四川省雅安中学2020-2021学年高一12月月考化学试题(wd无答案)
四川省2021年高一上学期化学12月月考试卷
四川省2021年高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42. （1分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥3. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . 胆矾——混合物B . 盐酸——非电解质C . 金属锌——还原剂D . 油水——悬浊液4. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：5. （1分） (2017高二上·孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑6. （1分）浊液区别于其它分散系本质的特征是（）A . 外观浑浊不清B . 分散系粒子直径大于100nmC . 不稳定D . 不能发生丁达尔现象7. （1分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣8. （1分） (2016高一上·淮南期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+B . 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣C . 含SO42﹣的溶液中：K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣D . 酸性溶液中：Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+9. （1分） (2015高三上·博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：110. （1分） (2017高二下·怀仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。
2020-2021学年高一12月月考化学试题(Word版 含答案)
某市某育人学校2020-2021学年高一12月月考化学试题可能用到的相对原子质量H－1 Ag－108 O－16 Al－27 Na－23 C－12 Mg－24 Fe －56 Cu—64本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一．选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案)1．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像仍未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．用焰色反应检验K＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。
其中正确的操作顺序为( )A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④3．实验室需要将AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水4．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( )A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶15．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，其生成物有一定规律，下列说法正确的是( )A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成 D. 都有Al3＋生成6．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )A．盐酸 B．稀硫酸C．水 D．氢氧化钠溶液7．将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)38．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9．下列各组离子能大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、K+、NO3－ B．HCO3－、H＋、Ba2+、Na+C．HCO3－、OH－、Al3+、Na+ D．Mg2+、Fe3+、OH－、Cl－10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液11．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱C．氨水 D．KSCN溶液12．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．Fe2O3 → Fe(OH)3C．Al → Al3+ D．Al3+ → AlO2-13．下列物质不能用来制O2的是( )A．Na2O B．Na2O2 C．KMnO4 D．KClO314．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )A ．3∶2B ．2∶1C ．3∶4D ．4∶315．某金属R 的氯化物溶液20 mL ，浓度为0.05 mol·L －1。
四川省雅安市雅安中学人教版高一第二学期第二次月考化学试题
四川省雅安市雅安中学人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。
【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C ．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D ．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B 【详解】A ．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A 正确；B ．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B 错误；C ．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C 正确；D ．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D 正确； 故合理选项是B 。
四川省雅安中学高一上学期第一次月考化学试题 (1)
【全国百强校】四川省雅安中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．蒸发时需要用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．直形冷凝管D．试管2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
4．下列分离或提纯混合物的方法正确的是A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO45．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤6．下列叙述正确的是A．1 mol NO2的质量为46g/molB．NO2的摩尔质量为46gC．NO2的摩尔质量等于NO2的相对分子质量D．N A个NO2的质量与NO2的相对分子质量在数值上相同7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．NaOH固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的PH值9．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.510．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11．某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，静置一段时间，下列说法正确的是（）A ．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B ．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C ．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D ．振荡再静置后溶液仍分为三层12．1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 22O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（ ）A ．16B ．17.8C ．18.4D ．3513．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L 的是( )A ．将40g NaOH 溶解在1L 水中B ．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液C ．将1L 10 mol/L 浓盐酸加入9L 水中D ．将10g NaOH 溶于少量水，在稀释到溶液为250ml14．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A ．酸性氧化物均可以和碱发生反应B ．酸性氧化物在常温下均为气态C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应15．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下,22g CO 和CH 4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.4a ×6.02×1023 C ．