工业双氧水含量的测定

双氧水的测定

双氧水的测定过氧化氢的测定查原辅料品质规格单，确定需测理化指标：双氧水含量≥35.0%PH 值≤4.0稳定性≥95.0%一、双氧水含量的测定1.试剂准备(1)0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液a.溶液配制称取3.3g 高锰酸钾,溶于1050ml 水中,缓缓煮沸15min,于暗处放置两周,抽滤,储存于棕色瓶中。

b.标定称取0.25于105℃-110℃马弗炉中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100ml 硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 不变色。

同时做空白试验。

高锰酸钾标标准滴定溶液的浓度c （KMnO 451），数值以摩尔每升（mol/L ）表示； Mm c v v KMnO )(1000)51(214-?= 式中v 1——高锰酸钾的体积的数值，ml v 2——空白试样高锰酸钾的体积的数值，ml m ——草酸钠的质量的准确数值，gM ——草酸钠的摩尔质量的数值，g/mol (M （O C Na 42221）=66.999) (2)12N 硫酸（在500ml 容量瓶中加入250ml 去离子水，然后慢慢加入170ml 浓硫酸，溶解后用去离子水稀释至刻度，摇匀）2.分析步骤(1)称取1.000g(设为m ，准至0.001g) 双氧水，用50ml 去离子水溶解，定容至100ml 的容量瓶，摇匀。

(2)移取10ml 上述稀释液至250ml 锥形瓶中，加入50ml 去离子水,10ml 12N 硫酸。

（3）用0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液刚好呈粉红色，记录所消耗的高锰酸钾的体积。

（4）做空白试验。

3.计算公式双氧水的质量分数w ，数值以%表示； m cM w v v )(21-=式中v 1——试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml v 2——空白试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml C ——高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，mol/Lm ——双氧水质量的数值，gM ——双氧水的摩尔质量的数值，g/mol (M （O H 22）=17.OO)二、双氧水PH 值的测定先调节PH 计的温度调节器至被测试样温度值上，然后分别用PH 为4.00、6.86的标准缓冲液作基准，调节PH 计定位调节器，使其指示值与标准缓冲液PH 值相吻合，用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干后，将电极移至装有试样的烧杯中测定，即可直接读出其PH 值。

氧化还原滴定法测定物质含量双氧水含量的测定(定量化学分析课件)

于暗处放置两周，用已处理过的4号玻璃滤锅过滤。贮存于棕色瓶中。
玻璃滤锅的处理是指玻璃滤祸在同样浓度的高锰酸钾溶液中缓缓煮沸5min。
高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定
称取KMnO43.3g于 1000mL烧杯中
滤液贮存于棕
色试剂瓶
加水 1050mL
暗处静置 2周
G4玻璃砂心漏斗过滤
高锰酸钾：一种强氧化剂标准溶液：KMnO4标准溶液指示剂：自身指示剂
KMnO4
2.反应原理是什么？
酸碱性对滴定反应的影响
➢ 强酸性 (pH≤1)
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ➢ 弱酸性、中性、弱碱性
MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH➢ 强碱性(pH>14)
（3）条件电极电势
能斯特方程电对电势氧化还原反应
aOx+ne=bRed
EOx/Red =
E +
2.303RT nF
lg
aaOx abRed
Ox1 + Red2 = Red1+Ox2
由电对电势EOx/Red大小判断反应的方向
条件电势：特定条件下，cOx=cRed= 1mol·L-1 或浓度比为1时电对的实际电势，用E 反应了离子强度及各种副反应影响的总结果，与介质条件和温度有关。
c
1 5
KMnO 4
m
V 1
1000
V M 2
式中:
m — 草酸钠的质量的准确数值，单位为克(9);
V1 — 高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ; V2 — 空白试验高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); M —草酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol）[M (Na2C2O4)=66.999]。

双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法[1]

双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法教学目标及基本要求1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。

2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。

教学内容及学时分配1.分析强调上次实验报告中出现的问题和注意事项，提问检查预习实验情况，0.2学时。

2. 讲解实验内容（0.8学时）：高锰酸钾溶液的配制和标定方法；利用高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。

1.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。

一、预习内容1、氧化还原滴定法的应用—KMnO4法（p158）二、实验目的1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。

