南京市金陵中学2019届高三学情分析样题 化学
2019-2020学年 江苏省南京市金陵中学 高二上学期学情调研化学试题 解析版
金陵中学2021届高二年级学情调研卷化学可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64一、单向选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列气体只能用排水法收集的是A. NH3B. SO2C. NO2D. NO【答案】D【解析】试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。
常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。
考点：考查气体收集方法的判断2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中【答案】B【解析】NO2与水反应生成的硝酸将FeSO4氧化成Fe3+使溶液呈黄色，A错；CO2与CaCl2不反应B项正确；NH3通入AgNO3溶液先生成白色沉淀，NH3过量沉淀溶解，C错；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色的硫酸钡沉淀，D正确。
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 二氧化硫具有漂白性，可做食品漂白剂【答案】C【解析】【详解】A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，该现象为钝化现象，因此常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；B．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化氯具有氧化性，且不会生成有害的有机氯化物，因此ClO2被称为“绿色消毒剂”，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白，故D错误；故选C。
金陵中学2019学年度高三第一学期期中考试 化学
金陵中学2019学年度高三第一学期期中考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65 Br—80本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题）部分请写在答题卡上填涂，第II卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。
本卷满分120分，考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正．．确．的是（）A．世界各国流通的货质材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回到到石膏D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁2．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化3．下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl （）A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部4．下列叙述正确的是（有N4代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N AC．在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等5．下列现象或事实可有同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（）A．室温下测定其pH等于7B．一个标准大气压下测定其沸点为100°CC．电解，产生H2、O2的体积比为2：1D．室温时为无色、无味的液体7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．．大量共存的离子组是（）A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B．K+、Na+、SO2-3、S2-C ．K +、Na +、AlO -2、SO 2-4D ．Ba 2+、Fe 2+、NO -3、Br -8．短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A 和C同主族，B 原子的最上层电子数等于A 原子次外层电子数。
2019届江苏省南京市金陵中学高三第一学期10月阶段性学情调研语文试题(解析版)
2019届江苏省南京市金陵中学高三第一学期10月阶段性学情调研语文试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、语言文字运用1.在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是( )有人说，悔恨是紧跟着罪过的，这句话似乎并不适用于________在我们心灵里的仿佛已经在那里安家落户的罪过。
我们能够痛悔和改正因一时的措手不及或者是感情冲动而犯下的罪过，但是，那种年深日久、________，而且扎根在意志坚定者身上的邪恶则是不容易扭转的。
后悔就是否定我们的初衷，反对我们原来的想法，叫我们四处乱走，________。
A. 盘桓根深蒂固无所适从B. 盘踞盘根错节不知所措C. 盘桓盘根错节不知所措D. 盘踞根深蒂固无所适从【答案】D【解析】试题分析：盘桓：徘徊，逗留。
盘踞：非法占据，霸占。
从后文的“安家落户”来看应选“盘踞”。
根深蒂固：比喻根基深厚牢固，不容易动摇。
盘根错节：形容事情或关系复杂，纠缠不清。
从后文“扎根”“不容易扭转”来看，强调根基深，不可动摇，应选“根深蒂固”。
无所适从：指不知听从哪一个好或不知怎么办才好。
【20套试卷合集】南京市金陵中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B. 棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素 2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子，B. 3NH 分子的电子式：C. 铝离子结构示意图：D. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子3. 下列说法正确的是A. 同温同压下，)(2)()(22g HCl g Cl g H ==+在光照和点燃条件下的H ∆不同B. 反应：33222CH CH H CH CH -→+=；O H <∆，使用和未使用催化剂时，反应热不同C. 用硝酸这一种试剂就能将2MgI 、3AgNO 、Na 2CO 3、2NaAlO 四种溶液鉴别出来D. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液4. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是5. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A. 足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生L 4.22（标况）气体时，转移的电子数为A N 2B. 一定条件下，322gO 和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为A N 4C. 4.6g 乙醇和甲酸（HCOOH ）的混合物中含有的碳原子数在A A N N 2.0~1.0之间D. 分子总数为A N 的NO 和3NH 混合气体中含有的氮原子数为A N 26. 短周期元素W 、、Y 和的原子序数依次增大，金属W 是制备一种高效电池的重要材料，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
【最新】江苏省南京市2019届高三学情调研(化学)Word版
南京市2019届高三学情调研卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案要求填涂在答题纸．．．上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，交同答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是（）A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．发展氢能和太阳能2．下列化学用语或命名正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．丙烯的实验式（最简式）：CH2D．的名称：2-乙基丙烷3．下列离子方程式式书写正确的是（）A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑4．下列有关说法错误的是（）A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
江苏省南京市2019届高三9月学情调研测试化学试题含答案
江苏省南京市2019届高三9月学情调研测试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时：120分钟注意事项：答题前，考生务必将学校、姓名和班级写在答题卡上。
选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案写在试卷上无效。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 21 Cl 35.5 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项是符合题意。
1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是A.推广碳捕集和封存技术环节温室效应B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D.工业污水向远海洋排放防止污染生活用源3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C. FCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料A.用图1所示装置制备氢氧化铁胶体B.用图2所示装置制取NH3C. 用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 用图4所示装置制备乙酸乙酯.5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是6.下列有关物质性质的叙述不正确的死A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化B.钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末C.二氧化硫可以使品红溶液褪色D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数一次递增，X是空气中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是2,Z元素的一种单质是淡黄色固体。
