重庆市2019年高考化学试题及答案
(完整版)2019年高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．克利贝特的分子式为C28H36O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特【答案】AD【解析】试题分析：B项X分子中有多个sp3杂化的碳原子，则所有碳原子不可能位于同一平面内，错的溴水反应，错误。
误；C项1 mol物质X最多可以与含4 molBr2考点：考查有机化学基础（分子式的确定、碳原子的空间结构、官能团的性质等）。
2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】NO不能与氧气共存，B错；氢氧化亚铁胶体在酸性溶液中不能共存，C错；葡萄糖在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化，D错。
答案选A。
3.下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pHB ．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C ．用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性D ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL KMnO 4溶液 【答案】C 【解析】试题分析：A 、新制氯水中有强氧化剂次氯酸，会使干燥pH 试纸直接变成白色，错误；B 、酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烯，但同时有二氧化碳生成，乙烷中又有了新杂质，错误；C 、若氯化氢易溶于水，则挤压胶头滴管后，烧瓶内的压强减小，气球会鼓起，正确；D 、碱式滴定管不能量取强氧化性的溶液，错误，答案选C 。
2019年重庆高考化学有机反应题及答案
2019年重庆高考化学有机反应题及答案一、选择题1. 有机化合物A的分子式为C3H8O2，经酸催化后生成B，B的分子式为C2H6O。
下列A可能是（）A. 甲醇B. 乙醇C. 甲醛D. 乙酸2. 以下不属于脂肪酸的是（）A. 丙酸B. 油酸C. 正丙酸D. 齐墩果酸3. 以下化合物属于氨基酸的是（）A. 乙醇B. 丙烯醛C. 苯甲醛D. 甘氨酸4. 已知反应式：C6H14 + 9O2 → 6CO2 + 7H2O，该反应中C6H14是（）A. 有机物B. 无机物C. 极性物质D. 非极性物质5. 下列化合物中，能与醛发生缩合反应的有（）A. 乙酰胺B. 甲醇C. 甲酸铵D. 乙醇二、解答题6. 已知有机化合物A的分子式为C6H6O，在碱性条件下进行碘仿试验时，A变成了黄色固体沉淀，试推测A的结构式，并写出反应方程式。
答：根据碘仿试验结果为黄色固体沉淀，推测有机化合物A是苯酚（C6H6O），反应方程式为：C6H6O + I2 → C6H5OI + HI。
7. 甲醛是一种常见的有机化合物，它在氧化剂的作用下可生成甲酸，写出甲醛氧化生成甲酸的反应方程式，并给出反应类型和物质的氧化还原态变化。
答：甲醛氧化生成甲酸的反应方程式为：CH2O + O2 → HCOOH。
该反应为氧化反应，甲醛从还原态转变为氧化态，氧化剂从氧气（O2）还原为水（H2O）。
8. 已知有机化合物A的分子式为C5H12O2，它与碱反应生成有机盐B，并放出气体C。
写出A与碱反应生成B的反应方程式，并给出物质的离子状态。
答：A与碱反应生成B的反应方程式为：C5H12O2 + 2NaOH →C5H11ONa + H2O。
其中，A为酯，碱为NaOH，B为有机盐。
物质的离子状态：酯A和水（H2O）为分子状态，碱NaOH和有机盐B为离子状态。
9. 乙醇是人们日常生活中较为常见的醇之一，写出乙醇脱水反应的反应方程式，并给出反应类型和生成物的化学性质。
答：乙醇脱水反应的反应方程式为：C2H5OH → C2H4 + H2O。
2019年高考重庆市化学卷真题及答案
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点 溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2
6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘Байду номын сангаас和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
9.环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知： (g)= (g)+H2(g)ΔH1=100.3 kJ·mol−1①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0 kJ·mol−1②
重庆市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
重庆市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH2．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe3+与I－的反应具有可逆性B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D3．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-4．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等物质的量时所含阴离子数目相同B．颜色相同C．所含化学键类型相同D．化合物种类不同5．二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物6．下列物质的用途利用其物理性质的是A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各有机物中，属于烃的是 A ．氯丁烷 B ．苯C ．硝基苯D ．乙醇(CH 3CH 2OH)【答案】B 【解析】试题分析：烃是仅含有C 、H 两种元素的化合物。
A 、氯丁烷含有C 、H 、Cl 三种元素，错误；B 、苯仅含有C 、H 两种元素，正确；C 、硝基苯中含C 、H 、N 、O 四种元素，错误；D 、乙醇(CH 3CH 2OH) 含有C 、H 、O 三种元素，错误。
考点：考查物质的分类的知识。
2.近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。
苹果酸（一羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示：下列相关说法正确的是A ．苹果酸在一定条件下能发生消去反应B ．苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛C ．苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物D ．l mol 苹果酸与NaHCO 3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO 3 【答案】A 【解析】试题分析：A ．苹果醋分子中含-OH ，且与-OH 相连C 的邻位C 上含H ，则可发生消去反应，故A 正确；B ．与-OH 相连的C 上含1个H ，则催化氧化生成酮，故B 错误；C ．含-COOH 、-OH ，则苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C 错误；D ．含2个-COOH ，则1 mol 苹果酸与NaHCO 3溶液反应最多消耗2 mol NaHCO 3，故D 错误；故选A 。
