2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(十八) 酯 油脂 Word版含解析
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(十一) 氧化还原反应 溴、碘的提取
课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应 溴、碘的提取一、单项选择题1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
2．下列说法正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选C A 项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
3．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为( )A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④ 解析：选A 海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。
4．甲、乙、丙三溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br －、I －、Cl －B ．Br －、Cl －、I －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br － 解析：选A 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br －，Br －被Cl 2置换生成了Br 2，由此否定了C 、D 选项。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版选修五：课时跟踪检测(二) 科学家怎样研究有机物
课时跟踪检测（二）科学家怎样研究有机物一、单项选择题1．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的()A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．共价键种类解析：选C红外光谱法可用于判断基团种类。
2．要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是()A．钠融法B．铜丝燃烧法C．核磁共振法D．红外光谱法解析：选B A、B均能确定有机物中是否含有卤素，相比钠融法，铜丝燃烧法更方便。
3．下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是()A．CH3B．CH2C．CH D．C2H3解析：选A实验式的整数倍即可得分子式。
A项，实验式若为CH3，根据价键理论则其分子式只能是C2H6，正确；B项，实验式若为CH2，则烯烃的实验式均为CH2，没有相对分子质量无法确定分子式，错误；C项，苯、乙炔的实验式均为CH，无法确定，错误；D项，实验式为C2H3的分子式可以是C4H6、C8H12等，错误。
4．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()A．B．C. D．解析：选C A项，该有机物含有3类氢原子，出现三组峰，错误；B项，该有机物含有2类氢原子，出现2组峰，其峰面积之比为3∶2，错误；C项，该有机物含有2类氢原子，出现2组峰，其峰面积之比为3∶1，正确；D项，该有机物含有2类氢原子，出现2组峰，其峰面积之比为3∶2，错误。
5．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为( )A ．4B ．5C ．6D ．7解析：选B 氧的质量分数为50%，说明最多为4个氧原子，则该有机物相对分子质量为128，则C 、H 质量和最多也只能为128－64＝64，根据商余法，6412，整数商为5，余数为4，所以碳原子数最多为5。
二、不定项选择题6．下列化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰数目正确的是( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3(2个)B ．C ．CH 2===CH —CH 2CH 3(2个)D ．解析：选AD 化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰数目即不同环境氢原子的种数，CH 3CH 2CH 2CH 3分子中氢原子有2种不同的环境； 分子中氢原子有3种不同的环境；CH 2===CH —CH 2CH 3分子中氢原子有4种不同的环境；分子中氢原子只有一种环境。
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十八化学反应与能量变化含答案
课时跟踪检测十八化学反应与能量变化(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届保定市调研)对反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，叙述不正确的是( )A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用催化剂不能改变此反应的ΔHC．若在一密闭容器中 1 mol SO2和足量的O2反应，放出的热量为98.3 kJ D．化学式前面的化学计量数表示物质的量解析：该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，A项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变此反应的ΔH，B项正确；在一密闭容器中 1 mol SO2和足量O2反应，不能转化为 1 mol SO3，故放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，D项正确。
答案：C2．(2016年江苏卷)通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1解析：反应①中太阳能转化为化学能，A项错误；反应②中ΔH2＝131.3 kJ·mol －1>0，该反应为吸热反应，B项错误；使用催化剂不能改变反应的始态终态的能量，故不能改变反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律：反应③－②得CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝74.8 kJ·mol－1，D项正确。
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二物质的量苏教版必修120171113292
