离子反应与离子共存练习题
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。
（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
【考点】铝及铝合金2.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—【答案】D【解析】A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量H+或OH-，ClO4-、SO42-、Na+离子之间不反应，也不与H+和OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量OH-，K+、SO32-、CO32-、SO42-离子之间不反应，且都不与OH-根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C错误；D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量H+或OH-，碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；【考点】考查了离子共存的相关知识点。
离子反应方程式与离子共存大全
错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为:+6价
例4.能正确表示下列反应的离子方程式的是 AF A.碳酸氢钙溶液加盐酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe2++6H+=2Fe3++3H2 ↑
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.硫化钠的水解:S2-+2H2O=H2S ↑+OHE.磷酸二氢钙与NaOH反应: H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O F.碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2HAC=Ca2++2AC-+CO2 ↑ +H2O G.铜片与稀硝酸反应: Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO ↑+ 2H2O
溶液反应,既要写Ba2＋ + SO42- 的离子反应,又要写Cu2＋ 与OH― 的离子反应,应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
“四看”是否符合客观事实:离子反应的反应物与 生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象， 想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液 中通入过量Cl2不能写成Fe2＋+Cl2=Fe3＋ + 2Cl-, 它就与客观事实不相符合. “五看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀 H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 不能写成H＋+OH-+SO42-+Ba2＋=BaSO4↓+H2O “六看”是否符合题设条件:题设条件往往有“过 量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加 顺序”等字眼,解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶液 与少量石灰水反应.不能写成HCO3- + Ca2＋ +OH= CaCO3↓ + H2O
高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.3HNO 和23Na COB.NaCl 和3AgNOC.24K SO 和2BaClD.3HNO 和2BaCl2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-=↓表示的是( )A ．氢氧化钡与硫酸B ．氯化钡与硫酸钠C ．硝酸钡与硫酸钾D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )序号 反应①反应②A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH溶液D向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加4CuSO 溶液4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H-++22CO H O ↑+来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -+2H+CO 2+H 2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++24SO -BaSO 4↓C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓8.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+H 不能代表的物质是( )①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2OH +H =H OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+Cu+Hg =Hg+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+322CO +2H =H O+CO ↑11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
离子反应与离子共存习题
1-2 离子反应与离子共存习题（1）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。
每小题有1～2个正确答案）1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO-3＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反应的离子方程式不正确的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-2＋2H2O C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO-24＋4H＋＋2Br－B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 5．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO-2===Al（OH）3↓＋HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4＋HSO-3＋2OH－===SO-23＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓6．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH+4 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-2===BaSO4↓48．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-＋2H2O2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO-3D．实验室用CaCO3制取CO2：CO-2＋2H＋===CO2↑＋H2O39．下列反应的离子方程式不正确的是A．mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO-24＋H2O＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO-3D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH+410．下列反应的离子方程式正确的是A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO-3C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O===BaSO4↓D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-24二、填空题（20分）11．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO-24、NO-3、OH－中的各不相同的四种离子。
离子反应方程式与离子共存问题专题练习[1]
![离子反应方程式与离子共存问题专题练习[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/f0cb9a641eb91a37f1115c94.png)
离子反应方程式与离子共存问题专题练习（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32- 、HCO3- 、S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- + 2H+ → CO2↑+H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。
2、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO32- →BaCO3↓、Ca2+ + SO42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-打大量共存是因为Cu2+ +2OH- →Cu(OH)2↓，Fe3+ + 3 OH- →Fe(OH)3↓等；SiO32- 、AlO2- 、S2O32- 等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H+ →H2SiO3↓、AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3↓、S2O32- + 2H+ →S↓+SO2↑+H2O3、有弱电解质生成。
如OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等于不能与H+大量共存是因为OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ →CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH- 大量共存是因为HCO3- +OH- →CO32- +H2O 、HPO42- +OH- →PO43- +H2O、NH4+ +OH- →NH3·H2O等。
（二）审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+，使溶液呈现一定的颜色。
（2）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
（3）注意挖掘题目中的隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素成分。
