完整版专题复习铁铜及其化合物高考真题
2020届高三高考化学一轮复习专题专练：铁、铜及其化合物
铁、铜及其化合物1．玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H 3BO 3)。
工业上以铁硼矿(主要成分为2MgO·B 2O 3·H 2O 和Fe 3O 4，还含有少量Fe 2O 3、FeO 、CaCO 3、Al 2O 3和SiO 2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H 3BO 3的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃时分别为5.0 g 、8.7 g 、14.8 g 、40.2 g ； (2)Fe 3O 4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。
则下列推断不正确的是( ) A ．浸出渣中只含SiO 2B ．热过滤的目的是防止温度降低时H 3BO 3从溶液中析出C ．除杂时需向浸出液中依次加入H 2O 2和MgO ，以除去Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋等杂质离子D ．回收母液可以制得硫酸镁晶体2．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A ．铜与硝酸反应B ．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应3．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――――――→惰性电极电解 M ＋N A ．Na B ．Al C ．FeD ．Cu4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )532A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2 B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2空气△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液 Cu(NO 3)26．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( )A ．用如图装置可以制备Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化7．粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2＋。
铁铜与其化合物十年高考题汇编
铁铜等及其化合物1．(09全国卷Ⅰ8) 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O2．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O2+H2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁4. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程5．(2008江苏，13) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12CO22n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.522FeCl33n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：343Al3+3AlO2-2-n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3 2O)n(SO2) NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO46．(2008四川延考，7) 20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu7．(2007重庆，12)用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( ) (A)①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④ H 2SO 4 (B)①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl (C)①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl(D )①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4 8．(2007广东理基，29)下列说法正确的是( )(A)我国流通的硬币材质是金属单质 (B)所有的不锈钢都只含有金属元素(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 (D )镁合金的硬度和强度均高于纯镁9．(2007宁夏，12)a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:710．（2006北京，5）下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用11．（2004广东，8）下列叙述正确的是（ ）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物12．（2004上海，4）在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）13．（2003上海，20）硝酸铜是制备Cu －Zn －Al 系催化剂的重要原料。
铁、铜及其重要化合物
高考化学一轮复习测试卷及解析（14）：铁、铜及其重要化合物题组一Fe及其化合物1．判断正误(1)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3()(2010·江苏－10B)(2)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱()(2010·江苏－8D)(3)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O()(2010·北京理综－10C)(4)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋()(2010·天津理综－5A)(5)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O()(2010·四川理综－9B) 2．(2010·安徽理综，12)下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱3．(2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋题组二Fe2＋、Fe3＋的检验及相互转化4．(2010·福建理综，25改编)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
高考化学总复习《铁、铜及其化合物》专项复习
高考化学总复习《铁、铜及其化合物》专项复习1．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 43．（2019天津） 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．（2014·全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液5．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ）A ．()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦可通过4CuSO 溶液与过量氨水作用得到B ．铁锈的主要成分可表示为232Fe O nH O ⋅C ．钙单质可以从4TiCl 中置换出TiD ．可用2H 还原MgO 制备单质Mg6．（2014·上海高考真题）用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出7．（2020·浙江高考真题）黄色固体X ，可能含有漂白粉、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、CuCl 2、KI 之中的几种或全部。
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
领军高考化学真题透析--专题03.3 铁、铜及其化合物(解析版)
第3讲铁、铜及其化合物真题速递1.（2019全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
2．(2019江苏)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】C【解析】A 项，铁在电化学腐蚀中被氧化为+2价，电极反应式为Fe−2e −Fe 2+，错误；B 项，铁腐蚀过程中化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能，错误；C 项，铁、炭混合后在NaCl 溶液中组成了无数个微小原电池，加快了铁的腐蚀，正确；D 项，以水代替NaCl 溶液，水显中性，铁在中性或碱性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，错误。
【大高考】高考化学：五年高考真题专题13铁、铜及其化合物(含解析)
