人教版新教材《热化学方程式》教学课件1
热化学方程式 燃烧热(精讲课件)高二化学同步学习讲学练(人教版2019选择性必修1)
可逆反应的△H是指物质完全反应时的热效应，当反应逆向进行时，其 反应热与正反应的数值相等，符号相反。
特别提醒： 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别∶ 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到 底时的能量变化。
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.3 kJ 的热量， 这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
ΔH= −890.3 kJ/mol
可燃物的化学计量数为“1” 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH3CH2OH 完全燃烧，放出 1366 kJ 的 热量，这就是 CH3CH2OH 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
2．（2021·河北唐山市·高二期末）下列热化学方程式正确的是
A． 2SO2 +O2
2SO3
B．
C(s)
1 2
O2
(g)=CO(g)
1 C． H2 (g)+ 2 O2 (g)=H2O(g)
ΔH= 196.6kJ mol1 ΔH= 393.5kJ mol1
ΔH= 241.8kJ
D． 2H2 (g)+O2 (g) 2H2O(l)
【答案】D
ΔH= 571.6kJ mol1
3．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1 表示 A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收 131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 【答案】C
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
2021新教材高中化学第一章化学反应的热效应1.2热化学反应方程式燃烧热课件 人教版选择性必修1
第一章ꢀ化学反应的热效应第一节ꢀꢀꢀ反应热ꢀꢀꢀꢀꢀ第2课时ꢀꢀꢀꢀ热化学反应方程式ꢀꢀꢀꢀ燃烧热课程目标1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
情境导入▎▏▏任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？[举•例]25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol气态H O时，放222出241.8kJ的热量；25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol液态H O时，放222出285.8kJ的热量。
一、热化学反应方程式[基础•初探] 1、概念：表明反应所2、特点的热量的化学方程式。
释放或吸收①指明了反应时的和，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
温度压强②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和单位。
③注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
☂名师点拨1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。
2、用ΔH表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，单位一般为kJ/mol。
3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。
如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：[课堂•练习](1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。
(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。
热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____
2019人教版化学选择性必修1 第1章 第1节 第2课时-热化学方程式 燃烧热
学生活动热化学方程式（1）概念把一个化学反应中的物质变化和反应焓变同时表示出来的式子,叫做热化学方程式。
（2）意义热化学方程式不仅表示了物质的变化,还表示了能量的变化。
（3）实例C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1,表示在25 ℃和101 kPa的条件下,1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为131.3 kJ。
探究问题1以上7个化学方程式,哪些不属于热化学方程式?化学方程式中的g、l等代表什么意思?固(态)体和溶液如何表示?提示:①、③不是热化学方程式。
方程式中的g表示气体,l表示液体,固体和溶液分别用s和aq表示。
在热化学方程式中,方程式②的ΔH与其他的有什么不同?把1 mol H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是 14.9 kJ 吗?提示:方程式②中标注了温度和压强,其他热化学方程式中未标注,说明是在常温常压下。
因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应,最终放出的热量小于14.9 kJ。
问题3”代表什么意义?如果是2 mol H2和2 mol Cl2完方程式⑤中的“12全反应,则ΔH为多少?提示:“1”代表物质的量,若2 mol H2和2 mol Cl2完全反应,则Δ2H=(-92.3 kJ· mol-1)×4=-369.2 kJ· mol-1。
微点拨（1）热化学方程式中物质的化学计量数仅表示物质的量,因此可以是整数或分数,而普通的化学方程式中物质的化学计量数只能是整数。
（2）ΔH的单位中“mol-1”的含义对一个化学反应,ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反应”。
因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
探究燃烧热的应用（1）概念在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
【课件】反应热++第二课时高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7 △H7>△H8 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
二、燃烧热
新知探究
1、定义
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。
2、书写热化学方程式
新知探究
用△H 表示化学反应放出或吸收的热量
(1)ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol；
(2)ΔH 的值与系数相匹配；
(3)系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；
故系数可以是整数、分数、小数。
（注意：自己书写时，最好不要全部是分数！ 没有特别需求时系数弄成最简整数比！）
3、已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。 （2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。 （3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
新知演练 4、已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92kJ/mol,请写出NH3 分解的热化学方程式。
2NH3(g) ⇌N2(g)＋3H2(g) △H＝+92kJ/mol
注意：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。
新知演练 【思考】已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92kJ/mol, 1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下反应放出的热量是否等于92kJ？
《热化学方程式》人教版高二化学选修PPT精品课件
一、热化学方程式：
【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程 式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
书写热化学方程式的注意事项：
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、化学方程的右边必须写上△H，并用“ ; ”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是 kJ/mol或J/mol; 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）; 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数; (普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
