生活中常见的盐、化学肥料知识点

生活中常见的盐

1、常见的盐

定义：能解离出____________________________的化合物。物质俗称物理性质用途

`

氯化钠________

_____粉末，水溶液

有___味，溶解度受

温度影响_____

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）制生理盐水

碳酸钠`

Na2CO3_____（因水溶液呈

碱性）、______

______粉末状固

体，__溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、

食品工业等

碳酸氢钠NaHCO3________

_____晶体，___溶

于水

.

制糕点所用的发酵粉医疗上，

治疗胃酸过多

碳酸钙1、大理石，石灰石的主要成分是________________

2、大理石是____色______体，_______溶于水。

3、碳酸钙煅烧和盐酸反应的方程式分别为：________________________ _______________________________________

（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

。

实验步

骤

实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒

过滤·

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻

璃棒

过滤蒸发

.

注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。

3、碳酸钠Na2CO3

碳酸钠_____俗名______或_____。碳酸钠属于_____，因其溶于水后显____性，所以俗称_____。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。

（1）物理性质：____粉末固体，____溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变__色。

注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。

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（2）化学性质；

①与酸反应：_______________________________

注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成CO2和H2O ，所以综合反应式如上。

②与可溶性碱反应：_________________________ （此反应用于工业制取氢氧化钠）

4、碳酸氢钠NaHCO3

碳酸氢钠又称______，是_____粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。

化学性质：①与酸反应：________________________

注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3 与HCl反应有CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。

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5、碳酸钙CaCO3

碳酸钙是________和_______的主要成分，_____固体，____溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。

化学性质：①__________________________

②____________________________

6、碳酸根离子CO32- 和碳酸氢根离子HCO3- 的检验

检验原理：组成里含有CO32- 和HCO3- 的盐都能与_____酸反应生成CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- 和HCO3-

检验方法：向待测溶液中加入稀______有______放出，且气体能使澄清的石灰水变______，则该物质中含有CO32- 或HCO3-

注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32- ，因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。]

7、复分解反应

______________________________________叫复分解反应。AB + CD = AD + BC

注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有____或____或_____生成。

8、盐的化学性质

盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）铁和硫酸铜反应________________________________

铝和硫酸铜反应________________________________

铜和硝酸银反应________________________________

)

盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）

碳酸钙和盐酸反应_____________________________

盐酸和硝酸银反应______________________________

硫酸和氯化钡反应_____________________________

盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

硫酸铜和氢氧化钠反应_________________________________________

氯化铁和氢氧化钠反应_________________________________________

碳酸钠和氢氧化钙反应_______________________________________

:盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件

硫酸钠和氯化钡反应_____________________________________

氯化钠和硝酸银反应________________________________________

氯化钙和碳酸钠反应_______________________________________

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀（五白一蓝一红）：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

生成气体：H+与CO32－；生成水：H+与OH－

③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－

·

↑：H+与CO32－；NH4+与OH－

↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+ 与CO32－；SO42－

Ca2+与CO32－……Mg2+与OH－……

三、经验之谈：

本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下：

1、氯化钠（NaCl）: 食盐

2、碳酸钠（Na2CO3）: 纯碱，苏打，

3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠

:

4、氧化钙（CaO）：生石灰

5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体（CO2）：干冰；

7、氢氯酸（HCl）：盐酸

8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿

9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾

10、甲烷（CH4）：沼气；

11、乙醇（C2H5OH）：酒精

"

12、乙酸（CH3COOH）：醋酸；

13、过氧化氢（H2O2）：双氧水

14、汞（Hg）：水银；

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、粗盐提纯

粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以