考点一铁及其化合物1．(2015 浙·江理综， 13，6 分 )某同学采纳硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al 2O3，不考虑其余杂质)制备七水合硫酸亚铁 (FeSO4· 7H 2O)，设计了以下贱程：以下说法不正确的是（）．．．A. 溶解烧渣采纳足量硫酸，试剂X 采纳铁粉B. 固体 1 中必定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al 3＋转变为 Al （ OH ）3进入固体 2C.从溶液 2 获得 FeSO4· 7H2O 产品的过程中，须控制条件防备其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过度，获得的积淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可获得FeSO4· 7H 2O分析依据题意，剖析得出以下贱程：A 项，溶解烧渣采纳足量硫酸，试剂X 采纳铁粉，正确；B 项，因为SiO 2不溶于硫酸，则固体 1 中必定含有SiO 2，为了使溶液中的Al 3＋转变为 Al （ OH）3积淀，故用NaOH 溶液控制 pH，得固体 2 为 Al （ OH）3，正确； C 项，因为 Fe2＋易被氧化、 FeSO4· 7H 2O 易分解，故在从 FeSO4溶液中获得 FeSO4·7H 2O 产品过程中，须控制条件防备其氧化和分解，正确；D 项，若在溶液 1[Fe2（ SO4）3和 Al 2（ SO4）3溶液 ] 中直接加NaOH 至过度，获得的为Fe（OH ）3，用硫酸溶解获得 Fe2（ SO4）3溶液，故经结晶不可以获得 FeSO4· 7H 2O，错误。
答案 D2.（ 2014 ·北京理综， 7， 6 分）以下金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A.KB.NaC.FeD.Al分析金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故 D 切合题意。
答案D3.（ 2014 ·安徽理综， 8， 6 分）以下相关 Fe2（ SO4）3溶液的表达正确的选项是（）A.该溶液中， K ＋、 Fe2＋、 C6H 5OH 、 Br－能够大批共存B.和 KI 溶液反响的离子方程式： Fe3＋＋ 2I－ ===Fe2＋＋ I2C.和 Ba（ OH ）2溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋ SO24－＋Ba 2＋＋ 3OH － ===Fe（ OH ）3↓＋ BaSO4↓－1该溶液和足量的Zn 充足反响，生成11.2 g FeD.1 L 0.1 mol · L分析 Fe3＋与会形成络合物，不可以大批共存， A 项错误； B 项，得、失电子不守恒，应为：3＋－2＋＋ I 2， B 项错误； C 项参加反响的离子计量关系不般配，2Fe＋ 2I===2Fe应为 2Fe3＋＋ 3SO24－＋ 3Ba2＋＋ 6OH－ ===2Fe（OH ）3↓＋ 3BaSO 4↓，C 项错误；因为 Zn 过度，最后 Fe3＋所有生成 Fe 单质，由原子守恒可知：－ 1＋与足量0.1 mol ·L × 1 L × 2＝ 0.2 mol 的 Fe3的 Zn 反响可获得 0.2 mol Fe ，即 11.2 g，因此 D 项正确。
高考化学复习考点铁、铜元素单质及其重要化合物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。
考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.（双选）(2013·广东高考·23)下列实验的现象与对应结论均正确的是()【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)熟悉常见无机物的颜色、反应及现象。
(2)常见物质中的特殊性质。
【解析】选A、C。
将浓硫酸滴到蔗糖表面,浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水碳化,浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,所以蔗糖固体变黑膨胀,A正确;Al片放入浓硝酸,因浓硝酸具有强氧化性与Al反应生成一层致密的氧化物膜,阻碍反应继续进行,B错误;Na放入无水乙醇中,会与活泼性较强的羟基反应,置换出氢,C正确;铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气,D错误。
二、非选择题2.(2013·广东高考·32)银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)(1)电解精炼银时,阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为。
(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH 的加入量。
若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)根据反应条件和物质性质确定生产流程中的产物。
高考化学一轮复习检测：考点8铁、铜及其化合物(附答案)
1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列常见实验的现象或表述正确的是( )A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质答案 A解析B项中不能证明红砖中是否含有二价铁，B错；C项中制备氢氧化亚铁时为了防止其被氧化不能搅拌，C错；D项中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D错。
3．以色列理工学院的丹尼尔•谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。
某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列有关说法中正确的是( )A．W的熔点比铝、铁、铜的都高B．将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2＋C．等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65∶73D．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物答案 C解析W属于合金，与组成它的各成分金属相比，其熔点较低，A项错误；此合金中铝的还原性最强，故当酸的量较少时，溶液中一定存在Al3＋，可能存在Fe2＋，B项错误；等量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65×32∶65×32＋12＝65∶73，C项正确；AlCl3、FeCl3均为共价化合物，D项错误。
(完整版)专题复习：铁、铜及其化合物(高考真题).doc
专题复习：铜、铁及其化合物1.(2016·课标全国卷Ⅱ，13，6分)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶A 制备Fe(OH)3胶体液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥分别将少量钠投入到盛有水和乙醇D 比较水与乙醇中氢的活泼性的烧杯中2．(2015·浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O3.（2015·福建理综，9，6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫4.（2014·课标全国卷Ⅱ，9，6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液5.（2014·北京理综，7，6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A.KB.NaC.FeD.Al6.（2014·安徽理综，8，6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7．(2016·课标全国卷Ⅱ，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
高考化学试题汇编铁铜及其化合物 (2)
电炉搅拌器目夺市安危阳光实验学校高考化学试题汇编：铁铜及其化合物1．{赣榆高级中学09高三年级十二月 }有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【 C 】A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B ．该过程说明Fe( NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．若有l mol NO 3－发生氧化反应，则转移8mol e－D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3＋2．（奔牛高级中学度高三第二次调研）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是【D 】A ．SO2B ．Fe2+C ．Fe3+D ．NO3－3．（奔牛高级中学度高三第二次调研）（14分）在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。
由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于 中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL 浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min 后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是 ；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶 等。
