初三化学自招竞赛二合一班 讲义
初升高 化学衔接班全套讲义
初升高 化学衔接班讲义初升高化学衔接班第1讲一. 无机化合物知识结构：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H二、四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换三、氧化反应与还原反应)()(化合态又可以指化合物中的氧游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单被夺去的反应还原反应：物质中的氧反应氧化反应：物质与氧的⎭⎬⎫得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。
（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。
其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。
自主招生化学讲义
精彩片段一：“华约”真题欣赏一．选择题（每小题2分，共6分）1.医生常用“冷冻法”治疗咽喉炎。
冷冻剂应选用下列物质中的（）A．液氧B．液态空气C．液化石油气D．液氮2.某温度下，碳酸钠饱和溶液质量分数为a %，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O晶体，下列叙述正确的是A．a可能为40，m＞n B．a可能为40，m＝nC．a可能为30，m＞n D．a可能为30，m＜n3.研究发现，气体分子中的极性键在红外线照射下易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
又知碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。
已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，而自由CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则：Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度A．强B．弱C．相等D．无法判断二．填空题4．（6分）⑴已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。
在含有Cu(NO3)2，Fe(NO3)3和AgNO3的酸性溶液中加入少量铁粉，首先被置换的金属是。
⑵硫酸铵在一定温度下分解：4(NH4)2SO4→6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O，当有1 mol电子转移时，有mol 氮被氧化，同时有mol硫被还原。
5．（12分）黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。
下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。
其进一步水解即得黄酮醋酸。
合成路线如下：对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。
⑴ 请画出A、D、F的结构简式A 、D 、F ；⑵B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体：。
⑶A可能发生的化学反应的类型有。
初中化学竞赛培训资料汇总
初中化学竞赛培训资料汇总初中化学知识点总结 (2)竞赛专题辅导：氢气和水 (63)习题参考答案 (66)专题辅导：根据化学方程式的计算 (68)习题参考答案 (70)初三信息型化学方程式综合测试题 (72)习题参考答案 (77)初中化学竞赛辅导讲义 (79)初三化学竞赛辅导 (83)初三化学竞赛题选 (85)竞赛题欣赏 (89)2004~2005学年九年级化学竞赛试卷 (93)参考答案 (98)2006全国初中学生化学素质和实验能力竞赛----广东省初赛试题 (100)参考答案 (108)2006年“天原杯”初三化学竞赛天河区初赛试题 (110)参考答案 (117)初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
化学自主招生讲义(清北学生版)
自主招生讲义一、关于自主招生考试的简要介绍二、近年自主招生化学试题解读与应试策略三、常考化学基础知识：气体和溶液化学反应与能量的变化原子结构、分子结构、晶体结构化学反应速率和化学平衡电解质溶液有机化学四、真题介绍2011北约自主招生化学试题1、硫在空气中燃烧生成A，A溶于水生成B，B与I2反应生成C和D，C与Na2S反应生成含硫化合物E。
则A、B、C、D、E分别是_____（化学式），E与A、B、C中某种．．物质反应的方程式是_____。
2、解释下列现象。
（1）用棕色的玻璃瓶盛放AgNO3溶液。
（2）用铁质容器盛放浓H2SO4。
（3）用钢瓶盛放液Cl2。
（4）盛放汽油的容器不能用胶塞。
3、下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极反应式：a b c d e fNa2SO4+酚酞CuSO4溶液SnCl2(熔）a、b;c、d;e、f;4（6分）、在100℃下加热1.25g的CuSO4·5H2O（M=250g/mol），获得0.89g固体。
其化学式为________。
5（10分）、加热H2C2O4·2H2O，释出的气体通入澄清石灰水，出现浑浊，H2C2O4·2H2O受热分解方程式为_____。
由此可知Na2C2O4的热分解方程式为________。
6（10分）、用某浓度的NaOH溶液分别中和相同体积、相同浓度的HCl和CH3COOH溶液，则中和CH3COOH（乙酸）可选用的指示剂是_____。
若中和过程中滴加NaOH溶液的速度相同，问中和HCl、还是中和CH3COOH过程中溶液的pH变化较快？简述理由。
7（10分）、（1）等体积（V）混合CH3COOH（乙酸）和C6H6（苯），混合后的体积比2V （2V＝V＋V）增大了1%。