下列说法正确的是A. X的高价氧化物对应的水化物是弱酸B. Y与W形成的化合物中含共价键和离子键C. W的单质能漂白湿润的有色布条D. 原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(Y) ＞r(X)9.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是。
江苏省南京市金陵中学2018-2019学年高一化学测试题
江苏省南京市金陵中学2018-2019学年高一化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHB. NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHD. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4参考答案：AA. NaHSO4＋NaOH的离子方程式为H++OH-=H2O；H2SO4＋NaOH的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；B. NaHCO3＋H2SO4的离子方程式为HCO3-+ H+= CO2↑+ H2O；Na2CO3＋HCl的离子方程式为CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O，故B错误；C. Cu(OH)2＋HCl的离子方程式为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O；Cu(OH)2＋CH3COOH的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2++2CH3COO-+2H2O，故C错误；D. BaCl2＋H2SO4的离子方程式为Ba2++ SO42-= BaSO4↓；Ba(OH)2＋H2SO4的离子方程式为Ba2++ SO42-+ 2H++ 2OH-= BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。
2. 下列质量的物质，其物质的量最多的是（）A．1克H2 B. 11克CO2 C. 8克O2 D. 4.5克H2O参考答案：A3. 将下列各种液体①苯②四氯化碳③碘化钾溶液④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是A．只有② B．只有②④ C．①②④ D．①②③④参考答案：C略4. 向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+、Cu2+B. Fe3+、A13+C. Fe2+、A13+D. Fe2+、Fe3+参考答案：C离子的氧化性顺序为Fe3+> Cu2+> Fe2+> A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。
2020-2019学年度江苏省金陵中学第一学期高三期中考试化学试卷
2020-2019学年度江苏省金陵中学第一学期高三期中考试化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ba—137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第Ⅱ卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。
本卷满分120分，考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2020年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见下图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”。
GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。
下列说法不正确的是（）A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应C．GFP的发光是将化学能转化为光能D．GFP产生荧光不受外界环境影响2．下列药品保存方法正确的是（）A．白磷保存在煤油中B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C．金属钾保存在CCl4中D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中3．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10234．下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A 金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝C 将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D 把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼5．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2OCO===CaCO3↓C．石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++-23D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3—+OH—====SO32-+ H2ONO的溶液中，能大量共存的离子组是（）6．在含有大量Ba2+和-3A．H+K+ClO—Cl—B．H+NH4+Fe2+Br—SO D．K+Na+Cl—OH—C．NH4+K+Cl—-247．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH（熔）电解4Na+O2+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOH 1000Fe3O4+2H2↑+4Na↑。
【40套试卷合集】南京市金陵中学2019-2020学年化学高三上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期末模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A. 食醋B. 玻璃杯C. 食盐D. 竹凉席【答案】D【解析】A、食醋为醋酸的水溶液，醋酸为含碳元素的化合物，属于有机物，不属于有机高分子化合物，故A不选；B、玻璃杯主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，故B不选；C、食盐为氯化钠，不含碳元素，属于无机化合物，故C不选；D、竹凉席主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，故D正确；故选D。
2. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料【答案】B【解析】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故A正确；B、西北地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是水分蒸发，故B错误；C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故C正确；D、生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生产原料是石灰石、粘土，故D正确；故选B。
3. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑B. 2MnO4+5H218O +3H2SO4= 2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2OC. CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O【答案】B【解析】A、氧气中的氧+ NaClO3==Na37Cl+3Cl2（537Cl-Cl）+3H2O，故D错误；故选B。
2019-2020学年江苏省金陵中学新高考化学模拟试卷含解析
D. b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
6．下列离子方程式正确的是( )
A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H++ 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a＞d，故D错误；
答案选B。
9．已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq) 2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是
【答案】B
【解析】
【分析】
由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2，含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。
【详解】
A．有机物为CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A错误；
B．该化合物的链状同分异构体中,显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，
201卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()
江苏省南京市金陵国际语言中学2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析
江苏省南京市金陵国际语言中学2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成．解答：解：A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸＞硅酸，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．2. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C考点：钠的重要化合物．.专题：压轴题．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D 项成立．故选：C．点评：本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．3. 下列有机物的命名正确的是A． 2—甲基—3—丁烯B．乙苯C．2—乙基丙烷 D． 1—甲基乙醇参考答案：B4. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
