【人教版】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子ppt课件1
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5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)
5
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
粗盐中可溶性杂质的去除ppt课件
（2015年，1分）
走
成
向
功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依
次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤
液中溶质为
；过滤所用玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒和
。向食盐水中通NH3和
CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学
式为
。（BaSO4、BaCO3难溶于水）
（2014年，3分，得分率：0.28）
Ba2+
Ca2+
SO42-
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Ba2+ SO42-
成 功
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OHOH-
成 功
Ca2+ Ba2+ OH-
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
NaCl
HCl Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2， 则会导致最终有BaCl2无法除去。
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 Na2CO3
过滤
走 向
CaCO3
NaCl
Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
（4）反应①中加入过量A物质的目的是 使CaCl2充分反应 ； 反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度
走
成
向
功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依
次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤
液中溶质为
；过滤所用玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒和
。向食盐水中通NH3和
CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学
式为
。（BaSO4、BaCO3难溶于水）
（2014年，3分，得分率：0.28）
Ba2+
Ca2+
SO42-
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Ba2+ SO42-
成 功
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OHOH-
成 功
Ca2+ Ba2+ OH-
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
NaCl
HCl Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2， 则会导致最终有BaCl2无法除去。
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 Na2CO3
过滤
走 向
CaCO3
NaCl
Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
（4）反应①中加入过量A物质的目的是 使CaCl2充分反应 ； 反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度
人教版九年级化学下册《粗盐中难溶性杂质的去除》精品课件ppt
飞溅
是否需要把水全部蒸干再熄灭酒 精灯?
4、计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐（1）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 A B（填字母序号）；B中仪 器的名称为 量筒 ；E中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶。解 （2）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则 小明称得的氯化钠质量实际为 2.5g 。
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2、 过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、 仪器： 烧杯、玻璃棒 操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
教学研讨
感谢你的参与 期待下次再见
• （2012•泰安）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作
错误的是（ C ）
• • A．取一定量粗盐
B． 溶解
• • C． 过滤
D． 蒸发
课堂小结
1.同桌之间相互交流本课学习收获。 2.老师引导学生总结归纳本课学习知识点，并 总结交流本课学习心得
教学研讨： 说课与反思
1.上课教师说课。 2.上课教师做教学反思。
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体
是否需要把水全部蒸干再熄灭酒 精灯?
4、计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐（1）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 A B（填字母序号）；B中仪 器的名称为 量筒 ；E中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶。解 （2）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则 小明称得的氯化钠质量实际为 2.5g 。
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2、 过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、 仪器： 烧杯、玻璃棒 操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
教学研讨
感谢你的参与 期待下次再见
• （2012•泰安）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作
错误的是（ C ）
• • A．取一定量粗盐
B． 溶解
• • C． 过滤
D． 蒸发
课堂小结
1.同桌之间相互交流本课学习收获。 2.老师引导学生总结归纳本课学习知识点，并 总结交流本课学习心得
教学研讨： 说课与反思
1.上课教师说课。 2.上课教师做教学反思。
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体
粗盐中难溶性杂质的去除PPT课件1(13份打包) 人教版3
(4)计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器
中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
粗盐/g
精盐产率/g
（三）【讨论与交流】
1 ．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？ 不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
2 ．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产 率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？
、
、
。
和计算产 、
★2．过滤操作要点可总结为“一贴、二低、三靠”，过
滤后若发现滤液仍然浑浊，则其可能的
原因是
，
蒸发时待蒸发皿中
பைடு நூலகம்
时，
便停止加热。
实验探究
（P87-88）
一、粗盐的提纯
（一）选择实验用品：
1．溶解仪器： 托盘天平、药匙、 烧杯、 玻璃棒、 量筒（10mL）、 胶头滴管
2．过滤仪器： 铁架台（带铁圈）、漏斗、（烧杯、 玻璃棒）
称取粗盐/g 5．0
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
(2)过滤【提示：一贴、二低、三靠】
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过 滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? （3）蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，
（P87-88）
用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
人教版九年级化学 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 课件
课堂检测
基础巩固题
1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需
要进行的操作是（ D ）
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．蒸馏
课堂检测 基础巩固题
2．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶 解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ C ） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
1. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算 产率。 2. 粗盐提纯中的误差分析。
【思考】溶解操作应该注意什么？
（1）粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。 （2）溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。