原因是。
（2）等体积（V）混合CH3COOH（乙酸）和H2O，混合后的体积比2V（2V＝V＋V）的97%。
九年级化学上册 奥赛同步培训第1讲气体的制取干燥和净化教案 人教新课标版
九年级化学奥赛班第1讲 气体的制取、干燥、净化一、知识提要（一）、实验室制取气体的发生装置、收集装置4．说出用F 、G 、H 收集气体的方法说明了气体具有什么性质？ 5．发生装置的选择需要考虑的因素是______________________, ______________________收集装置的选择需要考虑的因素是_____________________, ______________________（二）、气体的干燥1．常用装置：固体干燥剂常装在_________里，液体通常装在________中。
2．干燥剂的选择原则（不能与被干燥的气体反应）和干燥剂的种类（暂介绍两种）：a 固体干燥剂--碱石灰（主要是氧化钙和氢氧化钠的混合物）b 液体干燥剂—浓硫酸（三）、气体的净化（暂不介绍）原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体量。
（四）、一种装置的多种用途1．洗气：(长进短出) 除去O 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是______________；2．检验：证明O 2中混有CO 2，装置内应盛有______，反应中可观察到的现象是____________3．集气：①若用排空气法收集H 2时，气体应从装置的____________端通入；②若用排空气法收集O 2时，气体应从装置的____________端通入；③若用排水法收集H 2，瓶内先装满水，气体从______端通入；④若用排水法收集O 2，瓶内先装满水，气体从______端通入；⑤若要用水将装置中的O 2排出来进行实验时，水应从____端通入；4．量气：测量气体的体积，瓶内先装满水，气体从_______端进入，还需要用到的一种仪器是___________，该方法适用于测量_________________气体的体积。
1．A 装置：固体 气体。
如：____ △ 2．B 、C 、E 装置：固体+液体 气体 如：______ 3．D 装置：固体+液体 气体△ 干燥装置“大进小出” 洗气装置“长进短出” A B 洗气瓶干燥管 C A B C D E F GH二、例题解析下图是实验室常用的实验仪器与装置。
竞赛班第1讲讲义 (目标1班通用)
让学习更有效！初三化学竞赛预备班第3讲补充材料1、（2009初三联赛复赛第30题）将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
2、（2009初三联赛复赛附加）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
(3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是________________________________________________________________________________________________。
(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
让学习更有效！3、（2011初三联赛复赛）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是x CaCO3·y MgCO3。
（其中x、y为最小正整数比）。
以它为原料，可制取耐火材料等。
(1)称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g。
试通过计算写出白云石的化学式。
（2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a(设白云石CaCO3、MgCO3同比分解)，生成V L一氧化碳(密度为：1.25g/L)。
化学自主招生讲义(臧春梅)
自主招生化学考前辅导2011------高校自主招生考试化学复习建议、应考策略及真题精选一、考查内容：北大自主招生考试，是以竞赛的思想，运用课内知识，来解决新的化学问题。
根据近年真题分析，其大致特点如下：（1）解题思路：大量运用了竞赛强调的知识迁移、类比思想、化学过程分析思想、信息推理等；（2）知识范围：完全从高中知识出发，进行拓展、迁移和拔高。
最终考点还是落回高中知识的。
值得一提的是，课堂上补充的一些相关实际问题的小知识要注意（比如，为什么电石制备乙炔，有臭味）。
（3）信息题：以文字或表格等形式，展现一些新知识，要求同学们现场翻译成化学过程，然后推理的能力。
自主招生考试，主要考察对大学知识的了解，知道就能做。
二、同学的不足之处：（1）课内知识掌握不牢，“知其然不知其所以然”，比如一道题目，以酯的水解推测酯的氨解，看似简单，如果不清楚水的电离方式和水解的具体过程，是难以得出正确结论的。
（2）未接触过化学竞赛，对经典思路不熟悉，找不到自主招生题思路切入点。
（3）缺乏细致分析的耐心，当影响因素稍多、分析步骤稍长的时候，就难以做下去了，这实际上是自主招生常考的。
三、自主招生学习应对策略：（1）参加过化学竞赛学习的同学，熟悉一下自主招生真题即可；其他同学要参加考前辅导，临时看竞赛书难以迅速找到思路的；（2）重视高中课内的重要知识点和思想：比如氧化还原反应的知识、守恒的思想等；（3）进行知识迁移题和信息题的专项训练。
（4）参加自主招生化学考试的同学，推荐《新编高中化学读本》（2册，人民教育出版社）和《大学普通化学》（傅鹰）。
四、经典真题和部分解析1.Ca 在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出方程式。
答案：22Ca O 2CaO +点燃2323Ca N Ca N +点燃22CaO H O Ca (OH )+=32223Ca N 6H O=3Ca(OH)2NH ++↑2.同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？3.和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出RCOOR ’的氨解反应方程式。
