高中化学 金属的冶炼
【高中化学】金属的冶炼ppt1
2NaCl 2Na+Cl2↑ 对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用 电解其盐溶液的方法进行精炼，但电解法要消耗 大量电能，成本较高。
三、金属的回收和资源保护
J金属的冶炼
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学 各种金属矿物 金属冶炼
黄铜矿 (CuFeS2)
辰砂(HgS)
刚玉(Al2O3)
闪锌石(ZnS)
橄榄石
红柱石 Al2[SiO2]O
黑鎢矿
孔雀石 Cu2[CO3](OH)2
第四章 化学与可持续发展规律
金属的冶炼
常见的金属的冶炼方法
一.热分解法
对一些不活泼的金属,可以直接用加热分解的方 法使其从矿石中分离出来.
制钠
2NaCl(熔融) 电＝解 2Na + Cl2↑
冶炼金属的实质
用还原的方法,使金属化合物中的金属 离子得到电子变成金属原子.
金属活动顺序与金属冶炼的关系
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au |← 电解法 →|← 热还原 →|- 热解分法-|
合理开发和利用金属矿物
课堂练习
1.判断下列反应能否发生,能发生的写出化学反
应方程式,不能发生的说明理由.
(1)铝温
高温
(3)碳 + 氧化铝 → C、H2 和 CO 只能还原还原性比Al弱(不 包括Al)的金属
2.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方 法炼铜.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其 冶炼方法是( A )
C.Al(OH)3 高→H温2 Al D. Al2O3C高或→温COAl
例如: 2HgO △＝ 2Hg + O2↑
2AgO ＝△ 2Ag + O2 ↑
二.热还原法
大部分金属的冶炼,采用高温下还原剂还原的方
法.常用还原剂是: H2、 CO、 C 、Al等. 例如:
Fe2O3 + 3CO高＝温2Fe +3CO2
Cu2S + O2高＝温 2Cu + SO2
高中化学——铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼
主题3 铁、铜及其重要化合物金属的冶炼1.生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是( )。
A.一定是金属熔合形成的B.导电性一般高于任一组分金属C.生铁和钢的组成成分含量相同D.熔点一般低于任一组分的金属2.下表中金属的冶炼原理与方法错误．．的是( )选项冶炼原理方法热分解法A2HgO2Hg+O2↑B电解法2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑热还原法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热分解法D2CuO2Cu+O2↑3.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。
”下列说法正确的是( )。
①绿矾又称胆矾,化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾在分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”说明有铜单质生成④流出的液体中可能含有硫酸A.①③B.②④C.②③D.①④4.有一块铁的“氧化物”样品,用280 mL5.0 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12 L Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品的化学式为( )。
A.Fe5O7B.Fe4O5C.Fe3O4D.Fe2O35.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( )。
A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的金属活动性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+6.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( )。
选项甲组乙组A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液C KOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液7.(双选)已知氧化性Fe3+>Cu2+,向1 L物质的量浓度均为1 mol·L-1的Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入a mol铁粉,充分反应后,下列说法正确的是( )。
【精品】高中化学(大纲版)第二册 第四章 几种重要的金属 第三节金属的冶炼(第一课时)
第三节金属的冶炼从容说课本节教材可以分为两部分。
教材以金属在自然界中的分布、存在形式、储量以及金属资源的回收和保护作为本节的引言．引出第一部分关于金属的冶炼知识。
在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。
由于金属的化学活动性不同。
金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。
教材以金属活动顺序为线索，以举例的方式，简单介绍了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。
教材的第二部分是金属的回收和资源保护的有关知识，这些知识主要是为了培养学生的环境意识和资源观念．这也正是教材中插图4-2l的目的所在。
教学时引导学生阅读教材，积极思考，总结出金属冶炼的实质是使处于高价态的金属从矿石中还原出来．成为单质(M n++ne-→M)。
因此．金属的冶炼方法与金属活动性顺序有很大关系．活泼金属往往采用电解法使金属从矿石中还原出来．活泼性居中或不太活泼的用热还原法(加热)，极不活泼的金属用热分解法。
