高一化学必修一期末考试试题
完整版)高一化学必修一期末考试试卷
完整版)高一化学必修一期末考试试卷高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A。
烧杯B。
玻璃棒C。
漏斗D。
试管2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A。
不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B。
不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C。
酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D。
配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A。
1g氢气中所含有的分子数为NAB。
0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC。
32g氧气中所含的氧原子数为NAD。
1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO4的数目为0.5NA4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A。
分液、蒸馏、萃取B。
萃取、蒸发、分液C。
分液、萃取、蒸馏D。
蒸馏、萃取、分液5.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A。
NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B。
Cu(NO3)2中混有AgNO3（Cu粉）C。
CO中混有CO2（炽热的炭）D。
CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A。
干燥的B。
瓶塞不漏水的C。
用欲配制的溶液润洗过的D。
以上三项均须要求的7.下列各溶液中，Na物质的量浓度最大的是（）A。
4L0.5mol/L NaCl溶液B。
1L0.3mol/L Na2SO4溶液C。
5L0.4mol/L NaOHD。
2L0.15mol/L Na3PO48.下列有关说法正确的是（）A。
二氧化碳是形成酸雨的主要原因B。
铝片可长期放置在不密封的纸盒里C。
高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案
高中化学必修 1(人教版期末考试试题可能用到的相对原子质量:H — 1 C— 12 N — 14 O— 16 Na— 23 Mg — 24 Al—27 Si— 28S — 32 Cl— 35.5 K— 39 Ca— 40 Fe— 56 Cu— 64 Zn— 65 Ag— 108 Ba— 137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第 I 卷(选择题,共 54分一、单项选择题 (每题只有一个选项符合题意,共 12小题,每题 2分,共 24分。
1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成 H ++OH-=H2O 的是 (A. 盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C. 氯水和氢氧化钾溶液D. 氢氧化亚铁和稀硝酸2. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、 KSCN 和 H 2SO 4、 NaOH 四种无色溶液区分 , 这种试剂是 (A. Fe(NO3 3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl2溶液D. FeCl3溶液3. 下列实验操作中,仪器间不应该接触的是(A. 过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁B. 使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁C. 过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D. 向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口4. 某金属 M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应 :222322M NO M NO O =+↑+↑∆,加热 3.40g 该硝酸盐,完全分解生成 NO 2和 O 2共 672mL (标准状况 ,则 M 的相对原子质量为(A. 23B. 40C. 108D. 2015. 下列反应不属于氧化还原反应的是 (A. CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O2↑C . ↑+=23C O CaO CaCO 高温D. Zn+H2SO 4(稀=ZnSO4+H2↑6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( 。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B. ⑥⑦⑧C. ③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 (A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D. 活性炭9. 实验室中, 要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来, 适宜用的试剂是 (A 、 NaOH 溶液B 、 Ba(OH2溶液C 、盐酸D 、氨水10.下列物质中既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是(A.MgB. Cl2C.SiD. Al11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是(A . OH -、 K +、 Fe 3+、 NO 3-B . HCO 3-、 OH -、 Cl -、 K +C . Mg 2+、 NO 3-、 H +、 Al 3+D . SO 42-、 Ag +、 NH 4+、 Cl -第 II 卷(共 46分二、填空题 (每空 1分,共 16分23. (8分浓硫酸具有 A 、酸性 B 、强氧化性 C 、高沸点、难挥发性, D 、脱水性, E 、吸水性等性质。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Na23Mg24Al27Cl35.5第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案〕：1．2021年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号〞载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼〔用R表示〕和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热，该反响的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，以下表达错误的选项是〔〕A．此反响是氧化复原反响B．反响瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反响中N2O4做复原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了。
“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是〔〕A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：〔〕A．NaOHB．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3D．NaHCO34．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、以下说法正确的选项是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反响,生成标准状况下的气体2.24L6、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是〔〕A．别离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，那么该溶液中一定能够大量共存的离子组是()2+、Ba2+、NO3－、Cl A．Fe －+、NH4+、SO42－、ClB．Na－+、K+、SO32－－、NO3 C．Na+、K+、MnO4－－、Br D．Na8．以下反响的离子方程式书写正确的选项是()3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋B．氯气跟水反响：Cl2+H2O＝H－+Cl+HClO＋＋OH C．钠与水的反响：Na＋H2O＝Na －＋H2↑D．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al 3++3OH －══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是〔〕A、用手扇动收集的气体，有气味那么已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝那么已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝那么已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．amolO2气体和amolO3气体相比拟，以下表达一定正确的选项是〔〕A．体积一样B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是〔〕A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是()A．氧化复原反响：元素化合价是否变化．B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水〔含氯化镁〕中提取镁，可按如下步骤进展：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
