专题训练--溶质质量分数和溶解度

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中考化学专题练习溶解度(含解析)

溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。

2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。

卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。

(1)1t ℃时，若饱和KCl 溶液与饱和4MgSO 溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。

(2)将2t ℃时2MgCl 、KCl 和4MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至3t ℃，有晶体析出的是。

(3)3t ℃时，向100g 30%的2MgCl 溶液中加入240g MgCl 固体后恰好变为饱和溶液，则m 的值为。

(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgCl MgSO KCl >>，则t 的范围是。

2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。

盐中除NaCl 外，还含有2MgCl 、4MgSO 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)40℃时，把260g MgCl 加入100g 水中，所得溶液质量是 g 。

(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是。

(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。

3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。

(1)20℃时，氯化钠的溶解度是g；(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用的方法提纯氯化钠；(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是。

(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是。

(3)t2℃时，将30g A物质加入50g水中可形成g溶液。

5．如图是某苏打气泡水的标签。

(1)该气泡水中溶剂的化学式是。

C H O。

从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的(2)赤藓糖醇是一种甜味剂，其化学式为4104信息是（任写一条）。

华师大七年级科学溶质质量分数计算专项练习

科学溶质算专项练习文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]教学内容关于溶质质量分数计算的几种类型溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。

溶液中溶质的质量分数计算公式如下：一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例1、20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。

二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数（溶解度与溶质质量分数的互算）例2、20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。

PS ：1、20℃时，饱和氯化钠的溶质质量分数为％，求20℃时，氯化钠的溶解度 2、将60℃溶质的质量分数为80%的硝酸铵溶液400克，恒温蒸发掉5克水，析出克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是。

三、有关溶液稀释的计算 1、加溶剂例题3、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为 20%的稀硫酸。

例题4、配制溶质的质量分数浓度为20%，溶液密度为克/厘米3,体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%，密度为克/厘米3的浓硫酸多少毫升2、两液混合溶质的质量分数=溶质质量溶液质量（或溶剂质量+溶质质x 100%例题5、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所得溶液中溶质的质量分数。

例题6、50克10%的氢氧化钠溶液与200克20%的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数。

四、有关溶液曾浓的计算例题7、（1）10克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少（2）欲使10克20%的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该：a）增加溶质多少克或b）蒸发溶剂多少克c）与60%的溶液多少克想混五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数例6、将100mL98% （密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，加入500mL的水中（即配成体积比为1：5的稀硫酸），求此稀硫酸中溶质的质量分数。

中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。

20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。

溶质的质量分数专题训练(原卷版)

课题3 溶质的质量分数一．选择题1．（2019•西湖区模拟）20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．40% C．25% D．66.7%2．（2019•下城区二模）现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O═2KOH）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的是（）A．K+总数B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数3．（2019•西湖区校级模拟）在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐A．①④B．①②C．②④D．①②④4．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（）A．溶质质量B．溶质质量分数C．溶液质量D．溶剂质量5．（2019•深圳模拟）如表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，下列说法中正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50溶解度/g KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0温度/℃60 70 80 90 100 ﹣﹣溶解度/g KNO3110 138 169 202 246 ﹣﹣A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃，析出的NaCl的质量大于KNO3的质量C．0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是13.3%D．要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体6．（2019•蒙城县模拟）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。

如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。

课题3-溶质的质量分数计算题(含答案)

溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。

请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。

A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。

2023年中考化学重点知识二轮专题练习28 溶质的质量分数(含答案)

一. 选择题1．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。

其中不变的是（）A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%3.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质．A．①②B．③④C．②③D．①④5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（）A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b aC．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于bD．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙8.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

中考化学专项练习之溶液---溶质质量分数的概念和计算(含解析、全国通用)

