镁和铝的重要化合物 (3节时)

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2021年高考化学一轮复习全程考点透析19镁铝及其化合物课件

（19）镁、铝及其化合物ꢀ考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。

(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)回归教材一、镁1.结构和存在第3周期第ⅡA 族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图化合ꢀꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态为ꢀ存在。

ꢀ2.物理性质:银白色ꢀꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热性和延展性。

ꢀ3.化学性质:①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:222ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。

ꢀ②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。

ꢀ③与H O反应:Mg+2H OꢀMg(OH)+H↑。

2222Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ④与强酸反应:ꢀ2。

ꢀ4.镁的重要化合物：MgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)+2H+==Mg2++2H O225.镁及其化合物的用途：ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

耐火ꢀMgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。

ꢀ二、铝1.结构和存在铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。

铝位于元素周期第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态存在。

2.物理性质:银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。

ꢀ3.化学性质:写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al＋3O2Al O①_________2______________________________________。

232Al＋Fe O2Fe＋Al O②_______________________________________________。

金属——镁铝的重要化合物(二)附答案

镁铝的重要化合物（二）一．选择题（共30小题）1．（2012•西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g2．（2012•连云港三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氮气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加人冰晶石以降低氧化铝的熔融温度3．（2012•徐汇区二模）用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳4．（2012•邯郸二模）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦5．（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③6．（2012•南昌二模）某溶液中可能含有K+，NH4，Al3+，SO42﹣，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀与加入Ba（OH）2物质的量关系如图所示．下列推断结论一定芷确的是（）A．原溶液只含2molSO42﹣，1molAl3+B．原溶液中可能含有K+C．原溶液中可能含有NH4+D．原溶液一定含有2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+7．（2011•琼海一模）向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A．2：1：2 B．1：2：2 C．2：2：1 D．9：2：48．（2011•四川模拟）向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（）A．F e2O3、A12O3B．F e（OH）2、Al（OH）3C．F e（OH）3、A1（OH）3D．F eO、A12O39．（2011•烟台模拟）下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是（）甲乙A Na2CO3HClB AlCl3NaOHC Na[Al（OH）4]HClD Ba（OH）2H2SO4A．A B．B C．C D．D10．（2011•镇江一模）下列说法不正确的是（）A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．M gO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属11．（2011•烟台模拟）下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是（）①NaHCO 3 ②Al③Al （OH ）3 ④（NH 4）2CO 3．A ．只有③B ．只有①③C ．只有②④D ． ①②③④ 12．（2011•长宁区模拟）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）A ．曲线A 表示将足量的CO 2不断通入KOH 、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO 2体积的关系示意图 B ．曲线B 是向澄清石灰水中通入CO 2至过量 C ．曲线C 是向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量 D ．曲线D 是向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 溶液中通入CO 2至过量 13．（2011•奉贤区二模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是（） A ．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中B ．SO 2气体通入氢硫酸中C ．H 2S 气体通入NaOH 溶液中D ．CO 2气体通入饱和Na 2CO 3溶液中14．（2011•抚顺二模）把一块镁铝合金投入到1mol •L ﹣1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol •L ﹣1NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（）A ．盐酸的体积为80mLB ． a 的取值范围为0＜a ＜50C ．n （Mg 2+）＜0.025molD ．当a 值为30时，b 值为0.0115．（2010•长春一模）在四种化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④16．（2010•济南一模）甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多17．（2010•南通一模）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项 a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B CuO Cu（OH）2 CuCl2C SiO2Na2SiO3H2SiO3D CO NaHCO3Na2CO3A．A B．B C．C D．D18．（2010•惠州模拟）以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．NO→NO2→HNO319．（2010•金华模拟）已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下图是向100mL 0.02mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（）A．所加的Ba（OH）2溶液的pH=13B．a点的值是80 mLC．b点的值是0.005 molD．当V[Ba（OH）2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g20．（2009•汕头模拟）下列各组物质相互反应得到Al（OH）3的是（）A．A12（SO4）3和过量的NH3•H2O B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热D．Al跟过量的NaOH溶液共热21．（2009•四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（）A．B．C．n=m+17Vc D．22．（2009•长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol•L﹣1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．Mg和Al的物质的量之比1：1B．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．Mg和Al和硫酸恰好完全反应23．