x A （g ）+y B （g z C （g ），图I 表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II 表示平衡时平衡常数K 随温度变化的关系。
四川省成都市2017届高三理综三诊模拟试题
⑤；RNA —挺口頂\ /四川省成都市2017届高三理综三诊模拟试题第I 卷(选择题共126分)一、选择题：本大题 共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1. 许多无机盐离子对于维持细胞和生物体生命活动有重要作用。
下列相关叙述正确的是 A. K +参与血浆渗透压的形成，而 Na+并不参与2+B. Fe 在血红蛋白运载氧的过程中起重要作用C. 过量摄入钠盐，会导致血浆中抗利尿激素含量降低D. K +内流是神经纤维产生动作电位的主要原因 2.紫色洋葱外表皮细胞能在一定浓度的蔗糖溶液中发生质壁分离，下列条件中属于 发生该 现象必要条件的是 A.细胞壁的伸缩性小于原生质层B •细胞膜外侧有识别水分子的受体C.液泡中有紫色的水溶性色素D .水分子不能穿过原生质层进入液泡3•右图表示生物界完整的中心法则，有关叙述错误的是 A. 图中所示的过程都能发生碱基互补配对 B. ④⑤过程可以发生在某些病毒体内 C. ①②⑧过程都需要有酶的 参与 D. 该图揭示了遗传信息传递的一般规律 4.下列有关遗传病的叙述，正确的是A. 抗维生素D 佝偻病在人群中的发病率男性高于女性B. 白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现C. 21三体综合征是由于亲本减数第二次分裂发生异常导致的D. 青少年型糖尿病属于多基因遗传病，在群体中发病率较高 5•关于HIV 的叙述，错误的是 A.不卫生的文身、文眉等器械有可能传播HIVB. HIV 具有高度变异性，致使疫苗效果难以持久C. HIV 感染人群比健康人更容易患流感、恶性肿瘤等疾病D. 感染者体内的HIV 中的遗传物质可通过生殖细胞传给子代 6•下列关于生物科学研究方法的叙述，错误的是 A. 采用对比实验的方法探究酵母菌细胞呼吸的方式 B. 摩尔根采用假说.演绎法证明了基因位于染色体上 C. 记名计算法是按预先确定的多度等级来估计单位面积上个体数量的多少 D.采用模型建构的方法能够帮助我们认识人体内对血糖水平进行调节的机制7•化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A. SQ 、NQ 都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B. 明矶［KAI(SQ 4)2 • I2H 2Q ］溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相 同 &设2代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为 2N A 时，阳极质量减少 64 gB.标准状况下，22.4 L CQ 和C2H 混合气体的总分子数为 N A ,质量为28 gC.常温常压下，1 mol 甲基(-CH 3)所含电子数为10N A-CH3,其同分异构体F 列说法正确的是D. 标准状况下，11.2 L 苯中含有C-H 键的数目为329 •下列关于有机化合物的说法正确的是A. —个苯环上已经连有-CH 3、-CH 2CH 、-OH 三种基团，如果在苯环上再连接一个 有16种B. H0CHCH(CH )2 与(CH 3) 3COH W 于碳链异构C. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯 10. 下列实验方案能达到实验目的的是选顷实验A 的实验方寃A证明Mg(OH)2^L 淀町以转优为Fe(OH)；向2tnLl nwl/LNaOH 帑戒中先力U 人3谪【mol/LMC12涪液，再加入3滴1 inoLTFeCh 洱液B比较氟和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠涪液中C验证电解饱和伐盐水阳极冇氯 气生成以饿为収摄电解饱和債盐水.并将阳极生成的气 体通入淀粉-KI 溶港D比较韬和镁的金属活动性强弱用石趣作咆换电牌Cu(NO 必的混合11. A 、B 、C 、D E 五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示： 酸雨的形成与D 元素密切相关，E 2+的核外电子数比D 原子的核外电子数多 2, A. 原子半径由大到小的顺序为 E>B>D>C>AB. 元素D 可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离C. EB 2中存在离子键与非极性共价键D. C 位于周期表中第二周期第 VIIA 族，其最高正价为+712. 某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法不正确的是A. 乙池工作时，CO 2-不断移向负极一-2B. 乙池负极反应为 CHOH - 6e +3C0 =4C6 +2H0C.甲池中Fe 电极发生的反应为 2CI -- 2e 一=Cl 2D. 为了使电 池持续供电，工作时必 须有C0>参与循环 13. 常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是 A. pH=1 的 KHS0溶液：c(H+)=c(SO 4-)+c(OH -)B. CHCOON 和 BaCl 2混合溶液：c(Na )+c(Ba )=c(CH 3COQ+c(CH 3COOH)+2c(CI -)C. 三种相同浓度的铵盐溶液中 c|[NH4 +)从大到小的)1|页序：NHHSO 、NHCI 、NHHCOD. 已知AgCl 、AgBr 、Agl 溶度积常数依次为 1.6 X l0 -10、7.7 X 10-13、8.7 X 10-17，则对应饱和溶液中 c(X-)AB C訂从大到小的顺序为： Cl-、Br-、I-二、选择题(本题共 8小题，每小题6分。
四川省成都市2017届高三第三次诊断检测理综化学试题Word版含答案
成都市2014级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合可能用到的相对原子质量：H-l C- 12 0- 16 Cu-64 Fe-56第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C．侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D．工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8．薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。
下列有关薄荷醇的说法错误的是A．属于烃的衍生物B．烃基上的一氯取代物有9种C．与乙醇互为同系物D．能与乙酸发生酯化反应9．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B．步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D．步骤三最后一步总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H210．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。
