高一物质的量专题
高一期中化学专题物质的量备考
物质的量知识梳理:1.物质的量:阿伏伽德罗常数、摩尔质量(平均摩尔质量)2.摩尔体积:标况,阿伏伽德罗定律及推论,计算3.物质的量浓度:配制一定物质的量浓度溶液的步骤及误差分析,物质的量浓度计算4.熟练掌握公式:n=N/N A=m/M=V/V m=CV本试卷参考元素相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32单项选择题[每小题只有一个正确选项,每题3分,共17×3=51分]1.下列混合物适于用过滤法分离的是A.Na2CO3、CaCO3B.水、酒精C.KCl、NaNO3D.MgSO4、ZnSO42.下列仪器①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵,常用于物质分离的是A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥3.下列叙述中,错误的是A.阿伏加德罗常数的符号为N A,其近似值为6.02×1023mol—1B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同C.在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位4.自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制,实验室为了除去自来水中的Fe3+获得纯净水,可采用的方法是A.过滤法B.结晶法C.蒸馏法D.沉淀法5.下列实验操作中叙述正确的是A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码6.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液C.酒精灯着火时可用干抹布扑灭D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7.下列叙述正确的是A.1mol H2O的质量为18g·mol—1B.CH4的摩尔质量为16g·mol—1C.在标准状况下,11.2L氮气所含的原子数目为0.5N AD.1mol任何物质均含有6.02×1023个分子8.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是A.B.C.D.9.在含有CO32—、Cl—的溶液中,为了检验其中是否还含有SO42—,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是A.少量H2SO4溶液B.少量HNO3溶液C.足量NaOH溶液D.足量盐酸10.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3D.NaCl、Na2CO3、NaOH11.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
物质的量专题训练(高一用)
一、物质的量练习一、选择题:(每小题只有1个正确答案)1、下列说法正确的是:()A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量单位---摩尔只适用于分子、原子和离子2、阿佛加德罗常数是:()A.6.02×1023个原子B.12g C含的原子数12所含的原子数D.16g氧元素含的原子数C.0.012kg C3、2molCl2含()A.1.2×1024个氯原子B.2个氯分子C.2molCl D.4molCl4、等物质的量的氢气和氦气具有相同的:()A.原子数B.质子数C.质量D.中子数5、0.5mol Cl:()A.质量为35.5g B.含17mol质子C.含有8.5mol电子D.最外层有8mol电子二、选择题:(每小题有1~2个正确答案)6、下列叙述中正确..的是:()A.1mol 氧B.1mol分子氧C.1mol O2D.1mol O2的质量为32g7、下列叙述中错误..的是:()A.1mol H2O中所含水分子数约是6.02×1023个B.1mol H2O的质量是18gC.6.02×1023个水分子的质量约是18g D.水的摩尔质量是18g8、下列数量的物质中,含有分子数最多的是:()A.71g Cl2B.6.02×1023个HCl分子C.1.5mol NH3D.0.5L液态水9、对相同质量的SO2、SO3来说,下列关系正确的是:()A.含氧原子个数比为2∶3 B.含硫元素质量比为5∶4C.含氧元素质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶110、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1:20,则此溶液的质量分数是:()A.5% B.10% C.11.1% D.20%三、填空题11、摩尔是表示的单位,摩尔简称为,符号为。
衡量1mol粒子集体中所含粒子数目的标准规定为,其值约为,阿伏加德罗常数的单位是。
高一化学上册物质的量专项练习答案及解析
高一化学上册物质的量专项练习经典练习1.设N A为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1L 1mol·L-1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B.标准状况下,1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C.标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D.下列物质中:①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是()A.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3N AB.标准状况下,N A个水分子的质量是18gC.4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D.同温同压下,若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等,则它们的体积相等巩固练习1.下列说法中正确的是()A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.64g氧相当于2mol氧C.80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD.标准状况下,1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2.某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L,则该气体的相对分子质量为()A.26 B.28 C.32 D.1253.下列有关溶液配制的叙述正确的是()A.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B .配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液,称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250 mL 容量瓶中定容C .量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D .称取0.158 g KMnO 4固体,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4.葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质,是人体的能量的来源,其分子式为C 6H 12O 6,下列说法正确的是( )A .葡萄糖的摩尔质量为180B .葡萄糖属于电解质,所以葡萄糖水溶液可以导电C .将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液,溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD .30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5.下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是( )A .200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B .200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C .200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D .100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )A .标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB .18g 水含有的氢原子数为2N AC .22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD .22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7.配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是( )A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.用托盘天平称量时,药品放在右盘称量C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线8.同温同压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案题目:1.