离子方程式及离子共存强化练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1. 在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A. Al3+ 、Ag+、NO3-、I-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C. NH4+、K+、S2-、Br-D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A. K+、Na+、HSO3- 、Cl-B. Na+、Ba2+、AlO2- 、NO3-C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. K+ 、Na+、ClO- 、S2-4.（2001全国卷13）下列各族离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A. I- 、AlO2-、Cl-、S2-B. K+、Na+、NH4+、Ba2+C. CO32-、Cl-、S2- 、Br-D. SO32-、HCO3-、NO3-、SO42-5.（2001上海卷12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H30+、NO3-、Fe2+、Na+B. K+、Ag+、NO3-、Cl-C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-6.（2003江苏卷11）若溶液中有水电离产生的c(OH-) = 1×10-14 mol·L-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、NH4+、SO42- 、NO3-7.（2003江苏卷12）对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42- 、H2SO3 、NH4+）分别进行如下实验：①加热释放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水石，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+8.（2003南通市高三一模13）在含有I- 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Cu2+、Na+、Br-、Cl-B. K+、Na+、NH4+ 、AlO2-C. K+、Na+、NO3- 、H+D. K+ 、S2-、SO42- 、OH-9.（2003南通市高三二模10）某溶液由水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol∕L，则此溶液中可能大量存在的离子组是A. HCO3-、NH4+、Mg2+、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Ba2+、I- 、NO3-D. Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-10. 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A. SO42-、Cl-、Fe3+、Na+B. Na+、Cl-、NO3-、CO32-C. Ag+、NO3-、Na+、SO42-D. AlO2-、CO32-、K+、Na+11. 某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、Na+、HCO3- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、Fe2+、Cl- 、NO3-12. 在pH=0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A. K+、Na+、MnO4- 、Cl-B. Cl-、S2O32-、K+、Na+C. Na+、K+、Cl-、CHCOO-D. K+ 、Na+、I- 、ClO-13. 常温下测得某无色溶液中有水电离出c(H+) = 1×10-13 mol∕L，又知该溶液中还有NO3- 、Na+、Cl- ，那么该溶液中还一定存在的例子是A. AlO2-、ClO-B. Mg2+、SO42-C. Fe2+ 、Cu2+D.Ba2+ 、K+14. 下列离子方程式正确的是A. AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3··H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+；B. 氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3 + 3H+→ Fe3+ + 3H2OC.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO3- →Mg(OH)2↓+ 2CO32-+2H2OD. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至完全沉淀：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-→BaSO4 ↓ + 2H2O15. （2003上海卷18）下列离子方程式中正确的是A. 过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ +2H++ 2OH-+ SO42- →BaSO4 ↓ + 2H2OB. NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH-→ NH3 ↑ + H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： —O- + CO2+H2O → —OH+ HCO3-D. FeCl2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-16. 下列离子方程式正确的是A. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ + 3SO42-→ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓；B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+ 3H+→ Fe2+ + 3H2OC. H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2O22- →4OH- + 18O2↑D. CuCl2 溶液中加入Na2S溶液：Cu2+ + S2- +2H2O →Cu(OH)2↓+H2S ↑17. 下列离子方程式的书写正确的是A. FeS固体与稀硝酸溶液混合：FeS +2H+→ 2Fe2+ +H2S ↑B. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液：H+ + SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+ H2OC. Ca(ClO)2溶液中加入足量CO2气体：Ca2++2ClO- +CO2 +H2O→CaCO3↓+2HClOD. 等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++ H2PO4- + OH-→CaHPO4 ↓ +H2O18. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 +2ClO- +H2O → SO32- +2HClOB. 向KHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液至所得溶液的pH=7：Ba2++2OH- +2H+ +SO42-→BaSO4↓+2H2OC. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-→ CaCO3 ↓+CO32- +2H2OD. 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL 1mol/L 的FeBr2溶液中：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2→2Fe3+ + 6Cl- + 2Br219. 下列反应的离子方程式中不正确的是A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+ +4OH-→AlO2- + 2H2OB. 物质的量相等的溴化亚铁和氯气反应：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C. 硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2O 2OH- + H2SD. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32- + 2H+→ CO2↑+ H2O20. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. Fe粉与稀硝酸反应：Fe +2H+ (稀) →Fe2++ H2↑B. Cl2与水的反应：H2O + Cl2→2H+ +Cl- + ClO-C. Na与盐酸的反应：2Na +2H+→ 2Na+ + H2↑D. HAc 和KOH 溶液的反应：HAc + OH-→ Ac-+ H2O21. 下列离子方程式正确的是A. FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2+ +Cl2→ 2Fe3++2Cl-B. 铁粉和FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+→ 2Fe2+C. 铁粉和过量的稀硝酸反应：Fe + NO3- + 4H+→ Fe3++NO↑+ 2H2OD. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-→MgCO3 ↓+CO32- +2H2O22. 下列离子方程式正确的是A. 先Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-→BaSO4↓+ NH3··H2O + H2O电解B. 用Pt电极电解饱和MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑C. 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O → CaSO3↓+2HClOD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH-→BaCO3↓+2H2O + CO32-23. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将H2S 气体通入FeCl3溶液：2Fe3+ + S2-→ 2Fe2++S↓B. 将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H++ Ba2+ +SO42- +OH- →BaSO4↓+ H2OC. 将少量的(NH4)2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中：Ca(OH)2 +2NH4+ +HPO42-→ 2NH3↑+ CaHPO4↓+ 2H2OD. 硫化钠溶于水：S2- + 2H2O H2S + 2OH-24. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 鸡蛋壳在醋酸中溶解中有气泡产生：CaCO3 +2H+ →Ca2+ +H2O +CO2↑B. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4H+→Al3+ +2H2OC. 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Cl-↑D. CuSO4 溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +SO42- → BaSO4↓25. （2001上海卷13）下列反应的离子方程式错误的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-→CaCO3↓+CO32- + 2H2OB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3-→ BaCO3↓+ NH3··H2O + H2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ +3H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH-→ CO32- + H2O26. （2002全国卷9）下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：HCO3- + OH-→ CO32- + H2OB. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + S2-→2Fe2++ S↓C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2→ CaCO3↓+ 2 HClOD. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3- → 3Fe3+ + 2H2O + NO↑27. （2007上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH-→ HSO3-B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-→ BaCO3↓+H2OC. 盐酸滴入氨水中：OH- + H+ → H2OD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O28. （2003江苏卷13）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用碳酸氢钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32- + SO2+ H2O → 2HCO3- + SO32-B. 金属铝溶液盐酸中：Al + 2H+→ Al3+ +H2↑C. 硫化钠溶于水中：S2- + 2H2O H2S ↑+ 2OH-D. 碳酸镁溶解于硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O29. （2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是A. AgNO3溶液中滴入少量Na2S 溶液：2Ag+ + S2-→ Ag2SB. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO- +H2O + CO2 →HCO3- + HClOC. Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+→CO2↑ + H2OD. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO3溶液：2HSO3- + Ba2+ + 2OH-→ BaSO3↓+ SO32- + 2H2O30. （2009上海卷）下列离子方程式正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- +H+ SO42-→BaSO4↓ + H2OB. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu + H2S → CuS↓ +2H+C. AlCl3溶液加入过量的浓氨水：Al3+ + 4 NH3··H2O →AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + NH4+ HCO3-→ BaCO3↓ + NH3··H2O + H2O二、填空简答31. 按要求写出下列离子方程式：将NH4Cl加入到重水中。
离子反应-高考题汇总
高考题汇总--离子反应一．离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-、Cl －20. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋21.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是（ ） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋+ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O _____3↓＋3H +B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。
离子反应与离子共存
离子反应1．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO23．下面关于电解质的叙述中错误的是.A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质4.下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列物质属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. CH3COOH C. NaOH D. CaCO36．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是A.乙醇B.铜C.硫酸D.二氧化碳7．下列物质的水溶液不能导电的是 A.氯酸钾 B.硫酸 C.酒精 D.碳酸氢钙8.下列物质中：①液态CH3COOH ②氯化氢气体③NaOH ④熔融NaCl ⑤Cu(OH)2⑥AgCl ⑦Na2CO3⑧酒精⑨H2O ⑩Fe ⑾ SO2⑿石墨⒀浓硫酸⒁硫酸铜晶体⒂氨气(1)属于强电解质的是 (2)属于弱电解质的是(3)属于非电解质的是 (4)能导电的有(5)其水溶液能导电的有9.写出下列物质在水溶液中的电离方程式Na2CO3 NaCl CH3COOH NH3.H2O NaHCO3 NaHSO4H2CO3 H2SO4Fe(OH)3 Ba(OH)2KClO3 CaCO310.写出下列反应的离子方程式氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应纯碱与醋酸铁和稀硫酸反应11.能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应12.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A ．CH 3COOH 和Na 2CO 3与CH 3COOH 和NaHCO 3B ．AgNO 3和HCl 与Ag 2SO 3和HClC ．BaCl 2和Na 2SO 4 与Ba （OH ）2与H 2SO 4D ．KOH 和CH 3COONH 4与Ba （OH ）2与NH 4Cl13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑14.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KClB ．BaCO 3+H 2SO 4 = BaSO 4↓+CO 2↑+H 2OC ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2H NO 3D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O15.下列离子方程式正确的是A ．稀H 2SO 4滴在铁片上：↑+=+++233262H Fe H FeB ．稀盐酸滴在碳酸钙上：O H CO H CO 22232+↑=++-C ．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：22)(2OH Cu OH Cu =+-+D ．氧化铜与盐酸反应：O H Cu H CuO 222+=+++16.下列反应的离子方程式错误的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H 2O+H +=NH 4++H 2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 217.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A ．CH 3COOH 和Na 2CO 3与CH 3COOH 和NaHCO 3B ．AgNO 3和HCl 与Ag 2CO 3和HClC ．BaCl 2和Na 2SO 4 与Ba （OH ）2与H 2SO 4D ．KOH 和CH 3COONH 4与Ba （OH ）2与NH 4Cl18．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2+＋HCO 3－+OH －=CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铝溶于氢氧化钠溶液AlCl 3 +3OH －= Al(OH)3↓ ＋3Cl －C ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH －+CO 2＝CO 32－＋H 2OD ．Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S↓＋2H ＋19．下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3+2H + == Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H + == Ca 2++2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO 3－+4H + == Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．小苏打溶液和乙酸混合 HCO 3－+CH 3COOH == CH 3COO －+CO 2↑+H 2O20.下列反应的离子方程式错误的是A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －=CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3－=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋= Al 3＋＋3H 2OD 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －= CO 32－＋H 2O21.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A 、H 2SO 4B 、KOHC 、BaCl 2D 、Na 2CO 322．下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：H ＋＋HCO 3－＝ H 2O ＋ CO 2↑B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOC 硫化亚铁中加入盐酸：S 2－＋2H ＋＝H 2S ↑D 钠和冷水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH－ 23．下列反应的离子方程式不正确的是A ．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H +＝2Fe 3+ + 3H 2↑B ．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- ＝ CaCO 3¯+CO 32-+2H 2OC ．硫氢化钠溶液与碘反应（NaHS+I 2＝NaI+S↓+HI）：HS -+I 2 ＝ S↓+2I -+H +D ．碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO 3+ 2CH 3COOH ＝ Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑24．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．Cu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液 Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4溶液C ．