人教版高中化学必修一:1-2-1物质的量的单位——摩尔

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1-2-1物质的量的单位——摩尔

1-2-1物质的量的单位——摩尔

第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
④摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于微观粒 子,不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol汽车”、 “1mol细菌”,因此“物质的量”所计量的对象是微观基本 单元,如分子、离子、原子等,而不是宏观物质。
第一章 第二节 第1课时
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(2)摩尔:物质的量的单位,用来计量原子、分子、离子 等微观粒子。摩尔简称摩,符号为mol。 下面是用摩尔表示物质的量的一个例子。
第一章 第二节 第1课时
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温馨提示:正确理解物质的量及其单位 ①规定1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023。 ②物质的量是一个基本物理量,四个字是一个整体,不 得简化或增添任何字,也不可拆开理解。 ③摩尔是物质的量的单位,如同“米”是“长度”的单 位一样,两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1mol”不能 说成“Na的摩尔数是1”。
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2.阿伏加德罗常数 (1)定义:国际上规定1moL粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同,约为6.02×1023。把1mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号NA。通常用 6.02×1023mol-1表示。
第一章 第二节 第1课时

第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●典例剖析 【例1】 确的是( ) (2011· 山东费县一中高一期中)下列说法中正
A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B.0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C.64g氧相当于2mol氧 D.1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

2021-2022学年人教版高中化学必修一检测:1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析

2021-2022学年人教版高中化学必修一检测:1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析

04 课后优化训练A.NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB.1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C.1 mol H2O的质量为18 g/molD.O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中,摩尔质量的单位是kg/mol,NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol,A选项正确。

B中,1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。

C中,1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol=18 g,质量的单位不是g/mol。

D选项,O2的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上才等于它的相对分子质量,错误。

答案 A2.下列物质中,摩尔质量最大的是()A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4C.54 g Al D.1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲,其摩尔质量的大小是不变的,与其质量多少无关,摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等,A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol,摩尔质量最大的是D项。

答案 D3.下列说法不正确的是()A.64 g氧气中含氧分子数为2N AB.1.7 g OH-中所含的电子数为N AC.49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD.58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol,含有离子数为2N A(包括N A Na+和N A Cl-)。

答案 D4.[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子,则阿伏加德罗常数的值为()A.18a B.9aC.2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)=1 g18 g·mol-1=118mol,含有H原子:2×118mol=19mol,依据公式n=NN A,可得N A=Nn=a19 mol=9a mol-1。

【人教版】高中化学必修一:1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件

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答案:C
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔

人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔

判断下列说法是否正确 (A)1 mol氧
错误,必须指明微粒的种类,是氧原子、氧分子还是氧离子,改为 1mol O
(B)1.5 mol O2
正确
(C)2 mol H2
正确
(D)摩尔是7个基本物理量之一
错误 摩尔是物质的量的单位, 物质的量才是基本物理量之一
(E)0.5 mol 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范 围是微观粒子
12 1.993X10-23
= 6.02X1023个
阿伏加德罗常数(NA)
1)定义值:0.012k1g212gC所含的C原子数。
2)符号:NA
3)数值:6.02×1023 4)单位:mol-1
阿伏加德罗常数不是一个纯数,它是有单位的, NA = 6.02×1023 mol-1
感受阿伏加德罗常数大小
n
微粒数
6.02×1023 物质所含微
2×6.02×1023 粒数
10×6.02×1023
N
N = n × NA
练习: (1)1mol O中含有 6.02 × 1023 个O;
(2)1mol H2O中含有 6.02 × 102个3 H2O; (3)1mol H+中含有 6.02 × 1023 个H+;
【交流•研讨】 1 mol微粒到底有多少个,其衡量基准是什么?
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用,如: 一打(12支)玫瑰 一盒(50支)粉笔
一箱(12瓶)啤酒
微粒 个数(N)
1摩尔 1堆的量
物质的量 堆数(n)
1 mol指含有多少个微观 粒子呢?
国际上规定,1 mol任何微粒所含的微粒数 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。 已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子?