课时跟踪检测（二）物质的量1．下列结论中，正确的是()A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质都含有N A个指定微粒C．1 mol H就是指1 mol氢D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子解析：选B物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。
1molH表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。
1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。
2．下列说法中正确的是()A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g解析：选B A中1 m ol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1mol氧指代不明。
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是N AB．0.012 kg C12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子解析：选A0.012 kg C12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是N A,6.02×1023mol－1是N A的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1 mol H2中含有的氢分子数为0.1 mol×6.02×1023mol－1＝ 6.02×1022，D正确。
4．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1解析：选D 1 mol H2的质量为1 mol×2g·mol－1＝2 g，A不正确；质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(十六) 从自然界获取铁和铜
课时跟踪检测（十六） 从自然界获取铁和铜一、单项选择题1．下列说法中，不正确的是( )A ．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：选B 由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B 不正确。
2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2 125 ℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ 解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。
3．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H 2、C 、CO 的质量比为( )A ．1∶1∶1B ．1∶3∶14C ．1∶6∶14D ．2∶1∶2 解析：选B 由3H 2～Fe 2O 3，32C ～Fe 2O 3,3CO ～Fe 2O 3可知，相同的质量的氧化铁需要的还原剂的质量比为：(3×2)∶⎝⎛⎭⎫32×12∶(3×28)＝1∶3∶14。
4．工业上，常用Mg 还原法制取金属Ti ，反应原理如下：2Mg ＋TiCl 4=====高温2MgCl 2＋Ti 。
下列说法正确的是( )①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应；③该反应表明Mg 比Ti 活泼；④Ti 被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。
A ．只有①②B ．只有③④C ．只有①②③D ．全部解析：选D 由单质Mg 从化合物TiCl 4中置换出金属Ti ，化合价发生变化，故①②正确；在反应中Mg 作还原剂，Ti 是还原产物，故Mg 的还原性比Ti 强，③正确；④Ti 为性能优良的金属，广泛应用于航天工业，④正确。
标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：课时跟踪检测(二十三) 化学是社会可持续发展的基础
课时跟踪检测（二十三） 化学是社会可持续发展的基础一、单项选择题1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选D SO 2及氮的氧化物是导致酸雨形成的主要物质，而CO 2是造成温室效应的主要物质；CO 2无毒，不属于大气污染物；酸雨是pH 小于5.6的降水。
2．(福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：选A N 2不属于温室气体，A 项错误；清洁能源使用中不会产生SO 2、NO x 等气体，B 项正确；可燃冰是一种能源，D 项正确。
3．近年来，建筑装潢材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装潢材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。
这些污染物中最常见的是( )A ．COB ．SO 2C ．甲醛、甲苯等有机物蒸气D ．臭氧解析：选C 各种树脂、油漆、乳胶、涂料、黏合剂等大量释放出甲醛。
装修中使用的各种溶剂、黏合剂可造成苯、甲苯、二甲苯、三氯乙烯等挥发性有机物污染。
4．人们从自然界的石英沙中制取粗硅的反应是( )A ．SiO 2＋2CO=====高温Si ＋2CO 2B ．Si ＋O 2=====△SiO 2C ．SiO 2＋2H 2=====高温Si ＋2H 2OD ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑解析：选D 焦炭和石英沙(主要成分为SiO 2) 在高温下反应可制得粗硅，D 正确。
5．酸雨形成的主要原因是 ( )A ．森林乱伐，破坏生态平衡B ．工业上大量含S 燃料燃烧C ．制H 2SO 4厂排出大量尾气D ．汽车尾气的排放解析：选B A项，森林乱伐，破坏生态平衡，与酸雨的形成无关，因不能生成二氧化硫、氮氧化物，错误；B项，工业上大量含S燃料燃烧，可导致二氧化硫的排放，形成酸雨，正确；C项，硫酸厂排放的含硫的废气能形成酸雨，但不是大量酸雨形成的主要原因，错误；D项，汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，错误。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(十三) 天然气的利用 甲烷 Word版含解析
课时跟踪检测（十三） 天然气的利用 甲烷一、单项选择题1．右图是某物质分子的比例模型，该物质的分子式是( )A ．NH 3B ．CH 4C ．H 2OD ．C 2H 4解析：选B 从图上看出，符合甲烷的结构。