（2009•信阳一模）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显﹣1价C．铝与水蒸气在高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性24．（2009•平顶山一模）下列操作所得物质为纯净物的是（）A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体25．（2009•湘潭一模）如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO226．（2009•茂名二模）有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1，c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1的NaOH﹣1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L溶液的体积是（）A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL27．（2008•湛江二模）下列反应完成后没有沉淀生成的是（）A．N aAlO2溶液与HCl溶液混合后再加足量氨水B．A gNO3溶液与Na2CO3溶液混合后再加足量稀HClC．B a（OH）2溶液与KNO3混合溶液中加足量稀H2SO4D．A gNO3溶液与NaOH溶液混合后再中足量氨水28．（2008•龙湖区模拟）某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL29．（2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．30．（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤镁铝的重要化合物（二）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2012•西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量来计算生成沉淀的质量，但是不包括氢氧化铝．解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，即氮原子得电子的物质的量是（5﹣2）=0.9mol，根据前后发生的整个过程的反应，知道反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g﹣7.8g=19.4g．故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．2．（2012•连云港三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氮气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加人冰晶石以降低氧化铝的熔融温度考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A、根据铝热反应的原理以及应用知识来回答；B、金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐；C、氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液；D、工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝．解答：解：A、金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；B、金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等，故B错误；C、氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；D、工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确．故选BC．点评：本题涉及金属镁和金属铝的化合物的性质以及制备等方面的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．（2012•徐汇区二模）用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；物质的分离、提纯和除杂．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离；B．氢氧化铁、氢氧化铝不能溶解在碳酸中，过滤后不能复原得到FeCl3、AlCl3；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，过量加入会使Al（OH）3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不会溶解．过滤操作后往Fe（OH）3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al（OH）3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的；D．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离．解答：解：A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al（OH）3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故A错误；B．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，过量加入会使Al（OH）3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不会溶解．过滤操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳会先出现Al（OH）3沉淀，但碳酸属于弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化铁，不能复原得到FeCl3、AlCl3，故B错误；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，过量加入会使Al（OH）3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不会溶解．过滤操作后往Fe（OH）3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al（OH）3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，故C正确；D．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al（OH）3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故D错误；点评：本题考查物质的分离提纯、铁铝化合物的性质等，难度中等，掌握物质的性质是关键，注意掌握分离提纯原则．4．（2012•邯郸二模）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：图示题．分析：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol，1mol铁离子能消耗3mol氢氧化钠，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3﹣．故选B．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．5．（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③考点：镁、铝的重要化合物；无机非金属材料；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；③AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合题意；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合题意；③AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成[Ag（NH3）2]+络离子，沉淀溶解，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合题意；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合题意；故选C点评：本题考查的是：能发生“先沉淀后溶解”现象的小型综合题，涉及的知识点较多，根据物质的性质结合方程式分析本题即可．6．（2012•南昌二模）某溶液中可能含有K+，NH4，Al3+，SO42﹣，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀与加入Ba（OH）2物质的量关系如图所示．下列推断结论一定芷确的是（）A．原溶液只含2molSO42﹣，1molAl3+B．原溶液中可能含有K+C．原溶液中可能含有NH4+D．原溶液一定含有2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，会生成沉淀，沉淀量达到最大时，然后会逐渐减小，说明沉淀中含有氢氧化铝，能溶于过量的氢氧化钡中，最后沉淀量保持不变，证明是硫酸钡沉淀，一定含有硫酸根和铝离子，根据当加入2mol氢氧化钡时，沉淀的物质的量最大为3mol，可以确定是否含有铵根离子，可以根据图中的数据来计算各个离子的量的多少，结合电荷守恒，进而确定是否含有钾离子．