高一物质的量专题

物质的量专题

题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算

1．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子

③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

(1)0.4 mol Al 2(SO 4)3的晶体中，含________mol SO 2－4，Al 3＋

的物质的量_________mol 题组二 通过n ＝m M ＝N N A

，突破质量与微粒数目之间的换算 1．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol 。

2．某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN A

mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol

A ．①③

B ．②④

C ．①②

D ．②③ 题组三 以“物质的量”为中心的计算

1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )

A.22.4ap bN A

B.22.4ab pN A

C.22.4N A b a

D.22.4pb aN A 2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，

体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。则MX VN A

表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位) B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)

C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)

D ．1 L 该气体中所含的分子数

题组四 阿伏加德罗定律及推论的应用

1．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断，下列说法中正确的是( )

A ．若M (甲)

B ．若M (甲)>M (乙)，则气体摩尔体积：甲<乙

C ．若M (甲)乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

2．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。

题组五气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )

(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )

题组六物质的量或质量与状况

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( )

(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( )

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A( )

题组七物质的组成与结构

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子( )

(2)17 g NH3与17 g OH－所含电子数均为10N A( )

(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )

(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m

28N A( )

题组八电解质溶液中粒子数目的判断

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NO3-的数目为0.3N A()

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A()

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A()

题组九根据c B＝n B

V的计算

1．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为()

A.ρ400 mol·L －1

B.20ρ mol·L －1

C.50ρ41

mol·L －1 D.25ρ41 mol·L －1 2．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度

为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( )

A.VρMV ＋2 240

B. 1 000Vρ(MV ＋2 240)

C.MV 22.4(V ＋0.1)ρ D ．1 000VρM (MV ＋2 240) 题组十 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

1．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g ，该温度下NaOH 的溶解度为S 。

(1)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_______________________________。

(2)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_______________________________。

(3)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数(w )为______________________________________。

(4)用S 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_____________________________。 题组十一 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用

1．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A ．0.1(b －2a ) mol·L

－1 B ．10(2a －b ) mol·L －1 C ．10(b －a ) mol·L －1 D ．10(b －2a ) mol·L －1

2．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A.b －a V mol·L －1

B.2b －a V mol·L －1

C.2(b －a )V mol·L －1

D.2(2b －a )V mol·L －1 题组十二 溶液稀释与混合的计算

1．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )

A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2

B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2

C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)

D.1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2

2．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )

A ．62.5 g 437.5 g

B ．71.4 g 428.6 g

C ．437.5 g 62.5 g

D ．428.6 g 71.4 g

题组十三 误差分析“10”例

1．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空