常温常压下，48g O 3和O 2的混合气体含有的氧原子数约为6．02×1023D ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102316．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( )A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A17．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积约为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 18．1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（）A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定19．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-20．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比21．分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是( )A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐22．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g23．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为()A．5abmol·L－1B．10abmol·L－1C．b5amol·L－1D．abmol·L－124．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a22.4mol•L-1B．1000ab22400+36.5amol•L-1C．ab22400mol•L-1D．ab22400+36.5amol•L-125．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为A．2mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L二、实验题26．按要求填空（1）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。
四川省雅安中学2020┄2021学年高一上学期期中考试试题Word版 含答案
四川省雅安中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将机读卡和答题卷一并收回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mg-24 Fe-56第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1、下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥2、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶中转移液体A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④3、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）Ａ．酸性Ｂ．碱性Ｃ．氧化性Ｄ．还原性4、下列过程中，涉及化学变化的是（）A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水5、下列电离方程式正确的是（）A．Na2CO3 ＝Na22＋+CO32— B．Na2SO4＝2Na＋＋-2SO4C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2CO D．NaOH＝ Na＋＋H＋＋O2—36、 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（ ）7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 8、下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gC ．CH 4的摩尔质量为16gD ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L 9、NaHCO 3和NaHSO 4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） A ．H ＋和CO 错误! B ．HCO 错误!和H ＋ C ．Na ＋、HCO 错误!和H ＋ D ．HCO 错误!和HSO 错误! 10、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A ．Na 2O B ．Cl 2 C ．H 2SO 4 D ．CO 2 11、下列反应中氯元素全部被还原的是（ ） A ．MnO 2＋4HCl ＝MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2＝CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝10HCl ＋2HIO 3D ．2NaCl ＋2H 2O2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑12、下列说法中正确的是（ ）A ．氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系B ．硫酸氢钠在水溶液中可电离出H +，所以硫酸氢钠属于酸X Y Z A ． 碱 化合物 纯净物 B ． 电解质 盐 化合物 C ． 胶体 分散系 物质 D ．碱性氧化物氧化物化合物C．溶液和胶体均为呈电中性的分散系D．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应13、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液14、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）Ａ．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体Ｂ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4杂质的BaCO3Ｃ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质Ｄ．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液15、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（）Ａ． OH—Ｂ． CO32—Ｃ． HCO3—Ｄ． Cl—16、下列微粒中只有氧化性的是（）①Cl-②Fe2+ ③Fe3+④S ⑤MnO4—⑥Ag+⑦SO2A、①⑦B、②④C、③⑤⑥D、②④⑤⑥17、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑18、下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是（）A．在空气中表面均能生成氧化物B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al=Fe>NaC．均能从溶液中置换出铜D．均能与盐酸反应置换出氢气19、有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是：（）A．分子个数：③>④>①=② Ｂ．原子个数：③>④>①>②C．体积：③>④>①=② D．质量：③>①>④>②20、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：321、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AD．0.1molNa与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子22、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4—、Na+、Cl—B、K+、Na+、NO3—、CO32—C、Na+、H+、NO3—、SO42—D、Fe3+、Na+、Cl—、SO42—23、关于铝与盐酸和铝与氢氧化钠溶液的反应，下列说法错误的是（）A、两个反应均有氢气生成B、两个反应的氧化剂分别为盐酸和氢氧化钠C、1mol的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠反应，转移的电子数均为3molD、等物质的量的铝分别于足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的物质的量相同24、配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线25、下列各组中的两个反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液；CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B．CaCO3和HCl溶液；Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液；Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液第II卷（非选择题共50分）二、实验填空题（共41分）26、（9分）根据题意完成下列各小题：（1）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm—3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L—1的稀H2SO4。