在本节的化学方程式中，只有电解Al2O3。
和电解NaCl是学生没见过的。
这里可强化从电子得失方面进一步认识氧化还原反应。
关于金属的回收与环境、资源保护，教材从两个问题引入．这两个问题是当前世界各国普遍关心的重大问题。
随着生产的发展，地球上有限的矿产资源日趋减少，而固体废弃物造成的污染却日渐严重，回收利用是把这两个问题同时解决的一条最好出路。
这部分知识可以通过学生的思考、讨论、活动，增强他们的环境保护意识和资源观念。
●教学目标1.使学生了解金属冶炼的一般原理。
2.常识性介绍金属回收的重要意义。
3.培养学生的自学能力、归纳总结能力。
4.培养学生的环境意识和资源观念。
●教学重点工业上冶炼金属的一般方法：热分解法、热还原法、电解法●教学难点不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法●教学方法学生自学、归纳总结●教具准备投影仪、投影片、图片、录像带、VCD机●课时安排一课时●教学过程［引言］金属在自然界中的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，都或多或少地含有金属元素。
冶炼金属的方法四种高中化学
冶炼金属的方法四种高中化学嘿，咱先说说热还原法呗！就拿用一氧化碳还原氧化铁来说，把氧化铁和一氧化碳放在一起加热，氧化铁就被还原成铁啦！这过程就像一场激烈的战斗，一氧化碳这个勇士冲上去把氧化铁里的氧给夺了过来。
步骤呢，先准备好反应物，然后在合适的温度下进行反应。
注意事项可不少呢，得保证反应装置的密封性，不然一氧化碳泄漏那可就糟糕啦！这方法安全不？只要操作规范，还是比较安全稳定的。
应用场景那可多了去了，像炼铁啥的。
优势呢，能把一些氧化物还原成金属，效率还挺高。
比如说钢铁厂用热还原法炼铁，那效果杠杠的，炼出了大量的优质铁。
再讲讲电解法。
把金属盐溶液或者熔融的金属盐通上电，金属离子就会在阴极得到电子变成金属单质。
这就好比一场神奇的魔法，电流就是那根魔法棒。
步骤就是准备好电解质，通电进行反应。
注意别让电极接反了，不然可就乱套啦！安全性方面，只要注意用电安全，一般没啥大问题。
稳定性也不错。
应用场景呢，像炼铝就常用电解法。
优势就是能得到纯度很高的金属。
铝厂用电解法炼铝，生产出的铝又轻又结实。
还有热分解法。
一些不活泼的金属氧化物加热就能分解成金属单质。
这就像一个胆小的家伙，稍微给点热就吓得把氧给扔了。
步骤很简单，加热就行。
注意控制好温度。
安全性挺高，没啥危险。
稳定性也不错。
应用场景相对少一些，比如炼汞。
优势就是操作简单。
最后说说物理分离法。
就像在沙子里找金子一样，把金属从混合物中分离出来。
可以用淘洗、筛选等方法。
这就像大海捞针，不过有技巧就不难啦！注意选择合适的方法和设备。
安全性高，没啥风险。
稳定性也不错。
应用场景比如从矿石中分离出少量的贵金属。
优势就是能得到高纯度的金属。
冶炼金属的方法各有各的妙处，咱得根据不同的情况选择合适的方法，这样才能炼出好金属。
高中化学必修2第8章第1节 金属矿物的开发利用 练习新解析版)
第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第1课时 金属矿物的开发利用1．有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是( ) A ．肯定发生的是置换反应 B ．肯定发生的是分解反应 C ．肯定发生的是还原反应 D ．只能用金属作还原剂冶炼金属 【答案】 C【解析】 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子生成金属单质，发生了还原反应，即：M n ＋＋n e－===M ，发生的反应可能是置换反应，如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，也可能是分解反应，如MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑，也可能是其他类型反应，如：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的化合价高低B ．金属的活动性强弱C ．金属的导电性强弱D ．金属在地壳中的含量多少 【答案】 B【解析】 金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A ．用胆矾炼铜 B ．用铁矿石炼铁 C ．烧结黏土制陶瓷 D ．打磨磁石制指南针【答案】 D【解析】 胆矾为CuSO 4·5H 2O ，冶炼得到Cu 的过程中发生氧化还原反应，A 项错误；铁矿石的主要成分为铁的化合物，炼铁也需要发生氧化还原反应，B 项错误；烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化，C 项错误；打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化，D 项正确。
4．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( )A ．Na 、Ca 、Mg 、Al 、KB ．Na 、K 、Zn 、Fe 、HgC ．Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、SnD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Pb 【答案】 A【解析】 A 项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼。
苏教版高中化学必修第2册 专题9 第一单元 金属的冶炼方法
C.用氢气还原氧化铝即可得到铝
D.AlCl3不存在
答案 A
解析 AlCl3是共价化合物,其熔化后不能电离出阴、阳离子,A正确;Cl2虽然
会污染大气,但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2,Cl2还是重要的化工原料,B
错误;铝是活泼金属只能利用电解法制取,C错误;固体、溶液中均存在氯化
【变式设问】
(1)常用电解氯化锂—氯化钾熔融盐的方法制备金属锂,试写出反应的化学
方程式。加入KCl的目的是什么?