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液 Na 2CO 3溶液与NaHSO 4溶液D ．石灰石与硝酸溶液 石灰石与盐酸溶液25．下列离子方程式中正确的是A.过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2OB.NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2OC.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H + = CO 2↑+ H 2OD. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3)2 + 2H + ＝ Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑26. 下列离子方程式中正确的是A. 硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H + = H 2S ↑B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + S 2- = CuS↓C. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ + 3NH 3•H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH 4+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2O27．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）（ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）=BaSO 4↓+2H 2O（2）( )+Ca 2++( ) =CaCO 3↓+（ ）（3）Cu 2++( )+Ba 2++( ) =BaSO 4+Cu(OH)2↓（4）（ ）+3H +=Fe 3++( )28.有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B →C+E ② C+NaOH →蓝色沉淀D+F③ D −→−△A+E ④ F+Ba(NO 3)2→白色沉淀+NaNO 3（1）写出它们的化学式：A B C D E F 。
高考真题化学分项详解专题九 离子反应与离子共存 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-42．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -6．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
高中离子共存测试题及答案
高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。
5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。
三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。
答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。
2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。
3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。
二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。
5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。
三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。
7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。
四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。
根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。
离子反应与离子共存专题训练(1)
专题一离子反应与离子共存专题训练（1）一、选择题(每小题有1-2个正确答案)1．（05年广州市一模）能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热NH4++OH-△NH3↑+H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓2．（05年盐城市三模）下列离子方程式书写正确的是A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Fe 2+ + 2Cl－Fe +Cl2↑B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe +6H++3NO3－= Fe3+ +3NO2↑+3H2OC．氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H+ + ClO3－+ 5Cl－= 3Cl2↑+3H2OD．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O 3．（05年福建省质检）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氯气通入水中:Cl2+H2O==2H++ClO-+Cl－B．硫化钠溶于水中:S2－+2H2O H2S+2OH－C．铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3－==Cu2++NO↑+2H2OD．水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3↓4．（05年扬州市期末调研）某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、SO-24、K+ B．NH+4、Cl－、Na+、Ba2+C．SO-24、Cl－、CO-23、Na+D．HCO-3、K+、NO-3、SO-245.（05年扬州市期末调研）下列离子方程式书写正确的是A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2CaCO3↓+ 2HClOB．金属钾与水反应K + H2O K+ + OH－+ H2↑C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H+ + OH－H2OD．二氧化锰与浓盐酸共热制氯气MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2O 6．（05年江苏四市二模）下列离子方程式书写正确的是A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－====BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+ CO32－+ H2OD．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓．7．（05年江苏四市一模）下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2== Fe3++ 2Cl—B．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH—==3 Cl—+ ClO—+H2OC．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应：：NaHCO3+H+==Na++H2O+CO2↑D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H20==Fe(OH)3↓+3NH4+8．（05年南京市二模）在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－9．（05年南京市二模）下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铜片与稀硝酸反应Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O10．（05年南京市三模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2＋＋NO3－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2OD．偏铝酸钠水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3↓＋OH－11．（05年南通市二模）在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－12．（05年南通市二模）下列离子方程式中正确的是A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－C．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－13．（05年江苏四市二模）下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓+ 2 H2OB．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ = NH4+C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH—+ HCO3—= CaCO3↓+ H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO—=SO42—+ Cl—+ 2H+14．（05年苏州市二模）下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1—、NO3—、A13+15．（05年苏州市二模）下列反应的离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通人过量氯气．2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++2Br-+4C1—B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH==HC2O4—+H2OC．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—D．将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3---+4H+==Cu2++NO↑十+2H2O16．（05年镇江市二模）某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋、OH－、K＋、HPO４２－B．Ca2+、K＋、NO３－、Cl—C．Fe3+、Cl－、H＋、I－D．Ca２＋、HCO３－、Cl－、AlO２－17．（05年扬州市二模）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3－C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+18．（05年扬州市二模）下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－==BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2OC．