九年级化学第二单元知识点概括
九年级化学第二单元知识点归纳总结
第二单元《认识空气、保护空气》知识点2．1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气态（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
九年级化学第二单元知识点
九年级化学第二单元知识点化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、性质、结构、变化以及它们之间的相互作用。
九年级化学的第二单元主要涉及到以下几个知识点：1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，是化学反应中不可分解的基本单位。
化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
2. 元素周期表和元素周期性元素周期表是化学元素按照原子序数（即元素的核外电子数）依次排列的表格。
周期表按照这种方式排列，使得拥有相似性质的元素位于同一垂直列中，这种性质随着原子序数的增加而周期性地改变。
3. 原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕核心的轨道运动。
质子带正电荷，中子带无电荷，电子带负电荷。
4. 原子的能级结构原子的电子按照能级分布在不同的轨道上。
能级较低的轨道距离原子核较近，容纳的电子数较少，而能级较高的轨道距离原子核较远，容纳的电子数较多。
5. 化学键与化学反应化学键是由原子之间的电子互相共享或者转移而形成的结合力。
化学反应是指物质的组成和性质发生改变的过程，包括化学方程式的表示、化学反应类型的分类和化学方程式的平衡。
6. 单质与化合物的性质单质是指由同一种元素组成的物质，具有独特的性质。
化合物则是由不同元素组成的物质，其性质与构成它的元素的性质有明显差异。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按照一定比例混合反应后，生成水和盐的化学反应。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应中从一个物种转移给另一个物种的过程。
氧化剂接受电子，被氧化，而还原剂失去电子，被还原。
9. 电解与电解质电解是指在电通路的作用下，离子化合物在溶液中分解成离子的化学反应。
电解质是指在溶液中能够电离产生离子的物质。
以上九个知识点是九年级化学第二单元中的核心内容。
通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解和分析物质的性质和变化，为进一步的学习和实践打下坚实的基础。
人教版化学九年级上册-第二单元重要概念总结
人教版化学九年级上册-第二单元重要概
念总结
本文档将总结人教版化学九年级上册第二单元的重要概念。
以下是详细内容：
1. 元素与化合物
- 元素：构成物质的基本单位，由原子组成，可通过元素符号表示，如H表示氢元素。
- 化合物：由两种或多种元素按照一定的比例结合而成，如
H2O表示水。
2. 元素符号和相对原子质量
- 元素符号：用于表示元素的简写，由一个或两个拉丁字母组成，如C表示碳元素。
- 相对原子质量：用于表示元素的质量大小，与元素符号相对应，如氢的相对原子质量为1。
3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按照一定的规律排列的表格，可以分为
周期和族。
- 周期：元素横向排列的行，共有7个周期。
- 族：元素纵向排列的列，共有18个族。
不同族的元素具有相
似的性质。
4. 氢的性质
- 氢是元素周期表中最轻的元素，具有无色、无味、易燃等性质。
- 氢气可以与空气中的氧气燃烧产生水。
5. 气体的凝固
- 气体经过降温，可以凝结为液体或固体，这个过程称为凝固。
总结：本单元主要介绍了元素、化合物、元素符号和相对原子
质量的概念，以及元素周期表和氢的性质。
此外，还研究了气体的
凝固过程。
以上是人教版化学九年级上册第二单元重要概念的总结。
化学九年级上册二单元知识点
化学九年级上册二单元知识点
以下就是小编给大家盘点的有关九年级化学上册第二单元知识点，仅供大家参考。
以下是人教版化学九年级上册第二单元的知识点总结：
一、空气的成分
1、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的混合物。
2、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%。
二、氧气的性质
1、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。
2、氧气具有助燃性，可以支持燃烧。
3、物质在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。
三、氧气的制备
1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备氧气。
2、工业上利用分离液态空气的方法制备氧气。
3、化合反应和分解反应
4、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
5、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、氧化反应
1、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
2、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
九年级第二单元化学知识点总结
九年级第二单元化学知识点总结化学是一门探索物质及其变化规律的科学，九年级的化学课程中，我们学习了许多有关原子结构、化学键、化学反应等方面的知识。
下面我们来总结一下这些重要的知识点。
一、原子结构原子是构成物质的最基本单元，我们首先要了解原子的结构。
原子由原子核和电子组成。
原子核中包含质子和中子，质子带有正电荷，中子不带电荷。
质子的数量决定了元素的原子序数。
