高中化学 第二章 第三节 化学平衡常数(第3课时)学案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学 《化学平衡常数》第三课时精品教案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学《化学平衡常数》第三课时精品教案新人教版选修4【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)阅读45页表2-7，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向正反应方向进行Q c＝K ，反应处于平衡状态Q c＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
【新人教版】化学选修四：2-3-3《化学平衡常数》教案设计
第3课时化学平衡常数●课标要求1．知道化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
●课标解读1.了解化学平衡常数的涵义。
2．了解影响化学平衡常数的因子。
3．掌握有关化学平衡常数的计算。
●教学地位本课时介绍了化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
●新课导入建议备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。
该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。
你知道化学平衡常数有什么作用吗？【提示】化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。
对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P29页，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】；⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇒步骤3：师生互动完成“探究1，化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
⇓步骤7：教师通过【例2】的讲解对探究2中的内容进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡的计算”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题，拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4三题，验证学生对化学平衡常数的理解。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P29页的讲解，对“探究1”中的特点进行总结。
⇓步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、5两题，验证学生对探究点的掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。
选修四 第二章 化学平衡常数(经典教案)
p
pC(g)+qD(g)
q
C (C) · C (D) =Qc 叫该反应的浓度商 m n C (A) · C (B) （1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
5、使用平衡常数应注意的几个问题： (1)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的 浓度不写。
新课标人教版选修四
第三节化学平衡
（第四课时—化学平衡常数）
2017年9月16日星期六
复习回忆
平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、压强、或温度）等，平衡就向能 减弱这种改变的方向移动。
平衡常数的推导 I2(g) + H2(g)
序 号 起始时浓度mol/L 698.6K c (H2) 1 2 3 0.01067 c( I2) 0.01196 c (HI) 0 0 0 C(H2) 0.001831 0.00356 0.004565 平衡时浓度mol/L 698.6K C( I2) 0.003129 0.00125 0.000737 8
2、(上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反 应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/º C k 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6
(1)k的表达式为： (2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”） (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ） Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变 Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 .
人教版高中化学选修四：2-3化学平衡(第3课时)学案
学生姓名：班级：组别：第三节化学平衡（第3课时）学习目标：1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2.了解平衡转化率的含义。
重点·难点：化学平衡常数的含义及应用。
学习过程：1、化学平衡常数(1)定义：在________________下，当一个可逆反应达到______________时，生成物________________与反应物________________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号____表示。
(2)表示式：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下，K ＝________________________________。
(3)特点：K只受________影响，与反应物或生成物的________________无关。
(4)意义K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例________，它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越________，反应物转化率________；反之，就越__________，转化率就________。
一般地说，____________时，该反应进行得就基本完全了。
2、化学平衡常数应用中的注意事项1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
因为在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数不随反应物生成物浓度的改变而改变，只跟温度T有关①规律：对于吸热反应：T增大，K________；对于放热反应：T减小，K________。
②应用：利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为________反应；若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡学案 新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。