氢氧化钙溶液与氢氟酸溶液混合生成白色沉淀：2HF＋Ca2+＋2 OH－==CaF2↓＋2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2+＋2 ClO－＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO19．（05年扬州市一模）在c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Al3+、NO3－、NH4+、Cl－B．Na+、SO42－、K+、CH3COO－C．AlO2－、K+、OH－、NO3－D．Na+、NO3－、K+、ClO－20．（05年淮安市三模）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使PH试纸呈红色的溶液中：I－Cl―NO3―Na＋B．澄清透明的无色溶液中：K＋Mg2＋NO3―MnO4―C．由水电离出的c(H+)=1×12-12mol/L的溶液中：K＋Na＋Cl―NO3―D．含有较多的Al3+的溶液中：K＋Ca2＋ClO―Cl―21．（05年淮安市四模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC．过量的CO2，通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-D．硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-22．（05年淮安市二模）向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+23（05年淮安市二模，）某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、HCO3—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO32—、SO42—C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Na+、Cl—、ClO—、CO32—24．（05年淮安市二模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3 NH4+B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳Ca2++2ClO—+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOC．氯化铁溶液中加入KI溶液Fe3++2 I—=Fe2++I2D．锌与稀硝酸反应Zn+2H+= Zn2++H2↑25.（05年江苏常州市期末调研）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ D．SO32－、K+、SO42－、Br－26．（05年徐州市二模）下列各组离子中，一定能大量共存的是A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B．pH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．某无色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Mg+27．（05年徐州市二模）下列离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．KI溶液和KIO3溶液混合并加入稀硫酸：IO3－+I－+6H+ = I2+3H2OD．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O28.（05年湖北黄冈市期末调研）某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是A．H+、Na+、CI－、SO-24B．K+、Ba2+、AlO-2、CO-23C．A13+、Fe3+、HCO-3、SO-23D．Ca2+、H+、C1－、NO3-29．（05年山东潍坊市）某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。
离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练
离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO - BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H + Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2O Na ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （ ）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是 （ ）A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 （ ）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （） A 、H + 、Fe 2+ 、NO 3- 、Cl - B 、S - 、Na + 、OH - 、K +C 、K + 、CO 32-、Br - 、AlO 2-D 、H + 、Cl - 、Na + 、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （） A 、Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （） A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na + B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （） A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 （） A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2- B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（） A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42- B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （） A 、pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-B 、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-C 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2-、SO 32-、S 2O 32-、SO 42-D 、由水电离出的[OH -]=10-13mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、ClO -、Cl -9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（） A 、Na +、K +、SO 42-、HCO 3- B 、AlO 2-、OH -、Na +、K +C 、K +、NH 4+、NO 3-、Cl -D 、NH 4+、Fe 2+、HSO 4-、OH -10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （） A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K + B 、Cu 2+、SO 42-、Al 3+、Na +C 、Na +、Al 3+、Mg 2+、NO 3-D 、K + Fe 2+、Cl - 、NO 3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（） A. Na + 、 NO 3- 、 AlO 2--、 SO 42- B. Na + 、CO 32-、、K + 、 SiO 32-C 、、K + 、 Cl -、 AlO 2--、 CO 32-D 、Na + 、Cl -、HCO 3- 、Ca 2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+H2O (2) SO4-+Ba2+= BaSO4↓2 (1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
高一化学离子方程式离子共存练习题886(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列反应能用H ++OH -=H 2O 表示其反应实质的是( ) A.氢氧化铁与稀盐酸反应 B.氨水与稀硫酸反应 C.烧碱溶液与稀硝酸反应 D.石灰乳与稀盐酸反应2.关于离子方程式Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH -可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有2-3COB.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag +C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有2-4SOD.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba 2+4.某溶液中含有较多的Cl -、2-3CO 、OH -等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO 3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO 3溶液;④滴加Ba(NO 3)2溶液 A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①5.加入稀HCl 后,溶液中下列离子数目减少的是( )A ．3HCO - B ．Al 3+C ．24SO -D ．Mg 2+6.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：23CO -+2H += CO 2↑+H 2O C ．碳酸银溶于稀硝酸：Ag 2CO 3+2H +=2Ag ++CO 2↑+H 2OD ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋= Cu 2＋＋Ag7.下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A.K +、MnO 4-、Cl - 、SO 42-B.Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl- C.Na +、SO 42-、Al 3+、Cl-D.Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式正确的是( )A ．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．氧化铜与盐酸反应：O 2－+2H + =H 2OC ．碳酸钡与盐酸：23CO -+2H + = H 2O+CO 2↑D ．Cu(OH)2加入H 2SO 4：2H ++Cu(OH)2=Cu 2++2H 2O 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硫酸滴在CuO 中:CuO+2H +=Cu 2++H 2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:22+44SO +Ba =BaSO -↓C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3D.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O=3H ++Fe(OH)3(胶体) 10.