电子以电子壳的形式围绕原子核运动，不同层次的电子壳具有不同的能级。
第一层能容纳最多2个电子，第二层能容纳最多8个电子，第三层能容纳最多18个电子。
电子的排布遵循“奥布规则”。
二、元素周期表元素周期表是研究化学的基础工具，理解元素周期表可以帮助我们更好地理解元素的性质和规律。
元素周期表是按照原子序数排列的，将元素按照一定规则进行归类。
元素周期表的水平排列称为周期，垂直排列称为族。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，两者之间是过渡金属。
周期表中的元素按照递增的原子序数排列。
周期表中的每一个周期的第一元素称为原子序数为1的元素氢，最后一个周期的最后一个元素为原子序数最大的元素氡。
元素周期表中的元素具有一定的周期性规律，比如元素的原子半径、电离能、电负性等都随着原子序数的增加而出现变化。
三、化学键在化学反应中，原子之间发生相互作用，形成各种化合物。
化学键是构成化合物的键，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，离子结合在一起形成离子化合物。
共价键是由共用电子对形成的，形成共价键的两个原子通常是非金属元素。
金属键是由金属原子内的空穴与自由电子形成的。
四、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，了解化学反应有助于我们理解物质变化的本质，并且可以掌握一些实际应用。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应等。
合成反应是指两种或两种以上的物质形成一种新的物质。
分解反应是指一种物质分解为两种或两种以上的物质。
九年级上册化学第二单元知识点笔记
九年级上册化学第二单元知识点笔记一、空气1. 空气的成分-空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
-空气中氧气含量的测定实验：利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，通过进入容器内水的体积来确定空气中氧气的含量。
反应的化学方程式为：4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₂。
2. 空气的污染及防治-空气污染物主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。
-防治空气污染的措施：加强大气质量监测；改善环境状况，使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，如氧气、氮气等。
-混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、海水等。
二、氧气1. 氧气的性质-物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
液态氧和固态氧呈淡蓝色。
-化学性质：比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应。
-与非金属单质反应：如碳在氧气中充分燃烧，C + O₂ =点燃= CO₂；硫在氧气中燃烧，S + O₂ =点燃= SO₂。
-与金属单质反应：如铁在氧气中燃烧，3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₂O₂。
2. 氧气的用途-供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
-支持燃烧，如炼钢、气焊等。
三、制取氧气1. 实验室制取氧气的方法-加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₂ =加热= K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₂ =MnO₂加热= 2KCl + 3O₂↑。
-分解过氧化氢溶液制取氧气：2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。
2. 催化剂-在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
3. 分解反应-由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
九年级化学第二单元知识点
第二单元的化学知识点主要包括：物质的纯度和杂质的分离、溶液和溶解、化学反应和化学方程式。
第一部分：物质的纯度和杂质的分离1.纯物质：由同一种元素或化合物组成的物质。
2.杂质：混合在纯物质中的其他物质。
3.纯度：纯物质所占的比例。
4.分离纯物质的方法：a.过滤：用滤纸或过滤器将固体颗粒与液体分离。
b.蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将液体分离。
c.结晶：通过溶解物质，然后通过降温或加热使其重新结晶得到纯净固体。
d.浓缩：通过加热液体使其部分蒸发，去除一部分溶质。
e.热分解：通过加热将化合物分解，得到纯净物质。
第二部分：溶液和溶解1.溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2.溶质：能够在溶解过程中被溶剂包围的物质。
3.溶剂：能够溶解其他物质的物质。
4.饱和溶液：溶液中溶质达到最大溶解度时所得到的溶液。
5.不饱和溶液：溶液中溶质未达到最大溶解度时所得到的溶液。
6.过饱和溶液：溶液中溶质超过其最大溶解度时所得到的溶液。
7.溶解度：单位溶剂中能溶解的最大溶质量，通常用质量浓度表示。
8.影响溶解度的因素：a.温度：溶解度随温度的升高而增大，正常情况下溶解度随温度升高而增大。
b.压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质影响较大。
c.成分：不同溶质的溶解度不同。
第三部分：化学反应和化学方程式1.化学反应：物质在化学变化过程中，原来的物质消失，新物质生成的过程。