2．光照对下列反应几乎无影响的是( )A ．氢气与氯气B ．甲烷与氯气C ．甲烷与氧气D ．次氯酸分解解析：选C CH 4与O 2反应需点燃；H 2与Cl 2反应可光照，也可点燃；CH 4与Cl 2光照发生取代反应；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
3．有下列物质：①氯气；②硝酸；③溴水；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO 4溶液，其中在一定条件下可与甲烷反应的是( )A ．①②③B ．④⑤⑥C ．①⑤D ．②③④⑥ 解析：选C 甲烷在光照条件下可与Cl 2发生取代反应，在点燃条件下可与O 2反应生成CO 2和H 2O ；甲烷与硝酸、溴水、烧碱、酸性KMnO 4溶液均不发生化学反应。
4．下列反应属于取代反应的是( )解析：选D A 属于分解反应，B 属于置换反应，C 属于氧化还原反应(燃烧)，D 属于取代反应。
5．下列关于同系物的说法中，错误的是( )A ．同系物具有相同的分子式B ．同系物符合同一通式C ．相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH 2原子团D ．同系物的化学性质基本相似解析：选A同系物结构相似，属于同一类物质，因此有同一通式，但一定不具有相同的分子式，A错误，B正确；相邻同系物在分子组成上相差一个CH2原子团，C正确；因结构相似，所以化学性质基本相似，D正确。
二、不定项选择题6．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是()A．CH3Cl B．CCl4C．CH2Cl2D．CH4解析：选B甲烷和CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3均能与氯气发生取代反应，但CH4分子中的氢原子全部被取代后即CCl4与氯气不能再发生取代反应。
7．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关实验现象和结论中，正确的是()A．反应后Cl2完全反应而CH4有剩余B．瓶内壁有油状液滴生成C．最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl七种物质共存D．只有CH3Cl和HCl两种产物解析：选BC有机化学反应进行不彻底，故反应后有CH4和Cl2剩余，产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(十三) 离子反应 镁的提取及应用
课时跟踪检测（十三） 离子反应 镁的提取及应用1．镁被誉为“国防金属”。
金属镁的下列性质不属于物理性质的是( )A ．良好的可塑性B ．良好的延展性C ．良好的导电性、传热性D ．反应中易失去电子解析：选D 反应中易失去电子是化学性质。
2．下列反应中，属于离子反应的是( )A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．木炭在高温下与CO 2反应生成COD ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 解析：选B 离子反应是有自由离子参加的反应。
提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Ag ＋、K ＋、Cl －、NO －3B ．Ba 2＋、Cl －、H ＋、SO 2－4C ．H ＋、CO 2－3、Cl －、Na ＋D ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、NO －3解析：选D A 项，Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓；B 项，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓；C 项， 2H ＋＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O 。
4．离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 所表示的反应是( )A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D ．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D 离子方程式H ＋＋OH －===H 2O ，反应物用H ＋、OH －表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H 2O ，说明生成的盐为可溶性盐，D 项正确。
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：H ＋＋OH －===H 2OB ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O解析：选D A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；B项，生成Fe2＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓的反应。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(七) 物质的量浓度
课时跟踪检测（七）物质的量浓度一、单项选择题1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是()A．1 mol·L－1的某溶液B．2 L溶液C．2 kg的花生油D．98%的浓硫酸解析：选A A项，1 mol·L－1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2 L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。
2．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.05 mol·L－1解析：选A c(NaOH)＝nV＝4 g÷40 g·mol－10.05 L＝2 mol·L－1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol·L－1。
3．下列溶液中物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析：选D A、B项中，H2SO4的物质的量浓度均为1 mol·L－1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol·L－1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 mol·L－1。
4．2 L 1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为()A．213 g B．284 gC．400 g D．426 g解析：选D n(Na2SO4)＝2 L×1.5 mol·L－1＝3 mol，m(Na2SO4)＝3 mol×142 g·mol－1＝426 g。