下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应: 2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应: H ++OH -=H 2O C.氧化铜与盐酸反应: O 2-+2H +=H 2OD.硫酸与氨水混合: H ++NH 3•H 2O=+4NH +H 2O 11.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．234Na OH HCO SO +---、、、B ．23Cl Ba NO K -+-+、、、 C ．3243Al SO HCO I +---、、、 D ．+234OH NO NH Fe --+、、、12.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、23CO -、OH -6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K +、OH -、23CO -B.Cu 2+、H +、Cl -C.K +、H +、Cl -D.23CO -、OH -、Cl -13.下列说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能含有下列离子：H ＋、Cl －、Na ＋、Fe 2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl －、K ＋、Na ＋、3NO -C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有24SO -D.H ＋＋OH －=H 2O 可描述所有酸碱中和反应的实质二、填空题14.某同学用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案
离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（ ）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________． 写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________． 六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．。
高三化学专题练习离子共存(附答案)
高三化学专题练习离子共存1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中： Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ． Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
高中化学离子共存练习题
离子共存练习题(7月20日)1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－6OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离4＋Cl－78923C．在c(H＋)＝10—13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=lA．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－14．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A．Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
离子反应方程式与离子共存大全
“五看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 不“能 六写 看成 ”是H＋否+符OH合-+题S设O4条2-件+B:题a2设＋=条B件aS往O往4↓有+“H2过O
量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴
加顺序”等字眼,解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶
液
与少量石灰水反应.不能写成HCO3- + Ca2＋ +OH-
CHu.氢+氧NO化3铁-+溶4H于+=氢C碘u酸2++中N: O ↑+ 2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H可编2辑Oppt
9
5.与量有关的离子方程式的书写 ①试剂的滴加顺序涉及到的“量”。
现象:先有白色沉淀,然后消失． NaOH
AlCl3
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O
均不能拆分,要写成化学式。如HCO3-不能写成
CO32- + H＋ ,HSO4- 通常要写成SO42- + H＋ ；
“三看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)2溶液与
CuSO4溶液反应,既要写Ba2＋ + SO42- 的离子反应,又要
写Cu2＋ பைடு நூலகம்OH― 的离子反应,应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋
错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为:+6价
H2O+SO2 +Ca2+ +ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。
专题二：离子反应与共存--解析版
△△专题二 离子反应与共存1．不能正确表示下列变化的离子方程式的是A.在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO -+H + = HClOB.少量铁粉溶解在稀硝酸中：:Fe+4H ++NO 3−=Fe 3++NO↑+2H 2O C.向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al 3++3SO 42−+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D.自来水长期煮沸时生成水垢：xCa 2++yMg 2++(2x+2y) HCO 3−=xCaCO 3↓+yMgCO 3↓+(x+y)CO 2↑+ (x+y)H 2O D D 项：水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2 2．下列解释事实的方程式不正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 32−+3H 2O =2Al(OH)3↓+3CO 2↑B.氧化亚铁在空气中加热：6FeO+O 2=2Fe 3O 4C.漂白液中加少量白醋可以增强消毒效果：ClO -+ CH 3COOH = HClO+ CH 3COO -D.用Na 2S 2O 3做碘量法实验时，溶液pH 不可太低：S 2O 32− +2H +=SO2↑+S↓+H 2O A A 项泡沫灭火器是Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液反应3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列变化对应的离子方程式正确的是A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe 3++3MgO+3H 20=2Fe(OH)3↓+3Mg 2+B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO 3−+3Fe 2++4H +=3Fe 3++2NO↑+2H 2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD.铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2O A 【解析】B 项I -先被 HNO 3氧化 C 项酷酸是弱电解质，不能拆为H ＋ D 项生成的 P b 2+以PbSO 4固体的形式存在4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液：Na +、K +、NO 3−、NH 3·H 2O B.中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、SO 42− C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br - D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42−、葡萄糖分子 A 【解析】B 项 Fe 3+只存在于pH<3的酸性溶液中 C 项H ＋不能与S 2-大量共存 D 项高锰酸钾会将葡萄糖氧化5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：K +、NH 4+、[Ag(NH 3)2]+、NO 3−B.与Al 反应可以放出氢气的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42−、Br -C.澄清透明的溶液中：Fe 3+、Na +、SO 42−、Cl -D.能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3− C 【解析】A 项，[Ag(NH 3)2]+无法在酸性溶液中大量存在B项，若溶液为强碱性，则NH4+无法大量存在D项，酸性溶液中，NO3−会氧化Fe2+6．下列反应方程式表达正确的是A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO32−=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH3+2H2O=AlO2−+4NH4+C.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H 2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(1)+2H2O(1) ΔH=-57.3 kJ/molD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++20H-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD【解析】A项应该生成HCO3−，B项应该生成Al(OH)3，C项H2O的系数应为1，且除水外其它的物质状态应为aq7．某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、A13+、I-、AlO2−、SiO32−、SO32−、CO32−、SO42−。
高三二轮复习 专题03 离子反应方程式和离子共存(练)原卷版