人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔

人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时  物质的量的单位——摩尔

【提出方案】
联系“数纽扣”的例子,如何求算出32g的水中含有水分子数目?
方案:先确定一定数目的水分子(一个集合 体)所具有的质量(m1),再用水的总质量 (m2)除以m1,再乘以上面的一定数目,求 出水分子数。
m2 ÷m1 =n个这样的集合体 n个这样的集合体×一定数目=总数目
【解决问题的关键】
启示:
符号: 用“NA”表示。
数值: 国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 ,
NA≈6.02×1023mol-1
例如:1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023 判断:1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确,1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,这里的粒 子集合体可以是纯净物,也可以是混合物。
(× ) ( √)
[小结]
物质的量 1、定义: 表示一定数目粒子的集合体。
2、符号: 用“n”表示。
3、单位: 摩尔,简称摩,符号为mol。 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023, 与0.012kg12C的原子数目相等;
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数,符号为NA 。
谢谢
第二章 海水中的重要元素----钠和 氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【复习】化学反应中各物质之间的关系:
宏观视角 质量: 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数: 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
(质量)
微观 (分子数)
【提出问题】【思考】 Nhomakorabea如何将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的

人教版化学教案必修一1.2.1《物质的量的单位——摩尔》

人教版化学教案必修一1.2.1《物质的量的单位——摩尔》

1.2.1《物质的量的单位——摩尔》教学设计一、教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念,它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。

同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系,特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

二、教学目标(一)知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;2、了解摩尔质量的概念。

3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。

4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

(二)过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

(三)情感态度与价值观通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三、教学重难点教学重点:物质的量及其单位摩尔质量的定义;教学难点:规范化解题四、教学过程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主,国王出题刁难,其中一个问题是:10kg小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?【思考、讨论、回答】【追问】这些方法中,那种方法最科学?【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计意图:引发学习兴趣,引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

【引入】复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中,我们可以取12gC和32gO2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题,我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系?能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10. 6.02×1023个CO2与__2_2__mol H2的质量相等,与__6_4__g SO2含有的氧 原子数相等。
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol,质量是_1_9_._0__g,它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A. H2
B.CO2
C.CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数;②原子数;③S原子数;④O原子数
A.①②
B.①③
C.①④
D.O2 D.②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H, 0.5 mol S,共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子, 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子,3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中,含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来,在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本,思考下列问题: 1. 初中学过哪些物理量?它们是用来衡量什么的?其符号和单位分别用
什么表示? 2. 同样作为一个物理量,物质的量用来衡量什么?它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等,其含义和单位不同。
思考2:摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化? 确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值, 与物质的量或质量无关!

物质的量的单位---摩尔 高一化学人教版(2019)必修第一册

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活动4:探究物质的量与质量间的关系
三、摩尔质量
2H2 微粒个数 2个
2×6.02×1023
+ O2 点燃
1个
6.02×1023
物质的量 2mol
1mol
2H2O
2个 2×6.02×1023
2mol
化学反应方程式中,系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
实验中,如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质?
人人教教版版高中高化学中必修化一 学 必 修 1
第三节 物质的量(第一课时)
物质的量的单位---摩尔
1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史 丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行, 可是,他的财富对于银行的工作人员来说却意 1000为一个集合体,用硬币的总质量 除以这1000个硬币集合体的质量,就求得了硬币的总数。
练习:
1、1 mol C中约含有 6.02×1023个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 1.806 ×1023个硫酸分子,能电离出 0.6 mol H+。 3、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 2 mol 。 4、1 mol Na2CO3中约含有__2_molNa+、__1_molCO32-离子,共含有离子的 个数为 1.806×1024 个。
16g
27g
2g
18g
1、不同物质由不同粒子组成,不同粒子质量不同 2、1mol任何粒子的质量以克为单位时,其数值都等于其相对分子或原子质量
三、摩尔质量 ——单位物质的量的物质所具有的质量
符号:M
单位:g/mol g·mol-1
m = n ·M
(g) (mol)(g/mol)
n=m/M