四川省雅安中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷
四川省雅安中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
4．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故选C。
四川省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(12月份)
四川省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B . 钠是强氧化剂C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D . 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶2. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列固体投入水中，有气体产生的是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na4. （2分）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为（）A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ②③①⑤④D . ②①③④⑤5. （2分） (2019高一上·太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（）A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)36. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·商都期中) 离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ②④⑤B . ④⑤C . ①③D . ⑤8. （3分）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）A . FeCl3和NaOHB . Na2CO3和HClC . NaAlO2和HClD . AlCl3和NH3•H2O9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣10. （3分） (2018高一上·苏州期末) 向含有、、、的溶液中加入过量的，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是A .B .C .D .11. （2分） (2017高一上·六安期末) 有五种化合物：①Mg（HCO3）2 ，②Al（OH）3 ，③Al，④（NH4）2CO3 ，⑤Al2O3 ．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A . 二种B . 三种C . 四种D . 五种12. （3分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO13. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A . NaBr、KCl、KIB . NaBr、KI、KClC . KI、NaBr、KClD . KCl、KI、NaBr14. （2分）如图所示装置有洗气、除气等多种功能。
四川省雅安市雅安中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题
四川省雅安市雅安中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
四川省雅安中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
四川省雅安中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A ．具有强腐蚀性B ．能使蔗糖变黑C ．能用于干燥氨气D ．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A ．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A 正确；B ．浓硫酸能使蔗糖中H 、O 元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B 正确；C ．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C 错误；D ．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu 发生氧化还原反应，故D 正确； 故答案为C 。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A ．H 2S 在O 2燃烧B ．铁在硫蒸气中燃烧C ．SO 2通入澄清石灰水中D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是( )硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
2020-2021学年四川省雅安中学高一上学期12月月考化学试题
2020-2021学年四川省雅安中学高一上学期12月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考试结束后，将机读卡和答题卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 Li:7 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56第 I 卷（选择题共 42 分）一、单项选择题（本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分）1. 下列物质中属于电解质的是（ ）A ．CuB ．熔融的 K 2SO 4C ．乙醇D ．NaOH 溶液2.《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色， 故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为( ) A.FeSO 4·7H 2O B.CuSO 4·5H 2O C.Na 2SO 4·10H 2OD.KAl(SO 4)2·12H 2O3．2020 年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。
使用含氯泡腾片[主要 成分为二氧化氯（ClO 2）]可有效杀死病毒。
下列对 于二氧化氯（ClO 2）的说法不正确的是（）A ．ClO 2 属于化合物B ．ClO 2 属于氧化物C ．ClO 2 属于盐类D ．根据 C lO 2 中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性4．下列图示的实验或操作正确的是（ ）除去 C O 中的 C O 2 浓硫酸的稀释5．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。
下列判断不正确的是( )A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物6．下列化学实验操作正确的是（）灭火A．钠着火可用C O2B．水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动7.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B．把称得的NaOH 固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需2 种，即玻璃棒、胶头滴管 D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐溶液中滴加N aOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂C．在F eCl3密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）表示阿伏加德罗常数。
四川省雅安中学高一下学期第一次月考化学试题 (1)
【全国百强校】四川省雅安中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是（）A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2．N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A．44 g 14CO2中氧原子数目为2N AB．56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目为2N AC．32 g硫在足量的纯氧中燃烧，生成N A个SO2分子D．1 mol的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为2N A3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是A．A B．B C．C D．D4．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C．它的金属性比铅强，具有放射性D．它的原子半径比铅小5．酸雨的形成是—种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：下列有关说法不正确的是A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染6．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2OC．进入离心机的分散系是悬浊液D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液7．根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D8．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，它们原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