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想 。
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu 与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O 的新工艺。
高三化学复习专题十四 铁、铜及其化合物
专题十四铁、铜及其化合物考点一铁及其化合物8.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al答案D金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意。
9.(2013天津理综,9,18分,★★★)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④……⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。
(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂: 。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;②。
答案(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+(7)Fe2+-e- Fe3+(8)FeCl3得到循环利用解析(4)检验D中FeCl2是否失效的试剂可以用K3[Fe(CN)6]溶液,取D中溶液加K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀说明没有失效。
高考一轮复习----铁铜
高考化学一轮复习专题模拟专题：铁铜及其化合物1、（2012·江苏高考·7）下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤【参考答案】A【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。
【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。
【解析】选A。
对于①：第一步转化Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，第二步转化2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3或NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；对于②：第一步转化不能一步实现，第二步转化SO3+H2O=H2SO4；对于③：第一步转化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,第二步转化 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑对于④：第一步转化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,第二步转化，FeCl3水解，得不到无水FeCl3；对于⑤：第一步转化Ca(OH)2+ MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2 ,第二步转化Mg(OH)2MgO＋H2O；所以选A.①③⑤。
2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
3．下列离子方程式中，正确的是( )A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属加NaOH溶液投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO－2＋2H2↑【解析】．A项中稀硝酸可将FeO氧化；B项中电荷不守恒；D项中原子不守恒。
山东专用2025届高考化学一轮复习专题六铁铜及其化合物金属的冶炼1检测含解析
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼高考帮·备考方向导航考点1 铁及其重要化合物1.[2024全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在试验室中探究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵,详细流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②须要加热的目的是,温度保持80~95℃,采纳的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体须要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的详细试验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采纳热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2024北京,28,16分]试验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A 中反应方程式是(锰被还原为Mn 2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能推断肯定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
高考化学总复习 第三章第3节 铁、铜及其重要化合物达标训练 新人教版
1．人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会将Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。
对上述事实分析正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化解析：选C。
由题意可知：维生素C是还原剂，将Fe3＋还原为Fe2＋。
2．(2009年北京西城模拟)红珊瑚栖息于200～2000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()A．Na B．FeC．Si D．Cu解析：选B。
呈红色是由于铁元素被氧化后生成了Fe2O3的原因。
3.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀解析：选C。
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，Fe3＋遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：选D。
根据加NaOH溶液时，开始出现白色絮状沉淀说明一定无Fe3＋，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明一定含有Fe2＋，但因Mg(OH)2为白色沉淀，故不能确定是否含Mg2＋。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题复习：铜、铁及其化合物1. （2016课标全国卷H, 13 , 6分）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCI 2溶液制备无水MgCI 2将MgCI 2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2. （2015浙江理综，13，6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为F02O3、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4 7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确..的是（）同休1忧足朋\a（）H潔液■涪液1■ <1 r 1 1 11 r 1p %>川休:溶液2—[■rSOj * 71:4)A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使AI3+转化为Al （OH）3进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H2O 3. （2015福建理综，9, 6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A. 氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与FaO3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu （NO3）2溶液5. （2014北京理综，7, 6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A. KB.NaC.FeD.Al6. （2014安徽理综，8, 6分）下列有关Fe2 （SO4）3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K +> Fe"、C6H5OH、Br「可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3 + + 2「===Fe2+ + SA.X可能是金属铜4. （2014课标全国卷n.B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫9, 6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（C.和Ba (OH) 2 溶液反应的离子方程式：Fe3* + SO4「+ Ba2+ + 3OH 一===Fe (OH) 3J+ BaSO4 JD.1 L 0.1 mol L_1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7. （2016课标全国卷n, 28, 15分）某班同学用如下实验探究Fe"、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol L1的溶液。