下列分析正确的是A.离子半径：Y>ZB．Z的含氧酸均为强酸C．与Y同周期氢化物中D最稳定D．F含离子键和共价键11．右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。
下列有关分析正确的是A.该检测仪利用了电解原理B．质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C．Pt(l)极反应为：CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D．工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)12.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S／m)变化来确定滴定反应的终点。
常温下，用0. l000mol／LNaOH溶液分别滴定体积均为20. 00mL、浓度均为0.l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示。
四川省成都市2017高考理综化学三模考试试卷及答案解析
四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷1.化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是（）2.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是（）A. 该分子所有原子可能共面B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C. 该有机高分子的链节为D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液3.常温下，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 1mol D3O+中含中子数目为10N AB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01N AD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是（）A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B. 乙和戊都含有离子键C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D. A，B，C形成的化合物一定显酸性5.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）6.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO2=2CO+O2。
下列说法正确的是（）A. 该装置属于原电池B. 水在Y电极参与反应C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D. X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-7.已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
四川省成都市高考理综-化学三模考试试卷
四川省成都市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列过程发生化学变化的是（）A . 蜡烛照明B . 太阳能供热C . 用金刚石切割玻璃D . 酒香扑鼻2. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质错误的是（）A . 能使溴水褪色B . 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C . 最多有7个原子在同一平面上D . 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟3. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性C . AB连线上的点均表示中性溶液D . B点对应的温度高于A点对应的温度4. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列实验操作中，正确的是（）A . 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B . 做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧C . 配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线D . 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体5. （2分）下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A . 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC . 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO36. （2分）(2019·黄山模拟) 天然气的主要成分为CH4 ，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
成都市高考理综-化学三模考试试卷
成都市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素与淀粉互为同分异构体B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C . 煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三种元素，但不是同系物2. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b3. （2分）将1氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2016高一下·济南期末) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验，①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A . M＞N＞P＞QB . P＞M＞N＞QC . N＞Q＞P＞MD . M＞P＞Q＞N5. （2分）(2020·北京模拟) 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A . 装置甲：收集NO2气体B . 装置乙：验证X溶液为浓硫酸C . 装置丙：验证氨气在水中的溶解性D . 装置丁：用于吸收尾气NH37. （2分）(2019·定远模拟) 常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。