有一个物质A,其化学式为C3H8O2,求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸,请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子,求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇,请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol,请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案:1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表,C的摩尔质量为12.01g/mol,H的摩尔质量为1.01g/mol,O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以,物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系,盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以,盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表,H的摩尔质量为1.01g/mol,O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以,水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系,乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以,乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系,摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以,8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系,摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以,8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学物质的量专题
2.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )
A. NA 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子,质量比为 1∶1
B. 23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 NA
C.18g
NH
+ 4
含有的电子数为10NA
D. 22.4L H 2 与 32g O2 含有的原子数均为 2NA
题型二 有关物质的量浓度的综合计算
例题 1:100mL0.3mol/L Na2SO4 溶液和 50mL0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,
则混合溶液中
SO
2 4
的物质的量浓度为(
)
A.0.2mol/L
B.0.25mol/L
C.0.40mol/L
D.0.50mol/L
D.22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2 所含的电子数相等
例题 2:设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
①标准状态下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为 NA
②2 摩尔氯含有 2NA 个氯分子
③同温同压下,O2 和 Cl2 的密度之比为 32:71
④常温下,7.8g 固体 Na2O2 中,含有阴阳离子总数为 0.4NA
4.下列说法正确的是( )
A.为了实现
Cu
Cu
NO3
2
之间的转化,需要加入还原剂才能实现
B.向 30mL 0.5mol/L NaOH 溶液中加入 470mL 水,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.03mol/L
C.在同温同压下,相同体积的甲烷 CH4 和 CO2 的密度之比为 4∶11
D.同温同压下,1mol 任何物质所占有的体积均相同
【个人精编——高一上学期化学笔记】1-2物质的化学计量
高一上学期化学笔记专题1:物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如:1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子;1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子;1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。
摩尔是国际单位制中7个基本单位之一:物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时,注意:①只能计量微观粒子。
摩尔作为物质的量的单位,可以计量所有微观粒子,但不能直接表示宏观物质,如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。
②指代要具体。
用摩尔为单位计量某物质的物质的量时,必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。
如:1mol H、1mol H +、1mol H 2,不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。
2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数=阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-注意:阿伏加德罗常数由数字和单位组成,并不是纯数,本身包含单位mol -,即N A ≈6.02×1023mol -1,仅说6.02×1023是错误的。
例如:①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)=nN A =0.2mol×6.02x1023mol -=1.204×1023;②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)=A N N=-2322mol106.02103.01⨯⨯=0.05mol。
知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论:1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。
理解:物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性,不随状态及物质的量的多少而变化,取决于物质的组成和化学式的表示形式。
高一化学必修一 物质的量专题(含练习解析)
物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。
2.掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一:物质的量及其单位(摩尔)大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的,所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体,一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
要点诠释:化学实验中,取用的药品无论是单质还是化合物,都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的,对此,不仅我们用肉眼直接看不到,也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来(1).物质的量的含义:表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示:(1)物质的量(符号为n),是国际单位制中的七个基本物理量之一,其单位为摩尔(符号为mol)。
除SI外,物质的量的单位还有kmol、mmol等。
(2)“物质的量”四个字是一个整体,不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义,不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”,这些都是错误的。
(3)物质的量是一个基本物理量,它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系,就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样,是基本物理量与其单位名称的关系。
(4)物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl)等。
不可用其计量宏观物质。
如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子。
高一化学物质的量的计算