2021年四川省雅安市第一中学高一化学月考试题含解析
2021年四川省雅安市第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答．【解答】解：生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，故选：D．2. 下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考答案：C略3. 检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液参考答案：D略4. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入污染指数的是（）A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物参考答案：C略5. 海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C. 试剂1可以选用石灰乳D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁参考答案：D【详解】A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；答案：D6. 某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200参考答案：C略7. 下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（）A. r F/r ClB. r I-/r IC. r Mg2+/r Na+D. r F-/r Cl-参考答案：B略8. 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣作消毒剂；②AgBr﹣制胶卷，感光纸；③AgI﹣人工降雨；④加碘食盐﹣预防甲状腺肿大；⑤淀粉﹣检验I2的存在；⑥NaClO﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部参考答案：D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；解答：解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故⑥正确；故选：D．点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．9. 核电荷数为1∽18的元素中，下列叙述正确的是A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为14的元素的原子容易获得4个电子参考答案：C10. 下列各组物质中，化学键类型相同的是()A．HI 和NaI B．NaF和KClC．Cl2和NaOH D．F2和NaBr参考答案：B略11. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水参考答案：CD12. 下列说法正确的是（）A. 所有反应的活化能不可能接近零B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D. H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热参考答案：B某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，A项错误；导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，几乎不导电，B项正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C项错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热，D项错误。
雅安中学最新—最新学年上期高一年级月考化学试题
雅安中学2020┄2021学年（上期）高一年级月考（12月）（考试时间90分钟，满分100分）（第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上；第Ⅱ卷答案写答题卷上。
完卷交机读卡和答题卷）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Cl--35.5 Na--23 Al—27 S--32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列化合物在自然界能稳定存在的是Ａ． Na2O Ｂ． NaI Ｃ． NaClO Ｄ． NaCl2．若用液氯消毒杀菌的自来水配制下列试剂，溶液中易出现的是Ａ． BaCl2溶液Ｂ．KI溶液Ｃ．AgNO3溶液Ｄ．NaOH溶液3．同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是Ａ． N2Ｂ． O2Ｃ． Cl2Ｄ． CO24. 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器为Ａ． 1:2 Ｂ． 1:3 C. 2:3 Ｄ． 2:15. 下列氢化物中最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI6. 下列过程未发生化学变化的是Ａ．使用加碘盐时经高温爆炒Ｂ．碘受热升华Ｃ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气Ｄ．变色玻璃经日光照射7. 下列物质属于电解质并是Ａ．酒精Ｂ．氯化钾晶体Ｃ．液态氯化氢Ｄ．熔融态的氢氧化钠8. 下列物质与水反应时只的是Ａ． Na Ｂ． Na2O2 C. F2Ｄ． Cl29. 下列物质之间反应，不可能发生爆炸的是Ａ． H2与F2Ｂ． H2与I2 C. H2与O2Ｄ． Na与S10. 下列做法正确的是Ａ．将新制氯水保存在无色玻璃瓶中Ｂ．将液氯储存在潮湿的钢瓶中Ｃ．将碘晶体保存在细口瓶中Ｄ．实验室将钾保存在煤油中11. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有Ａ．烧碱Ｂ．氧化钾、Ｃ．过氧化钠Ｄ．小苏打12. 下列化学反应的离子方程式正确的是Ａ．用小苏打治疗胃酸过多 HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2OＢ．往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2OＣ．氯气通入冷水中 Cl2＋H2O===Cl—＋ClO—＋2H+Ｄ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+＋SO错误!＋H+＋OH—===BaSO4↓＋H2O 13. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是Ａ． Mg2+、Ba2+、Cl—、NO错误!Ｂ． K+、CO错误!、Cl—、SO错误!Ｃ． Ca2+、Na+、NO错误!、HCO错误!Ｄ． Na+、H+、Cl—、Br—14. 下列排列顺序：①热稳定性NaClO＞HClO ②原子半径Na＞Rb ③酸性HCl＞HClO ④离子半径 Br—＞I—其中正确的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④15. 已知，在热的碱性溶液中NaClO能发生如下反应：3NaClO—→2NaCl＋NaClO3。
四川省雅安中学2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题Word版 含答案
雅安中学2020┄2021学年高一下期期中试题化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题（每题6分，共8题，共48分） 1、化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是： A ．汽车尾气中的CO ﹑NO 等都是大气污染物B ．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，且属于化学键C ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明D ．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢 2、能正确表示下列反应的离子方程式的是Ａ． Cl 2中通入NaOH 溶液：Cl 2 + OH — = Cl — + ClO — + H 2OＢ． 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 32NO —= 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2OＣ． AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O = 2AlO — + +44NH + 2H 2O Ｄ． NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：2-3CO + 2H + = CO 2↑ + H 2O3、下列说法正确的是（ ）A ．