（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。
（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。
（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。
4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2019-2020年人教版选修4教案 第2章第3节 化学平衡(第3课时) 教案
2019-2020年人教版选修4教案第2章第3节化学平衡（第3课时）教案教学目标知识与技能:1.理解化学平衡常数的含义。
2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。
过程与方法:1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。
2.通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。
情感、态度与价值观:通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。
教学重点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。
教学难点：化学平衡常数的应用教学过程：［复习提问］什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？［回答］化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。
化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。
（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。
达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。
［过渡］尽管就这么几句话，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。
化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这就是今天咱们学习和讨论的主题——化学平衡常数。
［板书］三、化学平衡常数［引导］请同学们阅读教材P28标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？[探究活动］阅读教材和P29表2—1，对表中数据进行观察并归纳。
[总结]一定温度下：［小结］在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。
这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
［板书］1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
高二化学选修四教案设计： 化学平衡常数人教版
第３课时化学平衡常数●课标要求１．知道化学平衡常数的涵义。
２．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
●课标解读１．了解化学平衡常数的涵义。
２．了解影响化学平衡常数的因子。
３．掌握有关化学平衡常数的计算。
●教学地位本课时介绍了化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
●新课导入建议备受国内煤化工产业界关注的第一套１５万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。
该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。
你知道化学平衡常数有什么作用吗？【提示】化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。
对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P２9页，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】；⇒步骤１：导入新课、分析本课时的教材地位。
⇒步骤２：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇒步骤３：师生互动完成“探究１，化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
⇓步骤7：教师通过【例２】的讲解对探究２中的内容进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究２，化学平衡的计算”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题，拓展学生的思路。
⇐步骤５：在老师指导下由学生自主完成【变式训练１】和【当堂双基达标】中的１、２、４三题，验证学生对化学平衡常数的理解。
⇐步骤４：教师通过【例１】和教材P２9页的讲解，对“探究１”中的特点进行总结。
⇓步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练２】和【当堂双基达标】中的３、５两题，验证学生对探究点的掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。
选修4-第二章-第三节-化学平衡——化学平衡常数
例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知 1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否 处于平衡状态_______(填“是”或“否”)， 此时化学反应向
CO(g)+H2O(l) CO(g)+H2(g)
６.化学平衡常数的应用: (1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变(保持457.60C)时， c2(HI) 为常数,用 K
表示,K = 48.74；
c(H2) ·c(I2)
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡 建立的过程无关。
四、化学平衡常数
CO2 (g) +H2 (g) 800℃ K
= 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或
1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 1
00
转化c -x -x +x +x
高中化学 人教版选修4 第二章第三节第3课时 化学平衡常数 教学设计、教案、学案
第3课时 化学平衡常数1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2.应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应。
3.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