中考化学专项练习之溶液---溶质质量分数的概念和计算（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共19小题，共38.0分)1. 依据相关信息完成31-33题：小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．若将a、b烧杯升温至65℃，c、d烧杯保持不变，则溶质质量分数最大的是（）A. aB. bC. cD. d2. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在0℃～50℃之间的溶解度随温度变化的曲线图，某同学从图中获得如下几条信息，其中错误的是（）A. 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度一样B. 在0℃～50℃之间，甲、乙两固体物质的溶解度随温度上升而增加C. 在0℃～50℃之间，乙、丙两固体物质的溶解度相差越来越大D. 在30℃～40℃之间，三者的溶液中甲溶液的溶质质量分数最大3. 化学学习中经常会遇到一些“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（）A. 化学反应前后原子的总数一定相等B. 催化剂在反应前后质量一定相等 C. 中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等 D. 溶液稀释前后溶质的质量一定相等4. 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A. 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变B. 所得溶液可能都是饱和溶液C. 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲D. 20℃时，甲的溶解度最小5. 下列各选项与如图所示曲线相符的是（）选项横坐标纵坐标A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D 在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量溶液中溶质的质量分数A. AB. BC. CD. D6. 下列说法正确的是（）A. 100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B. 将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C. 20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D. 当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量7. 下列关于溶液说法正确的是（）A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解8. 有关如图试剂的描述正确的是（）A. 溶质为胆矾B. 溶液呈蓝色C. CuSO4的摩尔质量为160D. 溶质与溶剂的质量比是1：209. 如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（）A. 氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B. 乙烧杯的溶液是饱和溶液C. 丙和丁溶液中溶质质量分数相同D. 甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同10. 20℃时，NaCl溶解情况见表，相关叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10.0 1.5 11.5②10.0 3.0 13.0③10.0 4.5 13.6④10.0 6.0 13.6A. ①所得溶液的溶质质量分数为15.0%B. ②中所得溶液是饱和溶液C. 20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水 D. ③④溶液的溶质质量分数相等11. 室温时，将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中，搅拌，并冷却到室温，所得溶液与原溶液相比，前后不变化的是：（）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度．A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ④⑤12. 下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）A. B. C. D.13. 某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（）A. n中溶液是饱和溶液B. P中溶液一定是不饱和溶液C. n、p中溶液的溶质质量分数不同D. p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量14. 关于溶液的说法错误的是（）A. 固体、液体、气体都可以做溶质B. 溶液一定是均一、稳定的混合物C. 欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D. 25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等15. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10 2 12②10 3 13③10 4 13.6④10 5 13.6A. 20℃时10g水最多能溶解4g NaClB. ①所得溶液的溶质质量百分数为20%C. ②中所得溶液是饱和溶液D. ③④溶液的溶质质量分数相等16. a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（）A. t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液B. 将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多C. t2℃时a的溶解度比b大D. 将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数17. t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列关叙述正确的是（）A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液B. 烧杯中溶液的质量等于50.15 gC. t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g/100g水 D. 上层清液中溶质质量分数小于0.3%18. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%19. 能正确反映其对应实验操作的图象是（）A.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水D.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、双选题(本大题共3小题，共12.0分)20. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B.向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸D.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量21. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A. 若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2gB. 若混合物为Fe、A1，m可能是0.2gC. 若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%D. 若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%22. 下列说法不正确的是（）A. 不同元素之间最本质的区别是质子数不同B. 煤炉上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧C. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，若混有面粉则不可能发生爆炸D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大三、填空题(本大题共3小题，共3.0分)23. 随着经济的发展，水的污染越来越严重．加入______可以除去水中的色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是______；水也是一种常用的溶剂，某同学若用9g氯化钠配制成0.9%的生理盐水，需要加入水的质量是______g．24. 在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，化学方程式为______，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．现要把10g浓度为5%的葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为______g．25. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：（1）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是______（2）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因______（3）下列说法正确的是______①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小④将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．四、简答题(本大题共11小题，共55.0分)26. 生命必需的水在化学中用途广泛．（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图1所示），是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 99.3%的细菌和病毒，但难以出去汞等金属离子．野外环境中很多地下水含较多______称为硬水；生命吸管中活性炭______（“能”或“不能”）使硬水软化．家庭中使硬水软化一般采取______方法．（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______，水的体积为______mL（水的密度近似看作 1g/mL）．（3）图2是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______．②t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水______g．③t2℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图2中______点（填“a”“b”“c”）表示．④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是______A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＜丙C．析出固体质量：甲＞丙D．溶质质量分数：甲=丙．27. 为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应）某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是______；（2）发生反应的化学方程式为______（3）根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（X）的化例式______（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为______（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为______；（6）现用400t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为______．28. 溶解度可表示物质溶解性的大小（1 ）甲，乙、丙三种固体的溶解度曲线如图一：10℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙两种固体分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图二，请回答下列问题：①______℃时，乙的溶解度与丙的溶解度相等．②50℃时，甲物质的饱和溶液70g中，甲物质的质量是______g，若在100g水中恰好形成甲物质的饱和溶液，再把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水______g．③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃，盛两固体烧杯中的现象是______．④如图二，10℃时，乙的溶液______是不饱和溶液（填“一定”、“一定不”或“可能”）．⑤若固体甲中混有少量固体乙，则提纯甲的操作步骤是______（填序号）．a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩（2）气体的溶解度也有一定的变化规律，打开可乐瓶会溢出大量气泡，由此可见，在温度不变时，压强越小，CO2的溶解度越______．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是______．29. 水是一种重要的资源．（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是______（填“1”或“2”）．（2）水分解的微观示意图如图2，方框内应是______（填字母序号）．A B C D（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图3为太阳能海水淡化装置示意图．①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______（填字母序号）．A．分子质量B．分子种类 C．