高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算 例1.填空:练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液,其物质的量浓度为多少?(不含结晶水的固体配制溶液)练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液,则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少?(含结晶水的固体配制溶液)类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸(密度是1.84g/mL )的物质的量浓度是多少?12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-,则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为( )A.Sd M 10mol ·L 1-B. M Sd 10mol ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1-类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液,需要12mol/L 的盐酸多少升?例3.将12mol ·L -1的盐酸(密度为ρ1g ·mL -1)50mL 和1mol ·L -1的盐酸(密度为ρ2g ·mL -1)100mL 混合,硫酸 盐酸 醋酸 c (mol/L) 0.1 0.1 V (mL) 100 200 n (mol)0.10.5所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶液的物质的量浓度为多少?练习4.要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液,则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少?(浓溶液配制稀溶液)练习5.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。
求(1)所需浓硫酸的体积;(2)所需水的体积。
高一物质的量总结
高一总复习物质的量专题知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量(n)的单位是摩尔(mol)。
把含有阿伏加德罗常数(约6.02×1023)个粒子的集体定义为1摩尔(1mol)。
①阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系:N == n·N A (N:微粒数)②摩尔质量(M)与物质的量(n)的关系:m == n·M (m :物质的质量)⑵气体摩尔体积(V m):单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下,任何气体1mol所占有的体积相等,约为22.4L。
推论2 在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积(V m)与物质的量(n)的关系:V == n ·V m (V:气体的体积)知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义:在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即V1/V2 == n1/n2同温、定容时,任何气体的压强比等于气体的物质的量之比,即P1/P2 == n1/n2同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下,任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比,即m1/m2=M1/M2同温、同压下,等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比:V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度(c)c B == n B / V知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液(C)⑴配制步骤a、计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
高一化学物质的量经典题目及答案
1.下列对于【1】“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1。
5 N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5 N A个氯气(CL2)分子的物质的量是0.5 mol3.下列说法正确的是A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量(或相对原子质量)B、摩尔质量是物质的相对分子质量(或相对原子质量)的6.02×1023倍C、HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应,产生H2 B g,则此金属的相对原子质量为A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是A、一定温度.压强下,气体体积由其分子的大小决定B、一定温度.压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD、不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等6.某条件下,一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应,若生成气体的体积都是20L,则铁和铝的用量关系正确的是A..质量比为1:1B.质量之比为28:9C.物质的量之比为2:3D.物质的量之比为1:17.标准状况下,6.72L氯气(CL2)和元素R完全反应生成0.2 molRCLn,则n值为A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合气体Vml,完全燃烧后消耗O2V/2ml(相同状况),则原混合物中CO和H2的体积比为A.1:1B.2:1C.10:7D.任意比9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和.压制,就可以制成铅笔芯。
高一物质的量练习题及答案
《【1】物质的量综合复习题》1.下列叙述中,正确的是()A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是()A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-13.下列说法错误的是()A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4.下列各组物质中,含原子数最多的是()A.0.4 mol NH3 B.4℃时5.4 mL水C.10 g氖气 D.6.02×1023个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D. 5×1022个6.下列说法错误的是()A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7.下列物质里含氢原子数最多的是()A.1 mol H2B.0.5molNH3C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO48.0.1 mol NaHCO3中含有() A.0.2 mol Na+B.0.05 mol CO23C.6.02×1023个 O D.0.1 mol H9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是()A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D.1g O3中所含分子数较多10.2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为()A.21.6B.28C.14D.3111.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()A. 64 B. 32 C.96 D.3212.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A.1/nmol-1 B.9n mol-1 C.2nmol-1 D.nmol-113.①1molH2O约含个H2O;②1molO约含个e-;③2molH+约含个H+;④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-;⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
2024高一化学物质的量与摩尔计算专题
2024高一化学物质的量与摩尔计算专题在高一化学的学习中,“物质的量”与“摩尔计算”是非常重要的概念,也是同学们在化学学习中需要重点掌握的内容。
今天,咱们就一起来深入探讨一下这部分知识。
首先,咱们来聊聊什么是物质的量。
简单来说,物质的量就像是一个“大箱子”,专门用来装微观粒子的。
咱们平时说的原子、分子、离子等微观粒子,数量实在是太多了,一个一个数根本数不过来。
这时候,物质的量就派上用场了。
它把一定数目的粒子集合在一起,方便我们计算和研究。
那物质的量的单位是什么呢?就是摩尔(mol)。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都等于阿伏加德罗常数,约为 602×10²³个。
打个比方,假如有一堆苹果,我们不好一个一个去数,那就把 10 个苹果装成一袋,这里的“袋”就类似于物质的量的单位“摩尔”,而 10 就类似于阿伏加德罗常数。
接下来,咱们看看物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)之间的关系。
它们之间的公式是:N = n × NA。
这个公式就像是一个桥梁,能让我们在粒子数和物质的量之间自由转换。
比如说,给你 602×10²³个氧分子,那氧分子的物质的量就是 1 mol;反过来,如果告诉你氧气的物质的量是 2 mol,那氧气分子的个数就是 2 ×602×10²³个。
再说说摩尔质量(M)。
每种物质都有自己的摩尔质量,它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,单位是g/mol。
比如说,氧气(O₂)的相对分子质量是 32,那氧气的摩尔质量就是 32 g/mol。
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系可以用公式m = n × M 来表示。
假如知道氧气的质量是 32 g,摩尔质量是 32 g/mol,那氧气的物质的量就是 1 mol。
下面咱们通过一些具体的例子来加深对这些概念的理解。