2.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的一种方法。
3.反应物：参与反应且在反应过程中减少或消失的物质。
4.生成物：参与反应且在反应过程中生成的物质。
5.反应类型：a.合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
b.分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。
c.单一置换反应：一个元素取代了另一个元素。
d.双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子相互交换。
e.还原反应：反应物中的一部分物质失去氧元素或获得氢元素。
f.氧化反应：反应物中的一部分物质失去氢或获得氧元素。
九年级化学第二单元知识点
九年级化学第二单元知识点九年级化学第二单元：物质的组成与结构一、元素与化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 元素是物质的基本组成单位，不能通过化学手段分解成更简单的物质。
2. 元素周期表：- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（或组）。
3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。
4. 化合物的命名：- 根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的规则进行命名。
- 包括基本的命名规则和前缀、后缀的使用。
二、原子的结构1. 原子的基本结构：- 原子由原子核和环绕核的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子带负电，存在于核外的电子云中。
2. 原子序数、质子数和中子数：- 原子序数等于原子核中质子的数量，决定了元素的类型。
- 质子数加中子数等于原子的质量数。
3. 电子排布：- 电子按照能量级和轨道排布在原子核外。
- 电子排布遵循奥布定律和泡利不相容原理。
4. 离子的形成：- 原子通过失去或获得电子形成带电的离子。
- 阳离子是失去电子的原子，带正电；阴离子是获得电子的原子，带负电。
三、化学式与化学方程式1. 化学式的意义：- 化学式表示化合物中各元素的类型和比例。
- 化学式可以用来计算化合物的分子式和分子量。
2. 化学方程式的书写：- 化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的关系。
- 需要平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数相等。
3. 化学反应的类型：- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
四、物质的性质1. 物质的物理性质：- 包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质：- 包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的分类：- 根据物质的组成和性质，可以分为纯净物和混合物，以及酸、碱、盐等。
九年级化学第二单元知识点总结资料
九年级化学第二单元知识点总结资料学习是个人能力之源、成长之梯。
只有学习才有进步，同学们要抓紧时间学习了，下面是为大家整理的有关九年级化学第二单元知识点资料，希望对你们有帮助!九年级化学第二单元知识点资料第一节由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。
本实验成功的关键：①装置不漏气。
因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。
②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。
③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。
红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。
烟指的是固体小颗粒。
空气的主要成分是氮气和氧气。
该数值是体积分数，不是质量分数。
空气中各成分体积分数一般是比较固定的。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。
混合物中各成分保持各自的性质。
根据氮气的性质得知其用途广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
稀有气体的用途有：a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。
b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。
灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。
c.用于激光技术。
d.氦气可作冷却剂。
e.氙气可作麻醉剂。
当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。
人教版初三化学第二单元知识点总结
人教版初三化学第二单元知识点总结人教版初三化学第二单元知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气1、拉瓦锡测定空气中氧气的含量2、测定空气中氧气含量的实验实验现象和分析现象红磷燃烧，发出白光产生大量白眼；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水通过导管倒吸入集气瓶，并且约占集气瓶中空气体积的1/5红磷燃烧消耗了空气中的氧气，是瓶内压强变小，水倒吸入集气瓶；因为氧气约占空气体积的1/5，所以进入的水的体积约占原空气体积的1/5。