在FeCb溶液中需加入少量铁屑，其目的⑵甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C12可将Fe"氧化。
FeCb 溶液与氯水反应的离子方程式___________________________________________ 。
⑶乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCb溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是⑷丙组同学取10 ml 0.1 mol L 1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol L：1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入 1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是（填离子符号）：实验①和③说明：在1过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为__________（5）丁组同学向盛H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCI2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是 _____________________ （用平衡移动原理解释）。
& （2016浙江理综，27n, 12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:（1）A的组成元素为______ （用元素符号表示），化学式为____________________（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 _________ 。
⑶已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g L1），该气体分子的电子式为________ 。
写出该反应的离子方程式（4）写出F~G 反应的化学方程式_____________________________________设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒(不考虑 出0、H +> KJ 「) _______________9. (2016四川理综，9, 13分)CuCI 广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解 CuCl 2 2H 2O 制备CuCI ,并进行相关探究。
【资料查阅】HC1 气谥 > 300 X() CuCI £110 *€ 2Q0 *0Cu/()H),CL ——一 Cu()【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题:(1) 仪器X 的名称是 _________ 。
(2) 实验操作的先后顺序是 a TT e 填操作的编号)。
a. 检查装置的气密性后加入药品b .熄灭酒精灯，冷却d .点燃酒精灯，加热e .停止通入HCI ，然后通入N 2(3) 在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是 _________ 。
(4) 装置D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 _________________________________________________ 【探究反思】 (5) 反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，根据资料信息分析：① 若杂质是 CuCl 2,则产生的原因是 ______________________________ 。
② 若杂质是 CuO ，则产生的原因是 __________________________________ 。
10. (2015海南化学，17, 11分)工业上，向500〜600 C 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化 氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
c .在 气体入口 ”处通入干燥HCIAB C D回答下列问题：（1 ）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为装置B中加入的试剂是 ___________________________________________________ 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取___________ 。
尾气的成分是________ 。
若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是__________ 、 ________ 。
（3）若操作不当，制得的FeCR会含有少量FeCb，检验FeCl3常用的试剂是____________ 。
欲制得纯净的FeCb，在实验操作中应先__________ ，再_________ 。
11. （2015天津理综，10,14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：（1） _______________________________________________________________ FeCI 3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H +作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）xFe3+ + yH20.——Fe x (OH ) y3x_ y)++ yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) a•降温b•加水稀释c.加入NH4CId.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。
Fe ( mg -L勺)表示］的最佳范围约为_________ mg-L勺。
12. (2015四川理综，11, 16分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4 (反应条件略)稀11川E 濟化硫铁旷I < h1r[I J1 还吨io 1 pHrP T"1陈杂硫铁矿烧酒j 亠j ' J- j 7 Z pYSO.L['i n 体f il■ '■> 护液「伴fi A.|佔：i ：11 Nil活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS>+ 7Fe2 (SO4) 3+ 8H2O===15FeSO4 + 8H2SO4，不考虑其它反应。
请回答下列问题：(1)________________________________________________________________________ 第I步H 2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________________________________________________ 。
(2)_____________________________________________ 检验第n步中Fe3+是否完全还原，应选择 (填字母编号)。
A. KMnO 4 溶液B. K3［Fe (CN) 6］溶液C. KSCN溶液(3)第川步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第W步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe"不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是____________________________________________________________(4)FeSO4可转化为FeCO3, FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 C, 101 kPa 时：4Fe ( s) + 3O2 (g) ===2Fe2O3 (s) A H = —1 648 kJ/mol由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁［以C ( s)+ O2 (g) ===C02 (g) A H = - 393 kJ/mol2Fe ( s) + 2C (s) + 302 (g) ===2FeCO3 (s) A H = - 1 480 kJ/molFeC03 在空气中加热反应生成Fe2O3 的热化学方程式是(5)FeS04在一定条件下可制得FeS2 (二硫化亚铁)纳米材料。