广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本概念
"广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料初中基本概念和理论（C组）人教新课标版 "i．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于A O2不够B 在失重情况下，空气不对流C 宇宙飞船上温度低D 达不到着火点ii．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是A 氧原子的相对质量B 一个碳12原子的质量C 硫酸的式量D 10g二氧化碳所含的分子个数iii．m g金属A（A的原子相对质量为m）与足量稀硫酸反应产生x g氢气，n g金属B（B的原子相对质量为n）与足量稀盐酸反应产生y g氢气，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是A x与y的比值B x或y的确切值C ｍ与ｎ的比值D 酸的溶质质量分数iv．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为：凡能放出质子（即H＋）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中属于酸的是，属于碱的是。
v．反物质是由反粒子组成的物质。
所有粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报道，欧洲核子研究中心近日已成功的制造出约5万个低能量状态的反氢离子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
是回答下列问题：（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为______________，图中代表个微粒的符号及其所表示的意义分别是：____表示____________；____表示__________________。
（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？_______，理由是___________。
vi．用氢气吹成大肥皂泡如下图所示点燃。
（A），（B）所示点燃肥皂泡中的氢气，现象是否相同，理由是。
初中化学竞赛专题讲解教案
初中化学竞赛专题讲解教案
主题：元素周期表及原子结构
一、知识铺垫
1. 元素周期表的基本构成
- 由水平周期和垂直周期组成
- 元素周期表按原子序数排列
2. 原子结构的基本组成
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子核：质子和中子组成
- 电子在原子中的排布规律
二、重点内容讲解
1. 元素周期表的主要特点
- 周期性规律：周期性性质及原子外层电子结构的规律
- 元素周期表的分类及性质
2. 原子结构的相关概念
- 原子序数的定义及意义
- 原子量的计算方法
- 原子核内的质子和中子数目的关系
三、案例分析与讨论
1. 请同学们结合元素周期表中的某一元素，分析其周期性性质，并解释其原子结构对其性质的影响。
2. 请同学们通过计算原子序数、原子量等数据，对比不同元素的原子结构，分析其之间的关系。
四、实例练习与开放性问题
1. 铝元素的原子序数为13，核外电子的排布方式是什么？它在元素周期表中所处的位置及其性质是怎样的？
2. 请同学们结合自己熟悉的元素，尝试解释其在元素周期表中的规律性。
五、课堂总结与思考
通过本次讲解与讨论，同学们对元素周期表及原子结构有了更深入的了解。
元素周期表的周期性规律和原子结构的基本组成是化学研究的重要基础，希望同学们能够在竞赛中充分发挥自己的能力，取得优异的成绩。
化学自招讲解教案模板范文
课时：2课时教学目标：1. 理解化学自招考试的特点和题型，提高学生应对化学自招考试的能力。
2. 培养学生良好的学习习惯，提高学生自主学习能力。
3. 帮助学生掌握化学基础知识，提高化学素养。
教学重点：1. 化学自招考试题型分析2. 化学基础知识巩固3. 解题技巧与方法教学难点：1. 如何在短时间内提高解题速度和准确率2. 如何针对不同题型进行针对性训练教学过程：第一课时一、导入1. 简要介绍化学自招考试的基本情况，激发学生学习兴趣。
2. 提问：化学自招考试有哪些特点？与中考有何不同？二、化学自招考试题型分析1. 选择题：分析选择题的常见题型，如概念理解、实验操作、计算等。
2. 实验题：讲解实验题的解题步骤，如观察、分析、操作、结果判断等。
3. 计算题：介绍计算题的解题技巧，如公式运用、单位换算、数据处理等。
4. 应用题：分析应用题的常见题型，如化学与生活、化学与社会等。
三、化学基础知识巩固1. 概念理解：回顾化学基本概念，如原子、分子、元素、化合物等。
2. 实验操作：讲解常见实验操作步骤，如取用试剂、加热、冷却等。
3. 计算能力：进行简单的计算练习，巩固计算技巧。
四、课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调重点难点。
2. 布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时一、复习导入1. 回顾上节课所学内容，检查学生对知识的掌握情况。
2. 针对上节课布置的作业，进行讲解和点评。
二、解题技巧与方法1. 选择题：讲解选择题的解题技巧，如排除法、代入法等。
2. 实验题：分析实验题的解题步骤，强调观察、分析、操作、结果判断等。
3. 计算题：介绍计算题的解题技巧，如公式运用、单位换算、数据处理等。
4. 应用题：讲解应用题的解题思路，强调联系实际、分析问题、解决问题等。
三、课堂练习1. 进行课堂练习，让学生运用所学知识解决实际问题。
2. 教师巡视指导，解答学生疑问。
四、课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调重点难点。