2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。

三、实验原理双氧水是医药卫生行业广泛使用的消毒剂，主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。

当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。

在生物化学中常用这种方法测定过氧化氢酶的活性。

在血液中加入一定量的过氧化氢，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下，用KMnO4滴定剩余的H2O2，就可以了解过氧化氢酶的活性。

四、实验步骤1、KMnO4标准溶液的配制(1)配制500cm3浓度为0.02 mol dm-3的KMnO4溶液计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）用台秤粗略称取1.7g KMnO4固体置于烧杯中，加煮沸并冷却的水500cm3，搅拌至完全溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天使溶液中的还原性杂质完全氧化。

用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，将滤液置于棕色试剂瓶中。

(2)标定本实验中标定KMnO4溶液所用的基准物质为Na2C2O4，二者发生的反应为：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算需要称取Na2C2O4的质量：若消耗KMnO4溶液的体积为20.00cm3，则m=0.02×20.00×10-3×5/2×134.00=0.13（g）若消耗KMnO4溶液的体积为30.00cm3，则m=0.02×30.00×10-3×5/2×134.00=0.20（g）准确称取Na2C2O4固体0.15～0.20g置于锥形瓶中各加入40cm3水和10cm3浓度为3moldm-3的硫酸，水浴加热至75℃～85℃（约10 min），趁热用KMnO4溶液滴定。

过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定：双氧水(过氧化氢，化学式H2O2)，是一种重要的无机化工产品，也是工业领域重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。

在纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域应用广泛。

目前我国双氧水产品分工业级、试剂级、医药级和电子级，浓度有27.5%，35%，50%，70%等多种规格。

过氧化氢含量的测定H2O2在化学工业、医药工业、印染工业和食品行业等领域有着广泛的应用，可作为氧化剂、消毒剂、漂白剂等使用。

但H2O2在使用的过程中会产生一些羟基自由基，具有很强的氧化性，对人体有一定危害。

近年来，H2O2在环境中也普遍存在，因此对H2O2的检测具有重要的意义。

检测H2O2的方法主要有:分光光度法、滴定法、电化学法、色谱法、化学发光法、共振散射光谱法、荧光光度法、原子吸收光谱法等。

荧光光度法测定过氧化氢(一)实验部分1、仪器和试剂Cary Eclipse型荧光分光光度计。

H2O2储备溶液:取2mL30%H2O2稀释至500mL，用KMnO4法标定得准确浓度为4.06×10-2mol/L;H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(临用前用储备溶液稀释);NaOH溶液:1mol/L;邻苯二胺:2×10-3mol/L;四羧基铁酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到浓度为1.0×10-4mol/L。

所用试剂均为分析纯，实验用水均为二次去离子水。

2、实验方法在2支5mL刻度试管中，分别加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀释至5mL，摇匀，静置80min。

然后在荧光光度计上用1cm 石英比色皿，设置电压为700V，狭缝宽度为10nm，激发波长为423nm，发射波长为577nm，分别测定加有H2O2的溶液的荧光值F和不加H2O2的试剂空白的荧光值F0，计算△F=F-F0。

双氧水含量测定

过氧化氢含量测定
1、溶剂：1+15硫酸
溶液：0.1mol/L高锰酸钾标准溶液
2、步骤：用10ml-25ml的滴瓶以减量法称取各种规格的试样，质量分数为27.5%-30%的过氧化氢称取0.15g-0.20g；35%的过氧化氢称取约0.12g-0.16g，精确至0.0002g。

置于已加有100ml硫酸溶液的250ml锥形瓶中。

50%-70%的过氧化氢称取约0.8g-1.0g精确至0.0002g，置于250ml容量瓶中，稀释至刻度，用移液管移取25ml稀释后的溶液于已加有100ml硫酸溶液的250ml容量瓶中。

用约0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。

3、计算27.5%-35%的过氧化氢的质量分数W
1
数值以%表示，按式1计算
W 1=
VC×M/2000
m
×100
50%-70%的过氧化氢的质量分数W
2
数值以%表示，按式2计算
W 2=
VC×M/2000
m×25/250
×100
式中：V：滴定中消耗高锰酸钾标准溶液的体积数值，单位为ml；
C：高锰酸钾标准溶液的准确数值，单位mol/L；
M：过氧化氢的摩尔质量数值，单位为g/mol。

