常见阳离子的分离与鉴定ppt课件

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反应方程式如下：
HgS+S2-=HgS22 现象：
部 分 沉 淀 溶 于 Na2S 生 成 无 色 HgS22-离子。
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（2）Cu2+的鉴定
向沉淀3中加入浓硝酸（约4～5滴），加热搅
拌，使之全部溶解，所得溶液编号为溶液4。 用玻棒将产物单质S弃去。取1滴溶液4于白色 点滴板上，加1mol·L-1NaAc和0.25mol·L-1 K4Fe(CN)6各1滴，有何现象？
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[思考题]
Pb2+的鉴定有可能现象不明显， 请 查 阅 不 同 温 度 时 PbCl2 在 水 中 的溶解度并作出解释。
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（2）Ag+的鉴定 向沉淀2中加 少量6 mol·L-1 NH3·H2O，沉淀是 否溶解？再加入6 mol·L-1HNO3， 沉淀重新生成。观察沉淀的颜色，
并写出反应方程式。
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反应方程式如下：
NO3-+Zn+2HAc=NO2+Zn2++H2O+2Ac-
NO2-+对氨基苯磺酸+α萘胺→玫瑰 红色
现象：
混合液生成玫瑰红色，示有 NO3-。
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2.Fe3+的鉴定
取一滴试液加到白色点滴板凹穴，加 0.25 mol·L-1K4Fe(CN)6一滴。观察沉淀 的生成和颜色，该物质是何沉淀？
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常 用 的 沉 淀 有 HCl 、 H2SO4 、 NaOH 、 NH3·H2O、（NH4）2CO3、(NH4)2S溶液等。 由于元素在周期表中同时产生沉淀。这 种沉淀剂称为产生沉淀的元素的组试剂。 组试剂将元素划分为不同的组，逐渐达 到分离的目的。
本次实验学习熟练运用Ag+、Hg2+、Pb2+、 Cu2+ 和 Fe3+ 元 素 的 化 学 性 质 ， 进 行 分 离 和鉴定。其实验方案设计见课本P186。
实验二十七 常见阳离子的分离 与鉴定（二）
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[实验目的]
1、学会混合离子分离的方法， 进一步巩固离子鉴定的条件和方 法。2、熟练运用常见元素（Ag、 Hg、Pb、Cu、Fe）的化学性质。
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[实验原理]
离子混合溶液中诸组分若对鉴定不 产生干扰，便可以利用特效应直接 鉴定某种离子。若共存的其它彼此 干扰，就要选择适当的方法消除干 扰。通常采用掩蔽剂消除干扰，这 是一种比较简单、有效的方法。但 在很多情况下，没有合适的掩蔽剂， 就需要将彼此干扰组分分离。沉淀 分离法是最经典的分离方法。
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向上层清液中加新制H2S溶液检查沉淀是 否完全。沉淀完全后离心分离，用饱和 NH4Cl溶液洗涤沉淀，所得溶液为溶液2。 通过实验判断溶液2中的离子。观察沉淀 的生成和颜色。
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反应方程式如下：
Pb2++CH3CSNH2→PbS↓ Cu2++CH3CSNH2→CuS↓ Hg2++CH3CSNH2→HgS↓ 现象：
生成黑色沉淀。
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（1）Hg2+和Cu2+、Pb2+的分离
在所得沉淀上加5滴1 mol·L-1Na2S溶液，水浴 加热3min,并不时搅拌。再加3～4滴水，搅拌 均匀后离心分离。沉淀用Na2S溶液再处理一次， 合并清液，并编号溶液3。沉淀用饱和NH4Cl溶 液洗涤，并编号沉淀3。观察溶液3的颜色，讨 论反应历程。
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反应方程式如下：
CuS+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2S↑ H2S+HNO3(浓)=NO2↑+S↓+2H2O Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]↓
用6 mol·L-1氨水将溶液1的酸度调至中性（加 氨水约3～4滴），再加入体积约为此时溶液十 分之一的2 mol·L-1 HCl溶液（约3～4滴），将 溶 液 的 酸 度 调 至 0.2 mol·L-1 。 加 15 滴 5%CH3CSNH2 ， 混 匀 后 水 浴 加 热 15min 。 然 后 稀 释一倍再加热数分钟～。静置冷却，离心沉降。
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反应方程式如下：
Fe3++[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓ 现象：
有深蓝色沉淀生成。
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3. Ag+、Pb和Cu2+、Hg2+、Fe3+的分离 及Ag+、Pb2+的分离和鉴定。
向余下试液中滴加4滴2 mol·L-1HCl，充分振动， 静置片刻，离心沉降，向上层清液中加2 mol·L-1
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（1）Pb2+和Ag+的分离及Pb2+的鉴定 向沉淀 1中加六滴水，在沸水浴中加热3min以上，并 不时搅动。待沉淀沉降后，趁热取清液三滴于 黑色点滴板上，加2 mol·L-1K2CrO4和2 mol·L1HAc溶液各一滴，有什么生成？加2 mol·L-1 NaOH溶液后又怎样？再加6 mol·L-1HAc溶液又 如何？取清液后所余沉淀信号为沉淀2。
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反应方程式如下：
PbCl2=Pb2++2ClPb2++CrO42-=PbCrO4↓ PbCrO4+4OH-=Pb(OH)42-+CrO42Pb(OH)42-+4HAc+CrO42=PbCrO4↓+4H2O+4Ac-
现象：
白色沉淀溶解，生成黄色沉淀，沉淀
溶解生成配离子，又生成黄色沉淀，示
有Pb2+。
[实验用品]见课本P187。
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[实验内容]
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1. NO3-的鉴定
取3滴混合试液，加6 mol·L-1HAc溶液酸化 后用玻棒取少量锌粒加入试液，搅拌均匀， 使溶液中NO3-还原为NO22-。加对氨基苯磺 酸与α－苯胺溶液各一滴，有何现象？
取混合溶液20滴，放入离心试管并按以下 实验步骤进行分离和鉴定。
HCl溶液以检查沉淀是否完全。吸出上层清液， 编号溶液1。用2 mol·L-1 HCl溶液洗涤沉淀，编
号沉淀1。观察沉淀的生成和颜色，写出反应方
程式。
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反应方程式如下：
Ag++Cl-=AgCl↓
Pb2++、 PbCl2，溶液中有Cu2+、Hg2+、 Fe3+。
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反应方程式如下：
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl[Ag(NH3)2]++Cl-
+2HNO3=AgCl↓+2NH+4+2NO3现象：
AgCl沉淀溶解生成无色配离子[Ag(NH3)2]+，
[Ag(NH3)2]+配离子在硝酸作用下，又生成AgCl白色沉
淀，示有Ag+。
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4. Pb2+、Hg2+ Cu2+和Fe3+的分离及Pb2+、 Hg2+、Cu2+的分离和鉴定