分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______（填“变大”“变小”或“不变”）．30. 同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是______（选填“A”、“B”或“A和B”）（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是______（选填序号）①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后试管中NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？31. 水在生产、生活中有着十分重要的作用．①科学家在不断研究水的开发和利用技术．图1是水在一定条件下的转化过程．Ⅰ．写出电解水装置反应的化学方程式______．Ⅱ．燃料电池反应的微观模拟图如图2所示“”表示的微粒名称是______；反应后的容器中成分判断正确的是______．（选填编号）A．是混合物B．氧元素只存在化合态C．原子总数减少D．分子总数减少Ⅲ．该转化过程中，可循环利用的甲物质是______．该技术的优点是______．（选填编号）A．开发使用新能源 B．减少生产过程对环境的污染C．可以彻底替代化石燃料 D．主要用于证明水的组成②净化水有多种方法．Ⅰ．活性炭去除异味，活性炭主要起______作用．消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是______．Ⅱ．应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．32. 如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度（g/100gH2O）氢氧化钙0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠31 91 111 129 313 336①氢氧化钠溶解度曲线是______（选填“甲”或“乙”）②把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______．③20℃时，10g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和．④20℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是______ ．⑤60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______．Ⅰ．滤渣中只有氢氧化钠Ⅱ．滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙Ⅲ．滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠Ⅳ．滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙⑥氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应．氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O．氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______．根据以上信息，你认为______（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液．33. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）．若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验．A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；溶质的质量分数相等的是______．Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．34. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______．（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______．A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大（3）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______．35. （1）如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）0 25 50 75 1001 1.79 0.752 0.423 0.307 0.23110 15.92 7.14 4.095 2.99 2.2825 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：______、______．②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强______（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强．（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答．①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是______．②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是______g．③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是______（填编号）．A．加足量溶质乙 B．蒸发溶剂至晶体析出 C．降温④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为______．⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______．A．t1℃时溶质质量：甲=乙B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙C．t1℃时溶液质量：甲＜乙D．析出晶体质量：甲＞乙．36. 如表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．温度/℃0 20 40 60溶解度g/100g水甲13.3 31.6 63.9 110 乙35.7 36.0 36.6 37.3 丙0.18 0.16 0.14 0.12①0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是______．②甲、乙溶解度相等时的温度范围是______．③20℃时S乙=36.0g/100g水的含义是______．④甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解→______→______→过滤、洗涤、烘干．⑤将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是______．a．均为0℃时的饱和溶液b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙．五、探究题(本大题共3小题，共30.0分)37. 根据如图装置回答问题：①写出标号仪器名称：a______．②用氯酸钾在装置A中制氧气，若试管口有水珠出现，此现象是______（选填“物理”或“化学”）变化引起的．③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是______ ，写出该反应的化学方程式______．收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是______．④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如表．（其他影响实验的因素均相同）编号过氧化氢溶液质量/克催化剂质量/克待测数据/秒实验1 100.0 MnO2 0.2 t1实验2 100.0 CuO X t2Ⅰ．表中X的数值应是______．Ⅱ．表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1 ______ （选填“＞”、“＜”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO．或者还可以测量______，也能达到实验目的．Ⅲ．测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数．（根据化学方程式计算）______．38. 现有一份纯碱样品，其中只含有一种可溶性杂质．为了测定样品中纯碱的含量，做了如下的实验，请你回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式______；（2）根据已知条件列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式______；（3）样品中纯碱的质量分数为______；（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉123.5g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为______；（5）加人氯化钙溶液的过程中溶液中溶质的质量变化情况为______；（6）若用上述纯碱样品265t制取烧碱，则可制得纯度为80%的烧碱______t．39. 水和溶液在生产、生活中十分常见．Ⅰ．自来水生产过程中加入明矾的目的是______．Ⅱ．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围______．②30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为______g．溶液中溶质的质量分数为______．如图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是______（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）A．试管2底部的固体减少B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量．六、计算题(本大题共11小题，共55.0分)40. 现有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，为了测定溶液中碳酸钠的溶质的质量分数．化学小组的同学取上述溶液50g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，如图所示关系：（1）反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）计算溶液中碳酸钠的溶质的质量分数．41. 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数 1 2 3 4稀盐酸的用量5g 5g 5g 5g剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______．（3）该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数______．（4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）并写出其计算过程：42. 某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）．试计算：（1）生成的二氧化碳质量；（2）该样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．43. 蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？44. 向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜（铜锌合金）粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为6.75g．试计算：（1）该黄铜中含锌的质量．（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．45. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：（1）生成氧气的质量______g，物质的量______．（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）______．46. 某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）．（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量为______mol．（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）．47. 12.5g碳酸钙和氧化钙粉未组成的均匀混合物中含碳酸钙80%，向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应．（1）混合物中碳酸钙的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）48. 请根据如图标签的信息回答（1）H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为______（写最简整数比）（2）现要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要这种浓硫酸______mL（计算结果精确到0.1）；配制过程中需要加水______．49. t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线求解：（1）t℃时，______（选填“甲”或“乙”）溶液是饱和溶液；（2）t℃时，甲溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）．50. 取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀巯酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为______g．（2）所加硫酸溶液的溶质质量分数为多少？。

