物质的量 气体摩尔体积练习题及答案
课时作业3：物质的量 气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积1.设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。
则MX VN A表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)C ． 1 mol 该气体的体积(以L 为单位)D ．1 L 该气体中所含的分子数3．(2012·上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( ) A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V4.(2013·全国大纲)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等5．同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )A ．x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x:y 等于甲与乙的分子个数之比C ．x:y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比6．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16:1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:18.(2013·新课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。
2025年高考化学复习专题训练—物质的量、气体摩尔体积(新高考新教材)
2025年高考化学复习专题训练—物质的量、气体摩尔体积（新高考新教材）模拟训练题型一物质的量及其应用1．下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为78g/mol ，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
物质的量气体摩尔体积 Word版含解析
课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子2．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－13．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10234．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是() A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数7．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
人教高中化学考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()。
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
2023届高考化学一轮复习练习：物质的量 气体摩尔体积(含答案)
物质的量 气体摩尔体积练习一、单选择题：（共8题）1．下列关于物质的量的叙述，正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol H 含有2×6.02×1023个电子2．已知标准状况下5.6 L 甲烷气体中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a5 mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1D.45a mol －1 3．双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)是一种药物，下列有关判断不正确的是( )A ．BPA 的摩尔质量是228 g·mol －1B ．1 mol BPA 中含有6.02×1023个分子C ．BPA 属于有机化合物D ．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L4．(2022·郑州高三模拟)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则 1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4a bN AB.22.4abpN AC.22.4bN AaD.22.4pbaN A6．据央视2021年3月28日新闻报道，截止到2020年年底，我国累计开通60万个5G 基站，需大量光纤连接各种基站，至少需要几亿芯公里。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
高考化学考点规范练3 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练物质的量气体摩尔体积一、选择题1.已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()。
A.71 gB.71C.71 g·mol-1D.142 g·mol-12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.(2021山东日照高三期末)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1 mol D2O比1 mol H2O多N A个质子B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2N AC.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AD.标准状况下2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2的分子数目一定为0.25N A4.(双选)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.1N AB.3.4 g H2O2完全分解转移电子数为0.2N AC.2.4 g Mg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N AD.5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。
A.常温常压下,1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1N A个H+C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A6.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()。
物质的量气体摩尔体积习题及答案
物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT19981．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g gg g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为Mg。
×10232．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是×1024解析：选A。
化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为×1023mol－1。
1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4××1023＝×1024。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析
第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
第一讲 物质的量 气体摩尔体积 答案
第一讲物质的量气体摩尔体积答案一、1、一定数目粒子的集合体n 摩尔（mol）2、（1）物质的量阿伏加德罗常数（2）微观；原子分子离子电子质子中子3、N A（1）0.012 12C 6.02×1023mol-1（2）n=N/N A N A=N/n N=n N A【思考1】不正确。
因为氢指氢元素，是宏观量。
二、1、物质的量的物质M g·mol-1kg·mol-12、g·mol-1 相对原子（分子）质量3、n= m/M【思考2】不等同。
当摩尔质量以g/mol为单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。
三、1、温度压强单位物质的量Vm L·mol-1m3·mol-12、0℃ 101KPa 22.4 L·mol-13、n = V/ Vm 标准状况气体（单一或混合）1mol 22.4L【思考3】不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
考点一例1：D考点二1、（1）物质的量之比（2）物质的量之比（3）摩尔质量之比（4）摩尔质量之比例2：C 2、（1）M=22.4ρ（2）M（A）=M（B）·D （3）M=M1×V1%+M2×V2%+M3×V3%···考点三例3 、4NH3＋3F2 = 3NH4F＋NF30.6mol随堂练习1、C 2、B 3、C4、(1)1.806×1023(2)0.6 mol (3)106 g·mol－1(4)1.10.1 （5）5、（1）错误未指明标准状况（2）错误NH4+水解（3）错误铁不一定只生成Fe3＋（4）正确(5) 错误“常温”不是标准状况（6）错误铁转化为Fe2＋（7）正确 2 mol钠与过量稀盐酸反应生成1 mol H2（8）正确30 g甲醛是1 mol，含4 mol共用电子对（9）错误生成1 mol O2要转移2 mol电子(10) 错误CH3COOH电离(11) 错误氦气为单原子分子(12) 错误O3是3原子分子(13) 错误水和乙醇中均含有H原子，应为1.2 N A(14) 正确NO2和N2O4的原子个数比相同(15) 正确注意质量不受温度、压强影响(16) 错误该反应为可逆反应，不能进行到底，应大于2N A(17) 错误D2O 的相对分子质量为20，故18gD2O所含电子数小于10N A(18) 错误Fe(OH)3胶粒是分子的集合体(19) 错误标况下，己烷为液体，22.4 L己烷的物质的量大于1 mol(20) 错误Na2O2固体中含Na＋和O22-两种离子，故应为3 N A。