高中化学必修一期末考试试题
高中化学必修一期末考试试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．氯酸钾 D．石油2．下列物质中，属于单质的是A．水 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化硫3．下列化学方程式中，属于复分解反应的是A．2H2+O22H2O B．CO2+C高温2COC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列化学式中，属于氧化物的是A．H2CO3 B．CuSO4 C．MgO D．NaOH5．下列化学实验基本操作中，正确的是A．用手拿试管，给试管里的物质加热B．用镊子取用块状固体药品C．要节省药品，把实验室剩余的药品放回原瓶D．用鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．用铜制电线B．用汽油作溶剂C．用氢气作燃料D．用稀硫酸除铁锈7．下列化学反应的微观解释不合理的是A．水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的空隙变大了B．水变成冰体积变小是因为水分子本身发生变化了C．水电解生成氢气和氧气是因为在水分子的分裂下原子重新组合生成了新的分子D．水在通电条件下变成氢气和氧气是因为在电流作用下水分子分裂成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
8．下列实验方案设计中，可行的是（）（本题共1小题，每小题10分，共10分）（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸，需用水的体积与浓硫酸的体积比为6∶1。
（2）给盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管加热，待氯酸钾完全分解后试管中含有的固体物质的质量分数比加热前1倍。
（3）把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，可以证明某气体已收集满。
高一化学必修一期末考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.碳酸钙D.石油2、下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁矿石B.铁粉C.石墨D.水3、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.碳酸钙D.锌4、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气→水+二氧化碳B.铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气C.氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.一氧化碳C.硝酸铜D.氢氧化铝二、填空题（每空2分，共30分）6、请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氢氧化钠_________，氧化钙_________，氯化铜_________。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的叙述正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学反应的实质是原子的重新组合C. 化学反应的实质是分子的重新组合D. 化学反应的实质是电子的转移2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 酒精灯中的酒精B. 矿泉水C. 氯化钠溶液D. 氧气3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不能再分的基本粒子D. 原子是由原子核和电子组成的4. 下列关于元素的说法错误的是（）A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数C. 元素的存在形态有游离态和化合态两种D. 元素是由原子组成的5. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物中元素的化合价都是整数C. 化合物中元素的化合价可以是分数D. 化合物中元素的化合价都是正数6. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A. 在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等B. 在化学反应中，反应前后各元素的质量总和相等C. 在化学反应中，反应前后各物质的质量比相等D. 在化学反应中，反应前后各元素的质量比相等7. 下列关于化学方程式的书写错误的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. 2H2O2 → 2H2O + O28. 下列关于化学实验基本操作的说法错误的是（）A. 使用酒精灯时，应用火柴点燃，不能用嘴吹灭B. 量筒用于量取一定体积的液体C. 烧杯用于配制溶液和加热反应D. 试管用于进行小量反应9. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物都是含有碳元素的化合物B. 有机物都是化合物C. 有机物都是碳氢化合物D. 有机物都是碳的氧化物10. 下列关于化学变化的说法正确的是（）A. 化学变化过程中一定伴随着物理变化B. 化学变化过程中一定不伴随物理变化C. 化学变化过程中可能伴随物理变化D. 化学变化过程中一定产生新物质二、填空题（每题10分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）二氧化碳：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________12. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧：________（2）铁与稀硫酸反应：________（3）氢气与氧气反应：________（4）过氧化氢分解：________13. 根据下列实验现象，判断反应类型，并写出化学方程式：（1）铜片在空气中加热：________（2）红磷在氧气中燃烧：________（3）过氧化氢分解：________14. 下列物质的用途：（1）氧气：________（2）氢氧化钠：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________三、解答题（每题20分，共40分）15. 计算题：（1）已知某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.67%，求该化合物的分子式。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 0: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。
每小题3分，共30分）1. 下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁2 •赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A .硫酸B .烧碱C.盐酸D .氢氟酸3 .当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A .①②B .②③C .①④D .②④4 .实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A自来水中通入少量C12进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头6 .下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于77 .以下实验装置一般不用于分离物质的是（）硫酸的8.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A . SO2和NaOH溶液B . CO?和NaOH溶液C. 02和水D. Cl?和NaOH溶液9 •纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（A .分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B .分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C .将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D .在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A .钠的熔点较低B.钠的密度小于水 C .钠的硬度较小 D .钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。