九年级下化学溶解度和溶质的质量分数 (提纲、例题、练习、解析)

溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。

在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。

如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。

所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

初中化学溶解度计算题专题训练含答案

初中化学溶解度计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共10题）1、将 80g 质量分数为 20% 的氯化钠溶液稀释成质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需加水的质量为 _______ 。

2、把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度?4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？5、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？6、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。

7、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。

在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。

如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？8、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。

一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。

那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？9、一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，的溶解度为多少？得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO310、黄铜是铜和锌的合金。

向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。

（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有。

（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数============参考答案============一、计算题1、解：需要加入水的质量为x80g×20%= （ 80g+ x ）×10%x =80g答：需要加入水的质量为 80g 。

课题3溶质的质量分数检测题

溶质的质量分数检测题（专题训练）1.现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A.加入一定量的硝酸钾B.升温到60C.加入一定量的水D.恒温蒸发部分水2.有100g5%的氯化钠溶液若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠固体C.把溶剂蒸发掉50gD.加入100g5%的氯化钠溶液3.将m 克溶质质量分数为a%的食盐溶液，加水稀释至b%，则需要加水的质量为（）克A.m（a-b）/bB.m(a-b)/aC.m(b-a)/aD.m(b-a)/b4.向50g某稀硫酸中加入16%的硫酸溶液150g，混合后溶液中溶质质量分数为20%，则原稀硫酸中溶质的质量分数为（）A.2%B.8%C.24%D.32%5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需用的仪器有（）①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿A.①②③④⑤B. ①③④⑤C.⑤⑥⑦D.全部6.在t℃时，在75g水中溶解25g绿矾（FeSO4·7H2O)所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于25%B.大于25%C.小于25%D.无法判断7.向20%的硝酸钾溶液中再加入1.5g硝酸钾和4.5g水，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（）A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法判断8.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，量取液体时，若俯视刻度线则配制溶液溶质的质量分数（偏大、偏小、不变、无法判断）9.20℃时，硝酸钠的溶解度是88g。

将50g硝酸钠放入50g水中，充分溶解后，则在20℃所得溶液中硝酸钠的质量分数为多少？10.25g含杂质20%的石灰石与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应（杂质不与酸反应）。

求这种盐酸中溶质的质量分数？。

2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度一、选择题1．要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是A．加水B．升高温度C．与另一不饱和KNO3溶液混合D．加KNO3晶体2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是A．降温加压B．升温加压C．降温减压D．升温减压3．不能影响物质溶解度大小的因素为A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类4．下列叙述正确的是A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液D．浓溶液一定是饱和溶液5．利用海水晒盐的原理是A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d7．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是A．℃中溶质和溶液质量比为1：50B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后气泡增多D．℃摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯9．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定大于KNO3B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g二、实验题11．下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。

溶解度和质量分数专题浙教版八年级上册科学

溶解度和质量分数一、物质的溶解度在科学上，我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。

溶解度：在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

用“S”表示，单位为“克”。

溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。

“20℃时食盐的溶解度是36.0克”表示20℃时，100g水中溶解36.0g食盐,溶液达到饱和状态。

理解：注意：此时食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136。

20℃时，所有食盐的饱和溶液的溶质、溶剂、溶液的质量比相等吗？相等20℃时，食盐的饱和溶液是该温度下食盐最浓的溶液吗？是物质在水中的溶解性等级：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度（20℃）0.01克～1克1克～10克>10克溶解度曲线：大多固体的溶解度随温度升高而增大（蔗糖）少数固体的溶解度随温度升高而减少（熟石灰）一些固体的溶解度随温度变化不明显（食盐）影响固体溶解度的因素：温度、压强气体的溶解度随温度升高而减少、随压强增大而增大同步练习11.10℃时硝酸钾的溶解度是80克，这表示_____________________________________。