解答：解：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，接着会生成沉淀，沉淀量达到最大时，然后会逐渐减小，说明沉淀中含有氢氧化铝，能溶于过量的氢氧化钡中，最后沉淀量保持不变，证明是硫酸钡沉淀，一定含有硫酸根和铝离子，根据当加入2mol氢氧化钡时，会生成2mol硫酸钡，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，沉淀的物质的量最大为3mol，则Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成氢氧化铝是1mol，并且还有1mol的氢氧根离子和铵根离子之间发生了反应，即NH4++OH﹣═NH3•H2O，所以含有铝离子的物质的量1mol，铵根离子是1mol，硫酸根离子是2mol．A、原溶液含2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+，故A错误；B、原溶液中含2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+，根据电荷守恒：2n（SO42﹣）=3n（1molAl3+）+n（NH4+），所以一定不含有钾离子，故B错误；C、原溶液中一定含有NH4+，故C错误；D、原溶液一定含有2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+，故D正确．故选：D．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．7．（2011•琼海一模）向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A．2：1：2 B．1：2：2 C．2：2：1 D．9：2：4考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：根据图象分析，A点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A点到B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，物质的量是0.1mol，根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量；当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量，根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量．解答：解：由图知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol．由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，故选B．点评：本题考查了煤、铝离子的有关计算，难度较大，能正确分析图片中各微粒之间的关系是解本题的关键．8．（2011•四川模拟）向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（）A．F e2O3、A12O3B．F e（OH）2、Al（OH）3C．F e（OH）3、A1（OH）3D．F eO、A12O3考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：硫酸亚铁和浓氨水反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧时分解生成氧化铝和水．解答：解：硫酸亚铁和浓氨水反应生成氢氧化亚铁FeSO4+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，但氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3 （NH4）2SO4，氢氧化铝灼烧时分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O．所以最后所得固体是氧化铁和氧化铝，故选A．点评：本题考查了铁和铝的化合物的性质，难度不大，注意氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁．9．（2011•烟台模拟）下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是（）甲乙A Na2CO3HClB AlCl3NaOHC Na[Al（OH）4]HClD Ba（OH）2H2SO4A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、碳酸钠滴入盐酸中放出气体；盐酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体最后有气体生成；B、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，开始无现象，继续滴入会出现白色沉淀；氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，出现白色沉淀，继续滴入白色沉淀溶解；C、四羟基合铝酸钠溶液滴入盐酸中，无现象，继续滴入会产生沉淀；盐酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中会出现白色沉淀，继续滴入沉淀溶解；D、氢氧化钡溶液滴入硫酸中生成白色沉淀，；酸滴入氢氧化钡溶液中生成白色沉淀．解答：解：A、碳酸钠滴入盐酸中放出气体，发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；盐酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体最后有气体生成；发生的反应CO32﹣+H+=HCO3﹣HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A不选；B、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，无现象，发生的反应是Al3++4OH﹣=﹣=[Al（OH）4]﹣；继续滴入会出现白色沉淀，Al3++3[Al（OH）4]﹣=4Al（OH）3↓；氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，出现白色沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，继续滴入白色沉淀溶解，Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故B不选；C、四羟基合铝酸钠溶液滴入盐酸中，无现象，发生的反应Al（OH）4﹣+4H+=Al3++4H2O；继续滴入会产生沉淀，Al3++3Al（OH）4﹣=4Al（OH）3↓；盐酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中会出现白色沉淀，Al（OH）4﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O；继续滴入沉淀溶解，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C不选；D、氢氧化钡溶液滴入硫酸中生成白色沉淀；硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成白色沉淀，反应都是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故D选；故选D．点评：本题考查了几组物质的化学性质的应用，主要考查正滴入和反滴入的现象分析判断和现象判断．10．（2011•镇江一模）下列说法不正确的是（）A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．M gO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属考点：镁、铝的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；有机物结构式的确定．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．铁锌原电池，铁为正极，被保护；B．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到的硫酸钙；C．红外光谱仪确定官能团种类，核磁共振仪根据氢和碳的化学位移可以确定氢、碳原子位置及个数等信息；D．MgO、Al2O3的熔点高，工业上冶炼镁用氧化物需要能量较大，一般不采用．解答：解：A．在金属活动性顺序表中，锌排在铁的前面，故锌比铁活泼，海轮外壳上镶嵌锌块，组成铁锌原电池，铁为正极，被保护，故A正确；B．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故B正确；C．红外光谱仪可以确定官能团的位置，核磁共振仪中根据氢和碳的化学位移可以确定氢个数、与什么官能团相连，有多少碳原子等信息，故C正确；D MgO、Al2O3的熔点很高，工业上冶炼镁用氧化物需要能量较大，造成能源浪费，一般电解熔融的氯化镁来冶炼Mg，故D错误；故选D．点评：本题考查知识点较多，明确原电池电极的判断方法、物质的性质及结构的关系，金属的冶炼原理等即可解答，题目难度不大，注意金属Mg和Al都用电解法，电解熔融的氯化镁来冶炼Mg．11．（2011•烟台模拟）下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al（OH）3④（NH4）2CO3．A．只有③B．只有①③C．只有②④D．①②③④考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：①碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以既能与强酸反应也能与强碱反应，故正确．②铝能和强酸反应生成氢气，也能和强碱反应生成氢气，故正确．③氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，故正确．。

辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期末试卷(含解析)

2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：212．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种16．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1B．3 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣121．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━二、解答题（共5小题，满分56分）23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是．b．步骤②中滤液氧化的目的是．c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2﹣3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为．26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁（2）F的化学式为；（3）K与氨水反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为．27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，．（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为．（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：．（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，进行分析判断．【解答】解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁，故选A．【点评】本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；金属防护的常用方法；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质．【解答】解：A、过氧化钠可以和二氧化碳水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应，Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质，俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，四氧化三铁是一种黑色固体，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石是难溶物质应该写化学式；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲【考点】胶体的重要性质．【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D．胶体遇电解质有聚沉的性质．【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、铁与氯气反应后变为+3价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故为2N A个，故C正确；D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C 正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al 3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al （OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；C．量筒不能用于配置溶液；D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸．【解答】解：A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；。

高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)

C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠

金属——镁铝的重要化合物(三)附答案

镁铝的重要化合物（三）一．填空题（共15小题）1．（2014•浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_________，属于_________晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．（2）写出M高温分解的化学方程式．（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_________（填序号）．a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_________，NH5与水反应能否产生H2 _________（填“能”与“否”），理由是．（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_________L．2．（2012•江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_________kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为．（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y （17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_________．②在6.0mol•L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_________．③在0.5mol•L﹣1NaOH 和1.0mol•L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是__________________（填化学式）．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为．3．（2011•淮安二模）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2．②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3．请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式．（2）浸出时再加入CaO的目的是_________．（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式．（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点．（任答一点）4．（2012•南昌三模）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n•xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣﹣﹣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；_________．（2）生产过程中操作B和D的名称均为_________（B和D为简单操作）．（3）生产过程中可循环使用的物质是_________（用化学式表示）．（4）调节pH至4.0～4.5的目的是_________．（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用_________．A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O3．5．（2010•海淀区二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：（1）元素R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO 2的用途有（写出1条即可） _________ ．（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为① _________ ．② _________ ．（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 _________ ．（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X ．已知每转移3mol e ﹣，有1.5mol 化合物X 生成，此反应的化学方程式．6．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．实验操作答案实验现象（1）将NaOH 溶液滴入到AlCl 3溶液中_________ A ．溶液褪色 B ．先有沉淀后消失 C ．出现砖红色沉淀D ．出现黄色火焰（2）将C 2H 4通入酸性KMnO 4溶液中 _________ （3）将NaCl 在灯焰上灼烧_________ （4）将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu （OH ）2中，加热 _________7．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：溶液加入物质答案序号氯化铝溶液加入过量氨水_________ 饱和石灰水通入过量CO 2气体_________ 含少量HCl 的氯化铝溶液加入过量的氨水_________ 含少量氯化氢的氯化铝溶液逐滴加入NaOH 溶液_________ MgCl 2、AlCl 3的混合液逐滴加入NaOH 溶液至过量 _________8．某课外小组研究铝土矿中Al 2O 3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al 2O 3，杂质是Fe 2O 3、SiO 2．从铝土矿中提取Al 2O 3的过程如下：（1）第①步涉及的分离实验方法是 _________ （填操作名称）．加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是： _________ ．（2）第①步所得固体B 的成分是 _________ （填化学式）．（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量 _________ （填试剂名称）．（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al 2O 3的质量分数是 _________ ．（保留一位小数）9．在50mL bmol•L﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L﹣1 NaOH溶液．（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为_________mol．（2）当a、b满足_________条件时，无沉淀产生．（3）当a、b满足_________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_________克．10．下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量．根据提供图形回答：（1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为_________（填字母，下同），写出反应的离子方程式：_________（2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为_________，整个过程涉及的化学反应方程式为：_________，_________，_________．（3）_________图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，_________图可以表示NaAlO2加入过量的盐酸．11．镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料．共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧．完成下列填空：为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_________（填“a”或“b”）滴入另一溶液中．（1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl﹣、Mg2+、H+、O2﹣按半径由大到小的顺序排列_________（用离子符号表示）．（2）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式．（3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________．a．H2O比NH3稳定b．共用电子对偏向：H﹣O＞H﹣Nc．沸点：H2O＞NH3d．NO中氮是+2价，氧是﹣2价．12．如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________．（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________．（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________．13．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=_________mol/L（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）=_________g；m（Fe2O3）=_________g；（3）计算a值的取值范围：_________＜a＜_________．14．混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为_________．（2）固体E所含物质的化学式为_________．（3）反应①的离子方程式为．15．Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．（1）混合物中NaOH的质量是_________（2）P点所表示盐酸的体积为_________．Ⅱ某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：待测液中一定含有_________离子，一定不含有_________离子．二．解答题（共15小题）16．（2014•泰安二模）资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学．请回答下列问题：（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水．加入饱和食盐水的目的是_________．（2）Al2O3的熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是_________．（3）工业上合成氨所需的氮气来源于_________，氢气来源于_________，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式_________．（4）工业制硫酸时，SO3的生成是在_________（填设备名称）中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是_________．在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为_________．17．（2014•广州一模）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_________、_________．