专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I - =2Fe 2++I 22．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( )A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-3．（2021·四川省内江市第一次模拟）下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 +2H +=Ca 2+ + CO 2 ↑+ H 2OB ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：+4NH +OH - = NH 3↑+H 2OC ．向含a mol FeBr 2的溶液中通入a mol Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Cl - +2Fe 3+D ．向AlCl 3溶液中加入过量浓氨水：Al 3++3NH 3∙H 2O=Al(OH)3↓+3+4NH4．（2021·四川省成都市第七中学一诊）下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3OH(CHOH)4CHO 可以大量共存B ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式2Fe 2++ClO －+2H +=Cl －+2Fe 3++H 2OC ．用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH 试纸上，pH 试纸变蓝但不褪色D ．向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl 25．（2021·河北唐山模拟）某固体混合物中可能含有：K +、4NH +、Al 3+、 Br -、3HCO -、24SO -、23SO -等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：下列说法正确的是( )A ．气体A 中可能含有SO 2B ．固体混合物中一定含有Br -、3HCO -和24SO -C ．固体混合物中一定不含Al 3+D ．为确定固体混合物中是否含K +，需进行焰色反应实验6．（2021·广东佛山模拟）能正确表示下列变化的离子方程式是( )A ．大理石与醋酸反应：23CO -+2CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+2CH 3COO -B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH -=23SO -+H 2OC ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al 3++4NH 3·H 2O= 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：4NH ++OH -=NH 3↑+H 2O7．（2021·福建省莆田市第一次质检）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、Ba 2+、Br -、CH 3COO -B ．()()+-c H c OH =1×1012的溶液中：K +、Na +、-3NO 、-2AlO C ．0.2mol/L 的NaHSO 3溶液中：K +、+4NH 、ClO -、-4MnOD ．0.5mol/L 的Ca 5NH 4(NO 3)11溶液中：Na +、OH -、Cl -、2-4SO8．（2021·浙江省金丽衢十二校第一次联考）下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 2O 3与HI 充分反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 23-+Cl 2+H 2O=2HSO 3-+2Cl -+SO 24-C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 24-+3Cl - +4H ++H 2O9．（2021·四川省成都市石室中学一诊模拟）下列离子方程式不正确的是( )A ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I - +2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OB ．向物质的量之比为l:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加过量稀盐酸： OH - +2-3CO +2H += -3HCO +H 2OC ．实验室用 Al 2(SO 4)3和氨水制取氢氧化铝： Al 3++ 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+ 3+4NHD ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2： 3ClO -+2NH 3=N 2+3Cl -+3H 2O10．（2021·广西北海市第一次模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1 mol·L -1 HCl 溶液：Na +、+4NH 、2-3SiO 、-3NOB ．0.1 mol·L -1 KI 溶液：ClO -、K +、OH -、Na +C ．0.1 mol·L -1 CuSO 4溶液：Fe 3+、Cl -、2-4SO 、H +D ．0.1 mol·L -1 NaOH 溶液：K +、Ca 2+、Cl -、-3HCO11．（2021·广西北海市第一次模拟模拟）下列方案及对应的离子方程式均正确的是( ) A ．工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl 通电2Na+Cl 2↑B ．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO 2)：Ca(OH)2+2SO 2=Ca 2++2-3HSOC ．用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag+4H ++-3NO =3Ag ++NO↑+2H 2OD ．利用溴水检验SO 2的漂白性：SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+2-4SO12．（2021·四川省资阳市第一次诊断）“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1-2离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确.1.下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al340H AIO2 2H2OB. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2 2Br 2CI2 2Fe3 Br2 4CIC. 硫化钾晶体溶于水S2 2H2O —20H H2SD. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO：2H CO2 H2O2 .某无色透明的溶液，在pH= 0和pH= 14的条件下都能大量共存的是（）A. Fe2K SO2NO 3B. Mg2NH4 SO4 ClC. Na K SO4 NO：D. Ba2Na MnO4 SO；3. 下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液B . 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO：2CH 3COOH CO2H2O 2CH 3COOC . Ca（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体2Ca 2CIO H 2O SO2 CaSO3 2HCIOD. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2CT +2比o蹩zotr + cqT十比T4. 下列离子反应方程式正确的是（）A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3 Ca2 2OH CaCO s CO2 2H 2OB. 氯化铝溶液中加入过量氨水AI3 3NH3 H2O AI（OH）3 3NH4C. 氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2 CI 2 Fe3 2CID. 苛性钾溶液中加入稀醋酸H OH5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 金属钠跟水反应：Na 2H2O—Na 2OH H2B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AIO2 H H2O AI（OH ）3C . 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO溶液Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3CO 2 2H2OD.浓盐酸跟二氧化锰混合共热Mn O24H 4CI — Mn22H2O 2CI2二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意.6. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）A. pH= 0 的溶液中，Fe3、Mg2、CI、SO；B. 水电离出的[H ] 1 10 8moI L 1的溶液中，K、HCO3、CI、S2C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2、Fe3、NO3、SO2D. 在AICI 3溶液中Na、AIO 2、SO2、NO37. 下列离子方程式的书写正确的是（）A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2 2H2O AIO 2 AI（OH）3 HCO3B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2 20H 3Cl ClO H2OD. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H HCO3 CO2 H2O8. 某溶液中由水电离出的H浓度为1 1014mo1 L1，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A. Al3、SO4、NH4、ClB. K、Fe2、Cl、MnO4C. K、Na、AlO 2、SO4D. Na、K、NO3、HCO39. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl电解B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl 2H2O CI2 H2 2OHC. 向硫酸亚铁溶液中通入H?S气体：Fe2 H2S FeS 2HD. 氯化铵溶于水：NH4 2H2O — H3O NH3 H2O10. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe2 2H2O2 4H 4Fe3 4H2OB. 氯化铝溶液通入过量氨水Al3 4OH AlO 2 2H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 2CH3COOH Ca22CH3COO H2O CO2D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳11. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）A. Ba2、Mg2、NO3、CO2B. Na、Al3、Cl、AlO 2C. K、Ba2、Cl、HCO3D. NH4、Ba2、Fe3、Cl12. 向等物质的量浓度的NaA和NaA溶液中分别通入适量的CO?，发生如下反应: NaA CO2 H2O HA NaHCO 3 2NaA CO2 H2O 2HA Na2CO3现有等物质的量浓度的NaA NaA、Na z CO s、NaHCO 3四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（）A. NaA NaA Na2CO3 NaHCO 3B. NaA NaA Na2CO3NaHCO3C.Na2CO3 NaHCO 3 NaA NaAD. NaA Na2CO3NaA NaHCO313.下列离子方程式写正确的是（)A.过量一氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 2H：2O AlO 2Al(OH )3 HCOB.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气H2S Pb2PbS2HC. 