5．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液解析：选A溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A中，c(Na＋)＝0.5 mol·L－1；B中，c(Na＋)＝0.01 mol·L－1；C中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；D中，c(Na＋)＝0.1×2＝0.2 mol·L－1。
最新江苏专版高中化学必修二课时跟踪检测题(全册 共156页 附解析)
最新江苏专版高中化学必修二课时跟踪检测题（全册共156页附解析）目录课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律课时跟踪检测（二）元素周期表及其应用课时跟踪检测（三）离子键课时跟踪检测（四）共价键分子间作用力课时跟踪检测（五）同素异形现象同分异构现象课时跟踪检测（六）不同类型的晶体课时跟踪检测（七）化学反应速率课时跟踪检测（八）化学反应的限度课时跟踪检测（九）化学反应中的热量课时跟踪检测（十）化学能转化为电能化学电源课时跟踪检测（十一）电能转化为化学能课时跟踪检测（十二）太阳能、生物质能和氢能的利用课时跟踪检测（十三）天然气的利用甲烷课时跟踪检测（十四）石油炼制乙烯课时跟踪检测（十五）煤的综合利用苯课时跟踪检测（十六）乙醇课时跟踪检测（十七）乙酸课时跟踪检测（十八）酯油脂课时跟踪检测（十九）糖类课时跟踪检测（二十）蛋白质和氨基酸课时跟踪检测（二十一）人工合成有机化合物课时跟踪检测（二十二）化学是认识和创造物质的科学课时跟踪检测（二十三）化学是社会可持续发展的基础课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律一、单项选择题1．不符合原子核外电子排布基本规律的是()A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。
2．下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。
高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(十七) 乙 酸 Word版含解析
课时跟踪检测（十七）乙酸一、单项选择题1．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C．乙酸中的乙醇可用直接加热蒸馏的方法除去D．乙酸酸性较碳酸弱解析：选A乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；直接加热时乙酸与乙醇能发生反应生成乙酸乙酯，且乙酸也易挥发，应先与碱混合反应后蒸馏出乙醇，再加入硫酸蒸馏出乙酸，C项错；乙酸是弱酸，但比碳酸酸性强，D项错。
2．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是()A．乙醇和乙酸分子中都含有B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均呈酸性D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应解析：选D乙醇结构简式为CH3CH2OH，其分子中无CO，A错误；乙醇与乙酸相互溶解，B错误；乙酸呈酸性，但乙醇呈中性，C错误；乙醇与乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯。
3.右图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应解析：选C由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。
因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。
而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。
4．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A．饱和碳酸钠溶液B．氯化钠溶液C．苯D．水5．下列物质中，不能发生酯化反应的是()B．CH3CH2COOHC．己烷D．甲醇(CH3OH)解析：选C含有—OH、—COOH的有机物能发生酯化反应，己烷的分子结构中不含以上两种官能团，故不能发生酯化反应。
解析：选A乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3反应生成CH3COONa 溶于水而除去，乙醇易溶于Na2CO3溶液而除去；NaCl溶液没有饱和Na2CO3溶液除去CH3COOH的效果好。
标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：课时跟踪检测(七) 化学反应速率
标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：课时跟踪检测（七）化学反应速率际浓度，B错误；化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。
2．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质解析：选D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
3．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选D A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D 项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。
4．某反应物A的浓度是2.0 mol·L－1,5 min 后，A的浓度变为0.5 mol·L－1，在这5 min内A 的化学反应速率是()A．0.4 mol·L－1·min－1 B．0.3 mol·L－1·min－1C．0.1 mol·L－1·min－1D．0.3 mol·L－1解析：选BΔc(A)＝2.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝1.5 mol·L－1，Δt＝5 min，v(A)＝Δc (A)/Δt ＝1.5 mol·L －15 min＝0.3 mol·L －1·min －1。
5．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H 2的速率加快C ．双氧水中加入少量MnO 2，可迅速放出气体D ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：选C A 中，速率加快的原因是KClO 3分解产生的O 2助燃；B 中，增大了硫酸的浓度；C 中，MnO 2是双氧水分解的催化剂；D 中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(八) 溶液的配制及分析