2017成都三诊理综试题及答案
扎步慕一用到的仪器有地堀、三餌壞和泥三角 B.步驟二潘加NaOH 的目的是除去Ca I+C.歩骤二的过滤操件是在加人盘朝之后D*歩鼻三聂后一步总盛应为iNaCl+Z^O AMjNaOH + Clj t +匾tlO. X.Y^Z 为原子序數依次増大的短冏期主糕元索•三种元弑1<于不同周期.下列转化关系申，A 、B 、C 是X 、Y,Z 阱应的三种吒态单 庚.祐余均为常见化合物.下列分折正讹的是 甩离干半径「AZ吐Z 的常氧絵均为强液C. 与Y 同周期氮化物中D 最穂定D. F 含离子鹽和共价靈H*右ffiJ&MlR 性酒精检测仪的工作示意用.下列府关 分折正确的是A ・谏检测仪利用了电第原理B. 就子交换脱具有真似盐桥的平術电荷作用C. Pt(!)機反应为：CH,CH,OH + 3H’O -8广一 CHjCOOH+8H*0工作中电子由PUD 电换绘过质子交换膜渍向Pr(H>2017 成 都 三 诊 理 综 试 题 及 答成都市2014级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合本垃辱井這择45和峯逢择題两薛分.第I 暮(选择庭)1至S Jt.Sff 至i?瓦共垃页超分W0分寿试时阖150分钟・注■事咦；L 鲁題丽，务必将自己的桂名，考箱号填写在答fii 卡規定的位■上.2. 售选择题时.必嫌便用怡第幡答&卡上对，宜凰目的讐奏标号滦黒•如需改动.用 It 皮攥挟平禅后•再透徐耳它番案标号.3. 寒非选择題时’必预缠川® 5皐*H 色签宇笔，将答案书耳在答题卡規宦的览覺匕 虽所右頸目必須客答据卷上作薯、在烘題建上特题无仏5.考试绪東石•只将祥亀卡交S!・可能用對的相对慶子康■: H i C*12 O-i$ GI4 F L 曲 F 列关于化学与生产、生活的分忻不正骗的星 儿麒刚是楼武施的鼠化物大量排跳引起的花''焙火的实质是金博元索的ifi 色反应C 侯氏制薫挂所用麵水是利用了其臓性U 工业上由石袖获取乙烯过程中旣有樹理交化又疽牝学變牝 睛荷廨有清凉作用，结构胡式如囲.下列有关薄荷林的说法错溟的是 甩厲于婭的衍生翎 B 一超基上的一氯取代物有9种G 与乙醉互为冏系樹d 能9乙險发生憾化反规 宴境室模拟从辉水中舒备NaOH 溶液*英流秣如下;下列有关说迭正确的足豪鼻二鼻最.理样编汁"一湮"号试購城1贞｛共12弟)A J BcDtttHd *薄滾的■■-定冷量令•的A)CI 凍薄浪*Xt*>£Al |i!o? LtmuimA«VW ¥ /t丄；I1M 分侨中•可以MffHt 电锻力(单位：5/m )lOH 定稱定反应的线点.I BT.ffl 0. lOOOmol/LNiOH 用祓分翱摘 定体帜均为20.00mL 恢厦均为 0. lOCOmol 儿的 HC1 和 CH> COOH «豪，其*定・圾009衡示・下片片騙不正■的是A.AAW ，(D#电套力増加是因为场电化为31电解厦c(CH t COO)r<OH->的值,A 点VB点C. CA«示HC1窑震与NiOH稱義信好左全反应D. A 点的髯潦中有M (CH,COO )+ c (OH )- c (H*)-0.OSOOOmo】儿26. （15分）某学习小组拟研究化学平衡建立以及锻度对化学平衡移动的影响.（1）向20 mL 0.01 mol/L的FeCl,溶液中滴入20滴0.03 mol/L的KSCN溶液•相关化学方程式为__________ [可观察到的实验现象是______ •《2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是____ （填序号）.A. 溶液顏色不再发生变化B.反应不再发生C. Fe>4«度不再变化D. K*加度不再发生变化E •反应物和产物浓度相零（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实聆•试完成表格方案•（4）上述实菽中研究反应物锻度祓小对平餌移动形响的是____ （填编号卄实聯③加5mL 水的目的是_____ ;在实她中•若11时刻代表加入试剂的时间•请完成c（Fe^）〜£图像：《5）根据上述研究•小组提岀用比色法测量,FeCh 溶液的玻度. HFe^） nol/L j1•比色板的制作丨步骤一, ____ （不必回答具体操作）i ；步骤二，分别取2mL上述FeCb系列溶液 ---- L ............................于不同试管中•分别加入S満0.03 mol/L的丨KSCN溶液•振荡揺匀•在试管上标注相应反应[物的浓度并将试管按照顔色由浅到深的顺序排 ---- \ --------- 荷列（比色板儿II.*液浓度的测定取_____ mb待测FeCh溶液于试管中•加入5滴0. 03 mol/L的KSCN榕液•将所得落液与步点二的比色板对比•读取待濟FeCh溶液浓度.27. «】4分）硫及其化合物在工业上有直要应用.（】）硫蛆质«神农本草经》中记石硫負能化金银钢铁•奇物j该过程说明練单质具有__________ 性. 检脸硫与铁反应有Fe"生成的试剂超HC1溶液和 ________ •（2）硫代硫酸钠可以作容量分析的基准物质.①向pH-2的硫酸中滴加N釘SO,溶液•可观疾到的现象是________ »②实际生产中•一般将Na：S和N盼CO$以物质的■之比为2T配成溶液后加热•将so：»a»A溶液中•即可猬到琉代砸酸例.反应的离子方程式为 __________ •（3）焦亚ft酸馆（N亀SQ〉是怙污集处理试剂•某敵性废水中含有Cr,OT •处理流程如下，殘科僚合•三妙•毎试題第7 JU共12 «）① N 巧SO,鑫加反应的寓子方程式为 ______ •② 取20. OOmL 加人N 后的废液•加人指示剂•用浓度为0・2000mol/L 的H, Y溶液滴定到终点•消耗H,Y 溶液& 30mL.计算废液中Cr>* »度为 ____________（保爾三位有效 数字儿（巳知：CW + H’Y—OY+3ET ）当废水中Cr^tt 度低于IX 10^n mol 儿即达到排放标准.巳知Cr （OH ）> 的Ksp=lX10-,t .则处理后的废水 __________ 《填•能”或•不能T 直接排放•<4化物在使用过程中常常产生SQ 污染环境•工业上用巴Q 溶液脱巳知T9时,2SO t (g) + O t (g) —^2S0,(g) △H I ・-98・0kJ/mol 2H ：O t (aq)—2H t O(l) + O,(g) △H,・ 一 135. OkJ/molSO >(g) + H :O(l)) ------------ H :SO<(iq) AH,= -175.OkJ/mol坯岀SO,气体与反应的热化学方程式 ________________ •28. （14 分）催化剂的活性与选择性是现代化学技术研究的直更内容.I 催化剂改变活化徒影响反应連睾<l ）«n 车見代排代管口将NO 和CO 转化成无污染代体.T9时■分别将等物质的■ 的NO 和CO 充人两个容枳均为2L 的密闭容器中•保持81度和体积不变•分别历经途径I 、 D 反应.