提示 化学方程式为2LiCl
2Li+Cl2↑。加入KCl可降低LiCl的熔融温度,
减少能耗。
(2)实验室中通常将少量金属钠放在煤油中保存,能否将金属锂放在煤油中
保存?
提示 不能。金属锂的密度比煤油的密度小,因此无法用煤油保存金属锂,
专题9
第一单元 金属的冶炼方法
内
容
索
引
01
课前篇 素养初探
02
课堂篇 素养提升
1.了解金属冶炼的一般原理及不同金属的冶炼方法,能正确书
写相关化学方程式。认识化学方法在实现物质间转化的作用,
体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用,逐渐形成科
学态度与社会责任的学科核心素养。
素
养 2.通过实验和问题探究,知道铝热反应的原理及应用,进一步提
提示 金属的存在形式与其活动性有关。一般而言,活动性较强的金属,在
自然界以各种各样的化合态存在;活动性较弱的金属,可能以游离态存在。
有的金属元素还能以游离态和化合态两种形式存在。
二、金属的冶炼
1.金属冶炼
利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工
高中化学必修2 第14讲 自然资源的开发利用新讲义)新学生版)
第14讲自然资源的开发利用知识导航模块一金属矿物的开发利用知识精讲一、金属元素在自然界中的存在形式金属元素在自然界中，以单质形式存在的，称为游离态，以化合物形态存在的，则为化合态。
游离态——金、铂等极少数不活泼金属。
化合态——钠、镁、铝等绝大多数金属。
二、金属的冶炼原理1．实质：利用还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属单质：M n+ + ne-M。
2．常见的金属冶炼方法：根据金属活泼性的不同，采用不同的冶炼方法：思考与交流从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
（1）人类历史上大量生产使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是________________。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于________________。
三、常见金属的冶炼方法1．电解法（1）冶炼钠：__________________________________________；（2）冶炼镁：__________________________________________；（3）冶炼铝：__________________________________________。
思考与交流2．热还原法（1）高温下利用C 、CO 、H 2等作为还原剂进行冶炼，如高炉炼铁： Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 2； （2）铝热法炼铁思考与交流资料卡片——铜的冶炼（1）镁条与氯酸钾的作用是什么？（2）蒸发皿为什么要铺一层沙子？1．意义：节约矿物资源、节约能源、减少环境污染2．途径：（1）提高金属矿物的利用率（2）开发环保高效的金属冶炼方法（3）防止金属的腐蚀（4）加强废旧金属的回收和再利用（5）使用其他材料代替金属材料金属的冶炼【例1】从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【变1-1】下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（）选项金属存在形式冶炼方法A铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与4CuSO溶液反应冶炼铜B银化合态银的金属性弱，用加热2Ag O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原，所以用电解饱和NaCl 溶液的方法冶炼【变1-2】有关金属的工业制法中正确的是（）A．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al【例2】已知工业上真空炼铷的反应方程如下：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是（）A．铷比镁的金属性弱B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱【变2】诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化经典例题剂。
苏教版高中化学必修第二册课时规范练版 专题9 金属与人类文明 第一单元 金属的冶炼方法
专题9 金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法A级必备知识基础练1.(北京东城高一期末)工业上常用电解法冶炼的金属是( )A.钠B.铁C.铜D.金2.(广东揭阳高一期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是( )A.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B.古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.利用该铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁,1 mol氧化剂参加反应转移9N A个电子3.《天工开物》中有如下描述:“共煅五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。
”下列金属的冶炼方法与此相同的是( )A.钠B.铝C.银D.铁4.在工业上,铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝5.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程的判断正确的是( )A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物B.CO2不可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为2Al O2-+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C O32-D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低6.铁是应用最广泛的金属。