2. 布置课后作业，巩固所学知识。
讲义初三化学预科班讲义(原卷版)
衔接点20 气体的制取一般思路实验室制取气体的一般思路和方法通过对实验室制取氧气和二氧化碳的研究，我们能得到实验室制取气体的一般思路和方法：（一）、确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；（二）、确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置；一、发生装置A、选择依据：药品状态、反应条件B、类型（1）基本类型（2）固（液）——液不加热型发生装置的评价评价安装简便便于添加液体可控制反应速率可以控制反应的发生和停止（固体应为块状，不能放置MnO2)（3）其他可控类型可控制反应发生停止的发生装置二、收集装置A、选择依据：（1）气体的密度（2）气体的溶解性（3）其它因素：是否与空气成分反应、是否与水反应B、类型（1）基本类型方法排水法向上排空气法向下排空气法收集装置满足条件难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应密度比空气的大，且气体不与空气中的成分发生反应密度比空气的小，且气体不与空气的成分反应举例H2、O2H2、CO2H2（2）变式类型方法排水法向上排空气法向下排空气法收集装置（三）、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
根据气体的化学性质，选择合适的检验方法，力争做到现象明显、唯一。
例1．（2019•余杭区二模）老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置。
如图所示是小明、小红、张强三位同学设计的装置，其中你认为符合要求的是（）A．①②③B．②C．①D．①③【答案】A。
【解析】①大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的进行，符合要求；②通过打开和关闭止水夹，能随时控制反应的发生和停止，符合要求；③通过粗铜丝的上下移动，也能随时控制反应的发生和停止。
符合要求。
例2．（2019•慈溪市模拟）甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是（）A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等C．甲装置优点可以控制化学反应的发生与停止D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能【答案】D。
初中化学竞赛、初三化学自招班综合训练7
初三化学自招班-综合训练（七）常见元素的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137；1.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（B ）A.25%B.75%C.18%D.36%2.铅笔有软和硬(Hard)的差别。
这是因为在生产时常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。
粘土掺得越少，铅笔就越软，写的字就越黑(Black)，最软的铅笔是（ B ）A.6HB.6BC.HBD.2B解：由题意知，粘土掺得越少，铅笔就越软，写的字就越黑，“B”前的数字越大，铅笔芯中石墨含量越高，铅笔芯越“软”，“H”前的数字越大，铅笔芯中粘土含量越高，石墨越少，铅笔芯越“硬”，故6B中含石墨最多，硬度最小，是最软的铅笔。
3.产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（B）A.固体烧碱要密封存放B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C.浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀D.铜制品长期放在空气中会产生铜锈[Cu2(OH)2CO3]4.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果不正确的是（D）A.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3与稀硫酸反应也生成CO2B.CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuC.Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，Cu也能在潮湿的空气中被腐蚀D.NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色5.非金属元素X与钾形成的化合物其化学式为K m X；金属元素Y的氯化物其化学式为YCl n。
则由X、Y两种元素形成的化合物其化学式为（A）A.Y m X nB.X n Y mC.Y n X mD.X m Y n6.有6种物质按下列顺序排序：(1)CO，(2)H2O，(3)NH3，(4)X，(5)C2H4，(6)P2O5。
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初三化学自招课程第一章物质结构2第二章物质的分类和变化17第三章溶液基础复习32第四章溶液能力拓展44第五章金属基础复习54第六章金属能力拓展64第七章基础实验72第八章推断92第一章物质结构课程目标1．理解并掌握物质的构成，前18 号元素的原子结构及基本性质。
2．掌握离子的概念及性质，常见离子的书写。
3．熟悉并掌握元素周期表（前18 号元素），知道简单的元素周期律知识。
一、物质的构成1．物质的构成：原子可以直接构成物质，也可以先构成分子，再由分子构成物质。