反应过程中NO 的物质的间变化如图甲所示.① 写出该反应的化学方程式 ______ • ② 10 min 内途径II 的反应 _________________ 8田乙反映了尾代处理的不同途径中反应体系能It 变化与反应进程的关系•则途径1对应田乙中的 _____ 代管口使用催化剂可以提髙污杂物转化率•其压因是 _____ •D 鼻度能援离催化刑的选择性 （2）氨催化罠化时会发生两个竞争反应IJ.为分析81度对催化剂选择性的形响•在【密闭容器中充入1 mol NH,和 2molO,•测得有关物质的債关系如右图.O5201C 时MNH’ + BO,—2M + 6H,O 的平衡當数 K 的计算表达式为 ____________ I②工业制备HNO” •选择的最佳温度为 _______ •皿催化刑的制备（3）金属饵是有机合成催化剂•其纯度影响催化效果.现有铜的提纯利用如图»a.则阴极反应的电极反应式为 ______ •在4・825A 的电流作用 下通电1小时•可以获得纯钢 ____ g （已知F=96500C/mol ）e（填或“ B w ）.汽车尾气排理科绦令•三诊■弯试&第8 1235.［化学-选修3：箱质结构与性质］（15分〉铁磧合金及其化合物具有广泛的应用.（1）基态秋原子的价层电子貌逋表达式为 _____ •<2>怏碳合金中通甜还含有S 、P 、Si ・这三种元索的简険氢化检的空间构阳为正四面体的是 _____ （填化学式卄电负性由大到小的顺序为 _______ （填元索符号n 巳知如下馋能数 据•分析SiH 。
2017年四川省成都市树德中学高考化学三诊试卷(J)
2017年四川省成都市树德中学高考化学三诊试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法错误的是A. 久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应B. 《本草钢木》记载民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D. 在牙膏中添加F、NaF或等均能防治龋齿，当提供的浓度相同时，它们的作用是相同的【答案】B【解析】解：植物油发出难闻的气味，碳碳双键被氧化，则久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应，故A正确；B.酒精与乙酸的沸点不同，为蒸馏法分离，为物理变化，故B错误；C.维生素C具有还原性，亚铁离子为形成血红蛋白的成分，则硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故C正确；D.防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加F、NaF或等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故D正确；故选：B。
A.植物油发出难闻的气味，碳碳双键被氧化；B.酒精与乙酸的沸点不同；C.维生素C具有还原性，亚铁离子为形成血红蛋白的成分；D.防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用相同．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．2.代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是A. 室温下，向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目大于B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的键数目为C. 无水乙醇与足量金属钠反应生成，该乙醇分子中共价键总数为D. 已知，乙烯与加成时放出热量【答案】A【解析】解：室温下的醋酸溶液中氢离子的物质的量为，加水稀释后醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量大于，所得溶液中数目大于，故A正确；B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的键数目小于，故B错误；C.气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；D.已知，该反应说明生成1mol乙烷放出137kJ热量，没有告诉乙烯与的量，无法计算反应热，故D错误；故选：A。
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成都七中高三2017届三诊模拟理科综合能力测试（4月28
日）
7．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同
8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g
B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g
C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A
D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种
B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是
11.A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：
，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是
A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A
B.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离
C.EB2中存在离子键与非极性共价键
D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7
12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：
下列说法不正确的是
A．乙池工作时，CO32-不断移向负极
B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32- =4CO2 +2H2O
C．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- - 2e一=Cl2
D．为了使电池持续供电，工作时必须有C02参与循环
13.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是
A.pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)
C.三种相同浓度的铵盐溶液中c|[NH4+）从大到小的)I|页序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3 D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I-