比较Q1和Q2的大小、 △H1Fra bibliotek△H2的大小练：比较Q1、Q2的大小、△H1 、△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
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人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
感谢各位的仔细聆听
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第二课时 热化学方程式
下列关系中正确的是（ C ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
1.1.3 热化学方程式、燃烧热(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
例H2(g)、C(s) 和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1 、393.5 kJ·mol-1和890.3
kJ·mol-1，请写出其燃烧热的热化学方程式。
H2(g) + O2(g)===H2O(l)
∆H=﹣285.8 kJ·mol-1
C(s) + O2(g)===CO2(g)
烧热为571 kJ·mol-1。(
×
)
随堂演练
2、下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(
A、CH4(g)＋ O2(g)
= CO(g)＋2H2O(l)
B、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
C、CO(g)＋
C)
ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
随堂演练
4、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g)
ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g)
ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l)
ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l)
O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D、2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－
随堂演练
3、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃
烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ 热量,则下列热化学方程
热化学方程式 燃烧热 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2.书写原则
200 ℃
H2(g) + I2(g) 101kPa 2HI(g)
25 ℃
H2(g) + I2(g) 101kPa 2HI(g)
ΔH = -14.9 kJ/mol ΔH = -9.48 kJ/mol
③.需注明反应温度和压强，若不注明条件，即指:25℃ ，101kPa
④.可逆反应的ΔH指的是按化学方程式计量数完全反应时放出的热量
一、热化学方程式
课堂小结
1. 定义：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式
2. 书写规则
注明物质的状态
有ΔH，与计量数成正比
计量数表示物质的量，可用分数
二、燃烧热
不是25℃，1大气压时，要注明条件
定义：101 kPa, 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
燃烧热的热化学方程式书写： 注意唯一性
2．已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸 收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
C(石墨，s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
3．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷
第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热
第2课时 热化学方程式 燃烧热
【学习任务1】
【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如 何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？ 【例1】在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol 气态HCl时放出184.6 kJ的热量，该反应的化学方程式为:
【学习评价一】
人教版九年级化学上册《化学方程式》化学反应的定量关系PPT课件(第1课时)
归纳总结
小结：在化学式前添加适当的数字（化学计量数）， 使等号两边各原子的总数都相等，这叫化学方程式 的配平。
探究新知
【活动与探究】： 配平的方法
点燃
P + O2 —— P2O5
点燃
4P + 5O2 ══ 2P2O5
注意：配平后，各化学式前的化学计量数比必须为 最简整数比。
探究新知
知识回忆：
过氧化氢溶液中加入二氧化锰，会出现什么现象？ 如何在化学方程式中体现生成物的状态？
（H2O)
探究新知
氢气在空气中燃烧
氧原子前后个数 不等，不遵守质
量守恒定律
点燃
H2+O2 —— H2O
探究新知
化学方程式的书写原则必须以 客观事实为基础
因此我们化学方程式的书写原则也和 新闻内容一样，也必须以客观事实为基础。
探究新知
【思考】如何使化学方程式中左右两边原子 个数相等呢？
═点燃
2H2+O2 2 H2O
第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式
第1课时 化学方程式的意义与书写
学习目标
1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。 2.初步建立化学方程式的概念:能说明化学方程式提供的“质”和“量” 的关系等信息，体会事物变化中量变与质变的关系。 3.能理解化学方程式书写的原则，并能判断化学方程式的正误。 4.初步学会配平简单的化学方程式，能正确书写常见的化学方程式。 5.通过应用化学方程式规范表示相关化学反应，初步学习用化学方 程式表示化学反应的方法。
36
4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。
②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气 和32份质量的氧气。
2020_2021学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应第1节人教版选择性必修第一册
第2课时热化学方程式燃烧热发展目标体系构建1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
2.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
一、热化学方程式1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．注意问题(1)需注明反应的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
微点拨：注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1．燃烧热的概念：在25 ℃、101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1_mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？如何配平燃烧热的热化学方程式？[提示] 燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量》第一节焓变反应热热化学方程式
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
一 、反应热 焓变
化学反应过程中放出或吸收的热量（或 1、定义：
转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的 热量称为反应的焓变。
能量变化
电能
光能
思 考
你所知道的化学反应中有哪些是放热 反应？哪些是吸热反应？
①所有的燃烧反应 ②所有的中和反应 ③活泼金属与水、酸、碱的反应 ④大多数化合反应
①大多数分解反应如：CaCO3高温分解 ②强碱与铵盐Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ③水煤气的生成反应C+CO2 ④ 特殊的反应：H2+CuO, C+H2O ,
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
5、焓变的计算方法
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和 ΔH = 生成物的总能量 – 反应物的总能量 ΔH =
化学键断裂吸收的总能量 化学键形成释放的总能量
–
例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为