（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_________、_________．（写出两个）（3）物质X的化学式为_________．“碱溶”时反应的离子方程式为．（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是．（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．18．（2014•山东一模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图_________；Cl元素在元素周期表第_________周期_________族．（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：_________．（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为．（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式_________．②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式．19．（2014•南通二模）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是．（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为．（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是_________；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_________气体的方法来代替．（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：．（5）该生产流程能实现_________（填化学式）的循环利用．20．（2012•漳州一模）2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作．聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法．已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物．②聚合氯化铝（[Al2（OH）n Cl6﹣n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，制得聚合氯化铝的工艺流程如图1：回答下列相关问题：（1）向反应器中加入混合液（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是_________．（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式．（3）流程中残渣2的主要成分是_________，确认该成分中阳离子的方法是．（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的．（5）常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图2可知，Cd2+的除去率最高时，溶液的c（OH﹣）=_________．21．（2013•信阳二模）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_________，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为_________．（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_________．（3）熟料溶解时反应的离子方程式为．（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________．（5）母液中溶质主要成分的化学式为_________．Al（OH）3是两性氢氧化物，写出Al（OH）3显两性的电离的离子方程式．22．（2013•徐州模拟）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_________．（2）加入BaCl2的目的是除去SO42﹣，如何检验SO42﹣已沉淀完全？答：_________．（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O 的实验步骤依次为：①_________；②_________；③_________；④过滤、洗涤．（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为_________．23．（2013•洛阳二模）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是．（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=﹣1390.8kJ/mol4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3339.6kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molAlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=_________kJ/mol（3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作_________剂．（填“氧化”或“还原”）（4）铝电池性能优越，铝﹣﹣空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为；电池中NaCl的作用是_________．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为_________L．24．（2012•南京二模）以电石渣[主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：、．（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：．（3）该流程中加入活性炭的作用是_________．（4）该流程中碳化反应的离子方程式为．（5）副产品A的化学式为_________．25．（2012•黄浦区一模）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．（1）A点沉淀物的化学式为_________；B点沉淀物的化学式为_________．（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为_________，AlCl3的物质的量为_________，NaOH的物质的量为_________．（3）HCl溶液在C点的加入量是_________．26．（2012•昆明模拟）[化学﹣﹣选修2：化学与技术]工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，如图为碱法制取Al2O3的工艺流程．已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物．回答下列问题：（1）操作I的名称是_________；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途_________．（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是_________．铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因．（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的_________性．（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式．（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入晶种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式．（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：2Al（OH）3Al2O3•H2O+2H2O↑Al2O3•H2O Al2O3+H2O↑现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是_________．27．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是_________，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_________．28．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是_________．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：．（4）每生成1摩D，同时生成_________摩E．29．（2013•重庆）合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置是_________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_________．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为_________（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_________．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_________．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．①80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为_________．②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有_________．30．（2014•重庆）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为_________（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_________（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点_________（填“高”或“低”．）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为_________．③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________（写化学式）．（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_________kg．镁铝的重要化合物（三）参考答案与试题解析一．填空题（共15小题）1．（2014•浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题：（1）物质A的化学式为Mg3N2，属于离子晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．（2）写出M高温分解的化学方程式3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑．（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是bd（填序号）．a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为，NH5与水反应能否产生H2能（填“能”与“否”），理由是NH4H中﹣1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应．（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）2.24L L．考点：镁、铝的重要化合物；无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g﹣2mol×17g•mol﹣1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，根据以上分析来解决上述几个问题．解答：解：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A 是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g﹣2mol×17g•mol﹣1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，（1）镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，0.5mol质量为84g﹣2mol×17g•mol﹣1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，是阴阳离子通过离子键形成的离子晶体，故答案为：Mg3N2，离子；（2）由84g M在高温条件下加热分解得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和2mol气体B（气体体积为标准状况下），aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，则M高温分解的化学方程式为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑，故答案为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑；（3）由转化B C D E可知，C、是NO，D是NO2，E是硝酸，NO2+NO+H2O=2HNO2，F为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性，亚硝酸比醋酸酸性稍强，而碳酸的酸性比醋酸弱，亚硫酸有强还原性，故不能选择CO2和SO2．故答案为：bd；（4）NH5的电子式为：，NH5分子中负一价的氢有强还原性，要与水中正一价的氢发生归中反应生成氢气，故答案为：能，NH4H中﹣1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应；（5）根据得失电子守恒，列出关系式为4Mg～NH34×24g 22.4L9.6g 2.24L故答案为：2.24L．点评：本题考查较综合，正确推断元素的解本题关键，根据物质结构和性质来分析解答即可，难度中等．2．（2012•江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+b kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y （17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．②在6.0mol•L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．③在0.5mol•L﹣1NaOH 和1.0mol•L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al无此空（填化学式）．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．考点：镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．专题：压轴题；化学反应中的能量变化；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）①将两个方程式相加即得目标方程式，焓变相应的改变；②含氢量最高的烃为CH4，再根据反应物、生成物结合原子守恒写出反应方程式；（2）①镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；。