物质的量气体摩尔体积练习题及答案
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有×1023个分子解析：选B。
A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子解析：选BC。
摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：选B。
12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol ×6 mol ＝134.4 L ，C 错误。
物质的量 气体摩尔体积 专题训练及答案
物质的量气体摩尔体积专题训练及答案一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。
下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1 mol NaCl的体积为22.4 LB.1 mol H2含有6.02×1023个氢分子C.1 mol O2含有2 mol氧原子D.标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L【解析】选A。
标准状况下NaCl为固体,因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 L,故A说法错误;氢气是由氢气分子构成,因此1 mol H2含有6.02×1023个氢气分子,故B说法正确;1 mol O2中含有2 mol氧原子,故C说法正确;氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,故D说法正确。
2.下列叙述中,正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2∶7D.将98 g H2SO4溶解于500 mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L-1【解析】选B。
H2SO4的摩尔质量应该是98 g·mol-1,故A错误;在O2中N(O)=错误!未找到引用源。
×2N A=错误!未找到引用源。
N A,在O3中N(O)=错误!未找到引用源。
×3N A=错误!未找到引用源。
N A,二者相等,即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同,故B正确;等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1∶1,故C错误;将98 g H2SO4溶解于500 mL 水中,溶液体积不是500 mL,所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol·L-1,故D错误。
3.单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6 、S8等),某种单质硫分子由x个硫原子组成,取n mol这种硫的单质,在足量的氧气中完全燃烧生成2n mol SO2。
高中化学---物质的量气体摩尔体积---例题解答
第三章物质的量课时作业6物质的量气体摩尔体积傑时作业・堂童時时间：45分钟满分：100分一、选择题(15 X 4分=60分)1. 常温下，向密闭容器里分别放入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后恢复到原温度时，压强降为开始时的1/4。
原混合气体可能是( ) A .H2和02 B. HCI 和NH3C. H2 和CI2D. CO 和02占燃【解析】由2H2+。
2=占===2出0，反应剩余0.05 mol 02，容器内反应后与反应前的压强之比为0.05 : 0.2= 1 : 4, HCI和NH3在常温下恰好完全反应生成NH4CI固体，反应后容占燃器内的压强为零；H2和CI2反应：H2+ Cl2=====2HCI，反应前后气体分子数保持不变，则反占燃应前后容器内的压强也保持不变；2C0 + 02=占燃=2。
02,反应后生成0.1 moI CO 2,剩余0.05 moI O2，容器内反应后与反应前的压强之比为0.15 : 0.2= 3 ：4。
【答案】A2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.C02,100 mL ; b.02,200 mL ; c.N2,400 mL ; d.CH4,600 mL。
则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A. a>b>c>dB. b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b【解析】同温同压下，气体的物质的量比即为体积比，设C02为100 mol，则：m(C02)= 100X 44 g, m(02)= 200 X 32 gm(N2)= 400X 28 g, m(CH4)= 600X 16 g比较其质量的大小即可。
【答案】C3•只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是C.③④D.③【解析】根据n=严=m=产可知①、②、⑤是正确的。
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1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有×1023个分子
解析：选B。
A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A．×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有×1023个氯分子
解析：选BC。
摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023 mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C ．体积为22.4 L
D ．物质的量为12 mol
解析：选B 。
12 g H 2的物质的量为6 mol ，因二者体积相等，所
以N 2的物质的量也为6 mol ，B 正确，N 2的质量为：28 g/mol×6 mol
＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L ，C 错误。
4．下列说法中，正确的是( )
A ．气体的摩尔体积为22.4 L·mol －1
B ．1 mol H 2的质量是2 g ，它所占的体积是22.4 L
C ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都为22.4 L·mol －1
D ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析：选D 。
A 项、B 项气体的体积只有在标准状况下才正确；C 项，体积的单位为L 。
5．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A ．原子总数
B ．质子总数
C ．分子总数
D ．质量
解析：选AC 。
根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。
6．一定量的液态化合物XY 2，在一定量O 2中恰好完全反应：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体
积为672 mL ，密度为2.56 g·L －1，则
(1)反应前O 2的体积为________。
(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。
(3)在XY 2分子中，X 、Y 两元素质量比为3∶16，则X 、Y 两元素
分别为________和________(写元素名称)。
解析：(1)由题中方程式：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)可
知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。
因反应物中的XY 2为液态，故反应前O 2的体积为672 mL 。
n (O 2)＝672×10－3 L L·m ol －1
＝ mol 。
(2)因XY 2与O 2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方
程式知)，故XY 2的物质的量为 mol 。
又因反应后的气体体积为672 mL ，
密度为2.56 g·L －1，则反应后气体总质量为：m ＝ρV ＝2.56 g·L －1×672×10－3 L ＝1.72 g ，根据质量守恒定律：
m (XY 2)＝1.72 g －m (O 2)
＝1.72 g － mol×32 g·mol －1＝0.76 g ，
M (XY 2)＝错误!＝76 g·mol －1。
(3)由题意：⎩⎪⎨⎪⎧ M (X)＋2M (Y)＝76 g·mol －1M (X)2M (Y)＝316
解得⎩⎪⎨⎪⎧ M (X)＝12 g·mol －1M (Y)＝32 g·mol －1
答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1 (3)碳 硫。