每小题4分，共20分）11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1 mol N2所含有的原子数为N AB .标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC .标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12 .下列离子方程式的书写正确的是（）A .铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe +3H 2 fB . NaHCO3 溶液与NaOH 溶液反应：OH —+ HCO3—= CO32—+ H2OC .钠和冷水反应Na + 2H2O = Na++ 2OH 一+D .氯化铝溶液中加入过量的氨水Al + 4NH3 H2O = AIO2 + 4NH 4 + 2出013 .某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A . Al3+、NO3：K+、SO42-B . Ca2+、H +、CO3U AIO 2—C . OH）SO42- NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg 2+、NO3 - Cl -14. 某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na、0.4 mol/L Mg 、0.4 mol/L Cl -贝V SO4 为（）。
A . 0.1 mol / LB . 0.2 mol/ L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L15. 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2 x 10一3 mol XO 4一还原，则元素X在还原产物中的化合价是（题号12345678910答案题号1112131415答案选择题答题栏:第H卷（非选择题共50+20分）三.（本题包括3小题，共35分）16. （6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化学反应方程式为____________________________________________________________ 漂白粉的有效成分是（填化学式）_________________________ 。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 ______________________________________ O17. （13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多, 硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式:（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。
（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，_______________________________________________________________________________________________________________________________________________ 则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3 ）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式：_________________________________________________________________________________ O检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用__________________ （填化学式），现象是 _____________18. （16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去）湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：X : ___________ ; B : ___________ ; F : ____________ ;G: （2 ）写出下列变化的反应方程式：，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使+ D+ NaaOjAF : _________________________________________G ^E : ____________________________________________ 。
（3 ）实验室里，常用加热 _____________________ 的混合物的方法制取气体 C ,常采用 ____________ 法来收集。
四.（本题包括1小题，共15分）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（）托盘天平。
请回答下列问题:（1） ____________________________________________ 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有____________________________ （写仪器名称）；（2） _____________________________________________________________________ 经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ______________________________________________________ m L （保留一位小数），量取浓硫酸时应 选用 _________ （选填①10mL 、②50mL 、③100mL ）规格的量筒；附加题（20分）1 . （3分）在FeCb 和CuCl 2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A.仅有 Fe 2+B.有 Cu 2+、Fe 2+ 和 Fe 3+C.仅有 Cu 2+ 和 Fe 2+D.仅有 Fe 3+ 和 Fe 2+2.（3分）铜粉放入稀硫酸溶液中， 加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A. Fe 2（SO ） 3B. Na2CG C. KNO 3 D. FeSO 43. （3分）取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
烧瓶内的氨 水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）-1-1A . 0.045mol •B . 1mol L —AC . 0.029mol L-D •不能确定4 . （3分）盛有NO 和 NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中 NO 和NO ?的体积比是（）A . 3 : 1B . 1 : 3C . 2 : 1D . 1 : 25 . （3分）实验室里盛装 NaOH 溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式解释： _______________________6 . （5分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO 4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCI 2 + 5 CI 2 f + 8 H 2O19. （15分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上I题的括号内: A 强酸性 B吸水性 C脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（） 硫酸化学纯（CP ） （500mL ） 品名：硫酸 化学式：日於。
4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%的部分内容。
请将选项字母填在下列各小n.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用"线桥法”表示出电子转移情况:2 KMnO 4+16 HCI === 2 KCI + 2 MnCI 2 + 5 Cl 2 f + 8 H 2O焦作市2008-2009学年（上）高一期末考试化学《必修 1》试题参考答案及评分标准一、二选择题答案：（1〜10每题3分，11〜15每题4分，共50分） 16. （6 分） 2Cl 2 + 2Ca （OH ）2 == CaCl 2+Ca （ClO ） 2 +2 H 2O（2 分）;Ca （ClO ） 2 （2 分）；1 : 1（2 分）17. （13 分）（1） HCOf + H + == CO 2 T + HO （2 分）（2） 将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明 其主要成分为氢氧化铝。