26.(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N204作燃料与助燃剂。
肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(1)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=- 1077 kJ/mol
己知相关反应的化学键键能数据如下：
则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是
(2)N 204与N02之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应△H____ 0（填“>”或“<”），理由为
②图中a点对应温度下，己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数
Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：u(N2O4)=k1p(N204)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。
相应的速率一压强关系如下图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=____，在下图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为________。
(3)电解N02制备NH4N03，其工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为____。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为____。
27.(15分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：S02+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是____。
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式为。
(3)SOCI2与水反应的化学方程式为。
蒸干AICI3溶液不能得到无水AICl3，使SOCl2与AICl3·6H2O混合加热，可得到无水AICl3，试解释原因：
(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。
(5)装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是____ （己知SCl2的沸点为50℃）。
若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__（保留三位有效数字）。
(7)分离产物后，向获得的SOCI2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是
28.(14分)铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下（部分操作和条件略）：
(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2，另一个主要反应的化学方程式为。
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式：。
(4)pH<5时，发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7 l+2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据：
①该反应能发生的理由是
②获得K2Cr207晶体的操作由多步组成，依次是加入KC1固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥得到晶体。
(5)某种酒精测试仪中，K2C r2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的离子方程式为。
(6)含铬废渣（废水）的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}。
已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×l0-5mol／L，则溶液中c(Fe3+)为____ mol/L。
35.【化学一物质结构与性质](15分)
2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所作的贡献，这种模型可以用量子化学计算小区间内（如生物固氮时固氮酶中）化学反应。
(1)固氮酶有铁蛋白和铝蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境废物乙炔(HC-CH)催化还原成乙烯。
①乙炔是____ （填“极性”或“非极性”）分子。
②碳负离子CH3一的空间构型为。
③根据等电子原理，NO+的电子式为。
(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成的二价钒固氮酶（结构如图甲）。
①V2+基态时核外电子排布式为____。
②钒固氮酶中钒的配位原子有-（填元素符号）。
(3)烟酰胺（结构如图乙）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________，1 mol该分子中含σ键的数目为。
(4)金属钨单质是一种体心立方结构，若实验测得晶胞的边长为anm，则列式表示金属钨的密度为____ g/cm3(不必计算出结果，已知钨的相对原子
质量是183.8)。
(5)12 g石墨烯（结构如图丙）中含有的正六边形的物质的量为____mol;请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由。
_（填“容易”或“不容易”）；理由：____。
36.【化学一有机化学基础】(15分)
有机化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如下：
②E的核磁共振氢谱只有1组峰；
③C能发生银镜反应。
请回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为，其反应类型为____ 。
(2)D的化学名称是D生成E的化学方程式为
(3)G的结构简式为。
(4)X与C含有相同的官能团，相对分子质量比C大14，X的结构有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的有（写结构简式）。
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇。
反应条件l为；反应条件2所选择的试剂为，L的结构简式为。