M=34.02；
m：试样的质量数值，单位为g。

工业过氧化氢含量测定方法

2008.10 2007.08
Hale Waihona Puke 工业制备过氧化氢的方法方法3 乙基蒽醌法
以2-乙基蒽醌和钯(或镍)为催化剂，由H2和O2直接化合成 H2O2：在此过程中，在钯催化下，2-乙基蒽醌被H2还原为2-乙基蒽醇：而2-乙基蒽醇又被O2氧化生成原来的2-乙基蒽醌和H2O2：乙基蒽醌可循环使用。上述两种方法所得H2O2仅为稀溶液，减压蒸馏，可得质量分数为 20%~30%的H2O2溶液，在减压下进一步分级蒸馏，H2O2 浓度可高达98%，再冷冻，可得纯H2O2晶体。
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工业过氧化氢的测定方法
以高锰酸钾为氧化剂配成标准溶液进行滴定的氧化还原滴定法称为高锰酸钾法
2008.10 2007.08
一、基本原理
在酸性介质中，在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应。化还原反应。根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。反应式如下：消耗量，计算过氧化氢的含量。反应式如下：
2 KMn 0 4 +3 H2 S O4 +5 H2 02 =K2 S O 4 +2 Mn S O4 +5 02 ＋8 H2 0
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二、试剂和材料
1、硫酸溶液： 1 十1 5 硫酸溶液： 2、高锰酸钾标准滴定溶液：C（1/5 KMnO4）（）
配制方法）约为0.1 m o l / L （配制方法）称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL水中，缓缓煮沸高锰酸钾，溶于水中，称取高锰酸钾水中 15min，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的号，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的4号玻璃滤埚过滤。贮存在棕色瓶中。玻璃滤埚过滤。贮存在棕色瓶中。

过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定取适量过氧化氢，硫酸酸化，加入适当过量的碘化钾，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终点，标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾，加入过量碘化钾，再重复上述操作。

实验原理H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。

H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。

在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。

开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄—(2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。

根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。

试剂及仪器试剂：Na₂C₂O₄基准物质、0.02 mol/L 的KMnO₄溶液、3 mol/L 的H₂SO₄溶液、双氧水样品（约30%H₂O₂水溶液）等。

仪器：分析天平、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。

实验步骤KMnO₄溶液（0.02 mol/L）的配制称取KMnO₄固体约1.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤。

滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2-3天后过滤备用。

KMnO₄溶液的标定准确称取0.15-0.20gNa₂C₂O₄三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10mL 3 mol/L H2SO4 溶液，在水浴上加热到75-85℃(即开始冒蒸气时温度)，趁热用待定的KMnO₄溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn²⁺后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续分钟内不褪色即为终点。

双氧水检验方法

双氧水（过氧化氢）检验方法工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。

反应是如下：KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnO4+5O +8H2O2仪器与试剂：棕色滴定管滴瓶硫酸溶液（1+15）：量取25mLH2SO4，，375mL蒸馏水高锰酸钾标准滴定溶液（L）：准确量取0.79015g高锰酸钾试样，溶解并移入250mL容量瓶中，进行标定。

步骤：1）用10mL~25mL的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为%~30%规格的产品，称量约~0.20g试样；35%规格产品，称取约~0.16g试样，精确至0.0002g；置于一以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL锥形瓶中，摇匀。

50%规格的产品，称取约0.8g~1.0g，精确至0.0002g，置于250mL容量瓶中西式至刻线，用移液管移取25mL稀释后的溶液与以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。

2）用约\L的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。

数据记录与处理：%~30%的过氧化氢的质量分数w1，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W1= ·100=mm35%的过氧化氢的质量分数w2，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W2= ·100=mm50%的过氧化氢的质量分数w3，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W3= ·100=m·25/250 m式中：V表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL）C表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L)M为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=m试料的质量的数值，单位为克（g）。