金属——镁铝的重要化合物(一)附答案

镁铝的重要化合物（一）一．选择题（共30小题）1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O2．（2014•淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO23．（2014•广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液4．（2014•河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5．（2014•德州二模）下列有关叙述不正确的是（）A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂6．（2014•河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮7．（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差168．（2014•江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度9．（2014•潍坊模拟）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．M gO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．N aHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．A l具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光10．（2014•闸北区二模）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①④B．②④C．①③D．①③④11．（2014•浙江二模）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．M g（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质12．（2014•中山市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）编号叙述I 叙述ⅡA MgO和Al2O3的熔点都很高Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色C AlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质D Fe3+具有氧化性Fe3+与KSCN溶液显血红色A．A B．B C．C D．D13．（2013•洛阳模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（2014•上海模拟）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少15．（2013•长宁区一模）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3HgS FeCl3W MgO Al2O3SO2CuCl2A．A B．B C．C D．D16．（2014•陕西三模）已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．17．（2014•邯郸县二模）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L ﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸18．（2014•上海模拟）取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是（）A．图I中a的取值范围为0≤a＜50 B．图I 中的最大值为2 C．图II中a的取值范围为80＜a＜90 D．图III中a的取值范围为75＜a＜9019．（2014•金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）A．A l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．A l2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）20．（2013•合肥一模）下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（）A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料21．（2013•厦门一模）含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现如图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是（）A．镁和铝B．铁和铜C．硫和氮气D．碳和硅22．（2013•上海二模）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+23．（2013•普陀区二模）向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是（）氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3 2.3 3.4Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8A ． C 点的沉淀为：Fe （OH ）3B ． O A 段可能发生的反应有：3Ba 2++6OH ﹣+3SO 42﹣+2Fe 3+→3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓C ． A B 段可能发生的反应是：2SO 42﹣+2Ba 2++Al 3++3OH ﹣→2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓D ．据图计算原溶液中c （Cl ﹣）＞c （SO 42﹣） 24．（2013•浦东新区三模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（） A ．盐酸溶液中逐滴加入NaAlO 2B ．SO 2通入氯水溶液C ．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D ．硝酸溶液中加入铁25．（2013•静安区一模）在含1mol 复盐NH 4Al （SO 4）2的溶液中加入Ba （OH ）2溶液，若生成0.2mol NH 3•H 2O ，则生成BaSO 4沉淀的物质的量为（） A ． 0.2mol B ． 1mol C ． 1.6mol D ． 2mol 26．（2013•安徽模拟）对溶液中的反应，如图图象中m 表示生成沉淀的物质的量，n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（）A ．符合甲图象的两种反应物可以是AlCl 3和NaOHB ．符合乙图象的两种反应物可以是Ca （OH ）2和CO 2C ．符合丙图象的反应可以是在Ca （OH ）2和KOH 的混合溶液中通入CO 2D ．符合丙图象的反应可以是在NH 4Al （SO 4）2溶液中加入NaOH27．（2013•东至县一模）LiAlH 4、、LiH 遇水均能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al ．下列说法不正确的是（） A ． 1mol LiAlH 4 125℃完全分解，转移电子数为3N A B ． L iH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC．L iAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2↑D．L iAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂28．（2013•郑州三模）下列图象与对应的叙述不正确的是（）A．相同条件下，将PH均为10的NaOH溶液和氨水加水稀释，a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．向含少量NaOH的Na[Al（OH）4]溶液中滴加盐酸C．甲乙分别是不同催化剂对可逆反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2O（g）的影响，乙的催化剂率比甲高D．将10mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合（已知Mn2+对该反应有催化作用）29．（2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．30．（2012•连云港三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系B．表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）的平衡常数K与压强P的关系且T1＜T2C．表示用0.1mol﹣L﹣1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线D．表示在相同条件下1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（g）时，放出的热童为270kJ镁铝的重要化合物（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．解答：解：A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．2．（2014•淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2考点：镁、铝的重要化合物；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种；B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种；C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸；D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种；解答：解：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种，故A错误；B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种，故B正确；C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸，故C错误；D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见化合物反应，题目比较简单，掌握常见化合物性质是关键．3．（2014•广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：Al3+可以和碱性溶液反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用弱碱﹣﹣氨水．解答：解：A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；C．D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；故选B．点评：本题重点考查了氢氧化铝的实验室制备，难度不大．4．（2014•河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂考点：镁、铝的重要化合物；氨的物理性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物；碳族元素．分析： A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；B．玻璃中有二氧化硅，能与氢氟酸反应；C．生石灰能吸水，且不与氨气反应；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低．解答： A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于电解法制铝，通常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故A 错误；B．玻璃中有二氧化硅，能与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃器皿盛放氢氟酸，故B正确；C．生石灰能吸水，石灰水及氢氧化钙都不与氨气反应，可以用于干燥氨气，故C正确；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故D正确，故选A．点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意对基础知识的识记，注意氯化铝是共价化合物，属于分子晶体．5．（2014•德州二模）下列有关叙述不正确的是（）A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂考点：镁、铝的重要化合物；油脂的性质、组成与结构；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析： A．MgO、Al2O3都属于离子晶体，熔点很高；B．乙酸乙酯在碱性条件下水解；C．除杂原则：不引入新杂质；D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂．解答：解：A．MgO、Al2O3的熔点很高，所以氧化镁和氧化铝能在工业上用于制作耐高温材料，故A正确；B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙酸钠和乙醇，用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇的同时，乙酸乙酯也被除掉，故B错误；C．Na2CO3和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不引入新杂质，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C正确；D．在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，工业上就是利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的性质和用途，以及除杂问题，明确性质决定用途、用途体现性质，难度不大．6．（2014•河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应；B．硝酸钡溶液和二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物；C．氯化铝溶液和氨气反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中；D．偏铝酸钠溶液和二氧化氮反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，和偏铝酸钠溶液反应，开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应，故A错误；B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；C．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，沉淀溶解，会产生“浑浊→澄清”现象，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．7．（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16考点：镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，A．氯化铝和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的量有关；B．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子．解答：解：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，同时考查学生总结归纳能力，难度不大．8．（2014•江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析： A．铝热反应的概念；B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐，产生等量的氢气时转移的电子数相等；C．氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠溶液；D．工业上制取金属铝：电解熔融的氧化铝．解答：解：A．金属铝和一些金属的氧化物在高温下的置换反应称为铝热反应，放热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等，都是氢气物质的量的2倍，故B正确；C．氢氧化铝可以和碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；D．工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，加入冰晶石来降低其熔点，故D正确．故选C．点评：本题考查金属铝的化合物的性质以及制备等方面的知识，难度不大，重点是知识积累．9．（2014•潍坊模拟）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．M gO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．N aHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．A l具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光考点：镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A．MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；D．钠的焰色反应为黄色．解答：解：A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A 正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．（2014•闸北区二模）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①④B．②④C．①③D．①③④考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：①三氧化二铝为两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳是强酸制弱酸，而生成的氢氧化铝不溶于弱酸；②单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；③氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁；④MgCl2（aq）与石灰乳发生复分得难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧得氧化镁；解答：解：①三氧化二铝为两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳是强酸制弱酸，而生成的氢氧化铝不溶于弱酸，故①正确；②单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故②错误；③氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故③错误；④MgCl2（aq）与石灰乳发生复分得难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧得氧化镁，故④正确；故选A．点评：本题考查镁铝及化合之间的转化，学生熟练掌握元素化合物的性质，难度中等．11．（2014•浙江二模）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．M g（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质考点：镁、铝的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，分析；B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质；C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．。

金属的物理性质

第二章镁铝第一节金属的物理性质目标:１,了解金属的分类.２,理解金属晶体的结构特点,金属键的概念.并能解释金属单质的一些特性.３,比较四类晶体在结构,物性上的异同.重点:金属的物理性质.难点:金属键,金属晶体.引入:金属之重要性.新授:(一.)概述一.元素: 占４/５在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。