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名:___________考号:___________一、单选题1.下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A.3 B.4 C.5 D.62.下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA.①③④B.①②④⑤C.①②④D.①②③④⑤3.1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A.②④B.①③C.①④D.①②4.下列叙述错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1molNe中含有6.02×1024个电子C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molH2O中含有3mol原子5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.32gO2所含的原子数目为N A B.0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为N A D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A.a4bmol-1B.b4amol-1C.abmol-1D.bamol-17.下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列四个选项中,关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A .CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB .CH 3COOK 的摩尔质量为98gC .1molCH 3COOK 含有2mol 氧D .1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8.下列叙述正确的是( )A .一氧化碳的摩尔质量为28gB .0.5molOH -的质量为8.5gC .镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D .一个钠原子的质量等于23236.0210 9.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
高一化学物质的量知识总结及基础练习题
物质的量专题一:物质的量一.物质的量概念巩固:1. 定义:2. 符号:单位:数学表达式:注意事项:1.就适用范围来讲,是研究微观粒子使用的物理量.2.一个物理量的整体名词,不得简化或增添任何字,不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体,这个集体究竟有多少?二. 物质的量(n)、xx德罗常数()与粒子数(N)的关系(1)0.012kg所含的原子数为多少?(2)多少所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同?(3)0.012kg中所含的原子数为___________常数的值,该常数的符号为_____,其近似值为___________。
讨论后小结:.k g C中所含原子数=阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023xx德罗常数:,符号,近似值一、[判断正误]1、摩尔是七个物理量之一()2、摩尔是物质的质量单位()3、摩尔是物质的数量单位()4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒()5、3mol氢()6、4.5molNH3()7.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol ()二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少?2、2.5molO2多少个O原子?3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为, 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为;所含H的物质的量为;所含氧原子的物质的量为。
三、填空:1、1.5molH2SO4的物质的量为_____,所含H+的物质的量为______;SO42-的物质的量为______,所含H2SO4的数目_______.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等?3、0.5molH2O中有________mol原子.4、1mol 中含__________mol H__________mol S__________ mol O5、2.5mol中含__________个__________个专题二摩尔质量摩尔质量概念巩固:1. 定义:2. 符号:单位:数学表达式:[课堂练习]一、判断下列说法是否正确,说明理由。
高一化学必修一 第一专题知识点
一.常用的化学计量(一)、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g.mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )(二)气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体标准状况下所占的体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/ Vm3.标准状况下(0℃和1标准大气压下), Vm = 22.4 L/mol(三).物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V物质的质量(m) m=M×n n=m/M M=m/n标准状况气体体积 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n物质的粒子数(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)三.分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水四.电解质(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
第二章第三节物质的量专项训练题2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册
物质的量专项训练一、单选题(12题)1.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ,含N 个中子,它与1H 原子组成H m X 分子,在agH m X 中所含电子的物质的量是A .a A+m (A -N +m)mol B .a A (A -N)molC .a A+m (A -N)molD .a A (A -N +m)mol 2.关于0.1 mol·L -1 HNO 3溶液的叙述错误的是A .1 L 该溶液中含有HNO 3的质量为6.3 gB .0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L -1C .从1 L 该溶液中取出100 mL ,则取出溶液中HNO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L -1D .取该溶液10 mL ,加水稀释至100 mL 后HNO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L -13.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A .过氧化钠与水反应,生成0.1mol 氧气时,转移的电子数为0.4A NB .标准状况下,22.4L 水中所含的原子数目为3A NC .0.1molFeCl 3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1A ND .常温常压下,22g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的原子数目为1.5A N4.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则产生氢气在标准状况下的体积比是 A .1:1 B .3:4 C .2:3 D .4:35.()243VmLAl SO 溶液中含a 克24SO -,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL ,则稀释后溶液中3Al +的物质的量浓度为A .a mol /L 576VB .125a m ol /L 36VC .250a m ol /L 36VD .125a m ol /L 72V6.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C 6H 12O 6)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。
高一化学物质的量练习题及答案
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚(CH3OCH3)的相对分子质量为32,若有4.8g甲基醚,计算其分子数。
答案:1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g,求氯化钙的粒子数。
答案:2.1×10²³3. 一瓶氨气(NH3)的容积为5L,压强为0.8atm,温度为25℃,求氨气的分子数。
答案:2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl,计算其中NaCl分子的个数。
答案:1.4×10²³5. 一瓶甲醇(CH3OH)中含有10mol的甲醇分子,求甲醇分子的质量。
答案:320g6. 一桶乙醇(C2H5OH)的质量为46kg,求乙醇的分子数。