碘量法测定双氧水的含量

１
０一 “ 一 “【２ｚ
１１
ａ￥０：２３
ｎ寺Ｈ２ｃ）
２实验部分２１主要试剂．
一寺，’ ｓ３ｃ（Ｖ）０
氧化，测定结果偏高，以不宜用ＫＭｎ使所Ｏ；溶液进行测定。多资料中都介绍用碘量法许测定，对具体方法和条件均未作介绍。文但本对碘量法测定双氧水含量的方法进行了研究，正交试验方法确定了测定双氧水含量用的条件，一些有机物稳定剂的干扰进行了对研究，得了满意的实验结果。取１测定原理碘量法测定双氧水含量的原理可用下列方程式表示
果基本没有影响。４结论
２ａｉ０ｒｎ。
４２．
三乙醇胺，ＥＤＴＡ和多乙撑多胺甲撑
膦酸盐等有机物对双氧水含量的碘量法测定
没有影响。
参考文献
１华东化工学院分析化学教研组、都科学技术大成学分析化学教研组编．析化学（三版）北京：分第
位在会上进行了经验交流外． “ 煤 ” “ 水 ” 另对两，两、
这次会议还召开了小氮肥分会理事会．究协研会下一步的工作、如何进一步发挥和加强行业就会的作用进行了研究和讨论。

双氧水的生产及含量测定

双氧水的生产及含量测定作者：申巧红来源：《数码设计》2020年第03期摘要：双氧水（工业过氧化氢），化学式为H2O2，化学名为过氧化氢，是一种重要的化工产品且用途广泛;双氧水具有氧化性、还原性、漂白性、不稳定性等性质，其生产一般是通过蒽醌法合成。

本文对双氧水的生产及含量测定展开论述，并对其测定方法展开讨论。

關键词：双氧水;蒽醌法;氧化还原;含量测定中图分类号：O657.71文献标识码：A文章编号：1672-9129（2020）03-0091-01Abstract：Hydrogenperoxide（industrialhydrogenperoxide），chemicalformulaisH2O2，chemicalcalledhydrogenperoxide，isanimportantchemicalproductsandwidelyused;Hydrogenperoxidehaspropertiesofoxidation，reduction，bleachingandinstability，anditsproductionisgenerallysynthesizedbyanthraquinonemethod.Inthispaper，theproductionandcontentdeterminationofhydrogenperoxideanditsdeterminationmethodsarediscussed.Keywords：hydrogenperoxide;Anthraquinonemethod;REDOX;Contentdetermination纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体，易溶于水，其水溶液为无色透明液体，高浓度时具有刺激性气味。

过氧化氢在不同的条件下，既表现出氧化能力，又具有还原性能，可用作氧化剂和漂白剂。

但过氧化氢较不稳定，在光或者加热条件下会分解为水和氧气，同时放出热量，在阳光直射情况下会导致剧烈分解甚至爆炸。

分光光度法测定过氧化氢的含量

分光光度法测定过氧化氢的含量分光光度法是一种常用的分析方法，适用于测定物质的浓度和含量。

下面将详细介绍分光光度法测定过氧化氢（H2O2）含量的原理、操作步骤和实验注意事项。

一、原理分光光度法是基于物质吸收光的特性进行分析的方法。

过氧化氢是一种具有吸收紫外光的物质，其吸收光的强度与其浓度成正比。

通过测定过氧化氢溶液对特定波长光的吸收，可以确定溶液中过氧化氢的浓度。

二、操作步骤1. 样品制备：将待测过氧化氢样品稀释至适宜的浓度范围，使其能够在仪器的工作范围内进行测定。

2. 仪器准备：打开分光光度计，选择合适的波长进行测定。

使用纯水进行零点校准，确保仪器的准确度。

3. 测量过程：将样品溶液倒入比色皿中，将比色皿放入分光光度计的样品槽中。

调节分光光度计的波长为过氧化氢吸收光的波长，记录下吸光度值。

4. 绘制标准曲线：准备一系列已知浓度的过氧化氢标准溶液，分别进行测量并记录吸光度值。

根据浓度和吸光度值的关系，绘制标准曲线。

5. 测定样品浓度：根据样品的吸光度值，使用标准曲线计算出样品中过氧化氢的浓度。

三、实验注意事项1. 样品的制备要遵循适当的稀释比例，以确保测量结果在仪器的工作范围内。

2. 选择合适的波长进行测定，确保过氧化氢吸收光能够被光度计准确测量。

3. 在进行测量之前，要对仪器进行零点校准，确保测量结果的准确性。

4. 标准曲线的制备要同时测量多个已知浓度的标准溶液，以提高曲线的准确度。

5. 每个样品的测量要进行多次重复，取平均值，以提高测量结果的可靠性。

6. 实验过程中要注意安全，避免接触过氧化氢溶液对皮肤和眼睛造成损伤。

分光光度法测定过氧化氢含量是一种简单、快速且准确的测定方法。

通过合理的实验设计和严格的操作，可以得到可靠的结果，并可以应用于实际生产和科研中。

过氧化氢含量测定(KMnO4法)

