工业双氧水含量的测定

工业双氧水含量的测定

1.1 原理：

在酸性介质中， 过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应。根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量， 计算过氧化氢的含量。反应式如下：

2 KMnO 4+3H 2SO 4 +5H 202 =K 2SO 4 +2 MnSO 4 +5 O 2＋8 H 2O

1.2 试剂：

1.2.1 C(1/5KMnO 4)=0.1214mol·L-1的KMnO4标准溶液；

1.2.2 4Mol/L 硫酸溶液；

1.3分析步骤：

用减量法准确称取称取双氧水试样0.2000g （精确至0.0001 g ）于250mL 锥形瓶中，加25mL 蒸馏水和10mL.4mol/L 的硫酸溶液于锥形瓶中，用0.1214mol/L 的KMnO4标准滴定溶液滴定至溶液恰好变为微红色30s 不褪色时为终点。记下所消耗的KMnO4标准滴定溶液的体积，并计算H 2O 2的含量。

1.4 结果计算：

220.017 1.7(%)100C V C V H O m m ⨯⨯⨯=⨯=

式中：

c(1/5KmnO4)——基本单元为1/5KmnO4标准滴定溶液的浓度，mol.L-1；

V(KmnO4)———滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，L ； M(1/2H2O2)——基本单元为1/2H2O2的过氧化氢的摩尔质量，

g.mol-1；

m——H2O2试样质量，g 。