答案:1.4×10²⁵7. 一瓶氧气(O2)的容积为2L,压强为1.2atm,温度为27℃,求氧气分子的个数。
答案:1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳(CO2)的质量为1.2g,求二氧化碳分子的个数。
答案:1.8×10²²9. 一瓶氯气(Cl2)的容积为3L,压强为0.8atm,温度为20℃,求氯气分子的个数。
答案:5.8×10²²10. 一瓶氢气(H2)的质量为0.5g,求氢气分子的个数。
答案:6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫(SO2)的质量为64g,求二氧化硫分子的个数。
答案:1.2×10²⁴12. 一瓶氟气(F2)的容积为2L,压强为0.5atm,温度为30℃,求氟气分子的个数。
答案:1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸(HF)的质量为10g,求HF分子的个数。
答案:2.2×10²³14. 一瓶氧化铁(Fe2O3)的质量为100g,求氧化铁分子的个数。
高一化学《物质的量》专题练习
高一化学《物质的量》专题练习一、选择题1.与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 X 10 23个HNO3分子C. 0.2 mol H3PO4D. 0.1mol NH32.对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下列说法不正确的是()A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同3. 现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶24. 同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液,分别与足量的锌粒反应,放出氢气的体积(同温同压)之比为〔〕(A)1:2 (B)2:1 (C)1:1 (D)2:35.同温同压下,分别为1mol的氢气和氧气,它们的〔〕(A)质量相同,体积不同(B)分子个数相同,质量不同(C)体积相同,分子数不同(D)体积相同,分子数也相同6. 下列说法正确的是〔〕(A)常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为NA(B)常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA(C)17g氨气所含的电子数目为10NA(D)同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同7.已知空气的平均摩尔质量为29 g/mol,在同温、同压下,某气体R对空气的相对密度为2,该气体是 ( )A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C4H108. 2 g AO2-3中,核外电子数比质子数多3.01×1022个,则元素A的相对原子质量为( )A.12B.32C.60D.809.测得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四种离子,且阳离子的物质的量之比为n(Cu2+):n(K+)=3:4,则SO2-4与Cl-的个数比可能是( )A.3:2B.1:4C.1:8D.2:510.同温同压下,1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体,经完全冷却后所得盐酸的质量分数是()A、10%B、18.4%C、4.9%D、80.2%二、填空题11.(1)2.107×10^24个铁原子的物质的量是。
高一化学物质的量练习题与答案
高一化学物质的量练习题与答案作答时要沉着冷静,规范书写,确保字迹清楚、卷面整洁一、选择题.1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、 1摩尔氢气的质量为2g/moLD、O₂的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2:3B、含硫元素的质量比是5:4C、含氧元素的质量比为5:6D、含硫原子的个数比为1:13、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A. 1gH₂所含的原子个数B. 2g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO₂所含的分子个数4、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A. NA个¹⁴N₂分子和NA个¹²C¹⁸O分子质量比为1:1B. 1mol H₂O的质量等于NA个H₂O质量的总和C. 在任何条件下1mol H₂所含的原子数为NAD. 1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是 NA5、a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量6、下列说法错误的是( )A. 1mol任何物质都含有约(6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子C. 使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H₂的质量是2g7. 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH₃所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:18、判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为:1.204×10²⁴D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L⁻¹盐酸中溶质的粒子数相等C.在标准状况下,22.4L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为(10NAD. CO 和 N₂为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等10. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N₂和CO所含分子数均为NAB. 一定温度下,1L0.5mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液与2L0.25mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3NAD. 标准状况下,2.24L 苯所含分子数为0.1NA11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5m ol 氨气②4g 氦气③4℃时9mL水④0.2molH₃PO₄A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下,22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA13.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB. 1L2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2NAC. 标准状况下, 11.2LSO₃所含分子数为0.5NAD. 室温下,8g 甲烷含有共价键数为2NA14.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA,下列说法正确的是( )A. 1molCl₂与足量Fe反应, 转移的电子数为3NAB. 1.5mol NO₂与足量H₂O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 NA15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
专题06 物质的量(学生版) 备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编(新高考通用)
专题06 物质的量内容概览考点01 物质的量与摩尔质量考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律考点03 物质的量浓度考点04 一定物质的量浓度溶液的配制考点05 有关阿伏伽德罗常数的判断考点01 物质的量与摩尔质量1.(2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中)下列说法正确的是A.摩尔是基本物理量之一B.1 mol H2O所含氧的质量为16 gC.10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D.某物质含有6.02×1023个粒子,那么此物质所占的体积为22.4 L2.(2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中)物质的量是基本物理量之一,物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。