实验步骤
• 称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克 粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 5.0
溶解粗盐/g
实验步骤 过滤
组装一套过滤装置，并进行过滤操作，观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色。
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/%
问题与交流
在粗盐提纯的实验过程中多次用到了玻璃棒， 思考其分别起到了什么作用？
溶解时，用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解； 过滤时，利用玻璃棒引流； 蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高造成 液滴飞溅； 计算产率一步中，玻璃棒起到转移固体的作用。
问题与交流
制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸 发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用 降低溶液温度的方法来达到同一目的？
人教版课堂化学小九结年级 下册
第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验导入
氯化钠在自然界分布很广，在海水、盐湖、盐井、盐矿中 都有蕴藏。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以 蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
任务一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验步骤 实验装置
实验操作
③过滤
将烧杯静置，然后过滤，除去__生__成__的__沉__淀__和__不__溶__性__杂__质___
④中和 ⑤蒸发
向所得滤液中滴加__盐__酸__，用玻璃棒搅拌，直到_没__有__气__泡_ _冒__出__，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
除多种杂质必须虑考加入试剂顺序的。
01 物质的分离和提纯
任务一、物质的分离和提纯的概念及原则
学生活动2：回顾思考：物质分离和提纯常见的方法又哪些？
①物质分离和提纯常见的化学方法：
方法
原理
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
气化法
将杂质离子转化为气体
置换法
将杂质通过置换反应而除去
热分解法
杂质受热易分解，通过加热将 杂质除去
01 物质的分离和提纯
任务二、物质的分离和提纯的常用方法—过滤与蒸发 学生活动1：过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及 注意事项分别是什么？
铁架台(含铁圈)、烧 杯、漏斗、滤纸
装置
固液混合物的分离。一般是一种物质易溶 于水，另一种物质难溶于水。
过 概念 利用物质溶解性的差异，将液体和不
滤
目录
CONTENTS
01 物质的分离和提纯 02 粗盐的提纯原理与方法
学习目标
1．通过联系旧知，讨论交流，认识化学沉淀法去除粗盐中 的Ca2＋、Mg2＋和SO42-基本原理和方法。
2．通过实验操作、问题探究，熟练掌握溶解、过滤、蒸发 等化学实验基本操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重 要作用。
01 对应训练
【典例2】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确 的是（ B ） A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气 B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气 C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤 D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件高一下学期化学人教版(1)2 副本
3.现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是经过什么样的程序由粗盐制 得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答 下列问题:
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去? 提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液;MgCl2——NaOH溶液。
普通高中教科书·统编版 高中化学 必修下册
实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
动手做实验 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO24。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要 作用。
【实验器材及试剂】 器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发 皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶 液,6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
【实验过程和结论】 1.粗盐提纯过程
步骤1:溶解 步骤2:除 SO24
用 用托_玻_盘_璃_天_棒_平_搅称拌取,5使g粗粗盐盐全,放部入溶1解00,得mL到烧粗杯盐中水,。然后加入20 mL水,
向粗盐水中滴加过量的_B_a_C_l_2 溶液(约2～3 全反应生成_B_a_S_O_4 沉淀,将烧杯静置。
__。
(2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填
化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__
。
(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填 化学式)。
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和过量
的Ba2＋，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、CO32-
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
思考
将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所 加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO42- 、Ca2＋、Mg2＋)可设计哪 些方案？
【实验仪器】 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、胶头滴管、蒸
发皿、pH试纸、坩埚钳等。
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO42-)、20%的
氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、 Ba2＋)、6 mol/L 盐酸、pH试纸
使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【归纳总结】粗盐提纯
除杂试剂的选择
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
氯化钡溶液
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
CaCl2
碳酸钠溶液
Ca2＋＋CO32- ===CaCO3↓
MgCl2
烧碱溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒 ③过滤 的作用是__引__流___，滤液呈___碱____性
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到__无__气_泡__冒__出____，并用pH ④中和
试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断_搅__拌__。 ⑤蒸发 当蒸发皿中出现___较__多__固__体____时，停止加热。利用蒸发皿的余热
必做实验一用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
5．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒 __不__断__搅__拌____。__当__蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体__时__，__停__止__加__热__，__利__用__蒸__发__皿__ _的__余__热__使__滤__液__蒸__干____(请补充实验步骤)。用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶 土网上冷却，得到除去杂质离子的精盐。该操作可选用下图所示的装置 ___②___进行。
圈)、陶土网、火柴。除上述仪器和用品外，还需要的仪器有 __②__③__④__⑤___(填序号)。
①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚 实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1BaCl2溶液(其作用是除__去___S_O_24_-)、20% NaOH 溶 液 ( 其 作 用 是 __除__去__M__g_2_+ __) 、 饱 和 Na2CO3 溶 液 ( 其 作 用 是 ___除__去__C_a_2+_、__B__a2_+_____)、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
2．在实验步骤2中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加 沉淀剂已经过量？实验步骤4中加入盐酸的目的是什么？ 提示：实验步骤 2 中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 静置，取上层清液，加入对应沉淀试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已 过量。实验步骤 4 中加入盐酸是为了除去滤液中过量的 OH－和 CO23-。