2．分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的一种微粒，物理变化中的最小微粒化学变化中的最小微粒性质差异在化学变化中可分，保持物质的化学性质在化学变化中不可分构成由原子构成由质子、中子和电子构成共同点具有一定质量和大小、相互间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子，质量小、体积小3．原子与元素的比较元素原子概念核电荷数相同的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区别只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数应用用于描述物质的宏观组成，如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成用于描述物质的微观结构，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成4．混合物与纯净物的比较混合物纯净物定义由两种或多种物质混合而成的物质由一种物质组成的物质区别（1）由不同种分子（或其他粒子）组成（2）没有固定的组成和性质（1）由同种分子（或其他粒子）组成（2）有固定的组成和性质举例空气、蔗糖水、汽水氯气、氯酸钾、二氧化碳模块一：原子结构联系混合物经分离、提纯得到纯净物，多种纯净物混合得到混合物。
例题解析【例1】已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是；（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是；（3）下列表示的气体物质中，属于单质的是。
举一反三1．下列方框中，符合2N2意义的示图是（）2．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．C60B．O2C．H D．Au二、原子结构1．原子的构成：2．原子中的两个重要的等量关系：（1）核电荷数（Z）＝＝（2）质量数（A）＝+【练一练】医疗上，用C-14 呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。
已知C-14 原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（）A．14 B．6 C．8 D．123．原子结构示意图：【以钠(Na)为例】4．核外电子排布的规律：电子层1234……电子层符号……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数2818 32 2n2（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由至布；的不同电子层上分层排（2）电子一般总是尽先排在的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，即排满K 层，再排L 层，排满L 层，再排M 层等等。
（3）每层最多容纳的电子数为（4）最外层电子数目最多为（K 层为；；次外层电子数目最多为（K 层为L 层为）；倒数第三层不超过（同前）；最外层电子数则不超过8 个（第一层为最外层时，电子数不超过2 个）。
【练一练】2007 年10 月24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1 号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1 的原子）资源。
下列氦–3 原子的原子结构示意图中正确的是（）【练一练】根据钠原子的结构示意图：，不能确定的是（）A．元素种类B．质子数C．相对原子质量D．电子层数（5）元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(前18 号元素)最外层电子数得失电子能力结构化学性质稀有气体8（He 为2）不易得失电子稳定比较稳定金属元素<4 易失去最外层电子不稳定比较活泼非金属元素≥4易得（8-n）个电子不稳定比较活泼【练一练】某元素的原子最外层电子数为2，则该元素（）A．肯定是金属元素B．肯定是非金属元素C．肯定是稀有气体元素D．可能是金属元素或稀有气体元素例题解析【例1】依据核电荷数为1～18 的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）上图中硫元素的核电荷数Z= ；氯元素的最外层电子数Y= （填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是。
（2）核电荷数为12 的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号，它的核外电子排布与元素的原子核外电子排布相同。
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。
你还能找到哪些规律？试写出其中一个：。
1．反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5 万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
试回答下列问题：（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：表示；表示。
（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？，理由是。
三、核素、同位素1．核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
元素H 元素核素1H11H21H3核素名称氕氘氚原子结构特点 1 个质子，没有中子 1 个质子，1 个中子 1 个质子，2 个中子核素符号H（氢）D（重氢）T（超重氢）2．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
例如：1H、1H、1H互为同位素，大多数天然元素都有同位素，碳元素有12C,13C,14C。
1 2 3 6 6 6关键点：质子数相同；中子数不同。