碳—14 核素：148CB ．HClO 的结构式为 H-Cl-OC ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D ．H 2S 、PH 3、HCl 、HF 的热稳定性依次增强 4、下列说法正确的是（ ）Ａ．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B ．短周期元素中同主族元素X 的原子序数不可能是Y 的2倍C ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素 5、N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A ．常温下，7.8 g 固体Na 2O 2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 N AB ．4.48L 氨气分子中含0.6N A 个N —H 键C ．铁、铜片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g 时，流过外电路的电子为0.3 N AD ． 4℃时，20 g 2H 216O 中含有共用电子对数为2 N A6、可逆反应2NO2 ⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．混合气体的密度不再改变的状态.C．v（NO2）：v（NO）：v（O2）=2：2：1的状态 D．混合气体的颜色不再改变的状态7、五种短周期元素的某些信息如表所示：下列说法正确的是A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB．W单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．X、W和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物8、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．溶液中的Cl—向正极移动C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应D．石墨电极附近溶液的pH 增大二、非选择题（共52分）9、（9分）（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
四川省雅安市新民中学2020年高一化学月考试题含解析
四川省雅安市新民中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极溶液参考答案：D由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时，甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极，答案选D。
2. 下列气体遇空气变红棕色的是A. SO2B. Cl2C. CO2D. NO参考答案：D试题分析：SO2、Cl2 、CO2与空气很难直接发生反应，故A、B、C选项错，NO气体能与空气中的氧气接触就发生反应生成红棕色的NO23. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（）A.元素的非金属性：X＜Y＜ZB.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强C. X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱D. X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多参考答案：C略4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. KMnO4→Mn2+B. Zn→ Zn2＋C. H2O→O2D. CuO→CuCl2参考答案：AA. KMnO4→Mn2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故A正确；B.Zn→ Zn2＋，锌元素的化合价升高，Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故B错误；C. H2O→O2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故C错误；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和盐酸反应生成CuCl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故D错误；故答案选A。
2020-2021学年四川省雅安市草坝中学高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年四川省雅安市草坝中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于二氧化硅的说法中，错误的是A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物参考答案：BD2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ()A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞LB．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略3. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①参考答案：B略4. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A、通入足量溴水中B、在空气中燃烧C、通入酸性高锰酸钾溶液中D、通入水中参考答案：A略5. 炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜香味可口，原因是（）A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成D.有酸类物质生成参考答案：B略6. 下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH =Na2SO3 B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2=SO3＋NO参考答案：C略7. RO3n—＋ 6I—＋ 6H＋＝ R—＋ 3I2＋ 3H2O （R为短周期主族元素），则下列说法错误的是：( )A．RO3n-中R的化合价为+5价B．n=1C．R最外层电子数为5，D．R元素位于周期表的VIIA族。
2021年四川省雅安市荥经中学高一化学月考试卷含解析
2021年四川省雅安市荥经中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性HClO4＞HIO4 D．酸性HClO3＞HIO3参考答案：D2. 下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A. 酒精B. 浓硫酸C. 汽油D. 浓硝酸参考答案：B【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。
3. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A、Ca2(OH)(PO4)3B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3D、Ca5(OH)(PO4)3参考答案：D略4. 分别向1L 0.5mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A. △H1＞△H2＞△H3B. △H1＜△H2＜△H3C. △H1＞△H2=△H3D. △H1=△H2＜△H3参考答案：B【详解】酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+(aq)+OH?(aq)═H2O(l)△H=?57.3KJ?mol?1，分别向1L0.5mol?L?1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀也会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①>②>③，所以△H1<△H2<△H3。
故ACD错误，B正确。
答案选B。
【点睛】本题考查的是反应热的大小比较。
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四川省雅安中学2020-2021学年高一12月月考化学试题一、单选题(★★) 1. 下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液(★) 2. 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O(★★) 3. 2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。
使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO 2)]可有效杀死病毒。
