热力学习题课
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• （A）T一定，V一定，压入氖气 • （B）T一定，V变小 • （C）T升高 • （D）p一定，T一定，压入氦气
• 与反应体系无关气体的引入
• 恒温恒容条件下，对化学平衡无影响
• 恒温恒压条件下，化学平衡向气体分子 总数增加的方向移动。
6、 反应PCl5(g) ⇋ PCl3(g)+Cl2(g) （1）523K时，将0.70mol的PCl5注入容积为2.0L的密
3、在6.0L的反应容器和1280K温度下， CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) 达平衡，各物质分压
pCO2 63.1105 Pa, pH 2 21.1105 Pa, pCO 84.2105 Pa, pH2O 31.6105 Pa
若温度体积保持不变，因除去CO2，使CO分压减 少到63.0×105Pa，试计算（1）达到新平衡时， 求CO2分压；（2）新平衡体系中加压，使体积减 少到3L，求CO2分压。
闭容器中，平衡时有0.50molPCl5被分解，试计算该 温度下的平衡常数KC、KƏ、PCl5的分解百分率。 （2）若在上述容器中已达平衡后，再加入0.10molCl2， 则PCl5的分解百分率为多少。 （3）如开始注入0.70molPCl5的同时，注入了 0.10molCl2，则平衡时PCl5的分解百分率又为多少。
7、二氧化氮的热分解反应 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)。测得298.15K的反应 平衡常数为6.147×10－13，656.15K的反应平衡 常数为3.915×10－2，试求算：（1）298.15K时 的标准焓变、标准熵变、标准自由能变。（2） 计算656.15K时， p(NO2)=100kPa,p(O2)=400kPa,p(NO)=50kPa时， 上述反应的自有能变，并指出反应进行的方向。
4、已知反应 SO3(g)
SO2
(
g
)
1 2
O2
(
g
)
r
H
m
98.7kJ
/
mol
增加 总压
升高 温度
加催 化剂
k(正) k(逆) v(正) v(负) Kθ
－
－
－
平衡移动 方向
• 5、反应NO2(g)+NO(g) ⇋N2O3(g)的rHm
= -483.6 kJ·mol-1 ，反应达到平衡时，下 列因素可使平衡逆向移动的是
fHm /kJ·mol-1 -110.52 -241.82 0
Leabharlann Baidu
-393.5
Sm /J·mol-1K-1 197.56 188.72 130.57 213.64
2、325K时，设反应N2O4(g) = 2NO2(g)平衡总压为 1.00105 Pa，N2O4的分解率为50.2%，若保持反应 温度不变，增大平衡总压至106 Pa时,N2O4分解率 是多少?
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1、计算反应H2O(g) + CO(g) ＝H2(g) ＋ CO2(g) 673K时 的平衡常数；若CO和H2O的起始浓度分别为2 mol /L, 计算CO(g)在673K时的最大转化率；当H2O的起始浓度 变为4 mol/L，CO的最大转化率为多少？
CO(g) ＋H2O(g) ＝H2(g) ＋ CO2(g)
• 与反应体系无关气体的引入
• 恒温恒容条件下，对化学平衡无影响
• 恒温恒压条件下，化学平衡向气体分子 总数增加的方向移动。
6、 反应PCl5(g) ⇋ PCl3(g)+Cl2(g) （1）523K时，将0.70mol的PCl5注入容积为2.0L的密
3、在6.0L的反应容器和1280K温度下， CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) 达平衡，各物质分压
pCO2 63.1105 Pa, pH 2 21.1105 Pa, pCO 84.2105 Pa, pH2O 31.6105 Pa
若温度体积保持不变，因除去CO2，使CO分压减 少到63.0×105Pa，试计算（1）达到新平衡时， 求CO2分压；（2）新平衡体系中加压，使体积减 少到3L，求CO2分压。
闭容器中，平衡时有0.50molPCl5被分解，试计算该 温度下的平衡常数KC、KƏ、PCl5的分解百分率。 （2）若在上述容器中已达平衡后，再加入0.10molCl2， 则PCl5的分解百分率为多少。 （3）如开始注入0.70molPCl5的同时，注入了 0.10molCl2，则平衡时PCl5的分解百分率又为多少。
7、二氧化氮的热分解反应 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)。测得298.15K的反应 平衡常数为6.147×10－13，656.15K的反应平衡 常数为3.915×10－2，试求算：（1）298.15K时 的标准焓变、标准熵变、标准自由能变。（2） 计算656.15K时， p(NO2)=100kPa,p(O2)=400kPa,p(NO)=50kPa时， 上述反应的自有能变，并指出反应进行的方向。
4、已知反应 SO3(g)
SO2
(
g
)
1 2
O2
(
g
)
r
H
m
98.7kJ
/
mol
增加 总压
升高 温度
加催 化剂
k(正) k(逆) v(正) v(负) Kθ
－
－
－
平衡移动 方向
• 5、反应NO2(g)+NO(g) ⇋N2O3(g)的rHm
= -483.6 kJ·mol-1 ，反应达到平衡时，下 列因素可使平衡逆向移动的是
fHm /kJ·mol-1 -110.52 -241.82 0
Leabharlann Baidu
-393.5
Sm /J·mol-1K-1 197.56 188.72 130.57 213.64
2、325K时，设反应N2O4(g) = 2NO2(g)平衡总压为 1.00105 Pa，N2O4的分解率为50.2%，若保持反应 温度不变，增大平衡总压至106 Pa时,N2O4分解率 是多少?
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1、计算反应H2O(g) + CO(g) ＝H2(g) ＋ CO2(g) 673K时 的平衡常数；若CO和H2O的起始浓度分别为2 mol /L, 计算CO(g)在673K时的最大转化率；当H2O的起始浓度 变为4 mol/L，CO的最大转化率为多少？
CO(g) ＋H2O(g) ＝H2(g) ＋ CO2(g)