2.20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是（）A.3. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. 氯化钠溶液B.硝酸钾溶液C. 石灰水溶液D.氯化铵溶液4. 下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数5. 20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶6. 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（）A. M＞NB. M＜NC. M＝ND. 无法比较7.A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；⑵若B中含有少量A，应用法提纯B；⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是。

九年级初三化学专题 - 溶质的质量分数(含答案)

九年级初三化学专题－溶质的质量分数（含答案）1．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。

20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。

下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110 A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO34．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。

实验室配制100g该溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。

现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A．B．C．D．6．20℃时，NaCl的溶解度为36g。

华师版初中科学七年级期中复习常考知识专项练习——溶解度和质量分数的关系探究

溶解度和质量分数的关系探究一、单选题1.在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。

不考虑水的蒸发。

则下列说法正确的是（）A. 在室温下，溶液①为饱和溶液B. 在t℃时，A的溶解度一定为50克C. 溶液②和溶液④的溶质质量分数相同D. 溶液③和溶液④的溶液质量相同2.如表所示为硝酸钾（不含结晶水）在不同温度下的溶解度：关硝酸钾的说法正确的是（）A. 在以上温度范围内，硝酸钾属于易溶物质，且温度升高，溶解度增加变慢B. 400C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%C. 若要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，只能采用冷却热饱和溶液法D. 若要将300C含50克水的硝酸钾饱和溶液降温至100C，可析出12.5g晶体3.下列食盐溶液，溶质质量分数不等于5%的是()A. 5g食盐溶解在95g水中得到的溶液B. 100g水中溶解5g食盐得到的溶液C. 每100g食盐溶液中含有5g食盐D. 将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液4.甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。

若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（）A. 1.1%B. 17.4%C. 22.2%D. 36.1%5.20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g 水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（）A. 丙＞乙＞甲B. 乙＞甲=丙C. 乙＞甲＞丙D. 乙＞丙＞甲6.下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。

下列说法正确的是（）A. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%B. 由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃－20℃之间D. 50℃时，配制100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体7.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量（2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克（g ）2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数＝0100 溶液质量溶质质量2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％＝ m 稀溶液 × b ％（a ＞b ）其中：m 稀溶液＝ m 浓溶液＋ m 水若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％），则： m A ×a ％＋ m B ×b ％＝（m A ＋ m B ）×c ％三、溶解度与质量分数的比较。

甲乙溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃305020 40 10初中化学总复习溶解度曲线专题练习9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B ＞C ＞AB ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,bD ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。

10.溶解度,溶质质量分数

溶解度、溶质质量分数一、物质的溶解度1．溶解度的定义：在一定温度下，某物质在100 g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时，所溶解该溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，用字母S表示。

例：20℃，食盐的溶解度是36g/100g水，就是指在20℃，食盐在100g水里达到饱和时溶解36g 2．溶解度概念五要素：（1）一定温度；（2）指明溶质和溶剂；（3）100g溶剂；（4）达到饱和状态；（5）溶解度的单位为g/100g水。

3．物质的溶解度表：【练一练】1．正误判断：（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g/100g水。

（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，故硝酸铵在水中的溶解度是140g/100g水。

（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g/100g水。

（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

2．“60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g/100 g水”这句话含义是什么？4．溶解度的影响因素【思考】下列两表分别列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

若在坐标系上用线把物质在各个温度下溶解度的点连接起来，就得到了该物质的溶解度曲线。

比较硝酸钾和氢氧化钙溶解度，并在下列坐标系上作出溶解度曲线。

大多数固体物质在水中的溶解度随温度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小气体物质在水中的溶解度随温度升高而减小。

气体物质的溶解度，不仅要标明一定温度，还要标明一定压强。

如：在20℃、101kPa 时，氧气在水中的溶解度为4.34×10-3g/100g 水。

（气体的溶解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大量来表示）二、有关溶解度的简单计算1．计算公式（只适用于饱和溶液）：基础等量关系：m 溶溶液 = m 溶质+ m 溶剂公式1：=100m Sm 溶质溶剂变形：100m S m =⨯溶质溶剂公式2：=100+m Sm S溶质溶液2．基础计算题型：题型1：求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。