这一章主要学习两种重要的轻金属镁和铝。

二.分类:金属有不同的分类方法。

在冶金工业上，人们常把金属分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类。

人们也常按照密度大小来把金属分类，把密度小于4.5g/cm3的叫做轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等）；把密度大于4.5g/cm3的叫做重金属（如铜、镍、锡、铅等）。

此外，还可把金属分为常见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如锆、铪、铌、钼等）。

板书：黑色金属仅: 铁.钴.镍有色金属介绍:铁的外观颜色,(与命名有关)铁与人类历史的发展.轻金属以密度４.５为界重金属介绍:重金属及其盐的毒性,如:铜绿;汽油中的铅; 但注意BaSO4.BaCO３的差别.常见金属稀有金属介绍: 稀有金属元素及其应用前景;我国占有世界上的绝大部分资源.三.通性:金属有许多共同性质，像有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。

(二.)金属键.金属晶体.一.概念:怎样解释金属的这些共同性质呢？金属（除汞外）在常温下一般都是晶体。

用X射线进行研究发现，在晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。

数学方法可计算出,一定大小的原子,什么方式堆积是最紧密的堆积。

观察与计算一致.问题:金属原子之间为什么能.且都是紧密的结合在一起呢?假设:因为金属原子的最外层电子易失去,原子失去电子后就成为金属阳离子和很多的电子,称这些电子为自由电子,那么,在金属晶体中,其立体模型想像为:如图:金属离子浸在雾一样的自由电子之中.分析金属阳离子的受力情况,引出如下概念：金属键---------金属晶体中,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用.金属晶体--------由金属键形成的晶体.二.解释金属的通性.１.导电. 关键词:电场中,自由电子定向运动.２.传热. 关键词:自由电子与金属离子碰撞而交换能量.3、可延展关键词：形变末破坏金属键。

高三化学总复习镁、铝及其重要化合物

第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。

2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。

一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。

(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。

2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。

(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。

3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。

【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。

(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案

考点二镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物氧化镁碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。

②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。

水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。

学霸巧学卡对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。

(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。

(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。

若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。

(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。

镁和铝的重要化合物

氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
AlO2-+H++H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++OH
碱式电离
-
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的.故实验室用氨水制取Al(OH)3
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
碱性： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

一、镁的重要化合物
1、氧化镁（MgO）
(1)物理性质：白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材料的重要原料。 (2)化学性质：和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。 MgO＋H2O＝Mg(OH)2 所以自然界不存在氧化镁。与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。 MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
(3)制法：
工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3 ＝ MgO ＋ CO2↑
2、氢氧化镁（ Mg(OH)2 ）

白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小，有碱的性质。 Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
思考：ຫໍສະໝຸດ 将MgCO3悬浊液加入浓NaOH溶液，经一段时间搅拌后仍有沉淀，此沉淀是： A．MgCO3 C．NaOH B．Mg(OH)2 D．Na2CO3

高考化学一轮复习第09讲镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)

第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。

高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。

预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。

镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。

镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。

（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。

含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。

第11讲金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)

第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。

3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。

5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。

2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。

3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。

4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。

5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。

6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。

课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。

化学-第三章第二节-几种重要的金属化合物

几种重要的金属化合物概述
铁化合物
铁是最常见的金属之一，其化合物在工业、农业和日常生活中有广泛应用。铁化合物包括氧化铁、硫酸亚铁、氯化铁等，可用于制造颜料、农药、肥料等。
铜化合物
铜化合物包括硫酸铜、氯化铜、氧化铜等，在电镀、建筑、船舶等领域有广泛应用。铜还是人体必需的微量元素之一，参与血液凝固和神经传导等生理过程。
氯化铁和硫酸铁
氯化铁
是一种常见的铁盐，其化学式为FeCl3。氯化铁具有强烈的氧化性，可以用于金属的蚀刻和染色。
硫酸铁
是一种重要的铁盐，其化学式为Fe2(SO4)3。硫酸铁可用于制备其他铁盐，也用作媒染剂和净水剂。
其他铁的化合物
硫氰酸铁
是一种铁的配合物，其化学式为Fe(SCN)3。硫氰酸铁在溶液中呈现血红色，常用于检验三价铁离子的存在。
铝化合物
铝化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，在工业上用于制造催化剂、染料、塑料等。同时，铝化合物也是人体必需的微量元素之一，参与多种生理过程。
镁化合物
镁化合物包括氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等，在耐火材料、化工、医药等领域有广泛应用。同时，镁也是人体必需的微量元素之一，参与能量代谢和骨骼健康等生理过程。
氢氧化铜（Cu(OH)2）
蓝色固体，难溶于水，但在碱性条件下容易生成。氢氧化铜可用于制备其他铜盐，也可
用作颜料、农药和催化剂等。
氯化铜和硫酸铜
氯化铜（CuCl2）
棕黄色或淡绿色的晶体，易溶于水，也溶于乙醇和乙醚。氯化铜在工业上主要用于电镀、印刷电路板制造和木材防腐剂等。
硫酸铜（CuSO4）
蓝色晶体，易溶于水，也溶于乙醇。硫酸铜在工业上主要用于制造其他铜盐、催化剂和染料等，也用作杀菌剂和农药。