下列有关物质的量的说法正确的是A.摩尔是一个物理量B.CO2的摩尔质量为44gC.32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023D.标准状况下,11.2LH2O的物质的量为0.5mol3.(2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中)下列说法中正确的是A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B.SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C.SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D.1 mol氧的质量为32 g4.(2023-2024高一上·北师大附中·期中)下列叙述正确的是A.1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023B.1molN2与1molH2O的原子个数比为1:1C.78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子D.1.0mol/LAlCl3溶液中,Cl-数目为3N A考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律5.(2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中)在两个容积相同的密闭容器中,一个盛有NO 气体,另一个盛有2N 和2O 的混合气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
物质的量专题题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1.标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)0.4 mol Al 2(SO 4)3的晶体中,含________mol SO 2-4,Al 3+的物质的量_________mol 题组二 通过n =m M =N N A,突破质量与微粒数目之间的换算 1.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。
据报道,该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。
若用N A 表示阿伏加德罗常数,试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数______________,氢原子的物质的量____________mol 。
2.某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN Amol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 molA .①③B .②④C .①②D .②③ 题组三 以“物质的量”为中心的计算1.设N A 为阿伏加德罗常数,如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ,则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A 2.某气体的摩尔质量为M g·mol -1,N A 表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。
则MX VN A表示的是( ) A .V L 该气体的质量(以g 为单位) B .1 L 该气体的质量(以g 为单位)C .1 mol 该气体的体积(以L 为单位)D .1 L 该气体中所含的分子数题组四 阿伏加德罗定律及推论的应用1.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断,下列说法中正确的是( )A .若M (甲)<M (乙),则分子数:甲<乙B .若M (甲)>M (乙),则气体摩尔体积:甲<乙C .若M (甲)<M (乙),则气体的压强:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙2.在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为________。
NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1,则混合气体的平均摩尔质量为________________。
(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为__________________。
题组五气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )题组六物质的量或质量与状况1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A( )(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A( )题组七物质的组成与结构1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)在常温常压下,32 g 18O2中含有2N A氧原子( )(2)17 g NH3与17 g OH-所含电子数均为10N A( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A( )题组八电解质溶液中粒子数目的判断1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3-的数目为0.3N A()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2N A()(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2N A()题组九根据c B=n BV的计算1.若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO-3的物质的量浓度为()A.ρ400 mol·L -1B.20ρ mol·L -1C.50ρ41mol·L -1 D.25ρ41 mol·L -1 2.在标准状况下,将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol -1)溶于0.1 L 水中,所得溶液的密度为ρ g·cm -3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L -1)为( )A.VρMV +2 240B. 1 000Vρ(MV +2 240)C.MV 22.4(V +0.1)ρ D .1 000VρM (MV +2 240) 题组十 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ,溶液密度为d g·cm -3,质量分数为w ,物质的量浓度为c mol·L -1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g ,该温度下NaOH 的溶解度为S 。
(1)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_______________________________。
(2)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_______________________________。
(3)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数(w )为______________________________________。
(4)用S 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_____________________________。
题组十一 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用1.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A .0.1(b -2a ) mol·L-1 B .10(2a -b ) mol·L -1 C .10(b -a ) mol·L -1 D .10(b -2a ) mol·L -12.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b -a V mol·L -1B.2b -a V mol·L -1C.2(b -a )V mol·L -1D.2(2b -a )V mol·L -1 题组十二 溶液稀释与混合的计算1.两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2,密度为ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A.(c 1+c 2)ρ3ρ1+ρ2B.c 1+c 2ρ1+ρ2C.(c 1+c 2)ρ31 000(ρ1+ρ2)D.1 000(c 1+c 2)ρ3ρ1+ρ22.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )A .62.5 g 437.5 gB .71.4 g 428.6 gC .437.5 g 62.5 gD .428.6 g 71.4 g题组十三 误差分析“10”例1.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(7)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线_________________________________。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
2、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是() A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1 000ρ)C.w=17V/(17V+22 400)D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)测试题1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.18 g H2O含有10n A个质子C.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD.常温常压下,22.4 L氧气与足量镁粉充分反应,生成氧化镁1mol2、设N A为阿伏加德罗常数的值。