九年级上期中考试化学知识点总结

期中考试知识点总结1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从消除污染4英国道尔顿是的奠基人，意大利的阿伏加德提出了：俄国的门捷列夫发现了并编制出。

拉瓦锡通过定量实验得出。

原子论和分子学说的内容是5现代化学：合成新分子阶段如：、、。

隔水透气的高分子膜。

医疗上的人造骨。

玻璃纤维增强塑料等。

二走进化学世界1物理变化是生产其他物质的变化。

如水的三态变化。

玻璃破碎。

灯泡发光，锅炉,轮胎爆炸2化学变化是其他物质的变化。

如燃烧。

食物变质。

金属生锈，火药爆炸3物理性质物质不需要化学变化就能表现出来的性质，如盐酸状态4化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的重要途径是实验5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：温度最高, 次之，温度最低（3）检验产物第一种产物是：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾第二种产物是：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）点燃前：蜡烛成圆柱状，由石蜡和棉线烛芯组成，具有轻微气味，较软，能用小刀切割，将它放在水中，不溶于水并浮在水面上，说明石蜡的密度比水。

点燃时：蜡烛燃烧，有少量，由于蜡烛燃烧不充分产生的炭黑。

靠近火焰的石蜡变软，溶化后有液态石蜡沿蜡烛流下，由逐渐变为固体。

熄灭时：有一缕产生，将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。

说明白烟是冷凝的固体。

6、二氧化碳和氧气的部分性质（1）二氧化碳能使变浑浊，（2）二氧化碳燃烧，能使燃着的木条（3）氧气能供给呼吸，支持燃烧。

现有两瓶无色气体，一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳，请你写出两种鉴别方法，一是二是7．排水法收集气体（1）用到的仪器，，，，（2）方法，将集气瓶装满水，用玻璃片沿瓶口推动将瓶口全部盖住，使瓶中不留，然后将集气瓶倒立在水槽中，再将导管插入集气瓶开始收集，直到集气瓶口出现大气泡，标志着集气瓶中收集气体已满，在水槽中用玻璃片盖好集气瓶后取出即可。

（3）适用气体，排水法适用于且不的气体。

8吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量，和的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）三走进实验室1、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器-- 、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体保持水平。

量筒不能用来，不能用作。

使用时注意量程，如量取8毫升液体，宜选用量程为毫升的量筒，，量取46ml的液体，宜选用量程为 ml的。

（三）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意"三不"：①；②用火柴从侧面点燃酒精灯，；③。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的。

（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用盖灭或用扑灭火焰，不能用水冲。

（四）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管往上套；夹持部位在距试管口近处；用手拿住2、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在瓶中，液体药品放在瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取量，固体以为宜，液体以为宜。

②多取的试剂做到“三不”不可，也不可，更不能带出，应放在指定的容器内。

③"三不"：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽（一斜二送三直起）②块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖）4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。

应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的取用：⑴滴加（胶头滴管）——少量。

滴加到另一容器中的方法是将滴管放在容器口，滴管不要烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。

⑵倾倒——量多（一倒二向三紧靠）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上（以免沾污瓶塞，污染药液）；倾倒液体时，应使标签向着手心（以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签）；瓶口紧靠试管口或仪器口（以免药液流出）。

倒完药液后立即盖紧瓶塞（以免药液挥发或吸收杂质）。

⑶量取（量筒）——定量取用一定量的液体药品，常用量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：俯视则读数，仰视则读数。

滴管的使用:a、先赶出滴管中的，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成滴管，并进一步污染试剂瓶中的试剂。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有冒出，松开手掌，导管口部有上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应倾斜，试管受热时先，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（碳酸钠）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：（2）先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

四我们周围的空气1.拉瓦锡测定空气成分的实验（1）实验原理，红色粉末是（2）实验结论一空气是由和组沉的，二氧气约占空气体积的。

2.空气中氧气含量的测定（1）实验原理，利用燃烧法，利用红磷燃烧消耗密闭容器中空气中的氧气生成固体，使密闭容器内压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下将烧杯中的水压入集气瓶，且进入集气瓶中的水的体积纪委教师的氧气的体积（2）为什么药品选用红磷（3）红磷的量的要求，目的是（4）集气瓶中事先预留少量的水的目的，（5）实验装置要求，气密性良好，防止空气进入集气瓶内，导致进入集气瓶的水的体积减少，使测得的氧气的体积分数。

（6）实验现象，红磷燃烧发出火焰，伴有，放热，生成色固体，冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，且水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一。

（7）表达式为（8）实验分析，测定结果偏低的原因有，一，二三四测得结果偏高的原因有，一，二是3空气成分（1）体积分数（2）4混合物和纯净物（1）纯净物是由（2）混合物是由稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。

5空气的用途1.氧气氧气可用于，等。

乙炔在氧气里燃烧，放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。

利用这一性质，生产上用来焊接或切割金属，通常称作气焊和气割，说明氧气支持燃烧。

2.氮气一氮气可用于制硝酸，化肥，二，做保护气，三液氮冷冻麻醉剂四做超导材料3.稀有气体①，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气体以使灯泡经久耐用。

②，稀有气体在通电时发出不同的光。

灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

③用于激光技术。

④氦气可作冷却剂。

⑤氙气可作麻醉剂。

（1）空气的污染：对空气造成污染的主要是烟尘和有害气体（一氧化碳，二氧、SO2、NO2、）。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒等。

（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等（3）目前环境污染三大问题:氮的氧化物）CO2、CH4SO2、NO2）、4.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象和文字表达式：现象文字表达式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生镁铁 D在氧气中燃烧：石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸*(3)氧气的制备:工业制氧气——法（原理:，属于变化）实验室制氧气原理（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先再：防止⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫。

7、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜8、氧化反应：物质与发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热。