2020年高中化学·强化讲义第51节镁和铝的重要化合物

第51节镁和铝的重要化合物镁和铝在自然界中的分布很广。

地壳中铝是含量最多的金属元素，约占地壳总质量的7.7%。

镁占地壳总质量的2.0%，镁、铝比较活泼，都以化合态存在于自然界中。

含镁的主要矿物有光卤石、白云石、菱镁矿、滑石和石棉等。

此外，海水中也含有大量的镁盐。

含铝的矿物主要有长石、云母、铝土矿和明矾等。

一、镁的重要化合物1.氧化镁（MgO ）氧化镁是一种松软、难熔的白色粉末。

镁在空气中燃烧可以生成氧化物。

工业上一般用煅烧菱镁矿的方法来制取氧化物。

32MgCO MgO CO →+↑煅烧MgO 是一种碱性氧化物，可以与水缓慢地反应生成氢氧化镁：22MgO H O Mg(OH)+→MgO 的熔点高，硬度大，所以是优良的耐火材料，常用来制耐火砖、耐火管和坩埚等2.氯化镁（MgCl 2）氯化镁是一种无色、苦味、易溶性晶体，极易吸收空气中的水分而潮解，粗盐在潮湿的空气中容易吸湿受潮，就是由于其中含有少量氯化镁的缘故。

电解熔融状态的氯化镁，可以制得金属镁。

因此，MgCl 2是制取Mg 的重要原料。

MgCl 2（熔融）−−−→通电2Mg Cl +↑光卤石（KCl·MgCl 2·6H 2O ）中含有氯化镁，把光卤石溶解，提取出KCl 后，把溶液浓缩，就得到六水合氯化镁晶体。

除了陆地上有大量含镁的矿物以外，海洋中也有大量的镁盐，海水中Mg 2+的平均含量为0.13%，仅次于氯和钠，因此海水也是镁的主要来源之一。

二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）Al 2O 3是一种白色难熔的物质，熔点为2054℃，沸点为2980℃，是较好的耐火材料，也是冶炼铝的原料。

刚玉是天然产的无色A 2O3晶体，硬度很大，仅次于金刚石和碳化硅，可被用来制造砂轮、机器轴承和钟表钻石等。

刚玉中若含有微量氧化铬，为红宝石；含有铁和钛的氧化物的为蓝宝石。

红宝石是优良的激光材料。

自然界中存在的铝的矿物主要有铝土矿。

铝土矿又称矾土，是由一水合氧化铝（Al 2O 3·H 2O ）、三水合氧化铝（Al 2O 3·3H 2O ）及少量Fe 2O 3和石英等杂质组成的。

第二节镁、铝及其重要化合物-教案

第10讲镁、铝及其重要化合物考点一镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。

Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。

2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。

第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。

3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。

[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2讲镁、铝及其化合物课件.ppt

10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B ．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成
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C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案：B

镁铝及其化合物知识归纳及巩固之一——镁铝单质

镁铝及其化合物知识归纳之一——镁铝单质一、镁和铝（一）镁和铝的结构：1、原子结构示意图：镁铝 2、周期表中位置：镁位于第三周期第IIA 族，最外层有2个电子容易失去，显+2价；铝位于第三周期ⅢA 族，最外层有3个电子，显+3价。

[特别提醒] 镁、铝都是活泼金属，由于它们结构的相似与不同，决定了它们的化学性质有许多共同点和不同点。

共同点：镁、铝都能与氧气及其它许多非金属、酸及其某些氧化物反应，因而镁铝具有较强的还原性。

不同点：由于镁、铝属于同周期元素，镁的核电荷数较少，原子半径比铝大，在化学反应中比铝更易失去价电子，故镁的金属性强于铝。

（二）镁和铝的物理性质：元素名称元素符号核电荷数单质的物理性质颜色和状态密度/(g ·c m -3)熔点/℃ 沸点/℃ 导电性传热性延展性镁 Mg 12 银白色固体1.738 645 1090 较好较好铝 Al 13 银白色固体2.70 660.4 2467 很好很好[特别提醒] 镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高. （三）镁、铝单质的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。

常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能，不需要密封保存。

镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。

Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。

[特别提醒] ①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。

镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。

利用镁的这种性质来制造照明弹。

人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)

第二讲铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。

镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。

铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。

掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。

(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。

③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。

方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。

明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

主族金属-镁铝及其化合物(解析版)

系列二主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。

海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。

镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。

（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。

高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。

（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。

如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。

镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。

（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。

二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。

MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。

煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。

铝、镁及其化合物-2024年高考化学一轮复习备课精选课件(新教材新高考)

专项突破
一、铝及其化合物的性质
1.下列关于铝的化合物的说法错误的是
A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水
C.Al3＋和 AlO－ 2 两种离子不能大量共存于同一溶液中
√D.将 AlCl3 溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4
分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH＋ 4 四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为__H_＋__、__A_l_3＋__、__N_H__＋ 4 _、__A_l_(O__H_)_3___。
(2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：__H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O__。 ②AB：__A_l_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O_H__)3_↓__，__M__g_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓___。 ③BC：__N_H_＋ 4__＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2O__。 ④CD：_A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_A__lO__－2_＋__2_H_2_O__。
二、有关铝的工艺流程
4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
√C.反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
＋2H2O
解析
将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。