自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。
某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:(1)写出得到单质铁的化学方程式: 。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁: 。
(3)装置末端气球的作用为。
实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO,并说明原因: 。
7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有杂质SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下:(1)滤渣A是,滤渣B是。
高中化学 2.4 镁和铝的冶炼教案2 苏教版选修2-苏教版高中选修2化学教案
镁和铝的冶炼【教学目的】1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
【教学重点】镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性【教学难点】氢氧化铝的两性【教学用具】投影仪、胶片、铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1Al2(SO4)3、氨水、2mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子【课时安排】 2课时。
【教学方法】1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。
2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。
3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。
4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法【教学过程】第1课时［引言］人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。
即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。
［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。
［板书］1.冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属）有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。
2.根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。
如铝、钾、镁、钠等。
重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。
如铁、铜、银、汞等。
3.根据地壳中的含量常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。
稀有金属：如钽、锆、铌等。
［师］［展示几种金属样品］同学们，我这儿有几种金属样品，请仔细观察，大家通过讨论得出金属的通性。
［生］物理性质1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。
高中化学微专题18 金属及其化合物制备流程(Cr)-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)
微专题18 金属及其化合物制备流程（Cr）铬:元素符号Cr，原子序数24，原子量51.996，外围电子排布3d54s1，位于第四周期ⅥB 族。
主要化合价+2、+3、+6。
一、物理性质：银白色有光泽金属，含有杂质的铬硬而脆，高纯铬有延展性。
二、化学性质：耐腐蚀性强，不溶于水，在空气中即便是在高温下氧化也很缓慢。
高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等化合，也能跟水蒸气反应。
能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、生成二价铬盐(蓝色)，与空气接触时很快被氧化成三价铬盐(绿色)。
铬能与浓硫酸反应，但不溶于浓硝酸，因表面生成致密氧化膜而呈钝态。
能被熔融碱侵蚀。
与氢反应生成CrH2。
三、用途：主要用于制不锈钢及耐高温耐腐蚀的高强度的合金，制电阻合金，还用于电镀。
1797年法国人沃克兰发现了铬。
主要矿物有铬铁矿Fe(CrO2)2。
由电解铬氨钒溶液或铬酸溶液制得，也可用铝粉还原氧化铬制得。
四、铬的冶炼工艺流程钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。
铝热法包括从铬矿制取氧化铬和铝还原氧化铬制得金属铬两道工序，主要工艺流程如图1。
电解法生产一般用碳素铬铁作原料，采用铬铵矾法电解流程如图2。
【专题精练】1．(2021届普洱景东高三期末)铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
(1)还原沉淀法是处理含Cr2O2-7和CrO2-4工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO2-4+HI转化−−−→Cr2O2-72+Ⅱ还Fe原−−−→Cr3+-Ⅲ沉淀OH−−−→Cr(OH)3↓其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO2-4(黄色)+2H+Cr2O2-7(橙色)+H2O①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________色。