化学平衡常数1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
2．表达式：对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时，K ＝c p （C ）·c q （D ）c m （A ）·c n （B ）。
书写时要注意以下三点：(1)物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
3．特点：K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．应用(1)判断反应进行的程度K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
(2)判断反应的热效应①升高温度：K 值增大→正反应为吸热反应；K 值减小→正反应为放热反应。
②降低温度：K 值增大→正反应为放热反应；K 值减小→正反应为吸热反应。
(3)判断反应是否达到平衡或反应进行的方向利用平衡常数，可从定量的角度判断可逆反应所处的状态。
对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q c (浓度商)＝c p （C ）·c q （D ）c m （A ）·c n （B ）表示，则当Q c ＝K 时，反应处于平衡状态； 当Q c <K 时，反应向正反应方向进行；当Q c >K 时，反应向逆反应方向进行。
化学平衡常数-人教版选修4化学反应原理教案
化学平衡常数-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目标1.理解化学平衡的概念和特征；2.掌握化学平衡定律的表述和应用方法；3.了解化学反应的平衡常数及其含义；4.理解平衡常数与反应条件的关系。
二、教学重难点1.理解平衡常数的概念和含义；2.掌握平衡常数的计算方法；3.理解平衡常数与化学反应的关系。
三、教学内容1. 化学平衡的概念和特征•化学反应的正反两个方向都同时进行，反应物逐渐消耗，生成物逐渐增加，最后当正、反两个方向的反应速度相等时，反应深入到一定程度，反应系统的物质组成就不再改变，达到一个动态平衡的状态，称为化学平衡。
•化学平衡的特征：反应物和生成物的物质浓度在一定时间内基本保持不变，进入平衡状态后，该状态可以维持很长时间，直至有外界的因素改变了平衡状态。
2. 化学平衡定律•费曼-贝克定律：在已知反应物摩尔浓度值情况下，反应物与生成物之间的摩尔比常保持不变，这种摩尔比关系称为反应物的化学计量关系。
•相对浓度法：在已知反应物物质的摩尔浓度情况下，根据平衡时反应物和生成物之间的物质浓度来确定平衡系统内各物质的浓度。
3. 化学平衡常数•化学反应在化学平衡状态下，正反两个方向的反应速率相等。
在一定温度和压强下，反应物和生成物之间的浓度比例称为“平衡常数”。
•平衡常数 K 的取值与反应物、生成物的物质种类、温度和压力有关，不同的反应的平衡常数是不同的。
4. 平衡常数与反应条件的关系•温度对反应速率和平衡常数都有影响。
在恒定的压力下，温度升高，反应速率加快，平衡常数增加。
•压强对平衡常数的影响也与不同的反应方式有关。
对于气态反应，压强增加，平衡常数也会增加。
对于固态反应和液态反应，压强的变化对平衡常数的影响很小。
四、教学方法1.授课法：通过讲解的方式，介绍化学平衡的基本概念、特征、平衡常数的计算方法、平衡常数与反应条件的关系等。
2.讨论法：通过分组讨论的方式，让学生发表自己的观点，并在互相交流中不断完善自己的理解。
高中化学 第2章 第3节 第3课时 化学平衡常数同步备课
学
当 堂
方 案
ΔH>0。
双 基
设
达
计
①写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？
标
【提示】 K＝cc33CCOO2
课
前 自
②若增大CO的量，平衡常数变吗？若升温呢？
课 时
主
作
导 学
【提示】 增大CO的量K不变；升温，K变大。
业
菜单
新课标 ·化学 选修4
教 学
1．化学平衡常数
课 堂
目 标
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 选修4
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 选修4
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
大，对吗？
教
当
学 方
2．升高温度、平衡常数就增大吗？
堂 双
案
基
设 计
【提示】 1.不对，K只受温度影响。
达 标
2．不一定，若正反应为吸热反应，则K增大，反之减
课 前
小。
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教 学 目 标 分 析
【问题导思】
新课标 ·化学 选修4
课 堂 互 动 探 究
教
对反应Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)
当 堂
高中化学选修4第二章化学平衡常数教案
化学均衡常数【学习目标】：1、化学均衡常数的观点2、运用化学均衡常数对化学反响进行的程度判断3、运用化学均衡常数进行计算，转变率的计算【学习过程】：［前言］当一个可逆反响达到化学均衡状态时，反响物和生成物的浓度之间犹如何的定量关系，请达成 44 页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学均衡常数1、定义：在必定温度下，当一个可逆反响达到均衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反响物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反响的化学均衡常数（简称均衡常数）2、表达式：关于一般的可逆反响，mA （ g） + nB （ g）pC （g） + qD （ g）当在必定温度下达到均衡时，p q m nK==c(C)· c (D)/c(A) ·c (B)阅读 45 页表 2-7，你能得出什么结论？3、均衡常数的意义：（1）均衡常数的大小反应了化学反响进行的程度（也叫K 值越大，表示反响进行得越完整，反响物转变率K 值越小，表示反响进行得越不完整，反响物转变率反响的限度）。
越大；越小。
（2）判断正在进行的可逆能否均衡及反响向何方向进行：关于可逆反响：mA(g)+ nB(g)物的浓度和生成物的浓度有以下关系：Q c＜ K ，反响向正反响方向Q c＝ K ，反响处于均衡状态Q c＞ K ，反响向逆反响方向pC(g)+ qD(g) ，在必定的温度下的随意时辰，反响Q c=C p(C) ·C q(D)/C m(A) ·C n(B) ，叫该反响的浓度商。
进行进行（3）利用Ｋ可判断反响的热效应若高升温度，Ｋ值增大，则正反响为吸热反响 (填“吸热”或“放热”)。
若高升温度，Ｋ值减小，则正反响为放热反响 (填“吸热”或“放热”)。
阅读 45 页表 2-8、 2-9，你能得出哪些结论？二、使用均衡常数应注意的几个问题：１、化学均衡常数只与相关，与反响物或生成物的浓度没关。
人教版高中化学选修四导学案：2.3.3化学平衡常数
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1.理解化学均衡常数的含义，2.能够利用化学均衡常数进行简单计算。
重点：化学均衡常数的应用难点：化学均衡常数的应用教课方案（知识系统化、问题化）2-3-3化学均衡常数一．化学均衡常数1.观点在必定温度下，可逆反响达到均衡时，生成物的浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反响的化学均衡常数，简称均衡常数，用符号K 表示。