分析结论：氧气约占空气体积的1/5文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷（红磷，暗红色固体物质；五氧化二磷，白色固体物质）反应方程式：4P5O2点燃2PO25如果该实验测出的氧气的体积小于空气体积的1/5，可能的原因是：（1）红磷的量太少（2）装置漏气（气密性不好)（3）没有等到装置冷却就打开止水夹3、空气的成分：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%4、空气是一种宝贵的自然资源，其中，氧气具有供给呼吸和支持燃烧的用途；氮气由于化学性质不活泼，因此常用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。
5、空气污染物有烟尘和有害气体两大类，其中有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等6、被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
为了使天空更蓝，我们应该：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气课题2氧气1、氧气的物理性质：标准状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在一定条件下可变成液体和固体。
2、氧气的化学性质：（1）能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性。
九年级化学第二章知识点总结(精编)
九年级化学第二章知识点总结（精编）
空气
1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成: (体积比)
氮气:78%;氧气: 21%;稀有气体: 0.94%;二氧化碳: 0.03%;其他气体和杂质0.03%3空用(1)氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
氮气的用途:灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态可作冷冻剂(2)氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途:提供呼吸:急教病人、登山、潜水等(3)稀有气体:化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光
支持燃烧:气焊、气割、炼钢等
用途:制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术二、氧气和氧化
1、氧气的物理性质:通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质:供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
硫在气气中燃烧: S+Q一SOe
在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体(在空气中燃境时发出淡蓝色的火焰)
铁在氧气中燃烧: 3Fe+20a——FeO
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
(注意:铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底氧化反应:物质与氧发生的化学反应。
燃烧:发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化:速率缓慢的氧化反应，可引起自燃。
初三化学第二单元知识点
初三化学第二单元知识点初三化学第二单元知识点整理要论起化学，化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。
那么，以下是我为大家带来的初三化学第二单元知识点整理，欢迎参阅呀!初三化学第二单元知识点整理氧气的化学性质1、木炭(黑色固体)的燃烧1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清，石灰水变浑浊。
，在空气中：发出红光。
2)文字表达式：碳+氧气二氧化碳3)注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫(淡黄色固体)的燃烧1) 实验现象：在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
2)文字表达式：硫+氧气二氧化硫(无色、刺激性气味气体)3)注意：实验时，硫的用量不能过多，且要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。
3、铁丝(银白色固体)的燃烧1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
在空气中：发红热，不能燃烧。
2)文字表达式：铁+氧气四氧化三铁(黑色固体)3)注意：a.铁丝要事先打磨;b.铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积;c.瓶底留少量水或细沙，防止生成的产物将瓶底炸裂。
1.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
(1)氧气的助燃性带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
(2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较反应前后都不发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
(2)化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。
化学九上第二单元知识点总结
化学九上第二单元知识点总结第二单元主要涉及化学方程式与化学定律，包括化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法、物质的转化与化学反应的平衡等内容。