课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析一、单项选择题1．在容量瓶上无需标记的是()A．温度B．浓度C．刻度线D．容积解析：选B容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是()A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤解析：选D①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(二) 元素周期表及其应用 Word版含解析
课时跟踪检测（二）元素周期表及其应用一、单项选择题1．下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素解析：选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。
2．下列元素中，非金属性最强的是()A．F B．ClC．Br D．I解析：选A同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。
3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是()A．第2周期零族B．第3周期ⅡA族C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅢA族解析：选B由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3周期ⅡA族，故B正确。
4．下列性质递变规律错误的是()A．金属性：K＞Na＞LiB．氧化性：F2＞Cl2＞Br2C．还原性：I－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4解析：选D D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。
5．下列说法正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HID．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析：选D由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。
二、不定项选择题6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选BC O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B正确；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(九) 人类对原子结构的认识
课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识一、单项选择题1．H、D、T、H＋可以用来表示()A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的四种核素解析：选C H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。
2．英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。
以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。
从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是()A．①②B．②③C．①③D．①②③解析：选A从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。
3．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的() A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数解析：选D13755Cs的质量数为137。
4．下列各组微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④解析：选B H3O＋、NH＋4、Na＋各有11个质子和10个电子；OH－、NH－2、F－各有9个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。
5．下列说法正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③一种元素只能有一种质量数④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥B．①②④⑤B．②③⑤⑥D．②⑤解析：选D①中粒子可以是原子、分子或离子，不正确；③中一种元素可以有不同质量数的几种核素，不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，不正确；⑥中同位素的物理性质不同，不正确。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(八) 化学反应的限度 Word版含解析
课时跟踪检测（八）化学反应的限度一、单项选择题1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：选D A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH 3＋H2O NH3·H2O；C项，N2＋3H2高温、高压2NH3；D项，两催化剂反应的条件不同，不是可逆反应。
2．可逆反应达到平衡状态的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等解析：选D可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。
3．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。
在一定条件下达到平衡时，18O 存在于()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在解析：选D该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。
4．在5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是() A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色解析：选D FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。