2.表达式3.意义及影响要素4.注意事项及特色5.应用(1)表示可逆反响进行的程度(2)利用 K 可判断反响的热效应(3)判断均衡挪动方向(4)进行计算（反响物或生成物的量、转变率）教师寄语：爱国进步民主科学讲堂练习（ 5～10 分钟）【例 1】 (2007·海南 )PCl 的热分解反响为： PCl (g)PCl3(g)＋Cl2 (g)5 5(1)写出反响的均衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到均衡后，测得容器内 PCl3的浓度为 0.150 mol/L 。
计算该温度下的均衡常数。
课后作业（限 60 分钟内达成）作业 1：---必做题（占 80%，难度系数易0.5，中0.3）1．对于化学均衡常数的表达不正确的选项是()A．温度必定，一个化学反响的均衡常数是一个常数B．两种物质反响，不论如何书写化学方程式，均衡常数不变C．温度一准时，对于给定的化学反响，正、逆反响的均衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K c，v正 >v逆2．某可逆反响aA＋ bB cC H ＝ Q 在某温度下的均衡常数为K(K≠ 1)，反响热为Q。
保持温度不变，将方程式的书写作以下改变，则Q 和K 数值的相应变化为A．写成2aA＋ 2bB 2cC ， Q 值、 K 值均扩大了一倍B．写成2aA＋ 2bB 2cC， Q 值扩大了一倍，K 值保持不变C．写成aA＋ bB，Q值、 K 值变成本来的相反数D．写成aA＋ bB，Q值变成本来的相反数，K 值变成本来的倒数3．必定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混淆于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生以下反响： 3A(g) ＋ B(g) xC(g)＋ 2D(s)。
高中化学 2.3.1化学平衡常数教学设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学平衡常数课题：第二章第三节化学平衡 (化学平衡常数) 授课班级课时第一课时教学目的知识与技能理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算过程与方法能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度情感态度价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力重点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2. 表达式对于任意反应m A+n B p C+q D K={}{} {}{}nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c••3、书写平衡常数表达式时，要注意：(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1〞而不代入公式。
(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关4.化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。
5、化学平衡常数的应用〔1〕平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
〔2〕判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，V正>V逆，反应向正反应方向进行Q c＝K ，V正==V逆，反应处于平衡状态Q c＞K ，V正<V逆，反应向逆反应方向进行〔3〕利用Ｋ可判断反应的热效应假设升高温度，Ｋ值增大，那么正反应为吸热反应(填“吸热〞或“放热〞)。
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化学平衡常数1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数的表达式。
2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识点一化学平衡常数阅读教材P28～P29，思考并填空。
1．含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2．表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p（C）·c q（D）c（A）·c（B）。
3．意义与影响因素(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之就转化的越不完全，转化率就越小。
(2)K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
1．判断正误(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
( )(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。
( )(3)升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。
( )(4)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。
( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ 2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c （Fe 3O 4）·c （H 2）c （Fe ）·c （H 2O ）B ．K ＝c （Fe 3O 4）·c 4（H 2）c （Fe ）·c 4（H 2O ）C ．K ＝c 4（H 2O ）c 4（H 2）D ．K ＝c 4（H 2）c 4（H 2O ）解析：选D 。
平衡常数表达式中只表示出气体或溶液中溶质的浓度，而固体或纯液体不表示出来。
化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
2．判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
3．判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q ＝c p （C ）·c q （D ）c m （A ）·c n （B ）表示，则：当Q ＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当Q ＜K 时，反应向正反应方向进行，v 正＞v 逆； 当Q ＞K 时，反应向逆反应方向进行，v 正＜v 逆。
4．计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
(1)平衡常数表达式中的各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，以其化学计量数为幂。
同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作常数而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