考点：考查有机物的结构与性质。
3.25℃和101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为( ) A ．12．5% B ．25% C ．50% D ．75%【答案】B 【解析】试题分析：乙烷完全燃烧的化学方程式为C 2H 6+3．5O 2=2CO 2+3H 2O ，除去水蒸气后气体体积缩小是烃的1+3．5-2=2．5倍；乙炔完全燃烧的化学方程式为C 2H 2+2．5O 2=2CO 2+H 2O ，除去水蒸气后气体体积缩小是烃的1+2．5-2=1．5倍；丙烯完全燃烧的化学方程式为C 3H 6+4．5O 2=3CO 2+3H 2O ，除去水蒸气后气体体积缩小是烃的1+4．5-3=2．5倍，则乙烷和丙烯的体积缩小是相同的可看成一种物质，现在体积缩小是混合气体的18÷8=2．25倍，利用十字交叉法2．5╲2．25╱0．751．5╱╲0．25 ，所以乙炔占混合气体的0．25/(0．25+0．75)=25%,答案选B 。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应不属于取代反应的是（）A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热C．甲烷与氯气D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应【答案】B【解析】试题分析：A、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生取代反应，生成乙醇，制取；B、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，错误；C、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，制取；D、苯在铁作催化剂作用下能与液溴发生取代反应，制取，答案选B。
考点：考查取代反应的判断2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋【答案】A；氢氧燃料电池的负【解析】电解饱和食盐水时，阳极上Cl－放电：2Cl－－2e－=Cl2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电极发生氧化反应，应是H2化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。
3.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维()，下列说法不正确的是A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应【答案】D【解析】试题分析：A、羊毛是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，聚酯纤维没有，可以区分，正确；B、羊毛是蛋白质，可以水解，聚酯纤维分子中含有酯基，可以水解，正确；C、聚酯纤维为缩聚物，单体由发生水解的酯基处断开，添加去掉的基团即可，所以聚酯纤维的单体是对苯二甲酸和乙二醇，正确；D、对苯二甲酸和乙二醇发生缩合脱水反应，属于缩聚反应，错误，答案选D。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()A．22．30 mL B．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL【答案】B【解析】试题分析：图中液面在22~23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0．1 mL，液体的凹面读数约为22．35 mL。
考点：酸碱中和滴定2.稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是A．加浓氨水B．升高温度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A、加浓氨水，电离平衡正向移动，但一水合氨的电离程度减小，错误；B、弱电Cl 解质的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，正确；C、向氨水中加入NH4+）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，错误； D、向氨水中加入溶液，溶液中c（NH4NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误。
考点：考查弱电解质电离平衡的影响因素。
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl －－2e －＝Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu －2e －＝Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －＝Fe 2＋ 【答案】A 【解析】试题分析：A 、电解池中阳极失去电子，所以用惰性电极电解饱和食盐水时，氯离子在阳极放电，阳极的电极反应式为2Cl －－2e －＝Cl 2↑，A 正确；B 、原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢氧燃料电池的正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －，负极反应式为2H 2－4e－＝4H ＋，B 不正确；C 、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，与电源负极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu －2e －＝Cu 2＋，C 不正确；D 、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －2e－＝Fe 2＋，D 不正确，答案选A 。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.关于吸热反应的说法，正确的是( ) A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应C ．使用催化剂的反应是吸热反应D ．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【答案】D 【解析】试题分析：A 、需要加热的不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应都需要点燃或加热条件，但都是放热反应，错误；B 、吸热反应的种类很多，不一定是分解反应，如水解反应、制取水煤气的反应等，错误；C 、使用催化剂的反应不一定是吸热反应，错误；D 、酸碱中和反应是放热反应，所以其逆反应一定是吸热反应，正确，答案选D 。
考点：考查化学反应的热效应与反应类型、条件的关系2.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )A ．0.15 mol CuOB ．0.1 mol CuCO 3C ．0.075mol Cu(OH)2D ．0.05 mol Cu 2(OH)2CO 3【答案】D 【解析】试题分析：根据题给图像分析，电解过程第一阶段发生的反应为2CuSO 4+2H 2O2Cu+O 2↑+2H 2SO 4，转移的电子为0.2mol ，电解生成的铜为0.1mol ，氧气为0.05mol ；第二阶段发生的反应为2H 2O 2H 2↑+O 2↑，转移的电子为0.1mol ，电解消耗的水为0.05mol 。