实验问题讨论
1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到 同样的目的？ 提示：本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3 溶液→盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 PPT
H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为 了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）
1、NaCl溶液（ MgCl2 ） 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
2、NaCl溶液（ CaCl2） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液（ Na2SO4） 加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤， 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2 时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质）
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ）
①加入过量氢氧化钠溶液；
②过滤；
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7； ⑤①④ ②③
人教版粗盐中难溶性杂质的去除教学ppt课件
56、成功与不成功之间有时距离很短 只要后 者再向 前几步 。 57、任何的限制，都是从自己的内心 开始的 。
58、伟人所达到并保持着的高处，并 不是一 飞就到 的，而 是他们 在同伴 誉就很 难挽回 。 59、不要说你不会做！你是个人你就 会做！
60、生活本没有导演，但我们每个人 都像演 员一样 ，为了 合乎剧 情而认 真地表 演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在 什么环 境下都 能够生 存下去 的人。5、心情 就像衣 服，脏 了就拿 去洗洗 ，晒晒 ，阳光 自然就 会蔓延 开来。 阳光那 么好， 何必自 寻烦恼 ，过好 每一个 当下， 一万个 美丽的 未来抵 不过一 个温暖 的现在 。
36、失败者任其失败，成功者创造成 功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处 境绝望 的人。
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
32、任何业绩的质变，都来自于量变 的积累 。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但 却办不 成任何 事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根 本不可 能的事 也许明 天会实 现。 35、再长的路，一步步也能走完，再 短的路 ，不迈 开双脚 也无法 到达。
58、伟人所达到并保持着的高处，并 不是一 飞就到 的，而 是他们 在同伴 誉就很 难挽回 。 59、不要说你不会做！你是个人你就 会做！
60、生活本没有导演，但我们每个人 都像演 员一样 ，为了 合乎剧 情而认 真地表 演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在 什么环 境下都 能够生 存下去 的人。5、心情 就像衣 服，脏 了就拿 去洗洗 ，晒晒 ，阳光 自然就 会蔓延 开来。 阳光那 么好， 何必自 寻烦恼 ，过好 每一个 当下， 一万个 美丽的 未来抵 不过一 个温暖 的现在 。
36、失败者任其失败，成功者创造成 功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处 境绝望 的人。
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
32、任何业绩的质变，都来自于量变 的积累 。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但 却办不 成任何 事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根 本不可 能的事 也许明 天会实 现。 35、再长的路，一步步也能走完，再 短的路 ，不迈 开双脚 也无法 到达。
新教材高中化学第五章第一节实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子pptx课件新人教版必修第二册
试剂：粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱 和Na2CO3溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
实验过程和结论
1．溶解：用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20
mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 2．除SO42− ：向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3 mL)，使
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？
取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有 洗涤干净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)
4．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式： A_C_l_2_______，B___S_O_2_____，C__H_2S_O__4 _____， D_H_C__l ______，E___B_a_S_O_3___，F__B_a_S_O_4_____。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式： __C_l_2+_S_O__2+_2_H_2_O_=_=_=_4_H_+_+S_O__42−_＋__2_C_l－________________________。
2．为什么每次所加的试剂都要略微过量？第7步加入盐酸的目的是 什么？
提示：所加的试剂都要略微过量可以保证离子沉淀完全；加入盐酸的目的是除 去过量的OH－与CO32−。
3．第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？
提示：不能。若颠倒，加入盐酸时沉淀Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3会重新溶解， 再次引入杂质。
搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使
滤液蒸干。 9．冷却：用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到去除了杂质
实验过程和结论
1．溶解：用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20
mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 2．除SO42− ：向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3 mL)，使
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？
取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有 洗涤干净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)
4．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式： A_C_l_2_______，B___S_O_2_____，C__H_2S_O__4 _____， D_H_C__l ______，E___B_a_S_O_3___，F__B_a_S_O_4_____。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式： __C_l_2+_S_O__2+_2_H_2_O_=_=_=_4_H_+_+S_O__42−_＋__2_C_l－________________________。
2．为什么每次所加的试剂都要略微过量？第7步加入盐酸的目的是 什么？
提示：所加的试剂都要略微过量可以保证离子沉淀完全；加入盐酸的目的是除 去过量的OH－与CO32−。
3．第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？
提示：不能。若颠倒，加入盐酸时沉淀Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3会重新溶解， 再次引入杂质。
搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使
滤液蒸干。 9．冷却：用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到去除了杂质
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离课件高一化学人教版必修第二册
（× ） （5）将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）直接加热可制得无水氯化镁
（× ） （6）碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
（× ）
[提醒]
海水蒸馏原理装置图及注意事项：