《物质的量的单位——摩尔》说课课件 高中化学人教版(2019)必修第一册

《物质的量的单位——摩尔》说课课件 高中化学人教版(2019)必修第一册

能力水平
学生已具备一定 的自主学习能力, 归纳概括能力和 分析问题能力, 但是缺乏对知识 进行主动探究和 建构的能力。
心理特征
处于青春期的高 中生们思维活跃、 好奇心强,对未 知事物具有强烈 的好奇心,对实 验探究充满兴趣, 但自主学习意识 不强。
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 学法分析
(2)通过习题中屠呦呦发现青蒿素的情景相关计
算,诊断并发展学生对
的知识建构认知
水平,诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 4.教学与 学法分析 评价目标
5.教学与 评价思路
6.教学 过程
路教 学 思
“朋友” 的来信
解读 信
回信

科学探究与创新意识 证据推理与模型认知
情景化创设“物质的量
评 “和”摩尔质量“的来

信,激发学生的学习兴 趣,启发学生了解相关
思 知识。
路 诊断并发展对化学知识
发现和认识水平。
自主阅读、闯关游戏, 与小考验,引导学生收 集证据,建立模型。
诊断并发展学生提取信 息,建立思维模型的水 平。
科学精神与社会责任
让学生在写信的体验中 收获,在收获中感悟物 质的量与摩尔质量对科 技、化工等的重要意义。
诊断并发展学生对化学 价值的认识水平。
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 学法分析
创设情境 来信引入
初识物质的量
4.教学与 评价目标
5.教学与 评价思路
6.教学 过程
茶会话(练习)
总结(给“朋友回信”)
再遇摩尔质量
布置作业
激发学生 学习兴趣
培养学生证据 推理与模型认 知的学科核心 素养。

人教版高中化学必修一1-2-1 物质的量 教案

人教版高中化学必修一1-2-1 物质的量 教案

化学计量在实验中的应用——第一课时【教学目标】知识与技能1、使学生理解阿伏加德罗常数的含义2、使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系1、引导学生自主学习,探究物质的量的单位这一科学概念建立的过程,体会类比分析,抽象概括的思维方法。

2、通过分析比较,探究归纳以物质的量为中心的相关概念之间的关系情感态度与价值观使学生认识到微观与宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

【教学重点】1、物质的量及其单位的概念2、物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系及换算。

【教学难点】“物质的量”概念的形成。

【教学方法】类比启发、引导探索【教学过程】【引入】水是大家非常熟悉的物质,它是由水分子构成的。

你知道一滴水含有多少个水分子吗?一滴水大约含有17万亿亿个水分子,这个惊人的数字你是数得出还是算得出?如果一个一个的去数,即使分秒不停,一个人一生也无法完成这项工作。

那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢?为此科学界建议采用“物质的量”把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

1971年,第14届国际计量大会把“物质的量”确定为国际单位制中的七个基本物理量之一,并且规定了“摩尔”作为“物质的量”的单位。

【板书】物质的量一、物质的量(n)1、单位:摩尔符号:mol【点拨】摩尔源于希腊文mole,原意为堆量,是表示含有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体。

因此,物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

【板书】2、物质的量的含义:表示含有一定数目粒子的集合体。

【过渡】在实际生活中,为了科学研究的方便,人们常规定一些计量单位,把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体。

例如铅笔用一打,啤酒用一箱,扑克用1幅,筷子用1双来计量。

今天我们学习的物质的量是用1 mol 来计量微观粒子的集合体。

【思考】集合体中的成员数是多少?学生讨论并回答:1打是12个,1箱啤酒16瓶,1副扑克54张,1双筷子2只【过渡】1 mol 所表示的集合体中的成员数是多少呢?下面让我们听一听阿伏加德罗先生的意见吧。

高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)

高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)

《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析:1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立;物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系;物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系;气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。

本节的标题为:化学计量在实验中的应用,相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用,承接上节课的“实验有关知识”,同时也给学生一个较完整的体系,这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识,而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中,让学生体会和感受。

但课本上关于物质的量,没有设计实验内容,气体摩尔体积有“电解水的实验”,物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。

所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。

2、教材前后内容:承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。

上节课讲的是“实验室相关内容”,以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系,所以本节课的地位不仅仅是承上启下,更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否,直接决定了后面相关内容的计算、实验。