欲使溶液恢复到起始状态，根据原子守恒及题给选项知，可向溶液中加入0.05 mol Cu 2(OH)2CO 3，（产生的二氧化碳从溶液中逸出）选D 。
考点：考查电解原理。
3.下列关于反应热的说法正确的是A ．当△H<O 时，表示该反应为吸热反应B ．已知，说明碳的燃烧热为110kJ/molC ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【解析】试题分析：A 、当△H<O 时，表示该反应为放热反应，错误；B 、燃烧热为1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而题给反应为碳的不完全燃烧，错误；C 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，等于生成物的总能量减去反应物的总能量，错误；D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，错误。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷精品试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷精品试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】试题分析：只滴加氨水无法鉴别AlCl3和MgCl2、两种溶液，A错误；NH4Cl不稳定，受热易分解，B错误；除去酒精中的水的方法为向酒精中加入生石灰，C错误；胶体的性质之一为能出现丁达尔现象，利用该性质来鉴别溶液和胶体，D正确。
考点：考查物质的鉴别、制备除杂等知识。
2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，错误；B、二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，错误；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，，错误。
可用分液的方法分离，正确；D、铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2考点：本题考查气体的收集、除杂、分离以及物质的制备。
3.下列实验可实现鉴别目的的是A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【解析】试题分析：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷精品试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷精品试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素的氧化物的水合物显碱性D ．该元素的最高化合价呈+5价【答案】D 【解析】试题分析：某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,则该元素是第五周期第IIIA 族的元素,是 In ，金属元素，因此该元素单质是导体，选项A 正确；该元素单质在一定条件下能与盐酸发生置换反应，选项B 正确；该元素的氧化物的水合物显碱性，选项C 正确；该元素的最高化合价呈+3价，选项D 错误。
考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。
2.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2（ZWR 4）3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是：（ ） A ．原子半径：Y>Z>R>TB ．气态氢化物的稳定性：W<R<TC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>ZD ．XR 2、WR 2两化合物中R 的化合价相同 【答案】D 【解析】试题分析：依据题意脑依次可确定Z 为铍元素，R 为氧元素，Y 为锂元素，T 为氟元素，X 为钙元素，W 为硅元素。
D 项XR 2、WR 2两化合物分别为CaO 2、SiO 2，其中氧元素的化合价分别为－1，－2，该项错误。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(附答案解析)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3﹣丁二烯3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．（6分）下列实验不能达到目的是（）选项目的实验A．制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A．A B．B C．C D．D7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标含解析)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.短周期元素X 、Y 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al 能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）A ．Y 的最高化合价为+6B ．离子半径：W ＞Q ＞Y ＞XC ．氢化物的沸点：Y ＞QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：W ＞Q 【答案】C 【解析】试题分析：由题意知：X 是N ；Y 是O ；W 是S ；Q 是Cl.。
A ．O 原子的最外层有6个电子，由于其原子半径较小，在参加反应时容易获得电子，因此其最高化合价不可能为+6 。
错误。
B ．对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小。
对于电子层结构不同的微粒，电子层数越多，离子半径就越大。
因此离子半径：W ＞Q ＞X ＞Y 。
错误。
C.在水分子间存在氢键，而在HCl 的分子间只有分子间作用力，所以沸点H 2O>HCl 。
正确。
D.非金属性Cl ＞S,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
因此酸性HClO 4＞H 2SO 4，错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。
2.处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 。