②根据2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
Na2Cr2O7中铬元素的化合价为___________，图中右侧电极连接电源的___________极，其电极反应式为___________。
2021年旧版高中化学人教版必修2(练习)4
第1课时 金属矿物的开发利用目标导航] 1.了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和原理。
2.掌握铝热反应原理及实验步骤。
3.了解金属回收和资源保护的意义。
4.认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
一、金属的冶炼1．金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属以外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。
在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。
2．金属冶炼的原理金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质。
即：M n ＋＋n e －===M 。
3．金属的冶炼方法(1)热分解法：适用于金属活动性顺序表中Hg 及其以后的金属。
2HgO=====△2Hg ＋O 2↑；2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
(2)热还原法：适用于金属活动性顺序表中Zn 、Cu 之间的金属。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2； WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O ； Cr 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Cr 。
(3)电解法：适用于金属活动性顺序表中Al 及其以前的金属。
2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑； 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
提醒 (1)电解熔融的NaCl 和电解NaCl 溶液的产物不同。
(2)工业上冶炼镁是电解MgCl 2而不是MgO 的原因是MgO 的熔点比MgCl 2的高，冶炼铝是电解Al 2O 3而不是AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融状态不导电。
议一议1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)黄金的冶炼可用热分解法( )(2)金属阳离子被还原，一定会得到金属单质( ) (3)工业上电解MgCl 2溶液制取Mg( ) 答案 (1)× (2)× (3)×2．利用CO 冶炼铁的反应是置换反应吗？答案 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，不是置换反应 二、金属矿物的开发利用 1．合理开发利用金属资源金属的冶炼需要消耗大量的资源和能源，还会造成环境污染，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此金属资源应合理地开发利用。
高中金属冶炼的三种方法
高中金属冶炼的三种方法
高中金属冶炼的三种方法
金属冶炼是将矿石中的金属元素从其它杂质中分离出来的过程。
在高中化学课程中，通常会学习三种常见的金属冶炼方法，分别是焙烧、还原和电解。
1. 焙烧法
焙烧法是通过加热矿石，使其在氧气的作用下发生氧化反应。
这种方法适用于含有较高氧化物含量的矿石。
在焙烧过程中，金属元素与氧气反应生成金属氧化物，同时杂质元素氧化成氧化物或挥发掉。
接着，通过化学或物理方法将金属氧化物与杂质分离，从而得到纯净的金属。
2. 还原法
还原法是通过加热金属矿石，并加入还原剂，使金属氧化物还原为金属。
这种方法适用于含有较高金属氧化物含量的矿石。
在还原过程中，还原剂与金属氧化物反应，使金属离子得到还原，还原剂本身氧化。
得到的金属可进一步通过其他方法进行提纯。
3. 电解法
电解法是利用电解原理进行金属冶炼的方法。
这种方法适用于含有较低金属含量的矿石。
首先，将金属矿石与其他材料混合，形成电解质溶液。
然后，在电解槽中通过电流，将金属离子还原成金属沉积在阴极上，而杂质则在阳极上生成气体或沉积。
通过这种方式，可以实现金属的分离和提纯。
除了这三种常见的金属冶炼方法，还有其他一些特殊情况下的方法，如溶剂萃取法、浮选法、熔融法等。
这些方法根据矿石的不同性质和要求选择使用，以达到理想的金属冶炼效果。
总的来说，金属冶炼的方法多种多样，每种方法都有其适用的矿石和操作步骤。
在高中化学课程中，学习金属冶炼方法可以帮助学生了解金属的生产过程，加深对化学原理的理解。
2017人教版高中化学选修2第16课时《金属的冶炼》
第16课时金属的冶炼学案【学习目标】1.了解金属在自然界中的存在形态。
2.掌握金属的冶炼原理和冶炼方法。
3.了解钢铁的冶炼及铝的冶炼的主要设备和有关原理。
【重点难点】高炉炼铁及电解法炼铝的原理、生产过程和主要设备。
课前预习【情景材料】不同金属的化学活动性不同，它们在自然界中存在形式也各不相同。
少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。
大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就要求人闪必须把金属从从矿物中提炼出来，也就是金属的冶炼，我们这节课介绍几种金属的冶炼方法。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、从矿石中获得金属的基本问题1．获得金属材料的过程获得金属材料首先要通过方法把中提取出来，一般要经过和(主要包括、、等工序)及阶段。
2．金属冶炼的基本原理金属冶炼的基本原理是。
3．金属冶炼的方法(1)火法冶金：是指的冶金方法。