下列对于二氧化氯(ClO 2)的说法不正确的是 ( )A．ClO2属于化合物B．ClO2属于氧化物C．ClO2属于盐类D．根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性(★★★) 4. 下列图示的实验或操作正确的是A B C D用酿制的米酒获取酒精除去CO中的CO2浓硫酸的稀释萃取振荡时放气A．A B．B C．C D．D(★★★) 5. 氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一、下列判断不正确的是( )A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物(★) 6. 下列化学实验操作正确的是A．钠着火可用CO2灭火B．水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动(★★★) 7. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是( )A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称量B．把称得的NaOH 固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需2 种，即玻璃棒、胶头滴管D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切(★) 8. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）(★★) 9. N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N AB．1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N AC．2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N AD．78gNa2O2含有阴阳离子总数为4N A(★★★) 10. 在下列溶液中分别加入足量的 Na 2O 2，充分反应后，没有沉淀产生的溶液是( )A．CuCl2溶液B．FeCl3溶液C．饱和澄清石灰水溶液D．AlCl3溶液(★★★) 11. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．有存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ba2+、Br-B．加入金属铝有 H 2产生的溶液中：、、、C．含大量的溶液中：H +、Fe2+、Cl-、D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、(★★★★) 12. 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe 3O 4 + 2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A．还原产物是钠Na和Fe3O4B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023(★★★) 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO 2+OH-=C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．醋酸与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+ 2H+=Ca2++ H2 O + CO2 ↑(★★★) 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C．铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板(★★★) 15. 为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤(★★) 16. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al(OH) 3②Al 2O 3③Al ④NaHCO 3⑤Mg(OH) 2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤(★★★) 17. 对下列说法正确的是（）A．焰色反应为黄色一定是钠盐B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，无明显现象C．Al和NaOH溶液反应，NaOH和H2O均是氧化剂D．Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂(★★★) 18. 化学社的同学在实验时不小心沾了一些KMnO 4在皮肤上，产生的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H 2C 2O 4+H +→CO 2++ (未配平)。
关于此反应的叙述正确的是( )2↑+MnA．从反应中看出草酸为强酸B．1mol在反应中失去 5mol 电子C．该反应氧化剂∶还原剂=2∶5D．配平该反应后，H+的计量数是 3(★★) 19. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
三人的获奖，再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。
一种锂电池其原理为4Li+2SOCl 2═SO 2↑+4LiCl+S。
已知：金属锂与钠性质相似，是最轻的金属（锂密度：0.534 g/cm 3），下列说法错误的是A．该反应 Li失电子，被氧化B．不经处理的锂电池不能防水，发生反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑C．实验室中金属锂与钠均可保存在煤油中（煤油密度：0.8 g/cm3）D．0.7g Li 发生反应，转移电子的物质的量为 0.1 mol(★★★) 20. 除去粗盐中的杂质MgCl 2、CaCl 2和Na 2SO 4，过程如下：下列有关说法中不正确的是( )A．试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓C．检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体(★★★) 21. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选项操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D二、填空题(★★★) 22. 有以下 6 种物质，请回答下列问题：①过氧化钠②氨水③二氧化碳④硫酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥明矾(1)写出④在水溶液中电离方程式__________。
(2)向⑤中逐滴加入④的溶液至恰好呈中性，写出该反应的离子方程式_______。
(3)①与③反应的化学方程式为______，若参与该反应的①为1mol，则反应转移的电子数目为____。
(4)⑥的化学式为______，该物质常作净水剂，简要说明其净水的原理______。
(5)将③通入到②中，溶液导电能力________。
(填“增强”“减弱”“基本不变”)三、工业流程题(★★★) 23. 从铝土矿(主要成分为 Al 2O 3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：(1)试剂X为_________，反应Ⅰ的离子方程式________(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为______(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有______。
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)反应Ⅱ的离子方程式为______。
(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_____ g。
(★★★) 24. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl 2和FeCl 2生成。
如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl 3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题。
（1）实验室中，检验溶液中存在Fe 3＋的试剂是__________，证明Fe 3＋存在的现象是__________。
（2）写出FeCl 3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________。
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，②__________，④__________。
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________。
四、实验题(★★★) 25. 硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3∙5H 2O，M=248g∙mol −1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：(1)已知：Na 2S 2O 3为易溶于水的固体，往Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H +=S↓+SO 2↑+2H 2O。
BaS 2O 3为难溶于水的固体。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H 2SO 4、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、H 2O 2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③______④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生⑤静置，_______⑥______(2)利用K 2Cr 2O 7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。