1.化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，产生新的物质。
反应的标志是物质的性质发生了变化，常见的反应类型包括化学合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2.化学方程式的表示方法化学方程式是描述化学反应的一种方式，由反应物和生成物组成。
化学方程式中，反应物在反应式的左侧，生成物在右侧，通过箭头“→”表示反应的方向。
3.化学方程式的平衡化学反应中，物质的转化满足一定的比例关系，称为化学方程式的平衡。
平衡状态下，反应物和生成物的物质量之比保持不变。
4.化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度，可以通过化学方程式中物质的系数来表示。
5.反应速率与反应物质量之间的关系化学反应速率与反应物质量之间存在一定的关系。
在一定时间内，反应物质量的增加量与反应时间呈线性关系。
6.化学反应速率与温度之间的关系化学反应速率与温度之间存在一定的关系。
一般情况下，温度升高，反应速率也会增加。
7.活化能活化能是指化学反应中所需的最小能量，也称为反应过程的能垒。
只有当反应物具备活化能以上的能量才能发生化学反应。
8.化学平衡与平衡常数化学平衡是指在一定条件下反应物和生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是反映平衡位置的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。
9.勒夏特列原理勒夏特列原理是用来预测化学反应平衡位置变化的规律。
根据勒夏特列原理，当反应条件发生变化时，平衡位置会向着消耗主要反应物或生成主要生成物的方向移动。
10.浓度与反应速率之间的关系反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。
一般情况下，浓度增加，反应速率也会随之增加。
11.化学反应的影响因素化学反应的速率受多个因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、压力和表面积等。
这些因素可以通过改变反应条件来控制反应速率。
九年级上册化学第二单元知识点总结 整理
九年级上册化学第二单元知识点总结整理第二单元我们身边的空气—知识点总结课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的办法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1.装置图（见书P27）2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白群火焰，放出热量，冒出白群浓烟B.（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3.实验结论：讲明空气别是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃4.原理:表达式：磷+ 氧气五氧化二磷）5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才干打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
考虑：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎么样操作？答：别能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），别能用铁（铁在空气中别能燃烧）6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其缘故也许是A红磷量别脚；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；三、空气的要紧成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1.纯净物：只由一种物质组成的。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是依照物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种珍贵的资源（考点四）1.氮气：无群、无味的气体，别溶于水，别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸，化学性质别爽朗。
九年级化学第二单元知识点概括
文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.人教版九年级化学第二单元知识点概括我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O 22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
初三化学第二单元知识点小结
第二单元 我们周围的空气知识点考点1：空气的组成1、空气的组成：空气成分及其含量按体积计算，由多到少依次大约是 占 %，占 %， 气体占 %， 占 ， 其他气体和杂质占0.03%。
由于氮气的化学性质稳定，所以常用他作为 。
稀有气体常用作 。
2、空气中氧气含量的测定★★★★(1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧只消耗氧气且生成物是固体（或生成物是气体但所生成的气体可以被吸收），使容器内外形成压强差。
(2)实验现象：红磷燃烧产生 ，放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的(3)红磷燃烧的文字表达式： 。