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南京市金陵中学2019届高三学情分析样题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 （ ）A ．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ......... （ ） A ．CO 2的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为37的氯原子：Cl 37173．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧生成CO 2分子数为N AB ．pH ＝13的氢氧化钠溶液中所含Na ＋数为0.1N A C ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A D ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N A4（ ）5（ ） A ．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加O C O 288+16B ．将SO 2通入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸C ．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO 4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液后红色变浅，说明BaCl 2溶液有酸性 6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A ．无色溶液：Ca 2＋、H +、Cl －、HSO 3－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－C ．FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－D ．()Kw c H ＝0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是 （ ） A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B ．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－l 价的元素 C ．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键 D ．丁中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丁一定是甲烷的同系物 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验能达到目的的是 （ ） A ．将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全 B ．用NaOH 溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜C ．向新制的AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下： K sp (AgI)＜K sp (AgCl)D ．将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解 10．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl 2：Cl 2＋OH －＝Cl —＋HClO B ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋A ．除去Cl 2中的 HCl 杂质D ．实验室制取NH 3 B ．分离乙醇和乙酸C ．检查装置气密性C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl —＋2H 2OC12↑＋H 2↑＋2OH —D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是（ ） A ．其分子式为C 15H 22O 4B ．1 mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色12．某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（ ）A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －B ．电池工作时，OH －向正极移动C ．工作一段时间后，电解质溶液的pH 变大D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2（标准状况）时，有0.1 mol e －转移 13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)B ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H ＋)＋2c (A 2－)＝c (OH －)＋c (H 2A)14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) △H ＝－905 kJ ·mol －1 ①4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)△H ＝－1268 kJ ·mol －1 ②下列说法中正确的是A ．工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在 780～840℃之间B ．工业上采用物料比n (O 2)／n (NH 3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C ．加压可提高NH 3生成NO 的转化率D ．N 2氧化为NO 的热化学方程式为：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) △H ＝＋181.5 kJ·mol－ 1产率 100%NO N 2T /℃800 900780840OCOOHOH非选择题15．（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。
工业上用铁屑还原法制备NaI ，其主要流程如下图，请回答下列问题：（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出NaI 样品的过程中，要防止NaI 被氧化，最好采取的措施是；（3）测定产品中NaI 含量的方法是：a ．称取3.000 g 样品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b ．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c ．用0.1000 mol ·L －1AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为19.00 mL 。
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。
② 上述样品中NaI 的质量分数为 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。
16．（8分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS 2，含少量杂质SiO 2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO 4·7H 2O ）。
其主要流程如下：已知：① 4CuFeS 2＋2H 2SO 4＋17O 2＝4CuSO 4＋2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O②a 细菌2 （1）试剂a 是 ，试剂b 是 。
（2）操作X 应为蒸发浓缩、 、 。
（3）反应Ⅱ中加CuO 调pH 为3.7～4的目的是 ； （4）反应Ⅴ的离子方程式为 。
17．（10分）21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉（TiO 2）生产海绵钛（Ti ）的一种工艺流程：已知：① Mg(s)＋Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s) △H ＝－641 kJ ·mol －1② Cl 2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl 4 (l) △H ＝－385 kJ ·mol －1（1）钛白粉是利用TiO 2＋发生水解生成钛酸（H 2TiO 3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO 2＋发生水解的离子 方程式为 。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃 性无色气体，该反应的化学方程式为 ； 反应Ⅱ的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO 2也可制得海绵钛，装置如右图所示。
图中b 是电源的极，阴极的电极反应式为 。
18．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO 42－＋10H 2O 4Fe(OH)3＋8OH －＋3O 2。
K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）将适量K 2FeO 4溶解于pH ＝4.74的溶液中，配制成c (FeO 42－) ＝1.0 mmol ·L －1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c (FeO 42－)的变化，结果见图Ⅰ。
该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO 42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是 （填字母）。
A ．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态Cl Mg 、Cl 2图Ⅰ H 3FeO 4＋ HFeO 4－H 2FeO 4 FeO 42－ 图Ⅱc (F e O 42-)/m m o l ·L－1t /min 分布分数pHB ．向pH ＝10的这种溶液中加硫酸至pH ＝2，HFeO 4－的分布分数逐渐增大 C ．向pH ＝6的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO 4－＋OH －＝FeO 42－＋H 2O（4）测定某K 2FeO 4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K 2FeO 4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO 2－与FeO 42－反应生成Fe(OH)3和CrO 42－步骤3：加稀硫酸，使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，CrO 2－转化为Cr 3＋，Fe(OH)3转化为Fe 3＋步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol ·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH 4)2Fe(SO 4) 2溶液V 1 mL 。