3、考试内容:本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高,年年必考,年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算(质量分数、物质的量浓度变化)、物质的量浓的的配置及误差讨论。

所以,在本节内容的讲授过程中,学生深刻理解本节内容——三个化学计量,十分重要,要让学生自主的构建起来。

二、学生分析:1、知识、技能基础:学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解;学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系,有利于学生这节内容的学习。

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1.下列说法正确的是()
A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C.1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)
D.摩尔表示物质的量的数量单位
解析:A项“物质的量是一个基本物理量”是对的,但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”,而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。

B项,在用物质的量表示物质的多少时,必须用“数字+单位(mol)+化学式”的形式来表示,“1 mol氢”表示方法错误。

C项,1 mol H2O中含N A个H2O分子,1 mol H2O的质量就等于N A个H2O分子质量的总和,结论正确。

D项,摩尔是物质的量的单位,不是数量单位。

答案:C
2.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是()
A.水的摩尔质量是18 g
B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
解析:A选项,摩尔质量的单位是g·mol-1,错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为6.02×1023mol-1,正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项C中表示水的组成时,氢、氧的含义也不具体,错误;
D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,错误。

答案:B
3.下列各组物质中,所含氧原子的物质的量相同的是()
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4
解析:在求算某原子的物质的量时,要将化学式中所有该原子的数目相加。

氧原子的物质的量=含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数:A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1,A错误;C.0.1 mol×(4+7)=0.1
mol×11,C正确;B.0.1 mol×4≠
3.6 g
18 g·mol-1
,B错误;
D.6.02×1022
6.02×1023 mol-1
≠0.1 mol×4,D项错误。

答案:C
4.下列说法正确的是()
A.32 g O2所含的原子数目为N A
B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
解析:32 g O2所含原子数为:32 g
32 g/mol×2×N A=2N A,A错误;
0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×N A=3.5N A,B正确;摩
尔质量的单位是g/mol,C错误;0.5N A个Cl2的物质的量为0.5N A
N A mol
=0.5 mol,D错误。

答案:B
5.下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是()
A.0.012 kg12C含有的12C是N A个
B.N A个水分子的质量是18 g/mol
C.1 mol O2中含有的氧分子数为N A个
D.含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
解析:N A个水分子的物质的量为1 mol,其质量为18 g,B错误。

答案:B
6.1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为()
A.64 g B.64
C.64 g/mol D.32 g/mol
解析:1.28 g该气体的物质的量n=N
N A=
1.204×1022
6.02×1023mol-1
=0.02
mol,则该气体的摩尔质量M=m
n=
1.28 g
0.02 mol=64 g/mol,C正确。

答案:C
7.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.32 g O2所含的原子数目为N A
B.0.2N A个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为N A
D.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8 1
解析:32 g O2为1 mol,氧原子数为2N A,A错误;19.6 g H3PO4即为0.2N A,等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数,故B正确;28 g N2即1 mol N2(28 g÷28 g·mol-1=1 mol),所以应含2N A 个N原子,故C错误;N A个氧分子质量为32 g,N A个氢分子质量为
2 g ,则其质量比为161,故D 错误。

答案:B
8.(1)49 g H 2SO 4的物质的量是________;1.5 mol H 2SO 4的质量是_______,其中含有_______ mol H ,含有_______g O 。

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH 3的相对分子质量为17,则NH 3的摩尔质量为________。

②N A 为阿伏加德罗常数,已知a g 某气体中含分子数为b ,则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g ,则铁原子摩尔质量为________。

解析:(1)H 2SO 4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是:
n (H 2SO 4)=m (H 2SO 4)M (H 2SO 4)
;1个H 2SO 4中含有2个H 、4个O ,则1 mol H 2SO 4中含有2 mol H 、4 mol O ;O 的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是:m (O)=n (O)·M (O)。

(2)依据摩尔质量的定义式:M =m n ,结合物质的量(n )与N A 的关系
即可列出相关表达式,不要忘记单位。

答案:(1)0.5 mol 147 g 3 96
(2)①17 g·mol -1
②aN A b g·mol -1 ③bN A g·mol -1。

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