若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。
标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：专题4 第一单元 化学是认识和创造物质的科学
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发
展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之
所以有先后，主要取决于
()
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性强弱 C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少 解析：活动性越小的金属，其化合态越易被还原，越易 被冶炼成单质。 答案：B
2．根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是
()
A．所有的弱酸根都是碱
B．弱酸酸式根既是酸又是碱
C．一种物质不可能既是酸又是碱
D．氢氧根是碱 解析：弱酸的电离是可逆的，其逆反应就是弱酸根或酸式弱酸
根与氢离子结合生成弱酸的反应，因为能够结合氢离子，所以
它们都是碱，A 选项正确；同时，酸式弱酸根还可以进一步电
3．新药物的合成 (1)阿司匹林的合成 1899 年，科学家用化学方法合成了阿司匹林，其结构简式
为
。
(2)1929 年，弗莱明发现了一种蓝绿色霉菌叫青霉菌，它能 产生一种抑制和杀死金黄色葡萄球菌的物质青霉素。
1．我国著名化工专家侯德榜在 20 世纪 40 年代所创立的“侯氏
制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是
答案：B
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[三级训练•节节过关]
1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠 B．氧化钠可用于呼吸面具 C．铝热反应中的铝热剂是混合物 D．电解熔化 AlCl3 用于冶炼金属铝 解析： A 项，工业上用电解熔融 NaCl 的方法冶炼金属钠，错 误；B 项，过氧化钠与 CO2 和水反应生成氧气，过氧化钠可用 于呼吸面具，错误；C 项，铝粉和金属氧化物的混合物称为铝热 剂，铝热剂是混合物，正确；D 项，工业上采用电解熔化 Al2O3 的方法冶炼铝，错误。 答案：C
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课时跟踪检测（十八）酯油脂一、单项选择题1．下列性质属于一般酯的共性的是()A．具有香味B．易溶于水C．易溶于有机溶剂D．密度比水大解析：选C酯类大多难溶于水，密度比水小，低级酯具有芳香气味。
2．下列物质中不属于油脂的是()A．花生油B．润滑油C．棉籽油D．牛油解析：选B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，动、植物油都属于油脂，润滑油是从石油中分离出来的一种矿物油，属于烃类的混合物。
3．下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是()A．水B．汽油C．苯D．CCl4解析：选A植物种子里的油属于油脂，油脂不溶于水，故不能用水来提取植物种子里的油，即应该用汽油、苯、CCl4等有机物。
4．油脂水解的共同产物是()A．饱和高级脂肪酸B．不饱和高级脂肪酸C．硬脂酸钠D．甘油解析：选D油脂是由多种高级脂肪酸形成的甘油酯，在酸性条件下水解生成各种高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成各种高级脂肪酸盐和甘油，即油脂水解的共同产物是甘油。
5．在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是()A．催化剂、脱水剂；催化剂B．催化剂、吸水剂；催化剂C．都作催化剂 D.吸水剂；催化剂解析：选B酯化反应中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，酯的水解反应中H2SO4作催化剂。
二、不定项选择题6．下列关于油脂和乙酸乙酯的比较中，不正确的是()A．植物油和乙酸乙酯在室温下都是液体B．油脂和乙酸乙酯都能水解生成酸和醇C．油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色D．油脂和乙酸乙酯易溶于水和有机溶剂解析：选CD油脂分为油和脂肪，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以使溴水褪色，C选项错误；油脂和乙酸乙酯不溶于水易溶于有机溶剂，D选项错误。
7．所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”。
制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂(内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物)；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。
以下判断正确的是()A．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点B．“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响D．“地沟油”中含有较多微量元素解析：选B“地沟油”是混合物，无固定的熔、沸点，A错误；“地沟油”可作化工原料，B正确；消泡剂成分中含有对人体有害的物质，C错误；“地沟油”主要成分是油脂，D错误。
8.某有机物结构简式如图。
它在一定条件下能发生水解反应，产生一种醇和一种酸。
水解时发生断裂的化学键(填箭头所指的选项标号)是()解析：选C酯水解时断键部位在碳氧单键处，故本题中的断键部位在A、C处。
9．A是一种酯，分子式为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C。
(1)写出A、B、C的结构简式：A_______________________________________________，B____________________，C______________________。
(2)写出A 在碱性条件下发生水解反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：醇B 氧化反应可得到酸C ，说明B 与C 所含有的碳原子数相等，则可得出B 为C 2H 5OH ，C 为CH 3COOH ，A 为CH 3COOC 2H 5。