例如：N 2＋3H 22NH 3，K ＝a ，则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a，12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 12。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度T 的关系如表所示：T /℃ 700 800 830 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________________________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)，试判断此时的温度为________℃。
此温度下加入1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)，充分反应，达到平衡时，CO 2的转化率为________。
(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c (CO 2)为2 mol/L ，c (H 2)为1.5 mol/L ，c (CO)为1 mol/L ，c (H 2O)为3 mol/L ，则正、逆反应速率的比较为v 正________v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
[解析] (2)温度越高，K 值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。
(3)由题意可得K ＝1，查表可知温度为830 ℃，设反应了的CO 2为x mol ，则消耗掉的H 2为x mol ，生成的CO 和H 2O 均是x mol(体积为V L)，K ＝（x V ）·（xV）（1－x V ）·（1－x V）＝1，整理得x ＝0.5，则CO 2的转化率为50%。
(4)Q ＝c （CO ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c （H 2）＝1×32×1.5＝1＞0.9，所以v 正＜v 逆。
[答案] (1)c （CO ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c （H 2）(2)吸热 (3)830 50%(4)＜对于例1中的反应：(1)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，若增大CO 的浓度，平衡是否移动？平衡常数是否变化？(2)例1中第(4)问若CO 2、H 2、CO 、H 2O 的浓度分别为2 mol/L 、2 mol/L 、3 mol/L 、3 mol/L ，则反应向什么方向进行？答案：(1)平衡向逆反应方向移动；平衡常数不变。
(2)Q ＝c （CO ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c （H 2）＝3×32×2＝2.25>0.9，故反应向逆反应方向进行。
(1)化学平衡常数K 与Q 的表达式相同，但各物质的浓度不同，K 中各物质的浓度必须是平衡浓度，而Q 中是任一时刻的浓度。
(2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即K 值大，化学反应速率不一定大。
(3)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
化学平衡常数的概念1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是( ) A ．与该反应的压强有关B ．与反应的温度有关，还与反应本身有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他条件无关解析：选B 。
K 与温度有关，也与化学方程式的书写有关，但与起始浓度无关。
2．可逆反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为( ) A ．K ＝c （C ）·c （H 2O ）c （CO ）·c （H 2）B ．K ＝c （CO ）·c （H 2）c （C ）·c （H 2O ）C ．K ＝c （H 2O ）c （CO ）·c （H 2）D ．K ＝c （CO ）·c （H 2）c （H 2O ）解析：选D 。
C 单质是固体，在平衡常数中不出现。
化学平衡常数的应用3．高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数4.03.73.5该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)。
解析：因Fe 和Fe 2O 3都为固体，不能写入平衡常数的表达式，所以K ＝c （CO 2）c （CO ），由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH <0。
答案：c （CO 2）c （CO ）<4．850 ℃时，可逆反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，K ＝1。
(1)若升高温度到950 ℃达到平衡，K ________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 、3.0 mol H 2O 、1.0 mol CO 2和x mol H 2，则：①当x ＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是________。
解析：(1)K 是温度的函数，当升高温度时，可逆反应平衡向左移动，显然K 值减小，即K <1。
(2)①Q＝c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O）＝1.0V×5.0V1.0V×3.0V＝53>K＝1，说明v逆>v正，反应向逆反应方向进行。
②由题意得Q＝x3<K＝1，即x<3.0。
答案：(1)小于(2)①逆反应②x<3.0知识点二平衡转化率及其计算阅读教材P29～P31，思考并填空。
1．分析三个量起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．计算方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，初始时，A、B的物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，有mx mol 的A发生反应，则计算模式为m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始量/mol a b0 0变化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx一定温度下，反应HX(g)12H 2(g)＋12X 2(g)的平衡常数K ＝0.1，若将1.0 mol 的HX 通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率是________。
解析： HX(g)12H 2(g)＋12X 2(g) 起始(mol/L) 1 0 0 变化(mol/L) 2x x x 平衡(mol/L) 1－2x x x则K ＝c 12（H 2）·c 12（X 2）c （HX ）＝x 12·x 121－2x ＝0.1，解得x ＝112。
则HX 的最大分解率为2x mol/L1 mol/L ×100%＝2×112 mol/L1 mol/L ×100%≈17%。