《金属与金属矿物》专题复习课件

金属的化学 性质
写化学方程式
实验现象
(2)金属与酸 反应条件：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ①产生__气__体____
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②溶液由___无_____色 变为__浅__绿____色
金属必须在 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ①都产生__气__体___ ___H___之前 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ②金属逐渐溶解
(2)在通CO前，一定要____验__纯__。 (3)在点燃酒精灯a前，一定要先_______通__入__C_O，目的是 _排__出__装__置__內__的__空__气__，__以__免__加__热__时__C_O_与__空__气__混__合__引__起__爆__炸__。
(4)A中玻璃管中出现的现象是__红__色__固__体__变__成__黑__色__，反应的化 学方程式为___3_C_O__＋__F_e_2O__3高=__=温_=_2_F_e_＋__3_C__O_2____。
【解析】 图中坐标体现2个核心点： (1)金属活动性越强，反应速率越快，坐标线越陡，故金属活动 性由强到弱：X、Z、Y； (2)酸足量情况下，金属完全反应，生成氢气的质量与
成正比。由于都生成＋2价金属的硫酸盐，故 金属的相对原子质量越小产生的气体越多，故相对原子质量的 大小：Z > Y > X ，X、Y、Z依次可能是：Mg、Fe、Zn。
例题6
(2016成都、2015深圳)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下 列说法正确的是( B ) A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
【解析】活动性：Mg的最活泼；铁不能和硫酸锌溶液反应置换 出锌；铁和盐酸反应生成氯化亚铁。
(5)B中可看到的现象是____澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，反应的化学方 程式为___C_O__2_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O_____。
(6)C的作用是__防__止__有__毒__气__体__C_O__散__发__到__空__气__中__，__造__成__污__染__。
例题2
（2017湖南湘潭）金属的用途很广，我们应该保护好金属资源 。回答以下问题： （1）金属能用于做炊具，是因为金属具有__导__热__性___（填“导电 性”或“导热性”）； （2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是_____黄__铜__片_____； （3）写出一条防止铁生锈的建议__在__铁__制__品__上__涂__抹__油__漆____。
C．铁生锈不是缓慢氧化 D．铁部分锈蚀后没有回收价值
【解析】A．铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，也不与水反应， 故不能用水来除铁锈，故错误； B．在潮湿的空气中，铁与氧气、水同时接触，容易生锈，故正确； C．铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，故错误； D．铁生锈后可回收重新利用，故错误． 故选B．
《金属与金属矿物》专 题复习课件
2020/9/7
01 考纲要求和命题分布
1.金属的物理性质和化学性质(认识) 2．用金属活动性顺序解释生活中的一些现象和对有关的置换 反应进行判断(理解) 3．金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法(认识) 4．生铁和钢在组成和性质上的区别；常见合金与纯金属在组 成和性质上的区别及合金的用途(知道) 5．用铁矿石炼铁(知道) 6．废弃金属对环境的影响，回收金属的重要性(认识)
一、金属的物理性质、合金
4．生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是____铁____。生 铁和钢的主要区别是含___碳_____量不同：生铁的含碳量为 __2_%__～__4_.3_%__，钢的含碳量为___0_.0_3_%__～__2_%___。
例题1
（2017广西来宾）下列有关金属的叙述，正确的是（ A ） A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B.合金的硬度比其纯金属的硬度小 C.铝、铁、铜都是银白色金属 D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
同类变式1
（2017山东泰安）现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放 入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与 反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化 合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是( B ) A.生成氢气的质量：甲>乙>丙 B.相对原子质量：乙>丙>甲 C.金属活动性：乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
四、金属的化学性质 1. 金属的化学性质
金属的化学性质 写化学方程式
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实验现象
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生 成__黑___色固体，放热
(1)与氧气反应
铝为什么不易生锈？ 4Al+3O2 ===Al2O3 _铝__在__常__温__下__跟__氧__气__反__应___
_，__生__成__一__层__致__密__的__氧__化___ _铝__薄__膜___________
金属的化学 性质
写化学方程式
实验现象
(3)金属与盐 溶液反应的 条件：金属 单质比盐中 的金属元素 活__动__性__强__
①金属表面覆盖
____红____色的固体 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu ②溶液由__蓝___色变
_浅__绿___色
Cu＋2AgNO3 ==2Ag＋Cu(NO3)2
①金属表面覆盖 ___银__白___色的固体 ②溶液由__无__色变_蓝__色
二、金属的锈蚀和防护 1．铁生锈的条件是：
铁与___氧__气___和____水____发生一系列复杂的变化，生成铁 锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是 ___F_e_2O__3_；用__稀__硫__酸__或__稀__盐__酸__可除铁锈，写出其中一个反 应的化学方程式：__F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=__=_2_F_e_C_l_3＋__3_H__2O__________。 2．防止铁生锈的原理是 ：