(4)实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的 ；⑸问题与反思：①实验后发现测定的氧气体积含量低于五分之一可能是哪些原因引起的？②分析实验结束后剩余气体具有那些性质？ ③能否用硫、铁、木炭代替红磷，为什么？考点2：纯净物与混合物纯净物： ，如：混合物： ，如：考点3：空气是一种宝贵的自然资源（了解O 2、N 2、稀有气体的用途）考点4：保护空气1、排放到空气中的有害物质：大致可分为 和 两大类，从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是 、 、 等。
2、防止空气污染的措施有： 、 、 等。
考点5：氧气的性质与用途。
1、氧气的物理性质。
在通常状况下，氧气是一种 色 味的气体，密度比空氧气的化学性质，具有性。
3、氧气的用途是和。
考点6：氧气的制取。
★★★★★1、实验室制取氧气（1）、氧气的实验室制法（固体加热）反应原理：、收集方法：(1)排水法根据是(2)向上排空气法根据是。
实验装置如右图：①试管口要略向下倾斜，目的是防止；②伸入试管中的导气管不能过长，原因是；③若用高锰酸钾须在试管口放，原因是。
④铁夹应夹在离试管口的；⑤药品不能堆积在试管底部，要平铺在试管底部，目的是；⑥用排水法收集氧气，能不能刚冒气泡就收集为什么？。
⑦收集满氧气的集气瓶应正放还是倒放？⑧收集完毕后，要先，后，原因是⑨检验氧气的方法⑩验满的方法用高锰酸钾制氧气的实验步骤：①②③④⑤⑥⑦。
九年级上册化学第二单元知识点总结
九年级上册化学第二单元知识点总结化学第二单元主要内容涵盖了以下几个方面的知识点：纯净物质、混合物、物质分类、分离技术、化学反应和化学方程式等。
下面将对这些知识点进行详细说明。
一、纯净物质纯净物质是指由同一种化学元素或化合物组成的物质。
根据物质的组成，可以把纯净物质分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
二、混合物混合物是由两种或两种以上的纯净物质按一定比例混合而成的物质。
根据混合物的性质，可以将混合物分为均匀混合物和非均匀混合物两大类。
均匀混合物又称为溶液，溶质与溶剂形成溶液；非均匀混合物又称为悬浊液或乳浊液，由固体颗粒或液滴悬浮在液体中。
三、物质分类物质可以按照它们的物理性质进行分类，可以分为固体、液体和气体。
固体具有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大；液体具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的相互作用力较小；气体没有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力很弱。
四、分离技术分离技术是指将混合物中的各个组分分离出来的方法。
常见的分离技术有过滤、蒸发、结晶、沉淀、分液、扩散、萃取等。
过滤是利用过滤纸的孔隙把固体颗粒从液体中分离出来；蒸发是把液体转化成气体，并留下溶质的方法；结晶是将饱和溶液中的溶质重新结晶出来；沉淀是利用沉淀剂的作用使固体颗粒沉淀下来；分液是根据两种液体不同的相对溶解度将两种液体分离；扩散是将气体或溶液中的分子按照其浓度差异进行分离；萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异将溶质从混合物中分离。
五、化学反应化学反应是指物质发生变化生成新的物质的过程。
化学反应的特征包括反应物、生成物和化学方程式。
反应物是发生化学反应的起始物质，生成物是反应后得到的新的物质。
化学方程式是用化学符号表示化学反应的反应物与生成物之间的化学变化关系。
六、化学方程式化学方程式是将化学反应写成化学符号的表达方式。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式需满足以下几个要求：反应物与生成物的物质的种类及数量都要与实际反应一致；方程式两边的质量守恒，即质量在守恒；方程式中的化学符号和化学式要正确；反应物和生成物的状态要通过状态符号表示。
人教版九年级上册第二单元化学知识点
人教版九年级上册第二单元化学知识点
第二单元化学知识点如下：
1. 元素的周期表：学习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
2. 元素的电子结构：了解元素的电子层次和电子填充顺序。
3. 元素的原子结构：学习原子的组成结构，包括原子核（质子和中子）和电子云。
4. 元素的周期性：了解元素周期表上的周期性规律，如原子半径、电离能和电子亲和
能的变化规律。
5. 元素的分组特征：掌握元素分组的规律，如金属、非金属和过渡元素等。
6. 化合价和化合物：了解化合价和化合物的概念，学习如何给化合物命名和写化学式。
7. 元素和化合物的性质：熟悉不同元素和化合物的性质，如金属的活泼性、非金属的
酸性和碱性等。
8. 化学式的计算：学习如何通过化学式计算元素的质量百分含量和摩尔比例。
9. 化学方程式：理解化学方程式的表示方法，学习如何平衡化学方程式。
10. 反应的能量变化：了解化学反应过程中的能量变化，如放热反应和吸热反应。
这些知识点是人教版九年级上册化学单元中的重点内容。
注意理论知识的学习和练习，同时还要进行实验和探究活动，加深对化学知识的理解和应用。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第⼆单元知识点总结 记化学变化⼀定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
下⾯是店铺整理的⼀篇初三化学第⼆单元知识点总结，希望对您有所帮助。
初三化学第⼆单元知识点总结(⼀) 1、物理变化：没有⽣成新物质的变化。
如⽯蜡的熔化、⽔的蒸发 2、化学变化：⽣成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的⽣锈 化学变化⼀定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜⾊、状态、⽓味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易⽣锈、氧⽓可以⽀持燃烧等。
5、纯净物：只由⼀种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合⽽成的。