答案：(1)CH 3COOCH 2CH 3 CH 3CH 2OHCH 3COOH(2)CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH10．某油脂在常温下是液态，其中一种成分的结构简式为。
(1)该油脂能否使溴水褪色？ ________(填“能”或“不能”)。
(2)该油脂在NaOH 溶液中水解产物有________种，其结构简式分别为______________________。
解析：由油脂的结构可知，形成该油脂的高级脂肪酸有油酸(C 17H 33COOH)，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色。
该油脂在NaOH 溶液中发生水解反应生成C 17H 35COONa 、C 17H 33COONa 、共3种产物。
答案：(1)能 (2)3 C 17H 35COONa 、C 17H 33COONa 、一、单项选择题1．在3支试管中分别放有：①1 mL 乙酸乙酯和3 mL 水②1 mL 溴苯和3 mL 水③1 mL 乙酸和3 mL 水。
右图中3支试管从左到右的排列顺序为( )A ．①②③B ．①③②C ．②①③D ．②③①解析：选D几种液体的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，据此可得出答案。
2．下列有关油脂的叙述中，错误的是()A．植物油不能使KMnO4(H＋)溶液褪色B．用热的烧碱溶液可区别植物油和矿物油C．油脂可以在碱性条件下水解D．从溴水中提取溴不可用植物油作为萃取剂解析：选A植物油中含有不饱和键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；植物油属于酯，在NaOH作用下可水解不分层，而矿物油属于烃类，不与NaOH溶液反应，B项正确；C项正确；植物油中不饱和键与Br2发生加成反应，D项正确。
3．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH 的物质。
对于此过程，以下分析中不正确的是()A．C6H13OH分子中含有羟基B．C6H13OH可与金属钠发生反应C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解解析：选D酯水解得到酸(如乙酸)和醇，故C6H13OH 属于醇类物质，能与钠发生反应，A、B正确；该酯可表示为CH3COOC6H13，C正确；酯水解需要在酸或碱作催化剂的条件下进行，D错误。
4．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A．反应液使红色石蕊试纸变蓝B．反应液使蓝色石蕊试纸变红C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层解析：选D由于油脂难溶于水，高级脂肪酸盐和甘油都是易溶于水的物质，若反应基本完成，静置后不分层。
由于油脂皂化是在碱性条件下进行的，用红色石蕊试纸无法确定皂化反应是否基本完成。
5．下列各项属于油脂用途的是()①作人类的营养物质②制取甘油③制取肥皂④制备高级脂肪酸⑤制备矿物油A．①②③④B．①③⑤C．①②④⑤D．①②③解析：选A油脂是人类重要的食物之一；油脂在酸性条件下水解可制取高级脂肪酸和甘油；利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂和甘油；矿物油是各种烃的混合物，是石油的分馏产品，不能由油脂制取。
二、不定项选择题6．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。
下列说法不正确的是()A．衣服上的油脂可用汽油洗去B．油脂在稀硫酸中水解，可以生产甘油和肥皂C．油脂在酸性条件下比在碱性条件下更容易水解D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质解析：选BC油脂易溶于有机溶剂，汽油易挥发，可洗去衣服上的油污；油脂在碱性条件下的水解可以生成高级脂肪酸盐，即肥皂的主要成分，B错误；油脂在碱性条件下比酸性条件下更容易水解，C错误。
7．乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是()A．CH3COOD、C2H5ODB．CH3COONa、C2H5OD、HODC．CH3COONa、C2H5OH、HODD．CH3COONa、C2H5OD、H2O解析：选B乙酸乙酯的碱性水解可分为两步，乙酸乙酯先与D2O反应，生成CH3COOD 和C2H5OD，然后CH3COOD再与NaOH反应，生成物为CH3COONa和HOD。
8．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．15种B．28种C．32种D．40种解析：选D分子式为C5H10O2的酯可能是HCOOC4H9、CH3COOC3H7、C2H5COOC2H5、C3H7COOCH3，其水解得到的醇分别是C4H9OH(有4种)、C3H7OH(有2种)、C2H5OH、CH3OH，水解得到的酸分别是HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、C3H7COOH(有2种)。
C4H9OH与上述酸形成的酯有4＋4＋4＋4×2＝20种；C3H7OH与上述酸形成的酯有2＋2＋2＋2×2＝10种；C2H5OH、CH3OH与上述酸形成的酯都是1＋1＋1＋1×2＝5种，以上共有40种。
三、非选择题9．有一种有机物的结构简式为试回答下列问题：(1)该化合物是________(填字母)。
A．烯烃B．油脂C．醇类D．烷烃(2)该化合物的密度________。
A．比水大B．比水小C．与水相同(3)常温下该化合物呈________。
A．液态B．固态C．气态(4)下列物质中，能与该物质反应的有________。
A．NaOH溶液B．溴水C．乙醇D．乙酸E．H2解析：该有机物是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，是油脂；其密度比水的小；因油脂的烃基中含碳碳双键，故该油脂常温下呈液态。
该油脂分子结构中含有碳碳双键和酯的结构，因此它能在NaOH的作用下发生水解反应，能与H2或Br2发生加成反应。
答案：(1)B(2)B(3)A(4)A、B、E10．如图所示为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精；加入酒精的作用为______________________________________。
(2)向所得混合物中加入热的饱和食盐水，静置一段时间，液体分为上下两层，肥皂在________层。
(3)图中长玻璃管的作用是_______________________________________________。
(4)写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)硬脂酸甘油酯是固体，加入酒精是为了使其溶解。
(2)向所得混合物中加入热的饱和食盐水，能降低硬脂酸钠在水中的溶解度，促使硬脂酸钠与溶液分层，硬脂酸钠的密度小于水溶液的密度，故其在上层。