02 知识点归纳梳理
一、金属的物理性质、合金
1．常温下是固体(除汞外)、有___金__属___光泽，大多是____电____ 和___热_____的良导体，有___延__展___性、密度大、硬度大、熔点 高等共性，但也会有差别。 2．金属之最：
地壳中含量最多的金属元素是___铝_____，人体中含量最多的 金属元素是___钙_____，目前世界年产量最高的金属是____铁____ ，导电、导热性最好的金属是__银______，硬度最高的金属是 ____铬____，熔点最高的金属是___钨_____，熔点最低的金属是 ___汞_____，金属活动顺序中最不活泼的金属是____金____。
四、金属的化学性质
2. 金属活动性顺序及其应用：K、___C_a____、Na、__M__g____、 ____A_l___、Zn、____F_e___、Sn、Pb、(H)、___C__u___、Hg、 ___A_g____、Pt、Au，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前 ，它的活动性_越__强_____，位于氢__前__面____的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢，位于前__面______的金属能把位于_后__面_____的金属 从其化合物的溶液里置换出来(注意：铁与酸反应、铁与盐溶液 反应生成物都是亚铁盐)。
【解析】A.一氧化碳是一种有毒气体，会污染空气，故该实验装 置应增加尾气处理装置，故A说法正确； B.一氧化碳是一种可燃性气体，和空气或者氧气混合加热易发生 爆炸，故加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气， 故B说法正确； C.二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故可以用澄清的石灰水 来检验二氧化碳，故C说法正确； D.铁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气、氧化铁和稀盐 酸反应生成可溶性的氯化铁和水，故D错误。
四、金属的化学性质
▲温馨提示： ①等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，
产生H2的质量由多到少的顺序为Mg＞Fe＞Zn(金属等质量，酸 足量，形成盐中金属化合价相同时，金属的相对原子质量越小 ，产生气体越多)。
②相同浓度等质量的稀盐酸或稀硫酸与足量的镁、铝、锌、 铁发生反应，生成氢气的质量相等。
例题4
（2017四川眉山）某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。 下列说法错误的是（ D ）
A.该实验装置应增加尾气处理装置 B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过 滤的方法得到Fe
例题5
（2017•抚顺）将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X
表面无现象，Y的表面有红色固体析出，则三种金属活动性由
强到弱的顺序是（ A ）
A． Y、Cu、X
B．X、Y、Cu
C． X、Cu、 Y
D．Y 、X、Cu
【解析】根据金属活动性顺序规律判断X表面无现象，说明X比 铜（Cu）不活泼，位于铜（Cu）后 ；Y的表面有红色固体析出 ，说明Y位于铜（Cu）前，即三种金属活动性由强到弱的顺序 是Y、Cu、X。故选A。
【解析】A.由图像可知，三种金属完全反应后生成氢气的质量有多到 少的顺序是：甲>乙>丙，A正确； B.根据化学方程式计算可得：金属与稀酸反应生成氢气质量=金属质量 ×金属的化合价/金属的相对原子质量，三种金属质量相等、生成物中 三种金属的化合价均为+2价，由上式可知，生成氢气质量与金属的相 对原子质量成反比例，由此可得三种金属的相对原子质量由大到小的 顺序是：丙>乙>甲，B错误； C.金属越活泼，在相同时间内产生的氢气越多，由图可知，三种金属 的活动性顺序为：乙>甲>丙，C正确； D.三种金属完全反应，生成的氢气质量越多，消耗的稀硫酸的质量就 越多，所以消耗稀硫酸的质量是：甲>乙>丙，D正确； 故选B。
【解析】A.生铁中的含碳量是2%~4.3%，钢中的含碳量是 0.03%~2%，生铁和钢的本质区别就是含碳量不同，A正确； B.合金的硬度比组成合金的纯金属大，B错误； C.铝是银白色，铁丝、铁片等是银白色，铁粉是黑色，铜是紫 红色，C错误； D.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，D错误； 故选A。
三、金属矿物的冶炼 1．保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金 属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。 2．铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 3冶炼铁的原理： _在_高__温__下__，__利__用_焦__炭__和__氧__气__反_应__生__成__的__C_O_把__铁__从__铁__矿_石__里__还__原__出__来_ 如图是炼铁的原理图：
将铁与__氧__气____或____水____隔绝。除了保持钢铁制品表面 的洁净和干燥外，常用的方法：在铁的表面镀一层不活泼的其 他金属、__喷__油__漆__、__涂__油____、制__成__合__金__等。
例题3
（2017•河池）下列关于铁的说法，正确的是（ B ）
A．用水可以除去铁锈
B．铁在潮湿空气中容易生锈
03 重难点突破
金属的化学性质的应用
重难点1：多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析 解答图像题，要弄清图像中横坐标和纵坐标表示的量，再看图 像是从原点开始与否，及图像的转折点，最后结合备选答案化 学方程式计算进行解答。
例题1
为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验： 取等质量的X、Y、Z分别与足量的同一种稀硫酸反应，都生成 ＋2价金属的硫酸盐，反应情况如下图所示。下列对该图像理解 的叙述中，正确的是( D ) ①金属活动性由强到弱：X、Z、Y ②金属活动性由强到弱：X、Y、Z ③X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、Fe ④相对原子质量的大小：Z > Y > X A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
一、金属的物理性质、合金 3．合金： a.合金是金属与金属或金属与_非__金__属___熔合而成具有金属特性 的__混__合__物__(填“纯净物”或“混合物”)。 b.合金与组成它的纯金属性质比较：①光泽更好，②强度和硬 度___更__高___，③机械加工性能和抗腐蚀性能更好，④熔点 ___更__低___。（焊锡与保险材料） ▲ 温馨提示：①合金不一定只含金属元素，也可能含有非金属 元素；②合金一定是混合物；③合金的形成条件：一种金属的 熔点不能高于另一金属(或非金属)的沸点。