已知：CO(g)+ 1/2 O 2(g) CO 2(g) ∆H ＝－283．0 kJ/molS(g)+ O 2(g)SO 2(g) ∆H ＝－296．0 kJ/mol下列说法不正确的是：A ．两个反应均为氧化还原反应B ．CO 2与SO 2可以用澄清石灰水鉴别C ．CO 2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D ．相同条件下：2CO(g)+SO 2(g) S(g)+2CO 2 (g)∆H ＝－270kJ/mol 【答案】B 【解析】试题分析：两个反应中都有单质参加反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确；CO 2与SO 2都可以与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水鉴别，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B 错误；二氧化碳的结构式为O=C=O ，C 原子最外层电子数为4，O 原子最外层电子数为6，化合物中C 元素化合价为+4价，O 元素化合价为-2价，由此可知各原子最外层均为8电子稳定结构，故C 正确；已知：①CO （g ）+1 2 O 2（g ）═CO 2（g ）△H=-283．0kJ·mol －1，②S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H=-296．0kJ·mol －1，利用盖斯定律将①×2-②可得2CO （g ）+SO 2（g ）═S （g ）+2CO 2（g ）△H=（-283．0kJ·mol －1）×2-（-296．0kJ·mol －1）=-270kJ·mol －1，故D 正确，故选B 。
2019年高考化学真题(重庆卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
__________姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列是几种粒子的结构示意图，其中属于阴离子的是（）2．下列属于电解质的是A. 氯化钠B. 蔗糖C. 氯气D.铁3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨不如金刚石稳定C. 金刚石不如石墨稳定D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色6．下列离子方程式书写正确的是A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH−B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH−C．NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH−D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3++ 3HCO3−= Al(OH)3↓+3CO2↑7．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（）A. c=2000ρa/MB. a%=c/2000ρC. M=1000ρa%/cD.S=100cM/(2000ρ－cM)8．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是A. X分子中有2个手性碳原子B. Y分子中所有原子可能在同一平面内C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应评卷人得分二、填空题9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A ．该过程是电能转化为化学能的过程B ．一段时间后，①池中n(KHCO 3)不变C ．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降D ．铜电极的电极反应式为CO 2＋8H +＋8e -＝CH 4＋2H 2O 【答案】B 【解析】试题分析：A 、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，正确；B 、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO 2+8H ++8e -═CH 4+2H 2O ，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n （KHCO 3）会减小，错误；C 、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH 一定下降，正确；D 、CO 2电催化还原为CH 4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO 2+8H ++8e -═CH 4+2H 2O ，正确。
考点：本题考查电解池原理。
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是 A ．碳纤维是一种新型有机高分子材料B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D ．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【答案】A【解析】试题分析：A．碳纤维是碳元素的单质，是一种新型材料，但是不是有机高分，错误；B．“血液透析”是利用了血红蛋白不能透过半透膜，而毒素能够透过半透膜的性质，即胶体的渗析的性质，正确；C．“地沟油”在成分上属于油脂，油脂在碱性条件下水解可以产生高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐就是肥皂的主要成分，因此经过加工处理后可以用来制肥皂，正确；D．大量使用风能、太阳能、生物质能等新型能源，不仅充分利用了能源，还可以减少化石能源的开采和使用，减少CO2的排放，因此更符合“低碳”理念，正确。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷精品试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷精品试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A ．2gD 216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A B ．80g CuO 和Cu 2S 的混合物含有铜原子数一定为N AC ．标准状况下，5．6L O 2作氧化剂时转移电子数一定为N AD ．500mL 2mol·L -1Na 2CO 3溶液中含C 微粒总数一定为N A 【答案】C 【解析】试题分析：A 、1个D 216O 含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD 216O 的物质的量为：2g÷20g/mol=0.1mol ，所以2gD 216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A ，正确；B 、CuO 的摩尔质量为80g/mol ， Cu 2S 的摩尔质量为160/mol ，含有2个Cu ，所以80g CuO 和Cu 2S 的混合物含有铜原子数一定为N A ，正确；C 、O 2可被还原为-2价，也可能为还原为-1价，如Na 与O 2反应生成Na 2O 2，错误；D 、根据物料守恒，500mL 2mol·L -1Na 2CO 3溶液中含C 微粒总数一定为N A ，正确。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