如空⽓、蔗糖⽔等(⾥⾯的成分各⾃保持原来的性质) 7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中⼀种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质⽣成另⼀种物质的反应。
A+B ==AB 11、分解反应：由⼀中反应物⽣成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂：在化学反应⾥能改变其他物质的化学反应速率，⽽本⾝的质量和化学性质在反应前后都没有发⽣变化的物质。
(⼜叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲⼆氧化锰是催化剂，⽽应讲⼆氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作⽤：催化剂在反应中所起的作⽤。
初三化学第⼆单元知识点总结(⼆) 1、空⽓含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧⽓) (2)能否⽤硫、⽊炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产⽣新物质) 2、空⽓的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有⽓体：0.94% CO2：0.03% 其它⽓体和杂质：0.03% 3、氧⽓的⽤途：供给呼吸和⽀持燃烧 4、氮⽓的⽤途：P24 5、稀有⽓体的性质和⽤途：P25 6、空⽓的污染：(空⽓质量⽇报、预报) (1) 污染源：主要是化⽯燃料(煤和⽯油等)的燃烧和⼯⼚的废⽓、汽车排放的尾⽓等。
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人教版九年级化学第二单元知识点概括我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
三、空气的成分1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。
六、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
七、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
基础练习一、填空题1.空气的成分按体积计，氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其它气体和杂质占。
2.排放到空气中的有害物质，大致可分为和两大类，其中气体污染物是，，。
3.稀有气体是指、、、、等气体。
它们的化学性质稳定，不易和其他物质发生化学反应，曾称惰性气体。
4.红磷在空气中燃烧的现象是：放出，产生大量的。
写出这个的文字表达式和化学表达式：；。
二、选择题1.下列气体不会造成大气污染的是（）A．SO2 B、NO2 C、CO D、O22.有关空气中氧气含量测定的实验，下列说法中不正确的是（）A.红磷燃烧后产生白色气体B.燃烧冷却后集气瓶内的压强小于大气压C.进入水的体积约1/5D.约4/5体积的气体不支持燃烧3.为了使灯泡经久耐用，常向灯泡里充入的气体是（）A.二氧化碳B.氧气C.空气D.氮气和稀有气体4.下列对空气的描述不正确的是（）A.按质量分数计算，空气中含氧气21%，含氮气78%B.空气的成分是比较固定的C.空气成分中以氧气和氮气为主D.空气不是一种单一的物质，而是由多种气体及杂质组成的混合物5.装在某容器中的空气，其中含氮气15.6升，则该容器中空气的体积为（）A.25升B.20升C.10升D.31.2升6.下列变化不会造成空气污染的是（）A.煤的燃烧B.用硫燃烧生产硫酸C.植物的光合作用D.汽车排气形成的烟雾三．实验题（2003吉林20）我们知道空气的主要成分是氮气和氧气。
如图是测定空气中氧气含量的实验装置。
试回答下列问题：①实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？②这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可推论出氮气（填“易”火“不易”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”的结论）第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O2P2O52木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；C+OCO22木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
基础练习一、填空题1.下列变化中①木炭在氧气中燃烧；②硫磺在氧气中燃烧；③红磷在空气中燃烧；④铝箔在氧气中燃烧；⑤蜡烛在空气中燃烧；（1）有白光发出的是；（2）有火焰产生的是；（3）有白烟产生的是；（4）有水雾产生的是；需在瓶底先放少量细沙的是；（5）属于化合反应的是；（6）属于氧化反应的是 。
二、选择题1.化学变化的基本特征是 （ ）A.发光、发热B.有气体产生C.有沉淀产生D.有新物质生成 2.下列变化属于物理变化的是 （ ）A.铁生锈B.纸张燃烧C.石蜡熔化D.铝箔在氧气中燃烧3.下列属于氧化物的是 （ ）A.空气B.氧化铝C.红磷D.硫粉4.下列反应中属于化合反应的是（ ）A.过氧化氢 水+氧气B.水 氢气+氧气C.锌+硫酸 硫酸锌+氢气D.镁+氧气 氧化镁5.将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条复燃的气体是 （ ）A.空气B.二氧化碳C.氮气D.氧气 6.下列关于氧气的性质描述正确的是 （ ）A.在常温下，木炭与氧气不发生化学反应B.液氧是无色液体C.鱼能在水中生活，说明氧气易溶于水D.红磷在氧气燃烧，发生缓慢氧化二氧化锰 通电 点燃三、用文字或化学式表示下列化学反应（1）红磷燃烧（2）木炭燃烧（3）铝箔燃烧（4）蜡烛燃烧（5）在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水。