氯化铵溶于水NH4 2H2O — NH3 H2O H3OD. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH SO2HSO3三、选择题：每小题3分，9小题共27分.每小题只有一个选项正确14 . 10m11mol L 1的NH 3 H2O与5m12mol L1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）A. [H ] [NH 4 ] [Cl ] [OH ]B.[NH 4][Cl ][H ][OH ]C. [Cl ] [NH 4 ] [OH ] [H ]D.[Cl ][NH 4 ][H ][OH ]15.下列离子方程式正确的是()A.漂白粉溶于盐酸：Ca（ClO）22H Ca22HClOB.磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2AI 20H 2H2O 2AIO2 3H2D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3 3H2O Fe（0H）3 3H16. 某二元弱酸的酸式盐NaHA容液，若pH>7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）A. [Na ] [HA ] [OH ] [H ] [A2]B. [Na ] [H ] [HA ] 2[A2 ] [OH ]C. [H ] [H2A] [OH ] [A2 ]D. [Na ] [HA ] [A2 ] [OH ] [H ]17. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A. 强碱性溶液中：K、Na、CIO、S2B. pH= 1 的溶液中：Fe2、Na、I、NH 4C. 与Al反应产生H2的溶液中：H、Cl、NO3、KD. 由H2O 电离出的[H ] 10 11mol/L 溶液中：Na、HCO3、AlO 2、SO；18. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性B. 向NaAIO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO 2 4H Al3 2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加入过量N aOH HCO3 OH CO2 H 2OD.向苯酚钠溶液中通入过量CO19. 下列离子方程式正确的是（）A. NaHS水解反应：HS H2O H2S OHB. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H Ca2 CO2H 2OC. Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2 Al3 FeD. 往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2 SO4 BaSO q20. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A. Na、K、HCO3、NO3B. H、Na、Cl、C. Fe3、K、S2、ClD. Cu2、NO3、Mg2、SO221. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应B. 向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H2OC. 向氯化铁溶液中加入铁粉F e FeCl3 2Fe2 3ClD. 向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 2NH3 H2O Mg（OH ）2 2NH422 .下列反应的离子方程式正确的是（）A. 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3 H2O SO2 NH4 HSO3B. 碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO3 OH CO：H2OC. 碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 2HFe2 CO2 H?。
D. CI2 溶解在水中：Cl2 H2O 2H Cl ClO四、本题包括2小题共14分23. （7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________________ ,试推测第二步离子反应发生原因是________(2)边微热边向铵明矾[NH 4Al(SO 4 )2 12H2O] 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为__________________ ．②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，这一步离子反应的离子方程式是．24. (7分)Na z HPO q溶液呈弱碱性，Na^PO。
溶液呈弱酸性，在Na z HPO。
溶液中加入AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．( 1) Na2HPO4 溶液呈弱碱性的原因是 ____________ ；(2) _______________________________________ NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是___________________________________________ ；(3) ______________________________________________________________Na z HPO q与AgNO 3反应生成Ag a PO4黄色沉淀的离子方程式是 ___________________ .五、本题包括 2 小题共13 分25. (9分)现有A、B、C D E五种盐溶液，分别由K、NH4、Ag、Ba1 2、Al3、26. (5 分)在含有Na 、Mg 2、HCO3、SO42的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n(Na ):n(Ng2 ):n(HCO3):n(SO42 ) 2:1:2:1( 1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_________ 色.有关反应的离子方程式为：____________________________ .2 充分加热( 1) 步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有；完全反应后，溶液呈_____ 色，有关反应的离子方程式为： _________ .六、本题包括 2 小题共12 分27. (4分)(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4b S2O8 (连二硫酸铵) 溶液会发生如下离子反应：Mn2 S2O82 H2O MnO4 SO42 H该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是 __________________ .若反应中有0.1mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为Cl、Br、CO：、SO4、NO3中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).已知：①A+ B-白J ②A+ D-白J ③B+ C-白J ④D+ C-白J⑤A溶液中[H ] [OH ]⑥B溶液中[H ] 1 1012mol L1⑦CDE三种溶液的pHv 7,根据以上实验事实可以推出(用分子式表示) A 为____________________ ； B 为___________________ ； C 为__________________ ； D 为_________________ ； E 为写出以上各步反应的离子方程式：① _________________________________________ ②③ ________________________________________________ ④________________ m o.l(2)向含有等物质的量浓度的H、Mg2、Al3、NH4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应.其中：第二个离子反应方程式为 .最后一个离子反应方程式为__________________ .28. ( 8分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下： Na 、Ag 、Ba 2、Al 3、 AlO 2、S 2、CO 3、SO ；、S&，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：(1) ____________________________________ 沉淀甲是： ,(2) __________________________ 沉淀乙是： ,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：123456(3) ____________________________ 沉淀丙是： . (4) 气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充)(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子： — 七、本题包括2小题共20分29. (7 分)向 100mL Bad ?、AlCl 3和 FeCl 3 的混合溶液 A 中，逐滴加入Na z SO q 和NaOH 的混合溶液B,产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系 如右图所示： (1)当加入B 溶液110mL 时，溶液中的沉淀是 (填化学式) (2)溶液B 中Na ?SO 4与NaOH 的物质的量浓度 之比 ________________ ;从90mL 至 100mL 之间加入 烦按*«的10mLB 溶液时所发生的离子反应方程式是 溶质浓度mol L 1(3)将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:30. （13 分）向 0.2 mol L 1 的 H 3PO 4 溶液 30mL中 逐滴加入0.1mol L 1的Ba(OH )2溶液，生成沉淀量 y (mol )与加入Ba(OH )2溶液体积V(mL )有如右图像： (1 )当0 V V 1时，反应的离子方程式是(2)当V , V V 2时，反应的离子方程式是此过程中沉淀的成分是(3)当V 2 V V 3时，溶液中反应的离子方程式是 ________________ ，沉淀的成分是(4) _____________________________________ O ~V 2阶段总反应的离子方程式为 _____________ . (5) __________________________________ O 〜V 3阶段反应的离子方程式为 _______________ . (6) ____________________________________1. C2. C3. D4. B5. B6. A7. AD8. AC9. BD 10. AC 11. C12. D 13. AC 14. D 15. B 16. D 17. B 18. B 19. A 20. D 21. D22. B23. (1) Pb2 SO2 PbS04 ；PbS04 2CH3COO—Pb(CH3C00L SO2 ；生成了弱电解质Pb(CH3COO)2，破坏了PbS04的溶解平衡.(2)① NH4 Al32SO2 2Ba24OH — NH3 H?O AI(OH)3② Al(OH )3OH —AIO22H2O24. ( 1) Na2HPO4在溶液中存在HPO；的电离，HPO；H PO4，同时还存在HPO4离子的水解，HP。