2.25℃时，满足c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0．1mol·L -1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH 3COO -)与pH 的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．该温度下醋酸的电离常数K a 为l0-4.75mol·L -lB ．M 点所表示的溶液中： c(Na +)+c(H +)+c(CH 3COOH)=0．1 mol·L -1C ．N 点所表示的溶液中：c(CH 3COO -)>c(CH 3COOH)>c(H +)>c(OH -)D ．Q 点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L -1NaOH 溶液充分反应后pH>7【答案】B 【解析】试题分析：A 、根据Q 点的pH 和CH 3COO‾可求算电离常数，K a =c(CH 3COO‾)•c(H +)/c(CH 3COOH)=l0-4.75mol·L -l ×0.050mol/L÷0.050mol•L‾1= l0-4.75mol·L -l，正确；B 、由电荷守恒可得：c(H +)+c(Na +)=C(OH‾)+c(CH 3COO‾)，c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0．1mol·L -1，两式联立可得：c(H +)+c(Na +)—C(OH‾)+ c(CH 3COOH) )=0．1mol·L -1，错误；C 、根据图示可知N 点c(CH 3COO -)>c(CH 3COOH)，pH<7说明c(H +)>c(OH -)，正确；D 、Q 点所表示的溶液CH 3COOH 和CH 3COONa 的浓度均为0．05mol·L -1，加入等体积的0．05mol·L -1NaOH 溶液充分反应后，溶质为CH 3COONa ，水解使溶液呈碱性，正确。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）1.设 NAA．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4N AB．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6N AC．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖D．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷【答案】D【解析】试题分析：A．丙烷的相对分子质量是44，所以中17.6 g的物质的量是0.4mol,由于每1mol，错误；B．常温常压的该物质中含有极性键8mol,所以0.4mol中所含的极性共价键为 3.2NA，错误；C．将纤维素下，2.24 L 乙烯的物质的量小于0.1mol，所以其中电子总数少于1.6NA和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸后，再加入新制的Cu(OH)悬浊液，并加热煮沸，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖，错误；2D．由于1－溴丙烷和2－溴丙烷的H原子的种类、个数不同，所以可以利用核磁共振氢谱图可鉴别它们，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的金属的知识。
2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体【答案】A【解析】试题分析：A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子，A正确；B、原子晶体中没有离子，B不正确；C、离子晶体中含有阴阳离子，C这表情；D、分子晶体是由分子构成的，D不正确，答案选A。
考点：考查晶体组成微粒判断3.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )。
A ．利用太阳能制氢 B ．关停小火电企业C ．举行“地球一小时”熄灯活动D ．推广使用煤液化技术 【答案】D【解析】化石燃料的使用必然带来大量CO 2气体的排放，煤液化技术尽管在一定程度上使煤变得稍清洁，使SO 2等的排放量减少和热量的利用率有较大提高，但不能减少CO 2气体的排放。
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重庆市2019年高考化学试题及答案（满分100分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊盐酸D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种二、非选择题：共43分，第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11-12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必答题。
共38分8．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A ．黄色B ．红色C ．紫色D ．绿色 （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为__________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min ，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I 2用0.1000 mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
9．（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g) (g)+H 2(g) ΔH 1=100.3 kJ·mol −1 ① H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)ΔH 2=−11.0 kJ·mol −1 ②对于反应：(g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH 3=___________kJ·mol −1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。
二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。
10．（15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
11．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111,,222)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。
参考答案一、选择题：1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C二、非选择题：8．（13分）（1）D（2）①BaSO4+4C BaS+4CO↑CO+H2O CO2+H2②BaCO3③S2−+Ba2++Zn2++24SO -BaS·BaSO4↓（3）浅蓝色至无色125.000.10003221001000Vm-⨯⨯⨯⨯（）％9．（15分）（1）89.3（2）40％ 3.56×104BD（3）CD（4）Fe电极Fe+2=+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2 10．（15分）（1）增加固液接触面积，提取充分沸石（2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）（3）乙醇沸点低，易浓缩AC（4）单宁酸水（5）升华11．（15分）（1）低 NH 3分子间存在氢键 （2）4s 4f 5 （3）小于（4）SmFeAsO 1−x F x 330A 2[28116(1)19]10x x a cN -+-+⨯ (11,,022) (10,0,2) 12．（15分）（1）丙烯 氯原子、羟基 （2）加成反应（3） （或）（4）（5）、（6）8。