同位素的特点：（1）同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
（2）同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。
（3）天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
（4）使用同一元素符号。
（5）在周期表中处于同一位置。
举一反三78 3．同素异形体：同种元素组成的不同的单质。
例：O 2，O 3；红磷和白磷；金刚石和石墨、C 60【练一练】自瑞士 ETH 天文研究所的 Ansgar Grimberg 等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的 20Ne 和 22Ne 。
下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是（）A ．20Ne 和 22Ne 互为同位素B ．20Ne 和 22Ne 是同一种核素C ．20Ne 的原子核中有 20 个质子D ．22Ne 的原子核中有 22 个中子四、相对原子质量（选学）1、原子的真实质量：构成该原子的质子+中子+电子的质量之和2、同位素原子的相对原子质量：以一个 C-12（126C ）原子质量的 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个 C-12 原子质量 1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量。
3、元素的平均相对原子质量：元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和元素平均相对原子质量：M=M 1×a 1%+M 2×a 2%+ M 3×a 3%+ M n ×a n %*构成原子的微粒及相关性质构成原子的微粒电子原子核质子中子 电性和电量1 个电子带 1 个单位负电荷 1 个质子带 1 个单位正电荷不显电性 质量（kg ） 9.1095×10 -311.6726×10 -271.6748×1 0-27相对于 12C 原子 1/12 的质量118361.00721.0086*12C 原子质量为 1.9927×10 -26kg ，它的 1/12 为 1.6606×10 -27kg【练一练】某原子的质量为 nkg ，一个 12C 原子的质量为 mkg ，则该原子的相对原子质量为 （ ）A ．m/12nB ．n/12mC ．12m/nD ．12n/m【练一练】我国科学工作者在世界上首先发现铂的一种新同位素202Pt ，下列说法正确的是 （ ）A ． 202Pt 的相对原子质量为 202B ．202Pt 的原子质量为 20278 53 C ．铂元素的质量数为 202D ．202Pt 的原子核内有124 个中子 【练一练】国际元素相对原子质量表上查的 C 是 12.01，这是指碳元素的 （）A ．质量数B ．相对原子质量C ．同位素的相对原子质量D ．平均相对原子质量【例 1】碘元素的一种同位素125 I 可用于治疗肿瘤。
该同位素原子的质子数为 ，中子数为，质量数为，核外电子数为。
【例 2】试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：（1）13C 与14N 具有相同的 ；6 7 （2）13C 与12C 具有相同的 ； 6 6 （3）14C 与14N 具有相同的 ；6 7（4）15N 与14N 互为。
77【例 3】最近医学界通过 14C 标记的 C 60 发现一种 C 60 的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂 DNA 已知艾滋病毒的繁殖，则有关14C 的叙述正确的是（ ）A ．与 12C 60 的碳原子化学性质不同B ．与 14N 含的中子数相同C ．是 12C 60 的同素异形体D ．与 12C 、13C 互为同位素A1．下表是某原子（在： z 中 X 为元素符号，Z 为原子的质子数、A 为原子的质量数）的相关数据：1H 12H 13H 116O 818O 818F 9质子数 1 1 1 8 8 9 中子数 0 1 2 8 10 9 核外电子数111889分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：例题解析举一反三X（ 1 ）；（ 2 ）；（ 3 ）。
2．下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物3．据报道，科学家已经成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（）A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1:1D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体模块二：离子结构一、离子：1．离子的形成：由原子或原子团得、失电子而形成电子微粒。
离子也是构成物质的一种微粒。
2．离子的种类：阴离子、阳离子（1）阳离子：原子失去电子形成的微粒，如H+、Na+、Mg2+等；核电荷数（Z）=即：核内质子数核外电子数（填“>”“<”或“=”）（2）阴离子：原子得到电子形成的微粒，如O2－、S2－、Cl－等；核电荷数（Z）=即：核内质子数核外电子数（填“>”“<”或“=”）【练一练】近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于（）A．分子B．原子C．离子D．质子【练一练】原子变成离子，一定发生变化的是（）A．核外电子的排布B．原子的核电荷数C．相对原子质量D．电子层数【练一练】一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是（）A．一定失去电子B．一定得到电子C．得失电子都有可能D．既不能得到电子，也不能失去电子3．离子结构示意图（特点：最外层稳定结构）（1）金属元素的原子容易最外层电子，失去m 个电子就带m 个单位正电荷，表示为R m+ 。