(2)湿法冶金：是指的冶金过程。
二、钢铁的冶炼1．生铁的冶炼(1)几种矿石的主要成分：磁铁矿，赤铁矿，褐铁矿黄铁矿。
(2)原理：在高温下用。
以赤铁矿为例，用方程式表示为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(3)原料：、、、。
(4)石灰石的作用：，有关方程式为：。
(5)设备：。
2．钢的冶炼(1)原理：在高温下用，再添加硅、锰、铝等其他合金作为，调整钢水的成分。
(2)原料：。
(3)主要的反应：；；；。
3．铝的冶炼(1)原料：。
(2)提纯Al2O3，用化学反应方程式表示为：①；②；③。
(3)电解Al2O3①电解质是，加入少量降低熔点的物质是，阳极和阴极的材料是，在电解槽中进行。
②电解原理：总反应式：。
电极反应：阳极：；阴极：。
预习内容答案一、1.化学金属从矿石开采初步加工探矿采矿选矿冶炼2．利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来3.利用高温从矿石中提取金属或其他化合物在水溶液或非水溶液中进行包括氧化还原反应、中和反应、水解反应等，对原料(矿石、精矿等)，中间产物或再生资源中的金属进行提取和分离二、1．Fe3O4Fe2O32Fe2O3·3H2O FeS2 还原剂将铁从其氧化物中还原出来铁矿石焦炭石灰石空气除去脉石CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3炼铁高炉2.氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去脱氧剂炼铁厂的铁水或废钢铁2C＋O22CO 2Fe＋O22FeO FeO＋C CO＋Fe(脱碳) FeS＋CaO CaS＋FeO(脱硫)3.铝土矿Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O 冰晶石(Na 3AlF 6)和氧化铝的熔融液 氟化钙 碳素材料2Al 2O 3=====950～970 ℃通电，Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ 6O 2－－12e －=3O 2↑4Al 3＋＋12e －= 4Al 堂中互动【问题探究1】从氧化物、碳酸盐、硫化物中冶炼金属有哪些不同？为什么？【教师点拨】关键从冶炼的实质出发，结合物质的性质把握其区别。
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学人教版选修二课件3.2.1 金属的冶炼
合作探究
迁移应用
知识精要
思考探究
典题例解
③电解法:适合于位于金属活动性顺序前端的金属,如K、Na、 Ca、Al等金属。
2Al2O3(熔融) 2NaCl(熔融) 4Al+3O2↑ 2Na+Cl 2↑
自主预习
一 二
合作探究
迁移应用
知识精要
思考探究
典题例解
2.如何选择金属冶炼的方法? 答案：金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关,处在金属活动 性不同位置的金属其冶炼的方法可用下图表示:
典题例解
1.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应 的叙述正确的是( ) A.两个过程中碳都被氧化,都只起着提供热源的作用 B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作 用 C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的 D.炼铁过程中碳参加反应,只起产生CO的作用 解析：在炼铁时,焦炭的主要作用有两个:一是通过焦炭燃烧放 出大量热,提供炼铁过程所需的热量,二是产生炼铁所需的还原剂 CO。在炼铁过程中碳被氧化。炼钢时用来降低碳含量的主要反应 为C+FeO CO↑+Fe,这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。综 合以上分析,可知A、C、D选项是错误的。 答案：B
当一种金属可用多种方法冶炼时,工业上一般采用经济效益高的 方法,即:热分解还原法优于焦炭还原法,焦炭还原法优于铝热还原 法,铝热还原法优于电解还原法;从环保角度考虑,H2还原法又优于 CO还原法。
自主预习
一 二
合作探究
迁移应用
知识精要
思考探究
典题例解
【例1】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (导学 号52690051) (1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在 部分 发生反应,在 部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时,除磷的化学方程式为 ; 加入硅、锰和铝的目的是 。 (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 (填“前”或 “后”)加入,原因是 。 (4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是 。从 环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作 。 思路点拨本题主要考查了冶炼的反应原理和主要生产设备,同时 强化了环保意识。
2017-2018学年高中化学2主题3课题3金属冶炼和金属材料的保护教案
课题3金属冶炼和金属材料的保护●课标要求1．举例说明金属材料的特点，了解有关的生产原理.2．举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
●课标解读1.明确金属材料的通性（导电、导热、延展、作还原剂等).2．明确金属冶炼过程均为金属阳离子还原的过程，根据金属活动性，冶炼方法分为电解法、热还原法、分解法。
3．明确金属保护的原理是破坏金属形成电化学腐蚀的条件.●教学地位本课时主要讲解金属的冶炼，高炉炼铁、电解法炼铝、金属的腐蚀与防护，金属的性质、用途及防护均是高考的高频考点,尤其是电化学原理知识在金属腐蚀和防护过程中的应用更是高考的热点。