河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。

2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。

二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。

在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。

市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。

在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。

2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。

市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。

用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。

光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。

KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。

Na2C2O4不含结晶水，容易配制。

用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。

三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。

过氧化氢含量的测定

2、用Na2C2O4标定、标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.17g Na2C2O4三份，分别置于三份，准确称取 250ml锥型瓶中，加水锥型瓶中，使其溶解，锥型瓶中加水50ml使其溶解，加入使其溶解 10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加热到溶液， 75~85℃（即开始冒蒸气时温度），趁热用待），趁热用待 ℃ 即开始冒蒸气时温度），定的KMnO4溶液滴定，开始时滴定速度要慢，定的溶液滴定，开始时滴定速度要慢，滴定速度可适当加快，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，待溶液中产生了但仍须逐滴加入，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。半分钟内不褪色即为终点。根据每份滴定中Na 根据每份滴定中 2C2O4的重量和消耗的 KMnO4溶液体积，计算出溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。溶液的浓度。
五、数据记录及处理
KMnO4溶液滴定 2O2溶液（指示剂溶液滴定H 1
放出V H2O2 (mL) 消耗VKMnO4(mL) C 平均值C 相对偏差 % 相对平均偏差 %
KMnO4） 2 3
六、注意事项和问题
1、配制配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程标准溶液应注意些什么？
中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过中要用微孔玻璃漏斗过滤，滤？为什么？为什么？ 2、用Na2C2O4标定、标定KMnO4溶液时应注意那些重要的反应条件？反应条件？ 3、在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须、在标定溶液和测定在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和介质中进行？能否用和 HAc控制酸度？为什么? 控制酸度？为什么控制酸度
三、仪器药品 • 1.仪器仪器 • 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（250mL），移），移玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（），液管（液管（25mL和10mL各1只），酸式滴定管和各只），酸式滴定管），锥形瓶等（50mL），锥形瓶等。），锥形瓶等。 • 2.药品药品 • KMnO4(A.R.)，Na2C2O4(基准试剂，H2SO4 基准试剂)，，基准试剂），双氧水样品双氧水样品（水溶液）（3mol·L-1），双氧水样品（约30%H2O2水溶液）等。

双氧水含量检测方法

双氧水含量检测方法
双氧水的含量可以通过以下几种常见的方法进行检测：
1. 比色法：将双氧水溶液与某种指示剂混合，通过比色仪或肉眼观察溶液的颜色变化来确定双氧水的含量。

常用的指示剂有过氧化钾-碘化钾混合液、铁离子指示剂等。

2. 滴定法：将双氧水溶液与含有还原剂的滴定液滴定，当滴定液消耗完时终点出现，通过计算滴定液的消耗量来确定双氧水的含量。

常用的还原剂有亚硫酸、硫代硫酸钠等。

3. 电化学法：通过电化学方法测定双氧水溶液中氧气的生成量或电流的变化来确定双氧水的含量。

常用的电化学方法有电位滴定法、循环伏安法等。

4. 光谱法：利用双氧水溶液的紫外吸收特征，通过测定溶液的吸光度或吸收波长来确定双氧水的含量。

常用的光谱方法有紫外-可见吸收光谱法、荧光光谱法等。

以上方法可以根据实际需要选择合适的方法进行双氧水含量的检测，具体选择哪种方法需要考虑到溶液的性质、测量的准确度要求以及实验条件等因素。

双氧水含量的测定方法

双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法有多种，包括高效液相色谱法、分光光度法以及化学滴定法等。

其中，化学滴定法是主流的检测方法。

化学滴定法中，通常使用高锰酸钾滴定法进行双氧水含量的测定。

具体步骤如下：
1. 制作标准曲线：通过加入不同浓度的双氧水，测量并记录对应的吸光度值，以吸光度值为纵坐标，H2O2微摩尔数为横坐标，制作标准曲线。

2. 样品处理：取一定量的待测双氧水样品，加入丙酮进行离心分离，去除色素。

然后向沉淀物中加入硫酸，待完全溶解后进行比色测定。

3. 滴定：使用高锰酸钾溶液进行滴定，当溶液中出现浅粉色且半分钟内不褪色时，记录此时高锰酸钾溶液的体积。

4. 计算：根据滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积和浓度，以及标准曲线上的数据，计算出双氧水的含量。