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属 【答案】B 试题分析：根据盖斯定律，① SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1；②SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2，根据盖斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =（ΔH1-ΔH2），故A正 确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与系数有关，故C错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错误。 试题分析：A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子，所以2p轨道应排6个电 子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确，答案选C。 已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1 试题分析：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离 子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向 负极移动，故A正确；B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为 119.5g，故B正确；C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反 应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确，故选C。 C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确； （1）汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如下图所示：
（× ） （6）碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
（× ）
[提醒]
海水蒸馏原理装置图及注意事项：
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属 【答案】B 试题分析：根据盖斯定律，① SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1；②SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2，根据盖斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =（ΔH1-ΔH2），故A正 确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与系数有关，故C错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错误。 试题分析：A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子，所以2p轨道应排6个电 子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确，答案选C。 已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1 试题分析：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离 子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向 负极移动，故A正确；B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为 119.5g，故B正确；C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反 应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确，故选C。 C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确； （1）汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如下图所示：
粗盐的可溶性杂质的去除PPT课件
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子: Ba2+
OH-
CO32-
HCl
2021
Байду номын сангаасBaCO3↓
5
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
2021
8
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧
化镁沉淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠）
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3
过滤
7
交流探究：除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是：
► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3 同时除去CaCl2和BaCl2。 最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
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4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？
提示 不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉 淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
⑤蒸发
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃 棒不断 搅拌 。当蒸发皿中出现 较多固体 时，停 止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却 后，得到除去杂质离子的精盐
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二、跟踪训练
1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤
√C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液
→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
问题讨论 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的 目的？ 提示 本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 →盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
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二、跟踪训练
解析 加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将 硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放 在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺 序 为 ： NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3 或 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 ， Na2CO3 要 在 BaCl2的后面加，C错误。
实验步骤
实验步骤 ①溶解
实验操作
用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入 20 mL水，用玻璃棒 搅拌 ，使粗盐溶解，得到 粗盐水
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
②沉淀
向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧 化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_S_O_42_－_、__M__g_2_＋_、_ _C_a_2_＋_、__B_a_2_＋_完全沉淀析出
• 第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的 重要作用。 实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、 火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有 ②③④⑤ (填序号)。 ①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入 盐酸的目的是什么？ 提示 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实 验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO32－。 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使 SO42－沉淀而除去，如何检验 SO42－是否沉淀完全？ 提示 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加 2～3 滴氯离子
实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是 除去 SO42－ )、20%的氢氧 化钠溶液(其作用是 除去Mg2＋ )、饱和碳酸钠溶液(其作用是 除去Ca2＋、Ba2＋ 等 )、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
③过滤
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性 杂质、过滤中玻璃棒的作用是 引流 ，滤液呈 碱性
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
④中和
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_无__气__ 泡冒出 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微 酸性
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不出现浑浊，说明 SO42－已沉淀完全。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子