●新课导入建议法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠.他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。
在宴请宾客时,拿破仑三世使用了一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具.门捷列夫创建了元素周期表,受到英国皇家学会的表彰,奖品是一只铝制奖杯。
为什么当时的铝比金或银还珍贵？●教学流程设计课前预习安排：看教材P58－65,填写[课前自主导学］，并完成[思考交流]。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：建议对[思考交流］进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成探究1，可利用[问题导思］中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过[例2]和教材P62－65“金属材料的保护”的讲解研析，对“探究2,金属的腐蚀与防护"中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究2”。
⇐步骤5：指导学生自主完成［变式训练1］和[当堂双基达标]1、2、3、5题。
⇐步骤4：通过[例1］和教材P58－62“怎样由矿石制取金属”讲解研析，对“探究1，金属的冶炼方法"中注意的问题进行总结.⇓步骤8:指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的4题。
⇒步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照［课堂小结］。
安排课下作业完成[课后知能检测］.腐蚀的过程和金属保护的原理。
高中化学 全程复习考点5.金属的冶炼
高考化学考点解析全程复习考点：金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n++ ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法? 3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温高温电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ 2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高. 三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染. 2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用. 实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢. 从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属 从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
高中化学-金属冶炼方法
金属的冶炼
1.定义
把金属从化合态变为游离态。
常用冶炼法：用碳一氧化碳氢气等还原剂与金属氧化物在高温下反应。
2.冶炼原理
①还原法：金属氧化物（与还原剂共热）－－→游离态金属
②置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）－－→游离态金属
③火法冶炼（Pyrometallurgy）又称为干式冶金，把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温，熔化为液体，生成所需的化学反应，从而分离出粗金属，然后再将粗金属精炼。
④湿式冶金（Hydrometallurgy）：用酸、碱、盐类的水溶液，以化学方法从矿石中提取所需金属组分，然后用水溶液电解等各种方法制取金属。
此法主要应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。
3. 常见的金属冶炼方法
①汞：热分解法：2HgO2Hg+O2(气体)
②铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4（又叫湿法炼铜）
③铝：电解法：2Al2O34Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）
④镁：电解法：MgCl2(l)Mg(s)+Cl2(g)↑
⑤钠：电解法：2NaCl2Na+Cl2↑
⑥钾：高沸点金属制备低沸点金属：Na+KCl==K+NaCl(反应条件是高温，真空。
）
⑦铁：热还原法：2Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑。
高中化学 金属的冶炼方法划分
金属的冶炼四种方法1.热还原法。
制取活泼性一般的金属，如金属锌，铁，铜等，工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物还原出来。
常用的还原剂有氢气，一氧化碳，焦炭和活泼金属等。
2.电解法。
电解是一种强有力的氧化还原手段，基本上所有的金属都能通过电解法制取，但电解法耗能最多，不经济，因此这个方法一般用在极活泼金属的冶炼。
3.热分解法。
制取某些不活泼金属可以使用加热分解的方法，一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气。
4.物理方法。
黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法使其与杂质分离提取。
比如沙里淘金可以用在纯度较大的金矿石。
如果矿石含金量较少，工业上还会使用一些化学方法，如利用氰化钠溶解含量较少金矿石，在用其它金属把黄金从溶液中置换出来。