以上信息仅供参考，建议咨询专业人士获取具体步骤和注意事项。

过氧化氢的测定

酸度不足：易生成 MnO2·2H2O 沉淀。酸度过高：会使H2C2O4分解。
② 温度：75～85℃
温度过低：反应速度慢。温度>90℃：H2C2O4易分解。
③ 滴定速度：慢快慢
④ 催化剂：Mn2+ 一般不外加催化剂，反应本身产生Mn2+ 。
⑤ 指示剂：自身指示剂MnO4cKMnO4= 10-6mol·L-1 时即可显示粉红色。
平行测定三份
根据Na2C2O4的质量和滴定消耗的 KMnO4溶液体积，计算KMnO4溶液的浓度。
2. H2O2含量的测定
每次用移液管准确移取25.00 mL H2O2 待测液于锥形瓶中，加45 mL去离子水，30 mLH2SO4(1+5)，用KMnO4标液滴定，至溶液呈微红色并保持半分钟内不褪色即为终点。
MnO 2 + 4OH-
强碱性：
MnO4- + e-
MnO42-
高锰酸钾溶液的标定：
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
标定条件：
① 酸度：强酸
c H2SO4（始） 0.5 ~ 1mol L1
c H2SO4（终） 0.2 ~ 0.5mol L1
103
250.00
思考问题
➢ 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？为什么？
➢ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时应注意那些重要的反应条件？
➢ 在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须在H2SO4 介质中进行？
➢ 能否用HNO 、HCl和HAc控制酸度？为什么?

工业用双氧水浓度是多少

工业用双氧水浓度是多少工业级双氧水浓度：GB1616-79,分27.5%和35%两种。

27.5%过氧化氢,含量：一级品、二级品均≥27.5%;稳定度：一级品≥95%,二级品90%。

35%过氧化氢,含量：一级品、二级品均≥35.0%;稳定度：一级品≥95%,二级品≥90%。

工业用双氧水浓度的测定：目前对双氧水的分析方法有高效液相色谱法、分光光度法、化学滴定法，其中化学滴定法是主流检测方法，又包括高锰酸钾滴定法和碘量法等。

这些检测方法均存在需要检测试剂，检测手段复杂，人工操作繁杂、化学污染严重，检测速度慢，不利于快速读取结果等缺点。

现在用折光的方法检测双氧水溶液的浓度时一种快速简便的方法，且操作便捷，不需要化学试剂。

测定时宏昌工贸建议注意以下事项：1、在使用数字滴定器滴定时，须先将释出管内的空气排出，以免造成在滴定时，转动调节轮但无药剂释出，空转造成浓度上判定的误差。

2、当以0.1N KMnO4滴定至快终点时(淡粉红色)，需一滴一滴微量滴入检测样品中，以免滴定超量过多，颜色变为较深的粉红色，亦会影响最终浓度判断。

3、同一杯工业双氧水检测样品，需做二重复确认，两者差距约在0.1ml左右(约0.3%)，若二者差距甚大，须在重复检测，确认浓度。

工业用双氧水应用：1、纺织工业：纺织工业中双氧水主要用于织物漂白，还原染料染色时显色，织物脱浆，如高档纯棉织物、无麻织物、针织品及毛巾、床单、皮毛及工艺品的漂白。

2、造纸工业：用于造纸行业可分为纸浆漂白和废纸脱墨处理。

用于纸浆漂白时，主要用于机械浆(磨木浆)的漂白;用于处理废纸时，能使油墨颗粒与纸张纤维分离，并最终使回收纸浆获得满意的白度，这是今后双氧水花造纸工业中最有前途的应用领域。

3、化学工业：在化学工业方面，双氧水广泛用于制取环氧化合物，有机过氧化物和无机过氧酸及其盐，氧化有机含氮，有机和无机含硫化合物，还用于催化聚合反应等等。

4、环境治理：双氧水不仅在使用时不产生污染物，而且可以直接用来有效地处理工业三废，特别是废水处理，几乎可处理各种有毒废水(包括除毒、去味、脱色)，不产生二次污染。