金属的冶炼（铁的冶炼）金属冶炼：金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程矿石①工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、褐铁矿(Fe2O3·xH2O)、水铝石(Al2O3·H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)、方铅矿(PbS)、孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿(Cu2O)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
铁的冶炼①原理：把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要的反应原理是：在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反应的化学方程式是： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②炼铁的原料及作用：铁矿石：提供原料焦炭：提供能量，产生还原剂石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
③设备：高炉④高炉内有关反应：a.产生CO提供能量：C+O2CO2；CO2+C2COb.在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2c.用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去。
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练习: 练习:
3、根据下图所示实验室用一氧化碳还 原氧化铁的实验装置，回答以下问题： 原氧化铁的实验装置，回答以下问题： ①反应过程中发生的现象是 ； 。 ②塑料袋的作用是
Fe2O3 CO
石灰水
练习: 练习:
4、不太活泼的金属元素硝酸盐在受热 分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。 分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。 在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加 最后试管中（ ） 热，最后试管中（ A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
2．热还原法
多数金属的冶炼过程属于热还原法。 多数金属的冶炼过程属于热还原法。 常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、 常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、 氢气和活泼金属等。 氢气和活泼金属等。 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 高温 Cr2O3+2 Al == 2Cr+Al2O3 WO3+ 3 H2 == W+3H2O
作业：
如何为能源的 节约和环境保护作 出自己的贡献？ 出自己的贡献？
高温 高温
铁矿石 焦炭 熔剂 高炉煤气 高炉煤气 炉喉
炉身
炉腰 炉腹
进风口
热空气
炉缸 出铁口
炉渣 生铁
进风口 出渣口
3．电解法
在金属活动性顺序中， 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强， 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼 的方法来冶炼。 或氧化物的方法来冶炼。
练习: 练习:
5、冶炼金属一般有下列4种方法： ① 冶炼金属一般有下列4种方法： 焦炭法②水煤气法（ CO、 焦炭法②水煤气法（或CO、H2法） ③活泼 金属置换法④电解法， 金属置换法④电解法，4种方法在工业上均 有应用。古代有( )火烧孔雀石炼铜( ) 有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜(II)湿 法炼铜， 法炼铜， 现代有( 现代有(III)铝热法炼铬(IV)从光卤石 )铝热法炼铬( ) 中炼镁， 中炼镁，下列对这四种金属制备方法的分类 中不正确的是（ 中不正确的是（ ） A、 (I) ① ) B、(II) ② ) C、 (III) ③ ) D、(IV) ④ )
2Al2O3====4Al+3O2↑ 2NaCl====2Na+Cl2↑
电解
电解
不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
金属的精制
（1）粗铜做阳极 精铜做阴极 阳极： （2）阳极：比铜活泼的金属 和铜失e CuZn和铜失e-，如：Cu-2e-= Cu2+ Zn-2e-=Zn2+ 阴极： Cu2+和比Cu2+得电子能力强的金属离子 和比Cu 阴极： 得 eCu2++2e-=Cu （3）阳极上比铜不活泼的金属成为杂质， 阳极上比铜不活泼的金属成为杂质， 沉淀于阳极底部，成为阳极泥， 沉淀于阳极底部，成为阳极泥， 浓度降低。 电解质溶液中的Cu(NO3)2浓度降低。
金属的回收和资源保护
练习: 练习:
1、用纯净的铝土矿、二氧化锰作为原 用纯净的铝土矿、 如何制取金属锰？ 料，如何制取金属锰？ 2、从海水中提取金属镁的生产步骤 浓缩结晶; 加熟石灰; 加盐酸; 有： ①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸; 过滤; 熔融电解. ④过滤;⑤熔融电解.正确的生产步骤 是 。
金属的冶炼
磁 铁 矿
蓝 铜 矿
钛 合 金
金属的冶炼
自然界中的金属大都以化合态存在 用化学的方法把化合态的金属变成游离态
要考虑的问题富 集源自矿 石 的炼 方 法
合 适 的 冶
如 何 精 炼
铁矿石的开采
铁矿石的种类
赤铁矿
磁铁矿
冶炼方法的选择
简单，实用， 简单，实用，节省的原则
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中， 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某 些金属的氧化物受热就能分解。 些金属的氧化物受热就能分解。 2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